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第9课时　钠及其化合物
考点一：钠的性质
1. 物理性质：______色、有金属光泽的固体，质______、密度______，熔点______。
2. 化学性质：
(1) 与氧气反应(钠与氧气的反应与条件有关)：
常温条件下________________________ ；加热条件下________________________。
(2) 与水(酸)反应：
与水反应的化学方程式为____________________；离子方程式为____________________。
【例1】　下列关于钠的叙述错误的是(　　)
A. 钠在常温下就容易被氧化 B. 钠在空气中燃烧生成Na2O
C. 钠与氧气化合时作还原剂 D. 钠在自然界中只能以化合物的形式存在
【例2】　在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是(　　)
A. Fe B. FeO C. Fe(OH)3 D. Fe2O3
考点二：钠的氧化物——氧化钠　过氧化钠
名称 氧化钠 过氧化钠
化学式
颜色
与水反应方程式 Na2O＋H2O===2NaOH
与CO2反应方程式 Na2O＋CO2===Na2CO3
氧化性、漂白性
用途 制备________ 供____剂，____剂，____剂等
　　【例3】　某容器中通入V L CO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是(均为相同条件下)(　　)
A. (V—W)L B. 2(V—W)L　 C. (2V—W)L D. 2W L
考点三：重要的钠盐——碳酸钠　碳酸氢钠
Na2CO3 NaHCO3
俗名
热稳定性 不易分解
与盐酸反应
与氢氧化钠溶液 不反应
与澄清石灰水
与二氧化碳 不反应
与氯化钙溶液 不反应
用途 重要化工原料，可制玻璃，造纸等 治疗胃酸过多，制作发酵粉等
【例4】　除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是(　　)
A. 加入适量盐酸 B. 加入NaOH溶液
C. 加热 D. 配成溶液后通入CO2
【例5】　(2012·扬州学测)设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是(　　)
A. 分别配成溶液，加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
B. 分别将等质量的白色粉末加热，将产生的气体通入澄清石灰水中看是否变浑浊
C. 分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
D. 分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
考点四：焰色反应
钠——________色　　　　　　钾——________色(隔着蓝色钴玻璃)
操作：用洁净的铂丝在外焰灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止，用铂丝蘸取待测溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。用完后，用________洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时即可。
【例6】　“脚印”“笑脸”“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是(　　)
A. 观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B. Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C. 可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D. 焰色反应一定发生化学变化
考点一：钠的性质
1. 钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是(　　)
A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性
2. 金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是(　　)
A. HCl B. NaCl C. FeCl3 D. Na2SO4
3. 将2.3 g钠放入100 g水中，所得溶液的质量分数是(不考虑水的挥发)(　　)
A. 等于2.3% B. 等于4%
C. 大于2.3% ，小于4% D. 不能确定
4. 对于反应：TiCl4＋4Na===4NaCl＋Ti，下列说法正确的是(　　)
A. 该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 B. 该反应中Ti元素被氧化
C. 该反应条件是TiCl4在熔融状态或在水溶液中 D. TiCl4是还原剂
5. 下列液体可以用来保存金属钠的是(　　)
A. 水 B. 浓NaOH溶液
C. 煤油 D. CCl4(d>1 g·cm－3)
考点二：钠的氧化物——氧化钠　过氧化钠
6. 下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是(　　)
A. Na和H2O B. Na2O2和H2O
C. Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 D. Ca(OH)2溶液和NaCl溶液
7. 下列各组的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是(　　)
A. Na2O2与CO2 B. Na与O2 C. NaOH与CO2 D. C与O2
考点三：重要的钠盐——碳酸钠　碳酸氢钠
8. 下列说法不正确的是(　　)
A. Na2CO3 和NaHCO3均可与HCl反应
B. Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C. Na2CO3的稳定性比NaHCO3弱
D. Na2CO3能与氯化钙反应而NaHCO3不反应
9. 下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法，正确的是(　　)
A. 除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法
B. 相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度
C. 碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠
D. 向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色
考点四：焰色反应
10. (2012·南通学测)区别NaCl、KCl两种溶液可采用的方法是(　　)
A. 分别滴加硝酸银溶液 B. 分别滴加氯化钡溶液
C. 分别进行焰色反应 D. 分别滴加稀硫酸
11. (2012·苏州学测)取16.8 g碳酸氢钠固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7 g，把剩余固体加入到100 mL 2 mol·L－1的稀硫酸中，充分反应后溶液中H＋的浓度约为(忽略溶液体积变化)(　　)
A. 1.4 mol·L－1 B. 3 mol·L－1 C. 0.5 mol·L－1 D. 2 mol·L－1
12. 下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略去)
请回答下列问题：
(1) 物质A的化学式为____________。
(2) 化合物E的电子式为____________。
(3) 反应①的离子方程式为________________________；
反应②的化学方程式为________________________。
13. 某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2 。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：
(1) 在一个质量为a g 的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为b g 。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为c g 。残留在蒸发皿中的固体是________________(填化学式)。
(2) 另取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于________mL。(设实验在标准状况下进行)
(3) 打开活塞逐滴加入稀硫酸，直至没有气泡产生为止。针筒中收集到的气体体积折算成标准状况下的体积为V mL(滴入稀硫酸的体积及针筒活塞与内壁的摩擦力忽略不计)。该科研小组设称取的每份样品中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出如下算式：x＋y＝，他们依据的原理是______________________________________。根据相似原理，请完成下列算式：2x＋y＝________________。由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中Na2CO3、NaHCO3的质量分数。
【例1】　B　解析：钠最外层只有一个电子，容易失去，在常温下就容易被氧化为Na2O，若在空气中点燃，则生成Na2O2，在这两个反应中，钠均作为还原剂，也正因为钠易失去电子，所以在自然界中只能以化合物的形式存在。【例2】　D　解析：将一小块金属钠投入FeSO4溶液中，会发生如下反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4。Fe(OH)2沉淀不稳定，容易被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。滤出的Fe(OH)3沉淀再灼烧，发生的反应是2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O。所以，最终所得的固体物质是Fe2O3。【例3】　B　解析： 反应方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　ΔV　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2　　　　　　　1　1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　V(CO2)　　　　　　(V－W)LV(CO2)＝ 2(V－W)L【例4】　C　解析：NaHCO3不稳定，加热条件下，易发生分解反应，生成 Na2CO3、CO2和H2O，所以可用加热的方法除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3。加入盐酸，两者均会发生反应；加入NaOH溶液，量不易控制，且会将固体转化为溶液；配成溶液后通入CO2，是将Na2CO3 转化为NaHCO3。【例5】　A　解析：分别配成溶液，加入澄清石灰水，两者均会有沉淀生成，所以A选项错误。分别将等质量的白色粉末加热，碳酸钠固体不反应，碳酸氢钠固体发生分解反应生成CO2，通入澄清石灰水中有浑浊产生；分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，碳酸钠要先生成碳酸氢钠，所以生成气体较慢；因为碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠，所以分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少，可以鉴别Na2CO3和NaHCO3。【例6】　D　解析：钾元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，若观察到紫色，则说明含钾元素；焰色反应是元素的性质，所以Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同；焰色反应属于物理性质。

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