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第13课时　含硫化合物的性质和应用
考点一：硫及其氧化物
1. SO2是无色有________气味的气体，密度比空气大，________毒，易液化，________溶于水。
2. 化学性质：是一种酸性氧化物(能与碱生成盐和水的氧化物)
(1) 与氧气反应：________________________。
(2) 与水反应：__________________________。
(3) 漂白性—原理：与某些有机色质结合成__________________而褪色，再加热溶液又恢复为原来颜色，属于暂时性漂白。
品红溶液现象：____________现象：____________。
3. 硫酸型酸雨的成因及防治：
(1) SO2对大气的污染后果是形成________。导致酸雨形成的SO2主要 于三个方面：
一是______________________________________；二是________________________________________；
三是______________________________________。
(2) SO2在大气中转变生成H2SO4的两种途径：
①______________________________；____________________________。
②______________________________；____________________________。
(3) 酸雨的危害：使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡；酸雨浸渍土壤，会使土壤变得贫瘠；长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡；酸雨危害人体健康。
(4) 酸雨的防治：① 从实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制；② 改变能源结构，开发利用新能源，从根本上解决问题。
【例1】　(2011·江苏学测)下列关于二氧化硫的说法错误的是(　　)
A. 无色无味 B. 有毒 C. 密度比空气大 D. 氧化物
【例2】　(2011·江苏学测)pH＜______的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的________，可以大大减少燃物产物中SO2的量。
【例3】　有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
(1) A中发生的反应方程式为___________________________。装置B的作用是____________________；D的作用是____________________。
(2) 第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是__。
(3) 请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
(4) 第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理？________。
请简要说明两点理由：
① __；
② __。
考点二：硫酸及硫酸根离子的检验
1. 浓硫酸的特性
(1) 吸水性：可干燥__________________________等气体。
(2) 脱水性：从糖、纸、棉、木等有机物中按照水的组成(氢、氧原子个数比2∶1)脱去H和O生成H2O。
(3) 强氧化性：
① 常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸中发生______________。
② 能与绝大部分金属发生反应：如Cu＋2H2SO4(浓)________________。
③ 与某些非金属的反应：C＋2H2SO4(浓)______________________。
2. 硫酸根离子检验的方法：__。
反应的离子方程式是________________________________。
【例4】　下列关于浓硫酸的叙述，正确的是(　　)
A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B. 在常温下Cu与浓H2SO4反应放出二氧化硫气体
C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
【例5】　(1) 写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：__。
(2) 试用下图所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。
编号 ① ② ③ ④
装置
　　这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是：________→________→________→________(填序号)。
(3) 实验室可观察到装置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________________________________，B瓶溶液的作用是________________，C瓶溶液的作用是________________________。
(4) 装置②中所加的固体药品是____________，可验证的产物是________________，确定装置②在整套装置中位置的理由是________________________________________。
(5) 装置③中所盛的溶液是______________，可验证的产物是________________。
考点一：硫及其氧化物
1. 下列污染现象主要与SO2有关的是(　　)
A. 臭氧空洞 B. 酸雨 C. 赤潮 D. 温室效应
2. 某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是(　　)
A. SO2 B. O2 C. CO2 D. H2
3. 下列物质能使品红溶液褪色的是(　　)
① Cl2　② Na2O2　③ Ca(ClO)2　④ 活性炭　⑤ SO2
A. ②③④⑤ B. ①②③ C. ①④⑤ D. 全都可以
4. 酸雨的形成主要是由于(　　)
A. 乱砍滥伐森林，破坏生态平衡 B. 工业上大量燃烧含硫燃料
C. 大气中二氧化碳含量增高，溶于水形成酸雨 D. 汽车、飞机排放大量的废气
5. SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2的含量不得超过0.02 g·L－1，下列措施能够减少SO2排放量的是(　　)
① 用天然气代替煤炭做民用燃料　② 提高热能利用率　③ 硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化为SO3，减少尾气中SO2的排放量　④ 使用CS2萃取煤炭中的硫　⑤ 燃煤中加入石灰后使用
A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ①③④ D. ③④⑤
考点二：硫酸及硫酸根离子的检验
6. 下列气体中不能用浓硫酸干燥的是(　　)
A. O2 B. CO2 C. NH3 D. SO2
7. 下列各组气体中，通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是(　　)
A. SO2、O2、N2 B. HCl、Cl2、CO2 C. CH4、H2、CO D. SO2、Cl2、O2
8. 下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是(　　)
A. SO2的漂白原理与次氯酸相同
B. 硫在空气中燃烧生成大量SO3
C. 浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体
D. 常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽储运浓硫酸
9. 下列检验某未知溶液中是否含有SO的操作中，合理的是(　　)
A. 先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B. 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C. 先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D. 先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
10. 有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：① 铜与浓硫酸直接反应，即Cu→CuSO4；② 由Cu→CuO→CuSO4。试回答下列问题：
(1) 写出有关的化学反应方程式
① __；
② ____________________________________________，__________________________________________。
(2) 这两种方案，你认为哪一种方案较合理？____________________。
(3) 请说明选择合理方案的理由：__。
11. 某化学课外活动小组，从化学手册上查得硫酸铜在500℃以上按下式分解：CuSO4―→CuO＋SO2↑＋SO3↑＋O2↑，便决定设计一验证性实验探索测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算来确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数。实验可能用到的仪器如下图所示：
实验测得数据及有关结果如下：
① 准确称取3.0 g无水CuSO4；
② 干燥管总质量在实验结束时增加了1.2 g；
③ 测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体体积，在标准状况下的体积为140 mL；
④ 实验结束时装置F中的溶液变为NaHSO4溶液(不含其他杂质)。
请回答下列问题：
(1) 按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为________________。
(2) 装置F的作用是________________________。
(3) 装置D的作用是________________________。
(4) 通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式为________________________。
【例1】　A　解析：本题考查了识记SO2的物理性质及其分类的基础知识。SO2是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒，易液化，易溶于水，属酸性氧化物，答案选A。【例2】　5.6　CaCO3 或 CaO　解析：本题考查了酸雨的概念及由SO2引发的酸雨防治知识。由于CO2饱和水溶液的pH为5.6，因而pH＜5.6的雨水才称为酸雨；减少燃煤过程中SO2排放的经济且有效方法是钙基固硫法，即向煤中加入适量的CaCO3 或 CaO。【例3】　(1) Na2SO3＋H2SO4===SO2↑＋Na2SO4＋H2O　吸出SO2中的水蒸气　吸收尾气防止污染空气(2) 2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2　(3) 取白色固体，加稀硫酸产生能使品红溶液褪色的气体　(4) 不合理　① 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡　② 如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根解析：(1) 依题所给的反应物和生成物，配平方程式即可。(2) 检验Na2SO3用强酸制弱酸的方法，再将产生的气体通入品红溶液，若褪色证明有SO2，则原固体中有Na2SO3。(3) 检验Na2SO4需考虑Na2SO3的干扰，所以方案不合理。① HNO3能氧化Na2SO3。② Na2O2也能氧化Na2SO3。【例4】　D　解析：本题考查了浓硫酸三大特性的知识。A使蔗糖炭化是浓硫酸的脱水性，A错误；在常温下浓硫酸与铜片很难反应，B错误；C中浓硫酸不能干燥氨气，C错误；D正确。【例5】　(1) C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋ 2SO2↑＋ 2H2O　(2) ④　②　①　③　(3) 验证SO2的存在　充分吸收SO2　验证SO2是否已被吸收完全　(4) 无水硫酸铜　水　由于产物通过①③时会带出水蒸气，所以②必须放在①、③之前　(5) 澄清的石灰水　CO2　解析：本题是浓硫酸与炭反应及其产物的验证综合性实验题。上述反应中的生成物有三个：SO2、CO2、H2O，在检验这三种产物时要避免相互干扰，如检验CO2时一般用澄清石灰水，而SO2也会使澄清的石灰水变浑浊，所以在检验CO2之前必须先除去SO2；同时，在气体通过水溶液后，水蒸气会随之带出，所以必须在通过水溶液之前检验水的存在，由上分析可知装置的连接顺序是④→②→①→③。

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