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第19课时　化学反应速率和反应限度
考点一：化学反应速率
1. 化学反应速率是表示反应进行______的物理量。化学反应速率通常用单位时间内反应物__________或生成物____________来表示。表达式：______________，单位：________________________。
2. 化学反应速率的特点：
① 同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值________，但表示的意义相同。
② 各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的________________之比。
3. 反应速率的影响因素
(1) 内因——________________(决定因素)。
(2) 外因——① ________，② ________，③ ________，④ ________，⑤ ________等其他因素。
外界条件对化学反应速率的影响
外界条件 措施 化学反应速率变化 外界条件 措施 外界条件
温度 升温 压强(有气体参加的反应) 增大
降温 降低
浓度 增大 催化剂(正) 使用催化剂
减小 接触面积 增大接触面积
　　【例1】　在一条件下，反应N2＋3H2??2NH3在10L密闭容器中进行，测得2min内N2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N2的平均反应速率为(　　)
A. 1.2mol·(L·min)－1 B. 1.0 mol·(L·min)－1
C. 0.6 mol·(L·min)－1 D. 0.4 mol·(L·min)－1
【例2】　(2011·江苏学测)用下列方法制取氢气，反应速率最大的是(　　)
A. 冬天，块状锌与2 mol·L－1硫酸溶液反应
B. 冬天，粉末状锌与2 mol·L－1硫酸溶液反应
C. 夏天，块状锌与2 mol·L－1硫酸溶液反应
D. 夏天，粉末状锌与2mol·L－1硫酸溶液反应
考点二：化学反应的限度
1. ________________，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。
2. 在一定条件下的______反应，当正反应速率______逆反应速率，反应物和生成物的浓度____________的状态，称为化学平衡状态，这就是可逆反应所能达到的限度。
3. 可逆反应平衡状态的判定：
① 正反应速率与逆反应速率________。
② 反应物与生成物浓度________________。
③ 混合体系中各组分的________________不再发生变化。
④ 对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化。
⑤ 对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。
【例3】　已知N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是(　　)
A. 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
D. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
【例4】　(2012·江苏学测)N2＋3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是(　　)
A. 增加N2的浓度能加快反应速率
B. 降低体系温度能加快反应速率
C. 使用催化剂不影响反应速率
D. 若反应在密闭容器中进行，N2和H2能完全转化为NH3
考点一：化学反应速率
1. 下列措施不能增大反应速率的是(　　)
A. 升高温度 B. 降低温度
C. 提高反应物浓度 D. 使用合适的催化剂
2. 关于反应2H2O2 ===2H2O＋O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是(　　)
A. 减小H2O2溶液的浓度 B. 升高H2O2溶液的温度
C. 向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 D. 向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液
3. 实验室用锌粒与2mol·L－1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是(　　)
A. 用锌粉代替锌粒 B. 改用3mol·L－1硫酸溶液
C. 改用热的2mol·L－1硫酸溶液 D. 向该硫酸溶液中加入等体积的水
4. 对工业合成氨反应：N2＋3H2??2NH3，下列说法错误的是(　　)
A. 使用合适的催化剂可以加大反应速率
B. 升高温度可以增大反应速率
C. 增大N2浓度可以使H2转化率达到100%
D. 增大N2浓度可以增大反应速率
5. (2012·苏州学测)下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)
A. 锌与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜可以加大反应速率
B. 催化剂都能加快化学反应速率，并提高原料的利用率和转化率
C. 化学反应速率只能用反应物浓度的减少量来表示
D. 化学反应速率的大小主要取决于反应进行时的外界因素
6. (2012·徐州学测)下列措施能减慢化学反应速率的是(　　)
A. 将食物存放在电冰箱中
B. 烧煤时将煤块粉碎为煤粉
C. 向过氧化氢溶液中添加少量二氧化锰粉末制氧气
D. 用5 mol·L－1硫酸溶液代替1 mol·L－1硫酸溶液与锌粒反应制氢气
7. (2012·南师附中学测)等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图甲，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别是(　　)
组别 c(HCl)/(mol·L－1) 温度/℃ 铁的状态
1 2.0 25 块状
2 2.5 30 块状
3 2.5 50 粉末状
4 2.5 30 粉末状
,,图甲
A. 3—4—2—1 B. 1—2—4—3 C. 4—3—2—1 D. 1—2—3—4
考点二：化学反应的限度
8. (2012·南京学测)关于反应CH3COOH＋CH3CH2OH??CH3COOCH2CH3＋H2O，下列说法错误的是(　　)
A. 使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯 B. 该反应属于取代反应
C. 使用催化剂可以加快反应速率 D. 升高温度可以加快反应速率
9. 在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应：2NO＋O2??2NO2，下列说法中不正确的是(　　)
A. 随着反应的进行，正反应速率减小，最后为零
B. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
C. 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
10. 在25 ℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液的体积变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)H2，在此之后，又经过4 min铁粉完全溶解。则：
(1) 在前2 min内，用FeCl2表示的平均反应速率是________________。
(2) 在后4 min内，用HCl表示的平均反应速率是____________________。
(3) 前2 min与后4 min相比，反应速率______较快，其原因是____________________。
11. 某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
(1) 该反应的化学方程式为________________________。
(2) 反应开始至2 min末，X的反应速率为________mol·L－1·min－1。
(3) 3 min后图中曲线所表示的含义是________________________________。
【例1】　C　解析：本题考查应用化学反应速率的概念进行有关计算。化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。2min内反应物N2浓度的减少量为(20mol－8mol)/10 L＝1.2 mol·L－1，v(N2)＝Δc /Δt＝ 1.2 mol·L－1÷2 min＝0.6 mol·(L·min)－1，答案选C。【例2】　D　解析：本题以氢气的实验室制备为背景，综合考查外界条件对化学反应速率的影响，体现了控制变量法在化学实验和研究中的应用。升高温度、增大固体表面积都能增大化学反应速率。【例3】　D　解析：本题考查可逆反应及化学反应的限度等概念。合成氨的反应是可逆反应，达到化学平衡时，N2将不可能完全转化为NH3，A错误；化学平衡状态是一个动态平衡，是正反应和逆反应的速率相等，并不为零，B错误；达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，但并不是相等，C错误，D正确。【例4】　A　解析：考查化学反应速率和反应的限度。增加反应物的浓度可以加快反应速率，A正确；温度降低，则会降低反应速率，B错误；催化剂能降低反应的活化能，所以可以改变反应速率，C错误；氨的合成是可逆反应，转化率不可能达到100%，D错误。所以答案是A。

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