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第18课时　微粒之间的相互作用
考点一：化学键
1. 化学键的概念：物质中直接相邻的________________之间强烈的相互作用；
常见的化学键分类：______________________。
2. 离子键和共价键
离子键 共价键
定义
成键粒子
存在(举例)
　　3. 一个化学反应的过程从本质上是反应物中______________和生成物中____________的过程。
【例1】　(2011·江苏学测)下列物质含有离子键的是(　　)
A. C12 B. NaCl C. CO2 D. H2O
【例2】　下列物质属于共价化合物的是(　　)
A. C60 B. CaCl2 C. KF D. C6H6
【例3】　(2012·扬州模拟)关于化学键的叙述中，正确的是(　　)
A. 离子化合物中只含离子键 B. 离子化合物中一定含有金属离子
C. 离子化合物可能含共价键 D. 共价化合物可能含离子键
考点二：电子式
1. 电子式：在元素符号周围用“· ”或“×”来表示原子的最外层电子数，以简明地表示原子、离子的最外电子层的电子排布，这种式子称为“电子式”。
2. 书写电子式时注意：
① 书写电子式首先要判断形成的化学键的类型是离子键还是共价键；
② 要区分用“电子式表示结构”和“用电子式表示形成过程”。
【例4】　写出下列物质的电子式：
H2________________；　　　　Cl2________________；　　　　N2________________；
HCl________________； H2O________________； NH3________________；
CH4________________； CO2________________； NaCl________________；
MgCl2________________； NaOH________________。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
【例5】　下列化学用语正确的是(　　)
A. 氯化钠的电子式：[]＋Cl－ B. 乙炔的结构式：H—C===C—H
C. 磷原子的结构示意图： D. 乙酸的分子式：C2H4O2
【例6】　下列有关化学用语不正确的是(　　)
A. CO2分子的结构式：O===C===O B. 氧的一种核素：O
C. S2－离子的结构示意图： D. 氯化氢分子的电子式：H[]－
考点一：化学键
1. 下列物质属于离子化合物是(　　)
A. SO2 B. H2O
C. NaCl D. HCl
2. 氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪。下列说法正确的是(　　)
A. 化冰融雪属于化学变化 B. 氯化镁的化学式为MgCl
C. 氯化钠属于离子化合物 D. 大量使用“化冰盐”不会污染环境
3. 下列物质属于离子化合物的是(　　)
A. O3 B. H2O
C. K2SO4 D. C2H5OH
4. (2012·南京学测)下列物质既含离子键又含共价键的是(　　)
A. CaCl2 B. C6H6
C. CO2 D. NaOH
5. 下列叙述正确的是(　　)
A. 共价化合物中一定没有离子键
B. 阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键
C. 离子化合物中一定没有共价键
D. 非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物
6. 下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是(　　)
A. 6和8 B. 19和16
C. 12和17 D. 10和8
7. 某原子的最外电子层上只有1个电子，则它跟氯结合能形成的化学键(　　)
A. 一定是共价键 B. 一定是离子键
C. 可能是共价键，也可能是离子键 D. 以上说法均不正确
8. 下列叙述中，正确的是(　　)
A. Na和Na＋的电子数、最外层电子数和电子层数都不相同
B. C的电子数为13，质量数为6
C. 氧气与臭氧分别是氧元素的两种核素，它们互为同位素
D. 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
考点二：电子式
9. 下列分子的电子式书写正确的是(　　)
A、氨 B、四氯化碳 C、氮 D、二氧化碳
10. 下列各项表达正确的是(　　)
A. 含1个中子的氦原子为He B. H2O的结构式为H——H
C. N2的电子式为N??N D. 钠原子的结构示意图为
11. 溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：
(1) 溴化碘的电子式是____________，它是由________键形成的__________化合物。
(2) 溴化碘和金属镁反应的生成物属________化合物，电子式为____________(任写一种)。
(3) 溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为__________，它是由__________键形成的__________化合物。
12. 主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：
(1) 写出元素符号：A________；B________；C________；D________。
(2) 写出B与C在高温下完全反应后生成物的化学式：____________，电子式：____________，结构式：____________。
(3) 用电子式表示B、D在高温下形成的化合物的电子式：______________，其中的化学键的类型有____________________。
(4) 写出一种由A、B、C、D组成的化合物的化学式：____________________。
【例1】　B　解析：本题考查了离子键的概念。由阴、阳离子通过静电作用形成的化学键叫离子键，NaCl是典型的离子化合物，含有离子键。【例2】　D　解析：本题考查了共价化合物的概念。由共价键形成的化合物是共价化合物，A是单质，B、C是离子化合物，答案选D。【例3】　C　解析：本题考查了化学键、离子键、共价键、离子化合物、共价化合物等概念。共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，如NaOH；阳离子中不一定都是金属离子，如NH。【例4】H2 ， Cl2 ， N2 ， HCl ，H2O ， CO2 ， NH3 ， CH4 ，NaCl ， MgCl2， NaOH Na+ 。 解析：本题考查了电子式的书写方法。书写电子式首先要判断形成的化学键的类型是离子键还是共价键，本题中是常考和必须掌握的几种单质和化合物的电子式。【例5】　D　解析：本题以电子式、结构式、原子结构示意图、分子式为考点，考查学生对化学用语的掌握情况。氯化钠的电子式为Na＋[]－，乙炔的结构式为H—C≡C—H，磷原子的结构示意图。【例6】　D　解析：本题以结构式、原子组成的表示、离子结构示意图、电子式为考点，考查学生对化学用语的掌握情况。A、B、C正确。D中HCl是共价化合物，电子式为H，答案选D。

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