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第17课时　元素周期律和元素周期表
考点一：元素周期表
1. 元素周期表共有七个横行，每一横行称为一个______，故元素周期表共有______个周期，1、2、3周期称为__________，4、5、6称为__________，第7周期称为不完全周期。
2. 元素周期表共有18个纵行，除了8、9、10三个纵行称为______外，其余的每一个纵行称为一个______，故元素周期表共有______个族。由________元素和________元素共同构成的族叫主族，完全由________元素构成的族叫副族。共有____个主族，____个副族，1个零族，1个Ⅷ族。
3. 周期序数＝______________，主族序数＝________________。
【例1】　　关于元素周期表的说法正确的是(　　)
A. 元素周期表有8个主族 B. ⅠA族的元素全部是金属元素
C. 元素周期表有7个周期 D. 短周期是指第一、二周期
【例2】　关于核电荷数为1～18的元素，下列叙述正确的是(　　)
A. 最外层只有1个电子的元素，一定是金属元素
B. 最外层只有2个电子的元素，一定是金属元素
C. 最外层电子数等于电子层数的元素，一定是金属元素
D. 核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子
考点二：元素周期律
1. 元素的性质随着原子____________的递增而呈现周期性变化的规律叫做元素周期律。
元素周期律是元素________________随元素核电荷数的递增的必然结果。
2. 同一周期的元素从左至右，金属性逐渐________，非金属性逐渐________； 原子半径逐渐________，最高正化合价__________，最低负价的绝对值______________。
3. 同一主族的元素从上至下，金属性逐渐________，非金属性逐渐______； 原子半径逐渐__________，最高正化合价__________。
4. 元素的金属性越强，单质跟水(或酸)反应置换出氢气________，最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性________。元素非金属性越强，跟氢气生成氢化物________以及氢化物____________，元素最高价氧化物的水化物的酸性__________。
【例3】　下列元素中金属性最强的是(　　)
A. K B. Na C. Al D. Mg
【例4】　下列气态氢化物最稳定的是(　　)
A. HCl B. HBr C. HF D. HI
考点三：元素推断
这类题型结合原子核外电子的排布知识、元素周期表的结构知识、元素周期律和元素化合物的性质先推断出元素，再利用这些元素考查其结构、元素化合物的性质等知识。
【例5】　X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是(　　)
A. X与Y只能形成一种化合物
B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z
C. 气态氢化物的热稳定性：M>N
D. 单质的氧化性：X考点一：元素周期表
1. (2011·江苏学测)石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是(　　)
A. He B. O C. Si D. P
2. 与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是(　　)
A. 相对原子质量 B. 核内中子数
C. 次外层电子数 D. 电子层数和最外层电子数
3. 下列关于元素周期律和元素周期表的说法，正确的是(　　)
A. 目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置，不可能再有新元素被发现
B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化
C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献
D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
考点二：元素周期律
4. 元素性质呈周期性变化的原因是(　　)
A. 相对原子质量逐渐增大 B. 核电荷数逐渐增大
C. 核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的化合价呈周期性变化
5. 下列各组顺序排列不正确的是(　　)
A. 原子半径：Na＜Mg＜Al B. 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C. 酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4 D. 碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
6. 下列叙述能肯定金属A 比金属B更活泼的是(　　)
A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B. A原子的电子层数比B原子多
C. 1 mol A从酸中置换出H2比1 mol B多
D. 常温下，A能从酸中置换出氢气，而B不能
考点三：元素推断
7. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是(　　)
A. X的气态氢化物比Y的稳定
B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C. Z的非金属性比Y的强
D. X与Y形成的化合物都易溶于水
8. 短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是(　　)
A. 原子半径：A＜B＜C＜D B. 非金属性：A＞C
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C D. 单质B常温下能溶于浓硝酸
9. (2011·江苏学测)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是(　　)
A. 原子半径：YC. Y与W可形成离子化合物 D. Z的单质不能与X的氧化物反应
10. (2012·南京学测)在周期表中相邻的短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。W原子的最外层电子数比Y多2个。下列叙述正确的是(　　)
A. 气态氢化物的稳定性：Z＞W B. 原子半径：Z＞Y
C. Y的最高价氧化物可与氢氧化钠溶液反应 D. 最高价氧化物的水化物酸性：Z＞X
11. 下表是元素周期表的一部分，回答下列问题。
(1) 写出①、②两种元素的名称________，________；写出⑧、⑨两种元素的符号________，________。
(2) 在这些元素中，________(用元素符号填写，下同)是最活泼的金属元素；________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素。
(3) 这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；____________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。
(4) 从⑤到的元素中，________原子半径最小。
(5) 比较⑤与⑥的化学性质，________更活泼，试用实验证明此现象(简述操作、现象和结论)：________________________________________。
【例1】　C　解析：本题考查学生对元素周期表的结构、元素分布的掌握情况。1、2、3周期称为短周期，4、5、6称为长周期，第7周期称为不完全周期。有7个主族，7个副族，1个零族，1个Ⅷ族。ⅠA族的元素除H外都是金属元素。【例2】　D　解析：本题考查学生结合元素周期表对短周期元素核外电子排布、元素周期表的结构的掌握情况。A项，短周期元素中最外层只有1个电子的有H、Li、Na三种元素，H为非金属元素；B项，短周期元素中最外层有只2个电子的有He、Be两种元素，He为非金属元素；C项，最外层电子数等于电子层数的元素有H、Be、Al三种元素，H为非金属；D项，核电荷数为17的元素是氯，容易得1个电子，答案选D。【例3】　A　解析：本题考查学生结合元素周期表对同周期、同主族元素金属性强弱的判断的掌握情况。Na、Mg、Al位于第3周期，从左到右排列，金属性Na>Mg>Al。Na、K位于ⅠA族，从上到下排列，金属性NaHCl>HBr>HI。答案选C。【例5】　B　解析：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合知识。由X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，知X元素为O；X、M同主族，则M为S；Y的原子序数比O大，又因为Y在同周期主族元素中原子半径最大，所以Y是钠元素；N的原子序数大于S，则N是氯元素；Z和N可以形成ZN2型化合物，因此Z为Mg。O和Na可以形成Na2O、Na2O2，A不正确；钠的金属性强于镁，所以NaOH的碱性强于Mg(OH)2，B正确；氯的非金属性强于硫，所以HCl的稳定性强于H2S，C不正确；同主族元素从上而下非金属性逐渐减弱，D不正确。答案选B。

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