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第13课时　含硫化合物的性质和应用
考点一：硫及其氧化物
1. SO2是无色有________气味的气体，密度比空气大，________毒，易液化，________溶于水。
2. 化学性质：是一种酸性氧化物(能与碱生成盐和水的氧化物)
(1) 与氧气反应：________________________。
(2) 与水反应：__________________________。
(3) 漂白性—原理：与某些有机色质结合成__________________而褪色，再加热溶液又恢复为原来颜色，属于暂时性漂白。
品红溶液现象：____________现象：____________。
3. 硫酸型酸雨的成因及防治：
(1) SO2对大气的污染后果是形成________。导致酸雨形成的SO2主要 于三个方面：
一是______________________________________；二是________________________________________；
三是______________________________________。
(2) SO2在大气中转变生成H2SO4的两种途径：
①______________________________；____________________________。
②______________________________；____________________________。
(3) 酸雨的危害：使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡；酸雨浸渍土壤，会使土壤变得贫瘠；长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡；酸雨危害人体健康。
(4) 酸雨的防治：① 从实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制；② 改变能源结构，开发利用新能源，从根本上解决问题。
【例1】　(2011·江苏学测)下列关于二氧化硫的说法错误的是(　　)
A. 无色无味 B. 有毒 C. 密度比空气大 D. 氧化物
【例2】　(2011·江苏学测)pH＜______的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的________，可以大大减少燃物产物中SO2的量。
【例3】　有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
(1) A中发生的反应方程式为___________________________。装置B的作用是____________________；D的作用是____________________。
(2) 第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是__。
(3) 请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
(4) 第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理？________。
请简要说明两点理由：
① __；
② __。
考点二：硫酸及硫酸根离子的检验
1. 浓硫酸的特性
(1) 吸水性：可干燥__________________________等气体。
(2) 脱水性：从糖、纸、棉、木等有机物中按照水的组成(氢、氧原子个数比2∶1)脱去H和O生成H2O。
(3) 强氧化性：
① 常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸中发生______________。
② 能与绝大部分金属发生反应：如Cu＋2H2SO4(浓)________________。
③ 与某些非金属的反应：C＋2H2SO4(浓)______________________。
2. 硫酸根离子检验的方法：__。
反应的离子方程式是________________________________。
【例4】　下列关于浓硫酸的叙述，正确的是(　　)
A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B. 在常温下Cu与浓H2SO4反应放出二氧化硫气体
C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
【例5】　(1) 写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：__。
(2) 试用下图所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。
编号 ① ② ③ ④
装置
　　这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是：________→________→________→________(填序号)。
(3) 实验室可观察到装置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________________________________，B瓶溶液的作用是________________，C瓶溶液的作用是________________________。
(4) 装置②中所加的固体药品是____________，可验证的产物是________________，确定装置②在整套装置中位置的理由是________________________________________。
(5) 装置③中所盛的溶液是______________，可验证的产物是________________。
考点一：硫及其氧化物
1. 下列污染现象主要与SO2有关的是(　　)
A. 臭氧空洞 B. 酸雨 C. 赤潮 D. 温室效应
2. 某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是(　　)
A. SO2 B. O2 C. CO2 D. H2
3. 下列物质能使品红溶液褪色的是(　　)
① Cl2　② Na2O2　③ Ca(ClO)2　④ 活性炭　⑤ SO2
A. ②③④⑤ B. ①②③ C. ①④⑤ D. 全都可以
4. 酸雨的形成主要是由于(　　)
A. 乱砍滥伐森林，破坏生态平衡 B. 工业上大量燃烧含硫燃料
C. 大气中二氧化碳含量增高，溶于水形成酸雨 D. 汽车、飞机排放大量的废气
5. SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2的含量不得超过0.02 g·L－1，下列措施能够减少SO2排放量的是(　　)
① 用天然气代替煤炭做民用燃料　② 提高热能利用率　③ 硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化为SO3，减少尾气中SO2的排放量　④ 使用CS2萃取煤炭中的硫　⑤ 燃煤中加入石灰后使用
A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ①③④ D. ③④⑤
考点二：硫酸及硫酸根离子的检验
6. 下列气体中不能用浓硫酸干燥的是(　　)
A. O2 B. CO2 C. NH3 D. SO2
7. 下列各组气体中，通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是(　　)
A. SO2、O2、N2 B. HCl、Cl2、CO2 C. CH4、H2、CO D. SO2、Cl2、O2
8. 下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是(　　)
A. SO2的漂白原理与次氯酸相同
B. 硫在空气中燃烧生成大量SO3
C. 浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体
D. 常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽储运浓硫酸
9. 下列检验某未知溶液中是否含有SO的操作中，合理的是(　　)
A. 先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B. 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C. 先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D. 先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
10. 有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：① 铜与浓硫酸直接反应，即Cu→CuSO4；② 由Cu→CuO→CuSO4。试回答下列问题：
(1) 写出有关的化学反应方程式
① __；
② ____________________________________________，__________________________________________。
(2) 这两种方案，你认为哪一种方案较合理？____________________。
(3) 请说明选择合理方案的理由：__。
11. 某化学课外活动小组，从化学手册上查得硫酸铜在500℃以上按下式分解：CuSO4―→CuO＋SO2↑＋SO3↑＋O2↑，便决定设计一验证性实验探索测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算来确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数。实验可能用到的仪器如下图所示：
实验测得数据及有关结果如下：
① 准确称取3.0 g无水CuSO4；
② 干燥管总质量在实验结束时增加了1.2 g；
③ 测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体体积，在标准状况下的体积为140 mL；
④ 实验结束时装置F中的溶液变为NaHSO4溶液(不含其他杂质)。
请回答下列问题：
(1) 按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为________________。
(2) 装置F的作用是________________________。
(3) 装置D的作用是________________________。
(4) 通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式为________________________。
【例1】　A　解析：本题考查了识记SO2的物理性质及其分类的基础知识。SO2是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒，易液化，易溶于水，属酸性氧化物，答案选A。【例2】　5.6　CaCO3 或 CaO　解析：本题考查了酸雨的概念及由SO2引发的酸雨防治知识。由于CO2饱和水溶液的pH为5.6，因而pH＜5.6的雨水才称为酸雨；减少燃煤过程中SO2排放的经济且有效方法是钙基固硫法，即向煤中加入适量的CaCO3 或 CaO。【例3】　(1) Na2SO3＋H2SO4===SO2↑＋Na2SO4＋H2O　吸出SO2中的水蒸气　吸收尾气防止污染空气(2) 2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2　(3) 取白色固体，加稀硫酸产生能使品红溶液褪色的气体　(4) 不合理　① 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡　② 如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根解析：(1) 依题所给的反应物和生成物，配平方程式即可。(2) 检验Na2SO3用强酸制弱酸的方法，再将产生的气体通入品红溶液，若褪色证明有SO2，则原固体中有Na2SO3。(3) 检验Na2SO4需考虑Na2SO3的干扰，所以方案不合理。① HNO3能氧化Na2SO3。② Na2O2也能氧化Na2SO3。【例4】　D　解析：本题考查了浓硫酸三大特性的知识。A使蔗糖炭化是浓硫酸的脱水性，A错误；在常温下浓硫酸与铜片很难反应，B错误；C中浓硫酸不能干燥氨气，C错误；D正确。【例5】　(1) C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋ 2SO2↑＋ 2H2O　(2) ④　②　①　③　(3) 验证SO2的存在　充分吸收SO2　验证SO2是否已被吸收完全　(4) 无水硫酸铜　水　由于产物通过①③时会带出水蒸气，所以②必须放在①、③之前　(5) 澄清的石灰水　CO2　解析：本题是浓硫酸与炭反应及其产物的验证综合性实验题。上述反应中的生成物有三个：SO2、CO2、H2O，在检验这三种产物时要避免相互干扰，如检验CO2时一般用澄清石灰水，而SO2也会使澄清的石灰水变浑浊，所以在检验CO2之前必须先除去SO2；同时，在气体通过水溶液后，水蒸气会随之带出，所以必须在通过水溶液之前检验水的存在，由上分析可知装置的连接顺序是④→②→①→③。第22课时　化石燃料与有机化合物
考点一：烃的代表物—甲烷、乙烯、苯的结构及用途
甲烷 乙烯 苯
结构简式
空间构型
主要用途
　　【例1】　下列关于甲烷的叙述错误的是(　　)
A. 天然气的主要成分 B. 最简单的有机物
C. 含碳质量分数最大的有机物 D. 与氯气在光照条件下能发生取代反应
考点二：烃的代表物—甲烷、乙烯、苯的化学性质
1. 氧化反应
(1) 可燃性：(请写出甲烷、乙烯、苯燃烧的化学方程式)
__
__
__。
(2) 被酸性高锰酸钾氧化：乙烯能使酸性高锰酸钾褪色；甲烷和苯不能。
【例2】　下列关于苯的说法中，正确的是(　　)
A. 在空气中燃烧时产生较多的黑烟
B. 分子中含有三个C—C键和三个C===C键
C. 分子中C、H元素的质量为6∶1
D. 通入氢气即可发生加成反应
2. 取代反应：有机物的某种原子(或原子团)被其他原子(或原子团)所取代的反应。
(1) 甲烷的取代反应(请写出甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的化学方程式)：
________________________________________________________________________。
(2) 苯的取代反应(请写出苯与硝酸发生取代反应的化学方程式)：
__。
【例3】　(2011·江苏学测)下列反应属于取代反应的是(　　)
A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
B. H2C===CH2＋HCl―→H3C—CH2Cl
C. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
D. 2C6H6＋15O212CO2＋6H2O
3. 加成反应：有机物中的不饱和碳原子与其他原子(原子团)结合生成新化合物的反应。
(1) 乙烯的加成反应(请写出乙烯与溴水反应的化学方程式)：________________________________________________________________________。
现象：溴水褪色。
(2) 苯的加成反应(请写出苯与氢气反应的化学方程式)：__。
【例4】　欲制取纯净的1，2－二氯乙烷，可采取的方法是(　　)
A. 乙烯与氯化氢加成
B. 乙烷与氯气按体积比1∶2在光照条件下反应
C. 乙烯与氯气加成
D. 乙烯先与氯化氢加成，再与等物质的量的氯气在光照下反应
4. 加聚反应：
聚乙烯
考点一：烃的代表物—甲烷、乙烯、苯的结构及用途
1. 下列物质中属于有机物的是(　　)
A. 氯化钾 B. 二氧化碳
C. 碳酸钠 D. 乙烷
2. (2012·江苏学测)苯是重要的有机化工原料。下列关于苯的性质说法正确的是(　　)
A. 常温常压下为气体 B. 易燃
C. 不能发生取代反应 D. 易溶于水
3. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是(　　)
A. 具有相似的物理性质 B. 具有相似的化学性质
C. 具有不同的分子结构 D. 分子式相同，但分子内碳原子连接方式不同
4. 下列有机物中，含有碳碳双键的是(　　)
A. 甲烷 B. 乙烯
C. 苯 D. 乙酸
5. (2012·丹阳学测)下列五组物质中，属于同系物的是(　　)
A. O2和O3 B. H和H
C．CH4和 D．和CH3CH2CH2CH2CH3
6. (2012·丹阳学测)下列物质中，分子的空间结构为正四面体的是(　　)
A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 苯
7. 下列说法正确的是(　　)
A. 1H、2H、3H互为同素异形体 B. O2、O3互为同位素
C. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体 D. 乙烷、乙烯互为同系物
考点二：烃的代表物—甲烷、乙烯、苯的化学性质
8、(2012·南通学测)下列反应属于加成反应的是(　　)
A．CH2==CH2＋HOHCH3CH2OH
B．＋Br2＋HBr
C. CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl
D. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
9．下列反应属于取代反应是（ ）
A ．C3H8 + 5O23CO2 +4H2O 　　　　　 B． CH4+C12CH3C1+HCl
C． 　　　 D． +3H2
10.（2012·江苏学测）下列反应属于加成反应的是
A．
B．
C．
D．
11．(2012·丹阳学测)对下列有机反应类型的认识中，错误的是（ ）
A． ；取代反应
B．CH2＝CH2 ＋ Br2 CH2 Br－CH2 Br ；加成反应
C．CH4 ＋ Cl2 CH3Cl ＋ HCl ；置换反应
D． ；酯化反应
12. 取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是(　　)
A. 丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应
B. 乙烯与水生成乙醇的反应
C. 乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应
D. 乙烯自身生成聚乙烯的反应
13. 同温同压下，等物质的量的下列各气体完全燃烧消耗氧气的体积最大的是(　　)
A. 甲烷 B. 乙烷 C. 乙烯 D. 苯
14. 能说明苯分子中苯环的平面正六边形结构中碳碳键不是单双键交替排列的事实是(　　)
A. 苯的一元取代物没有同分异构体 B. 苯的间位二元取代物只有一种
C. 苯的邻位二元取代物只有一种 D. 苯的对位二元取代物只有一种
【例1】　C　解析：天然气、沼气等主要成分都是甲烷；烃是最简单的有机物，而甲烷是烃中最简单的；以甲烷为代表的烷烃都可以与氯气在光照条件下发生取代反应。【例2】　A　解析：苯中碳碳键是一种鉴于单键和双键之间的特殊共价键，既具有烷烃的性质又具有烯烃的性质；苯的分子式为C6H6，故C、H元素质量之比为12∶1；苯分子中C元素质量百分含量高燃烧时有浓烈的黑烟。【例3】　A　解析：选项B是加成反应；C、D选项都是氧化反应。【例4】　C　解析：取代反应是连续的，反应一旦开始所有的取代产物都有，故不能选择用取代反应；而A中用乙烯与氯化氢加成得到氯乙烷。第1课时　物质的分类和转化
考点一：根据物质的组成和性质对物质进行分类
1. 人们常根据物质的组成、状态和性质对物质进行分类。例如，根据物质存在的状态，将物质分为__________________________________；根据物质的导电性将物质分为__________________________________；根据物质在水中的溶解性将物质分为__________________________________________。
2. 化合通常见分为________________________________________；根据在水溶液或熔化状态下能否导电分为__________________________，根据粒子间成键类型分为______________________________________。
3. 氧化物按元素组成分为____________________________；按性质分__。
【例1】　下列物质中属于有机物的是(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A. 氯化钾 B. 二氧化碳 C. 碳酸钠 D. 乙烷
【例2】　Na2CO3俗名纯碱，下列对其采用不同分类法的分类，不正确的是(　　)
A. Na2CO3是碱 B. Na2CO3是盐
C. Na2CO3是钠盐 D. Na2CO3是碳酸盐
【例3】　下列物质分类的正确组合是(　　)
碱 酸 盐 酸性氧化物
A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫
B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳
C 苛性钠 醋酸 石灰石 水
D 苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫
　　【例4】　① Na；②空气；③ 干冰；④ 硫酸；⑤ 碳酸钙；⑥ 氧化钙；⑦ NaOH；⑧ FeCl3溶液；⑨ 醋酸；⑩ 乙醇。对以上物质按组成分类：(1) 混合物____________(填序号，下同)；(2) 单质____________；(3) 氧化物____________；(4) 酸____________；(5) 碱____________；(6) 盐____________；(7) 有机物____________。
考点二：常见物质及其变化的分类方法
1. 化学反应可分为__________、__________、__________和__________四种基本类型。
2. 根据有无离子参加可以把化学反应分为__________和__________两种反应类型。
3. 根据有无电子转移可以把化学反应分为__________和__________两种反应类型。
4. 氧化还原反应和四大基本反应类型的关系是：____
____。
请将“化合反应”“置换反应” “分解反应”“复分解反应”与“氧化还原反应”分别填入右图中的圆内或椭圆内。
【例5】　单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家曾预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：① SiO2＋2CSi＋2CO；② Si＋2Cl2SiCl4；③ SiCl4＋2H2Si＋4HCl。其中，反应①和③属于(　　)
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
考点三：溶液、胶体和浊液及胶体鉴别方法
混合物根据粒子直径大小分为____；
胶体鉴别方法是____。
【例6】　用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1～100 nm，1 nm＝10－9 m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是(　　)
A. 溶液 B. 悬浊液 C. 胶体 D. 乳浊液
【例7】　下列分散系能产生丁达尔效应的是(　　)
A．硫酸铜溶液 B. 稀硫酸　　　　　 C. 溴水 D. 氢氧化铁胶体
考点一：根据物质的组成和性质对物质进行分类
1. 2008年北京奥运会火炬使用了丙烷作燃料。丙烷属于(　　)
A. 无机物 B. 有机物 C. 氧化物 D. 混合物
2. “垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于(　　)
A. 单质 B．有机物 C. 氧化物 D. 无机物
3. 二氧化硫是引起酸雨的一种物质。 二氧化硫属于(　　)
A. 酸 B. 酸性氧化物 C. 碱 D. 混合物
4. (2011·江苏学测)体操运动员比赛时为了防滑常在手掌上涂抹碳酸镁。碳酸镁属于(　　)
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
5. (2012·江苏学测)用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰(CaO)属于(　　)
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
6. 下列物质中属于天然有机高分子化合物的是(　　)
A. 纤维素 B. 聚乙烯 C. 油脂 D. 麦芽糖
7. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“CH3COONa”的分类不正确的是(　　)
A. 化合物 B. 氧化物 C. 有机物 D. 钠盐
考点二：常见物质及其变化的分类方法
8. 下列过程发生化学变化的是(　　)
A. 花香四溢 B. 海水晒盐 C. 粮食酿酒 D. 冰雪消融
9. 有以下六个反应(反应条件略)：
A. 2Na＋2H2O ===2NaOH＋H2↑ B. CH4＋2O2===CO2＋2H2O
C. KClO3===2KCl＋3O2↑ D. CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
E. Na2O＋CO2===Na2CO3 F. CO2＋C===2CO
其中属于化合反应的有________(填字母，下同)，属于分解反应的有________，属于复分解反应的有________，属于置换反应的有________，属于氧化还原反应的有________。
考点三：溶液、胶体和浊液及胶体鉴别方法
10. 当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是(　　)
A. 胶体 B. 溶液 C. 悬浊液 D. 乳浊液
11. 当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是(　　)
A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液
12. 下列关于胶体的叙述不正确的是 (　　)
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7 m之间
B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C. 用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的
13. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：① 粗盐和酸雨都是混合物；② 沼气和水蒸气都是可再生能源；③ 冰和干冰既是纯净物又是化合物；④ 不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤ 盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥ 纯碱和熟石灰都是碱；⑦ 豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是(　　)
A. ①②③④ B. ①②⑤⑥ C. ③⑤⑥⑦ D. ①③④⑦
14. 在① MgO、CuO、CaO、SO2；② C、Fe、S、P；③ ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质其分类与组内其他物质不同，这三种物质分别是(　　)
A. CuO、Fe、 ZnCl2 B. SO2、Fe、HNO3 C. CaO、C、HNO3 D. SO2、S、NaNO3
15. 石灰在工农业生产和建筑业上有着重要用途。用于生产石灰的主要原料是石灰石(其主要成分为A)，在石灰窑中加热焙烧石灰石得到生石灰(B)，并放出气体(C)。生石灰在建筑业上主要用做黏合剂，一般先使它“熟化”变成熟石灰(D)，熟石灰与沙子混合成“沙灰”用于砌筑砖墙。经过一段时间后，“沙灰”中的熟石灰又变成固体物质(A)。
(1) 上述A、B、D三种物质，所属类别依次是________(填字母)。
A. 酸、碱、盐 B. 碱、盐、氧化物
C. 盐、氧化物、氧化物 D. 盐、氧化物、碱
(2) 写出下列反应的化学方程式：
A→B＋C：__；
D→A：__。
(3) 新抹上“沙灰”的墙易“出汗”(即有“水滴”附着在墙上)，请用你学过的化学知识解释这一现象。
【例1】　D　解析：含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。但是CO、CO2、碳酸盐、碳化物、硫氰化物、氰化物等它们虽然含碳，但性质和组成与无机物很相近，所以把它们看做无机物。也就是说，有机物一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物。而且有机物都是化合物，没有单质。答案为D。【例2】　A　解析：对Na2CO3应用多种不同的分类法进行分类：酸碱是否完全中和的角度为正盐，阳离子角度为钠盐，阴离子角度为碳酸盐，B、C、D正确，A错误。【例3】　D　解析：四个选项中碱一列A错，酸一列都正确，盐一列A、C错，酸性氧化物一列B、C错，正确答案是D。【例4】　(1) ②⑧　(2) ①　(3) ③⑥　(4) ④⑨　(5) ⑦　(6) ⑤　(7) ⑨⑩解析：根据对物质树状分类图解答：从①～⑩分析物质类别，再填空。【例5】　C　解析：根据化学反应的分类来看：①②③反应中都有化合价的变化，都属于氧化还原反应，其中①③还是置换反应，②是化合反应。根据以上分析，答案选C。【例6】　C　解析：根据分散质粒子直径大小分为溶液(＜1nm)、胶体(1～100nm)和浊液(＞100nm)，根据以上分析，答案选C。【例7】　D　解析：能产生丁达尔效应的分散系为胶体。第18课时　微粒之间的相互作用
考点一：化学键
1. 化学键的概念：物质中直接相邻的________________之间强烈的相互作用；
常见的化学键分类：______________________。
2. 离子键和共价键
离子键 共价键
定义
成键粒子
存在(举例)
　　3. 一个化学反应的过程从本质上是反应物中______________和生成物中____________的过程。
【例1】　(2011·江苏学测)下列物质含有离子键的是(　　)
A. C12 B. NaCl C. CO2 D. H2O
【例2】　下列物质属于共价化合物的是(　　)
A. C60 B. CaCl2 C. KF D. C6H6
【例3】　(2012·扬州模拟)关于化学键的叙述中，正确的是(　　)
A. 离子化合物中只含离子键 B. 离子化合物中一定含有金属离子
C. 离子化合物可能含共价键 D. 共价化合物可能含离子键
考点二：电子式
1. 电子式：在元素符号周围用“· ”或“×”来表示原子的最外层电子数，以简明地表示原子、离子的最外电子层的电子排布，这种式子称为“电子式”。
2. 书写电子式时注意：
① 书写电子式首先要判断形成的化学键的类型是离子键还是共价键；
② 要区分用“电子式表示结构”和“用电子式表示形成过程”。
【例4】　写出下列物质的电子式：
H2________________；　　　　Cl2________________；　　　　N2________________；
HCl________________； H2O________________； NH3________________；
CH4________________； CO2________________； NaCl________________；
MgCl2________________； NaOH________________。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
【例5】　下列化学用语正确的是(　　)
A. 氯化钠的电子式：[]＋Cl－ B. 乙炔的结构式：H—C===C—H
C. 磷原子的结构示意图： D. 乙酸的分子式：C2H4O2
【例6】　下列有关化学用语不正确的是(　　)
A. CO2分子的结构式：O===C===O B. 氧的一种核素：O
C. S2－离子的结构示意图： D. 氯化氢分子的电子式：H[]－
考点一：化学键
1. 下列物质属于离子化合物是(　　)
A. SO2 B. H2O
C. NaCl D. HCl
2. 氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪。下列说法正确的是(　　)
A. 化冰融雪属于化学变化 B. 氯化镁的化学式为MgCl
C. 氯化钠属于离子化合物 D. 大量使用“化冰盐”不会污染环境
3. 下列物质属于离子化合物的是(　　)
A. O3 B. H2O
C. K2SO4 D. C2H5OH
4. (2012·南京学测)下列物质既含离子键又含共价键的是(　　)
A. CaCl2 B. C6H6
C. CO2 D. NaOH
5. 下列叙述正确的是(　　)
A. 共价化合物中一定没有离子键
B. 阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键
C. 离子化合物中一定没有共价键
D. 非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物
6. 下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是(　　)
A. 6和8 B. 19和16
C. 12和17 D. 10和8
7. 某原子的最外电子层上只有1个电子，则它跟氯结合能形成的化学键(　　)
A. 一定是共价键 B. 一定是离子键
C. 可能是共价键，也可能是离子键 D. 以上说法均不正确
8. 下列叙述中，正确的是(　　)
A. Na和Na＋的电子数、最外层电子数和电子层数都不相同
B. C的电子数为13，质量数为6
C. 氧气与臭氧分别是氧元素的两种核素，它们互为同位素
D. 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
考点二：电子式
9. 下列分子的电子式书写正确的是(　　)
A、氨 B、四氯化碳 C、氮 D、二氧化碳
10. 下列各项表达正确的是(　　)
A. 含1个中子的氦原子为He B. H2O的结构式为H——H
C. N2的电子式为N??N D. 钠原子的结构示意图为
11. 溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：
(1) 溴化碘的电子式是____________，它是由________键形成的__________化合物。
(2) 溴化碘和金属镁反应的生成物属________化合物，电子式为____________(任写一种)。
(3) 溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为__________，它是由__________键形成的__________化合物。
12. 主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：
(1) 写出元素符号：A________；B________；C________；D________。
(2) 写出B与C在高温下完全反应后生成物的化学式：____________，电子式：____________，结构式：____________。
(3) 用电子式表示B、D在高温下形成的化合物的电子式：______________，其中的化学键的类型有____________________。
(4) 写出一种由A、B、C、D组成的化合物的化学式：____________________。
【例1】　B　解析：本题考查了离子键的概念。由阴、阳离子通过静电作用形成的化学键叫离子键，NaCl是典型的离子化合物，含有离子键。【例2】　D　解析：本题考查了共价化合物的概念。由共价键形成的化合物是共价化合物，A是单质，B、C是离子化合物，答案选D。【例3】　C　解析：本题考查了化学键、离子键、共价键、离子化合物、共价化合物等概念。共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，如NaOH；阳离子中不一定都是金属离子，如NH。【例4】H2 ， Cl2 ， N2 ， HCl ，H2O ， CO2 ， NH3 ， CH4 ，NaCl ， MgCl2， NaOH Na+ 。 解析：本题考查了电子式的书写方法。书写电子式首先要判断形成的化学键的类型是离子键还是共价键，本题中是常考和必须掌握的几种单质和化合物的电子式。【例5】　D　解析：本题以电子式、结构式、原子结构示意图、分子式为考点，考查学生对化学用语的掌握情况。氯化钠的电子式为Na＋[]－，乙炔的结构式为H—C≡C—H，磷原子的结构示意图。【例6】　D　解析：本题以结构式、原子组成的表示、离子结构示意图、电子式为考点，考查学生对化学用语的掌握情况。A、B、C正确。D中HCl是共价化合物，电子式为H，答案选D。第28课时　药物与人体健康　食品添加剂
考点一：常见药物的主要成分、疗效和安全用药常识
1. 人工合成药物主要有____________、____________和____________等。
2. 常见的抗酸药有____________、____________、____________、____________、____________等。
用化学方程式表示作抗酸药的原理：__。
3. 阿司匹林又叫________________，其作用是________________________。
4. 常见抗生素有________________，其作用是______________________。
5. 天然药物麻黄碱具有________的作用，可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的________，但服用麻黄碱有时会出现中枢兴奋所导致的不安、失眠等，晚间服用最好同服镇静催眠药以防止失眠，运动员不能服用麻黄碱。
6. R表示________，OTC表示__________。
7. 长期服用阿司匹林可导致______________；过量服用维生素C会引起________________，因此，遵照医嘱或按药物说明书使用药物是十分必要的。
【例1】　下列为生活中常用药品：A. 碘酒；B. 青霉素；C. 阿司匹林；D. 葡萄糖注射液；E. 抗酸药(主要成分为碳酸氢钠)。
(1) 上述药品中属于抗生素的是____________(填字母，下同)。
(2) 能为人体直接提供能量的是____________。
(3) 下列关于药物使用的说法中，正确的是____________。
A. 碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
B. 长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
C. 使用青霉素，可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
D. 随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊
(4) 碳酸氢钠可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为________________________。
【例2】　下列对于药品的使用和作用说法不正确的是(　　)
A. R表示处方药，OTC表示非处方药
B. 毒品就是有毒的药品
C. 我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《本草纲目》
D. 麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂
【例3】　(1) (2012·南京学测)服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正，也有害运动员的身心健康。在阿司匹林、青霉素、麻黄素、小苏打等常用药物中，参赛选手不可服用的是________。
(2) (2012·苏州学测)服用药物要对症。胃舒平[主要成分是Al(OH)3]适合治疗的疾病是________(填字母)。
A. 感冒发热 B. 胃酸过多 C. 细菌感染
(3) (2012·宿迁学测)某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗________(填字母)。
A. 麻黄碱 B. 阿司匹林 C. 抗酸药
考点二：常见的食品添加剂
1. 常用的着色剂有____________、____________。常用的发色剂有____________、____________。
2. 常用的疏松剂有______________、______________、______________等。
3. 常用的防腐剂有______________、______________、______________、____________、____________等。
4. 膨松剂受热时分解产生________，使面包烧烤中变得__________，它可分为__________和___________，碳酸氢钠属于________________，其受热后的方程式为__________________________________。
1. 下列有关合理用药的说法，错误的是(　　)
A. 对症下药是合理用药的首要原则
B. 能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服
C. 一种药物的用量，是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的
D. 服药一般用温开水，止咳糖浆也可用水冲服
2. 下列关于药物的使用说法正确的是(　　)
A. 虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用
B. 使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射
C. 长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有副作用
D. 我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院
3. 长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是(　　)
A. 冰毒、黄连素
B. 海洛因、黄连素
C. 大麻、摇头丸
D. 黄曲霉素、尼古丁
4. 下列药品对应的临床应用错误的是(　　)
A. 服用过量的阿司匹林中毒后应立即停药，并静脉注射NaHCO3
B. 青霉素的不良反应是过敏反应，因此用药前要进行皮肤敏感试验
C. 麻黄碱适合于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症
D. 服用麻黄碱的不良反应是有时出现由于中枢神经兴奋所导致的不安、失眠等
5. 下列做法正确的是(　　)
A. 为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠
B. 为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中多加着色剂
C. 食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿
D. 为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果
6. (2012·无锡学测)下列是生活常用的物质：
A. 碳酸氢钠　　　B. 青霉素　　　C. 葡萄糖　　　D. 苯甲酸钠　　　E. 柠檬黄
可用作食品着色剂的是________(填字母，下同)；可直接进入血液补充能量的是________；可用作食品防腐剂的是________；属于抗生素的是________ ；治疗胃酸过多的是________ 。
7. (2011·江苏学测)阿司匹林具有____________作用。长期大量服用阿司匹林，其水解产物水杨酸(COOHOH)可导致患者出现头痛、恶心等病状，需静脉注射小苏打(NaHCO3)溶液，利用小苏打与水杨酸分子中的羧基反应生成水杨酸钠，使症状缓解。写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式：________________________________。
8. 抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。
(1) 抗酸药物具有抗酸作用的原因是________________________________。
(2) 某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。
① 写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：
________________________________、________________________________。
② 淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为__________(填分子式)。
9. 某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3，操作如下：取药剂3～4片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解。你能得出该抗酸药中是否含有Al(OH)3________(填“含”或“不含”)，请写出有关反应的化学方程式：
(1) __；
(2) __；
(3) __。
【例1】　(1) B　(2) D　(3) A　(4) HCO＋H＋===CO2↑＋H2O　解析：碘酒：使蛋白质变性达到消毒效果；青霉素：抗生素；阿司匹林：解热镇痛药物；葡萄糖注射液：提供能量物质；抗酸药(主要成分为碳酸氢钠)：中和胃酸。【例2】　B　解析：合理使用药物，远离毒品。毒品是指可治疗某些疾病，但其服用后容易上瘾，对人的生理和心理产生严重危害的药物。【例3】　(1) 麻黄素　(2) B　(3) B　解析：(1) 麻黄素是激素类药物，体育比赛中禁用。(2) 胃舒平中Al(OH)3能与酸反应，中和胃酸。(3) 三种药物中只有阿司匹林(主要成分是乙酰水杨酸)，具有解热镇痛的作用。第16课时　原子结构与核外电子的排布规律
考点一：元素、核素、同位素、质量数的涵义
1. 原子的结构：原子是由原子核和____________组成，原子核是由______和________组成；
对于中性的原子：核外电子数＝________＝__________＝____________；
质量数＝________＋____________。
2. 元素、核素、同位素
元素是含有相同________同一类原子总称；
核素是含有一定数目______________的原子；
同位素是含有相同________不同________的同一种元素的不同原子的互称，同位素的特点：______________________________；
决定元素种类的是__________；决定原子种类的是______________________。
【例1】　(2011·江苏学测)现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为(　　)
A. 单质 B. 分子 C. 元素 D. 同位素
【例2】　C用于测定动植物标本年龄。关于C原子的说法正确的是(　　)
A. 中子数为14 B. 质子数为14
C. 核外电子数为14 D. 质量数为14
【例3】　来自ETH天文研究所的报告指出，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是(　　)
A. 20Ne和22Ne互为同位素 B. 20Ne和22Ne互为同分异构体
C. 20Ne和22Ne的质量数相同 D. 20Ne和22Ne的中子数相同
考点二：原子核外电子的排布
1. 电子层
电子层 1 2 3 4 5 6 7
电子层符号
离核远近
能量高低
　　2. 核外电子排布规律
(1) 各电子层最多容纳的电子数是________个(n表示电子层)。
(2) 最外层电子数不超过______个(K层是最外层时，最多不超过______个)；次外层电子数目不超过______个，倒数第三层不超过______个。
(3) 核外电子总是尽先排布在能量最______的电子层，然后由______向______从能量低的电子层逐步向能量______的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层才排M层)。
3. 表示方法：可用结构示意图和电子式来表示
原子结构示意图：表示原子的核电荷数和核外电子在各电子层上排布的图示。
电子式：在元素符号周围用“?”或“×”来表示最外层电子的图示。
【例4】　有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍，A和B分别为(　　)
A. Si和Na B. B和He C. O和C D. C和Al
【例5】　(2011·江苏学测)下列化学用语正确的是(　　)
A. 氯化氢的电子式H＋[]－ B. 镁的原子结构示意图：
C. 乙酸的结构简式C2H4O2 D. 碳酸钠的电离方程式Na2CO3===Na＋＋CO
考点一：元素、核素、同位素、质量数的涵义
1. 科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，下列关于该微粒的说法正确的是(　　)
A. 呈电中性 B. 带四个单位负电荷
C. 带四个单位正电荷 D. 质量数为2
2. 2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料He的含量。关于He的说法正确的是(　　)
A. 质子数为2 B. 中子数为3
C. 核外电子数为1 D. 质量数为2
3. (2011·江苏学测)2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。下列有关钯原子(Pd)的说法错误的是(　　)
A. 原子序数为46 B. 质子数为46
C. 电子数为46 D. 中子数为46
4. (2012·无锡学测)绝大多数原子核是由质子和中子构成的，如果质子或中子为某些特定数值，原子核就异常稳定，科学家将这些数值称为“幻数”，科学家在人造硅同位素Si中发现新的物理学“幻数”，下列有关Si的说法不正确的是(　　)
A. Si原子核内含有14个质子 B. Si的原子序数为14
C. Si的核外电子数为14 D. Si原子核内含有42个中子
5. 下列微粒中，不互为同位素的是(　　)
A. D和T B. X和X C. Y和Y D. O2和O3
6. H、D、T、H＋可以用来表示(　　)
A. 同一种原子 B. 化学性质不同的氢原子
C. 氢元素 D. 氢的四种核素
考点二：原子核外电子的排布
7. 某粒子的结构示意图为，由此可以确定(　　)
A. 该粒子带三个单位负电荷 B. 该粒子核内中子数为13
C. 该粒子核外有两个电子层 D. 该粒子质量数为10
8. 下列化学用语表示正确的是(　　)
A. 氯化钙的化学式：CaCl B. HCl分子的电子式：H
C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 氯原子的结构示意图：
9. 根据下列叙述，写出微粒符号和结构示意图。
(1) 原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子：______________________。
(2) 质量数为24，质子数等于中子数的原子：____________________________。
(3) 最外层电子数是次外层电子数的4倍的二价阴离子：________________________。
10. 某元素M，其离子为M2＋，M2＋原子核核内有20个中子，核外有18个电子，则M的质子数是__________，质量数是_________。
11. 元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，该元素的元素符号是________，原子结构示意图是__________。
12. 在H、O、H＋、H2、OH－、H2O六种微粒中，保持氢气化学性质的微粒是________；电解水时变化的最小微粒是________，水变成水蒸气时________没有变化，带电的微粒是________，质子数多于核外电子数的微粒是________。
13. (1) α射线是由α粒子组成，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，由此可推断α粒子含有________个质子，________个中子。
(2) 已知钍(Th)的原子可发生下列放射性变化：Th―→R＋α，则R原子中含质子数为________，中子数为________。
【例1】　C　解析：本题以常见食物中含有的微量元素为背景，考查学生对元素、单质、分子、同位素等概念的理解，体现化学与生活的密切联系。【例2】　D　解析：本题考查学生对原子的结构、原子结构的表示形式的掌握情况。左下角表示质子数(也等于核外电子数或核电荷数)，左上角表示质量数(等于质子数＋中子数)。【例3】　A　解析：本题以Ne元素存在两种不同质量数的原子为背景，考查学生对同位素、同分异构体、质量数、原子结构的表示形式等概念的理解。质子数相同中子数不同的原子互称为同位素。【例4】　D　解析：本题考查学生对原子核外电子排布知识的理解。由A原子的M层比B原子的M层少3个电子知B有三层电子，B中K、L层已排满了。再由B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍知A原子L层有4个电子，A为C元素，则B为Al元素。【例5】　B　解析：化学用语是学习和表达化学的工具。本题以电子式、原子结构示意图、结构简式、电离方程式为考点，考查学生对化学用语的掌握情况。HCl分子的电子式为H；乙酸的结构简式为CH3COOH；碳酸钠的电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋CO。第14课时　生产生活中的含氮化合物
考点一：氮气、氮的氧化物和硝酸
1. 氮气的电子式：______________；结构式：__________________。
2. NO2与水反应方程式：______________________________。
3. 冷的浓硝酸使金属______、______表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。
铜与浓硝酸反应方程式：________________________________________；
铜与稀硝酸反应方程式：________________________________________；
木炭与浓硝酸反应方程式：________________________________________。
【例1】　下列有关说法正确的是(　　)
A. NO2被水吸收，发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，共转移了2个电子
B. 向冷的浓HNO3投入铝片，无现象，说明没发生反应
C. 向稀硝酸中加入少量铁粉，有无色气体产生，该气体为H2
D. 常温下，向浓HNO3中投入木炭，会产生大量的红棕色气体
【例2】　(2011·江苏学测)在下图所示的物质转化关系中，A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)
请回答下列问题：
(1) B的化学式为____________。
(2) A的电子式为____________。
(3) 反应①的化学方程式为 ____________________________。
(4) 反应②的离子方程式为 ____________________________。
考点二：氨气、铵盐及铵根离子检验
1. 氨分子的电子式为__________________，结构式为________________。
2. 氨是______色有________气味的气体，密度比空气______，________液化，________溶于水。
3. 写出化学方程式：
氨气与水反应：__________________________；
实验室制取氨气：______________________________；
碳酸氢铵受热分解：______________________________。
4. 氨气的检验方法
氨与氯化氢相遇时，发生反应的方程式是____________________，会产生____________________的现象；
用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸会__________。
NH的检验方法：取样，加入NaOH溶液加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变____色的气体产生，即含NH，发生反应的离子方程式为________________________________。
【例3】　有关氨气的实验较多，下列对这些实验的实验原理的分析，正确的是(　　)
A. 氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
B. 氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应
C. 铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因
D. 实验室可以用浓硫酸来干燥氨气
【例4】　利用如图所示装置收集以下气体(图中烧瓶的位置不得变化)：
① H2　② Cl2　③ HCl　④ NH3　⑤ NO　⑥ SO2
(1) 若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有________(填序号，下同)。
(2) 若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有________。
(3) 若烧瓶充满水，可收集的气体有________，这时气体由________进入。
(4) 若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有________，这时气体由________口进入。
考点一：氮气、氮的氧化物和硝酸
1. 下列物质与水反应生成强酸的是(　　)
A. Na2O B. SO3 C. CO2 D. NH3
2. 下列气体中无色无味的是(　　)
A. SO2 B. Cl2 C. NO2 D. N2
3. 下列叙述正确的是(　　)
A. 硝酸具有氧化性
B. 光导纤维的主要成分是硅酸盐
C. 次氯酸是一种强酸
D. 钠的焰色为浅紫色
4. (2012·江苏学测)常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是(　　)
A. 氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸 C. 浓盐酸 D. 浓硝酸
5. 上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是(　　)
A. NO是具有刺激性的红棕色气体
B. NO是汽车尾气的有害成分之一
C. NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能
D. NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒
6. 下列哪个反应不是“雷雨肥田”的基本反应(　　)
A. N2＋O22NO B. N2＋3H22NH3
C. 2NO＋O2===2NO2 D. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
7. (2012·无锡学测)下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。
已知：A、F为无色气体单质，B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：
(1) D的化学式为____________；F的电子式为____________。
(2) A与B反应的化学方程式为______________________________________。
(3) E与G的稀溶液反应的离子方程式为______________________________________。
考点二：氨气、铵盐及铵根离子检验
8. (2012·江苏学测)下列实验装置或操作正确的是(　　)
9. 下列实验现象描述正确的是(　　)
A. 氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成
B. 氯化铵固体加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C. 氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色
D. SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再重现
10. 为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是(　　)
A. NH4Cl和H2SO4(浓)混合加热，生成的气体用碱石灰干燥
B. N2＋H2 → NH3 ，用烧碱干燥
C. 加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D. 加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥
11. 一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀溶液进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3＋和Fe2＋，则a/b的取值范围是________________；若反应结束后的溶液中n(Fe3＋)∶n(Fe2＋)＝2∶1，则a/b的值为________________。
12. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，甚至还原产物为NH4NO3。某同学取一定量铁铝合金与一定量稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
试回答下列问题：
(1) 图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为________________________。
(2) 在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为________________________；上述现象说明溶液中____________(填离子符号，下同)结合OH－的能力比____________强。
(3) B点对应的沉淀的物质的量为________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为________mL。
【例1】　A　解析：本题综合考查了NO2和HNO3的化学性质、氧化还原反应知识。A中NO2与水反应生成HNO3和NO，其中2分子NO2被氧化成HNO3，失去2e－，1分子NO2被还原为NO得到2e－，A正确。B中铝片遇到冷的浓HNO3会发生钝化现象，因为生成致密的氧化膜而阻碍了进一步反应，不是没反应，B错误。C中稀硝酸与金属如铁、铝等不产生氢气，而是NO ，C错误。浓HNO3与木炭常温下不反应，条件是加热或红热的木炭，D错误。【例2】　(1) O2　(2) 　(3) 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　(4) 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　解析：本题考查了N元素及其化合物之间相互转化的综合知识。由题干中的“B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体”知B为O2，由“G是一种紫红色金属单质”知G为Cu。A为气态氢化物，与氧气反应生成C非金属氧化物(或单质)和水，则F为水，C被继续氧化为D，D与水反应生成酸E，与铜反应生成非金属氧化物的酸是硝酸或浓硫酸，又已知酸E的相对分子量比D大17，只能是HNO3和NO2，从而理顺了这些元素化合物之间的关系。【例3】　A　解析：本题考查有关氨气实验的知识。喷泉实验是利用了氨气极易溶于水而导致内压减小的原理，A正确；氨气与氯化氢的反应体现了氨气的碱性，B错误；实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因是利用了NH4Cl不稳定性，C错误；干燥氨气只能用碱石灰，D错误。【例4】　(1) ②③⑥　(2) ①④　(3) ①⑤　A　(4) ①②③⑤⑥　B　解析：本题考查常见气体的收集方法、水溶性、干燥方法等相关实验知识。气体由B进A出，为向上排空气法，能收集密度比空气大的气体，如Cl2 、HCl 、SO2 、CO2、 NO2等气体；气体由A进B出，为向下排空气法，能收集密度比空气小的气体，如H2、NH3 、CH4等气体；特别注意，NO接触空气变为NO2，不能用排空气法收集。排水法收集气体要求气体在水中溶解度小，如H2、N2、O2、NO、CO、CH4等气体，应由A口进。不能用浓硫酸干燥的气体有NH3和强还原性气体HBr、HI、H2S等，其他都能，应由B口进。第2课时　物质的量的基本概念及计算
考点一：物质的量的单位——摩尔
摩尔是表示________的单位，符号为______。
粒子的物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数之间的关系为________________。
NA近似值为____________。
【例1】　用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A. 1 mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
B. 28 g氮气与40 g氩气所含的原子数目相等，都是NA个
C. 2.4 g镁由原子变成离子，失去的电子数为0.1NA
D. 18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA
考点二：摩尔质量
质量、物质的量、摩尔质量之间的关系为__________________。
M以g·mol－1为单位时，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等。
【例2】　下列说法正确的是(　　)
A. KOH的摩尔质量是56 g
B. 一个碳原子的质量就是其相对原子质量
C. 硫原子的质量就是硫的相对原子质量
D. 氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
考点三：气体的摩尔体积
气体的体积、物质的量、气体摩尔体积之间的关系为________________。
此公式只适应于气体，但可以是混合气体。
Vm的数值不是固定不变，取决于温度和压强。在标准状况下，Vm为____________。
相同条件下气体的体积之比等于气体的物质的量之比。
【例3】　下列说法正确的是(　　)
A. 1 mol任何气体的体积都约是22.4 L B. 0 ℃ 1 大气压时2 g H2的体积约是22.4 L
C．气体的摩尔体积是22.4 L D. 标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L
【例4】　有一真空储气瓶，净重500 g。在相同条件下，装满氧气后重508 g，装满另一种气体X时重511 g，则X的相对分子质量为(　　)
A. 44 B. 48 C. 64 D. 71
考点四：物质的量在化学方程式计算中的应用
计量依据：各反应物、生成物的物质的量之比等于化学计量数之比。
【例5】　把6.5 g Zn 放入足量盐酸中，锌完全反应。计算生成标况下H2的体积。
考点一：物质的量的单位——摩尔
1. 下列说法正确的是(　　)
A. 摩尔是七个基本物理量之一 B. 物质的量就是物质的质量
C．12 g12C中含有阿伏加德罗常数(NA)个碳原子 D. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol－1
2. 下列关于物质的量的叙述，正确的是(　　)
A. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B. 0.012 kg14C中约含有6.02×1023个碳原子
C. 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D. 1 mol氢气分子中含有2 mol氢原子
3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A. 在标准状况下，22.4 L H2中含有氢分子的个数为2NA
B. 24 g Mg变为Mg2＋时失去的电子数为2NA
C. 32 g O2中含有氧原子的个数为2NA
D. 1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
考点二：摩尔质量
4. 下列说法正确的是(　　)
① 2 mol铁原子　② 1 mol Fe3＋　③ 0.5 mol氧　④ 0.5 mol氮气分子　⑤ 1 mo1氯的质量为35.5 g，1 mol Cl－质量也为35.5 g　⑥ 氨的摩尔质量是17 g
A. ①②④⑥ B. ①②④⑤⑥ C. ①②④ D. ①②③④⑤⑥
考点三：气体的摩尔体积
5. 同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成气体Z，反应前后气体的体积保持不变，则Z的化学式为(　　)
A. X2Y3 B. X2Y C. XY2 D. XY
6. 关于质量相同的N2和CO，下列叙述正确的是(　　)
A. 其摩尔质量均为28 g
B. 其物质的量均为1 mol
C. 各取11.2 L两种气体所含的原子数均为NA
D. 分子数目均为其所含原子数目的一半
7. 相同条件下，下列各组中分子数一定相同的是(　　)
A. 14 g N2与32 g NO2 B. 34 gNH3与4 gH2
C. 2LCO2与2LH2O D. 11.2 LCO与0.5 molO2
8. 下列说法正确的是(　　)
A. 1 mol 任何气体的体积都是22.4 L·mol－1
B. 1 molH 2的质量是1 g，它所占的体积是22.4 L·mol－1
C. 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L·mol－1
D. 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L
9. (2011·江苏学测)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A. 2 g H2中含有的分子数为NA
B. 常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA
C. 1L 1 mol·L－1 K2SO4溶液中含有钾离子数为NA
D. 1 mol钠原子中含有的电子数为NA
考点四：物质的量在化学方程式计算中的应用
10. 足量的浓盐酸与4.35 g MnO2混合加热，向反应后的溶液中加入53 g 10%的Na2CO3溶液，恰好不再产生气体，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液。试计算：
(1) 标准状况下产生Cl2的体积；
(2) 生成AgCl沉淀的质量。
11. 某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。
12. 将6.1gNH4Cl和(NH4)2SO4的混合物完全溶于水， 加入过量的烧碱溶液并加热， 将产生的气体用100 mL 0.6 mol·L－1的硫酸完全吸收， 为中和过量的酸，用去40 mL 0.5 mol·L－1 KOH溶液， 则原混合物中NH4Cl和(NH4)2SO4的物质的量之比为多少？
【例1】　A　解析：根据摩尔的定义，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数(NA)个微粒，所以A组答案是正确的；氮气是双原子分子，而氩气是单原子分子，28 g氮气所含有的原子数为2NA个，40 g氩气所含的原子数目是NA个；一个镁由原子变成离子时，将会失去2个电子，2.4 g镁为0.1 mol，由原子变成离子时失去的电子数为0.2 NA；18 g重水(D2O)所含的分子为0.9 mol，而每个分子所含的电子数为10个，所以18 g重水(D2O)所含的电子数为9 NA。
【例2】　D　解析：摩尔质量的单位应当是g·mol－1，而不是g，故A不对；碳原子的相对原子质量是指用一个碳原子质量除以一个12C原子质量的1/12所得的比值；硫原子的质量除以一个12C原子质量的1/12所得的比值才是硫的相对原子质量，所以B、C均不对。
【例3】　B　解析：A项缺少标况条件； B正确；C中标况下气体的摩尔体积是22.4 L·mol－1；D中标况下水为非气态。
【例4】　A　解析：本题题给条件应当说是“同温、同压、同体积(同一个真空瓶)”，所以不论装什么气体，里面所含气体的物质的量是相同的，根据物质的量(n)＝物质的质量(m)/物质的摩尔质量(M)可以得到计算式：(508－500)/32＝(511－500)/M，所以M＝44 g·mol－1。
【例5】　解： Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2
65 g　　　　　　　　22.4 L
6．5 g　　　　　　　　V(H2)
V(H2)＝2.24 L,第11课时　铁、铜的获取及应用
考点一：铁、铜金属性质及应用
1. 铁的性质：有金属光泽，银白色，有良好的导电导热性，具有延展性，能被磁铁吸引。
(1) 与非金属反应：Fe＋Cl2________；Fe＋O2____________。
(2) 与水蒸气反应____________________。
(3) 与稀硫酸反应：____________________。
(4) 与某些盐(如CuSO4、FeCl3)反应：Fe＋Fe3＋===____________；Fe＋Cu2＋===_____________。
2. 铜的性质：铜是红色金属，有良好的导电性和导热性，在电气和电子工业中应用广泛。
(1) 与O2、Cl2的反应：______________________；______________________________。
(2) 与浓硫酸反应：________________________________________。
(3) 与浓、稀硝酸反应：____________________________；____________________________。
(4) 与FeCl3、AgNO3溶液反应：Cu＋Fe3＋===______________；Cu＋2Ag＋===______________。
【例1】　常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是(　　)
A. 浓硫酸 B. 稀硫酸 C. 浓硝酸 D. 稀硝酸
【例2】　下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　)
A. FeCl2 B. FeCl3 C. MgCl2 D. CuCl2
考点二：铁、铜的氧化物和氢氧化物
1. 铁的氧化物
FeO Fe2O3 Fe3O4
颜色
俗称
与HCl
用途 红色油漆和涂料
　　2. 铁的氢氧化物：
氢氧化铁：______色固体，难溶于水，溶于稀盐酸的离子反应为______________________；
氢氧化亚铁：白色固体，难溶于水，溶于稀盐酸的离子反应为________________________；
在空气中易变质，发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3反应，最终变为________________。
3. 氧化铜：____色固体，难溶于水，溶于稀盐酸的离子反应为________________________；
氢氧化铜：____色固体，难溶于水，溶于稀盐酸的离子反应为______________________；
【例3】　(2012·镇江学测)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。
请回答下列问题：
(1) B的化学式为________________。
(2) 反应②在工业上通常称之为________工业。
(3) 写出反应③的离子方程式：____________________________。
(4) 写出反应④的化学方程式：____________________________。
考点三：Fe3＋和Fe2＋之间的相互转化及Fe3＋离子的检验方法
1. FeCl2溶液跟Cl2反应的离子方程式：________________________________；FeCl3溶液中加入铁粉的离子方程式：________________________________。
2. FeCl2溶液的颜色是________，向其中滴加NaOH溶液的颜色变化是__。
Fe3＋离子的检验方法是________________________________________。
【例4】　把铁粉加入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中，反应后铁有剩余，则反应后的溶液中阳离子浓度最大的是(　　)
A. Cu2＋ B. Fe2＋ C. Fe3＋ D. H＋
【例5】　把KSCN溶液滴入下列各组混合物中，显红色的是(　　)
A. 铁和稀盐酸 B. 氧化铁和稀硫酸　
C. 锌和硫酸亚铁溶液 D. 氧化铁和水
考点一：铁、铜金属性质及应用
1. 下列关于铁的说法正确的是(　　)
A. 纯净的铁单质为有磁性的黑色固体
B. 铁是地壳中含量最多的金属元素
C. 铁制容器在常温下能存放浓硫酸
D. 铁在空气中燃烧生成三氧化二铁
2. 铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是(　　)
A. 稀硫酸 B. 浓硫酸 C. AgNO3 D. Fe2(SO4)3
考点二：铁、铜的氧化物和氢氧化物
3. 某溶液中有Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(　　)
A. Cu2＋ B. Mg2＋ C. Fe2＋ D. Al3＋
4. (2011·南京模拟)下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图。有些反应中的部分物质及反应条件被略去。A和B组成元素相同，在常温下都是无色液体。D和E的组成元素相同，I和K的组成元素相同，I在常温下是无色有毒气体，J是黑色粉末，G是一种红色金属单质。
请回答下列问题：
(1) A的化学式是____________。
(2) B的电子式是____________。
(3) 若D能使品红溶液褪色，且加热后溶液又恢复红色，则F和G反应的化学方程式为__。
(4) 若D是无色气体，且常温下遇空气变为红棕色气体，则J和F反应的离子方程式为__。
考点三：Fe3＋和Fe2＋之间的相互转化及Fe3＋离子的检验方法
5. 溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在(　　)
A. NO B. Fe3＋ C. SO D. Mg2＋
6. 要除去FeCl2溶液中少量FeCl3，可行的是(　　)
A. 滴入KSCN溶液 B. 加入铁粉 C. 通入氯气 D. 加入铜粉
7. 将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是(　　)
A. Fe2O3 B. FeCl3 C. Fe2(SO4)3 D. FeO
8. (2011·江苏学测)将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol·L－1盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2＋。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H＋)为0.400 mol·L－1。则原混合物中单质铁的质量是(　　)
A. 2.4 g B. 3.36 g C. 5.60 g D. 10.08 g
9. (2012·江苏学测)聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋，再用0.02000 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b的比值为(已知：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)(　　)
A. 1∶1 B. 2∶1 C. 3∶1 D. 2∶5
10. (2012·江苏学测)一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究(生产原理：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋)。取几滴废液于试管中，加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色，可知废液中除含有Fe2＋、Cu2＋外，还含有Fe3＋。
甲同学取10 mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重得8.61 g；乙同学另取10 mL废液，加入某试剂将pH调至4.0，使其中Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，而Fe2＋、Cu2＋仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32 g 。通过计算可知废液中c(Fe3＋)＝________mol·L－1，c(Fe2＋)＝________mol·L－1，c(Cu2＋)＝________mol·L－1。
【例1】　B　解析：本题以铁与酸置换反应产生氢气立意，考查学生对硫酸、硝酸性质的了解，将初中化学与高中化学知识有机结合起来，体现了知识的发展性和化学学习的阶段性要求。浓硫酸、浓硝酸和稀硝酸具有强氧化性，常温下浓硫酸、浓硝酸能使铁表面氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止酸与内层金属进一步反应。稀硝酸与铁反应生成NO气体，不能生成氢气。【例2】　C　解析：本题考查学生对氯气、盐酸与Mg、Fe、Cu反应性质的掌握情况。氯气具有强氧化性，与Mg、Fe、Cu反应都生成最高价的氯化物MgCl2、FeCl3、CuCl2；而盐酸不与铜反应，与铁生成FeCl2，与镁生成MgCl2，答案选C。【例3】　(1) Fe2O3　(2) 氯碱　(3) Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O　(4) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3解析：本题考查了Fe、Al元素及其化合物Fe2O3、Fe(OH)3、Al2O3、Al(OH)3之间相互转化及电解食盐水的综合知识。本题突破口是N为红褐色固体Fe(OH)3，加热生成B为Fe2O3；F是海水中含有盐的主要成分，即NaCl。再由①常被应用于野外焊接钢轨，是铝热反应，为Al与Fe2O3生成Fe，D、J、K、M中含铁元素，分别为Fe、FeCl3、FeCl2、Fe(OH)2。再由电解食盐水生成Cl2、H2、NaOH。根据上述分析完成各题。【例4】　B　解析：本题考查了Fe与H＋、Fe3＋ 、Cu2＋基础知识。Fe与这几种离子反应都生成了Fe2＋。【例5】　B　解析：本题考查了Fe3＋离子的检验知识。与KSCN溶液反应成红色的溶液一定有Fe3＋，只有B中生成了大量的Fe3＋，故选B。第27课时　营养物质与微量元素
考点一：人体的营养物质
1. 人体六大营养素是________________________________________。________和________提供人体所需的大部分能量，________主要用来组成人体组织，________在整个新陈代谢中发挥重要作用。
2. 淀粉可以用________检验，现象是________________。葡萄糖可以用________检验，现象是________________________________。
3. 油脂在人体内水解成________________和________________。
4. 天然蛋白质水解得到________－氨基酸，其结构特点是是________和________连在同一个碳原子上。蛋白质溶液遇到________________发生盐析，遇到________________________发生变性。
【例1】　下列关于糖类的说法中不正确的是(　　)
A. 淀粉、纤维素和蔗糖都属于糖类
B. 蔗糖、麦芽糖和葡萄糖都属于单糖，不能再进一步水解
C. 可以用新制的氢氧化铜检验病人尿液中是否含有葡萄糖
D. 有甜味的物质不一定属于糖类；糖类也并不一定就有甜味
【例2】　 下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法中，正确的是(　　)
A. 它们的组成都含有C、H、O、N等元素
B. 在一定条件下，它们都能发生水解反应
C. 人体需要的二十多种氨基酸，都可以通过人体自身合成
D. 油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素
【例3】　(2012·苏北四市学测)(1) 餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂。一定条件下，油脂水解可以生成高级脂肪酸和________________。
(2) 若人体内缺乏铁元素，人就会患的疾病是缺铁性贫血，血液输送 ______的能力下降。
(3) 下列营养素中，不能对人体提供能量的是________(填字母)。
A. 维生素 B. 糖类 C. 蛋白质
考点二：常见的几种维生素的主要 、摄入途径、性质及作用
维生素A又称________，是________性维生素，缺少维生素A易患________，维生素C又称________，是________性维生素，维生素C有较强的________性，受热易________。维生素D是________性维生素，可以促进________吸收，防止佝偻病、软骨病。
【例4】　维生素C是一种重要的维生素，能防治坏血病，又称为抗坏血酸，其结构简式如图，下列有关它的叙述错误的是(　　)
A. 它的分子式为C6H8O6
B. 维生素C可作食品添加剂　
C. 它是一种水溶性维生素
D. 维生素C不能发生氧化反应
考点三：人体所需的常见微量元素
1. 人体必需元素有________种，其中常量元素有________种，微量元素有________种。
2. 碘参与________________的合成，成人缺碘会引起________________，摄入过量会引起________。加碘盐中的碘元素以________形式存在。
3. 缺铁会引起________________，摄入过量会引起________________，可以通过________________补铁。
4. 富含锌的食物有__。
【例5】　(2012·苏州学测)人体如果缺乏某种微量元素将导致血液输送氧气的能力下降，人体内就无法获得充足的氧气，生理机能就会下降，儿童还可能会智力发育迟缓，该微量元素是________(填字母)。
A. 碘 B. 锌 C. 铁
【例6】　(2012·镇江学测)(1) 市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是________(填字母)。
A. 加锌盐 B. 加碘盐 C. 加钙盐
(2) 纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种________(填字母)。
A．多糖 B. 蛋白质 C. 脂肪
1. 下列元素中属于人体生命活动必需微量元素的是(　　)
A. H B. O C. Fe D. Na
2． 一种二肽的结构简式为：，合成这种二肽的氨基酸是（ ）
A． B．
C． D．
3. 下列食物中富含维生素C的是(　　)
A. 食用油 B. 蔗糖
C. 西红柿 D. 鸡蛋
4. 下列说法不正确的是(　　)
A. 人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘 B. 缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防
C. 为了防止龋齿，可使用含氟牙膏 D. 锌摄入量过多，也会引起缺铁性贫血
5. (2012·南京学测)(1) 及时补充体能是运动员取得优异成绩的基本保证。六大基本营养素中能在人体内氧化供能的有糖类、________和________。
(2) 水果和蔬菜富含VC。已知VC的结构为，其分子式为________；在氯化铁溶液中加入VC溶液后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明VC具有较强的________性。
6. (2010·学业水平测试)(1) 维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C。下列物质含有丰富维生素C的是________(填字母)。
A. 牛肉 B. 辣椒 C. 鸡蛋
(2) 青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是________。(填字母)
A. 碘 B. 铁 C. 钙
(3) 蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为________(填字母)。
A. 葡萄糖 B. 氨基酸 C. 脂肪酸
7. (2011·江苏学测)(1) 人类的生命活动需要糖类、________、________、维生素、水和无机盐(或矿物质)等六大营养物质。
(2) 维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病。用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是________________________________。
8. (2012·江苏学测)某种食品的配料如右图。
(1) 该配料中，富含蛋白质的物质是_________，富含油脂的物质是________。
(2) 该配料中的________具有防腐作用。碳酸氢钠受热分解，产生的气体食品疏松。碳酸氢钠受热分解的化学方程式为_________________________________________。
(3) 请写出检验淀粉水解是否生成葡萄糖的实验方法和现象：____________________________________________________________。
9. (1) 现有下列五种物质，请选出一种物质填在相应的横线上。
A. 食盐　　　B. 食醋　　　C. 苹果　　　D. 葡萄糖　　　E. 青霉素
以上物质中，属于碱性食物的是________ (填字母，下同)；可直接进入血液，补充能量的是________ ；应用最广泛的抗生素之一的是________；既可作为调味剂，又可作为防腐剂的是________；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的是________。
(2) 随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：
① 发育出现障碍，患营养缺乏症，如某地曾经出现过的“大头娃娃”，这主要是由于摄取________(填“蛋白质”“脂肪”或“维生素”)不足引起的。
② 微量元素与人体健康密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起某些疾病，例如身材矮小，腰背弯曲可能是由于缺________，人体铁元素摄入量不足可能会导致________。
③ 维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物；我们所熟悉的维生素有A、B、C、D、E等。其中维生素C又称________________，如果人体缺少____________易患夜盲症。
(3) 糖类、油脂和蛋白质是人体需要的重要营养素。
① 下列三种物质中，富含淀粉的是________(填字母，下同)，属于碱性食物的是________。
a. 大米　　　　　b. 青菜　　　　　c. 猪肉
② 下列四种物质中，属于天然高分子化合物的是________(填字母，下同)，在一定条件下能水解的是________。
a. 葡萄糖　　　　b. 油脂　　　　　c. 纤维素　　　　　d. 蛋白质
【例1】　B　解析：单糖有葡萄糖、果糖；二糖有蔗糖、麦芽糖等；多糖有淀粉、纤维素；单糖不可以水解。【例2】　D　解析：糖类、油脂和维生素只含有C、H、O等元素，蛋白质含有C、H、O、N等元素；在一定条件下，二糖、多糖、蛋白质、油脂能发生水解反应，单糖和维生素不能发生水解反应；人体需要的二十多种氨基酸，有8种不能通过人体自身合成。【例3】　(1) 甘油　(2) 氧气　(3) A　解析：(1) 油脂水解可以生成高级脂肪酸和甘油。(2) 缺铁性贫血，血液输送氧气的能力下降。(3) 对人体提供大部分能量的是糖类、油脂，蛋白质也能提供少量热量。【例4】　D　解析：维生素C结构简式中含有羟基和不饱和键，因此在化学反应中很容易发生氧化反应。【例5】　C　解析：铁是构成血红蛋白、肌红蛋白的必要成分，缺铁表现出的症状是：贫血，儿童缺铁导致智力发育迟缓。补治措施：多吃含铁丰富的食物，如动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类。【例6】　(1) C　(2) A　解析：(1) 人体必需宏量元素共有11种，按需要量多少的顺序排列为：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；人体必需微量元素如铁、锌、铜、碘、铅等。(2) 纤维素是多糖。第32课时　烃的衍生物
考点一：卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成、结构和性质
类别 通式 官能团 代表物 分子结构特点 主要化学性质
醇
酚
醛
羧
酸
酯
　　【例1】　《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：
(1) C的结构简式为________________________。
(2) 写出反应①的化学方程式：________________________________________。
(3) 反应③的反应类型为________________。
(4) 反应________(填序号)原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。
考点二：卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯之间的转化关系
以乙酸乙酯为例，讨论烃与烃的衍生物之间的相互转化，并写出相关化学方程式：
① __；
② __；
③ __；
④ __。
【例2】　下列有机反应的化学方程式正确的是(　　)
【例3】　(2012·江苏模拟)A、B、C在一定条件下，有如下转化关系：
请回答下列问题：
(1) 写出①的反应类型：________________。
(2) C中所含官能团的名称是________________。
(3) 分别写出②、④反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：__
__。
考点三：消去反应
消去反应是__。
写出溴乙烷发生消去反应的方程式：__。
1. 通常情况下，下列物质能和氢氧化钠溶液反应的是(　　)
A. 乙烯 B. 乙醇
C. 葡萄糖 D. 苯酚
2. 能与金属钠反应生成H2的有机物是(　　)
A. CH3CH2OH B. CH3CH2Br
C. C6H6 D. CH3COOCH2CH3
3. 下列说法正确的是(　　)
A. 二氯甲烷有两种同分异构体
B. 苯和苯的同系物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 酸与醇发生的反应称为酯化反应
D. 一定条件下溴乙烷既能发生取代反应又能发生消去反应
4. 在一定条件下，能发生银镜反应的物质是(　　)
A. 乙酸 B. 苯 C. 乙醛 D. 乙酸乙酯
5. 下列反应的化学方程式正确的是(　　)
6. 下列说法不正确的是(　　)
A. 甲醛的水溶液具有杀菌、防腐性能
B. 苯和苯酚都是无毒的芳香族化合物
C. 甲醇有毒，饮用可以导致人双目失明甚至死亡
D. 工业上用银镜反应来制镜或保温瓶胆
7. 下列五种有机化合物：乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)、苯酚(C6H5OH)、乙醛(CH3CHO)、乙酸(CH3COOH)、乙醇(CH3CH2OH)。
(1) 其中能与NaHCO3溶液反应产生气泡的是________________。
(2) 其中能与FeCl3溶液发生显色反应的是________________。
(3) 其中能发生水解反应的是________________。
(4) 写出乙醛与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式：__。
8. (1) 具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物。
8.（1）具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物。
①欲区分CH3 CH2OH和CH3 CHO，应选用 （填字母）。
A．NaOH溶液 B．银氨溶液 C．盐酸
②欲区分和，应选用 (填字母)。
a．KMnO4溶液 b．溴水 c．Na2CO3溶液
③欲区分和，应选用 (填字母)。
a. AgNO3溶液 b. NaOH溶液 c. FeCl3溶液
(2)在有机化学中，同分异构是普遍存在现象。分子式为C4H9Br的有机物共有________种。其中，一种有机物通过消去反应可转变为2－丁烯，请写出该消去反应的化学方程式：______________________________；另一种有机物的核磁共振氢谱图(1H核磁共振谱图)中显示一个峰，请写出该有机物的结构简式：________________________。
9. 甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离。
请回答下列问题：
(1) 试剂A的名称为____________，X的结构简式为____________。
(2) 操作①是____________。
(3) 写出甲苯和溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式：__。
【例1】　(1) 　(2) 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　(3) 酯化(或取代)反应　(4) ②解析：本题是一道基础有机合成题，由原料乙醇和甲苯合成苯乙酸苯甲酸酯。考查学生根据流程图和反应条件解决有机合成实际问题的能力，也考查了学生对信息接受、思维的整体性和对有机合成的综合分析能力。本题涉及到有机物性质、有机官能团之间的转化、化学反应方程式及反应类型及环保要求。由产物乙酸苯甲酯的结构简式可看出，是由乙酸与苯甲醇通过酯化反应获得，现由原料乙醇和甲苯两条线看出，B为乙酸，C为苯甲醇，则A为乙醛。【例2】　D　解析：A中溴乙烷在NaOH溶液中发生水解反应，生成乙醇；B中苯酚与溴发生取代反应，还有HBr生成；C中丙烯加聚生成 ；D正确。【例3】　(1) 加成反应　(2) 羧基　(3) 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O　解析：本题是烃与烃的衍生物之间转化关系有机合成题。涉及到烃转化为烃的含氧衍生物，以及含氧衍生物相互转化。由含2个碳原子的乙烯经过一系列转化生成C4H8O2，推断为乙酸乙酯，A为乙醇，B为乙醛，C为乙酸。第5课时　物质的检验
考点一：常见离子的检验方法
1. 阳离子的检验：
离子 检验试剂 实验现象 离子方程式
H＋
Na＋
K＋
Fe3＋
NH
Al3＋
　　2. 阴离子的检验：
离子 检验试剂 实验现象 离子方程式
OH－
Cl－
SO
CO
【例1】　对于某些离子的检验，结论一定正确的是(　　)
A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清的石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
B. 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C. 加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
D. 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
考点二：常见物质的检验：
(1) H2：____________________________。 (2) O2：____________________________。
(3) CO2：____________________________。 (4) Cl2：____________________________。
(5) HCl：____________________________。 (6) SO2：____________________________。
(7) NH3：____________________________。 (8) NO：____________________________。
【例2】　某物质中可能含有可溶性的硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐，若加入氯化钡溶液产生白色沉淀能证明其中有硫酸盐吗？如果不能应如何证明？
【例3】　现有① Na2CO3、② Na2SO4、③ FeCl3 、④ KCl、⑤ Ba(NO3)2五种溶液，不另用任何试剂，要用最简便方法鉴别，下列鉴别物质的顺序正确的是(　　)
A. ③①②⑤④ B. ③①⑤②④ C. ①③⑤②④ D. ⑤①③②④
【例4】　有一固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验：
① 将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
② 在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体；
③ 取滤液做焰色反应，焰色不为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。
由上述现象推断：
(1) 该混合物中一定含有____________________________；一定不含有____________________________，可能含有________________________________。
(2) 如要检验可能含有的物质是否存在，将如何操作？__。
(3) 写出以上各步反应的离子方程式：__。
考点一：常见离子的检验方法
1. 进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是(　　)
A. 硫酸 B. 烧碱溶液 C. 稀盐酸 D. 蒸馏水
2. 区别AgNO3、Na2CO3、BaCl2三种无色溶液应选用(　　)
A. CaCl2溶液 B. KOH溶液 C. 稀HNO3 D. 稀HCl
3. 下列有关判断正确的是(　　)
A. 某种气体能使澄清石灰水变浑浊，这种气体为二氧化碳
B. 可用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水
C. 通过灼热的CuO，能使固体由黑变红的气体一定是H2
D. 用pH试纸来鉴别盐酸和醋酸
4. 某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在(　　)
A. NO B. Fe3＋ C. SO D. Mg2＋
5. 某工厂的技术人员在治理该工厂排放的一种澄清废液时，先加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生一种使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，下列说法正确的是(　　)
A. 废液中一定含有CO B. 废液中一定含有Ag＋
C. 废液中一定含有SO D. 废液中有H2SO4
考点二：常见物质的检验
6. 下列除去杂质的方法正确的是(　　)
A. 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末
B. 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液
C. 除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸
D. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
7. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为(　　)
A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
8. (2012·江苏学测)下列实验设计或对实验现象的描述，错误的是(　　)
A. 鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应
B. 用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
C. 用湿润的pH试纸测量某溶液的pH
D. SO2通入品红溶液，红色褪去，加热后，又出现红色
9. 某同学设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分。下列结论正确的是(　　)
A. A中一定有Fe3＋
B. C中一定有Fe3＋
C. B为Ag2CO3沉淀
D. A一定为FeCl2溶液Ｋ
10. (2012·江苏学测)下列实验方法正确的是(　　)
A. 用NaOH溶液鉴别SO2和CO2
B. 用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
C. 用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液
D. 用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3
11. 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1) 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：① 放置酒精灯；② 固定铁圈位置；③ 放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)；④ 加热搅拌； ⑤ 停止加热。其正确的操作顺序为__。
(2) 如何运用最简方法检验溶液中有无SO离子？__。
如果有，应该如何除去SO离子？________________________________________。
(3) 在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是________________________________________。
(4) 将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？____。
(5) 实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：____________________________________。过滤时：____________________________________。蒸发时：_______________________。
【例1】　C　解析：A中可能是HCO等；B中加入BaCl2引入Cl－，则沉淀可能为AgCl；D中原溶液中可能为Ca2＋。【例2】　不能；继续加入盐酸，若沉淀不能全部溶解，则证明有硫酸盐。解析：加入氯化钡溶液产生的沉淀可能为硫酸钡，也可能为碳酸钡。【例3】　B　解析：不加试剂鉴别可通过观察及相互滴加的方法鉴别。【例4】　(1) Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2　CuCl2、K2CO3、K2SO4　NaCl　(2) 加入硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀则含有NaCl　(3) CO＋Ba2＋===BaCO3；SO＋Ba2＋===BaSO4；BaCO3＋2H＋===CO2＋Ba2＋＋H2O解析：溶于水得无色溶液则无CuCl2，有白色沉淀则一定有Ba(NO3)2，加入稀硝酸，沉淀部分溶解，且有气体，则有硫酸盐和碳酸盐。做焰色反应无紫色，则无钾盐。第23课时　食品中的有机化合物(乙酸和乙醇)
考点一：乙醇
1. 乙醇的组成与结构
分子式：____________，结构式：________________，结构简式：____________，官能团： __________，名称：______________。官能团定义：决定有机化合物的化学特性的________________________。常见官能团：卤素原子(—X)、____(—OH)、____(—NO2)、碳碳双键。
2. 乙醇的化学性质
(1) 乙醇和金属钠的反应
反应方程式：__________________________________________。
反应类型：__________________________________________。
钠与水反应现象与比较：__________________________________________。
(2) 乙醇的氧化反应
(1) 燃烧
反应方程式：__________________________________________。
(2) 催化氧化
反应方程式：__________________________________________。
反应现象：铜丝在酒精灯上加热变黑，趁热插入乙醇又变红，反复几次后，发现试管中有________________产生。
另：乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液反应，被直接氧化成乙酸。
考点二：乙酸
1. 乙酸的组成与结构
分子式：__________________，结构式：__________________，结构简式：____________________，官能团：________________，名称：____________。
2. 乙酸的化学性质
(1) 酸性(一元弱酸)
乙酸的电离方程式：________________________。
乙酸有酸的通性，与金属(活动顺序表氢以前)反应产生________________，使紫色石蕊试液________。
(2) 乙酸的酯化反应(装置图见课本P71)
反应现象：液面上有透明的不溶于水的____________产生，并可以闻到______。
反应方程式：________________________________。
反应类型：______________________。
【例1】　家庭中常用食醋浸泡水垢(主要成分CaCO3)的软瓶或水壶，以除去水垢。这是利用了醋酸的什么性质？________， 写出这个反应的化学方程式：________________________________。
通过这个事实比较出醋酸与碳酸的酸性强弱：________________________。
醋酸是一种弱酸，写出醋酸的电离方程式：________________________________。
【例2】　如下图，在试管甲中先加入2 mL 95%的乙醇，在摇动情况下缓缓加入5 mL浓硫酸，并充分摇匀。冷却后再加入2 g无水醋酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入7 mL饱和碳酸钠溶液。按下图所示连接好装置。用酒精灯对试管甲加热，当观察到试管乙中有明显现象时停止实验。
(1) 写出甲试管中的主要化学反应方程式：____________________________________，加入浓硫酸的目的是______________________________。
(2) 试管乙中观察到的现象是__。
(3) 在实验中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一个重要作用是__。
(4) 饱和碳酸钠溶液的作用是____________________________________________________________。
考点一：乙醇
1. (2012·苏州期末)下列反应属于加成反应的是(　　)
A. 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
D. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
2. 乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为(　　)
A. 1∶1 B. 2∶1
C. 1∶2 D. 任意比
3. (2012·徐州学测)下列有机反应中属于酯化反应的是(　　)
D. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
4. (2012·宿迁学测)下列关于有机物的说法正确的是(　　)
A. 苯既能发生加成反应，又能发生取代反应
B. 分子中C原子个数小于5的有机物不存在同分异构体
C. 乙醇、乙酸均能发生中和反应
D. 甲烷、乙烯均能发生加成反应
5. (2012·无锡学测)植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法不正确的是(　　)
A. 它是一种可再生能源
B. 粮食作物是制乙醇的重要原料
C. 乙醇易燃烧，污染小
D. 乙醇只能在实验室内作燃料
6. (2012·南通学测)下列说法正确的是(　　)
A. 钠和乙醇的反应比钠和水的反应来得剧烈
B. 可用灼烧闻气味的方法来区别纯棉织物和纯毛织物
C. 苯可使高锰酸钾溶液褪色
D. 煤矿中的瓦斯爆炸多数与氢气爆炸有关
7. (2012·南通学测)交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为：C2H5OH＋4CrO3(红色)＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3(绿色)＋2CO2↑＋9H2O，若C2H5OH中碳的化合价为－2，则关于该反应的说法正确的是(　　)
A. 反应中转移的电子数为6e－ B. C2H5OH中碳元素被还原
C. CrO3是氧化剂 D. 该反应为复分解反应
考点二：乙酸
8. (2012·南京学测)乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物。下列说法正确的是(　　)
A. 乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应
B. 乙醇、乙酸都能使紫色石蕊溶液变红色
C. 乙醇、乙酸都能与钠反应
D. 乙醇、乙酸互为同分异构体
9. (2012·南京学测)关于反应CH3COOH＋CH3CH2OH??CH3COOCH2CH3＋H2O，下列说法错误的是(　　)
A. 使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯
B. 该反应属于取代反应
C. 使用催化剂可以加快反应速率
D. 升高温度可以加快反应速率
10. (2012·丹阳模拟)下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是(　　)
A. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
B. 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
C. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
D．＋Br2eq \o(\s\up 4(),\s\do 6())＋HBr
11. 除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是(　　)
A. 蒸馏 B. 水洗后分液
C. 用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D. 用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液
12. 将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，不能发生反应，静置后溶液分层，且溴水层几乎无色的是(　　)
A. 乙酸 B. 乙烯
C. 苯 D. 酒精
13. 甲、乙、丙三种醇与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则甲、乙、丙三种醇分子式里羟基个数之比为(　　)
A. 3∶1∶2 B. 3∶2∶1
C. 2∶6∶3 D. 2∶1∶3
14. 可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是(　　)
A. 1mol乙醇燃烧生成3mol水
B. 1mol乙醇可以生成1mol醛
C. 1mol乙醇跟足量的金属Na作用得0.5mol H2
D. 乙醇可以制酒精饮料
【例1】　酸的通性　2CH3CH2OH＋ CaCO3―→(CH3CH2O)2Ca＋CO2↑　醋酸>碳酸　CH3COOH??CH3COO－＋H＋解析：醋酸具有酸性能与水垢反应，根据强酸制弱酸的原理醋酸的酸性比碳酸强。【例2】　(1) CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O　催化剂、吸水剂　(2) 液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味　(3) 防止倒吸　(4) 吸收未反应的乙酸、乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度解析：乙醇与乙酸在浓硫酸的条件下发生酯化反应，在反应中乙醇去氢乙酸去羟基；在此反应中浓硫酸是催化剂和吸水剂；在该反应中生成物在常温下变成液体故要防倒吸。酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小且碳酸钠能与乙酸发生反应，乙醇能溶解在饱和碳酸钠溶液中，故用饱和碳酸钠溶液吸收制备得到的乙酸乙酯。第26课时　化学与环境保护
考点一：大气主要污染物和居室空气污染物及其危害
1. 空气污染指数是根据________________、________________、________________的浓度计算出来的，其中数值最大的叫做________污染物。
2. 居室空气中的污染物主要有__。
3. 温室气体CO2的主要 有__。
【例1】　(2012·镇江学测)(1) ① 空气质量报告的各项指标能体现空气的质量。下列各项指标不需要监测的是________(填字母)。
A. 可吸入颗粒物(PM10) B. NO2浓度
C. SO2浓度 D. CO2浓度
② 下列措施有利于改善环境质量的是________(填字母)。
A. 利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源
B. 将废电池深埋，以减少重金属的污染
C. 将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化
D. 利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
(2) 采取适当的措施能减少对环境的污染。
① 向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4。发生反应的化学方程式为________________________。
② 对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为________________________。
【例2】　(2012·徐州学测)(1) 某些装修不久的居室中由装潢材料缓慢释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康。这些污染物中最常见的是________。
(2) 自然因素和人类活动都能产生大气污染物，大气污染的危害是多方面的，主要有形成酸雨、使全球气候变暖和________等。
考点二：水污染的危害及污水处理方法
1. 正常雨水偏______性。酸雨是指pH小于______的降水，主要是______和______等酸性气体转化而成的。SO2主要 于__________________________，NO2主要 于__________________________________。
2. 常见的混凝剂有________________________，混凝剂的作用是________________________________，写出明矾溶于水后铝离子水解的离子方程式：________________________________。
3. 污水的化学处理方法有____________、________________、________________。
【例3】　(2012·镇江学测)天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用________(写名称)作混凝剂进行净化处理。工业废水中含有的Cr3＋，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8～9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是__________________________。可用漂白粉对天然水进行消毒，漂白粉的有效成分是__________(填化学式)。
【例4】　(1) pH＜________________的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的________________，可以大大减少燃烧产物中SO2的量。
(2) 天然水中杂质较多，常需加入明矾、ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2的作用是____________；加入明矾后，A13＋水解的离子方程式是____________________________。
考点三：生活废弃物的危害和防治方法
生活垃圾分成三类：(1) ________________、(2) ________________、(3) ________________。常见的垃圾无害化处理的方法是________________和________________。塑料垃圾造成________污染。
【例5】　(2011·江苏学测)垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有________(填字母)标志的垃圾筒内。
【例6】　(2012·宿迁学测)城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和____________。生活中会产生大量废弃塑料，将废弃塑料进行________处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
1. 垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是(　　)
A. 危险垃圾 B. 可回收垃圾
C. 有害垃圾 D. 其他垃圾
2. 下列离子不会对水体造成污染的是(　　)
A. Cl－ B. Cr3＋
C. Hg2＋ D. Pb2＋
3. 国务院曾召开关于可再生能源的会议，停止了在建的煤化工项目和粮食乙醇燃料项目，在不得占用耕地、不得消耗粮食、不得破坏生态环境的原则下，坚持发展非粮食燃料乙醇。据此推断，国务院做出此决定的理由可能是(　　)
① 现行的以玉米为主的粮食乙醇存在与人争粮问题　② 非粮食乙醇汽油技术目前尚未有效克服　③ 煤制油项目耗资巨大，成本很高，很不划算　④ 煤作为化石能源，本身是不可再生的，因而煤变油为不可持续发展项目　⑤ 乙醇属可再生能源，因此在化石能源日渐枯竭的今天，发展非粮食乙醇燃料项目是大势所趋
⑥ 煤制油可以提高煤的利用率，减少环境污染，因而必须大力提倡
A. ①③⑤ B. ①②③⑥
C. ①②③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
4. 3月22日是世界水日，今年世界水日的主题是“涉水卫生”。混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加入一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去。下列物质中可以作为混凝剂的是(　　)
A. 氯化钠 B. 氯气
C. 小苏打 D. 明矾
5. (2012·江苏学测)2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视。
(1) 汽车上加装尾气催化净化装置(见右图)，可以使NO、CO相互反应转化为CO2和________(填化学式)。
(2) 明矾可用作废水处理的混凝剂，Al3＋水解生成的_________(填化学式)胶体能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降。
(3) 煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是____________(填化学式)。在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应的化学方程式为________________________。
6. (2012·无锡学测)(1) 现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油(设为C8H18)均完全燃烧后产生的CO2的物质的量之比为________ ；人们已尝试使用________作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”。
(2) 汽车尾气催化转化器能将汽车尾气中的CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒的两种气体，写出CO和NOx在一定条件下反应的化学方程式：________________________。
(3) 用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒或制作证件封面和胸卡，目的是防止产生________污染。
7. (2012·南京学测)(1) PM2.5指悬浮于大气中的直径≤2.5μm的颗粒物，大量PM2.5会造成灰霾天气，危害人体健康。燃煤气化有助于控制PM2.5的含量，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式：________________________。
(2) 汽车尾气中含有污染大气的NO和CO。给汽车排气管加装“催化转化器”，可使CO和NO反应生成无毒无污染的气体，反应的化学方程式为________________。装有“催化转化器”的汽车必须使用无铅汽油，其原因是________________________。
(3) 含铬元素的废水必须治理达标。某兴趣小组探究含铬(Cr2O)废水的处理方法，经查阅资料，拟采用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O还原为Cr3＋，再用氨水将Cr3＋转变成难溶的Cr(OH)3。该方案运用了污水处理方法中的氧化还原法和________。指导老师指出该方案处理后的废水中因含有大量________ (填离子符号)，能导致水体富营养化。
【例1】　(1) ① D　② AD　(2) ① 2CaCO3＋O2＋2SO22CaSO4＋2CO2　② 2NO＋2CON2＋2CO2　解析：(1) ① 空气质量报告的各项指标需要监测的是大气污染物，A、B、C都是大气污染物，选D。② A项，利用太阳能、潮汐能、风力发电，无污染；B项，将废电池深埋，重金属的污染仍然存在；C项，将地沟油回收加工再利用可以作工业用途，不能作为食用油；D项，聚碳酸酯类可降解塑料，减少白色污染。(2) ②NO、CO转化为无害气体N2和CO2。【例2】　(1) 甲醛(或其他合理答案)　(2) 破坏臭氧层　解析：(1) 由装潢材料缓慢释放出来的污染物主要是粘合剂挥发出的甲醛，还有油漆挥发出的苯、二甲苯等有害物质。(2) 大气污染物主要为可吸入颗粒物、氮氧化物、硫氧化物等，易导致酸雨、使全球气候变暖、破坏臭氧层等。【例3】　明矾(或聚合氯化铝或硫酸亚铁等)　Cr3＋＋3OH－===Cr(OH)3↓　Ca(ClO)2　解析：天然水中含有的细小悬浮颗粒为胶体，常用的混凝剂为可溶性铝盐或铁盐，如明矾或氯化铝或硫酸铁等。含有Cr3＋的废水中加入熟石灰，生成Cr(OH)3沉淀。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。【例4】　(1) 5.6　石灰石(或CaCO3)　(2) 杀菌消毒　Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(胶体)＋3H＋解析：饱和CO2水溶液的pH为5.6，pH＜5.6的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的石灰石(或CaCO3)使SO2转化为CaSO4，可以大大减少燃烧产物中SO2的量；ClO2有强氧化性，能杀菌消毒；A13＋在水中能水解为Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮的杂质。【例5】　a　解析： “白色污染”是高分子有机物，属于可回收利用的物质。【例6】　高级脂肪酸　裂解　解析：油脂是高级脂肪酸甘油酯，在酸性条件下水解为高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油。将废弃塑料变为乙烯、丙烯等不饱和小分子的化工原料，要进行深度裂化，即裂解。第24课时　糖类、油脂、蛋白质
考点一：基本营养物质
营养物质主要包括：______、______、______、______、______、______。
考点二：糖类
1. 葡萄糖的特征反应
(1) 葡萄糖砖红色沉淀
(2) 葡萄糖有________产生(应用：鉴别葡萄糖)
2. 糖类的水解反应
C12H22O11＋H2OC6H12O6＋C6H12O6
　蔗糖　　　　　　　　　　葡萄糖　　　果糖
(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6
淀粉(或纤维素)　　　　　　　　葡萄糖
3. 淀粉的特征反应
在常温下，淀粉遇碘变蓝色。
应用：可用______检验淀粉的存在，也可用淀粉检验碘的存在。
【例1】　下列说法中，错误的是(　　)
A. 单糖是不能发生水解的最简单的糖类
B. 分子式符合Cn(H2O)m通式的物质，都是糖类物质
C. 淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物，都能发生水解反应
D. 淀粉和纤维素都是由碳、氢、氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相同
考点三：油脂
(1) 分类：油脂—
(2) 油脂的水解反应
油脂＋水____________＋甘油
油脂＋氢氧化钠____________＋甘油
考点四：蛋白质和氨基酸
1. 蛋白质主要由__________________四种元素组成，有些蛋白质还含有________等元素。天然蛋白质水解可以得到______________，其结构为______________。
2. 蛋白质的性质
(1) 向牛奶、豆浆中加入浓食盐水，看到什么现象？____________________，这个现象称之为________，再加水稀释，看到什么现象？____________。
(2) 向牛奶、豆浆中加入CuSO4溶液，看到什么现象？________________，这称之为蛋白质________，再加水稀释，看到什么现象？____________________。75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，高温和紫外线可以杀菌，都是利用________________。
(3) 蛋白质水解生成 ____________。
蛋白质氨基酸
【例2】　2003年诺贝尔化学奖由美国化学家Peter Agre和Roderick Mackinnon分获，以表彰他们发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献。他们研究出一种只能让水通过的aquaporin－1细胞膜蛋白质。下列有关该蛋白质的说法正确的是(　　)
A. 这种蛋白质遇到HgCl2浓溶液将发生盐析
B. 对该蛋白质进行紫外线照射，蛋白质不会发生任何变化
C. 该蛋白质分子中存在结构
D. 这种蛋白质能完全水解成单糖
考点二：糖类
1. (2012·苏州学测)下列物质属于天然高分子化合物的是(　　)
A. 乙醇 B. 甲烷
C. 淀粉 D. 乙酸
2. (2012·苏北四市学测)下列化学用语正确的是(　　)
A. 葡萄糖的分子式是C6 H12O6
B. 乙烯的结构简式是C2H4
C. NaCl的电子式是Na∶Cl
D. 光照时甲烷与氯气的反应是CH4＋Cl2―→CH2Cl2＋H2
3. (2012·宿迁学测)下列有机物互为同分异构体的是(　　)
A. 麦芽糖和葡萄糖 B. 正丁烷和异丁烷
C. 淀粉和纤维素 D. 蛋白质和氨基酸
考点三：油脂
4. (2012·江苏学测)下列说法中，错误的是(　　)
A. 天然气的主要成分是CH4
B. 酸性：乙酸＞碳酸
C. 淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物
D. 石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物
5. 下列说法正确的是(　　)
A. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
C. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D. 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
考点四：蛋白质和氨基酸
6. (2012·江苏学测)下列物质不属于天然高分子化合物的是(　　)
A. 淀粉 B. 蚕丝
C. 纤维素 D. 葡萄糖
7. (2012·苏北四市学测)下列说法不正确的是(　　)
A. 蛋白质都是由C、H、N、O四种元素组成的
B. 天然蛋白质水解的最终产物均为α氨基酸
C. 强酸、强碱和重金属盐都可使蛋白质变性
D. 构成蛋白质的某些氨基酸人体自身是不能合成的
8. 蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于(　　)
A. 消去反应 B. 聚合反应
C. 水解反应 D. 酯化反应
9. 下列实验中没有颜色变化的是(　　)
A. 麦芽糖溶液与新制的Cu(OH)2浊液混合加热
B. 鸡蛋清中加入浓硝酸
C. 淀粉溶液中加入碘酒
D. 淀粉溶液中加入稀硫酸
10. 某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是(　　)
A. 甲酸乙酯(HCOOC2H5) B. 硬脂酸甘油酯
C. 葡萄糖(C6H12O6) D. 淀粉[(C6H10O5)n]
11. 现有四种试剂：A. 新制Cu(OH)2悬浊液；B. 浓硝酸；C. AgNO3溶液；D. 碘水。为了鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其填入相应的括号中。
(1) 葡萄糖溶液　(　　　　) (2) 食盐溶液　(　　　　)
(3) 淀粉溶液　　(　　　　) (4) 鸡蛋清溶液(　　　　)
【例1】　B　解析：A项，糖根据是否可以水解可分为单糖、二糖、多糖。不能水解的为单糖，一分子水解成两分子单糖的为二糖，一分子水解成多分子单糖的为多糖；B项，分子式符合Cn(H2O)m通式的物质不一定是糖类，如乙酸(C2H4O2)；C项，淀粉、纤维素都是多糖，故可水解；D项，淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，故组成元素的质量比相同。【例2】　C　解析：A项，HgCl2属于重金属盐，蛋白质遇到重金属盐会变性，蛋白质遇到轻金属盐或者铵盐会盐析；B项，对该蛋白质进行紫外线照射蛋白质会变性；C项，CONH结构是肽键，蛋白质属于多肽应有肽键；D项，蛋白质能完全水解成氨基酸。第33课时　生命活动的基础　高分子化合物
考点一：糖类化合物
1. 糖类化合物是由________、________、________三种元素组成的。
2. 糖类化合物的分类
糖类
3. 检验葡萄糖的方法：__。
4. 淀粉溶液遇碘单质显________。
【例1】　下列说法正确的是(　　)
A. 糖类物质都有甜味 B. 糖类物质都能发生银镜反应
C. 糖类物质都能发生水解反应 D. 糖类物质都只含有C、H、O三种元素
【例2】　下列物质中，不能发生水解反应的是(　　)
A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 油脂
考点二：氨基酸和蛋白质
1. 氨基酸和蛋白质组成元素主要有______________等，组成天然蛋白质的氨基酸几乎都是________。
2. 氨基酸分子结构中至少含有一个________和一个________，因此氨基酸具有两性。
3. 蛋白质的化学性质
(1) 水解：蛋白质在________、________或________的作用下，最终逐步水解得到____________。
(2) 盐析：使蛋白质溶液产生盐析作用的盐如________________等。盐析的作用是__。
(3) 变性：能使蛋白质变性的因素如________________________________________________等。
(4) 颜色反应：含有苯环的蛋白质溶液中，加入________，会有白色沉淀生成，加热沉淀变黄色。
【例3】　(1) 蛋白质是维持生命的重要物质，它是由氨基酸通过________连接而成的一类高分子化合物；氨基酸因分子中含有氨基和羧基，而具有________性。
(2) 2008年，三鹿婴幼儿奶粉由于人为添加三聚氰胺，导致长期食用该奶粉的部分婴幼儿出现肾结石病。三聚氰胺的结构简式如右图所示。
请你预测三聚氰胺在核磁共振氢谱图(1H核磁共振谱图)中会出现________个峰；三聚氰胺中氮元素的质量分数为________ (结果用百分数表示，并保留一位小数)，添加三聚氰胺会使食品中蛋白质的含量虚高。
考点三：高分子化合物
1. 高分子化合物分为__________________和________________。
2. 聚乙烯的结构可表示为，其单体的结构简式是______________，链节是____________，聚合度是____________。
3. 三大合成材料指的是__________、__________和____________。
4. 合成高分子化合物的反应是__________________和________________。
【例4】　(2011·江苏学测)2010年上海世博会充分体现了绿色生活理念，节能环保材料在园区内随处可见。如一次性餐盒是由一种生物可降解的高分子合成材料制得。其结构简式为　。
(1) 该高分子材料是由一种单体通过________(填反应类型)反应制备而成，其单体的结构简式为________________。
(2) 若两分子的该单体发生反应，既可能得到环状化合物M，也可能得到链状化合物N。其结构简式如下，请用两种方法鉴别M和N。
方法一：__；
方法二：__。
考点一：糖类化合物
1. 向病人的尿液中加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热时有红色沉淀，说明该病人的尿液中含有(　　)
A. 食醋 B. 白酒 C. 食盐 D. 葡萄糖
2. 下列关于蔗糖和麦芽糖的说法中，不正确的是(　　)
A. 都是二糖 B. 都是还原性糖
C. 分子式均为C12H22O11 D. 水解产物中都有葡萄糖
3. 下列关于淀粉和纤维素的说法中，不正确的是(　　)
A. 都有甜味 B. 都属于天然高分子化合物
C. 水解产物都具有还原性 D. 完全水解的产物都是葡萄糖
4. 在① 葡萄糖、② 淀粉、③ 油脂三种物质中，能与碘水反应显蓝色的是________(填序号，下同)；能发生银镜反应的是________；能发生皂化反应的是________。
考点二：氨基酸和蛋白质
5. 下列物质中，不属于天然高分子化合物的是(　　)
A. 淀粉 B. α－氨基酸 C. 纤维素 D. 蛋白质
6. 下列现象中，不属于蛋白质变性的是(　　)
A. 打针时用酒精消毒
B. 用福尔马林溶液浸泡标本
C. 用温泉水煮鸡蛋
D. 鸡蛋清中加入硫酸铵有沉淀
7. 下列实验中没有颜色变化的是(　　)
A. 淀粉溶液中加入稀硫酸
B. 鸡蛋清中加入浓硝酸
C. 淀粉溶液中加入碘酒
D. 葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2浊液混合加热
8. 误食重金属盐会中毒。下列措施中，不能用于解毒的是(　　)
A. 喝食盐水 B. 服用牛奶
C. 服用豆浆 D. 喝鸡蛋清
9. 现有下列四种物质：① 乙烯、② 乙酸、③ 淀粉、④ 蛋白质。其中，能使紫色石蕊试液变红的是________(填序号，下同)；能使溴的四氯化碳溶液褪色的是 ________；遇碘溶液显蓝色的是________；遇浓硝酸变黄色的是________。
考点三：高分子化合物
10. 日常生活中接触到的材料多为合成材料。下列物质中，不属于合成材料的是(　　)
A. 塑料 B. 棉花
C. 合成纤维 D. 合成橡胶
11. 下列物质中属于合成纤维的是(　　)
A. 人造丝 B. 腈纶
C. 蚕丝 D. 羊毛绒
12. 聚丁二酸乙二醇酯(PES)是一种生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜、食品包装和生物材料方面有着广泛的应用。其结构简式如下：
(1) 聚丁二酸乙二醇酯(PES)是由两种单体通过__________(填反应类型)反应制得的。形成该聚合物的两种单体是____________和__________________。
(2) 这两种单体相互之间也可能形成一种八元环状酯，请写出该环状化合物的结构简式：__。
13. (2012·南通学测)有机合成高分子化合物为我们提供了丰富多彩的合成材料。
(1) 和HOCH2CH2OH两种单体可通过________(填反应类型)反应制造合成纤维，该合成纤维的结构简式为________________。
(2) 聚丙烯酸甲酯是一种优良的高分子涂料，其结构简式为。该高分子化合物的单体是________(填结构简式，下同)，该单体与氢氧化钠溶液完全反应可生成________、________。
【例1】　D　解析：本题考查糖类的组成、性质方面的内容。A项，只有单糖或低聚糖才有甜味，多糖一般没甜味；B项，含有还原性的醛基的糖才能发生银镜反应，如葡萄糖、麦芽糖等；C项，单糖不能水解；答案选D。【例2】　A　解析：本题考查有机化学中水解反应的问题。能水解的物质类型有卤代烃、酯类、二糖以上的多聚及高聚糖、含有肽键的二肽及多肽或蛋白质等。答案选A，葡萄糖是单糖不能水解。【例3】　(1) 肽键　两　(2) 1　66.7%　解析：本题考查蛋白质的组成、结构和性质，并结合时事实际，分析问题并解决问题。三聚氰胺的结构中心对称，只有一种氢，1H核磁共振谱图中只有一个峰。三聚氰胺中含氮元素的计算为(6×14)/126＝0.667。【例4】　(1) 缩聚　 (2) 取两种产物分别加入Na2CO3溶液，有气体生成的是N，无气体生成的是M　取两种产物分别做核磁共振氢谱(1H核磁共振谱图)，谱图上出现2组峰的是M，出现6组峰的是N(其他合理答案均可)解析：本题以上海世博会中使用的环保材料聚乳酸为载体，考查了学生对聚合物中单体的概念、反应类型以及简单有机结构简式的推断和书写的掌握程度。同时，以物质鉴别为载体，考查了学生对典型有机官能团特征反应的掌握、理解和灵活应用，以及准确、简洁地运用化学语言描述和解释化学问题的能力。该高分子是聚乳酸，单体是乳酸，可以两分子缩合，也可以多分子形成链状或环状。第8课时　氯及其化合物
考点一：氯气的性质及用途
1. 氯元素主要以______形式存在于________中，氯的原子结构示意图为________，氯原子很容易______一个电子而形成氯离子，表现为典型的____________性。
2. 氯气物理性质：通常情况下呈____色，是一种密度比空气____，有__________气味的有______气体，闻氯气时应__________________。
25℃时，1体积水可溶解约______体积氯气，所得溶液叫氯水，呈______色。
3. 氯气的化学性质：
(1) 与金属
钠：________________________________，铁：________________________________。
铜：________________________________。
归纳：氯气与变价金属化合时，将其氧化为____价。
(2) 与非金属：________________________________。
(3) 与水：________________________________。
(4) 与碱的反应
漂白液的制取：________________________________，
漂白粉、漂白精的制取：________________________________，
漂白原理：________________________________。
(5) 氯气的用途：__。
【例1】　下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是(　　)
A. FeCl2 B. FeCl3 C. NaCl D. CuCl2
【例2】　(1) 如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶， 可观察到的现象是__。
(2) 为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用________溶液吸收多余的氯气，原理是________________________________(用化学方程式表示)。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________(填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是________(填字母)。
A. O2 B. Cl2 C. CO2 D. HClO
考点二：次氯酸的性质
1. 具有强烈的_________性，因此氯水有____________________作用。
2. 不稳定(分解方程式)：________________________________。
3. 弱酸性：________________________________。氯水成分：________________________________。
【例3】　将氯水分别滴入到下列溶液中：(1) 紫色石蕊试液；(2) FeCl2溶液；(3) 硝酸银溶液。观察到何现象？写出(2)(3)的化学方程式或离子方程式。
(1) __。
(2) __。
(3) __。
考点三：氯离子的检验
检验方法：__。
考点一：氯气的性质和用途
1. 可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的(　　)
① 密度比空气大　② 易液化　③ 能溶于水　④ 有毒
A. ①② B. ③④ C. ①③④ D. ①④
2. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　)
A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
3. 用经氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是(　　)
① NaOH　② AgNO3　③ Na2CO3　④ NaBr　⑤ FeCl2　⑥ AlCl3
A．只有②④ B. 只有④⑤ C. 只有①②⑤ D. 除⑥外全部
4. 可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是(　　)
A. 碱石灰 B. 浓硫酸
C. 无水氯化钙 D. 固体烧碱
考点二：次氯酸的性质
5. (2012·江苏学测)下列试剂的保存方法错误的是 (　　)
A. 少量的钠保存在煤油中 B. 浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
C. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D. 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中
6. 下列物质中不会因见光而分解的是(　　)
A. HNO3 B. AgNO3 C. HClO D. Na2CO3
7. 下列叙述正确的是(　　)
A. 硝酸具有氧化性 B. 光导纤维的主要成分是硅酸盐
C. 次氯酸是一种强酸 D. 钠的焰色反应为浅紫色
考点三：氯离子的检验
8. 检验某未知溶液中是否含有C1－，正确的操作是(　　)
A. 向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
B. 向未知溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不消失
C. 向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
D. 向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
9. 为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如右图的实验：
(1) 通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是________________，从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是______________________，其中发生的反应是 __________________________________。
(2) 为了确证是HClO起漂白作用，你认为还应增加的实验是________________________。
(3) C的作用是________________，烧杯中发生反应的化学方程式是______________________。
(4) 为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12 L(标准状况)的流速通入时，若实验需耗时4 min，小烧杯中盛2 mol·L－1的NaOH溶液的体积至少应为________mL。
10. 某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：① 二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生反应：3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO＋3H2O。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。
请回答下列问题：
(1) ① 甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是________________。
② 该兴趣小组用100 mL 12 mol·L－1盐酸与8.7 g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2________g。
(2) 小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO－、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为右图(不考虑氯气和水的反应)。
① 图中曲线Ⅰ表示________离子的物质的量随反应时间变化的关系。
② 所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为________mol。
③ 另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl－的物质的量为0.37mol，则产物中eq \f(n（ClO－）,n（ClO）)＝________。
(3) 为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：____________。
【例1】　A　解析：Fe与Cl2单质之间反应只能生成FeCl3。【例2】　(1) 干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色(2) NaOH　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　　Ca(ClO)2　C解析：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HClO有强氧化性使有色布条褪色，干燥的有色布条中没有水。2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，Ca(ClO)2长期露置于空气中会转化为CaCO3。【例3】　(1) 紫色石蕊试液先变红后褪色　(2) FeCl2溶液变为黄色；2FeCl2＋Cl2===2FeCl3　(3) 硝酸银溶液出现白色沉淀；Ag＋＋Cl－===AgCl解析：氯水成分有氯化氢、次氯酸、氯气。第15课时　无机化合物之间的相互转化
考点一：钠、铝、铁、铜及其化合物之间转化关系(写出有关反应的化学方程式或离子方程式)
(1) Na投入水中：________________________________。
(2) Na2O2投入水中：________________________________。
(3) Al投入NaOH溶液中：________________________________。
(4) AlCl3溶液滴入少量NaOH溶液中：________________________________。
(5) Al(OH)3溶于NaOH溶液中：________________________________。
(6) 稀盐酸与Fe粉反应：________________________________。
(7) 氯化铁溶液中加入铜粉：________________________________。
(8) Fe3＋离子的检验：________________________________。
(9) 氢氧化亚铁在空气中变质：________________________________。
(10) 氢气还原氧化铜：________________________________。
(11) 铜与稀硝酸反应：________________________________。
【例1】　(2012·江苏学测)在下图所示的物质转化关系中(反应条件未全部列出)，A为某金属矿的主要成分，B、D为组成元素相同的无色液体，C、E是单质，I的溶液呈蓝色，反应①是工业上冶炼金属的一种方法。
请回答下列问题：
(1) B的电子式为____________；G的化学式为____________。
(2) E和H的浓溶液反应的化学方程式为________________________________。
(3) I的溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________________。
考点二：氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物之间转化关系
写出有关反应的化学方程式或离子方程式：
写出有关反应的化学方程式或离子方程式：
（1）Cl2通入水中：
（2）Cl2通入NaOH溶液中:
（3）实验室制取Cl2:
（4）漂白粉在空气中变质：
（5）工业上SO2制取SO3：
（6）浓硫酸与Cu粉在加热条件下
反应：
(7) NO2通入水中：
(8) NH3与水反应：
(9) 工业上用NH3合成NO：
(10) SiO2与NaOH溶液反应：
(11) 制玻璃时SiO2与Na2CO3反应：
【例2】　(2012·南京学测)在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰。H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀。(部分生成物和部分反应条件未列出)
请回答下列问题：
(1) A的电子式为____________。
(2) H的化学式为____________。
(3) 写出反应①的离子方程式：________________________________。
(4) 写出反应②的化学方程式：__________________________________。
1. (2010·学业水平测试)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。
请回答下列问题：
(1) D的电子式为________________。
(2) K的化学式为________________。
(3) 写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：________________________。
(4) 写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：________________________。
2. (2012·丹阳学测)下图中A～H均为中学化学常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E(氢氧化物)跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应。(反应过程中生成的水及其他产物已略去)
请回答下列问题：
(1) B是________________，H是________________。(填化学式)
(2) 写出E转化为G的离子方程式：________________________。
(3) A在常温下也可与D溶液反应生成G, 写出此反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
3. (2012·徐州学测)下图中所示的各物质都是由短周期元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件及物质未列出。已知常温下B为无色液体，D、E、K均为气体，D、E均为单质，D呈黄绿色，K是能造成温室效应的酸性氧化物，A、C、F、H的焰色反应均呈黄色。
请回答下列问题：
(1) 组成D的元素在元素周期表中的位置是________________。
(2) 物质A的电子式为________________。
(3) 反应①的化学方程式为____________________________。
(4) 反应②的离子方程式为____________________________。
【例1】　(1) H H　SO3　(2) Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 　(3) Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓　解析：本题考查SO2、SO3、H2SO4、Cu、H2O2元素其化合物之间相互转化的综合知识。根据B、D为组成元素相同的无色液体，B在MnO2作用下转化为D，可推知B为H2O2，D为H2O，C为O2；I的溶液呈蓝色，可推知含有Cu2＋，根据相关反应知单质E是铜；铜能与硝酸或浓硫酸发生反应生成对应的盐、氧化物、水，但是氮氧化物与氧气反应不需要条件，二氧化硫与氧气反应要催化剂和加热的条件，且天然铜矿石主要是硫化物，则F是二氧化硫，H是浓硫酸。根据上述分析完成各题。【例2】　(1) Na＋[]－　(2) SiO2　(3) Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　(4) Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl　解析：根据A是海水中含量最丰富的盐，可知A为NaCl, NaCl与B(常见的无色液体)电解得三种产物，其中F在D中燃烧发出苍白色火焰，可推知F为H2，D为Cl2，B为H2O，E为NaOH，C为Na; Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O；D与F化合成HCl；H可用于制造光导纤维，则H为SiO2，SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，Na2SiO3溶液加盐酸能生成乳白色凝胶状沉淀H2SiO3。第10课时　镁、铝及其化合物
考点一：镁
1. 镁的化学性质
(1) 镁与O2反应__________________________；　　(2) 镁与CO2反应________________________；
(3) 镁与N2反应__________________________；　　(4) 镁与稀硫酸反应________________________。
2. 镁的制备(请写出工业上制备镁的过程中发生反应的方程式)：__
__
__。
【例1】　镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是(　　)
① 空气　② O2　③ Ar　④ H2　⑤ N2　⑥ H2O
A. ①② B. ③④ C. ③⑥ D. ③⑤
【例2】　工业上用制盐剩下的苦卤(主要成分是MgCl2)来制取硝酸镁，下列方案中合理可行的是(　　)
A. 向苦卤中加入AgNO3，滤出沉淀，将溶液蒸干
B. 将苦卤蒸发浓缩，再加入AgNO3，把得到的溶液蒸发结晶
C. 向苦卤中加入熟石灰，分离出沉淀，用稀硝酸将沉淀溶解，再将溶液浓缩结晶
D. 将苦卤浓缩结晶，再进行电解，得到金属镁，用镁和HNO3反应
考点二：铝
1. 与氧气反应：________________________。
2. 铝与冷水不反应，与热水缓慢反应，一般情况下，铝表面的氧化膜阻止了与水的反应。
3. 与非氧化性酸(盐酸和稀硫酸)反应：____________________；常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。
4. 与强碱反应：________________________________。
5. 铝热反应(铝与氧化铁)：________________________________，可用于焊接铁轨。
【例3】　小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是(　　)
A. 铝不易发生化学反应 B. 铝的氧化物容易发生还原反应
C. 铝不易被氧化 D. 铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
【例4】　两份等质量的铝粉，一份投入足量的稀盐酸中，另一份投入足量的氢氧化钠溶液中，则生成氢气的质量比为(　　)
A. 2∶3 B. 3∶2 C. 36.5∶40　 D. 1∶1
考点三：铝的化合物
1. 氧化铝：Al2O3的两性——两性氧化物(既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2. 铝的氢氧化物——氢氧化铝
(1) Al(OH)3的两性——两性氢氧化物(既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水)________________________________；________________________________。
(2) Al(OH)3不稳定：________________________________ 。
3. 铝的重要的盐——明矾
明矾：十二水合硫酸铝钾________________，明矾常用做混凝剂，发生的离子方程式为__________________________________。
【例5】　实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是(　　)
A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. 盐酸 D. 氨水
【例6】　(2012·无锡学测)在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(X)与溶液中沉淀物的量(Y)的关系示意图中正确的是(　　)
考点一：镁
1. 下列有关镁的叙述，不正确的是(　　)
A. 空气中点燃镁条，有耀眼白光，故用作照明弹材料
B. 镁条能在CO2中点燃
C. MgO虽然密度小，但熔点很高
D. 纯MgCl2不易吸水
2. 三份等物质的量的金属镁分别在足量的① 氧气、② 氮气、③ 二氧化碳中充分燃烧，反应后所得固体质量由大到小的顺序是________________(填序号)。
3. (2012·丹阳学测)在100 mL的溶液中溶有9.5 g MgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为(　　)
A. 3 mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 0.3 mol·L－1 D. 0.2 mol·L－1
考点二：铝
4. (2012·江苏学测)常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是(　　)
A. 氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸 C. 浓盐酸 D. 浓硝酸
5. (2012·南师附中学测)等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是(　　)
A. 6 mol·L－1 KOH溶液 B. 3 mol·L－1 HNO3溶液
C. 2 mol·L－1 H2SO4溶液 D. 18 mol·L－1 H2SO4溶液
考点三：铝的化合物
6. 下列离子方程式书写正确的是(　　)
A. 澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
B. 铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D. 钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
7. 有下列物质：① Al；② Al2O3；③ Al(OH)3；④ NaHCO3；⑤ NH4HCO3。其中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应，而且均有气体放出的是(　　)
A. ①②③ B. ①④⑤　 C. ①⑤ D. ④⑤
8. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是(　　)
A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3
C. Al → AlO D. Al3＋ → Al(OH)3
9. (2012·南京学测)某溶液中可能含有下列五种离子中的某几种：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Cl－。为确认该溶液组成进行如下实验：① 取20.0 mL该溶液，加入25.0 mL 4.00 mol·L－1 NaOH溶液，有白色沉淀、无刺激气味气体生成。过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16 g。再将滤液稀释至100 mL，测得滤液中c(OH－)为0.20 mol·L－1；② 另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是(　　)
A. c(Cl－) 为 4.00 mol·L－1，c(Al3＋) 为1.00 mol·L－1
B. c(Mg2＋) 为 1.00 mol·L－1，c(Na＋ ) 为 0.50 mol·L－1
C. 一定含有Mg2＋、Al3＋、Cl－，不含Na＋、NH
D. 一定含有Na＋、Mg2＋、Cl－，不含NH，可能含有Al3＋
10. 某待测液中可能含有Al3＋、Fe3＋、K＋、NH、Cl－等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
(1) 取少量待测液，仔细观察，呈无色；
(2) 向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是________，一定没有的阳离子是____________。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是________(填实验名称)，现象是________________________________。
11. (2012·丹阳学测)在200 mL含Mg2＋、Al3＋、NH、H＋、Cl－等离子的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是
(　　)
A. x与y的差值为0.01 mol
B. 原溶液中c(Cl－)＝0.75 mol·L－1
C. 原溶液的c(H＋)＝1 mol·L－1
D. 原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶2
12. (2012·江苏学测)纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体分解得到。[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O，相对分子质量为906]
(1) 制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：
① 检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是__。
② 上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：________、________、过滤、洗涤、干燥。
(2) 取4.53 g硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51g Al2O3固体，加热过程中，固体质量随温度的变化如下图所示。请通过计算确定400℃时剩余固体成分的化学式。(写出计算过程)
【例1】　B　解析：此题考查镁的化学性质，能与镁反应的气体，均不能将镁蒸气在其中冷却。【例2】　C　解析：此题与从苦卤中得到氯化镁的过程相似，不好将溶液直接浓缩，而应用沉淀剂将Mg2＋从溶液分离出来，然后加酸溶解。【例3】　 D　解析：铝是一种活泼金属，容易被氧化，但因为其氧化产生的氧化铝薄膜能对内部的铝进行保护，所以铝制品可保存较长时间。【例4】　 D　解析：反应的方程式分别为：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，由此可看出，等量的铝与足量的稀盐酸和氢氧化钠反应时，产生等量的氢气。【例5】　 D　解析：使AlCl3溶液中的Al3＋生成沉淀，需向溶液中加入碱性溶液，因为氢氧化铝溶于强碱，所以应加入弱碱，才能使Al3＋沉淀完全。【例6】　A　解析：在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，首先是Al3＋和Mg2＋生成沉淀，当沉淀完全后，再滴入氢氧化钠溶液，Al(OH)3溶解，而Mg(OH)2不溶，所以最终仍然有沉淀生成。第3课时　常见仪器的使用及物质的量浓度的配制
考点一：物质的量浓度
1. 概念： 单位________中所含溶质B的________________。
2. 符号________；单位______________。
3. 与物质的量的关系：____________________________。
4. 注意事项：
① 概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，且以________为单位；
② 溶质的量是用物质的量来表示的，而不是用物质的质量来表示；
③ 以带结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量来计算溶质的物质的量；
④ 从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变。
【例1】　将4gNaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL。这10 mL溶液的物质的量浓度是(　　)
A. 1 mol·L－1 B. 0.1 mol·L－1 C. 0.001 mol·L－1 D. 10 mol·L－1
【例2】　下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是(　　)
A. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl
B. 75 mL 2 mol·L－1的NH4 Cl
C. 150 mL 3 mol·L－1的KCl
D. 75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
考点二：配制一定物质的量浓度的溶液
以用食盐固体配制100 mL 2.0 mol·L－1 NaCl溶液为例：
1. 实验仪器：药匙、滤纸、天平、烧杯、________、容量瓶(100 mL)、________。容量瓶上标有______、______、______。使用前第一步是____________。常用的容量瓶规格有________________。
(注意：如果题目中有具体配制溶液的体积时必须要填上容量瓶的体积，必须有具体规格)
2. 实验步骤：
(1) 基本步骤：检漏→计算→称量或量取→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→转移→加水定容→摇匀→装瓶。
① 计算：计算配制100 mL 2.0 mol·L－1 NaCl溶液所需NaCl固体的质量为________；
② 称量：在托盘天平上称量出所需的NaCl固体；
③ 配制溶液：把称好的氯化钠固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使氯化钠固体完全______。将烧杯中的溶液沿玻璃棒________到容量瓶中，用少量蒸馏水______烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下________时，改用________逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀；
④ 将配制好的溶液倒入细口试剂瓶中，贴好标签。
3. 注意事项：
① 根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配950 mL某浓度的溶液，应选用 ________ mL的容量瓶；
② 若选用浓溶液来配稀溶液时，如用浓硫酸配制稀硫酸，在计算时可以抓住两者溶质的物质的量相同，即n＝c浓V浓＝c稀V稀 ；量取液体时用量筒或酸(碱)式滴定管(根据溶液的性质选择)；
③ 溶质的溶解或稀释必须在________内进行；
④ 称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在________________中进行且要快速称量；
⑤ 若溶解热效应明显，如NaOH加水溶解或浓硫酸加水稀释等，要________________再转移至容量瓶中；
⑥ 定容时液面距刻度线________时必须改用________加水，________视刻度与溶液凹面________；
⑦ 摇匀后液面低于刻度线时________(填“能”或“不能”)加水。
【例3】　实验中需2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3质量分别为(　　)
A. 1000 mL, 212 g B. 950 mL, 201.4 g C. 500 mL, 286 g D. 1000 mL, 201.4 g
【例4】　配制250 mL 1.6 mol·L－1 NaCl溶液。具体步骤如下：
(1) 计算：需________gNaCl。
(2) 称量：使用的主要仪器是________________。
(3) 溶解：将称好的NaCl放在________中加适量蒸馏水溶解，并用________加以搅拌。
(4) 转移：待溶液冷却到室温后，将其沿玻璃棒注入________________中，其中玻璃棒的作用是________。
(5) 洗涤：将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤________次，并将每次洗涤后的溶液都注入其中；其主要目的是________________________________。
(6) 定容：将蒸馏水注入________中，直到其中液面接近其刻度________处时，改用________滴加蒸馏水至溶液的________液面正好与刻度线相切。将瓶塞子盖好，反复上下颠倒、摇匀。
(7) 实验中若有下列情况将导致结果(填“偏大”“偏小”或“不影响”)：
容量瓶未干燥：________；定容时俯视刻度线：________。
考点一：物质的量浓度
1. 下列各溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是(　　)
A. 4 L 0.5 mol·L－1 NaCl溶液
B. 2 L 0.15 mol·L－1 Na3PO4溶液
C. 5 L 0.4 mol·L－1 NaOH溶液
D. 1 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液
2. 下列溶液中含Cl－物质的量最大的是(　　)
A. 10 mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液
B. 20 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液
C. 30 mL 0.2 mol·L－1的KCl溶液
D. 10 mL 0.25 mol·L－1的NaCl溶液
3. 1 mol·L－1 NaOH溶液的含义是(　　)
A. 1 L水中含有1 mol NaOH B. 溶液中含有1 mol NaOH
C．1 L溶液中含有40 g NaOH D. 将40 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液
考点二：配制一定物质的量浓度的溶液
4. 下列内容在容量瓶上无需标出的是(　　)
A. 刻度线 B. 容量标准
C. 温度 D. 配制溶液的浓度
5. 配制100 mL 1.0 mol·L－1的FeSO4溶液，下列操作正确的是(　　)
A. 称取27.8 g FeSO4·7H2 O，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B. 称取27.8 g FeSO4·7H2 O，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C. 转移27.8 g FeSO4溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
6. 欲配制浓度为1.00 mol·L－1的氯化钠溶液100 mL，用不到的仪器是(　　)
A. 容量瓶 B. 分液漏斗
C. 玻璃棒 D. 烧杯
7. 下列说法正确的是(　　)
A. 84 g NaHCO3溶于1 L水配得1 mol·L－1 NaHCO3溶液
B. 标准状况下，44.8 L HCl溶于1 L水配成2 mol·L－1盐酸溶液
C. 标准状况下，22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液，浓度是1 mol·L－1；取出10 mL，浓度也是1 mol·L－1
D. 1 mol·L－1的CaCl2溶液1 L，取出100 mL，含0.1 mol Cl－
8. 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　)
A. 称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上
B. 将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
9. 某同学用10 mol·L－1的浓盐酸配制250 mL 1 mol·L－1的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
(1) 需要量取浓盐酸________mL。
(2) 配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有________、________等。
(3) 取所配制的稀盐酸100 mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896 L，则参加反应的锌的质量为________g ；设反应后溶液的体积仍为100 mL ，则反应后溶液中H＋的物质的量浓度为________。
10. 体积为V(mL)、密度为ρ(g·cm－3)的溶液，含有摩尔质量为M的溶质质量为m(g)，物质的量浓度为c，质量分数为w。下列表达式不正确的是(　　)
A. c＝ B. m＝V·ρ·
C. w＝ D. c＝
11. 实验室用浓硫酸(质量分数为98%，密度为1.84 g·mL－1)来配制250 mL 2.0 mol·L－1的硫酸溶液。可供仪器有：① 玻璃棒；② 烧瓶；③ 药匙；④ 250 mL容量瓶；⑤ 量筒；⑥ 托盘天平。
(1) 经计算，需浓硫酸的体积为________。现有① 10 mL、② 50 mL、③ 100 mL三种规格的量筒，你准备选用的量筒是________(填序号)。
(2) 容量瓶的瓶壁上通常未标刻有________(填字母)。
A. 刻度线　　　　B. 温度　　　　C. 浓度　　　D. 容积　　　　E. 压强
(3) 上述可供选择的仪器中，在配制稀硫酸时用不上的有________(填序号)。根据实验需要和所列仪器判断，完成这一实验还缺少的仪器是________________。
(4) 在配制过程中，若其他操作都准确，则下列操作使所配制硫酸溶液浓度偏高的是________(填序号)。
① 预先用蒸馏水洗涤量筒后，再量取浓硫酸
② 将量取浓H2SO4后的量筒洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
③ 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④ 未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
⑤ 定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑥ 定容时，俯视标线
⑦ 定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
【例1】　B　解析：4 g NaOH的物质的量为0.1 mol，溶于10 mL水中，再稀释成1 L溶液，则物质的量浓度为0.1 mol·L－1，从中取出10 mL，浓度不变。【例2】　C　解析：50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3 mol·L－1。A中氯离子浓度为1 mol·L－1，B中氯离子浓度为2 mol·L－1，C中氯离子浓度为3 mol·L－1，D中氯离子浓度为4 mol·L－1。【例3】　A　解析：由于容量瓶的规格中不可能有950 mL，只能选择略大于所需溶液体积的规格(即1000mL)，计算溶质的质量时也就按1000 mL溶液中所含的溶质。【例4】　(1) 23.4　(2) 天平　(3) 烧杯　玻璃棒　(4) 250 mL容量瓶　引流　(5) 2～3　防止溶质损失(6) 250 mL容量瓶　1～2 cm　胶头滴管　凹　(7) 不影响　偏大解析：(1) NaCl的物质的量为250 mL ×1.6 mol·L－1＝0.4 mol，质量为0.4 mol×58.5 g·mol－1＝23.4 g；(2) 称量一定质量物质要用天平；(3) 称量好的物质先要在烧杯中溶解、冷却，再转移入容量瓶，转移时要用玻璃棒引流；(6)定容时要用胶头滴管；(7)容量瓶未干燥对结果无影响，俯视刻度线造成定容时加水少了，使浓度偏大。第30课时　有机化合物的组成、结构和分类
考点一：有机化合物的组成和结构
1. 有机化合物组成的表示方法__________________________________________；模型表示__________________________。
2. 碳原子的成键方式及特点
碳原子通过______与氢、氧、氮、硫、磷等多种非金属形成______化合物，碳原子之间也能形成共价键，可以是______键、______键或______键，碳原子还可以连接成稳定的碳链，还可以结合成________，导致有机物种类繁多。
3. 有机化合物分子的表示
(1) 写出下列物质的结构简式：乙烯_________、甲苯_________、乙醇_________、乙酸乙酯_________。
(2) 写出下列官能团：醛基__________，羰基____________，氨基____________。
【例1】　在核磁共振氢谱图(1H核磁共振谱图)中，只有一个吸收峰的物质是(　　)
A. CH3CH2OH B. CH3CH2CH3
C. CH4 D. CH2===CH—CH3
【例2】　下列有机物中含有两种官能团的是(　　)
A. CH3—CH3 B. CH2===CHCl
C. CH3CH2OH D. CHCH
考点二：有机化合物的分类
1. 按碳的骨架，有机物可分为______________________________________________。
2. 依据官能团，有机物可分为______________________________________________。
【例3】　属于合成有机高分子化合物的是(　　)
A. 纤维素 B. 聚乙烯 C. 肥皂 D. 淀粉
【例4】（2011·江苏学测）（1）根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握。
①下列有机物属于芳香烃的是________（填字母）。
②下列有机物属于酚类的是________（填字母）。
③下列有机物属于糖类的是________（填字母）。
a．油脂 b．纤维素 c．蛋白质
考点三：常见有机化合物的主要化学性质
1. 有机化合物的某些物理性质(如溶解性、熔沸点等)与其结构的关系
2. 根据官能团的结构特点认识常见有机化合物的主要化学性质
【例5】　A、B、C、D均为常见的有机物，在一定条件下，它们有如图所示的转化关系，其中M(C)>M(B)>M(A)(M表示摩尔质量)。
请回答下列问题：
(1) 不溶于水的物质是____________(填字母)。
(2) 能使紫色石蕊试液变红的物质是____________(填名称)。
(3) 属于还原反应的是____________(填序号)。
(4) 写出D与水反应生成B和C的化学方程式(有机物用结构简式表示)：__。
考点四：同分异构体和同系物
1. 同分异构体是__________________________________的化合物。
2. 常见的异构类型有__________________________________________________________。
3. 把______相似，在分子组成上相差______________的物质互称同系物。
【例6】　 (1) (2012·南通学测)烷烃C5H12的同分异构体有________(填字母)种。
a. 2 b. 3 c. 4
(2) 卤代烃的用途十分广泛。卤代烃________(填“能”或“不能”)跟硝酸银溶液反应生成卤化银沉淀。分子式为C3H7Br的卤代烃，其结构简式有两种，分别为____________和____________。
(3) 下列各组化合物互为同分异构体的是________(填序号)。
① CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3　② CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH
③ CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH　④ CH3CH===CHCH3和CH3CH2CH===CH2
⑤和。考点五：简单有机物的命名
烷烃的系统命名法是__。
【例7】　关于的命名正确的是(　　)
A. 2－甲基丁烷 B. 2－甲基戊烷 C. 3－甲基丁烷 D. 3－甲基戊烷
考点六：基团之间的相互影响
甲苯______(填“能”或“不能”，下同)使酸性KMnO4溶液褪色，原因是____________________________；苯酚______与浓溴水发生反应，原因是________________________________。
1. 下列原子或原子团中，不属于官能团的是(　　)
A. —OH B. —CHO C. —H D. —COOH
2. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是(　　)
A. C6H5—CH2OH　酚类　—OH B. CH3CH2COOH 　羧酸　—COOH
C. CH3COCH3　醛类　—CHO D. H3CCH2CH3　烃类　—CH3
3. 下列有机物命名正确的是(　　)
A. 3，3－二甲基丁烷 B. 2，2－二甲基丁烷
C. 2－乙基丁烷 D. 2，3，3－三甲基丁烷
4. 下列物质中，与乙烯互为同系物的是(　　)
A. CHCCH3 B. CH3CH2CH3
C. CH2===CHCH3 D. CH3CH2CH2CH3
5. 在有机化学中，同分异构是普遍存在现象。分子式为C2H6O的有机物共有________种。一种有机物的核磁共振氢谱图(1H核磁共振谱图)中显示一个峰，请写出该有机物的结构简式：____________________。
6. (2011·江苏学测)化合物X的结构简式为。
(1) X的核磁共振氢谱图(1H核磁共振谱图)上有________个吸收峰。
(2) X的一种同分异构体Y能发生银镜反应，请写出Y的结构简式：____________________。
(3) X的另一种同分异构体Z的结构简式为H2C===CHCH2OH，请写出Z与溴发生加成反应的化学方程式：________________________。
7. (2012·南师附中学测)(1) 如果将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO2＋4H2―→________＋2H2O。
(2) 若将CO2和H2以1∶3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是________(填字母)。
A. 烷烃 B. 烯烃 C. 炔烃 D. 芳香烃
(3) 二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构为：CCCCCCC，此烷烃的一溴代物有________种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为________________________。
【例1】　C　解析：分析结构简式中的等效氢(接在同一个C原子上的H等效或对称位置上的等效)，可知A中有三个吸收峰，B中有二个，C中有一个，D中有三个。【例2】　B　解析：B中含有碳碳双键、氯原子两种，C中只有羟基，D中只有碳碳叁键。【例3】　B　解析：A、B、D都是有机高分子化合物，但B是人工合成的，A、D是天然的。【例4】　(1) c　(2) a　(3) b　解析：本题主要考查学生对有机物进行正确分类的掌握情况，引导学生关注每一类有机物的结构特点，从“结构决定性质”的角度去学习、分析和比较有机物的性质。(1) 芳香烃为含有苯环的烃，选c。(2) 羟基直接接在苯环上的有机物属于酚类，选a。(3) 糖类是多羟基醛或酮，选b，a属于酯类。【例5】　(1) D　 (2) 乙酸　 (3) ①　(4) CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH ＋ CH3CH2OH 解析：本题主要考查学生对有机物之间的相互转化情况的理解，特别是官能团之间的相互转化。由D分子式C4H8O2推测属于饱和一元羧酸或酯的通式，且B、C分子中含碳原子数相等，应为乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯D，再由题干中M(C)>M(B)知C为乙酸，D为乙醇，那么A为乙醛。乙醛加氢还原成乙醇，被氧化成乙酸。乙醇、乙醛、乙酸都含有亲水基团，易溶于水，乙酸在水中还能电离出H＋，显酸性。【例6】　(1) b　(2) 不能　CH3CH2CH2Br　CH3CHBrCH3 　(3) ①③④　解析：本题主要考查学生对同分异构体和同系物概念掌握情况。同分异构体是分子式相同而结构不同的有机物互称，同系物是结构相似组成是相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物。(1)烷烃C5H12有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种。(3) ①③④组互为同分异构体，②互为同系物。【例7】　A　解析：烷烃命名遵循选最长碳链为主链，此主链名为丁烷；从离取代基最近的一端给主链碳原子编号，应从右往左编号，取代基为2号；书写名称时按取代基在前，主链名称在后的次序，写出该烷烃的名称，数字与汉字间要用“”。第7课时　氧化还原反应
考点一：氧化还原反应的判断
1. 氧化还原反应的本质：__。
氧化还原反应的特征：__。
2. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1) 画出化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图。
(2) 置换反应、有单质参加的化合反应和有单质参加的分解反应都是氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？____________________________________________________。
【例1】　下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 (　　)
A. Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B. Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
C. 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O D. CaO＋H2O===Ca(OH)2
【例2】　下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　)
A. Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C. AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 D. 2KMnO4K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2↑
考点二：氧化还原中的有关概念及其关系
反应物
【例3】　下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　)
A. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C. 非金属单质在反应中化合价只能降低，金属单质在反应中化合价只能升高
D. 氧化还原反应中一定有得氧和失氧的过程
【例4】　赤铜矿(Cu2O)与辉铜矿(Cu2S)混合加热时有如下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是(　　)
A. 该反应中氧化剂只有Cu2O B. Cu2O既是氧化剂，又是还原剂
C. Cu2S 中S元素被氧化 D. 上述反应中Cu元素被氧化
【例5】　(2012·江苏学测)高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是(　　)
A. 氧化剂
B. 还原剂
C. 既是氧化剂又是还原剂
D. 既不是氧化剂又不是还原剂
考点三：用双线桥或单线桥表示电子转移的方向和数目
氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物
注意：① 单箭头只在反应物之间；② 箭头起点为化合价升高(失电子)的元素，箭头终点为化合价降低(得电子)的元素；③ 只标明转移电子总数，不标得与失。
【例6】　用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目，指出氧化剂还原剂。
(1) CuO＋H2Cu＋H2O (2) 2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2
考点一：氧化还原反应判断
1. 有关氧化还原反应实质的说法正确的是 (　　)
A. 是否有元素的电子转移 B. 是否有元素的化合价的变化
C. 是否有氧元素的参加 D. 是否有原子的重新组合
2. 下列说法能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是(　　)
A. 是否是置换反应 B. 反应前后，元素是否有化合价变化
C. 反应前后，是否有氧元素参加 D. 反应前后，是否有氢元素参加
3. (2012·南师附中学测)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不同的是(　　)
A. 2F2＋2H2O===4HF＋O2 B. Cl2＋H2O===HCl＋HClO
C. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
4. 火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O，有关该反应的说法正确的是(　　)
A．该反应是分解反应 B. 反应中碳元素的化合价降低
C. 氧化剂是N2O4 D. 该反应不是氧化还原反应
考点二：氧化还原反应的概念及之间关系
5. 下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是(　　)
A. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B. C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
C. BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl D. CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
6. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3＋3Cl2＋10KOH2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，对于该反应，下列说法正确的是(　　)
A. 该反应是置换反应 B. 钾元素化合价降低
C. Fe(OH)3发生还原反应 D. Cl2是氧化剂
7. (2011·江苏学测)制太阳能电池需要高纯硅。工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：① Si＋3HCl(气)SiHCl3(气)＋H2 ；② SiHCl3(气)＋H2Si＋3HCl(气)。关于上述两个反应的叙述错误的是(　　)
A. 都是置换反应 B. 都是氧化还原反应
C. 反应中硅元素都被还原 D. 都不是离子反应
8. (2012·南京学测)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O。下列说法正确的是(　　)
A. NaClO3发生氧化反应 B. H2SO4被还原
C. 氯元素的化合价升高 D. Na2SO3是还原剂
9. (2012·丹阳学测)工业上利用反应：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　　)
A. 该反应中Cl2是氧化剂 B. 若管道漏气遇氨就会产生白烟
C. 该反应生成1 mol N2，有6 mol电子发生转移 D. 该反应中氨气发生还原反应
考点三：双线桥或单线桥表示电子转移方向和数目
10. 分析下列氧化还原反应的化合价变化，指出反应的氧化剂和还原剂：
(1) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋ 2H2O　　氧化剂： ________　还原剂：________
(2) Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 氧化剂： ________　还原剂：________
(3) Cl2＋H2O===HCl＋HClO 氧化剂： ________　还原剂：________
(4) 2KClO32KCl＋3O2↑ 氧化剂： ________　还原剂：________
11. (2012·南师附中学测)已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A. NaClO、NaClO3 B. NaClO3、NaClO4 C. NaCl、NaClO D. NaCl、NaClO3
12. 某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应的产物之一。
(1) 从硫和氮元素的价态看，只有氧化性的物质是________，只有还原性的物质是________ ，既有氧化性又有还原性的物质是 ____________。
(2) 该反应中还原剂是________ ，氧化剂是____________。
(3) 该反应中参与反应的H2S和HNO3的物质的量之比是________________ 。
(4) 推测并写出反应的化学方程式：______________________________。
【例1】　B　解析：B为置换反应，一定是氧化还原反应。【例2】　B　解析：B项不是四种基本反应类型，但是Fe和C价态发生改变，是氧化还原反应。【例3】　A　解析：A正确，B 项可能是同种元素既被氧化又被还原。C项非金属单质价态可以升高也可以降低。D项氧化还原反应不一定有氧参加。【例4】　C　解析：Cu2O和Cu2S中的Cu价态都在降低，被还原，Cu2S中S元素价态在升高，被氧化，所以Cu2O是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂。【例5】　A　解析：考查氧化还原反应的有关概念及判断。凡是有化合价升降的反应均是氧化还原反应，其本质是电子的转移。在反应中铝的化合价由0价升高到＋3价，被氧化，作还原剂。氧化铁中铁的化合价由＋3价降低到0价，被还原，作氧化剂。所以答案是A。【例6】得到2个电子 （为氧化剂 ） CuO + H2 ==== Cu + H2O 失去2个电子 （为还原剂 ）得到6个电子（为氧化剂）2FeBr2 +3Cl2 2FeCl3 + 2Br2失去6个电子（为还原剂）解析：A中Cu价态降低，被还原，是氧化剂，H2是还原剂；B项Fe与Br价态升高，是还原剂，Cl价态降低，Cl2是氧化剂第9课时　钠及其化合物
考点一：钠的性质
1. 物理性质：______色、有金属光泽的固体，质______、密度______，熔点______。
2. 化学性质：
(1) 与氧气反应(钠与氧气的反应与条件有关)：
常温条件下________________________ ；加热条件下________________________。
(2) 与水(酸)反应：
与水反应的化学方程式为____________________；离子方程式为____________________。
【例1】　下列关于钠的叙述错误的是(　　)
A. 钠在常温下就容易被氧化 B. 钠在空气中燃烧生成Na2O
C. 钠与氧气化合时作还原剂 D. 钠在自然界中只能以化合物的形式存在
【例2】　在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是(　　)
A. Fe B. FeO C. Fe(OH)3 D. Fe2O3
考点二：钠的氧化物——氧化钠　过氧化钠
名称 氧化钠 过氧化钠
化学式
颜色
与水反应方程式 Na2O＋H2O===2NaOH
与CO2反应方程式 Na2O＋CO2===Na2CO3
氧化性、漂白性
用途 制备________ 供____剂，____剂，____剂等
　　【例3】　某容器中通入V L CO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是(均为相同条件下)(　　)
A. (V—W)L B. 2(V—W)L　 C. (2V—W)L D. 2W L
考点三：重要的钠盐——碳酸钠　碳酸氢钠
Na2CO3 NaHCO3
俗名
热稳定性 不易分解
与盐酸反应
与氢氧化钠溶液 不反应
与澄清石灰水
与二氧化碳 不反应
与氯化钙溶液 不反应
用途 重要化工原料，可制玻璃，造纸等 治疗胃酸过多，制作发酵粉等
【例4】　除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是(　　)
A. 加入适量盐酸 B. 加入NaOH溶液
C. 加热 D. 配成溶液后通入CO2
【例5】　(2012·扬州学测)设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是(　　)
A. 分别配成溶液，加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
B. 分别将等质量的白色粉末加热，将产生的气体通入澄清石灰水中看是否变浑浊
C. 分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
D. 分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
考点四：焰色反应
钠——________色　　　　　　钾——________色(隔着蓝色钴玻璃)
操作：用洁净的铂丝在外焰灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止，用铂丝蘸取待测溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。用完后，用________洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时即可。
【例6】　“脚印”“笑脸”“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是(　　)
A. 观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B. Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C. 可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D. 焰色反应一定发生化学变化
考点一：钠的性质
1. 钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是(　　)
A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性
2. 金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是(　　)
A. HCl B. NaCl C. FeCl3 D. Na2SO4
3. 将2.3 g钠放入100 g水中，所得溶液的质量分数是(不考虑水的挥发)(　　)
A. 等于2.3% B. 等于4%
C. 大于2.3% ，小于4% D. 不能确定
4. 对于反应：TiCl4＋4Na===4NaCl＋Ti，下列说法正确的是(　　)
A. 该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 B. 该反应中Ti元素被氧化
C. 该反应条件是TiCl4在熔融状态或在水溶液中 D. TiCl4是还原剂
5. 下列液体可以用来保存金属钠的是(　　)
A. 水 B. 浓NaOH溶液
C. 煤油 D. CCl4(d>1 g·cm－3)
考点二：钠的氧化物——氧化钠　过氧化钠
6. 下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是(　　)
A. Na和H2O B. Na2O2和H2O
C. Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 D. Ca(OH)2溶液和NaCl溶液
7. 下列各组的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是(　　)
A. Na2O2与CO2 B. Na与O2 C. NaOH与CO2 D. C与O2
考点三：重要的钠盐——碳酸钠　碳酸氢钠
8. 下列说法不正确的是(　　)
A. Na2CO3 和NaHCO3均可与HCl反应
B. Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C. Na2CO3的稳定性比NaHCO3弱
D. Na2CO3能与氯化钙反应而NaHCO3不反应
9. 下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法，正确的是(　　)
A. 除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法
B. 相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度
C. 碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠
D. 向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色
考点四：焰色反应
10. (2012·南通学测)区别NaCl、KCl两种溶液可采用的方法是(　　)
A. 分别滴加硝酸银溶液 B. 分别滴加氯化钡溶液
C. 分别进行焰色反应 D. 分别滴加稀硫酸
11. (2012·苏州学测)取16.8 g碳酸氢钠固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7 g，把剩余固体加入到100 mL 2 mol·L－1的稀硫酸中，充分反应后溶液中H＋的浓度约为(忽略溶液体积变化)(　　)
A. 1.4 mol·L－1 B. 3 mol·L－1 C. 0.5 mol·L－1 D. 2 mol·L－1
12. 下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略去)
请回答下列问题：
(1) 物质A的化学式为____________。
(2) 化合物E的电子式为____________。
(3) 反应①的离子方程式为________________________；
反应②的化学方程式为________________________。
13. 某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2 。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：
(1) 在一个质量为a g 的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为b g 。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为c g 。残留在蒸发皿中的固体是________________(填化学式)。
(2) 另取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于________mL。(设实验在标准状况下进行)
(3) 打开活塞逐滴加入稀硫酸，直至没有气泡产生为止。针筒中收集到的气体体积折算成标准状况下的体积为V mL(滴入稀硫酸的体积及针筒活塞与内壁的摩擦力忽略不计)。该科研小组设称取的每份样品中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出如下算式：x＋y＝，他们依据的原理是______________________________________。根据相似原理，请完成下列算式：2x＋y＝________________。由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中Na2CO3、NaHCO3的质量分数。
【例1】　B　解析：钠最外层只有一个电子，容易失去，在常温下就容易被氧化为Na2O，若在空气中点燃，则生成Na2O2，在这两个反应中，钠均作为还原剂，也正因为钠易失去电子，所以在自然界中只能以化合物的形式存在。【例2】　D　解析：将一小块金属钠投入FeSO4溶液中，会发生如下反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4。Fe(OH)2沉淀不稳定，容易被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。滤出的Fe(OH)3沉淀再灼烧，发生的反应是2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O。所以，最终所得的固体物质是Fe2O3。【例3】　B　解析： 反应方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　ΔV　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2　　　　　　　1　1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　V(CO2)　　　　　　(V－W)LV(CO2)＝ 2(V－W)L【例4】　C　解析：NaHCO3不稳定，加热条件下，易发生分解反应，生成 Na2CO3、CO2和H2O，所以可用加热的方法除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3。加入盐酸，两者均会发生反应；加入NaOH溶液，量不易控制，且会将固体转化为溶液；配成溶液后通入CO2，是将Na2CO3 转化为NaHCO3。【例5】　A　解析：分别配成溶液，加入澄清石灰水，两者均会有沉淀生成，所以A选项错误。分别将等质量的白色粉末加热，碳酸钠固体不反应，碳酸氢钠固体发生分解反应生成CO2，通入澄清石灰水中有浑浊产生；分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，碳酸钠要先生成碳酸氢钠，所以生成气体较慢；因为碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠，所以分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少，可以鉴别Na2CO3和NaHCO3。【例6】　D　解析：钾元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，若观察到紫色，则说明含钾元素；焰色反应是元素的性质，所以Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同；焰色反应属于物理性质。第21课时　化学能与电能的转化
考点一：原电池
原电池是一种______________________的装置。
右图为锌—铜—稀硫酸(原电池)装置
现象：锌片________________，铜片______________。
电极反应式：负极：__________________，发生______反应。
正极：____________________，发生______反应。
总反应式：____________________。
电子流向：____________________。
【例1】　右图为番茄电池，下列说法正确的是(　　)
A. 一段时间后，锌片质量会变小
B. 铜电极附近会出现蓝色
C. 电子由铜通过导线流向锌
D. 锌电极是该电池的正极
考点二：发展中的化学电源
1. 干电池(____次电池)
最早使用的化学电池是锌锰电池。
电池在使用过程中，锌会逐渐溶解，写出负极电极反应式：________________。
2. 充电电池(____次电池)
最早使用的充电电池是铅蓄电池。
放电时________能转化为________能；充电时________能转化为________能。
【例2】　化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应式可以表示为：
已知Ni (OH)2和Cd (OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是(　　)
① 以上反应是可逆反应　② 以上反应不是可逆反应　③ 充电时化学能转变为电能　④ 放电时化学能转变为电能
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③
3. 燃料电池：利用原电池工作原理将燃料和氧化剂反应所放出的热能直接转化为电能。
氢氧燃料电池负极通入________，正极通入________。
使用燃料电池能量转化效率高，环境污染小。
【例3】　氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是(　　)
A. 该电池工作时电能转化为化学能
B. 该电池中电极A是正极
C. 外电路中电子由电极B通过导线流向电极A
D. 该电池的总反应：2H2＋O2===2H2O
考点一：原电池
1. 右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是(　　)
A. 锌片逐渐溶解
B. 烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C. 电子由铜片通过导线流向锌片
D. 该装置能将电能转变为化学能
2. (2011·江苏学测)某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是(　　)
A. 能将电能转换成化学能
B. 电子从碳棒经外电路流向铁棒
C. 碳棒发生氧化反应
D. 总反应为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
3. (2012·江苏学测)某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是(　　)
A. 铜棒为负极
B. 锌棒发生还原反应
C. 电子从铜棒经外电路流向锌棒
D. 锌棒质量减轻
4. (2012·苏北四市学测)某原电池的结构如右图所示，下列有关该电池的说法正确的是(　　)
A. 能将电能转换为化学能
B. 溶液会逐渐变为蓝色
C. 锌片是负极，发生氧化反应
D. 外电路中电子由铜片经导线流向锌片
5. (2012·江苏学测)纯铁在下列情况下腐蚀最快的是(　　)
A. 将纯铁放入海水中 B. 将纯铁和锌连接后放入海水中
C. 将纯铁和锡连接后放入淡水中 D. 将纯铁和锡连接后放入海水中
6. (2012·南京学测)右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。 下列说法错误的是(　　)
A. 如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动
B. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
C. 铜片表面有气泡生成
D. 装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换
7. (2012·丹阳学测)铜锌原电池是最早被研究的电池。关于该电池的说法中正确的是(　　)
A. 铜片是负极
B. 锌变成了锌离子
C. 电子从铜片经导线流向锌片
D. 铜片表面没有气泡
8. (2012·南师附中学测)将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是(　　)
A. 两烧杯中溶液的pH均增大
B. 产生气泡的速度甲比乙慢
C. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
D. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
9. (2012·南通学测)在右图所示的原电池中，下列说法正确的是(　　)
A. 铜片溶解，溶液变蓝色
B. 总反应式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
C. 该装置能将电能转化为化学能
D. 电子由铜片流向锌片
10. (2012·宿迁学测)如图所示装置，下列有关说法正确的是(　　)
A. 该装置是电解池
B. 该装置中正极上的电极反应为Ag＋＋e－===Ag
C. 该装置外电路中电流由Cu棒转移到Ag棒
D. 该装置中正极是Cu 、负极是Ag
考点二：发展中的化学电源
11. (2012·镇江学测)右图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述错误的是(　　)
A. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
B. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
C. a电极是负极
D. b电极上发生氧化反应
12. 实验室中制取氢气，最好的方法是(　　)
A. 纯锌与稀硫酸 B. 纯锌与浓硫酸
C. 纯锌与稀盐酸 D. 粗锌与稀硫酸
13. 有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是(　　)
A. D>C>A>B B. D>A>B>C
C. D>B>A>C D. B>A>D>C
【例1】　A　解析：由于番茄中有电解质能形成原电池，该原电池的负极是Zn，故质量在减少，Cu是正极，电子从Zn电极流向Cu电极，故选A。【例2】　B　解析：可逆反应是同时同条件下进行的，以上反应不同时也不同条件故不是可逆反应；放电时是原电池把化学能转化为电能，充电时是电解池把电能转化为化学能。故选B。【例3】　D　解析：该装置是原电池把化学能转化为电能；该电池中电极A为负极，电极B为正极；总反应为2H2＋O2===2H2O。故选D。第6课时　离子反应
考点一：电解质和非电解质的概念
1. 在________________状态下能够导电的化合物叫做电解质。
2. 在________________状态下都不能够导电的化合物叫做非电解质。
【例1】　① 蔗糖晶体　② 铜丝　③ 液态HCl　④ 酒精　⑤ 稀硫酸　⑥ 液氨　⑦ 氨水　⑧ SO2　⑨ 胆矾晶体　⑩ 熔融NaCl
(1) 上述状态下可导电的是______________(填序号，下同)。
(2) 属于非电解质的是__________________。
(3) 上述状态下的电解质不能导电的是________________。
【例2】　下列物质中含有自由移动Cl－的是(　　)
A. KClO3固体 B. Cl2
C. HCl气体 D. KCl溶液
考点二：电解质的电离
强电解质的电离方程式用________，弱电解质的电离方程式用________________。
【例3】　写出下列物质的电离方程式：
NaOH：__________________________________________________；
NaHCO3：______________________________________________；
CH3COOH：____________________________________________。
【例4】　 下列电离方程式正确的是(　　)
A. H2SO4===H＋SO
B. Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－
C. NaNO3===Na＋＋NO
D. HClO===H＋＋Cl－＋O2－
考点三：离子方程式
1. 离子方程式的书写
(1) 写：写出正确的________________；
(2) 拆：把________________的化学式改写成离子符号；
(3) 删：把相同的____________从方程式两边删去并将系数化成最简整数比；
(4) 查：检查方程式两边________________是否相等。
【例5】　写出下列反应的离子方程式：
(1) 碳酸钙与盐酸反应________________________________________________。
(2) 硫酸与氢氧化钡反应______________________________________________。
(3) 钠与水反应______________________________________________________。
2. 离子方程式的正误判断：
(1) 以客观事实为依据，如：铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(　　)
(2) 以质量守恒为依据，如：铝与稀盐酸反应：Al＋3H＋===Al3＋＋H2↑。(　　)
(3) 以电荷守恒为依据，如：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋。(　　)
(4) 以物质的实际状态为依据，如：碳酸钡和稀硝酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。(　　)
(5) 以物质的组成为依据，如：氢氧化钡和稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。(　　)
【例6】　下列离子方程式错误的是(　　)
A. 钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B. 盐酸与氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－===H2O
C. 铁与稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
D. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
考点四：离子反应发生的条件及离子共存问题
1. 是否生成沉淀(如：Ba2＋和SO，Fe2＋和OH－)。
2. 是否生成水(如：H＋和OH－)。
3. 是否生成气体(如：H＋和CO，H＋和SO ，NH和OH－)。
【例7】　在溶液中能大量共存的离子组是(　　)
A. Al3＋、Cl－、Ca2＋ B. Mg2＋、SO、OH－
C. Na＋、H＋、SO D. Fe3＋ 、SCN－、K＋
考点一：电解质和非电解质的概念
1. (2012·苏北四市学测)下列物质属于电解质的是(　　)
A. 硫酸 B. 铜　 C. 酒精 D. 蔗糖
2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(　　)
A. CH3CH2COOH B. Cl2
C. NH4HCO3 D. SO2
考点二：电解质的电离
3. 下列电离方程式错误的是(　　)
A. Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO B. NH3·H2O??NH＋ OH－
C. HNO3??H＋＋ NO D. Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
考点三：离子方程式
4. 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A. 钠和水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O
C. 三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
D. 盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
5. (2011·江苏学测)下列离子方程式正确的是(　　)
A. 稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－===H2O
B. 铝与稀盐酸反应：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑
C. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3＋3OH－===Fe(OH)3↓＋3Cl－
D. 二氧化碳与石灰水反应：CO2＋2OH－===CO＋ H2O
6. (2012·江苏学测)下列离子方程式正确的是(　　)
A. 锌与稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
B. 碳酸钙与稀硝酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C. 氢氧化铝与盐酸反应：H＋＋OH－===H2O
D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋OH－===Mg(OH)2↓
考点四：离子反应发生的条件及离子共存问题
7. 下列离子在溶液中可以大量共存的一组是(　　)
A. H＋、Na＋、OH－ B. Na＋、NO、Cl－
C. K＋、H＋、HCO D. Ca2＋、SO、CO
8. 某溶液中存在较多的H＋、SO、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是(　　)
A. OH－ B. Ba2＋ C. NH D. Ag＋
9. 某溶液中存在较多的OH－、K＋、CO，该溶液中还可能大量存在的是(　　)
A. H＋ B. Ca2＋ C. NH D. SO
10. (2011·江苏学测)某溶液中存在大量的H＋、Cl－、SO，该溶液中还可能大量存在的是(　　)
A. HCO B. Ba2＋ C. Al3＋ D. Ag＋
11. (2012·江苏学测)某溶液中存在大量的NH、SO、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是(　　)
A. OH－ B. Ba2＋ C. K＋ D. Ag＋
12. 下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是(　　)
A．K＋、MnO、Cl－、SO B. Na＋、SO、NO、CO
C. Na＋、H＋、NO、SO D. Na＋、SO、Mg2＋、Cl－
13. 下列离子方程式中不正确的是(　　)
A. 亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋SO2↑
B. 二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2＋OH－=== HCO
C. 澄清的石灰水跟盐酸反应：H＋＋OH－ ===H2O
D. 碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：HCO＋ OH－===CO＋H2O
【例1】　(1) ②⑤⑦⑩　⑵ ①④⑥⑧　⑶ ③⑨　解析：可导电的物质必须有自由移动的电子(如：金属单质铜丝)或自由移动的离子(如：稀硫酸、氨水、熔融NaCl)；非电解质是自身不能电离成离子的化合物，如：蔗糖、酒精、氨、SO2；电解质不能导电的是该状态下不产生自由移动的电子，如：胆矾晶体、液态HCl。【例2】　D　解析：KClO3固体、Cl2、HCl气体中无Cl－离子；KCl溶液中有自由移动的离子。【例3】　NaOH===Na＋＋OH－　NaHCO3===Na＋＋HCO　CH3COOH??H＋＋CH3COO－解析：NaOH、 NaHCO3是强电解质，能完全电离，应用“===”号，注意：HCO不能拆开；CH3COOH是弱电解质，不能完全电离，用“??”号。【例4】　C　解析：A中H书写错误，应为2H＋；B中元素不守恒，应为2OH－；C正确；D中HClO为弱酸，应为HClO??H＋＋ClO－。【例5】　(1) CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(2) Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O(3) 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑解析：在(1)中注意碳酸钙(CaCO3)为难溶物，不能拆开写；(2)中H＋、OH－不能约简；(3)Na与Na＋不能删除。【例6】　A　解析：书写离子方程式应把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示，并配平，使方程式等号两边的原子个数相等，正负电荷总数也相等。A中原子个数不守恒，应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B、C、D正确。【例7】　A　解析：溶液中的离子若能相互反应生成沉淀、气体等，在溶液中就不能大量共存。A能大量共存；B中Mg2＋与OH－能形成Mg(OH)2沉淀；C中H＋与SO能反应生成SO2气体；D中Fe3＋ 与SCN－能反应生成Fe(SCN)3。第4课时　物质的分离与提纯
考点一：常见混合物分离提纯的方法与装置
(一) 分离和提纯的原则：
1. 首先应分析各组分的物理和化学性质，然后再选择适宜的方法。
2. 遵循原则：
① 提纯过程中不引入新的杂质；
② 不减少被提纯的物质；
③ 被提纯物质要复原；
④ 除杂试剂应过量且过量试剂必须除尽；
⑤ 被提纯物质与杂质容易分离；
⑥ 分离与提纯方法简便易行等原则。
(二) 分离提纯常用到的方法：
固—固混合物分离型：灼烧、热分解、升华、结晶(重结晶)
固—液混合物分离型：过滤、蒸发
液—液混合物分离型：萃取、分液、蒸馏、
气—气混合物分离型：洗气
1. 固体灼烧：
除去固体物质中含有的易升华、易分解物质或除去结晶水合物的结晶水等。如除去Na2CO3溶液中的NaHCO3。
2. 过滤：
适用范围：__。
注意事项：____
__。
3. 蒸发结晶：
适用范围：____________________________________，如从NaCl溶液中分离出NaCl。
注意事项：____
__。
4. 降温结晶：
适用范围：____________________________________________，如KNO3的结晶提纯。
注意事项：____
__。
5. 分液：
适用范围：________________________，如水和四氯化碳的分离。
注意事项：____
__。
6. 萃取：
适用范围：____________________________________________________，如用苯或CCl4从溴水中提取溴。
注意事项：__
__。
水相 有机相
Cl2 浅黄绿色 橙黄色
Br2 棕黄色 橙红色
I2 棕褐色 紫红色
　　
7. 蒸馏和分馏：
适用范围：______________________________________________，如制取蒸馏水。
注意事项：____
__。
8. 洗气：气体中混有的杂质气体可通过洗气瓶除去，如CO2中混有HCl，可通过饱和NaHCO3溶液洗气。
【例1】　用于分离或提纯物质的方法有：
A. 萃取　　　B. 分液　　　C. 过滤　　　D. 加热分解　　　E. 蒸发　　　F. 蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？
(1) 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒：________(填字母，下同)。
(2) 把饱和食盐水中的食盐提取出来：________。
(3) 把溴水中的溴提取出来：________。
(4) 用自来水制取医用蒸馏水：________。
(5) 除去氧化钙中的碳酸钙：________。
(6) 分离柴油和水的混合物：________。
【例2】　根据右图所示的溶解度曲线，回答下列问题。
(1) 氯化钠和纯碱晶体均属于________(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。
(2) 我国某些盐湖里出产天然碱(主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠杂质)。在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用________的方法(杂质仅考虑氯化钠)。
(3) 具体的实验操作步骤：① 加热溶解；② ________；③ ________；④ 洗涤晾干。
(4) 完成步骤①～③必备的实验仪器有铁架台(附铁圈、石棉网等)、烧杯、玻璃棒、________和________等。
考点一：常见混合物分离提纯的方法与装置
1. 下列仪器常用于物质分离的是(　　)
① 漏斗　② 试管　③ 蒸馏烧瓶　④ 天平　⑤ 分液漏斗　⑥ 研钵
A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ①③⑥
2. 如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用的分离方法是(　　)
A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取
3. 为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是(　　)
A. CCl4 B. 汽油 C. 苯 D. 酒精
4. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(　　)
① 过滤　② 蒸发　③ 溶解　④ 向细口瓶转移液体
A. ①和② B. ①和③
C. ③和④ D. ①和④
5. 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：① 固定铁圈位置；② 放置酒精灯；③ 放置蒸发皿；④ 加热搅拌；⑤ 停止加热，余热蒸干。其中正确的操作顺序是(　　)
A. ②③④⑤① B. ①②③④⑤
C. ②③①④⑤ D. ②①③④⑤
6. 下列实验操作错误的是(　　)
A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C. 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中
D. 在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
7. 下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是(　　)
A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
C. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
8. 下列实验操作或装置正确的是(　　)
9. (2012·南京学测)下列提纯物质的方法正确的是(　　)
A. 用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
B. 用加热法除去NaCl固体中的少量NH4Cl
C. 用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4
D. 用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉
10. 混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？
(1) 熬煮中药：______________________________。
(2) 分离豆浆和豆渣：________________________。
(3) 除去水中的沙子：________________________。
(4) 用海水晒盐：____________________________。
(5) 海水淡化：______________________________。
(6) 从溴水中提取溴：________________________。
11. 下列从混合物中分离出其中的一种成分所采用的方法正确的是(　　)
A. 水的沸点100℃，酒精的沸点78.5℃，故可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精
B. 可以用加入Na2CO3溶液再分液的方法除去混在乙酸乙酯中的少量乙酸
C. 可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体
D. 由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉中混有的碘化钾可用过滤法分离
12. 某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
① 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
② 把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
③ 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
④ 倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞把分液漏斗放正；
⑤ 旋开活塞，用烧杯接收溶液；
⑥ 从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
⑦ 将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上凹槽对准漏斗口上的小孔；
⑧ 静置、分层。
就此实验，回答下列问题：
(1) 正确的操作步骤顺序为(　　)→(　　)→(　　)→①→⑦→(　　)→⑤→⑥。
(2) 上述步骤⑤的操作中应注意____。
上述步骤⑦操作的目的是____。
(3) 选用CCl4从碘中萃取碘的原因是____。
(4) 酒精不能作为碘水中萃取碘的溶剂，是因为________(填字母)。
A. 酒精易挥发 B. 酒精密度小 C. 酒精有毒 D. 酒精与水互溶
【例1】　(1) C　(2) E　(3) A　(4) F　(5) D　(6) B解析：(1) 固体液体的分离用过滤的方法；(2) 氯化钠溶解度受温度影响不大，采用蒸发结晶；(3) 从溴水中提取溴用萃取方法；(4) 制取蒸馏水用蒸馏法；(5) 利用高温将CaCO3分解转化为CaO；(6) 分离互不相溶的液体用分液法。【例2】　(1) 易溶　(2) 冷却热饱和溶液　(3) 降温结晶　过滤　(4) 漏斗　酒精灯解析：这是一道根据物质溶解度曲线进行物质分离的综合题。将判断物质的溶解度范围与分离方法、实验操作融入同一道试题中，比较全面地考查了有关物质结晶分离的知识。本题引导我们的复习既要注意掌握学科知识点，又要注意知识的灵活应用。第17课时　元素周期律和元素周期表
考点一：元素周期表
1. 元素周期表共有七个横行，每一横行称为一个______，故元素周期表共有______个周期，1、2、3周期称为__________，4、5、6称为__________，第7周期称为不完全周期。
2. 元素周期表共有18个纵行，除了8、9、10三个纵行称为______外，其余的每一个纵行称为一个______，故元素周期表共有______个族。由________元素和________元素共同构成的族叫主族，完全由________元素构成的族叫副族。共有____个主族，____个副族，1个零族，1个Ⅷ族。
3. 周期序数＝______________，主族序数＝________________。
【例1】　　关于元素周期表的说法正确的是(　　)
A. 元素周期表有8个主族 B. ⅠA族的元素全部是金属元素
C. 元素周期表有7个周期 D. 短周期是指第一、二周期
【例2】　关于核电荷数为1～18的元素，下列叙述正确的是(　　)
A. 最外层只有1个电子的元素，一定是金属元素
B. 最外层只有2个电子的元素，一定是金属元素
C. 最外层电子数等于电子层数的元素，一定是金属元素
D. 核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子
考点二：元素周期律
1. 元素的性质随着原子____________的递增而呈现周期性变化的规律叫做元素周期律。
元素周期律是元素________________随元素核电荷数的递增的必然结果。
2. 同一周期的元素从左至右，金属性逐渐________，非金属性逐渐________； 原子半径逐渐________，最高正化合价__________，最低负价的绝对值______________。
3. 同一主族的元素从上至下，金属性逐渐________，非金属性逐渐______； 原子半径逐渐__________，最高正化合价__________。
4. 元素的金属性越强，单质跟水(或酸)反应置换出氢气________，最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性________。元素非金属性越强，跟氢气生成氢化物________以及氢化物____________，元素最高价氧化物的水化物的酸性__________。
【例3】　下列元素中金属性最强的是(　　)
A. K B. Na C. Al D. Mg
【例4】　下列气态氢化物最稳定的是(　　)
A. HCl B. HBr C. HF D. HI
考点三：元素推断
这类题型结合原子核外电子的排布知识、元素周期表的结构知识、元素周期律和元素化合物的性质先推断出元素，再利用这些元素考查其结构、元素化合物的性质等知识。
【例5】　X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是(　　)
A. X与Y只能形成一种化合物
B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z
C. 气态氢化物的热稳定性：M>N
D. 单质的氧化性：X考点一：元素周期表
1. (2011·江苏学测)石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是(　　)
A. He B. O C. Si D. P
2. 与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是(　　)
A. 相对原子质量 B. 核内中子数
C. 次外层电子数 D. 电子层数和最外层电子数
3. 下列关于元素周期律和元素周期表的说法，正确的是(　　)
A. 目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置，不可能再有新元素被发现
B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化
C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献
D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
考点二：元素周期律
4. 元素性质呈周期性变化的原因是(　　)
A. 相对原子质量逐渐增大 B. 核电荷数逐渐增大
C. 核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的化合价呈周期性变化
5. 下列各组顺序排列不正确的是(　　)
A. 原子半径：Na＜Mg＜Al B. 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C. 酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4 D. 碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
6. 下列叙述能肯定金属A 比金属B更活泼的是(　　)
A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B. A原子的电子层数比B原子多
C. 1 mol A从酸中置换出H2比1 mol B多
D. 常温下，A能从酸中置换出氢气，而B不能
考点三：元素推断
7. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是(　　)
A. X的气态氢化物比Y的稳定
B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C. Z的非金属性比Y的强
D. X与Y形成的化合物都易溶于水
8. 短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是(　　)
A. 原子半径：A＜B＜C＜D B. 非金属性：A＞C
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C D. 单质B常温下能溶于浓硝酸
9. (2011·江苏学测)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是(　　)
A. 原子半径：YC. Y与W可形成离子化合物 D. Z的单质不能与X的氧化物反应
10. (2012·南京学测)在周期表中相邻的短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。W原子的最外层电子数比Y多2个。下列叙述正确的是(　　)
A. 气态氢化物的稳定性：Z＞W B. 原子半径：Z＞Y
C. Y的最高价氧化物可与氢氧化钠溶液反应 D. 最高价氧化物的水化物酸性：Z＞X
11. 下表是元素周期表的一部分，回答下列问题。
(1) 写出①、②两种元素的名称________，________；写出⑧、⑨两种元素的符号________，________。
(2) 在这些元素中，________(用元素符号填写，下同)是最活泼的金属元素；________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素。
(3) 这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；____________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。
(4) 从⑤到的元素中，________原子半径最小。
(5) 比较⑤与⑥的化学性质，________更活泼，试用实验证明此现象(简述操作、现象和结论)：________________________________________。
【例1】　C　解析：本题考查学生对元素周期表的结构、元素分布的掌握情况。1、2、3周期称为短周期，4、5、6称为长周期，第7周期称为不完全周期。有7个主族，7个副族，1个零族，1个Ⅷ族。ⅠA族的元素除H外都是金属元素。【例2】　D　解析：本题考查学生结合元素周期表对短周期元素核外电子排布、元素周期表的结构的掌握情况。A项，短周期元素中最外层只有1个电子的有H、Li、Na三种元素，H为非金属元素；B项，短周期元素中最外层有只2个电子的有He、Be两种元素，He为非金属元素；C项，最外层电子数等于电子层数的元素有H、Be、Al三种元素，H为非金属；D项，核电荷数为17的元素是氯，容易得1个电子，答案选D。【例3】　A　解析：本题考查学生结合元素周期表对同周期、同主族元素金属性强弱的判断的掌握情况。Na、Mg、Al位于第3周期，从左到右排列，金属性Na>Mg>Al。Na、K位于ⅠA族，从上到下排列，金属性NaHCl>HBr>HI。答案选C。【例5】　B　解析：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合知识。由X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，知X元素为O；X、M同主族，则M为S；Y的原子序数比O大，又因为Y在同周期主族元素中原子半径最大，所以Y是钠元素；N的原子序数大于S，则N是氯元素；Z和N可以形成ZN2型化合物，因此Z为Mg。O和Na可以形成Na2O、Na2O2，A不正确；钠的金属性强于镁，所以NaOH的碱性强于Mg(OH)2，B正确；氯的非金属性强于硫，所以HCl的稳定性强于H2S，C不正确；同主族元素从上而下非金属性逐渐减弱，D不正确。答案选B。第19课时　化学反应速率和反应限度
考点一：化学反应速率
1. 化学反应速率是表示反应进行______的物理量。化学反应速率通常用单位时间内反应物__________或生成物____________来表示。表达式：______________，单位：________________________。
2. 化学反应速率的特点：
① 同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值________，但表示的意义相同。
② 各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的________________之比。
3. 反应速率的影响因素
(1) 内因——________________(决定因素)。
(2) 外因——① ________，② ________，③ ________，④ ________，⑤ ________等其他因素。
外界条件对化学反应速率的影响
外界条件 措施 化学反应速率变化 外界条件 措施 外界条件
温度 升温 压强(有气体参加的反应) 增大
降温 降低
浓度 增大 催化剂(正) 使用催化剂
减小 接触面积 增大接触面积
　　【例1】　在一条件下，反应N2＋3H2??2NH3在10L密闭容器中进行，测得2min内N2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N2的平均反应速率为(　　)
A. 1.2mol·(L·min)－1 B. 1.0 mol·(L·min)－1
C. 0.6 mol·(L·min)－1 D. 0.4 mol·(L·min)－1
【例2】　(2011·江苏学测)用下列方法制取氢气，反应速率最大的是(　　)
A. 冬天，块状锌与2 mol·L－1硫酸溶液反应
B. 冬天，粉末状锌与2 mol·L－1硫酸溶液反应
C. 夏天，块状锌与2 mol·L－1硫酸溶液反应
D. 夏天，粉末状锌与2mol·L－1硫酸溶液反应
考点二：化学反应的限度
1. ________________，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。
2. 在一定条件下的______反应，当正反应速率______逆反应速率，反应物和生成物的浓度____________的状态，称为化学平衡状态，这就是可逆反应所能达到的限度。
3. 可逆反应平衡状态的判定：
① 正反应速率与逆反应速率________。
② 反应物与生成物浓度________________。
③ 混合体系中各组分的________________不再发生变化。
④ 对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化。
⑤ 对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。
【例3】　已知N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是(　　)
A. 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
D. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
【例4】　(2012·江苏学测)N2＋3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是(　　)
A. 增加N2的浓度能加快反应速率
B. 降低体系温度能加快反应速率
C. 使用催化剂不影响反应速率
D. 若反应在密闭容器中进行，N2和H2能完全转化为NH3
考点一：化学反应速率
1. 下列措施不能增大反应速率的是(　　)
A. 升高温度 B. 降低温度
C. 提高反应物浓度 D. 使用合适的催化剂
2. 关于反应2H2O2 ===2H2O＋O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是(　　)
A. 减小H2O2溶液的浓度 B. 升高H2O2溶液的温度
C. 向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 D. 向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液
3. 实验室用锌粒与2mol·L－1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是(　　)
A. 用锌粉代替锌粒 B. 改用3mol·L－1硫酸溶液
C. 改用热的2mol·L－1硫酸溶液 D. 向该硫酸溶液中加入等体积的水
4. 对工业合成氨反应：N2＋3H2??2NH3，下列说法错误的是(　　)
A. 使用合适的催化剂可以加大反应速率
B. 升高温度可以增大反应速率
C. 增大N2浓度可以使H2转化率达到100%
D. 增大N2浓度可以增大反应速率
5. (2012·苏州学测)下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)
A. 锌与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜可以加大反应速率
B. 催化剂都能加快化学反应速率，并提高原料的利用率和转化率
C. 化学反应速率只能用反应物浓度的减少量来表示
D. 化学反应速率的大小主要取决于反应进行时的外界因素
6. (2012·徐州学测)下列措施能减慢化学反应速率的是(　　)
A. 将食物存放在电冰箱中
B. 烧煤时将煤块粉碎为煤粉
C. 向过氧化氢溶液中添加少量二氧化锰粉末制氧气
D. 用5 mol·L－1硫酸溶液代替1 mol·L－1硫酸溶液与锌粒反应制氢气
7. (2012·南师附中学测)等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图甲，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别是(　　)
组别 c(HCl)/(mol·L－1) 温度/℃ 铁的状态
1 2.0 25 块状
2 2.5 30 块状
3 2.5 50 粉末状
4 2.5 30 粉末状
,,图甲
A. 3—4—2—1 B. 1—2—4—3 C. 4—3—2—1 D. 1—2—3—4
考点二：化学反应的限度
8. (2012·南京学测)关于反应CH3COOH＋CH3CH2OH??CH3COOCH2CH3＋H2O，下列说法错误的是(　　)
A. 使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯 B. 该反应属于取代反应
C. 使用催化剂可以加快反应速率 D. 升高温度可以加快反应速率
9. 在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应：2NO＋O2??2NO2，下列说法中不正确的是(　　)
A. 随着反应的进行，正反应速率减小，最后为零
B. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
C. 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
10. 在25 ℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液的体积变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)H2，在此之后，又经过4 min铁粉完全溶解。则：
(1) 在前2 min内，用FeCl2表示的平均反应速率是________________。
(2) 在后4 min内，用HCl表示的平均反应速率是____________________。
(3) 前2 min与后4 min相比，反应速率______较快，其原因是____________________。
11. 某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
(1) 该反应的化学方程式为________________________。
(2) 反应开始至2 min末，X的反应速率为________mol·L－1·min－1。
(3) 3 min后图中曲线所表示的含义是________________________________。
【例1】　C　解析：本题考查应用化学反应速率的概念进行有关计算。化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。2min内反应物N2浓度的减少量为(20mol－8mol)/10 L＝1.2 mol·L－1，v(N2)＝Δc /Δt＝ 1.2 mol·L－1÷2 min＝0.6 mol·(L·min)－1，答案选C。【例2】　D　解析：本题以氢气的实验室制备为背景，综合考查外界条件对化学反应速率的影响，体现了控制变量法在化学实验和研究中的应用。升高温度、增大固体表面积都能增大化学反应速率。【例3】　D　解析：本题考查可逆反应及化学反应的限度等概念。合成氨的反应是可逆反应，达到化学平衡时，N2将不可能完全转化为NH3，A错误；化学平衡状态是一个动态平衡，是正反应和逆反应的速率相等，并不为零，B错误；达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，但并不是相等，C错误，D正确。【例4】　A　解析：考查化学反应速率和反应的限度。增加反应物的浓度可以加快反应速率，A正确；温度降低，则会降低反应速率，B错误；催化剂能降低反应的活化能，所以可以改变反应速率，C错误；氨的合成是可逆反应，转化率不可能达到100%，D错误。所以答案是A。第31课时　常见的烃
考点一：烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的代表物的组成、结构、性质
甲烷 乙烯 乙炔 苯
结构简式
结构特点
空间构型
物理性质
化学性质 燃烧
溴(CCl4)
KMnO4(H+)
主要反应类型
　　【例1】　下列有关甲烷和乙烷的说法，错误的是(　　)
A. 互为同系物
B. 均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 在核磁共振氢谱图(1H核磁共振谱图)中，均只有1个吸收峰
D. 二氯取代物均为两种
【例2】　苯与乙烯、乙炔比较，下列叙述正确的是(　　)
A. 都易发生取代反应
B. 都易发生加成反应
C. 乙炔、乙烯易燃烧，苯不易燃烧
D. 乙烯和乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯不能
考点二：取代反应和加成反应
1. 取代反应：__。
2. 加成反应：__。
【例3】　请写出下列反应方程式，并写出反应类型。
⑴CH3CH3 ＋ Cl2 ， 反应；
⑵ ＋ Br2 ， 反应；
⑶CH2＝CH2 ＋ Br2 ， 反应；
⑷CH CH ＋ HCl ， 反应；
【例4】　(2012·江苏模拟)根据下面的反应路线及所给信息填空。
(1) A的化学式是____________。Ⅰ的反应类型是____________，Ⅱ的反应类型是________________。
(2) 反应Ⅳ的化学方程式是________________________________________。
考点三：天然气、石油液化气及汽油的组成和应用，及对环境、健康可能造成的影响
【例5】　下列说法不正确的是(　　)
A. 天然气的主要成分是甲烷
B. 液化石油气主要成分是4个碳原子以下的烃
C. TNT是(一种烈性炸药)硝基苯
D. 汽油是多种烃组成的混合物
【例6】　下列事故的处理方法不正确的是(　　)
A. 食油在锅内过热着了火，立即用水浇灭
B. 苯酚不慎溅到皮肤上，立即用酒精洗涤
C. 撒在桌面上的少量酒精燃烧，立即用湿抹布扑灭
D. 误食重金属盐，立即服用大量牛奶、蛋清或豆浆解毒
考点一：烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的代表物的组成、结构、性质
1. 下列物质是饱和烃的是(　　)
A. CH4 B. C2H2 C. C2H4 D. C6H6
2. 下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(　　)
A. CH2===CH2 B. HC≡CH C. CH4 D. 甲苯
3. 下列物质不能发生加成反应的是(　　)
A. CH2===CH2 B. HC≡CH C. CH4 D. 苯
4. 苯的硝化属于(　　)
A. 取代反应 B. 加成反应 C. 加聚反应 D. 消去反应
3．下列物质不能发生加成反应的是
A. CH2＝CH2 B. C. CH4 D. 苯
4. 苯的硝化属于
A. 取代反应 B. 加成反应 C. 加聚反应 D. 消去反应
5. 乙烷中混有少量乙烯气体, 欲除去乙烯可选用的试剂是
A．溴水 B．碳酸钠溶液
C．氢氧化钠溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
考点二、取代反应和加成反应
6.下列反应中，属于取代反应的是
7. 下列反应中，属于加成反应的是
8. 现有下列四组物质：① NaCl溶液和KCl溶液、② NaCl溶液和NaBr溶液、③ CO2和SO2、④ C2H4和C2H6 。其中，能用溴的四氯化碳溶液鉴别的是____________(填序号，下同)；能用品红试液鉴别的是____________；能用硝酸银溶液鉴别的是____________；能用焰色反应鉴别的是__________。
9. (2012·无锡期末)(1) 现有三种有机物：A. CH2===CH2；B. CH3CHO；C. 其中可发生加聚反应的是________________(填字母，下同)；可用于制取TNT炸药的有机物是________________。
(2) 石油裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产化工产品的转化关系图。
请回答下列问题：
① CH2===CH2―→B的反应类型为________________(填“取代反应”或“加成反应”)。
② A的结构简式为____________________。
③ 区别乙烯和乙烷时，可将两种气体分别通入________中，观察溶液是否褪色。
【例1】　 D　解析：甲烷和乙烷都是饱和烷烃，结构相似，且中心对称，互为同系物，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，甲烷二氯取代物只有一种，乙烷二氯取代物为两种(CH3CHCl2和CH2ClCH2Cl)。【例2】　D　解析：本题考查苯与乙烯、乙炔的化学性质，要从三者的结构分析。乙烯和乙炔中含有典型的不饱和键，易于加成，也易被酸性高锰酸钾溶液氧化，不易发生取代反应。苯虽然属于不饱和烃，但是其中的碳碳键不易断裂，也就不易发生加成反应，也不易被酸性高锰酸钾溶液氧化，答案选D。【例3】　(1) CH3CH3＋ Cl2―→CH3CH2Cl＋HCl　取代　(2) ＋Br2Br＋ HBr　取代(3) CH2===CH2＋Br2―→Br—CH2—CH2—Br　加成　(4) CH≡CH＋HClCH2===CHCl　加成解析：书写化学方程式要分析反应物及反应条件。【例4】　(1) C6H12　取代　消去 　(2) 解析：本题主要考查学生对饱和烃与不饱和烃之间转化的掌握情况，饱和烃通过取代反应生成卤代烃，再消去生成不饱和烃，不饱和烃通过加成反应生成饱和烃。A与Cl2在光照条件下生成一氯环己烷，为取代反应，A为环己烷。卤代烃在NaOH的乙醇溶液中发生的是消去反应生成环己烯，再与Br2的CCl4溶液加成生成，在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应生成环己二烯。【例5】　C　解析：本题主要考查常见有机化合物在日常生活中的应用。属于识记内容。TNT成分是三硝基甲苯。【例6】　A　解析：本题主要考查常见有机化合物在日常生活中的应用，对环境、人体健康可能产生的影响。A中食油在锅内过热着了火，不能用水灭火，因为油比水轻，浮在上面，应立即用锅盖盖严，隔绝空气灭火。
FeBr3
催化剂
C． + Br2 Br + HBr
催化剂
△
B． CH3CHO + H2 CH3CH2OH
A．CH2═CH2 + H2O CH3—CH2OH
催化剂
催化剂
D．CH3CH2OH CH2═CH2↑ + H2O
A． HCCH + HCl H2C = CHCl
催化剂
△
B． CH3CH2OH CH2=CH2 ↑ + H2O
浓硫酸
170℃
C． + Br2 Br + HBr
催化剂
D． CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
光第20课时　化学反应中的热量
考点一：化学键与化学反应中能量变化
反应物中化学键的断裂要__________，生成物中化学键的形成要______________，所以________________________是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
【例1】　关于化学反应与能量的说法正确的是(　　)
A. 中和反应是吸热反应 B. 燃烧属于放热反应
C. 化学键断裂放出能量 D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等
【例2】　已知反应A＋B===C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(　　)
A. A的能量一定高于C
B. B的能量一定高于D
C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
考点二：吸热反应和放热反应
1. 根据化学反应中是放出热量还是吸收热量把化学反应分为______反应和______反应。
2. 一个确定的化学反应是吸热还是放热，取决于__________与________的能量相对大小。
① 吸热反应：吸收热量的化学反应，反应物的总能量__________生成物的总能量。
② 放热反应：放出热量的化学反应，反应物的总能量__________生成物的总能量。
3. 常见的放热反应：__。
常见的吸热反应：__。
4. 化学反应的过程中除了物质变化外总是伴随着能量的变化。能量的变化通常表现为__。
【例3】　(2012·江苏学测)下列反应属于吸热反应的是(　　)
A. 2Mg＋O22MgO B. HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
C. C＋H2OCO＋H2 D. CaO＋H2O===Ca(OH)2
【例4】　下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是(　　)
A. 由电石制乙炔
B. 灼热的炭与二氧化碳反应
C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
D. 碳酸钙的分解
考点三：提高燃料的燃烧效率、开发高清洁燃料
1. 太阳能的利用
(1) 太阳能最成功的利用方式——光合作用。
(2) 利用太阳能的一般方式：直接利用。
直接利用中能量转化方式：① 光能转化为太阳能，如__________；② 光能转化为热能，如____________；
(3) 光能转变为电能，如____________________。
2. 生物能的利用： ① ________________ ，② __________________，③ ________________。
3. 氢能的利用： ① ________________ ，② ________________ ，③ ________________。
【例5】　下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是(　　)
A. 化石能源物质内部蕴储着大量的能量
B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C. 物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用
D. 吸热反应没有利用价值
考点一：化学键与化学反应中能量变化
1. (2012·南师附中学测)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是(　　)
考点二：吸热反应和放热反应
2. 下列说法中错误的是(　　)
A. CO燃烧是放热反应 B. H2SO4与NaOH反应是放热反应
C. CaO与H2O反应是吸热反应 D. CaCO3受热分解是吸热反应
3. 下列反应属于吸热反应的是(　　)
A. 石灰石在高温下的分解反应 B. 生石灰和水的反应
C. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D. 木炭在氧气中燃烧
4. 对于反应中的能量变化，表述正确的是(　　)
A. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B. 断开化学键的过程会放出能量
C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 氧化反应均为吸热反应
5. 下列反应属于吸热反应的是(　　)
A. 金属钠与水反应 B. 甲烷在空气中燃烧
C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 D. 石灰石高温分解
6. (2012·南通学测)下列关于化学反应与能量的说法正确的是(　　)
A. 反应物的总能量与生成物的总能量一定相等
B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C. 化合反应一定是放热反应
D. 化学反应中既有物质变化又有能量变化
7. (2012·无锡学测)下列说法中错误的是(　　)
A. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
B. 灼热的碳与CO2的反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应
C. 化学反应必然伴随能量变化
D. 放热反应的逆反应一定是吸热反应
8. (2012·徐州学测)下列有关叙述正确的是(　　)
A. 化学变化的同时都伴随着能量的变化
B. 需加热才能发生的反应一定是吸热反应
C. 常温下就能发生的反应一定是放热反应
D. 中和反应都是吸热反应
考点三：提高燃料的燃烧效率、开发高清洁燃料
9. 人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确的是(　　)
A. 原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动
B. 目前我国广大农村生活做饭使用的都是化石原料
C. 多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能
D. 化石燃料的燃烧没有污染
10. 关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向错误的是(　　)
A. 构成水的氢和氧都是可燃物，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B. 设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C. 寻找高效催化剂，使水分解产生氢气
D. 寻找特殊催化剂，利用太阳光或其他方式分解水制取氢气
11. 几种常见燃料的热值：
燃料主要成分 酒精 焦炭(C) 天然气(主要是CH4) 氢气 汽油(C8H18为例)
热值/(kJ·mol－1) 1367 300 896 286 5472
回答下列问题：
(1) 由表分析，________是一种理想的燃料。
(2) 试简述这种理想能源的主要优点。
① __；
② __；
③ __。
12. 在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1 mol H—H键要吸收436 kJ的能量，断裂1mol Cl—Cl键要吸收243 kJ的能量，断裂1 mol H—Cl键要吸收432 kJ的能量，则在氯气中充分燃烧1 mol H2 的能量变化是________________。
【例1】　B　解析：本题考查化学反应与能量的关系，检测学生对物质燃烧和中和反应中热量变化等常识性知识的了解，并从化学键层面考查学生对化学反应中能量变化本质原因的理解。中和反应、燃烧反应都是放热反应。化学键断裂要吸收能量。反应物总能量与生成物总能量不一定相等，这是化学反应常伴随着能量变化的原因。【例2】　C　解析：化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化——吸热或放热，当反应物的总能量高于生成物质总能量时为放热反应，当反应物的总能量低于生成物的总能量时为吸热反应。值得注意的是：总能量是指所有反应物或所有生成物，而不是其中某些反应物或某些生成物，所以A、B是不正确的；而有的放热反应在开始时也是需要加热的，例如炭的燃烧。【例3】　C　解析：本题考查化学反应与能量的关系，检测学生对常见放热反应和吸热反应的了解，并能识记常见放热反应和吸热反应。燃料的燃烧、酸碱中和反应、大多数化合反应如氧化钙与水反应都是放热反应，即A、B、D都是放热反应；常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应、C与CO2、水蒸气反应、受热分解反应等， C为吸热反应。答案选C。【例4】　A　解析：该图示为放热反应能量图，A为典型的放热反应，B、C是吸热反应的典型代表；D项高温持续加热，说明是吸热反应。【例5】　D　解析：本题以能源和作为能源的物质为前提，考查学生对能量利用的了解，并对能量的转化及新能源开发的理解。化学反应不仅有物质变化，也伴随着能量变化，不能说吸热反应就没利用价值。第25课时　化学科学与人类文明
考点一：金属矿物的开发利用
1. 金属的存在：除极不活泼金属Au、Ag等极少金属外，其他在自然界均以化合态存在。
2. 金属冶炼的原理：金属的冶炼就是将金属从其化合物中还原出来。
实质为M n＋＋ne－=== M，该过程中金属元素被____________。
3. 金属的冶炼方法
(1) 热分解法(适用于Hg、Ag等不活泼金属，可以直接加热其氧化物)
(2) 热还原法(适用于从Zn～Cu较活泼和较不活泼的金属，采用常用的还原剂H2、CO、C、Al等将它们从化合物中置换出来)
(3) 电解法(适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属，工业上常采用电解法)
考点二：海水化学资源的开发利用
1. 海水水资源的利用
海水淡化的主要方法：__________、__________、__________等。
2. 海水化学资源的开发利用
(1) 海水制盐　(2) 海带提碘　(3) 海水提溴　(4) 海水制镁
【例1】　(2012·苏州期末)海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)
A. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能
B. 海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C. 从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg
D. 海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质
考点三：煤、石油、天然气的综合利用
1. 煤的组成以______元素为主，还含有少量______、______、______等元素。
煤的综合利用的主要途径是通过________、________、__________。
① 煤的干馏是指__________________________________，也叫__________。
② 煤的气化：制水煤气。
③ 煤的液化：将煤经化学反应转化为液体燃料。
2. 石油是由________________________________________。
石油的综合利用的主要途径是通过__________、__________、__________。
① 石油的分馏：利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫做分馏。
② 石油的裂化：将碳原子数较多沸点较高的烃断裂为碳原子数较少沸点较低的汽油等。
③ 石油的裂解：裂解是采用比裂化更高的温度，获得短链不饱和烃(如乙烯、丙烯等)。
3. 以煤、石油和天然气为原料生产合成材料。
三大合成材料是________、________和________，都是由石油、煤和天然气为原料生产的。
乙烯可发生加聚反应，形成高分子化合物聚乙烯：_________________________________，其中CH2===CH2称为单体，重复的结构单元—CH2—CH2—称为链节，n称为聚合度，表示高分子化合物中所含链节的数目。
【例2】　(2012·徐州学测)下列自然资源的开发利用中，不涉及化学反应的是(　　)
A. 从海带等海产品中获得单质碘
B. 用铝土矿冶炼金属铝
C. 将原油分馏得到石油气、汽油等产品
D. 将煤干馏得到焦炭、煤焦油等
考点四：环境保护与绿色化学
1. 通常所说的环境问题，主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。
2. 绿色化学的核心就是______________________________________________________。
3. 最理想的原子经济就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。即只有一种生成物。例如：____________，__________。
4. 环境污染的热点问题
(1) 形成酸雨的主要气体为________和NOx。
(2) 破坏臭氧层的主要物质是________(CCl2F2)和NOx。
(3) 导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是________。
(4) 光化学烟雾的主要原因是________________________、一氧化氮、碳氢化合物。
(5) “白色污染”是指________________。
(6) 引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一)。
【例3】　(2012·苏州期末)空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是(　　)
A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B. 实施绿化工程，防治扬尘污染
C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
考点二：海水化学资源的开发利用
1. 海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是(　　)
A. 单质溴 B. 单质镁 C. 烧碱 D. 食盐
2. (2012·徐州学测)地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，这里的溴应理解为(　　)
A. 单质 B. 分子 C. 原子 D. 元素
考点三：煤、石油、天然气的综合利用
3. (2011·江苏学测)在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是(　　)
A. 用蒸馏法淡化海水 B. 用铁矿石冶炼铁
C. 用石油裂解生产乙烯 D. 用煤生产水煤气
4. 下列描述正确的是(　　)
A. 2004年我国首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳，使用该塑料可减少白色污染
B. 超临界流体是介于气态和液态之间的一种状态，故超临界流体CO2是合成的新物质
C. 澳大利亚开发出被称为第五形态的固体碳——“纳米泡沫”，其形似海绵，密度极小并有磁性。可以预见，这种新材料的化学性质与金刚石完全不同
D. 雷达微波过滤器里使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石——Y3Fe5O12(Y：ⅢB族、＋3价)，其组成可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O3
考点四：环境保护与绿色化学
5. (2012·扬州模拟)中共十七大报告提出：“建设生态文明，基本形成节约能源资源和保护生态环境的产业结构，增长方式、消费模式”。下列行为不利于“生态文明”建设的是(　　)
A. 要加强对工业“三废”的治理，以保护环境
B. 将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以解决“白色污染”问题
C. 在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率
D. 资源的开发和利用，要考虑可持续发展的原则
6. (2012·宿迁学测)下列环境问题不是汽车尾气造成的是(　　)
A. 光化学烟雾 B. 白色污染 C. 酸雨 D. 臭氧层空洞
7. (2012·无锡学测)以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是(　　)
A. 提高原子利用率，发展绿色化学 B. 发展氢能和太阳能
C. 限制塑料制品的使用 D. 尽量使用纯液态有机物代替水作溶剂
8. (2012·苏州学测)下列做法不能减少大气污染的是(　　)
A. 利用太阳能、风能等替代化石能源 B. 多使用电动车和自行车
C. 大力发展清洁能源，烟气脱硫 D. 大力发展私家车，减少公共交通
9. 下列气体的排放可能会造成酸雨的是(　　)
A. CO B. CH4 C. SO2 D. N2
10. 全球气候变暖。据报道，江苏在最近47年里平均气温升高1.38℃。下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因(　　)
A. N2 B. O2 C. CO2 D. SO2
11. 下列气体有毒且有色的是(　　)
A. SO2 B. CO C. Cl2 D. N2
12. (2012·宿迁学测)使用化学手段，可以消除环境污染。下列主要依靠化学手段消除环境污染的是(　　)
A. 用多孔吸附剂清除水面油污 B. 把放射性核废料深埋于地下岩层
C. 在燃料煤中添加氧化钙 D. 将某些废旧塑料熔化后重新成型
13. (2012·苏州学测)下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是(　　)
A. 用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境
B. 煤的干馏属于物理变化
C. 冶炼金属铁通常用热还原法
D. 工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝
【例1】　C　解析：A项，潮汐发电是将势能转化为电能；B项，海水蒸发制海盐是采用蒸发的方法，是物理方法；C项，Mg较活泼只能用电解熔融MgCl2制备；D项，溴在海水中以Br－形式存在，需用氧化剂氧化才能得到。故选C。【例2】　C　解析：A项，从海带等海产品中获得单质碘是用氧化剂氧化碘离子；B项，用铝土矿冶炼金属铝是电解熔融氧化铝；C项，将原油分馏得到石油气、汽油等产品是物理变化；D项，干馏是化学变化。【例3】　D　解析：“蓝天工程”是利于改善空气质量的，要少用化石燃料可用新型燃料代替，用化石燃料要进行脱硫处理。第29课时　化学与生活材料
考点一：金属材料，金属腐蚀与防护
1. 铝制容器的表面可以被浓硫酸和浓硝酸________________，所以可以盛装浓硫酸和浓硝酸。铝制炊具不能盛装____________或____________食品，也不能长时间存放________食品。
2. 合金的特点是________、________。生铁是含碳________的铁合金，钢是含碳________的铁合金。
3. 钢铁在潮湿的环境易发生________腐蚀。原因是铁的表面吸附了一层水膜，溶解________________后形成一层________溶液，与钢铁中的________和________构成许多微小的________，发生________反应，从而加快了钢铁腐蚀的速率。
4. 金属防腐的方法是________________、________________、________________。
【例1】　(1) (2012·扬州模拟)① 合金是生活中常见的材料。某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架。该合金中含量最高的金属元素的原子结构示意图为________________。
② 铁锈的主要成分是________________(填化学式)，它是钢铁在潮湿的空气中发生________________腐蚀的结果。
(2) (2012·宿迁学测)某研究性学习小组的同学为探究铁合金的锈蚀条件，进行如下四组对比实验：
实验__________(填序号)中铁钉表面最先出现锈蚀。请你列举生活中防止铁合金生锈的一种方法：____________________________。
(3) (2012·无锡学测)① 工业炼铁的主要化学反应方程式为 ________________________。
② 炒过菜的铁锅未及时洗净易腐蚀出现红褐色锈斑，它是铁锅在潮湿的空气中发生________ 腐蚀造成的，铁锅锈蚀的负极反应方程式为 ________________ 。
考点二：常见的非金属材料
1. 制陶瓷的原料是________________________。
2. 制玻璃的原料是________、________、________，玻璃的主要成分是________、________、________，有关反应方程式是________________________________，________________________________。变色玻璃是在玻璃中加入适量________和________。玻璃加热到一定温度后急剧冷却可以得到________。氢氟酸与玻璃的反应方程式是____________________。
3. 制水泥的原料是________和________。水泥的主要成分是________、________、________。
【例2】　(1) (2012·扬州模拟)玻璃是一种常用的硅酸盐材料。制备普通玻璃的原料有Na2CO3、____________和____________。(填化学式)
(2) (2012·宿迁学测)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是________。
(3) (2012·无锡学测)晶体硅常用于半导体材料，二氧化硅是光纤的主要成分，晶体硅和二氧化硅都属于________(填“离子”“分子”或“原子”)晶体。
考点三：高分子材料
1. 塑料的主要成分是________。塑料分成两类，____________和____________。写出乙烯制聚乙烯的反应方程式：________________________。
2. 天然橡胶是________型高分子，物理和机械性能较差。通过增加橡胶分子之间交联的方法，使________型分子转变为________型________分子，可以改善橡胶性能。
【例3】　(1) (2012·苏州学测)在蚕丝、尼龙、棉花这三种常见纤维中，主要成分为蛋白质的是________。天然橡胶的结构中含有碳氢键(C—H键)、碳碳单键(C—C键)和________(填“C===C键”“C≡C键”或“苯环”)。
(2) (2012·镇江学测)人工合成的塑料有多种，其中聚丙烯是常见的塑料制品，结构简式是______________。
(3) (2012·宿迁学测)有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种________(填“硅酸盐”“纤维”或“塑料”)材料。导电塑料的结构可表示为—[CH===CH]—n，则其单体的结构简式为________________。
考点四：居室装修材料的主要成分及其作用
【例4】　目前，已发现的居室空气污染物达300多种。其中有一种来自人造地板、家具以及装修黏合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常。该污染物是(　　)
A. HCHO B. CO C. Rn D. CH3CH2CH2CH3
1. (2010·学业水平测试)(1) 居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是 ________________。
(2) 玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为____________________。
(3) 铁是人们生活中常用的金属材料，请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法：________________________、________________________。
2. (2011·江苏学测)(1) 合金是生活中常见的材料。某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架。该合金中含量最高的金属为________(填元素符号)。
(2) 铁锈的主要成分是________(填化学式)，它是钢铁在潮湿的空气中发生________腐蚀的结果。
(3) 玻璃是一种常用的硅酸盐材料。制备普通玻璃的原料有CaCO3、________和________。(填化学式)
3. (2012·江苏学测)(1) 住宅建设需大量的建筑材料。下列物质不属于硅酸盐材料的是________(填字母)。
a. 水泥 b. 石灰石 c. 玻璃
(2) 现代生活离不开金属材料。下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但对费用也最贵的是________(填字母)。
a. 涂油漆 b. 包塑料层(镀塑) c. 制成不锈钢
(3) 塑料应用于生产、生活各个领域。聚乙烯塑料属于________(填字母)
a. 有机高分子材料 b. 无机非金属材料 c. 金属材料
4. (2012·苏州学测)(1) 光导纤维主要成分的化学式是________。下列材料中，属于复合材料的是________(填字母)。
a. 钢筋混凝土 b. 钢化玻璃 c. 塑料
(2) 生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是________(填名称)；有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)实际上不是硅酸盐材料，而是一种________(填“橡胶”“纤维”或“塑料”)。
5. (2012·徐州学测)(1) 下列材料中，属于无机非金属材料的是________(填字母)。
a. 硬币 b. 聚氯乙烯塑料 c. 氮化硅陶瓷
(2) 工业上制取普通玻璃需要用到的原料有石英砂、碳酸钠和____________。生铁的含碳量比钢的含碳量________(填“高”“低”或“相同”)。铁锈是钢铁在潮湿的空气中发生________腐蚀的结果。
(3) 如用化学方法验证某易拉罐材质的成分中是否含有铝，可使用的化学试剂为____________。
6. 全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时入放A、B、C三支试管中进行研究。
(1) 请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：
编号 操作方法 实验目的
A 探究铁在干燥空气中的生锈情况
B 放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液封
C 探究铁在有空气和水封时的生锈情况
(2) 一周后，编号为________的试管中的铁钉最易生锈。证明铁生锈的条件是________________。
(3) 用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈其原因是________________________________________。
【例1】　(1) ① 　② Fe2O3 (或Fe2O3·nH2O)　电化学　(2) 2　刷油漆或电镀　(3) ① 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　② 电化学　Fe－2e===Fe2＋　解析：(1) 根据该合金具有密度小、强度高的性能特点，还常用于制造门窗框架，可推知为铝合金 ，主要成份为铝，原子结构示意图为；钢铁在潮湿的空气中主要发生电化学腐蚀或吸氧腐蚀，最终生成铁锈Fe2O3 (或Fe2O3·nH2O)；(2) 金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。在这4种情况下，实验2能符合形成原电池的条件，发生电化学腐蚀，所以能最易发生腐蚀。防止铁合金生锈的方法有：在合金表面刷油漆、电镀、牺牲阳极的阴极保护法等。(3) 工业炼铁主要利用CO还原铁的氧化物，如Fe2O3。【例2】　(1) CaCO3　SiO2　(2) CaCO3　(3)原子　解析：(1)、(2)属于识记知识， 制备普通玻璃的原料有Na2CO3 、CaCO3和SiO2，生产水泥和玻璃都用到CaCO3；晶体硅和二氧化硅都属于原子晶体。【例3】(1) 蚕丝，C==C键 (2) ，(3)塑料，CHCH解析：蚕丝主要成分为蛋白质，尼龙是酰胺纤维俗称（Nylon），是分子主链上含有重复酰胺基团[NHCO]，棉花主要成分是纤维素（多糖）；天然橡胶的结构简式为 ；丙烯的结构简式为CH3-CH=CH2，能聚合成；导电塑料的单体的结构简式为CHCH。【例4】　A　解析：人造地板、家具中的木胶以及装修黏合剂主要成分为尿醛树脂，含有未完全反应的甲醛，会缓慢释放出来，造成室内污染。
—
—
CH3
[CH2-C=CH-CH2]n第12课时　含硅物质与信息材料
考点一：硅和二氧化硅
1. 在地壳里，硅的含量在所有元素中居第______位，仅次于______，全部以________态存在。晶体硅有金属光泽，熔点高、硬度大、有脆性，是良好的________材料，可制成光电池等。
2. 二氧化硅的性质
二氧化硅
物理性质 熔沸点高、硬度大的固体，不溶于水
化学性质 与氢氟酸反应
与NaOH溶液
与碱性氧化物（如CaO）反应
用途 光导纤维、化学仪器、光学仪器、钟表、电子部件
　　3. 硅酸是一种______溶于水的白色胶状沉淀，弱酸性，酸性比H2CO3还______。向Na2SiO3溶液中通入CO2气体的化学方程式为____________________________________。
【例1】　(2012·江苏学测)下列有关物质用途的说法错误的是(　　)
A. 过氧化钠可用作潜艇里氧气的 B. 单质硅是光导纤维的主要成分
C. 乙醇可用作燃料 D. 食醋可用于清除暖水瓶中的水垢
【例2】　下列叙述正确的是(　　)
A. 自然界中存在大量单质硅
B. 硅元素是形成地壳的主要元素，在地壳中的含量占第一位
C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D. 单晶硅是良好的半导体材料
【例3】　下列关于二氧化硅的说法正确的是(　　)
A. SiO2晶体易溶于水，水溶液呈酸性　
B. 二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子组成
C. 不能用二氧化硅跟水直接反应制取硅酸
D. 二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物
考点二：硅酸盐工业产品
水泥 玻璃 陶瓷
原料 黏土
反应原理 复杂的物理化学变化 复杂的物理化学变化
主要成分 3CaO·SiO2　2CaO·SiO23CaO·Al2O3
　　【例4】　硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是(　　)
A. 陶瓷 B. 金刚石 C. 水晶 D. 大理石
【例5】　下列说法不正确的是(　　)
A. 硅酸盐工业使用的每一种原料都含有硅
B. 水泥、普通玻璃都是混合物
C. 生产水泥和玻璃都必须用石灰石
D. 用纯净的石英制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器
考点一：硅和二氧化硅
1. 下列叙述正确的是(　　)
A. 硝酸具有氧化性 B. 光导纤维的主要成分是硅酸盐
C. 次氯酸是一种强酸 D. 钠的焰色为浅紫色
2. 下列用于制造光导纤维的是(　　)
A. 金刚石 B. 大理石 C. 铝合金 D. 二氧化硅
3. 下列溶液中可以盛在玻璃瓶中但不能用磨口玻璃塞的是(　　)
A．硫酸钠溶液 B. 氢氟酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 氯化钠溶液
4. 实验室里熔化氢氧化钠时，能选用的坩埚是(　　)
A. 氧化铝坩埚 B. 石英坩埚 C. 铁坩埚 D. 瓷坩埚
5. 下列物质中，不能与二氧化硅反应的是(　　)
A. 烧碱 B. 氢氟酸 C. 硝酸 D. 生石灰
6. 制备单质硅时，主要化学反应如下：① SiO2＋2CSi＋2CO↑；② Si＋2Cl2SiCl4；③ SiCl4＋2H2Si＋4HCl。下列对上述三个反应的叙述，不正确的是(　　)
A. ①③为置换反应 B. ①②③均为氧化还原反应
C. ②为化合反应 D. 三个反应的反应物中硅元素均被氧化
7. 下列物质中在一定条件下能与SiO2起反应的是(　　)
① 浓H2SO4　② H2O　③ 浓硝酸　④ 氢氟酸　⑤ KOH溶液　⑥ 氧化钙　⑦ 碳酸钠
A. ①②⑥ B. ②④ C. ④⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥
考点二：硅酸盐工业产品
8. 下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是(　　)
A. 烧碱 B. 水泥 C. 石灰石 D. 胆矾
9. 生产水泥、玻璃都用到的一种原料是(　　)
A. 石英 B. 纯碱 C. 石灰石 D. 粘土
10. 根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是(　　)
① 生成物是硅酸盐　② 反应条件是高温　③ 含有硅的物质作原料　④ 反应原理是一系列复杂的物理化学变化
A. ①③ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④
11. (2012·无锡学测)硅元素在材料领域中扮演着重要角色，下列叙述正确的是(　　)
A. 二氧化硅是半导体材料 B. 光导纤维的成分是硅单质
C. 石英晶体的主要成分是硅单质 D. 硅酸钠溶液可作木材防火剂
12. 下列离子方程式不正确的是(　　)
A. 石英与烧碱反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
B. 往烧碱溶液中通入CO2：CO2＋2OH－===CO＋ H2O
C. 向小苏打溶液中加过量的石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
D. 往水玻璃中加入盐酸：2H＋＋SiO＋H2O===H4SiO4↓
13. 普通玻璃是由________________________等物质组成的。
14. 生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为__________________。
15. (2011·江苏学测)玻璃是一种常用的硅酸盐材料。制备普通玻璃的原料有CaCO3、________和________(填化学式)。
16. 三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O改写成氧化物的形式为________________________。
17. (1) 除去二氧化硅中混有的少量碳酸钙的实验方法是__；
有关化学方程式__________________________。
(2) 除去二氧化硅中混有的少量硅酸钠的实验方法是__。
(3) 检验生石灰里含有石英和石灰石的化学方法是__。
【例1】　B　解析：本题考查了常见物质过氧化钠、硅、乙醇、食醋的用途。B中光导纤维的主要成分是二氧化硅，晶体硅的主要用途是半导体材料。【例2】　D　解析：本题考查了硅的性质和用途。自然界中无单质硅，硅元素都以化合态形式存在；硅在地壳中含量占第二位；硅性质虽然不活泼，但在常温下仍然可以氟单质、氢氟酸、NaOH溶液等物质反应。D正确。【例3】　C　解析：本题考查了二氧化硅的性质和用途。SiO2是原子晶体，不存在一个SiO2分子，难溶于水和其他溶剂，化学性质不活泼，在常温下仍然可以氢氟酸、NaOH溶液等物质反应，但氢氟酸不能代表酸类，SiO2是酸性氧化物。C正确。【例4】　A　解析：陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品。石英晶体是结晶的二氧化硅，具有不同的晶形和色彩，其中无色透明的晶体就是通常所说的水晶。金刚石是碳元素的一种同素异形体。大理石的主要成分是碳酸钙。【例5】　A　解析：本题考查了硅酸盐工业产品的原料、成分及用途。硅酸盐工业是以含硅物质为原料，经过加热制成硅酸盐产品的工业，其中“以含硅物质为原料”是在多种原料中至少有一种物质含硅就可以了。比如生产水泥的原料为石灰石、黏土，石灰石并不都含硅，只有黏土中含硅，故A错误，其他几项都正确。

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