资源简介

__?__
必修1　
专题一　化学家眼中的物质世界
【考点1】　常见物质的分类(B，必修1　P2)
物质
根据氧化物与酸或碱反应的情况来分，氧化物分为____________、____________和____________。________________________的氧化物叫酸性氧化物，如CO2、SO2；________________________的氧化物叫碱性氧化物，如CaO、Na2O。酸可以从两个不同的角度进行分类：一是依据酸分子电离生成的H＋个数分为________________________等；二是依据酸的组成元素中是否含氧元素分为__________________________。碱一般根据溶解性可分为可溶性碱和难溶性碱；盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐。
【考点2】　化学反应的类型(B，必修1　P5)
1. 四种基本反应类型：__。
2. 根据反应中是否有电子转移可将反应分为__。
3. 根据反应中是否有离子参加可将反应分为__。
4. 根据反应程度大小分为__。
5. 根据热效应分为__。
6. 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应__________氧化还原反应，复分解反应______________氧化还原反应，化合反应、分解反应_______________氧化还原反应。
【考点3】　氧化还原反应
1. 氧化还原反应的概念(C，必修1　P5)
特征：有元素_______________的化学反应就是氧化还原反应。
本质：有__________________________的反应就是氧化还原反应。
2. 氧化剂、还原剂、被氧化、被还原(C，必修1　P44)
化合价升高——______电子——被______ (发生______反应)——是______剂(有______性)。
化合价降低——______电子——被______ (发生______反应)——是______剂(有______性)。
3．氧化还原反应中电子得失情况的表示方法（B， 必修1 P45）
（1）双线桥——表示电子得失的结果（涉及到元素化合价的变化）
MnO2　＋　4HCl 　＝　MnCl2　＋ Cl2↑　＋　2H2O
注：（1）双箭号（从反应物指向生成物）；
注：① 双箭号(从反应物指向生成物)；
② 箭号起、止所指为同一种元素(化合价要发生变化)；
③ 标出得与失电子及总数(氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数)。
(2) 单线桥——表示电子转移情况
　　　
注：① 单箭号(在反应物之间)；
② 箭号起点为被氧化(失电子)元素，终点为被还原(得电子)元素；
③ 只标转移电子总数，不标得与失(得失电子数相等)。
4. 简单氧化还原方反应程式的配平(B，必修1　P101)
配平步骤：标变价，列变化，求倍数(最小公倍数)，配系数
化合价升降守恒(即电子得失守恒)，质量守恒，电荷守恒
如：3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
↑2×3　　 ↓3×2
【考点4】　物质的量(B，必修1　P7)
1. 物质的量(n)：表示物质含指定微观结构粒子多少的物理量。
(结构粒子—分子、原子、离子、质子、中子、电子及其组合)
单位：摩尔(mol)，简称为摩。规定0.012 kg12C中所含碳原子数为1 mol；
阿伏加德罗常数：NA＝__________________________；
计算公式：n＝N/NA。
2. 摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的__________。
单位：__________________________；
计算公式：M＝m/n。
【考点5】　气体摩尔体积(B，必修1　P11)
1. 物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒间距离。
气体体积大小的决定因素：______________、______________。
固体、液体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的大小。
2. 气体摩尔体积(Vm)：单位物质的量的气体所占的__________。
单位：L/mol 或 L·mol－1；
标况下(0℃、 101kPa)：Vm＝__________________；
计算公式：Vm＝V/n。
3. 阿伏加德罗定律：__。
【考点6】　物质的量浓度(cB)(B，必修1　P23)
1. 物质的量浓度(cB)：表示单位体积溶液里所含溶质B的____________。
单位：mol/L或mol·L －1；
计算公式：cB＝______________________________。
2. 有关物质的量计算：n＝＝＝＝c·V 。
【考点7】　分散系及其分类(A，必修1　P13)
1. 分散系：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。
被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。
2. 胶体
① 胶体的本质特征：分散质粒子在1～100nm之间；
② 胶体的性质：丁达尔效应(光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象)。
区分溶液与胶体最简单方法：__________________。
③ 溶液、胶体和浊液比较
分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例
溶液 均匀、透明、稳定 NaCl、蔗糖溶液
胶体 均匀、有的透明、较稳定 Fe(OH)3胶体
浊液 不均匀、不透明、不稳定 泥水
【考点8】　电解质﹑非电解质﹑强电解质和弱电解质(A，必修1　P15)
电解质：在________________下可(自身电离出自由移动离子而)导电的化合物；常见电解质有酸、碱、盐、水；
非电解质：在________________________下都不导电的化合物；常见非电解质有蔗糖、乙醇、SO2、CO2、NH3等；
强电解质：在水溶液中__________________的电解质；常见的强电解质有__________________________________________；
弱电解质：在水溶液中________________的电解质；常见的弱电解质有________________________________。
【考点9】　混合物的分离和提纯
1. 过滤(B，必修1　P18)
分离混合物类型：用于______________与液体的分离；
主要仪器：____________________________；
操作要领：① 一________﹑二________﹑三________；② 沉淀要洗涤；
举例：粗盐与泥沙的分离提纯。
2. 蒸发结晶(B，必修1　P18)
分离混合物类型：用于____________________和液体的分离；
主要仪器：______________________________；
操作要领：① 用玻璃棒________________，防液体飞溅；② 当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热，最后用余热加热；
举例：NaCl中混有KNO3的分离提纯。
3. 蒸馏法(A，必修1　P20)
分离混合物类型：适用于分离各组分________，但沸点不同的________混合物；
主要仪器：__；
操作要领：① 温度计水银球位于__________处；② 冷凝水从__________通入；③ 加碎瓷片；
举例：酒精与水的分离。
4. 萃取(A，必修1　P19)
分离混合物类型：适用于溶质在互不相溶的溶剂里__________不同，利用萃取剂将溶质从另一溶液中分离出来；
主要仪器：__________________________；
操作要领：① 先____________；② 使漏斗内外大气相通；
举例：从溴水中提取Br2。
5. 分液(A，必修1　P19)
分离混合物类型：适用于分离__________________的两种液体；
主要仪器：______________________________；
操作要领：① 使漏斗内外大气相通；② 上层液体从____________，下层液体从____________________；
举例：油和水。
附：溴和碘在水溶液和有机溶剂(苯或四氯化碳)中的颜色
单质 水溶液 有机溶剂(苯或四氯化碳)
溴 深红棕色液体 浅黄色→黄色 橙色→橙红色
碘 紫黑色固体 黄色→棕黄色 浅紫色→紫色
【考点10】　常见离子的检验方法(D，必修1　综合 )
离子 所加试剂 现象 离子方程式
Cl－
SO
Fe3＋
Fe2＋
NH
Na＋
K＋
Al3＋
【考点11】　一定物质的量浓度溶液的配制(B，必修1　P23)
1. 仪器：__。
容量瓶使用：
(1) 要选择合适的规格，如100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等；
(2) 使用前需先检漏；
(3) 不可用于固体溶解﹑浓溶液稀释或反应容器。
2. 配制步骤：
(1) 计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶质是液体时，则计算所需液体的体积。
(2) 称量：用__________称出所需固体的质量或用移液管量出所需液体的体积。
(3) 溶解：把称量出的溶质放在____________中加少量的水溶解，边加水边震荡。
(4) 转移：把所得的溶解液用______________引流注入容量瓶中。
(5) 洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒__________次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。
(6) 定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线________cm处，再用________滴加蒸馏水至____________________________。
(7) 摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定__________并贴好标签。
3. 误差分析
(1) 计算：溶质是含结晶水的固体时，则还需将无水固体的质量转化为结晶水合物的质量；实验室需配制480mL 1mol·L－1的NaOH溶液，需取固体NaOH的质量应为________g，而不是19.2_g；因为选取只能是__________mL容量的容量瓶，否则会导致浓度偏小。
(2) 称、量溶质：称量易潮解的物质如NaOH时，应用带盖的____________快速称量，否则都会导致浓度偏小；量取液体时，量器的量程与实际体积数据相差不能过大，否则易产生较大误差。
(3) 溶解：溶质要完全溶解，转移前要冷却至室温，否则都会导致浓度________。
(4) 转移：用玻璃棒引流，防止溶液外流，导致浓度__________。
(5) 洗涤：要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，也一并注入容量瓶中，否则都会导致浓度____________。
(6) 定容：读数俯视(如图1)浓度偏低，仰视(如图2)浓度偏高；摇匀后，如果液面降到刻度线下，不能向容量瓶中再加蒸馏水了，否则都会导致浓度________；如果液面超过了刻度线须____________。
【考点12】　元素、核素、同位素、质量数的概念(A，必修1　P27)
1. 元素：含有______________同一类原子总称，如：O，只讲种类，不讲个数；
决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素。
2. 核素：含有______________________的原子，如：O，只讲个数；
同位素：含有________________________的同一种元素的不同原子的互称，如：氕H、氘H(重氢D)、氚H(超重氢T)，12C、13C和14C。
3. 原子组成：
原子
(1) 原子表示方法：X，A：质量数，Z：质子数，N：中子数
质量数：__________与__________之和，即A＝Z＋N，如：O，质量数为16；相对原子质量数值上近似等于____________。
(2) 原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷；
原子中：核外电子数＝________＝________＝________；
阳离子中：电子数＝__________________________；
阴离子中：电子数＝__________________________。
专题二　从海水中获得的化学物质
【考点1】　 氯及其化合物
1. 物理性质(A，必修1　P41)
______色、密度比空气大、有______气味气体，能溶于水，______毒，易液化。
2. 化学性质(B，必修1　P42)
(1) 与金属反应：
2Na＋Cl2 2NaCl，现象：产生______________烟；
2Fe＋3Cl22FeCl3，现象：产生______________烟；
Cu＋Cl2CuCl2，现象：产生______________烟。
(2) 与非金属反应：H2＋Cl22HCl，燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有______产生。
(3) 和水的反应：Cl2 ＋ H2O??HCl＋HClO；
新制氯水成分：三分子(________________)、四离子(______________________)；
次氯酸的性质：________性、________性、________性(能杀菌、消毒、漂白)。
(4) 与碱的反应：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O(用于尾气处理)；
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(用于制漂白粉)；
漂白粉的主要成分是________________，有效成分是__________，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO。
3. 氯气的用途：________________________等。(A，必修1　P44)
【考点2】　钠和钠的化合物(B，必修1　P49)
1. 钠的物理性质：银白色，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。
2. 钠与水反应的现象及解释：① ______(说明钠的密度比水的密度小)；② ______(说明钠的熔点低；该反应为放热反应)；③ ______(说明有气体产生)；④ ______(说明有气体产生)；⑤ 溶液中滴入酚酞显______色(说明生成的溶液呈碱性)。
3. 钠与水反应的化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；
离子方程式：________________________________。
4. 与氧气反应：4Na＋O2===2Na2O；2Na＋O2Na2O2。
5. Na的用途：① 制取钠的重要化合物，如Na2O2；② 作为中子反应堆的热交换剂；③ 冶炼钛、铌、锆、钒等金属；④ 钠光源。
7. 除杂：Na2CO3固体(NaHCO3)__________法；Na2CO3溶液(NaHCO3)__________。鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：① 加热，产生气体通入澄清石灰水______的是碳酸氢钠；② 加酸，产生气体又快又多的是________。(D，必修1　P51)
8. 钠的保存：____________________________中。
9. 焰色反应：Na——______色；K——______色(隔着蓝色钴玻璃)。
操作：用洁净的________________在外焰灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止，用铂丝蘸取待测溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。用完后，用盐酸洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时即可。
10. 碳酸钠与碳酸氢钠的比较
名称 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式 Na2CO3 NaHCO3
俗名 纯碱、苏打 小苏打
颜色、状态 白色粉末 白色晶体
溶解性 碳酸氢钠溶解性比碳酸钠______
热稳定性
与盐酸反应
与NaOH反应
相互转化
【考点3】　离子反应及其发生的条件(B，必修1　P53)
1. 离子反应：有________参加的反应；
复分解反应这类离子反应发生的条件是生成__。
2. 离子方程式：用实际参加反应的________符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示__________的离子反应。
3. 离子反应方程式的书写方法：
写：正确书写化学方程式；
拆：把可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性的盐)写成离子形式；
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去；
查：查方程式两端________________________________是否相等。
4. 离子方程式正误判断(六看)
一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确；
二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式；
三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实；
四看离子配比是否正确；
五看原子个数、电荷数是否守恒；
六看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)。
5. 离子共存问题：所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
(1) 生成难溶物质的离子不能大量共存：如Ba2＋和________、Ag＋和________、Ca2＋和________、Mg2＋和________等。
(2) 生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和__________________，OH－和________等。
(3) 生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H＋和OH－、CH3COO－，OH－和HCO等。
(4) 发生氧化还原反应不能大量共存。
(5) 题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：____________等离子，酸性(或碱性)则应考虑除所给离子组外，还有大量的H＋(或OH－)。
【考点4】　 镁的性质、提取及应用(B，必修1　P55)
1. (1) 海水制盐
步骤：海水晒盐→粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO)→精盐。
除杂试剂及添加顺序：BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl 或 BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl。
所涉及到的离子方程式：__________________________________；
_____________________________；______________________________。
(2) 海水制镁
主要化学方程式：
MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O↑
MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
2. 镁的性质和用途
物理性质 银白色金属，密度小，熔沸点较低，硬度较小，良好的导电导热性
化学性质 与O2反应 2Mg+O2====2MgO
与Cl2、N2反应 Mg+Cl2====MgCl2，3Mg+N2==== Mg3N2
与CO2反应 2Mg+CO2====2MgO+C
与酸反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
用途 镁粉用于制造火箭、导弹和飞机的部件；镁合金主要用途：用于航空、航天、国防工业，汽车工业及制作各种镁合金型材； 铝镁合金广泛应用于高档家用电器
专题三　从矿物到基础材料
【考点1】　 铝和铝的化合物(B，必修1　P64)
铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是______。
1. 铝的性质
(1) 物理性质：银白色金属固体，密度较小，质软，较强的韧性、延展性，良好的导热导电性。
(2) 化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性，化合价呈＋3价。
① 与氧气反应：4Al＋3O2===2Al2O3。常温下与空气中的氧气反应生成____________，可阻止内部金属继续与氧气接触反应，所以铝有良好的抗腐蚀能力。
② 铝与冷水几乎不反应：一般情况下，铝表面的氧化膜阻止了与水的反应。
③ 与非氧化性酸反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。
常温下，铝遇________________________发生钝化现象。
在加热情况下，与氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应不产生H2。
④ 与强碱反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；
离子方程式：________________________________。
⑤ 铝热反应：2Al＋Fe2O32Fe＋Al 2O3 ，野外焊接铁轨。
2. Al2O3——______氧化物(既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水)
(1) 与盐酸溶液反应的化学方程式：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O；
离子方程式：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。
(2) 与NaOH溶液反应的化学方程式：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O；
离子方程式：______________________________。
3. Al(OH)3——两性________________(既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水)
(1) 与盐酸溶液反应的化学方程式：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O；
离子方程式：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
(2) 与NaOH溶液反应的化学方程式：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O；
离子方程式：______________________________。
(3) 受热分解的反应方程式：2Al(OH) 3Al2O3＋3H2O。
(4) 将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失，如右图。
实验室常用铝盐与________制取Al(OH)3：
化学方程式：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4；
离子方程式：________________________________。
4. 明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O], 易溶于水，常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体，而氢氧化铝具有吸附性，吸收了水中悬浮物沉降下来，使水澄清，离子方程式为______________。
5. 转化关系：
【考点2】　 铜和铜的化合物(B，必修1　P71)
1. 铜的物理性质：有金属光泽的紫红色金属，质软，具有良好的导电导热性延展性。
2. 铜的化学性质
(1) 与非金属反应：2Cu＋O22CuO；Cu＋Cl2CuCl2。
(2) Cu与强氧化性的酸反应：
Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋H2O；
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
(3) 与盐反应：
Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2；Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag。
3. 氧化铜：黑色粉末，难溶于水，易溶于酸；
CuO＋2HCl===H2O＋CuCl2；CuO＋H2Cu＋H2O；
CuO＋COCu＋CO2。
4. 氢氧化铜：蓝色固体，难溶于水，易溶于酸，受热易分解；
Cu(OH)2＋2HCl=== CuCl2 ＋2H2O；Cu(OH)2CuO ＋H2O。
【考点3】　 铁和铁的化合物(B，必修1　P71)
1. 铁的性质
(1) 铁的物理性质：有金属光泽的银白色金属，质软，有良好的导电、导热性，具有延展性，能被磁铁吸引。
(2) 铁的化学性质
① 与非金属反应：3Fe＋2O2Fe3O4；2Fe＋3Cl22FeCl3。
② 与非氧化性酸反应：Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑。
③ 与盐反应 Fe＋Cu2＋ === Fe2＋ ＋Cu ；2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
④ 与水反应 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑。
2. 氧化铁的性质：________色粉末，难溶于水，易溶于酸，常用作________；
与酸反应：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。
工业炼铁：Fe2O3 ＋3CO2Fe ＋3CO2。
铝热反应：Fe2O3 ＋2 Al2Fe＋Al2O3。
3. 氢氧化铁的性质：__________色固体，难溶于水，易溶于酸，受热易分解；
与酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。
受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O。
制备：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。
4. Fe3＋的检验：与____________反应出现血红色溶液，反应的离子方程式为__________________________。
5. Fe3＋和Fe2＋之间的相互转化：：Fe2+ Fe3+
FeCl2溶液跟Cl2反应的离子方程式：________________________；
FeCl3溶液中加入铁粉的离子方程式：________________________。
6. 合金：合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质；
特点：合金硬度一般比它的各成分金属大，熔点一般比它的各成分金属低，合金的物理化学机械性能优于各成分金属；
常见合金：
铜合金：青铜(铜锡，我国最早的合金)、黄铜(铜锌)、白铜(铜镍)。
铁合金：生铁(铁、碳，含碳2%～4.3%)。
钢：碳素钢(低碳钢C <0.3%、中碳钢C　0.3%～0.6%、高碳钢 C>0.6%)；合金钢(具有各种不同的优良性能，用于制不锈钢及各种特种钢)。
铝合金：密度小，强度大，用于飞机汽车火箭船舶制造。
钛合金：密度小，强度大，耐高温，耐腐蚀等优点，主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船等尖端领域。
【考点4】　 硅及其化合物
1. 硅存在和性质(A，必修1　P78)
在地壳中含量26.3%，次于氧。硅在自然界中以熔点很高的______________的形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。是无机非金属材料中的主角。
晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的____________材料，可制成光电池等能源。
2. 二氧化硅(B，必修1　P80)
(1) 物理性质：二氧化硅晶体熔点______，硬度______。
(2) 化学性质：酸性氧化物，难溶于水，能与氢氟酸、碱性氧化物、强碱反应；
SiO2＋CaOCaSiO3；SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O；SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。
(3) 用途：是制造__________的主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
3. 硅酸盐工业(B，必修1　P78)
传统硅酸盐工业：陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业；
水泥的原料是____________________；
玻璃的原料是____________________，成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2；
反应原理：SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑；
SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
陶瓷的原料是黏土。
注意：三大硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。
专题四　硫、氮和可持续发展
【考点1】　二氧化硫与硫酸
1. 硫
(1) 硫的物理性质(B，必修1　补充)：
黄色晶体，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
(2) 硫的化学性质(B，必修1　补充)：S＋O2SO2。
(3) 硫的主要用途(A，必修1　补充)：主要用于制造硫酸(硫酸被认为是工业之母，因为无处不需要)、硫化橡胶制品、火药、火柴、纸张等，部分还用于农业、漂染、医药(如治疗皮肤病)等。
2. 二氧化硫
(1) 物理性质(A，必修1　P88)
无色，__________气味气体，有毒，易液化，易溶于水(1∶40)，密度比空气大。
(2) 化学性质(B，必修1　P88)
① 酸性氧化物：
与水反应：SO2＋H2O??H2SO3(H2SO3的不稳定性，与H2CO3很相似)；
与碱反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，SO2＋NaOH===NaHSO3。
② 具有还原性：2SO2＋O22SO3。
③ 具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白。
原理：__。
常见物质漂白性小结：
漂白
3. 硫酸(B，必修1　P90)
稀硫酸的性质：具有酸的五点通性(与指示剂、金属、碱、碱性氧化物、盐作用)。
浓硫酸的三大特性：
(1) ______水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)。
(2) ______水性：将物质中的H、O按原子个数比2∶1脱出生成水(如蔗糖的脱水炭化—注意“黑面包”实验)。
(3) 强氧化性：
① 与金属铜反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
② 与非金属碳反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；
③ 常温下，浓硫酸能使Fe、Al等金属钝化。加热时，浓硫酸可以与绝大多数的金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身被还原成SO2，但不产生H2。
4. 硫及其化合物的转化关系：(C，必修1　P93)
【考点2】　 氮及其化合物
1. 氮气(B，必修1　补充)
物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%。
分子结构：分子式—N2，电子式—_________，结构式—_________。
化学性质：结构决定性质，氮氮叁键结合非常牢固，难以破坏，所以化学性质非常稳定。
① 与H2反应：N2＋3H22NH3(工业合成氨原理)。
② 与氧气反应：N2＋O22NO；
2NO＋O2===2NO2；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(雷雨发庄稼原理)。
2. 氮的氧化物(B，必修1　P96)
NO—______色、不溶于水的气体，有毒；与氧气反应：2NO＋O2===2NO2；
NO2—______色、有刺激性气味、溶于水的气体，有毒；与水反应方程式：________________________。
3. 氨气(B，必修1　P98)
(1) 物理性质：无色﹑有__________气味、密度比空气小的气体，易______(可做制冷剂)，________溶于水(喷泉实验)。
(2) 化学性质：
① 与水反应：NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋OH－(氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，水溶液呈碱性)；
氨水中微粒——分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH、OH－、少量H＋；
NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水，NH3·H2ONH3↑＋H2O；
液氨与氨水的区别：液氨，氨气的液体状态，纯净物；氨水，氨气溶解于水，混合物。
② 氨可以与酸(硫酸、硝酸、盐酸)反应生成盐：
NH3＋HCl===NH4Cl(白烟)；NH3＋HNO3===NH4NO3(白烟)；
NH3＋H＋===NH。
(3) 氨用途：__________________________________。
4. 铵盐(B，必修1　P99)
铵根离子(NH)和酸根离子(如Cl－、SO、CO)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等。
铵盐都是晶体，都易溶于水。
(1) 受热易分解： NH4ClNH3↑＋HCl↑；NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。
(2) 铵盐与碱反应：NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O。
注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用。
(3) NH的检验：加入NaOH、加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸__________。
5. 实验室制氨气(B，必修1　补充)
原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
装置：和氧气的制备装置一样。
收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)。
(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气)。
验证氨气是否收集满：用________________试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满；蘸浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，产生__________说明收集满。
干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)。
6. 硝酸的性质(B，必修1　P100)
(1) 物理性质：无色、易挥发。
(2) 化学性质：
① 酸的通性：和碱及碱性氧化物反应生成盐和水。
② 不稳定性： HNO3分解产生的NO2溶于水，所以久置的硝酸会显黄色。
③ 强氧化性：
与金属反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸。
与非金属反应：C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
(3) 硝酸工业制法：
氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO：4NH3＋5O24NO＋6H2O。
NO与氧气反应生成NO2 ：2NO＋O2===2NO2。
用水吸收NO2生成硝酸：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
7. 氮及其化合物的转化关系(C，必修1　P105)
【考点3】　酸雨的形成与防治(B，必修1　P89)
1. pH小于5.6的雨水称为酸雨。正常雨水的pH大约为6，是因为水中溶解有CO2的缘故。包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量______________的氧化物被雨水吸收而形成。
(1) 硫酸型酸雨的形成原因：主要是化石燃料及其产品的燃烧，其次含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气中含有二氧化硫：SO2H2SO3H2SO4。在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。
(2) 硝酸型酸雨的形成原因：汽车尾气(含烃类、CO、NO和NO2等)是城市主要污染源之一，氮的氧化物在空气中转化为硝酸。治理的办法之一是在汽车排气管装上催化转化器，使NO或NO2与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体________________。
2. (1) 三大环境问题：酸雨、温室效应、臭氧空洞。
(2) 空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”“空气质量级别”“首要污染物”，目前计入空气污染指数的物质暂定为：二氧化硫、氮的氧化物和可吸入颗粒物等。
(3) 常见的环境保护问题：① 酸雨：SO2；② 温室效应：CO2；③ 光化学烟雾：氮的氧化物；④ 臭氧层空洞：氯氟烃；⑤ 白色垃圾：塑料垃圾；⑥ 假酒：CH3OH；⑦ 室内污染：甲醛；⑧ 赤潮：含磷洗衣粉；⑨ CO与NO有毒：与血红蛋白结合；⑩ 电池：重金属离子污染。
必修2　
专题一　微观结构与物质的多样性
【考点1】　原子核外电子排布规律(B，必修2　P2)
离核较近的区域内运动的电子能量较________，离核较远的区域内运动的电子能量较高；
① 电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层；
② 每个电子层最多只能容纳______个电子；
③ 最外层最多只能容纳________个电子(氦原子是______个)；
次外层最多只能容纳________个电子；
倒数第三层最多只能容纳______个电子。
【考点2】　1～18号元素的原子(或简单离子)结构示意图(B，必修2　P2)
【考点3】　元素周期律(B，必修2　P3)
1. 元素周期律的概念：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现____________的规律；
元素周期律本质：是元素______________随元素核电荷数的递增的必然结果。
2. 元素周期律
(1) 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子排布呈现周期性变化；
除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化。
(2) 随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化(稀有气体除外)；
同周期元素，从左到右，原子半径______，如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。
(3) 随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化；
同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，从_＋1～＋7(F、O无正价)；
最低负价的绝对值逐渐减小，从_－4～－1；
元素的最高正化合价＝原子的最外层电子数；
最高正化合价与负化合价的绝对值之和等于8。
(4) 随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化；
同周期，从左到右元素的金属性逐渐______，元素的非金属性逐渐______；
金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性：Cl＞S＞P＞Si。
(5) ① 元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越强；
例如：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。
② 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性越强；氢化物越稳定；
例如：Si 氢化物的稳定性为SiH43. 判断金属性强弱的四条依据：
(1) 与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H2，金属性越强；
(2) 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强；
(3) 金属单质间的相互置换(如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu)；
(4) 原电池的正负极(负极活泼性>正极)。
4. 判断非金属性强弱的三条依据：
(1) 与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强；
(2) 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强；
(3) 非金属单质间的相互置换(如：Cl2＋H2S===2HCl＋S↓)。
【考点4】　元素周期表(A，必修2　P7)
1. 元素周期表的结构
周期：元素周期表中每个横行称为一个周期，一共有______个横行，即______个周期；
族：周期表中的纵行称为族，一共有______个纵行，只有______个族[7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族(8、9、10三个纵行)]。
(1) 结构
(2) 周期序数＝____________；主族序数＝____________。
2. 元素性质随周期和族的变化规律
(1) 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐____________；
同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐__________。
(2) 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐____________；
同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐__________。
3. 元素周期律与周期表应用
(1) 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。
“位，构，性”三者之间的关系： a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置；b. 原子结构决定元素的化学性质； c. 以位置推测原子结构和元素性质。
(2) 科学家在周期律和周期表的指导下，对元素的性质进行了系统研究，并为新元素的发现以及预测它们的原子结构和性质提供了线索。
(3) 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料；通常制造的农药，所含有的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近，在一定的区域内，人们还在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
【考点5】　常见10电子、18电子微粒(A，必修2　综合)
1. 常见的10电子微粒中，分子有：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
阳离子有：Na＋ 、Mg2＋ 、Al3＋、NH 、H3O＋。
阴离子有：F－、O2—、N3—、OH－、NH。
2. 常见的18电子微粒中，分子有：H2S 、HCl、H2O2 、C2H6。
阳离子有：K＋、Ca2＋。
阴离子有：S2—、Cl－。
【考点6】　化学键(A，必修2　P12)
1. 化学键的概念：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用；
化学键
2. 离子键：由__________________________________的化学键；
一般由活泼的金属(ⅠA、ⅡA)与活泼的非金属元素(ⅥA、ⅦA)间形成，如：NaCl，MgO；
离子化合物：存在离子键的化合物；如：大多数盐、强碱、典型金属氧化物；如：NaCl, KBr ，Mg(NO3)2，NaOH，NH4Cl，Na2O；
离子化合物一定含有离子键，可能还有共价键。
3. 共价键：______________________________________的化学键；
一般由非金属元素与非金属元素间形成；如：H2，Cl2，NH3，HCl，H2O；
非极性键：相同的非金属元素之间；如：H2，Cl2，O2，N2中存在非极性键；
极性键：不同的非金属元素之间；如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在极性键；
共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等；
共价化合物只含有共价键。
考点7．常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式（A， 必修2 P12）
H2：，Cl2：， N2：，
HCl：，H2O：， NH3：， CH4： ，
NaCl：，MgCl2：，，
NaOH： ， CO2 ：，
【考点8】　同位素、同素异形体与同分异构体比较(A，必修2　P18)
同位素 同素异形体 同分异构体
概念
研究对象 原子 单质 化合物分子
结构 质子数相同中子数不同 单质的组成和结构不同 不同
物理性质 不同 不同 不同
化学性质 基本相同 不同 不一定相同
判断规律
举例 H、D、T O2与O3 正丁烷与异丁烷
【考点9】　三类晶体的比较(A，必修2　P22)
晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体
构成晶体的粒子 阴、阳离子 分子 原子
微粒间的相互作用 离子键 分子间作用力 共价键
硬度 较大 小 大
熔点 较大 小 高
导电性 熔融状态导电 不导电 不导电
专题二 　化学反应与能量转化
【考点1】　化学反应的速率和限度(B，必修2　P30)
1. 化学反应速率：衡量化学反应进行快慢的物理量
通常用单位时间内________________________________来表示；
计算公式：v＝Δc/Δt；
单位：________________________________；
化学反应速率表示的是平均速率；
化学反应速率之比＝化学计量数之比。
2. 影响化学反应速率的因素
(1) 内因：反应物的性质(主要)。
(2) 外因(其他条件不变时)：
① 温度：温度越高反应速率越快；
② 压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率加快；
③ 浓度：浓度越大反应速率越快；
④ 催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大。
其他：反应物接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。
3. 化学反应的限度
(1) 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行。例如：Cl2＋H2O??HCl＋HClO。
(2) 可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。
化学反应限度：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再变化的状态，这种状态称为化学平衡状态。化学平衡状态是化学反应达到的最大限度。
【考点2】　化学能与热能(A，必修2　P34)
1. 化学反应的实质：旧的化学键断裂和新的化学键形成；
从能量的角度看，断开化学键要______能量 ，形成化学键要______能量；
化学反应中能量变化的主要原因：______________________。
2. 一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小；
当 反应物的总能量>生成物的总能量，化学反应______能量；
当 反应物的总能量<生成物的总能量，化学反应______能量。
3. 从能量形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为 ________ 的变化；
吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量；
放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量。
4. 常见的化学能与热能的相互转化(B，必修2　P35)
常见的放热反应：① 所有燃烧反应；② 中和反应；③ 大多数化合反应；④ 活泼金属跟水或酸等置换反应；⑤ 物质的缓慢氧化。
常见的吸热反应：① 大多数分解反应；
② 其他：C＋CO22CO，C＋H2OCO＋H2，H2＋CuOCu＋H2O，Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O。
5. 光合作用时光能转化为化学能；树木燃烧时化学能转化为热、光能。
【考点3】　化学能与电能( A，必修2　P40)
1. 一次能源：直接从自然界取得的能源，如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿。
二次能源：一次能源经过加工、转换得到的能源，如电力、蒸汽都是二次能源。
2. 原电池是一种______________________的装置。
能设计成原电池的化学反应必须是自发的氧化还原反应。
3. 铜锌原电池：
现象：锌片不断溶解，铜片_有气泡产生；
原理：负极反应式______________，发生______反应；
正极反应式：______________，发生______反应；
电池总反应式：__________________________；
电子流向：沿导线由Zn流向Cu(或由负极流向正极)；
电流方向：沿导线由Cu流向Zn(或由正极流向负极)。
4. 构成原电池的条件：
① 有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极，其中较活泼金属做负极，较不活泼金属做正极；
② 有电解质溶液；
③ 形成闭合回路；
④ 能自发发生氧化还原反应。
5. 化学电源
(1) 干电池(锌锰电池)(一次电池)
电池在使用过程中，锌为负极，逐渐溶解，电极方程式_Zn－2e－===Zn2＋。
(2) 充电电池(二次电池)
放电时化学能转化为电能，充电时电能转化为化学能；
锂电池是新一代可充电的绿色电池。
(3) 燃料电池：利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂反应所放出的热能直接转化为电能。
氢氧燃料电池的优点：能量转换效率高，洁净、无污染。
专题三　有机化合物的获得与应用
【考点1】　甲烷
1. 来源(A，必修2　P58)
天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分都是甲烷。
2. 分子结构(A，必修2　P59)
甲烷：分子式：______，电子式：____________，结构式：______，空间结构：____________。
3. 物理性质(A，必修2　P59)
无色、无味的气体，比空气的密度小，极难溶于水；可用向下排空气法或排水法收集。
4. 化学性质(B，必修2　P59)
通常情况，甲烷比较稳定，不能被H＋/KMnO4、Br2等氧化剂氧化，与强酸和强碱也不反应。
(1) 甲烷的可燃性：CH4＋2O2 点燃,ＦCO2＋2H2O(氧化反应)；
现象：__________；
注意：点燃甲烷时要__________。
(2) 甲烷的取代反应方程式：
CH4+Cl2CH3Cl+HCl，CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+ HCl
CH2Cl2+Cl2 CHCl3+ HCl，CHCl3+Cl2 CCl4+ HCl
① 取代反应：____。
② 取代反应的产物是混合物：HCl、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4五种产物都有，n(HCl)最大。
③ 产物的状态：HCl、CH3Cl为气体，CH2Cl2、CHCl3和CCl4为液体，四种氯代产物都难溶于水。
5. 甲烷的主要用途(A，必修2　P60)
重要的化石燃料，也是重要的化工原料。
【考点2】　同分异构现象和同分异构体(A，必修2　P20)
1. 同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象；
同分异构体：具有相同的______，不同______的物质互称为同分异构体。
2. 常见的同分异构体
C4H10：正丁烷CH3CH2CH2CH3、异丁烷CH3CH(CH3)CH3(2－甲基丙烷)；
C5H12：正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3、异戊烷CH3CH(CH3)CH2CH3(2－甲基丁烷)、新戊烷C(CH3)4(2，2－二甲基丙烷)。
【考点3】　乙烯
1. 乙烯的分子结构(A，必修2　P63)
分子式：__________，电子式：__________，结构式：____________，结构简式： ____________，空间结构：六个原子在同一个平面上。
2. 乙烯的物理性质(B，必修2　P63)
常温下为无色、略有甜味的气体，比空气略轻，难溶于水。
3. 乙烯的化学性质(B，必修2　P63)
乙烯分子中C===C的存在，使乙烯表现出较活泼的化学性质。
(1) 氧化反应
① 燃烧：C2H4＋3O2 2CO2 ＋2H2O
实验现象：__________________；产生黑烟的原因：含碳量比较高。
② 使酸性KMnO4溶液褪色(乙烯被KMnO4氧化后的产物为CO2)
应用：此性质可用于鉴别乙烯和甲烷但不能提纯。
(2) 加成反应
乙烯与溴水(或溴的四氯化碳溶液)反应
现象：________________；
化学方程式：CH2===CH2＋Br—Br―→CH2Br—CH2Br；
应用：a. 鉴别乙烯和甲烷；
b. 除去甲烷中混有的乙烯气体以提纯甲烷；
概念：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应；
乙烯还可与H2、Cl2、HCl、H2O发生加成反应。
(3) 加聚反应
化学方程式：nCH2===CH2__[—CH2—CH2—]n；
概念：聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物；这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应。
4. 乙烯的工业制法和用途(A，必修2　P63)
乙烯从石油中获得，乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；
乙烯是一种重要的化工原料，如制造塑料、合成纤维等，还可作植物生长______、水果______________。
【考点4】　苯
1. 苯的分子结构(A，必修2　P66)
分子式：____________，结构简式：____________；
空间构型：平面构型(十二个原子在同一个平面上，六个碳原子构成了平面正六边形)；
苯分子无单键，无双键，苯中碳碳是一种介于单键和双键之间的独特的键。
2. 苯的物理性质(B，必修2　P65)
色有特殊气味有毒液体，______溶于水，密度比水__________。
3. 苯的化学性质(B，必修2　P67)
苯兼有饱和烃和不饱和烃的性质，但苯的性质比不饱和烃稳定。
(1) 氧化反应
在空气中燃烧：_2C6H6＋15O2点燃,Ｆ_12CO2＋6H2O；
实验现象：____________________，产生浓烟的原因：含碳量较高。
注意：苯具有稳定性，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不与溴水反应(但溴水中的溴可被苯萃取)，说明苯分子中没有与乙烯类似的双键，即苯的化学性质与烯烃有很大区别。
(2) 取代反应
与Br2反应： + Br2　 + HBr ，
注意：催化剂作用下，与纯溴反应。
②硝化反应
反应化学方程式： +HO－NO2 + H2O，
⑶加成反应
与H2反应： + 3H2 ，
4. 用途(B，必修2　P67)
基础化工原料，用于生产苯胺、苯酚、尼龙等。
【考点5】　乙醇
1. 乙醇的物理性质(A，必修2　P69)
乙醇俗称酒精，是一种无色、有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，能与水以任意比混溶。
2. 乙醇的分子结构(A，必修2　P69)
分子式：________，结构简式：______________，官能团：—OH。
3. 乙醇的化学性质(A，必修2　P69)
(1) 乙醇和金属钠的反应：
反应方程式：2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(2) 乙醇的氧化反应：
a. 燃烧
反应方程式：C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O。
b. 催化氧化
反应方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。
4. 乙醇的用途(B，必修2　P70)
______________________________________________________等。
【考点6】　乙酸
1. 乙酸的物理性质(A，必修2　P71)
乙酸俗称醋酸，是无色、有刺激性气味的液体，纯净的乙酸又称为冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇。(普通食醋中含有3%～5%的乙酸)
2. 乙酸的分子结构(A，必修2　P71)
分子式：__________，结构简式：__________，官能团：—COOH。
3. 乙酸的化学性质(A，必修2　P71)
(1) 酸性：
一元弱酸：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，酸性：CH3COOH＞H2CO3。
有酸的通性：使紫色石蕊试液变红，与金属反应产生氢气，与碱、碱性氧化物反应生成盐和水，与碳酸盐反应。
2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。
(2) 酯化反应：
反应方程式：CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O。
酯化反应：______________________的反应，叫做酯化反应。(也是取代反应)
4. 乙酸的用途：(B，必修2　P71)
食醋的成分(3%～5%)，清除水垢，醋熏法杀菌等。
【考点7】　基本营养物质
营养物质主要包括：______、______、______、维生素、无机盐、水。
1. 糖类、油脂、蛋白质的性质(A，必修2　P72)
(1) 葡萄糖的特征反应
① 葡萄糖砖红色沉淀；
② 葡萄糖有光亮的银产生。
应用：____。
人体组织中的氧化反应　 提供生命活动所需要的能量
(2) 淀粉的特征反应
在常温下，淀粉遇碘单质变____________。
应用：可用碘检验__________的存在，也可用淀粉检验________的存在。
(3) 糖类、油脂、蛋白质的水解反应
① 糖类的水解反应
C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6
蔗糖　　　　　　　　　　葡萄糖　　果糖
(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6
淀粉(或纤维素)　　　　　葡萄糖
②油脂的水解反应
油脂+水高级脂肪酸+甘油
油脂+氢氧化钠高级脂肪酸钠+甘油
说明：油脂在碱性条件下的水解反应，叫做皂化反应。工业上常用此反应制取肥皂。
③ 蛋白质的水解：蛋白质的水解产物是________________。
甘氨酸　　　　　　 丙氨酸
氨基酸分子中含有碱性基氨基(—NH2)和酸性基羧基(—COOH)，氨基酸呈两性；
天然蛋白质水解的最终产物都是α－氨基酸。
2. 糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的应用(B，必修2　P72)
(1) 糖类物质的主要应用
葡萄糖
蔗糖
淀粉
纤维素
(2) 油脂的主要应用
① 油脂的存在：油脂存在于植物的种子、动物的组织和器官中
② 油脂的主要用途——食用
油脂＋水酶,Ｆ高级脂肪酸＋甘油；放出热量
油脂是热值最高的食物。油脂有保持体温和保护人体的功能。
油脂能增强食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能。
油脂增强人体对脂溶性维生素的吸收。过量地摄入脂肪，可能引发多种疾病。
3. 蛋白质的主要应用
(1) 蛋白质的存在
　　　　　　　
4. 以煤、石油和天然气为原料生产合成材料(B，必修2　P80)
三大合成材料是______________________，都是主要由石油、煤和天然气为原料生产的。
在适当的温度、压强和有催化剂存在的条件下，乙烯可发生加聚反应，形成相对分子质量巨大的高分子化合物——聚乙烯：
nCH2===CH2[—CH2—CH2—]n
其中CH2===CH2称为单体，重复的结构单元―CH2―CH2―称为链节，n称为聚合度，表示高分子化合物中所含链节的数目。
专题四　化学科学与人类文明
【考点1】　金属矿物的开发利用(B，必修2　P95)
1. 金属的存在：除极不活泼的金属Au、Ag等极少金属外，其他均以化合态存在。
2. 金属冶炼的原理
Mn＋＋ne－===M ，该过程中金属被还原。
3. 金属冶炼的步骤：① 矿石的富集；② 冶炼；③ 精炼。
4. 金属的冶炼方法
(1) 热分解法(适用于Hg、Ag等金属)
2HgO2Hg＋O2↑；2Ag2O4Ag＋O2↑。
(2) 热还原法(适用于较活泼和较不活泼的金属，Zn～Cu等金属)
还原剂：H2、CO、C、Al等。
高炉炼铁：______________________________________。
湿法炼铜： Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。
铝热法炼铁：__________________________________(可以应用于焊接钢轨)。
(3) 电解法(适用于活泼金属，K～Al等金属)
2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。
【考点2】　煤、石油、天然气的综合利用(B，必修2　P101)
化石燃料：煤、石油、天然气
1. 从煤、石油和天然气中获得基本化工原料
(1)煤的组成以______元素为主，还含有少量氢、氧、氮、硫等元素。
(2) 煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤的气化、煤的液化。
① 煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，也叫煤的焦化。
焦炉气的主要成分有氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳。
② 煤的气化是指将其转化为可燃性气体的过程。
主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气。
C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
③ 煤的液化：将煤经化学反应转化为液体燃料。
煤的干馏、煤的气化、煤的液化都是化学变化。
2. 石油是由______________________________的混合物。
利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫做分馏。分馏是____________变化。
【考点3】　环境保护与绿色化学(A，必修2　P101)
1. 通常所说的环境问题，主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。
2. 对环境的检测、三废的治理、寻找源头治理环境污染的生产工艺等，都是当前化学工作者面临的重要任务。
3. 除了自然因素外，大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气及其携带的颗粒物；工业生产中的废水(废液)往往含有复杂的成分，任意排放会导致土壤、水源的污染，需要经过多步处理才能达到排放标准；废渣等固体废弃物的处理兼有减少环境污染和资源回收利用两个重要目的。
4. 绿色化学的核心就是__。
选修1　
专题一　 化学与健康
【考点1】　了解食物中的糖类、油脂、蛋白质、维生素等几种常见的有机物，知道它们对人体健康的意义(B)
人体需要的营养素主要有__________________________________。糖类和油脂提供人体所需的大部分能量，蛋白质主要用来组成人体组织，而维生素等微量营养素在整个新陈代谢过程中发挥着重要作用。
【考点2】　
1. 了解氨基酸和蛋白质在组成、结构、性质等方面的特点(B)
蛋白质：蛋白质是构成生命的基础物质，是日常膳食的重要组成部分。蛋白质主要是由________________________四种元素组成。
蛋白质的性质：① 在酶的催化作用下发生水解，最终生成氨基酸。
② 蛋白质的盐析：蛋白质溶液在遇到浓的无机盐溶液如硫酸铵、硫酸钠，会析出沉淀，再加适量水后，蛋白质重新溶解，仍具有原来的活性。可用于__________蛋白质。
③ 蛋白质的变性：蛋白质溶液遇到强酸、强碱、重金属盐、甲醛等化学物质或受热时发生凝结而沉淀，失去原来的活性。
氨基酸：氨基酸分子中存在__________和__________。天然蛋白质水解得到α－氨基酸，在α－氨基酸分子中氨基(—NH2)和羧基(－COOH)连在同一个碳原子上。氨基酸可发生分子间脱水反应，生成肽，如二肽、多肽链相互结合，形成结构复杂的蛋白质。
2. 知道人体必需的几种常见的氨基酸(A)
构成蛋白质的氨基酸大约有20种，其中有8种氨基酸人体自身不能合成，必须通过食物摄入，被称为必需氨基酸，包括缬氨酸、亮氨酸、异亮氨酸、苯丙氨酸、色氨酸、苏氨酸、甲硫氨酸、赖氨酸。
3. 知道哪些常见食物中富含蛋白质和氨基酸(A)
含有蛋白质的食物：____________________________等等。
【考点3】　
1. 知道常见的几种维生素及其主要来源、摄入途径(A)
维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物，习惯上按照不同的溶解性，把它们分为脂溶性维生素 (主要包括A、D、E、K)和水溶性维生素(主要包括C、B族)。
主要来源、摄入途径：______________________________________。
2. 知道维生素C的组成、结构和重要性质(A)
组成：C6H8O6　结构：
重要性质：易溶于水，受热易分解，有较强的还原性(可将I2、Fe3＋、酸性高锰酸钾溶液等还原)，碱性条件下能发生水解。
3. 了解常见的维生素在人体中的作用(B)
常见维生素：
维生素D：促进钙离子吸收，人体缺少维生素D易患________。脂溶性维生素。
维生素A：又称视黄素，与视觉系统关系密切，人体缺少维生素A易患________等。脂溶性维生素。________等蔬菜和__________中维生素A含量较高。
维生素C：又称抗坏血酸，人体缺少维生素C易患________。水溶性维生素。
【考点4】　知道人体所需的常见微量元素及其主要来源和摄入途径(A)
认识微量元素对人体健康的重要作用(B)
碘：碘在甲状腺中参与甲状腺激素的合成。儿童缺碘会导致________，成人缺碘会引起____________。食用富含碘的海产品如海带或食用加碘盐可以补充碘。
铁：主要参与血红蛋白(Hb)、肌蛋白、细胞色素入酶的合成。人体缺铁，就会患____________。食用含铁丰富的食物或口服补铁剂或食用铁强化酱油可以补充铁。
氟：适当使用含氟牙膏能防止龋齿。
锌：主要参与人体内许多金属酶的组成。人体缺锌，人的________、________的合成、DNA和RNA的代谢等都将发生障碍。锌主要靠从食物中摄取，动物性食物是锌的主要来源。
【考点5】　认识营养均衡与人体健康的关系(B)
了解合理摄入营养物质的重要性(B)
中国有句名言：药补不如食补。人体有自我调节能力，只要养成科学的饮食习惯，不挑食、不偏食，全面摄取多种营养，保持膳食平衡，就足够了。
【考点6】　了解人体新陈代谢过程中的某些生化反应，如淀粉、葡萄糖、脂肪、蛋白质等的消化和吸收等(B)
1. 淀粉：分子式为 (C6H10O5)n，在稀硫酸或人体内酶的催化作用下，淀粉等多糖以及二糖都可发生水解反应，生成葡萄糖。
2. 葡萄糖：一部分在人体内被氧化，为人类活动提供________；另一部分用于合成糖元和脂肪。
3. 脂肪：人体摄入油脂后，在体内酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油。油脂为人体提供__________________________。
4. 蛋白质：人体摄入的蛋白质，在酶的催化作用下发生水解，最终生成氨基酸。一部分重新合成人体所需蛋白质、糖或脂类物质，以满足生命活动需要；另一部分则发生氧化反应，释放能量。
【考点7】　知道几种常见的食品添加剂的组成、性质、作用和合理使用(A)
1. 着色剂、发色剂：
(1) 着色剂：使食品显现一定的颜色。一般用天然色素或人工食用色素作着色剂。
天然色素：如叶绿素、β－胡萝卜素、辣椒红等。
人工食用色素：化学合成的有机色素，如胭脂红、柠檬黄等。
(2) 发色剂：与食品中的某些成分发生化学反应，使食品呈现良好的色泽。如亚硝酸盐等，亚硝酸盐有毒性，在肉类加工腌制过程中要严格控制用量。
2. 调味剂：能改善或改变食品的口味。常见的调味剂有咸味剂(如食盐)、酸味剂(如食醋)、鲜味剂(如味精)、甜味剂(如蔗糖)、辣味剂(如辣椒粉)、食用香料(如香精)等。
3. 疏松剂：使食品酥脆、疏松。常用的疏松剂有碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合疏松剂等。
4. 防腐剂：使食品保质更长久。我国规定允许使用的防腐剂有苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等。
【考点8】　通过实例了解某些药物的主要成分和疗效(B)
1. 抗酸药：主要用于治疗__________的疾病。
“胃舒平”的主要成分是__________，其抗酸原理如下：
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O或Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
其他抗酸药成分还包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
MgCO3＋2HCl===MgCl2＋H2O＋CO2↑
MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
2. 解热镇痛药：能使发热病人的体温降至正常，并起到__________的作用，抗炎、抗风湿效用。
阿司匹林又名乙酰水杨酸，其水解生成的水杨酸有治疗作用。
3. 合成抗菌药：磺胺类药物吡哌酸、诺氟沙星、环丙沙星。
4．抗生素作用：__________________________________________。常用药：青霉素、羟氨苄青霉素(阿莫西林)。
阿莫西林：____。
知道安全用药常识和医疗保健的重要性(A)
大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用。(根据患者个人的基因、病情、体质、家族遗传病史和药物的成分等做全面情况的检测，准确地选择药物，真正做到“对症下药”，同时以适当的方法、适当的剂量、适当的时间准确用药。注意药物的禁忌、不良反应、相互作用等)
专题二　生活中的材料
【考点1】　知道生活中的常用材料及其主要类别(A)
列举玻璃、陶瓷制品的新进展(A)
知道生活中常用有机高分子材料的化学成分及其重要性能(A)
认识高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响(B)
1. 金属材料：铁、铝、铜等。
2. 无机非金属材料：
(1) 生活中的硅酸盐材料：陶瓷、普通玻璃、水泥等。
(2) 光导纤维和新型陶瓷材料：
光导纤维：主要成分是______________。
结构陶瓷：具有机械功能、热功能和部分化学功能的陶瓷，如纳米陶瓷、氮化硅陶瓷。
功能陶瓷：具有电、光、磁、化学和生物特性且有相互转换功能的陶瓷，如生物陶瓷。
3. 高分子材料和复合材料
(1) 高分子材料：__________________三大合成材料以及功能高分子材料等。
常见塑料及性能：聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚四氟乙烯、聚甲基丙烯酸甲酯、酚醛树脂等。塑料具有密度小、强度高、化学性能稳定、绝缘性好、耐摩擦等优点。塑料可分为热塑性塑料和热固性塑料。
天然纤维如棉花、羊毛、蚕丝、麻等；而人造纤维如锦纶、涤纶、腈纶、维纶、氯纶、丙纶，称为“六大纶”。合成纤维具有强度高、较好的弹性、耐磨耐腐蚀等优点。
天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯；合成橡胶分为通用橡胶和特种橡胶，常用的通用橡胶有氯丁橡胶、顺丁橡胶、丁苯橡胶等，特种橡胶有耐热和耐酸碱的氟橡胶，耐高温和耐严寒的硅橡胶等。许多橡胶是线型结构，可塑性好，但强度和韧性差，为了克服这个缺点，工业上常用硫与橡胶分子作用，使橡胶硫化，形成体型网状结构，使橡胶具有较高的强度、韧性、良好的弹性、化学稳定性。
(2) 复合材料指的是将两种或两种以上不同性能的材料组合起来的具有优良性能的材料。常见复合材料：钢筋混凝土、石棉瓦、玻璃钢、碳纤维复合材料等。玻璃纤维增强塑料(玻璃钢)就是玻璃纤维和合成树脂组成的复合材料，将玻璃熔化并迅速拉成细丝得到异常柔软的玻璃纤维，然后将其加到合成树脂中就得到了玻璃钢，玻璃钢广泛用于汽车车身、火车车厢、船体以及印制电路板等。
【考点2】　知道化学是生活中常用材料发展的基础以及化学科学对提高生活质量的积极作用(A)
生活中常用材料大多来源于化学合成材料，如高分子材料和复合材料。
人类的健康及人类生存所需要的全部食物、衣着、建筑和培育作物、全部信息手段等各个领域，到处都留下了化学研究的足迹，享受着化学发展的成果。可以说人类生活和活动的全部领域都离不开化学。化学决定着现有一切物质生产领域和整个国民经济、科学技术发展的速度。
【考点3】　了解居室装修材料的主要成分及其作用(B)
知道居室装修材料可能对居室环境造成的影响(B)
1. 居室空气存在的污染物主要来自装修材料、日用化学品、香烟烟雾以及家用燃料的燃烧产物等。
2. 地板、胶合板等木板是门框、固定家私用的。木板本身就含甲醛，再加上贴面板的时候用的胶水里含有大量的甲醛和其他有害的挥发物，是装修中主要的污染成分。甲醛是导致白血病的危害极大的成分，破环免疫系统。
其次地砖、地毯、油漆、内墙涂料和壁纸等装修材料中的甲醛、苯、甲苯、醚类、酯类等挥发性有机物具有不同程度的毒性，通过呼吸道进入人体后破坏脑神经系统，造成血液污染。
【考点4】　认识金属与合金在性能上的主要差异(B)
1. 合金：金属与金属(或金属跟非金属)熔合而成具有金属特性的物质叫合金。
2. 合金与成分金属比：熔点较低、硬度更大，具有较好的物理、机械、化学等性能。
【考点5】　知道生活中常见合金的组成(A)
1. 铁合金：生铁(含碳2%～4%)、钢(含碳0.3%～2%)。
2. 铝合金：铝合金窗框。
3. 铜合金：黄铜制品。
4. 钛合金：“21世纪金属”“亲生物金属”。
【考点6】　知道金属腐蚀的化学原理(A)
1. 金属腐蚀：指金属与合金与周围接触到的气体或液体进行了化学反应而腐蚀损耗的过程。
2. 化学腐蚀：金属与接触到的物质(如：O2、Cl2、SO2等)直接化学反应而引起的腐蚀。
3. 电化学腐蚀：不纯的金属(或合金)跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化的腐蚀。如：钢铁的腐蚀主要是电化学腐蚀。
(1) 吸氧腐蚀的实质是铁在电解质的存在下被O2氧化，这一腐蚀过程因吸收了氧气而被称为吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀的条件是中性或弱酸性环境，正极反应是________________________，负极反应是__________________________。
(2) 析氢腐蚀条件是强酸性环境，正极反应是__________________，负极反应是Fe－2e－===Fe2＋。
电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多，吸氧腐蚀比析氢腐蚀要普遍得多。
【考点7】　知道金属防护的常用方法(A)
1. 改变金属的内部结构：如不锈钢。
2. 在金属表面加上防护层：油漆、电镀、烤蓝等。
3. 电化学保护：轮船外表面焊上锌块等。
【考点8】　认识防止金属腐蚀的重要意义(A)
减少因金属腐蚀造成的经济损失；减少因金属腐蚀可能造成的环境污染等。
【考点9】　知道常用的硅酸盐材料(水泥、玻璃和陶瓷)的主要化学成分、生产原料及其用途(A)
水泥 玻璃 陶瓷
原料 黏土
反应原理 复杂的物理化学变化 复杂的物理化学变化
主要成分 3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
专题三　化学与环境保护
【考点1】　了解水污染的危害(B)
通过饮水或食物链，污染物进入人体，使人急性或慢性中毒；工农业用水必须投入更多的处理费用，造成资源、能源的浪费；造成水体的富营养化，水生植物、鱼虾大量死亡。
【考点2】　知道污水处理中主要的化学方法及其原理(A)
1. 污水处理中主要的化学方法包括中和法、氧化还原法、沉淀法等。酸性废水一般采用中和法处理；含油类、氰化物、硫化物等污水可用氧化还原法处理；含重金属离子的污水主要用____________法处理。
2. 天然水的净化处理：
(1) 混凝剂除去水中的悬浮颗粒：
常用混凝剂：____。
基本原理：混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒并使之沉降。
明矾的净水原理：____。
(2) 活性炭吸附某些溶解在水中的杂质，并除去水中的异味。
(3) 消毒：
常用消毒剂：___________________________________________等。
液氯的消毒原理：Cl2＋H2O??HCl＋HClO，次氯酸有强氧化性，能杀死水中的细菌。
臭氧是一种高效、安全的消毒剂。
【考点3】　知道大气主要污染物及其危害(A)
1. 大气污染物根据组成成分，可以分为颗粒物、氮氧化物、硫氧化物、CO、碳氢化物、氟氯代烷(常用作制冷剂，商品名叫氟利昂)。SO2的主要危害在于形成______________；氮氧化物除形成______________酸雨外，还可引发光化学污染(光化学烟雾)以及破坏臭氧层；氟氯代烷破坏______________；可吸入颗粒物中含有一些重金属离子，人体吸入后可能导致中毒。
2. 酸雨的成因：
(1) 硫酸型酸雨：① 2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O===H2SO4。
② SO2＋H2O===H2SO3；2H2SO3＋O2===H2SO4。
(2) 硝酸型酸雨：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
3. 影响大气质量的主要三个因素：空气污染、温室效应和臭氧空洞。
【考点4】　知道减少或消除大气污染物的原理和方法(A)
1. 大气主要污染物的主要来源：
(1) SO2：____。
(2) NO2：____。
2. 温室气体CO2的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等。
3. 治理大气污染：
(1) 燃煤脱硫：CaCO3CaO＋CO2↑；CaO＋SO2===CaSO3；
2CaSO3＋O2===2CaSO4。
(2) 安装汽车尾气净化装置：2NO＋2CON2＋2CO2。
(3) 使用清洁燃料。
(4) 静电除尘以防止悬浮颗粒物进入大气。
(5) 保护森林资源，增加城市绿地面积等。
【考点5】　知道主要的居室空气污染物(A)
主要的居室空气污染物：________、__________、CO、氡、燃料燃烧可能产生的有害气体、高温烹调时产生的油烟等。
【考点6】　了解甲醛、一氧化碳、氡等空气污染物对人体的危害(B)
1. 甲醛：________________________________________________。
2. CO：人体中毒。
3. 氡：放射性。
【考点7】　知道“白色污染”的涵义及成因(A)
“白色污染”是对各类生活塑料制品使用后被弃置所造成的环境污染。
【考点8】　了解“白色污染”的危害和防治方法(B)
“白色污染”的主要危害在于________________________________。
防治方法：① 加强管理；② 禁止使用一次性难降解的塑料包装物；③ 强制回收利用；④ 采用可降解塑料等。
选修5　
专题一　有机化合物的组成与结构
【考点1】　有机物的组成、分类
(1) 有机物的组成特点
① 有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。但碳的氧化物、碳酸及其盐、金属碳化物、金属氰化物等由于组成、性质与无机物相似，属于无机物。② 有机物除必含碳元素以外，通常还含有氢、氧、氮、硫、磷、卤素等中的一种或几种。
(2) 有机物的分类
① 按元素组成分：烃和烃的衍生物；② 按碳的骨架分：链状化合物和环状化合物；③ 按官能团分：烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯、氨基酸。
【考点2】　简单有机化合物的命名
(1) 烷烃的命名：
① 选择最长碳链作主链，称为“某烷”。② 选择离支链最近的主链的一端为起点，用1，2，3等阿拉伯数字给主链上的各个碳原子编号，以确定支链在主链上的位置，阿拉伯数字与中文字之间用“－”隔开。③ 如果主链上有相同的支链，要注意让支链的位置编号之和最小，并将支链合并起来，用二、三等数字代表支链数目，表示支链位置的阿拉伯数字之间用“，”隔开。
(2) 含官能团的链状有机物的命名：
① 选择含有官能团的最长碳链作为主链，根据该有机物的分类命名。② 选择离官能团最近(兼顾取代基最近)的主链的一端为起点，用1，2，3等阿拉伯数字给主链上的各个碳原子编号，以确定支链在主链上的位置，阿拉伯数字与中文字之间用“－”隔开。③ 用阿拉伯数字标明官能团位置，用“二”或“三”等表示双键或叁键或羟基或羰基等的个数。
(3) 羧酸酯的命名：
根据1 mol酯完全水解生成n mol羧酸和m mol醇，就将酯命名为n＋羧酸名称＋m＋醇名称，且应将“醇”字改为“酯”，当n、m为1时省略。
(4) 环状化合物的命名：
通常选择环作为母体，侧链为取代基，若有多个取代基，可对环编号或用邻、间、对等来表示。下面是几种常见的含有脂环或苯环的化合物的结构和名称。
考点3：有机物分子组成及结构的确定
⑴有机物分子式的确定
①称取一定质量的有机物→在一定的装置中充分燃烧→充分燃烧→用浓硫酸洗气吸收水气测出H2O的质量→用碱石灰干燥管吸收产物测出CO2的质量→完全除去多余的O2后用量气管测出产物中氮气的质量→计算确定有机物的实验式。
②测出有机物的密度→求出该有机物的摩尔质量→求出分子式。
⑵常见重要官能团的化学实验室检验方法
官能团种类 试剂 判断依据
碳碳双键或碳碳三键 溴的CCl4溶液 红棕色褪去
酸性KMnO4溶液 紫色褪去
卤素原子 NaOH溶液、AgNO3和稀HNO3的混合溶液 有沉淀产生
醇羟基 钠 有氢气放出
酚羟基 FeCl3溶液 显紫色
浓溴水 有白色沉淀产生
醛基 银氨溶液 有银镜生成
新制Cu(OH)2悬浊液 有砖红色沉淀产生
羧基 NaHCO3溶液 有CO2气体放出
(3) 确定有机物组成及结构特征的现代方法
① 质谱——获取相对分子质量；获取结构片段。
② 红外光谱——表征所含化学键；表征所含某些官能团。
③ 核磁共振氢谱——反映所含氢原子的类型种数；反映不同类型氢原子的数目比。
【考点4】　有机物的同分异构现象及同分异构体
①碳链异构：因分子中碳原子结合次序不同而引起的异构现象，如C5H12有CH3CH2CH2CH2CH3、、3种同分异构体。
②位置异构：因分子中取代基或官能团在碳链(或碳环)上的位置不同而引起的异构现象，如CH3CH2CH2OH与； 、与；等等。
③官能团异构：因分子中官能团不同而分属不同类物质的异构体，如CH2＝CHCH3与；CH≡CCH2CH3与CH2＝CHCH＝CH2；CH3CH2OH与CH3OCH3；CH3CH2CHO与CH3COCH3；CH3COOH与HCOOCH3；、与；CH3CH2NO2与H2NCH2COOH；葡萄糖与果糖；蔗糖与麦芽糖；等等。
2. 同分异构体的书写规律
(1) 烷烃：成直链，一条线；摘一碳，挂中间，往边移，不到端；摘二碳，成乙基，二甲基，同、邻、间。
(2) 具有官能团的有机物：碳链异构→位置异构→官能团类别异构。
(3) 芳香族化合物：根据二取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对三种进行有序思考。
【考点5】　有机反应基本类型
⑴加成反应：有机物分子中不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新的物质的反应。①加H2：CH3CHO＋H2CH3CH2OH
②加X2：CH2＝CH2＋Br2
③加HX：HC≡CH＋HClH2C＝CHCl
④加H2O：CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH
⑤加HCN：HC≡CH＋HCNH2C＝CHCN
⑵取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
①卤代：a．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
b．＋Br2＋HBr
c．＋3Br2＋3HBr
d．CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O
②硝化：a．＋HNO3＋H2O
b．＋3HNO3＋3H2O
③水解：a．CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr
b．CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH
c．CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH
④酯化：＋H－18O－CH2CH3＋H2O
⑶消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或二个小分子(如H2O、HX、NH3等)生成不饱和化合物的反应。
①H2C＝CH2↑＋H2O
②＋NaOH H2C＝CH2↑＋NaBr＋H2O
⑷氧化反应：有机物得氧失氢的反应。
①烃和烃的衍生物的燃烧反应。②烯烃、炔烃、苯的同系物与酸性KMnO4溶液的反应。
③苯酚放置空气中较长时间后变粉红色。
④2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
⑤2CH3CHO＋O22CH3COOH
⑸加聚反应：单体中的含有的不饱和键(C＝C、C≡C、C＝O)等断裂后相互加成。
⑹缩聚反应：单体间反应生成高分子，同时还生成小分子的反应。常见的有如下三种类型：
①羟基与羧基间的缩聚，如：
nHOCH2CH2OH＋n＋(2n－1)H2O
n＋(n－1)H2O
②氨基与羧基间的缩聚，如：
nH2N－(CH2)6－NH2＋nHOOC－(CH2)4－COOH＋(2n－1)H2O
n＋(n－1)H2O
③酚醛缩聚，如：n＋nHCHO＋(n－1)H2O
专题二　 烃及其衍生物的性质与应用
【考点1】　有机化合物某些物理性质(如溶解性、熔点、沸点等)与其结构的关系
(1) 所有的烃都难溶于水，易溶于有机溶剂。
(2) 烷烃、烯烃和炔烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增呈规律性变化：沸点逐渐升高；相对密度逐渐增大。烷烃和烯烃常温下的状态随着碳原子数目的增多，由气态逐渐过渡到液态、固态。
(3) 苯和甲苯在常温下都是液态，密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。
(4) 卤代烃：
① 常温下，一氯甲烷为气态，氯仿、四氯化碳、溴乙烷、溴苯为液态。
② 氯仿、四氯化碳、溴乙烷、溴苯等难溶于水，密度比水大。
(5) 醇：
① 相对分子质量相近的醇和烃相比，醇的沸点较高，这是由于醇分子间形成氢键。
② 甲醇、乙醇、丙醇等可以与水以任意比例互溶，原因是它们与水形成了氢键且碳链较短。
③ 同碳原子数的醇，羟基数目越多，沸点越高，这是因为羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多增强。
(6) 纯净的苯酚为无色晶体，但放置时间较长的苯酚往往是粉红色。苯酚有特殊的气味，易溶于乙醇等有机溶剂。常温下在水中的溶解度小，当温度高于65℃时，苯酚与水混溶。苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。
(7) 常温下乙醛、乙酸是液体，能跟水、乙醇等互溶。
(8) 常温下，乙酸乙酯是无色有芳香气味的液体。不溶于水，密度比水小。
【考点2】　几类烃的化学性质
(1) 几类烃的性质比较
甲烷 乙烯 乙炔 苯
结构简式 CH4 CH2＝CH2 CH≡CH
物理性质 无色气体，难溶于水 无色气体，微溶于水 无色液体，不溶于水
主要化学性质 取代 加成、聚合 加成、聚合 加成、取代
　　(2) 几类烃与溴水及酸性KMnO4溶液混合时的现象
烷 烯 炔 苯 苯的同系物(甲苯为例)
溴水 气态烷不褪色，液态烷萃取 褪色 褪色 萃取(上层呈橙红色，下层褪色) 萃取(油层呈橙红色，水层褪色)
酸性KMnO4溶液 不褪色 褪色 褪色 不褪色 褪色(侧链被氧化)
考点3：卤代烃、醇、酚、醛、羧酸和酯的主要化学性质
⑴卤代烃：①取代反应：R－X＋NaOHR－OH＋NaX
②消去反应： ＋NaOH ＋NaX＋H2O
⑵醇：①乙醇与活泼金属的反应(断裂O－H键)：2CH3CH2O－H＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑
②乙醇与HBr的反应(断裂C－O键)：CH3—CH2—OH＋H—BrCH3CH2—Br＋H2O
③乙醇的分子间脱水反应(断裂O－H键和C－O键)
C2H5—OH＋H—OC2H5 C2H5—O—C2H5＋H2O
④消去反应(断裂C－O键和羟基碳的邻碳原子上的C－H键)
H2C＝CH2↑＋H2O
⑤酯化反应(断裂O－H键)
＋H—OC2H5＋H2O
⑥乙醇催化氧化成乙醛(断裂O－H键和羟基碳上的C－H键)
⑶苯酚：①弱酸性：电离方程式为：? ? ＋H＋，俗称石炭酸，但酸性比H2CO3弱。
②与活泼金属反应：2 ＋2Na 2 ＋H2↑。
③与碱的反应：苯酚的浑浊液中加入NaOH溶液，液体变澄清，若再通入CO2气体，溶液又变浑浊。该过程中发生反应的化学方程式分别为：
＋NaOH ＋H2O、
＋CO2＋H2O ＋NaHCO3。
④显色反应：苯酚跟FeCl3溶液作用显紫色，6C6H5OH＋Fe3＋[Fe(C6H5O)6]3－(紫色溶液)＋6H＋。
⑤澄清的苯酚溶液中滴加足量的浓溴水，迅速产生白色沉淀，其反应的化学方程式为：
⑥缩聚反应：
⑷醛：①催化氧化成酸：2RCHO＋O22RCOOH
②银镜反应：RCHO＋2Ag(NH3)2OHRCOONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
③与新制Cu(OH)2悬浊液反应：RCHO＋2Cu(OH)2＋NaOHRCOONa＋Cu2O↓＋3H2O
④加氢生成醇：CH3CHO＋H2CH3CH2－OH
⑸羧酸：①酸性：乙酸能使石蕊试液显红色，能与NaHCO3溶液放出CO2气体。
②酯化反应：
⑹酯：①酸性条件下水解成羧酸和醇。
②碱性条件下水解成盐和醇。
⑺乙醇、苯酚、乙酸中羟基氢原子活泼性比较
名称 结构简式 羟基氢的活泼性 酸性 与Na 与NaOH 与Na2CO3 与NaHCO3
乙醇 CH3CH2OH 不电离 中性 反应 不反应 不反应 不反应
苯酚 电离 极弱酸性 反应 反应 反应 不反应
乙酸 电离 弱酸性 反应 反应 反应 反应
考点4：烃及其衍生物之间的相互转化
⑴烃的转化
⑵脂肪烃的衍生物的转化
⑶芳香族化合物的转化
主题三 糖类、氨基酸、蛋白质与合成高分子化合物
考点1：葡萄糖的性质
⑴物理性质：白色晶体，溶于水，不及蔗糖甜。
⑵组成和结构：最简式：CH2O；分子式：C6H12O6；结构简式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO或CH2OH(CHOH)4CHO。
⑶化学性质：
①氧化反应
a．银镜反应：用于制热水瓶胆及镜子
CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]OH→CH2OH(CHOH)4COONH4＋2Ag↓＋H2O＋3NH3
b．与新制Cu(OH)2反应：尿液验糖
CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH2OH(CHOH)4COONa＋Cu2O↓＋2H2O
c．体内氧化分解：C6H12O6(s)＋6O2(g)→6CO2(g)＋6H2O(l) 1 mol葡萄糖完全氧化时可放出 2804 kJ的热量。
d．使溴水或酸性KMnO4溶液褪色。
②还原反应(加成反应)
CH2OH(CHOH)4CHO＋H2CH2OH(CHOH)4CH2OH
③酯化反应：在一定条件下可生成五乙酸葡萄糖酯。
考点2：淀粉和纤维素
⑴淀粉和纤维素的结构与物理性质
分类 淀粉 纤维素 异同点
通式 (C6H10O5)n (C6H10O5)n 不是同分异构体(n不等)
结构 n值由几百到几千个葡萄糖单元 n值几千个葡萄糖单元，每个葡萄糖单元中仍有三个羟基 不是同系物(结构不同)
相对分子质量 几万到几十万 几十万至百万 都属于天然高分子化合物
存在 植物光合作用的产物，种子或块茎，谷类中含有淀粉较多 构成细胞壁的基础物质，棉花、木材中富含纤维素 存在方式不同
物理性质 白色、无嗅、无味、粉末，不溶于冷水，在热水中发生糊化作用 白色、无嗅、无味、纤维状，不溶于水，也不溶于一般有机溶剂
⑵淀粉的化学性质与用途
①遇碘单质变蓝，据此检验淀粉的存在。
②在酸或酶的作用下水解，最终生成葡萄糖：
(C6H10O5)n(淀粉)＋nH2OnC6H12O6(葡萄糖)
③用途：是人体的能源之一，用于制葡萄糖和酒精。
C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH＋2CO2↑
⑶纤维素的化学性质与用途
①纤维素水解：(C6H10O5)n(纤维素)＋nH2OnC6H12O6(葡萄糖)
②用途：用于纺织，造纸，制硝酸纤维、醋酸纤维、黏胶纤维，在人体中加强胃肠的蠕动。
考点3：氨基酸和蛋白质
⑴四种常见的氨基酸
①甘氨酸(氨基乙酸)：H2N－CH2COOH
②丙氨酸(α-氨基丙酸)：
③苯丙氨酸(α-氨基-β-苯基丙酸)：
④谷氨酸(2-氨基-1，5-戊二酸)：
⑵氨基酸的化学性质
①与酸反应：＋HCl
②与碱反应：＋NaOH ＋H2O
③缩聚反应：2n＋(2n－1)H2O
⑶蛋白质的结构和性质
①结构：蛋白质分子中各种氨基酸的连接方式和排列顺序称为蛋白质的一级结构。多肽链卷曲盘旋和折叠的空间结构，称为蛋白质的二级结构。蛋白质分子在二级结构基础上进一步盘曲折叠形成的三维结构，称为蛋白质的三级结构。蛋白质的三级结构的立体排布、相互作用与布局称为蛋白质的四级结构。故蛋白质分子中的官能团为肽键、氨基、羧基。
②性质：
a．某些蛋白质易溶于水而形成胶体(如鸡蛋白)。
b．盐析：在蛋白质溶液中加入浓无机盐溶液[如Na2SO4、(NH4)2SO4]，可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出。是物理变化，可逆。据此进行蛋白质的分离提纯。
c．变性：在热、酸、碱、重金属盐、紫外线等作用下，蛋白质会发生性质上的改变而凝结，是化学变化，不可逆。变性后的蛋白质丧失原有蛋白质的可溶性和生理作用。
d．两性：分子中一定还有氨基和羧基。
e．水解：在酸、碱或酶的催化作用下，水解成相对分子质量较小的肽类化合物，最终逐步水解得到各种氨基酸。
f．颜色反应：含苯环的蛋白质遇浓HNO3变黄。
g．灼烧：烧焦羽毛气味。
考点4：合成高分子化合物
⑴有机高分子化合物的基本性质
①溶解性：线性结构——能溶解在适当的溶剂里(如有机玻璃)；体型结构——不容易溶解，只是胀大(如橡胶)。
②热塑性和热固性：线性结构——热塑性(如聚乙烯塑料)；体型结构——热固性(如酚醛塑料)。
③强度：高分子材料的强度一般都比较大。
④电绝缘性：通常有很好的电绝缘材料。
⑵高分子化合物：
①合成：高分子化合物大部分是由小分子物质通过聚合反应制得的。
②表述方式(以聚乙烯为例)
a．结构简式：。高分子化合物的化学组成一般都比较简单，许多相同的链节重复结合形成高分子链。
b．链节：可重复的最小单位叫链节，聚乙烯的链节为－CH2－CH2－。
c．聚合度(n)：高分子链中含有链节的数目。
d．单体：能合成高分子化合物的小分子物质。聚乙烯的单体为CH2＝CH2。
f．相对分子质量：加聚反应形成的高分子化合物的相对分子质量＝聚合度×链节的相对分子质量
⑶有机高分子化合物的结构特点
⑷合成高分子化合物的基本方法
①加聚反应
由许多相同或不同的单体在一定条件下，通过互相加成形成高分子化合物的反应。
加聚反应可分为均聚和共聚两类：由一种单体发生的加聚反应称为均聚反应。由两种以上的单体共同加聚的反应称为共聚反应。
②缩聚反应
由一种或两种以上的单体，通过缩合形成高分子化合物，同时脱去水、卤化氢、氨或醇等小分子的反应。
缩聚反应的特点：所用单体至少有两种相互作用的官能团；缩聚反应是通过一连串的缩合反应来完成的。反应过程中有小分子生成，缩聚物的化学组成与单体不同。
⑸功能高分子材料和复合材料
①功能高分子材料：具有新型骨架结构的高分子材料，也包括在合成高分子的主链或支链上引入某种功能原子团。它既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特殊功能。
高吸水性能树脂的获得：a．在淀粉、纤维素等天然吸水材料的高分子链上再接上含强亲水性原子团的支链；b．以带有强亲水性原子团的化合物为单体，通过均聚或共聚得到亲水性高聚物。
②复合材料：由两种或两种以上材料组成的一种新型材料。其中一种作为基体，另外一种作为增强剂。复合材料具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能。
△
得2×e－，化合价降低，被还原
＋4　　　　　　－1　　　　＋2　　　　　0
失2×e－，化合价升高，被氧化
点燃
点燃
点燃
点燃
氧化剂
还原剂
浓H2SO4
△
环戊烷
CH3
甲基环己烷
CH3—CH—CH3
异丙苯
CH3
CH3
邻二甲苯
(1,2-二甲苯)
OH
Br
Br
Br
2,4,6-三溴苯酚
—C—C—
H
X
－C＝C－
H2C－CH2
H
OH
－O－
－OH
－OH
－ONa
－OH
－ONa
－OH
－ONa

展开更多......

收起↑