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第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度
生产生活中的常见溶液(标签)
9%
8%
52%
酒类的酒精度
白醋的浓度
1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数。
2.能进行溶质质量分数的简单计算。
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
溶液中溶质质量的多少如何表示呢？
是浓还是稀？
有颜色的溶液它们的浓度怎么判断呢？可不可以用颜色的深浅来判断溶液浓稀的程度（浓度）呢？
三种不同组成的硫酸铜溶液
试管
编号 溶液颜色比较 溶质
质量 溶剂
质量 溶液
质量 溶质质量分数
1 较浅 0.5g 10g 10.5g 4.76 %
2 适中 1g 10g 11g 9.09 %
3 较深 1.5g 10g 11.5g 13.04 %
可以通过溶液的颜色来确定溶液的浓度,但这样是不太准确的。
一.溶质的质量分数
2.表达式：
1.定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
注意：
①溶质的质量分数一般用百分数表示 ②计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数
10 200
96 100
150 16%
20 80
190
5%
4%
24
126
100
20%
4
溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数
溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量
【学以致用】
例1:在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
（一）计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
150kg
16%
24kg
溶剂质量
溶液质量
溶质质量
150kg
24kg
126kg
解：
答；需要24 kg氯化钠，126 kg的水
1、配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶 液（密度为1.1g·mL-1），需要氢氧化钠和水各多少克？
解：需要溶质的质量为:
500 mL×1.1g·mL-1×10%=55 g
需要溶剂的质量为:
500 mL×1.1g·mL-1-55 g=495 g
【学以致用】
(二)溶液稀释
例2: 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析:解题关键是稀释前后溶质的质量不变。
设稀释后溶液的质量为x。
50g× 98% = x × 20%
x =245g
需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
解：
稀释前溶液中溶质质量
稀释后溶液中溶质质量
2、某工厂化验室配制5 000 g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g·mL-1）的体积为多少毫升？
解：设需要38%的盐酸的体积为x
5000g×20%= x ×1.19g·mL-1×38%
解之得 x ≈2211.4mL
答：需要38%的盐酸的体积约为2211.4mL。
【学以致用】
例3：已知20 ℃时食盐的溶解度为36 g，求20 ℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20 ℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5% 。
=26.5%
36g
100g＋36g
（三）饱和溶液中溶质的质量分数的计算
3、20 ℃时，NaCl的溶解度是36 g。现向50 g水中放入20 g NaCl，充分溶解后，求所得溶液的溶质质量分数？
解：20℃时氯化钠的溶解度是36g，将20gNaCl固体放入50g水中，最多只能溶解18g，则所得溶液中溶质的质量分数是
答：所得溶液中溶质的质量分数是26.5%。
【学以致用】
≈26.5%
18g
50g＋18g
一、一般步骤:
1.计算、称量、量取、溶解、装瓶存放（用固体物质配制）
2.计算、量取、混匀、装瓶存放（将浓溶液稀释成稀溶液）
二、用固体配制溶液所用的仪器：（以固体NaCl为例）
托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、 胶头滴管、药匙
三、用液体配制溶液所用的仪器：（例如稀释浓硫酸）
烧杯、玻璃棒、量筒、 胶头滴管
二.配制溶液
注意药品的名称
左“物”右“码”
选用适合量程的量筒
配制溶液操作过程需注意:
在配制溶液的过程中，量取水时，如果俯视、仰视刻度线，分别导致的后果是什么？
猜一猜
量取水时，如果俯视刻度线会使取用的水的体积偏少，最终导致所配制溶液的浓度偏大；相反，仰视刻度线会使所配制溶液的浓度偏小。
2.配制一定溶质质量分数的溶液，一般步骤：
（1）计算、称量、量取、溶解、装瓶存放（用固体物质配制）
（2）计算、量取、混匀、装瓶存放（将浓溶液稀释成稀溶液）
1. 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
表达式：
溶液组成的定量表示——溶质的质量分数
【典例1】（2021 上海中考）对于t℃时的30% KNO3溶液，下列说法正确的是（　　）
A．均一、稳定、透明
B．每100g水中溶解30g KNO3
C．某种条件下，可转化为悬浊液
D．若再加30g 硝酸钾，则变为60% KNO3溶液
知识点一、溶质的质量分数
AC
【典例2】（2021 长春中考）某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g·cm-3）和水（密度约为1g·cm-3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（　　）
A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25g
C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小
知识点二、溶液的配制
D
1.用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是（　）
C
2.在2021年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是（　　）
C
3.下表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表（20℃）。回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐 ____________。
（2）配制100克10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体_________ 。
（3）20℃、10%的氢氧化钠溶液，体积为100毫升时的质量为___________。
增大
10g
111g
4.实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如图。请回答：
（1）图中使用到的玻璃仪器有________ 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）图示中正确的操作顺序为________（填序号）。
（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是__________ 。
（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水______ g。
烧杯
②①⑤③④
加快溶解速率
20
没有加倍的勤奋,就既没有才能,也没有天才。——门捷列夫

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