人教版 化学 九年级下册 第九单元 课题3溶液的浓度 课件(共27张PPT+1份视频)

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人教版 化学 九年级下册 第九单元 课题3溶液的浓度 课件(共27张PPT+1份视频)

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(共27张PPT)
第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度
生产生活中的常见溶液(标签)
9%
8%
52%
酒类的酒精度
白醋的浓度
1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数。
2.能进行溶质质量分数的简单计算。
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
溶液中溶质质量的多少如何表示呢?
是浓还是稀?
有颜色的溶液它们的浓度怎么判断呢?可不可以用颜色的深浅来判断溶液浓稀的程度(浓度)呢?
三种不同组成的硫酸铜溶液
试管
编号 溶液颜色比较 溶质
质量 溶剂
质量 溶液
质量 溶质质量分数
1 较浅 0.5g 10g 10.5g 4.76 %
2 适中 1g 10g 11g 9.09 %
3 较深 1.5g 10g 11.5g 13.04 %
可以通过溶液的颜色来确定溶液的浓度,但这样是不太准确的。
一.溶质的质量分数
2.表达式:
1.定义:溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
注意:
①溶质的质量分数一般用百分数表示 ②计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量,没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数
10 200
96 100
150 16%
20 80
190
5%
4%
24
126
100
20%
4
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量
【学以致用】
例1:在农业生产中,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?
(一)计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
150kg
16%
24kg
溶剂质量
溶液质量
溶质质量
150kg
24kg
126kg
解:
答;需要24 kg氯化钠,126 kg的水
1、配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶 液(密度为1.1g·mL-1),需要氢氧化钠和水各多少克?
解:需要溶质的质量为:
500 mL×1.1g·mL-1×10%=55 g
需要溶剂的质量为:
500 mL×1.1g·mL-1-55 g=495 g
【学以致用】
(二)溶液稀释
例2: 化学实验室现在有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水?
分析:解题关键是稀释前后溶质的质量不变。
设稀释后溶液的质量为x。
50g× 98% = x × 20%
x =245g
需要水的质量=245g-50g=195g
答:需要水的质量为195g。
解:
稀释前溶液中溶质质量
稀释后溶液中溶质质量
2、某工厂化验室配制5 000 g20%的盐酸,需要38%的盐酸(密度为1.19g·mL-1)的体积为多少毫升?
解:设需要38%的盐酸的体积为x
5000g×20%= x ×1.19g·mL-1×38%
解之得 x ≈2211.4mL
答:需要38%的盐酸的体积约为2211.4mL。
【学以致用】
例3:已知20 ℃时食盐的溶解度为36 g,求20 ℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解:20 ℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
答:20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5% 。
=26.5%
36g
100g+36g
(三)饱和溶液中溶质的质量分数的计算
3、20 ℃时,NaCl的溶解度是36 g。现向50 g水中放入20 g NaCl,充分溶解后,求所得溶液的溶质质量分数?
解:20℃时氯化钠的溶解度是36g,将20gNaCl固体放入50g水中,最多只能溶解18g,则所得溶液中溶质的质量分数是
答:所得溶液中溶质的质量分数是26.5%。
【学以致用】
≈26.5%
18g
50g+18g
一、一般步骤:
1.计算、称量、量取、溶解、装瓶存放(用固体物质配制)
2.计算、量取、混匀、装瓶存放(将浓溶液稀释成稀溶液)
二、用固体配制溶液所用的仪器:(以固体NaCl为例)
托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、 胶头滴管、药匙
三、用液体配制溶液所用的仪器:(例如稀释浓硫酸)
烧杯、玻璃棒、量筒、 胶头滴管
二.配制溶液
注意药品的名称
左“物”右“码”
选用适合量程的量筒
配制溶液操作过程需注意:
在配制溶液的过程中,量取水时,如果俯视、仰视刻度线,分别导致的后果是什么?
猜一猜
量取水时,如果俯视刻度线会使取用的水的体积偏少,最终导致所配制溶液的浓度偏大;相反,仰视刻度线会使所配制溶液的浓度偏小。
2.配制一定溶质质量分数的溶液,一般步骤:
(1)计算、称量、量取、溶解、装瓶存放(用固体物质配制)
(2)计算、量取、混匀、装瓶存放(将浓溶液稀释成稀溶液)
1. 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
表达式:
溶液组成的定量表示——溶质的质量分数
【典例1】(2021 上海中考)对于t℃时的30% KNO3溶液,下列说法正确的是(  )
A.均一、稳定、透明
B.每100g水中溶解30g KNO3
C.某种条件下,可转化为悬浊液
D.若再加30g 硝酸钾,则变为60% KNO3溶液
知识点一、溶质的质量分数
AC
【典例2】(2021 长春中考)某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g·cm-3)和水(密度约为1g·cm-3)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液,下列说法错误的是(  )
A.实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B.计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g(约24.0mL),水的质量是25g
C.实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D.配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出,溶质的质量分数变小
知识点二、溶液的配制
D
1.用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液,不需要用到的仪器是( )
C
2.在2021年邵阳市化学实验操作考查中,小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”,小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是(  )
C
3.下表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表(20℃)。回答下列问题:
(1)20℃时,随着溶质质量分数增大,氢氧化钠溶液的密度逐渐 ____________。
(2)配制100克10%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠固体_________ 。
(3)20℃、10%的氢氧化钠溶液,体积为100毫升时的质量为___________。
增大
10g
111g
4.实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液,操作示意图如图。请回答:
(1)图中使用到的玻璃仪器有________ 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
(2)图示中正确的操作顺序为________(填序号)。
(3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是__________ 。
(4)取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液,稀释成质量分数为1%的NaCl溶液,需加水______ g。
烧杯
②①⑤③④
加快溶解速率
20
没有加倍的勤奋,就既没有才能,也没有天才。——门捷列夫

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