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(共24张PPT)
课题2 金属的化学性质
第2课时 金属的活动性顺序
1.初步认识常见金属与某些化合物溶液的置换反应；
2.能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题；
3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
铁与硫酸铜溶液反应
【实验探究一】
反应现象：铁丝表面有一层红色固体物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色。
Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
反应的化学方程式：
实验结论：
铁的活动性比铜强
硫酸亚铁溶液的颜色
实验名称：
金属与盐溶液的反应情况
实验目的：
比较金属铝、铜、银的活动性
实验过程：
1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿；
2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿；
3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。
用砂纸打磨铝丝目的是除去表面的氧化物
【实验探究二】
金属活动性验证方法
比较金属铝、铜、银的活动性
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
金属+金属化合物 新金属+新金属化合物
1、以上反应类型都属于 反应。
2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是____________
置换
Al>Cu>Ag
铝丝表面出现红色固体
2Al+3CuSO4 ==== Al2(SO4)3+ 3Cu
铜丝表面出现银白色固体
Cu+2AgNO3 ==== Cu(NO3)2+ 2Ag
铝丝浸入硫酸铜溶液中
无现象
铜丝浸入硫酸铝溶液中：
铜丝浸入硝酸银溶液中
化学方程式：
现象:
现象：
化学方程式：
三、金属活动性顺序
符号:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
名称：
金属活动性逐渐减弱
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅(氢)铜 汞 银 铂 金
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
【微点拨】
1.如何验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性？
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
【思考交流】
方法1：将活动性居中的金属单质，如取Cu丝，而Cu两边的金属取其溶液，如ZnCl2溶液和AgNO3溶液，然后将Cu丝分别伸入两溶液中，通过是否有金属被置换出来而确定金属的活动性。即中间的金属，两端的溶液的方法。
方法2：将金属活动性居中的金属盐溶液，如取CuSO4溶液，而Cu两边的金属取其单质，如Zn片和Ag片，然后分别将Zn片和Ag片放入CuSO4溶液中，根据是否有紫红色的铜被置换出来，确定金属的活动性。即中间的溶液，两端的金属的方法。
2.如何验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性？
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
氢前
氢后
【思考交流】
一般情况下金属可分成两类：一类氢前金属，一类氢后金属。
通常先取四种金属的单质和一种稀酸（如稀盐酸）反应，根据是否有气泡产生，来确定Mg、Zn比Cu、Ag活泼，同时又可根据产生气泡速率的快慢来确定Mg比Zn活泼。氢后金属，可根据金属单质与金属盐溶液的反应来确定Cu比Ag活泼（例如将Cu丝放入AgNO3溶液中）。
方法1：利用金属与盐酸、稀硫酸的反应。
依据现象判断：放出气体速率越快，其金属活动性越强。没有气体产生的，其金属活动性位于金属活动性顺序中氢的后面。
方法2：利用金属与金属化合物溶液的反应。
依据反应能否发生判断：能反应说明置换的金属比被置换金属活动性强。
常用的探究金属活动性顺序的方法：
【微点拨】
不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？
黄铜
黄金
【迁移应用】
方法1：在空气中灼烧，变为黑色的为黄铜，不变色的为黄金。
方法2：分别加入稀盐酸、稀硫酸，产生气泡的为黄铜、无现象的为黄金。
方法3：分别加入硫酸铜溶液，有红色物质析出的为黄铜、无现象的为黄金。
方法4：黄金与黄铜的密度不同，测一下它们的密度即可区别。
方法5：黄金与黄铜的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。
【微点拨】
2.判断金属活动性的方法
（2）金属能否与其他金属化合物的溶液反应
（1）金属与酸反应的剧烈程度
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1.金属活动性顺序
【典例】（2021 宁夏中考）某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）：①稀盐酸、铝、铜、银
②硫酸铜溶液、铝、银
③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜
④硫酸铝溶液、铜、银
⑤硝酸银溶液、铝、铜
其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是（　　）
A．②③⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①②④
知识点、金属的活动性顺序
A
1．下列金属活动性最强的是（　　）
A．钠 B．铝 C．铁 D．铜
2.经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的是（　　）
A．金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼
B．工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌
C．铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快
D．金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据
A
D
3．现有X、Y、Z三种金属单质，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应；又把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．X、Y、Z B．Y、X、Z
C．Z、Y、X D．X、Z、Y
B
4.小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是（　　）
D
小事成就大事，细节成就完美(共20张PPT)
课题2 金属的化学性质
第1课时 金属与氧气、稀酸的反应
你知道如何鉴别真假黄金吗？
1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应；
2.初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应；
3.利用金属化学性质解释一些日常生活有关的化学问题。
哪些金属常温下能与氧气反应？
哪些金属常温下不与氧气反应，高温时可以反应？
哪些金属高温下也不与氧气反应？
一、金属与氧气的反应
【思考交流】
镁、铝在常温下就能与氧气反应。
铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
金即使在高温时也不能与氧气反应。
1.大多数金属都能与______反应，反应难易程度______(相同，不相同）
氧气
不相同
2.金属的活动性: 比较活泼, 次之, 最不活泼
Mg、Al
Fe、Cu
Au
【微点拨】
铝的化学性质活泼，为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？
常温下铝在空气中与O2反应， 在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
4Al + 302 = 2Al2O3
【学以致用】
我们在前面学习了实验室制取氢气，反应的化学方程式为
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
1、所有的金属都可以和酸反应吗？
2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
【想一想】
【实验探究】常见金属与稀盐酸的反应
反应现象 化学方程式
镁
锌
铁
铜
剧烈反应，迅速产生大量的气泡。
反应较快，产生大量气泡
反应较慢，产生少量的气泡，反应后溶液为浅绿色。
无明显现象
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑
Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
【实验现象】
1.多数金属能与_____反应，反应剧烈程____ _(相同，不相同）
酸
不相同
2.金属的活动性： 〉 〉 〉 .
Mg
Zn
Fe
Cu
【探究结论】
【学以致用】
你能用刚才学习的金属的性质来鉴别真假黄金吗？（资料：假黄金是一种铜、锌合金）
Mg + 2HCl ＝ H2↑ + MgCl2
下面是我们刚才探究时发生的一些反应。请从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？
单质
化合物
单质
化合物
Fe + H2SO4 ＝ H2↑ + FeSO4
Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4
【思考交流】
由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
下列反应都是置换反应吗？
3CO + Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2
高温
点燃
置换反应：
Cl2 + 2KI ==== I2 + 2KCl
CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O
【知识迁移】
提示
否
否
是
置换反应的特点：单换单
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
0
0
+2
+2
【课内拓展】
请同学们分析下列化学方程式，观察有单质铁参与的置换反应，铁元素的化合价有什么变化规律
注意：铁在发生置换反应后的生成物中显正二价
常见金属的
化学性质
大多数金属能与氧气反应
活泼金属能与稀盐酸、稀硫酸反应
……
置换反应：单换单
知识点、金属的化学性质
【典例】 （2021 福建中考）据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是（　　）
A．能与盐酸反应产生氢气
B．在空气中容易锈蚀
C．能与硫酸亚铁发生置换反应
D．具有良好的导电性
D
1.下列有关金属的说法正确的是（　　）
A．所有金属都呈银白色
B．常温下所有的金属都是固体
C．合金的硬度一般比各成分金属小
D．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜
2.下列对实验现象的描述正确的是（　　）
A．铜片放入盐酸中有气泡产生
B．镁条在空气中燃烧生成氧化镁固体
C．铁在空气中燃烧，火星四射
D．镁和盐酸反应，试管外壁发烫
D
D
3.下列反应属于置换反应的是（　　）
A．HCl+NaOH═NaCl+H2O
B．2KI+Cl2═2KCl+I2
C．CaO+H2O═Ca(OH)2
D．MgCl2===Mg+Cl2↑
通电
B
4.一定质量M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图象得到的以下结论中，不正确的是（　　）
A．两种金属的活动性：M＞N
B．两种金属生成氢气的质量：M=N
C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N
D．充分反应后，得到溶液的质量：M=N
D
青春须早为、岂能长少年。

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