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酸和碱专题导学案
I:知识整理
一、化学反应的基本类型：
1、化合反应：A + B → AB
例：1、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3 2、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2
3、白色硫酸铜与水反应：CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O
思考：化合反应化合价一定改变吗？
2、分解反应：AB →A + B
1、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑
2、高温煅烧石灰石：CaCO3===CaO+CO2↑
3、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O==CuSO4+5H2O
思考：分解反应化合价一定改变吗？
3、置换反应：A + BC → B + AC 如 锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
4、复分解反应AB + CD → AD + CB
1、酸+金属氧化物：Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O
2、酸+碱： NaOH +HCl=NaCl+H2O Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3+ 3H2O
3、酸+盐： AgNO3 +HCl = AgCl↓ +HNO3 BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl
CaCO3 +2HCl =CaCl 2+ H2O +CO2↑（H2CO3）
4、碱+盐：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 2FeCl3 + 3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
5、盐+盐： NaCl+ AgNO3 = AgCl↓ +NaNO3 BaCl2+Na2SO4 =BaSO4↓ + 2NaCl
CaCl2+ Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
中和反应，不是基本反应的类型，它是复分解反应中的一种。
（1）中和反应的实质：酸中的　　　　和碱中的　　　　结合成中性的　　　。
（2）中和反应的应用：
①改良土壤。如：用熟石灰中和酸性土壤。②精制石油时，用氢氧化钠中和过量的酸等。
③处理工厂的废水，一般用熟石灰中和硫酸厂的污水（污水中含有硫酸等杂质）。
④胃舒平〖主要含氢氧化铝〗治疗胃酸过多。⑤实验室利用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）。
II:例题简析
例1、分析化学反应的四种基本类型，反应前后一定有元素的化合价改变的是（ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
例2、10克20%的稀硫酸和10克20%的氢氧化钾溶液混合后，加入指示剂，下列叙述中正确的是（　　　）
A．紫色石蕊变红 B．石蕊不变色 C．无色酚酞变红 D．无法判断
（同类变式一）.质量和质量分数均相等的氢氧化钾溶液和稀盐酸相混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈 （ ）
A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色
(同类变式二)为完全中和某硫酸溶液，需A克质量分数为4%的氢氧化钾溶液。如果改用A克4%的氢氧化钠溶液，反应后溶液的pH值为 （ ）
A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、无法判断
例3．问题：酸能使紫色石蕊变红色。但是根据盐酸的电离方程式HCl=H+ + Cl-，我们知道稀盐酸中有H2O分子、H+ 、Cl-三种粒子。到底是哪一种粒子使紫色石蕊变红色的呢？请填写完下表：
实验：探究需要的仪器和药品是 。
实验操作 实验现象 结论
水分子不能使紫色石蕊变红色
氯离子不能使紫色石蕊变红色
结论： 使紫色石蕊变红色。
例4、有一气体发生装置产生的无色气体可能含有H2、CO、CO2、HCl中的一种或几种，现将气体通过以下装置。
实验现象如下：B处由紫色变成红色；C处有白色沉淀生成；D处有白色沉淀生成；F处由黑色变成红色；G处由白色变成蓝色；H处无现象。
1.无色气体肯定含有 。
2.由长颈漏斗加入的酸是 ，锥形瓶中装入的固体是少量 的混合物。
3 .E装置是为了排除对验证 的影响。4.E装置中浓硫酸（选填“能”或“不能”） 换成浓氢氧化钠。
III: 练习
：
1．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理。下列意外事故的处理方法中，错误的是（ ）
选项 意外事故 处理方法
A 洒在桌面上的酒精燃烧起来 立即用湿抹布或沙子扑灭
B 稀酸飞溅到皮肤上 立即用大量水冲洗再涂上3～5%的小苏打溶液
C 误服氯化钡溶液 立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清
D 稀释浓硫酸 将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌
2．鉴别物质是对科学知识的重要应用，你能用下列哪一种试剂一次鉴别H2SO4、Ca(OH)2、Na2SO4溶液（ ）
A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．BaCl2溶液
3．下列反应模型中，属于复分解反应的是（ ）
A．AB+CD=AC+BD B．AB+CD=AD+CB
C．A+CD=AD+C D．A+C=AC
4在稀盐酸中加入下列物质，溶液的PH几乎不变的是（ ）
A．AgNO3溶液 B．CaCO3固体
C．KOH溶液 D．生石灰(CaO)
5下列各组物质均能在NaOH溶液中共存的是 （ ）
A．BaCl2、KNO3、Ca(OH)2 B．NaCl、CuSO4、HCl
C．Na2CO3、NH4Cl、CaCl2 D．CaO、CO2、HNO3
6、、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是（ ）
A.用洁净的玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B.将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较
7、年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基（－NH2，具有碱的性质）和羧基（－COOH，具有酸的性质）。则绿色荧光蛋具有的性质是（ ）
A.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B.只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C.只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应 D.既不与盐酸反应，又不与氢氧化钠反应
8．新鲜的鸡蛋是有生命的（通过气孔进行生命活动，同时细菌也易从气孔进入），小强用石灰水浸泡后，可以在较长时间内保鲜，试用化学方程式表明其原理 。
9．如图所示，该装置在化学实验中有洗气、检验、储气等多种用途：
（1）若用此装置除去氢气中混入的少量水蒸气，在瓶内应装的试剂是 ；
（2）若要验证氢气中是否混有少量的氯化氢气体，则瓶内应装的试剂是 。
（3）若要用排水法收集一瓶氧气，气体应从 （填“a”或“b”）进入装置。
10．在经济建设中，我们要走发展与环保并重的可持续发展道路，某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，它们可能是K+、Ba2+、Cu2+、OH-、、中的三种。已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间水中肯定含有的阴离子是 ；将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既可以使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田，则此清液中含有的溶质主要是 （填化学式）。
11、实验室在清理实验药品时，发现两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是Na2CO3溶液和BaCl2溶液，试用两种化学方法将它们鉴别出来，请分别写出鉴别所用试剂的化学式：
（1） ；（2） 。
12、有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明；(2)取少量上述溶液滴入盐酸, 有气泡产生;（3）另取(1)中少量溶液滴入氯化钡溶液,有白色沉淀产生;（4）在(3)中滴加稀硝酸沉淀全部溶解，并有气泡产生、 该白色粉末中一定含有_____________；一定没有____________________；可能含有____________________。（填化学式）
13．某同学做实验时发现盛有NaOH溶液的试剂瓶口和橡胶塞上常有白色粉末出现。为了探究这种白色粉末的成分，设计如下实验，请你帮助完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）将白色粉末放于水中 白色粉末溶于水，形成无色溶液 \
（2）将无色酚酞滴入步骤（1）形成的无色溶液中 溶液颜色变红 该溶液呈 性
（3）在步骤（2）所形成的溶液中加入稀盐酸，并在试管口放一根燃烧的火柴 溶液由红色变成无色，燃烧的火柴熄灭了 溶液中含有 离子；白色粉末中含 （填化学式）
完成步骤（3）中相关变化的化学方程式： 。
14、某同学去我市的的道场山风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，他采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测；取这种石灰石样品6g把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。求：
加入稀盐酸的次序 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量g 10 10 10 10
剩余固体的质量g 4.0 m 0.6 0.6
（1）6g石灰石样品中含有的杂质为 g(2)m＝ g
(3)样品中CaCO3 ％＝ 。（4）所用稀盐酸的质量分数？
酸和碱专题导学案
一、化学反应的基本类型：
1、化合反应：A + B → AB
例：1、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3 2、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2
3、白色硫酸铜与水反应：CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O
思考：化合反应化合价一定改变吗？
2、分解反应：AB →A + B
1、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑
2、高温煅烧石灰石：CaCO3===CaO+CO2↑
3、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O==CuSO4+5H2O
思考：分解反应化合价一定改变吗？
3、置换反应：A + BC → B + AC 如 锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
4、复分解反应AB + CD → AD + CB
1、酸+金属氧化物：Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O
2、酸+碱： NaOH +HCl=NaCl+H2O Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3+ 3H2O
3、酸+盐： AgNO3 +HCl = AgCl↓ +HNO3 BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl
CaCO3 +2HCl =CaCl 2+ H2O +CO2↑（H2CO3）
4、碱+盐：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 2FeCl3 + 3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
5、盐+盐： NaCl+ AgNO3 = AgCl↓ +NaNO3 BaCl2+Na2SO4 =BaSO4↓ + 2NaCl
CaCl2+ Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
中和反应，不是基本反应的类型，它是复分解反应中的一种。
（1）中和反应的实质：酸中的　H+　　　和碱中的　OH-　　　结合成中性的　　H2O　。
（2）中和反应的应用：
①改良土壤。如：用熟石灰中和酸性土壤。②精制石油时，用氢氧化钠中和过量的酸等。
③处理工厂的废水，一般用熟石灰中和硫酸厂的污水（污水中含有硫酸等杂质）。
④胃舒平〖主要含氢氧化铝〗治疗胃酸过多。⑤实验室利用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）。
例1、分析化学反应的四种基本类型，反应前后一定有元素的化合价改变的是（ C ）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
例2、10克20%的稀硫酸和10克20%的氢氧化钾溶液混合后，加入指示剂，下列叙述中正确的是（　　A　）
A．紫色石蕊变红 B．石蕊不变色 C．无色酚酞变红 D．无法判断
（同类变式一）.质量和质量分数均相等的氢氧化钾溶液和稀盐酸相混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈 （ A ）
A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色
(同类变式二)为完全中和某硫酸溶液，需A克质量分数为4%的氢氧化钾溶液。如果改用A克4%的氢氧化钠溶液，反应后溶液的pH值为 （ A ）
A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、无法判断
例3．问题：酸能使紫色石蕊变红色。但是根据盐酸的电离方程式HCl=H+ + Cl-，我们知道稀盐酸中有H2O分子、H+ 、Cl-三种粒子。到底是哪一种粒子使紫色石蕊变红色的呢？请填写完下表：
实验：探究需要的仪器和药品是 。
实验操作 实验现象 结论
在蒸馏水中滴入紫色石蕊 紫色石蕊不变红色 水分子不能使紫色石蕊变红色
在NaCl溶液中滴入紫色石蕊 紫色石蕊不变红色 氯离子不能使紫色石蕊变红色
结论： H+ 使紫色石蕊变红色。
例4、有一气体发生装置产生的无色气体可能含有H2、CO、CO2、HCl中的一种或几种，现将气体通过以下装置。
实验现象如下：B处由紫色变成红色；C处有白色沉淀生成；D处有白色沉淀生成；F处由黑色变成红色；G处由白色变成蓝色；H处无现象。
1.无色气体肯定含有 HCl CO2 。
2.由长颈漏斗加入的酸是 HCl ，锥形瓶中装入的固体是少量 Zn和CaCO3 的混合物。
3 .E装置是为了排除对验证 H2 的影响。4.E装置中浓硫酸（选填“能”或“不能”） 不能 换成浓氢氧化钠。
练习：
1．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理。下列意外事故的处理方法中，错误的是（ D ）
选项 意外事故 处理方法
A 洒在桌面上的酒精燃烧起来 立即用湿抹布或沙子扑灭
B 稀酸飞溅到皮肤上 立即用大量水冲洗再涂上3～5%的小苏打溶液
C 误服氯化钡溶液 立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清
D 稀释浓硫酸 将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌
2．鉴别物质是对科学知识的重要应用，你能用下列哪一种试剂一次鉴别H2SO4、Ca(OH)2、Na2SO4溶液（ A ）
A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．BaCl2溶液
3．下列反应模型中，属于复分解反应的是（ B ）
A．AB+CD=AC+BD B．AB+CD=AD+CB
C．A+CD=AD+C D．A+C=AC
4在稀盐酸中加入下列物质，溶液的PH几乎不变的是（ A ）
A．AgNO3溶液 B．CaCO3固体
C．KOH溶液 D．生石灰(CaO)
5下列各组物质均能在NaOH溶液中共存的是 （ A ）
A．BaCl2、KNO3、Ca(OH)2 B．NaCl、CuSO4、HCl
C．Na2CO3、NH4Cl、CaCl2 D．CaO、CO2、HNO3
6、、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是（ A ）
A.用洁净的玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B.将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较
7、年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基（－NH2，具有碱的性质）和羧基（－COOH，具有酸的性质）。则绿色荧光蛋具有的性质是（ A ）
A.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B.只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C.只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应 D.既不与盐酸反应，又不与氢氧化钠反应
8．新鲜的鸡蛋是有生命的（通过气孔进行生命活动，同时细菌也易从气孔进入），小强用石灰水浸泡后，可以在较长时间内保鲜，试用化学方程式表明其原理 Ca(OH)2+CO2 =CaCO3+H2O 。
9．如图所示，该装置在化学实验中有洗气、检验、储气等多种用途：
（1）若用此装置除去氢气中混入的少量水蒸气，在瓶内应装的试剂是 浓硫酸 ；
（2）若要验证氢气中是否混有少量的氯化氢气体，则瓶内应装的试剂是 硝酸银 。
（3）若要用排水法收集一瓶氧气，气体应从 b （填“a”或“b”）进入装置。
10．在经济建设中，我们要走发展与环保并重的可持续发展道路，某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，它们可能是K+、Ba2+、Cu2+、OH-、、中的三种。已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间水中肯定含有的阴离子是 ；将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既可以使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田，则此清液中含有的溶质主要是 （填化学式）。
11、实验室在清理实验药品时，发现两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是Na2CO3溶液和BaCl2溶液，试用两种化学方法将它们鉴别出来，请分别写出鉴别所用试剂的化学式：
（1） ；（2） 。
12、有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明；(2)取少量上述溶液滴入盐酸, 有气泡产生;（3）另取(1)中少量溶液滴入氯化钡溶液,有白色沉淀产生;（4）在(3)中滴加稀硝酸沉淀全部溶解，并有气泡产生、 该白色粉末中一定含有_____________；一定没有____________________；可能含有____________________。（填化学式）
13．某同学做实验时发现盛有NaOH溶液的试剂瓶口和橡胶塞上常有白色粉末出现。为了探究这种白色粉末的成分，设计如下实验，请你帮助完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）将白色粉末放于水中 白色粉末溶于水，形成无色溶液 \
（2）将无色酚酞滴入步骤（1）形成的无色溶液中 溶液颜色变红 该溶液呈 性
（3）在步骤（2）所形成的溶液中加入稀盐酸，并在试管口放一根燃烧的火柴 溶液由红色变成无色，燃烧的火柴熄灭了 溶液中含有 离子；白色粉末中含 （填化学式）
完成步骤（3）中相关变化的化学方程式： 。
14、某同学去我市的的道场山风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，他采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测；取这种石灰石样品6g把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。求：
加入稀盐酸的次序 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量g 10 10 10 10
剩余固体的质量g 4.0 m 0.6 0.6
（1）6g石灰石样品中含有的杂质为 0.6 g(2)m＝ 2.0 g
(3)样品中CaCO3 ％＝ 90% 。（4）所用稀盐酸的质量分数？
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