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轮复习联考(三)山东卷
述生成
g)的反应为放热反
化学试卷
B在反
降温和减压都有和
O)4产率
D.若b点平衡常数为2,测
(CO)4(g)的平衡浓度为
意事
体积、相
的两种酸
溶液
1.答卷
务必将自己的姓名、考场号、座
混
体体积(V)随时间(t)的变化如图
说法错误的
择题时,选出每小题答案后
相同的两种酸
水稀释
用同浓度
液分别中和
和
aOH溶液的体积:HA
相对原子质
酸电离平衡常数(2
示
每小题
20分。每小题
选项符
碳酸
要求
有关说法正确的是
常数
A.测定文物
素异形体
列说法正确的
溶液除
A.pH相同的①Na2CO2②Na2SO3溶液中c(
得的合金,其成
B.少量CO2通入Na2SO3溶液中反应的
程式为:CO
D.文物中做面具的金
O3溶液
则该溶液中的
为减少环境污染,可利
碳发生脱硝反应
浓度的
和
CO3等体积混
(CO2-)
错误的是
8.在容积为2L的密闭容器中进行如下反
始时A为
A.焓变
熵变Δ
于测得C的物质的量为3
表示的化学反应速率v(D)为
B.可以
应设计成原电池,实现常温下能量的
C.此反应在恒容条件
件更有利于
率
下列说法错误的是
D.选
温下以较快的速率进
内用A表示的化学反应速率v(A)为0.1mol!(
3.84消毒液
分为次氯
漂白原理
成具有漂
学方程式
氯酸)。下列物质加入后能增强消毒液的漂白性
促进水
为
反应
量食酐
水稀释
矾
D.此反应在两种不同情况下的速率分别表示为:①v(
),②v(D
4.一定温度下,反应MgCl2(1)—Mg(1)+Cl2(g)达到平衡时,下列说法错误
),其中反应速率快的是②
该反应的平衡常数
术研究成果甲醇与CO反应可制备乙酸
体积压缩为原来一半,当体系
到平衡时,Cl2的浓度增大
o(g)=CH: COO
转化率随温度变化如图所
C.减小氯气浓度,平衡正向移动,平衡常数不变
D.温度升高该反应的化学平衡常数K增
羰化镍
业及制造塑料中间体
用作催化剂
在
密闭容
放入镍粉并
定量的CO气体
条件下发
反应
反应中CO的平衡转化
度的关
是
轮复习联
卷
卷笫1页(共8
复习联考(
卷化学试卷第
有关说法
平衡常数K增大
反应
C.缩小容器容积,既能加快反应速率,又能提高甲醇的
选择合适的催化剂可以降低反
能并提高平衡产率
液流电池是利
极电解液分开
循环的一种高性能蓄电池,多硫化钠溴液流电池
总反应为2NaBr+(
列说法正确
A.上述
过程
解
改变反应速率
物质(2)生成物质
程中发生了取代反应
利
成气(
分为CO、CO2和H2)制备
要反应有
说法正确的
②CO2(g
COC
池可用铁做负极
积的容器中充入合成
知起始时c(CO
放电时电池内部Na透过离子膜向负极移动
平衡
说法错误的是
每通过
成
增大CO
温度,①和②反应速率都加
择题:本题
题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选
题
压缩体积,反应②平衡不移
为
景求余对得分造对但不金的 分有
D.平衡
在体积可变的密闭
O2和
)2,不同条
发生反应:O
2SO2(g
实验测得平衡时SO2的转化率[a(S
随温度、压强的变化如图所
列说法错误的是
为研究沉淀效果,在含物
浓度相
SO4和
代表
温度
滴加PbCl2溶液产生两种沉淀(温度升
O4、PbCO2的
均增大),上述反应过
B.M点反应物转化率之比a(O
点该比例减
液中阳离子、阴离子浓度的负对数关系如图所
两点对应的容器体积均为5L
的平衡常数
列说法错误的是
D.M、N两点对应的平均摩尔质
常
bSO4的溶解度大于PbCO3的溶解度
常温
元弱酸H2A(p
对应阴离子的钠盐,溶
滴加稀NaOH溶液,溶液
分
向移动
e约为4且对应的阴离子是SO
略水分蒸发),溶液组成
变化关系如图
向c点移动
下列叙述正确的是
聚碳硅烷是新技术材料高分
重要
备碳硅烷最
方法是硅
)>c(H2A)>c(
氢化法,下列表示催化某反应的一种反应,反应历程如图
量变化过程如图
B.常温下,反
O的
轮复习联
卷
卷笫3页(共8页
复习联考(
卷化学试卷第4页(共8２０２２届高三一轮复习联 考(三)　山东卷
化学参考答案及评分 意见
１．B　【解析】１４C与１２C是 质 子数相同,中子数不同的两种核素互为同位素,A错误.
铜锈 为碱式碳酸铜,明矾溶 于百水,铝离子水解 Al
３＋ ＋３H２O Al(OH)３＋３H＋ ,溶液 显酸性可与碱式碳酸铜反应而除去,B正确.
铅、锡比铜活泼,腐蚀反应中铜做正极,会减缓铜的腐蚀,C错误.
古代得到金的方法是淘漉法,D错误师. 百
２．C　【解析】此反应为放热、熵增的反应,联A正确; 师
该反应是一个自发的氧化还原反应,可以将该盟反应设计成原电池,将化学能转化为电能,B正确; 联 此反应为气体体积增大的反应,恒压条件更有利于答反应正向进行,提高 NO转化率,C错误; 合适的催化剂因改变反应历程而降低反应需要的能量,可以在低温下快速反应,D正确. 盟
３ ．D　【解析】８４消毒溶液中存在两个平衡,ClO－ ＋H O案 HClO＋OH－ 和 H O H＋ ＋OH－２ ２ . 答
加 入少量食醋,c(H＋ )增大,促使ClO－百 水解平衡正向移动 ,c (HClO)增大,增强漂白性;水的电离平衡逆向移动,A错案误; 加入少量纯碱(NaCO ２－２ ３)由于CO３ 水解CO２－３ ＋H２O HCO －３ ＋OH－ 促进了水的电离平衡正向移动,c(OH－ )增大 ,使 ClO－
水解平衡师逆向移动,HClO浓度减小,漂白性减弱,B错误;
加少量水稀释联使ClO
－ 水解平衡正向移动,但由于稀释使 HClO浓度减 小, 漂白性减弱
,C 错误;
加入少量明矾(KA盟l(SO４)２ １２H２O),由于Al３＋ 水解Al３＋ ＋３H２O Al (OH)３＋３H＋ ,促使水的电离平衡正向移动,同时 H＋ 与 ClO－ 水解生成的 OH－答结合生成水,使ClO－ 水解平衡正向移动,D正确.
４．B　【解析】由化学方程式知,MgCl２ 和 Mg为液态,其浓度是常数,不能写入平衡 常数的表达式中,所以该反应的平衡常数 案 K＝ c(Cl２),A正确; 百 该反应的平衡常数表达式为K＝ c (Cl２),将容器体积压缩为原来一半,当体系再次达到平师衡时,因温度不变,则 K 值不变,所以
c(Cl２)也不变,故B错误. 反应的平衡常数只与温度有关,减小产物 浓 度,平衡正向移动,但平衡常数不变,C正确; 联 Mg在氯气中燃烧为放热反应,则 MgCl２(l)分 解 生成Cl２(g)和 Mg(l)为吸热反应,ΔH＞０,温度升高平盟衡向正反应方向移动,反应 的平衡常数K 变大,D正确. 答 ５．C　【解析】由图中数据可知,温度越高CO转化率越 小百,说明正反应为放热反应,A正确; 案a点时未达到平衡,转化率应减小,向逆向移动v正 ＜v逆 ,B正确; 此 反 应为气体体积缩小的放热反应,所以要提高产率,使平师衡正向移动应降温加压,C错误; 百 ０．３molb点平衡常数为２,测得n(CO)＝０ ３mol,c(CO)＝ ＝１联mol/L,则c[Ni(CO)４]＝K c４(CO)＝２×１４ mol/L＝２mol/L, 师 ０．３L
D
. 盟 正确 ６．A　【解析】相同联体积、相同pH 的两种酸溶液,初始时c(H＋ )相同,酸性越答弱,浓度越大,生成的 H２ 多,同时弱酸溶液中存在酸的电 离平衡,反应过程中盟继续电离,导致溶液中氢离子浓度增大,产生氢气速率快,案A错误 在pH 相等的两种溶液中答,c(H＋ )的浓度相同,根据溶液中电荷守恒可知c(A－ )＝c (B－ ),B正确; 加水稀释 HA酸性弱,溶液pH案变化较小,所以稀释到相同的pH,HA溶液加入的水 多 ,C正确; 由于 HB的电离能力大于 HA,故p H 相同时即两者提供等浓度的 H
＋ ,所需 HB的浓度较 小,溶液中所含 HB的物质的量少,因此
恰好中和时消耗 NaOH 溶液的体积 HB＜HA,D正确. ７．D　【解析】根据电离常数可知K(HSO－ )＞ K３ (HCO－３ ),则 Na２CO３ 的水解程度大pH 相同时,需要的 Na百２CO３浓度小,A错误; 由于酸性 H２CO３＞HSO
－
３ ＞HCO－３ ,则少量 C O２ 通入 NaSO
２－
２ ３ 溶液,不能生成CO３ ,B错误;
NaHSO３ 溶液pH＝５,则 HSO－３ 的电离程度大于 其水解程度,溶液中c(H２SO３)＜c(SO２－ ),C错误; 师３ 等浓度的 NaHSO３ 和 NaHCO３ 等体积混合后,其电百荷守恒为: 联 C ＋百(H )＋C(Na
＋ )＝２c(CO２－３ )＋c(OH－ )＋c(HCO－３ )＋师２c(SO２－３ )＋c(HSO－３ )① 盟
物料守恒为:c(Na＋ )＝c(HCO－３ )＋c(CO２－ － ２－３ )＋c(H２CO３)＋联c(HSO３ )＋c(SO３ )＋c(H２SO３)② 答
①－②师得c(H＋ )－c(OH－ )＝c(CO２－３ )－c(H２CO３)＋c(SO２－３ )－盟c(H２SO３),D正确.
８．A　【解析】联 案A为固体,不能用浓度变化表示化学反应速率,A错误.
化学方程式中n盟值为１, 答
　　　　　　　　　答　A(s)＋２B(g) ３C(g)＋nD(g) 案起始/(mol)　　　　　　４　　　６　　　０　　　０
转化/(mol)　 案１ ２　 ３ ０ １×２×５
５min/(mol)　 ３ ４ ３ １
n(C)∶n(D)＝３∶１,为方程式化学计量系数比,B正确.
一轮复习联考(三)　山东卷 化学答案 第　１ 页(共４页)
v正 (B) ２
平衡时正反应速率等于逆反应速率,不同物质表示速率等于计量数之比 , 正确. v (C)＝ C逆 ３
当v(D)＝４ ５mol / (L min),若用B的浓度变化表示应为v(B)＝４ ５×２＝ ９mol/(L min),D正确.９．C　【解析 】根据图像,随 着温度升高甲醇的平衡转化率降低,平衡向逆反应方向 进 行,根据勒夏特列原理,该反应的正反应为放热反
应, 温度升高,平衡常数K 减 小,A错误;
根据图像,T１温度下 A点未达百到平衡,反应向正方向进行,该反应的正反应速率:A点大 于B点,B错误; 缩小容器的体积,相当于增大体系师压强,反应速率加快,且平衡正向移动,甲醇的转化率提 高百,C正确;
催化剂可以降低活化能但不能提高平衡产率,D错误.
１０．D　【解析】根据总反应式,铁做负极,在联负极上有Br２ 生成,对铁有腐蚀性,铁不能做负极,A错误师;
为保证两极溶液不混合,离子选择膜应为阳盟离子膜,根据原电池工作原理,放电时内电路中的阳离子联向正极移动,B错误; 电池充电时,电路中每通过０ ２mol电子,消耗０答 １molBr２,C错误; 盟 根据总反应式,充电时正极板上的反应为xS２－(x－１)－２案e－ (x－１)S２－x 　x＝２~４,D正确. 答１ １ ．BD　【解析】根据题中条件,Ksp(PbSO )＝１ ６×１０
－８
４ ,Ks p(PbCO３)＝７ ４×１０
－２１,PbSO４、PbCO３ 属于同种类型,P案bSO４溶解度大 于百PbCO３,A正确;
Ksp(Pb师SO４)＜ Ksp(PbCO３),曲线I代表PbCO３,d点存在溶解 平 恒: PbCO３
(s) Pb２＋ (aq)＋CO２－３ (aq)加入 Na２CO３ ,c(CO２－３ )
增大,平衡逆联向移动,c(Pb
２＋ )减小,d点向b点方向移动,B错误;
曲线Ⅱ代表PbSO ,a点c(Pb２＋ )＝c(SO２－ ２＋ ２－４ ４ ),Ksp(PbSO４)＝c(Pb ) c (SO４ )＝１ ６×１０－８,e点时,p(SO２－４ )≈４,C正确;
对于曲线Ⅰ,在b盟点加热,PbCO３ 溶解度增大,Pb
２＋ 、CO２－３ 浓度均增大,b点 向 a点方向移动,D错误. １２．AB　【解析】依据图２答可知反应物能量高,生成物能量低,为放热反应,A正确; 物质(１)参与反应过程最后案又生成此物质,应为反应催化剂,可改变反应速率,B正 确 ;
不同反应历程生成不同中间产 物,导致活化能可能不同,但不会改变反应的热效应,C错百误; 物质(２)生成物质(３)的过程中,有 碳碳双键打开发生的不是取代反应,D错误. 师 １３．C　【解析】增大CO２ 的浓度反应② 右移,使 CO 浓度增大,CO 为反应①的反应物,故反应①平衡也右移,提高甲醇的产量;A
正确;
联
无论是吸热反应还是放热反应,温度越高反 应 速率越快,B正确; 盟 压缩体积反应①正向移动,导致反应②的浓度商 Q ＞K,反应②平衡逆向移动,C错误; 答 根据题意,三段式计算:
百 案
　　　　　　　　CO(g)＋２H２(g) CH３OH(g)　　　　 师 起 始
－１
百(mol L )　 ０ １　　０ ３　　　　　０ 转化(mol L－１) x ２x x 联 平衡(mol师 L－１)０ １－x ０ ３－２x x 盟 　　　　　　联　　CO２
(g)＋　H２(g)　 　CO(g)　＋　H２O(g)　答
起始(mol L－１)　盟　　　　　０ ３－２x　　　０ １－x 　　　０ 案 转化(mol L
－１)　 y y y
平衡(mol L－１) 答 ０ ３－２x－y ０ １－x＋ y y
０．１－x＋y＝０ ０５mol/L,因案y＝０ ０２mol/L,则x＝０ ０７mol/L,D正确. １４．BD　【解析】若 X为压强,Y为温度 , 由图可知相同温度下压强越大SO２ 的转化率越小,而该 反应为气体体积减小的反应,相同温 度下压强越大SO２ 的转化率越大,所以 Y为压强,X为温度,且Y１＞Y２;相同压强下温度越高 ,S O２ 的转化率越小,说明升高温度 平衡逆向移动,正反应为放热反应,即 ΔH ＜ ０,A正确; 百 初始投料n(O２)∶n(SO２)＝１∶２,根据方程式 可知反应过程中 O２ 和SO２ 按照１∶２反应,所以任意时师刻二者的转化率之比均为 １∶１,B错误; 百 联 N点和 M 点温度相同,则平衡常数相同,容器体积为５师L,M 点SO２ 的转化率为５０％,可根据该点列三段式百　　　　　　　　　O２(g)＋２SO２(g) ２SO３(g) 盟
起始师(mol L－１)　　 ０ １　　０ ２　　　　　０ 联 答
转化(mol L－１)联 ０ ０５ ０ １ ０ １ 盟 案平衡(mol L－１) ０ ０５ ０ １ ０ １
根据平衡常数盟
答
０．１２
的定义可知K＝ , 正确;
答 ０．０５×０．１２
＝２０C 案
M 点比 N点压强大,平案衡正向移动,气体总物质的量减小,气体总质量不变,平 均摩尔质量增大,M(M)＞M(N),D错误.１５．C　【解析】pH＝４．０时,由图知c(HA－ )＞c(A２－ )＞c(H２A),A错误;
K
反应 HA－ ＋OH－ ２ A２－ ＋H２O的K＝ ,K pK＝－９．５
,B错误;
W
一轮复习联考(三)　山东卷 化学答案 第　２ 页(共４页)
c ＋ c － K１ c(H A) c － K１ ( ) ( ) ( ) c(H A) K １０－３由电离平衡常 数K１＝
H HA ,c ＝ ２ HA ２c (HA－ )
,lg ＝lg ＝l
１
g ＝lg －３．７５＝０．７５,C正确;
(H２A)
c(H＋ ) c(A２－ ) c(H＋ ) c(A２－ ) c(H＋ ) １０
NaA溶液中存在物 料守恒c(Na＋ )＝２c(A２－ )＋２c(HA－ ＋２ )＋２c(H２A),则 一 定存在c(Na )＞２c(A２－ )＋c(HA－ ),D错误.
１６．(１０分)
(１ )＋１１６kJ/mol(２分)
() 百
１
２ ①H (１分)　②３３ ３％(２分)　③ p２２ 师 Pa
２(２分)４ 百
(３)b　(１分)　与２MPa的压强相比,联１Mpa条件下甲醇的平衡转化率更高,对设备的要求不高师,有利于降低成本;５００℃时甲醇的平衡转化率已经较高,再升高温度,平衡转化率变化不大(２分)
【解析】(１)反应的焓变可以根据反应物的总键盟能和生成物的总键能计算得到,焓变＝反应物总键能之和－联生成物总键能之和,依据图表 提供的化学键的键能计算得到ΔH＝３×４１３kJ/mo答l＋３５８kJ/mol＋４６３kJ/mol－(１０７２kJ/mol＋２×４３６kJ/m盟ol)＝＋１１６kJ/mol.
(２)①由反应方程式CH３OH(g) CO(g)＋２H２(g案)
１
可知,若起始时容器中只有 CH３OH,平衡时 CO 的物质答的量为 H２ 的 ,则２
曲百线n表示的物质是 H２. 案②根据师图像,A点时,CH３OH 和氢气的物质的量相等,根据 C H ３OH(g) CO(g)＋２H２(g),说明反应的 CH３OH 是剩余的 １CH３OH 的联,CH３OH 的转化率为２ ３３ ３％. ③根据 A点可知盟,起始时CH３OH 为１２mol,C点时,CH３OH与CO的物 质 的量相等,设分解的CH３OH物质的量为x,则１２－x＝x, １ １ １解得x＝６mol,容器答中含有 CH ３OH 为６mol,CO 为６mol,H２ 为１２mol, 物质的量分数分别为 , , ,平衡常数４ ４ ２ K ＝
p
( １ １４pPa) × ( p２Pa２ ) 案 ４ １＝ p ２ 百 １ ４ Pa
２.
( ４pPa)
师
(３)反应为:CH３OH(g)＋H２O(g) CO ２(g)＋３H２(g)ΔH＞０该反应为气体分子数增大的吸联热反应,平衡时甲醇的含量随温度 升高而减小
,随压强增大而增大,所以,图中 表示２MPa的是b.实际生产中采用 M 点的原因为:与盟２MPa的压强相比,１Mpa条
件下甲醇的平衡转化率更高,虽然温度越高越 有 利于提高乙醇的平衡转化率,但５００℃时甲醇的平衡转化答率已经较高,再升高温 度,平衡转化率变化不大,５００℃催化剂活性高,反 应速率快. １ ７．(１０分) 百 案 (１ )搅拌、适当升高温度、适当提高稀硫酸的浓度等,任答两师条(２分) (２)F百e(OH)、CaSO (２分)　溶液酸性强发生反应２H＋ ＋S２－ ３ ４ 联 H２S↑,消耗S
２－ 不利于杂质离子生成沉淀被除去(２分)
(３)(NH４师)２SO４(１分)　不能(１分)　除去Co２＋ 、Ni２＋ 同时,Mn２＋ 也盟会沉淀完全,不能达到除杂要求(２分) 【解析】(１)矿粉联搅拌可以增大接触面积,加热、增大酸的浓度等都可以提答高浸出率. (２)根据K 数据,通过控制溶液pH 除去杂质,不影响 Mn２＋ 的溶解,应是将Fe２＋sp 氧化为Fe３＋ 并除去,同时由于溶液中含SO２－４ 导 致生成CaSO４.所盟以滤渣１的成分为Fe(OH)３、CaSO４.溶液酸性强发生反案应２H＋ ＋S２－ H S↑,消耗S２－２ 不利于杂质离子生 成沉淀被除去. 答 (３)等浓度的(NH４)２S和(N案H４)２SO４溶液中,若不考虑 NH＋４ 的水解,其浓度相等,但 由 于S２－ 也水解,对 NH＋４ 的水解起到促进作 用,则 NH＋４ 的水解程度变大,浓度 减小,故c(NH＋４ )较大的为(NH４)２SO４. 除杂２加入(NH )S目的是使 Co２ ＋ ４ ２ 、 Ni
２＋ 生成沉淀 CoS、NiS而除去,溶液中c(S２－ )＝１０－ ３ mol L－１时,根据题中 Ksp信息,
Mn２＋ 也会生成 MnS沉淀完全,所以不能达到除杂要求. 百 １８．(１３分) () ( 师 １ ①② ２
分)
(２)受热均匀,温度易控(２分) 百 联 百(３)溶液变为蓝色需要的时间(２分) 师 盟(４)２０(２分)　温度(１分) 联 答
(５)生师成的 H＋ 对反应起催化作用(２分) 盟 案
取相同浓联度、相同体积的KIO３ 和 NaHSO３ 混合溶液分别加入两个烧杯１、答２
中,向烧杯１中加入少量K２SO４ 固体,观察现象,若烧
杯１溶液变为盟蓝色所需时间更短,则假设一成立,若两个烧杯变色时间无差异,则假设一不成立.(２分)
【解析】(１)①②为慢答反应③为快反应,反应速率由慢反应决定. 案(２)图中加热为水浴加热,优点为使反应受热均匀,温度容易控制.
案 (３)由于产物生成碘单质,实验中 NaHSO３ 溶液含淀粉而碘遇淀粉变蓝,所以反应快慢可由溶液变为蓝色需要的时间判断,故测定
的是溶液变为蓝色需要的时间.
(４)与实验１相比,实验２是减小 KIO３ 浓度的对比实验,控制变量要保证 NaHSO３ 浓度不变,即溶液总体积不变,则需加水
一轮复习联考(三)　山东卷 化学答案 第　３ 页(共４页)
２０mL.实验１、３是 反应温度不同,所以是探究温度对速率的影响 .
(５)由于是反应 过程中速率发生变化,应与生成物有关.生成物的离子 中 增加了SO２－４ 和 H＋ ,所以两个假设分别为SO２－ 和 H＋４
对反应起 催化作 用 .验证假设一,为保证不引入其他离子干扰和改变反应 物 浓度,选择加入少量 K２SO４固体,答案为:取相同浓度、相同体积的 KIO３ 和 NaHSO３ 混合溶液分别加入两个烧杯１、２中,向烧杯１ 中加入少量 K２SO４ 固体,观察现象,若烧杯１溶液变 为蓝色所需时间更短,则 假设一成立,若两个烧杯变色时间无差异,则假设一不 成 立.
１ ９．(１３分) 百 c(HC O－ ) (１)l ２ ４g ( ２－ )(２分)　１０－２ c C O m
师ol/L－１０－１２ mol/L(２分)　１０３(２分)　Pb(OH)２＋OH－百 HPbO－２ ＋H２O(２分)
２ ４
(２)能(２分) 联 师
(３)Ca(OH)２＋Na２S(１分)　铅去除率高,成盟本低,宜于过滤(２分) 联 ( － ) ( － ) ( － ) 【解析】( c HC O c HC O c HC O１)随着pH 的增大,H２C２O４ 的电离程度答逐渐增大,溶液中 ２ ４( )逐渐增大, ２ ４２－ 逐渐盟减小,l ２ ４g 逐
案
c H２C２O４ c(C２O４ ) c(H２C２O４)
c(HC O－ ) ( － ) 答 渐增大,l ２ ４g ( ２－ )逐渐减小,
c HC O
因此曲线L 表示pH 与 l ２ ４g ２－ － ＋ ＋c C O c(C O２－ )的关系,２c(C２O４ )＋c(HC２O４ )－c(Na案)＝c(H )－ 百 ２ ４ ２ ４
( － ) －２ / －１２ / . ( ) c(H＋ )×c(HC －c OH ＝１０ molL－１０ molL 由m 点得Ka H C O ＝ ２O４ )师 ＝１０－２１ ２ ２ ４ ( ) ×１００．７＝１０－１．３,由O 点得 c H２C２O
Ka２
４
( ＋ ) ( ２－ )
(
c H ×c C O
H C O )＝联 ２ ４ ＝１０－３ －１．３ －４．３２ ２ ４ ( － ) ×１０ ＝１０ ,Ka１(H２C２O ４) /Ka２(H２C２O４)＝１０３.(或可以直接用 点求). c HC２O
n
４
(２)排放标准铅含盟量为０．０５mg/L,即c(Pb
２＋ )≈２ ４×１０－７ mol/L.由沉淀 溶 解平衡Pb ２＋３(PO４)２(s) ３Pb (aq)＋２PO３－４ (aq) K －４３ ５ ５ ３－ －５ ２＋ －１１ sp[(Pb３(PO４)２)]＝８答．０×１０ mol/L ,可知若以 Na３PO４ 作沉淀剂当溶液中c(P O４ )＝２×１０ mol/L时,c(Pb )≈１０ mol/L＜ ２ ４×１０－７ mol/L,即能达到案排放标准. (３)根据表中数据 NaOH 与“Ca (OH)２＋Na２S”的除率高且易过滤,但氢氧化钠强腐蚀百性,而且成本高,所以选择 Ca(OH)２＋Na２S 组合沉淀剂
. 师
２０．(１４分) 联
(１)－３９４kJ/mol(２分) (２)２SO ２ ＋O２ ２SO 盟３ (２分) (３)①ABD(３分)　②(ⅰ)＜(１分)　k正 、k逆 都 增大,k逆 增大的倍数更大(２分) 答 (ⅱ)１ ４×１０３( ２分
)　(ⅲ)减小(２分) 百 案
【解析】(１)由 ΔH２－ΔH１＝－３９４kJ/mol,所以 ΔH＝－３师９４kJ/mol (２ )根百据题上信息,化学吸附是物质吸附态发生的反应,即SO

２联与 O

２ 生成SO ３ ,方程式为２SO ＋O ２ ２ ２SO３
(３)①A．增大活性炭基表面积,有利于增加反应物生成吸附态,而加快反应速率,A正确;B．达到化学平衡状态时,SO２ 分压和SO ３ 分压不变师,SO２ 和SO３ 分压比也不变,故SO２ 和SO３ 分压比不变,可盟作为达到化学平衡状态的判据,B正确;C．催化剂只能改变活 化能
,不能改变联反应热,C错误;D．增大 O２ 分压使平衡正向移动,可提高答SO２ 的平衡转化率,D正确.故选 ABD.
②(ⅰ)由图像可知盟,温度升高,SO２ 转化率降低,平衡逆向移动,正反应为放热案反应.ΔH＜０ 温度升高,v正 、v逆 都增大答,物质浓度不变,则k正 、k逆 都增大,且因正反应为放热反 应,升温平衡会逆向移动,k逆 增大的倍数更大 (ⅱ)D点总压仍为１MPa,SO案２ 转化１０％×９０％＝９％,O２ 转化４ ５％,SO３ 生成９％, 总和为９５ ５％, ( ９％
２
９５．５％×１MPa) K ＝
３ －１
p
( １％ ２ ５．５％
≈１ ４×１０ Mpa
９５．５％×１MPa) ×９５．５％×１M Pa 百 (ⅲ)恒压充入 N２,导致所有反应物产物浓度都 变 小,平衡逆向移动,SO２ 的平衡转化率减小 师 百 联 百 师 盟
师 联 答
联 盟 案
盟 答
答 案
案
一轮复习联考(三)　山东卷 化学答案 第　４ 页(共４页)

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