2022届 高三化学一轮复习联考(三) 山东卷化学试题(PDF版,含答案)

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2022届 高三化学一轮复习联考(三) 山东卷化学试题(PDF版,含答案)

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轮复习联考(三)山东卷
述生成
g)的反应为放热反
化学试卷
B在反
降温和减压都有和
O)4产率
D.若b点平衡常数为2,测
(CO)4(g)的平衡浓度为
意事
体积、相
的两种酸
溶液
1.答卷
务必将自己的姓名、考场号、座

体体积(V)随时间(t)的变化如图
说法错误的
择题时,选出每小题答案后
相同的两种酸
水稀释
用同浓度
液分别中和

aOH溶液的体积:HA
相对原子质
酸电离平衡常数(2

每小题
20分。每小题
选项符
碳酸
要求
有关说法正确的是
常数
A.测定文物
素异形体
列说法正确的
溶液除
A.pH相同的①Na2CO2②Na2SO3溶液中c(
得的合金,其成
B.少量CO2通入Na2SO3溶液中反应的
程式为:CO
D.文物中做面具的金
O3溶液
则该溶液中的
为减少环境污染,可利
碳发生脱硝反应
浓度的

CO3等体积混
(CO2-)
错误的是
8.在容积为2L的密闭容器中进行如下反
始时A为
A.焓变
熵变Δ
于测得C的物质的量为3
表示的化学反应速率v(D)为
B.可以
应设计成原电池,实现常温下能量的
C.此反应在恒容条件
件更有利于

下列说法错误的是
D.选
温下以较快的速率进
内用A表示的化学反应速率v(A)为0.1mol!(
3.84消毒液
分为次氯
漂白原理
成具有漂
学方程式
氯酸)。下列物质加入后能增强消毒液的漂白性
促进水

反应
量食酐
水稀释

D.此反应在两种不同情况下的速率分别表示为:①v(
),②v(D
4.一定温度下,反应MgCl2(1)—Mg(1)+Cl2(g)达到平衡时,下列说法错误
),其中反应速率快的是②
该反应的平衡常数
术研究成果甲醇与CO反应可制备乙酸
体积压缩为原来一半,当体系
到平衡时,Cl2的浓度增大
o(g)=CH: COO
转化率随温度变化如图所
C.减小氯气浓度,平衡正向移动,平衡常数不变
D.温度升高该反应的化学平衡常数K增
羰化镍
业及制造塑料中间体
用作催化剂

密闭容
放入镍粉并
定量的CO气体
条件下发
反应
反应中CO的平衡转化
度的关

轮复习联

卷笫1页(共8
复习联考(
卷化学试卷第
有关说法
平衡常数K增大
反应
C.缩小容器容积,既能加快反应速率,又能提高甲醇的
选择合适的催化剂可以降低反
能并提高平衡产率
液流电池是利
极电解液分开
循环的一种高性能蓄电池,多硫化钠溴液流电池
总反应为2NaBr+(
列说法正确
A.上述
过程

改变反应速率
物质(2)生成物质
程中发生了取代反应

成气(
分为CO、CO2和H2)制备
要反应有
说法正确的
②CO2(g
COC
池可用铁做负极
积的容器中充入合成
知起始时c(CO
放电时电池内部Na透过离子膜向负极移动
平衡
说法错误的是
每通过

增大CO
温度,①和②反应速率都加
择题:本题
题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选

压缩体积,反应②平衡不移

景求余对得分造对但不金的 分有
D.平衡
在体积可变的密闭
O2和
)2,不同条
发生反应:O
2SO2(g
实验测得平衡时SO2的转化率[a(S
随温度、压强的变化如图所
列说法错误的是
为研究沉淀效果,在含物
浓度相
SO4和
代表
温度
滴加PbCl2溶液产生两种沉淀(温度升
O4、PbCO2的
均增大),上述反应过
B.M点反应物转化率之比a(O
点该比例减
液中阳离子、阴离子浓度的负对数关系如图所
两点对应的容器体积均为5L
的平衡常数
列说法错误的是
D.M、N两点对应的平均摩尔质

bSO4的溶解度大于PbCO3的溶解度
常温
元弱酸H2A(p
对应阴离子的钠盐,溶
滴加稀NaOH溶液,溶液

向移动
e约为4且对应的阴离子是SO
略水分蒸发),溶液组成
变化关系如图
向c点移动
下列叙述正确的是
聚碳硅烷是新技术材料高分
重要
备碳硅烷最
方法是硅
)>c(H2A)>c(
氢化法,下列表示催化某反应的一种反应,反应历程如图
量变化过程如图
B.常温下,反
O的
轮复习联

卷笫3页(共8页
复习联考(
卷化学试卷第4页(共82022届高三一轮复习联 考(三) 山东卷
化学参考答案及评分 意见
1.B 【解析】14C与12C是 质 子数相同,中子数不同的两种核素互为同位素,A错误.
铜锈 为碱式碳酸铜,明矾溶 于百水,铝离子水解 Al
3+ +3H2O Al(OH)3+3H+ ,溶液 显酸性可与碱式碳酸铜反应而除去,B正确.
铅、锡比铜活泼,腐蚀反应中铜做正极,会减缓铜的腐蚀,C错误.
古代得到金的方法是淘漉法,D错误师. 百
2.C 【解析】此反应为放热、熵增的反应,联A正确; 师
该反应是一个自发的氧化还原反应,可以将该盟反应设计成原电池,将化学能转化为电能,B正确; 联 此反应为气体体积增大的反应,恒压条件更有利于答反应正向进行,提高 NO转化率,C错误; 合适的催化剂因改变反应历程而降低反应需要的能量,可以在低温下快速反应,D正确. 盟
3 .D 【解析】84消毒溶液中存在两个平衡,ClO- +H O案 HClO+OH- 和 H O H+ +OH-2 2 . 答
加 入少量食醋,c(H+ )增大,促使ClO-百 水解平衡正向移动 ,c (HClO)增大,增强漂白性;水的电离平衡逆向移动,A错案误; 加入少量纯碱(NaCO 2-2 3)由于CO3 水解CO2-3 +H2O HCO -3 +OH- 促进了水的电离平衡正向移动,c(OH- )增大 ,使 ClO-
水解平衡师逆向移动,HClO浓度减小,漂白性减弱,B错误;
加少量水稀释联使ClO
- 水解平衡正向移动,但由于稀释使 HClO浓度减 小, 漂白性减弱
,C 错误;
加入少量明矾(KA盟l(SO4)2 12H2O),由于Al3+ 水解Al3+ +3H2O Al (OH)3+3H+ ,促使水的电离平衡正向移动,同时 H+ 与 ClO- 水解生成的 OH-答结合生成水,使ClO- 水解平衡正向移动,D正确.
4.B 【解析】由化学方程式知,MgCl2 和 Mg为液态,其浓度是常数,不能写入平衡 常数的表达式中,所以该反应的平衡常数 案 K= c(Cl2),A正确; 百 该反应的平衡常数表达式为K= c (Cl2),将容器体积压缩为原来一半,当体系再次达到平师衡时,因温度不变,则 K 值不变,所以
c(Cl2)也不变,故B错误. 反应的平衡常数只与温度有关,减小产物 浓 度,平衡正向移动,但平衡常数不变,C正确; 联 Mg在氯气中燃烧为放热反应,则 MgCl2(l)分 解 生成Cl2(g)和 Mg(l)为吸热反应,ΔH>0,温度升高平盟衡向正反应方向移动,反应 的平衡常数K 变大,D正确. 答 5.C 【解析】由图中数据可知,温度越高CO转化率越 小百,说明正反应为放热反应,A正确; 案a点时未达到平衡,转化率应减小,向逆向移动v正 <v逆 ,B正确; 此 反 应为气体体积缩小的放热反应,所以要提高产率,使平师衡正向移动应降温加压,C错误; 百 0.3molb点平衡常数为2,测得n(CO)=0 3mol,c(CO)= =1联mol/L,则c[Ni(CO)4]=K c4(CO)=2×14 mol/L=2mol/L, 师 0.3L
D
. 盟 正确 6.A 【解析】相同联体积、相同pH 的两种酸溶液,初始时c(H+ )相同,酸性越答弱,浓度越大,生成的 H2 多,同时弱酸溶液中存在酸的电 离平衡,反应过程中盟继续电离,导致溶液中氢离子浓度增大,产生氢气速率快,案A错误 在pH 相等的两种溶液中答,c(H+ )的浓度相同,根据溶液中电荷守恒可知c(A- )=c (B- ),B正确; 加水稀释 HA酸性弱,溶液pH案变化较小,所以稀释到相同的pH,HA溶液加入的水 多 ,C正确; 由于 HB的电离能力大于 HA,故p H 相同时即两者提供等浓度的 H
+ ,所需 HB的浓度较 小,溶液中所含 HB的物质的量少,因此
恰好中和时消耗 NaOH 溶液的体积 HB<HA,D正确. 7.D 【解析】根据电离常数可知K(HSO- )> K3 (HCO-3 ),则 Na2CO3 的水解程度大pH 相同时,需要的 Na百2CO3浓度小,A错误; 由于酸性 H2CO3>HSO

3 >HCO-3 ,则少量 C O2 通入 NaSO
2-
2 3 溶液,不能生成CO3 ,B错误;
NaHSO3 溶液pH=5,则 HSO-3 的电离程度大于 其水解程度,溶液中c(H2SO3)<c(SO2- ),C错误; 师3 等浓度的 NaHSO3 和 NaHCO3 等体积混合后,其电百荷守恒为: 联 C +百(H )+C(Na
+ )=2c(CO2-3 )+c(OH- )+c(HCO-3 )+师2c(SO2-3 )+c(HSO-3 )① 盟
物料守恒为:c(Na+ )=c(HCO-3 )+c(CO2- - 2-3 )+c(H2CO3)+联c(HSO3 )+c(SO3 )+c(H2SO3)② 答
①-②师得c(H+ )-c(OH- )=c(CO2-3 )-c(H2CO3)+c(SO2-3 )-盟c(H2SO3),D正确.
8.A 【解析】联 案A为固体,不能用浓度变化表示化学反应速率,A错误.
化学方程式中n盟值为1, 答
         答 A(s)+2B(g) 3C(g)+nD(g) 案起始/(mol)      4   6   0   0
转化/(mol)  案1 2  3 0 1×2×5
5min/(mol)  3 4 3 1
n(C)∶n(D)=3∶1,为方程式化学计量系数比,B正确.
一轮复习联考(三) 山东卷 化学答案 第 1 页(共4页)
v正 (B) 2
平衡时正反应速率等于逆反应速率,不同物质表示速率等于计量数之比 , 正确. v (C)= C逆 3
当v(D)=4 5mol / (L min),若用B的浓度变化表示应为v(B)=4 5×2= 9mol/(L min),D正确.9.C 【解析 】根据图像,随 着温度升高甲醇的平衡转化率降低,平衡向逆反应方向 进 行,根据勒夏特列原理,该反应的正反应为放热反
应, 温度升高,平衡常数K 减 小,A错误;
根据图像,T1温度下 A点未达百到平衡,反应向正方向进行,该反应的正反应速率:A点大 于B点,B错误; 缩小容器的体积,相当于增大体系师压强,反应速率加快,且平衡正向移动,甲醇的转化率提 高百,C正确;
催化剂可以降低活化能但不能提高平衡产率,D错误.
10.D 【解析】根据总反应式,铁做负极,在联负极上有Br2 生成,对铁有腐蚀性,铁不能做负极,A错误师;
为保证两极溶液不混合,离子选择膜应为阳盟离子膜,根据原电池工作原理,放电时内电路中的阳离子联向正极移动,B错误; 电池充电时,电路中每通过0 2mol电子,消耗0答 1molBr2,C错误; 盟 根据总反应式,充电时正极板上的反应为xS2-(x-1)-2案e- (x-1)S2-x  x=2~4,D正确. 答1 1 .BD 【解析】根据题中条件,Ksp(PbSO )=1 6×10
-8
4 ,Ks p(PbCO3)=7 4×10
-21,PbSO4、PbCO3 属于同种类型,P案bSO4溶解度大 于百PbCO3,A正确;
Ksp(Pb师SO4)< Ksp(PbCO3),曲线I代表PbCO3,d点存在溶解 平 恒: PbCO3
(s) Pb2+ (aq)+CO2-3 (aq)加入 Na2CO3 ,c(CO2-3 )
增大,平衡逆联向移动,c(Pb
2+ )减小,d点向b点方向移动,B错误;
曲线Ⅱ代表PbSO ,a点c(Pb2+ )=c(SO2- 2+ 2-4 4 ),Ksp(PbSO4)=c(Pb ) c (SO4 )=1 6×10-8,e点时,p(SO2-4 )≈4,C正确;
对于曲线Ⅰ,在b盟点加热,PbCO3 溶解度增大,Pb
2+ 、CO2-3 浓度均增大,b点 向 a点方向移动,D错误. 12.AB 【解析】依据图2答可知反应物能量高,生成物能量低,为放热反应,A正确; 物质(1)参与反应过程最后案又生成此物质,应为反应催化剂,可改变反应速率,B正 确 ;
不同反应历程生成不同中间产 物,导致活化能可能不同,但不会改变反应的热效应,C错百误; 物质(2)生成物质(3)的过程中,有 碳碳双键打开发生的不是取代反应,D错误. 师 13.C 【解析】增大CO2 的浓度反应② 右移,使 CO 浓度增大,CO 为反应①的反应物,故反应①平衡也右移,提高甲醇的产量;A
正确;

无论是吸热反应还是放热反应,温度越高反 应 速率越快,B正确; 盟 压缩体积反应①正向移动,导致反应②的浓度商 Q >K,反应②平衡逆向移动,C错误; 答 根据题意,三段式计算:
百 案
        CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)     师 起 始
-1
百(mol L )  0 1  0 3     0 转化(mol L-1) x 2x x 联 平衡(mol师 L-1)0 1-x 0 3-2x x 盟       联  CO2
(g)+ H2(g)   CO(g) + H2O(g) 答
起始(mol L-1) 盟     0 3-2x   0 1-x    0 案 转化(mol L
-1)  y y y
平衡(mol L-1) 答 0 3-2x-y 0 1-x+ y y
0.1-x+y=0 05mol/L,因案y=0 02mol/L,则x=0 07mol/L,D正确. 14.BD 【解析】若 X为压强,Y为温度 , 由图可知相同温度下压强越大SO2 的转化率越小,而该 反应为气体体积减小的反应,相同温 度下压强越大SO2 的转化率越大,所以 Y为压强,X为温度,且Y1>Y2;相同压强下温度越高 ,S O2 的转化率越小,说明升高温度 平衡逆向移动,正反应为放热反应,即 ΔH < 0,A正确; 百 初始投料n(O2)∶n(SO2)=1∶2,根据方程式 可知反应过程中 O2 和SO2 按照1∶2反应,所以任意时师刻二者的转化率之比均为 1∶1,B错误; 百 联 N点和 M 点温度相同,则平衡常数相同,容器体积为5师L,M 点SO2 的转化率为50%,可根据该点列三段式百         O2(g)+2SO2(g) 2SO3(g) 盟
起始师(mol L-1)   0 1  0 2     0 联 答
转化(mol L-1)联 0 05 0 1 0 1 盟 案平衡(mol L-1) 0 05 0 1 0 1
根据平衡常数盟

0.12
的定义可知K= , 正确;
答 0.05×0.12
=20C 案
M 点比 N点压强大,平案衡正向移动,气体总物质的量减小,气体总质量不变,平 均摩尔质量增大,M(M)>M(N),D错误.15.C 【解析】pH=4.0时,由图知c(HA- )>c(A2- )>c(H2A),A错误;
K
反应 HA- +OH- 2 A2- +H2O的K= ,K pK=-9.5
,B错误;
W
一轮复习联考(三) 山东卷 化学答案 第 2 页(共4页)
c + c - K1 c(H A) c - K1 ( ) ( ) ( ) c(H A) K 10-3由电离平衡常 数K1=
H HA ,c = 2 HA 2c (HA- )
,lg =lg =l

g =lg -3.75=0.75,C正确;
(H2A)
c(H+ ) c(A2- ) c(H+ ) c(A2- ) c(H+ ) 10
NaA溶液中存在物 料守恒c(Na+ )=2c(A2- )+2c(HA- +2 )+2c(H2A),则 一 定存在c(Na )>2c(A2- )+c(HA- ),D错误.
16.(10分)
(1 )+116kJ/mol(2分)
() 百

2 ①H (1分) ②33 3%(2分) ③ p22 师 Pa
2(2分)4 百
(3)b (1分) 与2MPa的压强相比,联1Mpa条件下甲醇的平衡转化率更高,对设备的要求不高师,有利于降低成本;500℃时甲醇的平衡转化率已经较高,再升高温度,平衡转化率变化不大(2分)
【解析】(1)反应的焓变可以根据反应物的总键盟能和生成物的总键能计算得到,焓变=反应物总键能之和-联生成物总键能之和,依据图表 提供的化学键的键能计算得到ΔH=3×413kJ/mo答l+358kJ/mol+463kJ/mol-(1072kJ/mol+2×436kJ/m盟ol)=+116kJ/mol.
(2)①由反应方程式CH3OH(g) CO(g)+2H2(g案)

可知,若起始时容器中只有 CH3OH,平衡时 CO 的物质答的量为 H2 的 ,则2
曲百线n表示的物质是 H2. 案②根据师图像,A点时,CH3OH 和氢气的物质的量相等,根据 C H 3OH(g) CO(g)+2H2(g),说明反应的 CH3OH 是剩余的 1CH3OH 的联,CH3OH 的转化率为2 33 3%. ③根据 A点可知盟,起始时CH3OH 为12mol,C点时,CH3OH与CO的物 质 的量相等,设分解的CH3OH物质的量为x,则12-x=x, 1 1 1解得x=6mol,容器答中含有 CH 3OH 为6mol,CO 为6mol,H2 为12mol, 物质的量分数分别为 , , ,平衡常数4 4 2 K =
p
( 1 14pPa) × ( p2Pa2 ) 案 4 1= p 2 百 1 4 Pa
2.
( 4pPa)

(3)反应为:CH3OH(g)+H2O(g) CO 2(g)+3H2(g)ΔH>0该反应为气体分子数增大的吸联热反应,平衡时甲醇的含量随温度 升高而减小
,随压强增大而增大,所以,图中 表示2MPa的是b.实际生产中采用 M 点的原因为:与盟2MPa的压强相比,1Mpa条
件下甲醇的平衡转化率更高,虽然温度越高越 有 利于提高乙醇的平衡转化率,但500℃时甲醇的平衡转化答率已经较高,再升高温 度,平衡转化率变化不大,500℃催化剂活性高,反 应速率快. 1 7.(10分) 百 案 (1 )搅拌、适当升高温度、适当提高稀硫酸的浓度等,任答两师条(2分) (2)F百e(OH)、CaSO (2分) 溶液酸性强发生反应2H+ +S2- 3 4 联 H2S↑,消耗S
2- 不利于杂质离子生成沉淀被除去(2分)
(3)(NH4师)2SO4(1分) 不能(1分) 除去Co2+ 、Ni2+ 同时,Mn2+ 也盟会沉淀完全,不能达到除杂要求(2分) 【解析】(1)矿粉联搅拌可以增大接触面积,加热、增大酸的浓度等都可以提答高浸出率. (2)根据K 数据,通过控制溶液pH 除去杂质,不影响 Mn2+ 的溶解,应是将Fe2+sp 氧化为Fe3+ 并除去,同时由于溶液中含SO2-4 导 致生成CaSO4.所盟以滤渣1的成分为Fe(OH)3、CaSO4.溶液酸性强发生反案应2H+ +S2- H S↑,消耗S2-2 不利于杂质离子生 成沉淀被除去. 答 (3)等浓度的(NH4)2S和(N案H4)2SO4溶液中,若不考虑 NH+4 的水解,其浓度相等,但 由 于S2- 也水解,对 NH+4 的水解起到促进作 用,则 NH+4 的水解程度变大,浓度 减小,故c(NH+4 )较大的为(NH4)2SO4. 除杂2加入(NH )S目的是使 Co2 + 4 2 、 Ni
2+ 生成沉淀 CoS、NiS而除去,溶液中c(S2- )=10- 3 mol L-1时,根据题中 Ksp信息,
Mn2+ 也会生成 MnS沉淀完全,所以不能达到除杂要求. 百 18.(13分) () ( 师 1 ①② 2
分)
(2)受热均匀,温度易控(2分) 百 联 百(3)溶液变为蓝色需要的时间(2分) 师 盟(4)20(2分) 温度(1分) 联 答
(5)生师成的 H+ 对反应起催化作用(2分) 盟 案
取相同浓联度、相同体积的KIO3 和 NaHSO3 混合溶液分别加入两个烧杯1、答2
中,向烧杯1中加入少量K2SO4 固体,观察现象,若烧
杯1溶液变为盟蓝色所需时间更短,则假设一成立,若两个烧杯变色时间无差异,则假设一不成立.(2分)
【解析】(1)①②为慢答反应③为快反应,反应速率由慢反应决定. 案(2)图中加热为水浴加热,优点为使反应受热均匀,温度容易控制.
案 (3)由于产物生成碘单质,实验中 NaHSO3 溶液含淀粉而碘遇淀粉变蓝,所以反应快慢可由溶液变为蓝色需要的时间判断,故测定
的是溶液变为蓝色需要的时间.
(4)与实验1相比,实验2是减小 KIO3 浓度的对比实验,控制变量要保证 NaHSO3 浓度不变,即溶液总体积不变,则需加水
一轮复习联考(三) 山东卷 化学答案 第 3 页(共4页)
20mL.实验1、3是 反应温度不同,所以是探究温度对速率的影响 .
(5)由于是反应 过程中速率发生变化,应与生成物有关.生成物的离子 中 增加了SO2-4 和 H+ ,所以两个假设分别为SO2- 和 H+4
对反应起 催化作 用 .验证假设一,为保证不引入其他离子干扰和改变反应 物 浓度,选择加入少量 K2SO4固体,答案为:取相同浓度、相同体积的 KIO3 和 NaHSO3 混合溶液分别加入两个烧杯1、2中,向烧杯1 中加入少量 K2SO4 固体,观察现象,若烧杯1溶液变 为蓝色所需时间更短,则 假设一成立,若两个烧杯变色时间无差异,则假设一不 成 立.
1 9.(13分) 百 c(HC O- ) (1)l 2 4g ( 2- )(2分) 10-2 c C O m
师ol/L-10-12 mol/L(2分) 103(2分) Pb(OH)2+OH-百 HPbO-2 +H2O(2分)
2 4
(2)能(2分) 联 师
(3)Ca(OH)2+Na2S(1分) 铅去除率高,成盟本低,宜于过滤(2分) 联 ( - ) ( - ) ( - ) 【解析】( c HC O c HC O c HC O1)随着pH 的增大,H2C2O4 的电离程度答逐渐增大,溶液中 2 4( )逐渐增大, 2 42- 逐渐盟减小,l 2 4g 逐

c H2C2O4 c(C2O4 ) c(H2C2O4)
c(HC O- ) ( - ) 答 渐增大,l 2 4g ( 2- )逐渐减小,
c HC O
因此曲线L 表示pH 与 l 2 4g 2- - + +c C O c(C O2- )的关系,2c(C2O4 )+c(HC2O4 )-c(Na案)=c(H )- 百 2 4 2 4
( - ) -2 / -12 / . ( ) c(H+ )×c(HC -c OH =10 molL-10 molL 由m 点得Ka H C O = 2O4 )师 =10-21 2 2 4 ( ) ×100.7=10-1.3,由O 点得 c H2C2O
Ka2

( + ) ( 2- )
(
c H ×c C O
H C O )=联 2 4 =10-3 -1.3 -4.32 2 4 ( - ) ×10 =10 ,Ka1(H2C2O 4) /Ka2(H2C2O4)=103.(或可以直接用 点求). c HC2O
n

(2)排放标准铅含盟量为0.05mg/L,即c(Pb
2+ )≈2 4×10-7 mol/L.由沉淀 溶 解平衡Pb 2+3(PO4)2(s) 3Pb (aq)+2PO3-4 (aq) K -43 5 5 3- -5 2+ -11 sp[(Pb3(PO4)2)]=8答.0×10 mol/L ,可知若以 Na3PO4 作沉淀剂当溶液中c(P O4 )=2×10 mol/L时,c(Pb )≈10 mol/L< 2 4×10-7 mol/L,即能达到案排放标准. (3)根据表中数据 NaOH 与“Ca (OH)2+Na2S”的除率高且易过滤,但氢氧化钠强腐蚀百性,而且成本高,所以选择 Ca(OH)2+Na2S 组合沉淀剂
. 师
20.(14分) 联
(1)-394kJ/mol(2分) (2)2SO 2 +O2 2SO 盟3 (2分) (3)①ABD(3分) ②(ⅰ)<(1分) k正 、k逆 都 增大,k逆 增大的倍数更大(2分) 答 (ⅱ)1 4×103( 2分
) (ⅲ)减小(2分) 百 案
【解析】(1)由 ΔH2-ΔH1=-394kJ/mol,所以 ΔH=-3师94kJ/mol (2 )根百据题上信息,化学吸附是物质吸附态发生的反应,即SO

2联与 O

2 生成SO 3 ,方程式为2SO +O 2 2 2SO3
(3)①A.增大活性炭基表面积,有利于增加反应物生成吸附态,而加快反应速率,A正确;B.达到化学平衡状态时,SO2 分压和SO 3 分压不变师,SO2 和SO3 分压比也不变,故SO2 和SO3 分压比不变,可盟作为达到化学平衡状态的判据,B正确;C.催化剂只能改变活 化能
,不能改变联反应热,C错误;D.增大 O2 分压使平衡正向移动,可提高答SO2 的平衡转化率,D正确.故选 ABD.
②(ⅰ)由图像可知盟,温度升高,SO2 转化率降低,平衡逆向移动,正反应为放热案反应.ΔH<0 温度升高,v正 、v逆 都增大答,物质浓度不变,则k正 、k逆 都增大,且因正反应为放热反 应,升温平衡会逆向移动,k逆 增大的倍数更大 (ⅱ)D点总压仍为1MPa,SO案2 转化10%×90%=9%,O2 转化4 5%,SO3 生成9%, 总和为95 5%, ( 9%

95.5%×1MPa) K =
3 -1
p
( 1% 2 5.5%
≈1 4×10 Mpa
95.5%×1MPa) ×95.5%×1M Pa 百 (ⅲ)恒压充入 N2,导致所有反应物产物浓度都 变 小,平衡逆向移动,SO2 的平衡转化率减小 师 百 联 百 师 盟
师 联 答
联 盟 案
盟 答
答 案

一轮复习联考(三) 山东卷 化学答案 第 4 页(共4页)

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