资源简介

1．掌握并理解化学中的基本概念.
2．掌握并理解常见的身边物质的性质及其其实验和操作.
3．能正确书写化学式并进行简单的计算.
4．理解质量守恒定律的含义并进行计算.
SHAPE \* MERGEFORMAT
一、物质的变化及其性质
1、判断化学性质与物理性质，化学变化与物理变化
物理变化 化学变化
概念 没有生成新物质的变化 生成了新物质的变化
判断依据 是否有新物质的生成
伴随现象 物质的外形，状态发生改变等 伴随能量的变化、发光放热、颜色改变、生成气体、产生沉淀等
实例 矿石粉碎、水蒸发、碘升华及溶液的结晶等 木炭燃烧、铁生锈、食物腐烂等
说明 化学变化常伴随发光、放热等现象发生，但是有发光、放热等现象产生的变化，不一定是化学变化
物理性质 化学性质
概念 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质
性质确定 由感觉器官直接感知或仪器测得 通过具体的化学变化可知
性质内容 颜色、气味、状态、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等 助燃性、可燃性、还原性、氧化性、稳定性等
2、常见的化学反应：化合反应、分解反应、氧化反应
Ⅰ、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。【多变一】
Ⅱ、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。【一变多】
Ⅲ、氧化反应：物质与氧发生的化学反应.
3、燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃之间的联系与区别
注意：易燃易爆物不仅仅指物质本身能够燃烧或爆炸，而且那些能帮助其燃烧或爆炸的物质也算是易燃易爆物，
比如氯酸钾或者高锰酸钾，都属于易燃易爆物
4、火光与火焰，烟与雾的区别
火光：固态物质燃烧是发出的就是火光.
火焰：气态或者液态物质燃烧的时候产生火焰
烟：指的是固体小颗粒.
雾：指的是小液滴.
5、催化剂
在化学反应 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )里能改变其他物质的化学反应速率 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )，而本身的质量 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )和化学性质 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank ).
1、日常生活中发生的下列变化都属于化学变化的是（ ） 答案:C
A. 玻璃杯被摔碎，米饭变馊 B. 酒精挥发，湿衣服变干
C. 汽油燃烧，轮胎爆炸 D. 菜刀生锈，牛奶变质
2、（2012鄂州）下列现象中，不是化学变化引起的是 答案:D
A．古建筑中石像变模糊 B. 地下煤层自燃
C．溶洞的形成 D. 北方湖面出现“冬捞碱夏盐”
3、（2012北京）下列变化中，属于化学变化的是 答案:A
A．蜡烛燃烧 B．冰雪融化 C．香水挥发 D．干冰升华
4、下列选项那个都是是化合反应 （ ） 答案:B
① 镁+氧气 →氧化镁 ② 碱式碳酸铜 → 氧化铜+水+二氧化碳
③ 碳酸钠+水+二氧化碳→碳酸氢钠 ④ 乙炔+氧气 → 水+二氧化碳 ⑤ 锌＋硫酸→硫酸锌+氢气
A. ①② B. ①③ C. ③⑤ D. ④ ⑤
　5、下列说法中正确的是（ ） 答案D
　　 A．由两种物质生成一种物质的反应才是化合反应
　　 B．物质与氧气的反应就叫氧化反应
　　 C．氧化反应一定是化合反应
　 D．分解反应的反应物一定是一种
6、下列说法正确的是（ ） 答案B
A. 铁丝在纯氧气中能燃烧而在空气中不燃烧，说明铁丝的着火点因不同物质而改变
B. 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，说明燃烧现象与氧气的浓度有关
C. 爆炸就是发生了急剧的化学变化
D.缓慢氧化最终必引起自燃
7、下列四种变化中有一种与其它三种变化在本质上不同，这一种变化是（ ） 答案C
A.氧化 B.生锈 C.蒸发 D.燃烧
8、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是（ ） 答案D
A.需要点燃 　　　　B.很剧烈 C.放出大量的热 　　　D.属于氧化反应
9、 (2012成都)下列属于化学变化的是 答案A
A．天然气燃烧 B．干冰升华
C．琢磨金刚石 D．冰淇淋融化
10、(2012达州)下列属于化学变化的是（ ） 答案B
A.海水晒盐 B、植物光合作用 C、冰雪融化 D、玻璃破碎
11、（2011年江苏苏州，18题）下列对催化剂描述正确的是 答案D
A．任何化学反应都需要催化剂
B．催化剂在反应前后本身的质量发生了变化
C．只有分解反应才需要催化剂
D．某些化学反应可以有多种催化剂
12、关于催化剂的叙述中正确的是（ ） 答案C
A. 在反应中使用催化剂，反应速率一定加快
B. 不使用催化剂过氧化氢反应不能发生
C. 催化剂可以改变化学反应速率
D. 催化剂在化学反应前后，化学性质没有改变，质量有所减少
二、物质的组成和结构
1、分子、原子、离子、元素的概念、区别、联系
元素 原子 分子 离子
概念间的联系 具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 分子是保持物质化学性质的最小粒子 离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子
区分 着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义 即表示种类，又讲个数，有数量多少的含义 即表示种类，也可以表示个数，有数量多少的含义 带点的离子或者离子团，可以表示所带电荷量的多少
使用范围及举例 应用于描述物质的宏观组成，例如可以说，“水里含有氢元素和氧元素”或“水是由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”。 应用于描述物质的微观结构。例如，“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”。 应用于描述物质的宏观组成，例如可以水是由水分子组成的. 应用于描述物质的宏观组成，但在中学阶段不要求掌握.
2、化合价，化学式
(1)化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
化学式表示的意义：
宏观上：①表示一种物质；②表示这种物质的元素组成；
微观上：③表示该物质的一个分子；④表示该物质一个分子的构成（即该分子中各原子的个数比）。
例如：H2SO4表示每一个H2SO4分子中含有2个、1个S和4个O；
又如:磷在氧气中燃烧生成的五氧化二磷，它是由磷元素和氧元素组成的，每个五氧化二磷分子中有2个磷原子和5个氧原子，所以五氧化二磷的化学式为P2O5。
物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果，除此之外，还可以应用元素化合价来推求。
（2）化合价
①化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目，单质中元素的化合价为0。
②化合价的表示方法：通常在元素符号或原子团的正上方用“+n”“-n”表示，如、等。
③应用化合价推断物质化学式的根据是：
这种化合物确实存在； 化合物各元素正负化合价的代数和为零。
3、原子团
SO42-——硫酸根离子，显-2价； NO3-——硝酸根离子，显-1价；
CO32-——碳酸根离子，显-2价； OH-——氢氧根离子，显-1价； NH4+——铵根离子，显+1价
4、原子的构成；相对原子（分子）质量
①原子结构示意图：
②相对原子质量：是以一个12C原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个12C原子
质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量.
③相对分子质量：化学式 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )中各个原子 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )的相对原子质量 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )的总和，就是相对分子质量.
1、苯丙胺类药物有强烈兴奋中枢神经的作用，属于体育运动员的违禁药物。
对其中化学式为C9H13N的化合物的下列说法中，错误的是（ ） 答案B
A. 由C、H、N三种元素组成 B. 燃烧产物只有CO2和H2O
C. 属于有机物 D. 分子中C、H、N原子个数比为9：13：1
2、凉开水中不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含有（ ） 答案D
A. 氧元素 B. 水分子 C. 氧原子 D. 氧分子
3、下列化学符号中，既表示一种单质，又表示一个原子，还表示一种元素的是（ ） 答案D
A. H B. O2 C. NaCl D. C
4、我国研制成功一种相对原子质量为18，质子数为8的氧原子构成的双原子分子气体，下列说法正确的是（ ）
A. 这种原子的核外不一定有8个电子 答案B
B. 这种气体的相对分子质量为36
C. 这气体中氧元素的化合价不为零
D. 这种原子和氢原子构成水分子的相对质量为18
5、在H2、H2O、H2SO4三种物质中都含有（ ） 答案A
A. 2个氢原子 B. 1个氢分子 C. 氢元素 D. 2个氢元素
6、【2012·潍坊】下列结构示意图，表示阴离子的是 答案D
A． B． C． D．
7、【2012·滨州】根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是 答案A
A．②③化学性质相同　　 B．它们表示两种元素　　
C．①表示的是原子，②表示的是离子　　 D．②表示的元素是金属元素
8、【2012·福州】下列化学用语与含义相符的是 答案A
A．MgCl2——氯化镁 B．Ca+2——钙离子
C．2H——2个氢元素 D．O2——2个氧原子
9、【2012·重庆】下列化学符号表示2个氢分子的是 答案B
A．2H B．2H2 C．2H+ D．2H2O
10、【2012·苏州】下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是 答案C
A.铝aL. B.硫酸钠NaSO4 C.氧化亚铁Fe2O3 D.氯化按NH4Cl
11、【2012·苏州】下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是 答案A
A.水(H2O) m (H)：m(O)=1：8 B.乙炔(C2H2) m(C)：m(H)=2:1
C.氨气(NH3) m(N)：m(H)=14：1 D.二氧化硫(SO2) m(S)：m(O) = 1:2
12、【2012·泸州】KNO3是农业上常用的一种化肥，KNO3中氮元素的化合价是 答案C
A．﹢3 B．﹢4 C．﹢5 D．﹢2
13、【2012·泰安】化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。下列对化学用语解释不正确的是
A．2H—2个氢元素 B．N2—氮气 C．2H2O—2个水分子 D．Mg2+—镁离子 答案A
14、【2012·乐山】“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，
其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬。下列铬的化合物中铬呈+6价的是 答案D
A．Cr2（SO4）3 B．CrCl2 C．Cr2O3 D．K2CrO4
15、【2012·宿迁】下列关于二甲醚（C2H6O）的说法错误的是（ ） 答案D
A.由碳、氢、氧三种元素组成 B.相对分子质量为46
C. —个二甲醚分子中含有9个原子 D.碳、氢、氧三种元素的质量比为2 ： 6 ： 1
16、【2012·铜仁】下列化合物中氮元素化合价为+4价的是（　　） 答案B
A．氨（NH3）　　B．二氧化氮（NO2）　　C．硝酸钠（NaNO3）　　D．五氧化二氮（N2O5）
17、【2012·连云港】下列化学用语表达正确的是（　　） 答案D
A．钠原子结构示意图：　　B．硫离子：S—2　　C．两个氮分子：2N　　D．氧化铝：Al2O3
18、【2012· 泸州】某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是
A．该元素位于周期表第二行 B．该粒子为阴离子 答案D
C．该粒子核电荷数为10 D．该粒子为Na+
三、物质的分类
1、混合物和纯净物的比较
混合物 纯净物
区别 ①宏观组成：有两种或两种以上物质组成；②微观组成：由构成不同物质的微粒构成；③无固定组成，无固定物理性质；④各物质保持其原有的性质 ①宏观组成：由同种物质组成；②微观组成：有构成同种物质的微粒构成；③有固定组成，有固定性质；④各成分不保持其原有的性质
联系
举例 氧气、氯化钠、水等 粗盐、空气、合金、溶液、泥土等
2、单质与化合物的比较
单质 化合物
概念 由同种元素组成的纯净物 有不同种元素组成的纯净物
组成 宏观：由同种元素组成微观：分子由同种元素的原子构成 宏观：由不同种元素组成微观：分子由不同种元素的原子构成
分类 按化学性质：金属、非金属、稀有气体 氧化物、酸、碱、盐等
联系 ① 都是纯净物，都是固定的组成②
1、某物质中只含有一种元素，则该物质（ ） 答案D
A. 一定是单质 B. 一定是混合物 C. 一定是纯净物 D. 一定不是化合物
2、生活中常见的下列物质中，属于纯净物的是 答案D
A．清澈的矿泉水 B．医用生理盐水 C．澄清的石灰水 D．透明的冰水
3、单质和化合物的区别在于（　　） 答案C
A．是否由同种分子构成 B．是否由同种物质组成
C．是否由同种元素组成 D．是否由同种电子构成
一、空气与氧气
1、空气的污染及其防治，
① 空气的污染成分：粉尘及有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）
② 空气污染的来源：矿物燃料（煤和石油）的燃烧、工厂的废气及其机动车的尾气（主要是一氧化碳）
③ 空气污染的防治：改变燃烧方式，开发新能源，植树造林，增强人们的环保意识
2．空气的成分，氧气的性质及主要用途，氧气的工业制法
① 空气成分研究的科学家：舍勒和普利斯特里（制得了氧气），拉瓦锡（得出了空气的组成）
② 空气组成研究的反应：红磷在空气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5
③ 空气的成分：按体积分数，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他杂质0.03%
注意：空气中各成分的主要性质及用途（如氮气、惰性气体）
④ 氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应。主要体现在较强的氧化性，及助燃性
a. 与金属发生反应
2Mg + O2 2MgO（注意石棉网的使用）现象：发出耀眼的白光，生成一种白色的粉末状固体；
3Fe + 2O2 Fe3O4 （注意瓶底留有少量的沙或者水）现象：火星四射，生成一种黑色的固体；
b. 与非金属发生反应
2H2 + O22H2O（淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠）
C + O2CO2 在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
S + O2SO2 在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体
4P + 5O22P2O5 放出大量的白烟
c. 与化合物发生反应
2CO + O22CO2 （蓝色的火焰）；
CH4 + 2 O22H2O + CO2 （明亮的蓝色火焰）
注意：在空气中燃烧是淡蓝色火焰
⑤ 氧气的主要用途：支持燃烧，提供呼吸（气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等）
⑥ 氧气的工业制法：分离液态空气法。利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气。（物理变化）
3．掌握：氧气的实验室制法
① 反应原料：氯酸钾（KClO3，白色）和二氧化锰（MnO2,黑色），双氧水和二氧化锰；或高锰酸钾（KMnO4,紫红色固体）直接加热
② 反应条件： 无需加热 加热
③ 反应原理：2H2O22H2O+ O2↑；2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+ O2↑
④ 发生装置：两种
⑤ 收集方法：向上排空气法（氧气的密度大于空气）；排水集气法（氧气难溶于水）
⑥ 反应步骤：仅以氯酸钾制氧气说明
a. 按照要求安装反应仪器；
b. 检验反应装置的气密性；
c. 装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽；
d. 首先预热，然后对准固体下方固定加热；
e．如果用排水法收集，当导管均匀放出气泡的时候开始收集气体；
f. 用排水法收集时，反应结束应该首先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯；
（否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂）
g. 待反应仪器冷却后，进行拆洗。
⑦ 注意事项：
a. 如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花，避免高锰酸钾粉末堵塞导管；
b. 试管应略微向下倾斜（防止冷凝水回流，使试管底部破裂），导管应略微深入试管；
如果用向上排空气法收集，注意要用磨口玻璃片，并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。
二、水
1、水的分布，水污染的原因及防治，水与人类的关系
① 水的分布：地球表面积的3/4被水覆盖，江河湖海，动植物体内
② 造成水污染的主要途径：a. 工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放； b. 生活污水的任意排放
c．农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等.
防治水污染的主要措施：a. 工业上的“三废”经处理达标后再排放；b. 农业上合理使用农药和化肥；
c. 加强对水质的检测，节约用水，增强居民的环保意识等.
③ 水与人类的密切关系：a. 工业上：发电，冷却，化工原料，溶解某些物质；
b. 农业上：灌溉用水量较大；
c. 动植物：体液的循环，生命存在的前提条件
2.水的组成，水的物理性质及化学性质，氢气的工业制法，
① 水的组成：a. 实验：2H2O 2H2↑ + O2↑
b. 电极： 阴极 阳极
c. 体积： 2 ： 1
d．检验：阴极：点燃，盖上一个干冷的烧杯，在内壁出现水雾；
阳极：用带火星的木条，复燃
e. 结论：水是有氢元素和氧元素组成的；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成的；
水是有大量的水分子聚集而成的。
② 物理性质：水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0℃，沸点100℃，4℃是密度最大为1.0g/cm3
3.氢气 （1）物理性质
①通常情况下，氢气是无色、无味，难溶于水的气体；
②在标况下，氢气密度为0.0899g/L，质量约是同体积空气质量的1/14，是最轻的气体；
③氢气的熔沸点都很低。在101kPa下、温度为-252℃时变成无色液体，-259℃时变成雪花状固体。
（2）化学性质
①可燃性：纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰（玻璃导管尖嘴处的火焰呈黄色，是由于玻璃中钠元素的影响），放出大量的热：氢气+氧气水。
②氢气的爆炸范围
纯净的氢气点燃后安静地燃烧，而混有一定量的空气或氧气却会发生爆炸，这是因为纯净的氢气燃烧时，氢气只在导管口跟氧气接触并发生反应，氢气少，氧气少，产生的热量也少，而且很快散失。而混合气体中却有大量的氢气跟氧气充分接触，点燃后二者迅速反应，极短的时间内放出大量的热量，气体体积在一个受限制的空间内急剧膨胀，就发生爆炸。
（3）检验氢气的纯度的方法：
收集一试管氢气，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移开拇指。若听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集、再检验，若听到“噗”的声音，表明氢气已纯。
4. 硬水：含较多可溶性钙、镁化合物的水。
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
区分：用肥皂水即可区分。把肥皂水分别倒入盛有硬水和软水的烧杯中，产生泡沫较多的是软水，
易起浮渣的是硬水。
硬水软化：生活中我们可以通过煮沸来降低水的硬度，实验室中我们常采用蒸馏的方法。
1、（2012．北京市）下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是 （ ） 答案D
A．红磷 B．木炭 C．甲烷 D．铁丝
2、（2012．江西省）下列物质不属于空气污染物的是 （ ） 答案A
A. 氧气 B. 一氧化碳 C. 烟尘 D. 氮的氧化物
3、（2012.百色市）地壳中含量最多的金属元素是 （ ） 答案B
A.硅 B.铝 C.氧 D.铁
4、（2012.百色市）下列物质属于氧化物的是 （ ） 答案C
A.O2 B.KOH C.MnO2 D.KClO3
5、（2012.百色市） 下列实验现象的描述错误的是 （ ） 答案A
A.白磷自燃产生大量白雾
B.木炭在氧气中燃烧发出明亮白光
C.镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色团体
D.硫磺在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，且有刺激性气味气体生成
6、（2012.泰州市）下列物质中，属于氧化物的是 （ ） 答案A
A.SO2 B.KMnO4 C.C6H12O6 D.O2
7、（2012.兰州市） 下列关于氧气的说法中正确的是 （ ） 答案A
A. 氧气在低温、高压的条件下可以转变为液体或固体
B. 氧气是植物光合作用的重要来源
C. 氧气的化学性质比较活泼，是可燃物
D. 因为氧气与氮气的密度不同，所以工业上分离液态空气法制取氧气
8、（2012．孝感市）下列有关水的描述中不正确的是（　 　） 答案B
A．电解水时在正极产生氧气
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．可用肥皂水来区分硬水和软水
D．在沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏
9、（2012．北京市）下列生活中的做法，不利于节约用水的是 （ ） 答案C
A．用淘米水浇花 B．用洗过衣服的水冲马桶
C．隔夜的白开水直接倒掉 D．洗手打肥皂时暂时关闭水龙头
10、（2012．佛山市）硬水中含有较多的可溶性钙和镁的化合物，会给生活和生产带来许多影响．下列软化硬水程度最高的方法是 （ ） 答案A
A．蒸馏　　　　　 B．煮沸 C．沉淀 D．过滤
11、（2012．怀化市）下列说法正确的是（　 　） 答案C
A．电解水产生氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的
B．用洗洁精洗涤油腻的碗碟，是利用了溶解的原理
C．蒸馏是净化程度最高的净水方法
D．我国金属资源丰富，废旧金属根本不用回收
12、（2012．泸州市）为测定空气里氧气的含量，甲、乙、三个同学用如图所示的装置分别进行了实验探究。
（1）甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入睡得体积约占集气瓶容积的 1/5 。
（2）乙同学：用碳替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是 碳燃烧生成物是二氧化碳气体，瓶内气压不变 。
（3）丙同学：向集气瓶中加入少量的 NaOH 溶液，然后完成乙同学的实验，得到了与甲同学相同的实验结果。
13、（2012．桂林市）（8分）通过初中化学的学习，我们知道通过多种途径可制取氧气。
A.加热氧化汞 B.分离空气 C.加热分解KClO3
D.加热分解KMnO4 E.分解H2O2 F.
（1）请你在F处再写出一种制取氧气的方法。
（2）请写出一个实验室制取氧气的化学方程式： 。
（3）若用右图装置加热KMnO4制取氧气，指
出装置中的三处错误： 、
、
实验完毕，停止加热前应该先 ，再
（1）电解水（或电解H2O）
（2）2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
(或2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+ O2 ↑或2H2O2 2H2O + O2 ↑)
（3）导气管插入试管太长 试管口向上倾斜 试管口没有棉花（答案不分顺序，合理表述都给分）
将导气管移出水面 移走酒精灯（合理表述都给分）
14、（2012．淮安市）今年3月22日是第二十个“世界水日”，它的主题是“水与粮食安全”．关于水的知识有下列问题，请按要求填空：
（1）有关水的组成和结构的叙述中，正确的是　 　（填字母）
A．水中氢、氧元素的质量比为2：1
B．水是由水分子构成的
C．水分子是由氢分子和氧原子构成的
（2）注意饮水安全，保证人体健康，在天然水净化过程中，人们常用活性炭去除异味和色素，这事利用活性炭
的　 　性．此外还需加入二氧化氯（ClO2）进行杀菌和消毒，在二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为　 ；
（3）在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，写出该反应的化学方程式：　 ，在氢氧燃料电池中氢气和氧气反应又可以生成水，此过程中能量转化的形式是化学能转化为　 　
（1）B （2）吸附性 +4价 （3）2H202H2↑+O2↑ 电能
一、化学式的计算
1、相对分子质量=相对原子质量×原子个数之和
（1）简单化学式：Cu（OH）2
（2）结晶水合物：CuSO4·5H2O
（3）求分子个数比
①质量相等的SO3 和SO2 中，下列关系正确的是 答案：D
A. 所含氧原子的个数比为3:2 B. 所含硫原子的个数比为1:1
C. 所含分子个数比为5:4 D. 所含分子个数比为4:5
②过氧化氢的水溶液中，H2O2 与水的质量比为1:18，则该溶液中氢、氧原子的个数比为 35:18
③某乙醇（C2H5OH）的水溶液中，乙醇分子中所含的氢原子总数与水分子中所含的氢原子总数相等，
则乙醇与水的质量比为 23:27
2、各元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比 ★写清谁比谁 AaBb —— = =
（1）求化学式
①X、Y两种元素的相对原子质量比为1:6,其组成的化合物中，X、Y两种元素的质量比为1:8，则其化学式为
A. XY2 B. X2Y3 C. X3Y4 D. X4Y3 答案：D
②（09海淀一模26）玉米芯与稀硫酸在加热、加压的条件下反应，可得到重要的化工原料糠醛。糠醛是含碳、氢、氧的有机物，相对分子质量为96，一定质量的糠醛完全燃烧时，生成的二氧化碳和水的质量比为55：9，则糠醛的化学式为 C5H4O2
(2)求相对原子质量或比值
④在R2O3中，R元素与氧元素的质量比为9:8，则R元素的相对原子质量为 27g
3、某元素的质量分数 = ————————————×100% AaBb A%=
（1）求元素质量比、相对分子质量、相对原子质量
①某物质的化学式为R2O3，其中R元素的质量分数为70%，则各元素质量比为 7:3
R2O3的相对分子质量为 160 ，R的相对原子质量为 56
②由XY两种元素组成的化合物XY2中，X的质量分数为48%，则在XY型化合物中，X的质量分数为
A. 32% B. 17% C. 51% D. 65% 答案：D
（2）一定质量的化合物中某元素的质量=化合物的质量 ×该元素的质量分数
③18g水中含多少克氢元素？ 2g
【逆运算】化合物的质量=化合物中某元素的质量 /该元素的质量分数
④硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需补充1.12g铁元素,则他服用的药物中含硫酸亚铁质量为
A . 3.80g B . 6.95g C. 3.04g D . 10g 答案：C
（3）混合物中某元素的质量分数 = ——————————×100%
= 纯度×化合物中某元素的质量分数
⑤某赤铁矿样品经分析知Fe2O3质量分数为30%，则该矿石中所含铁的质量分数为 答案：C
A. 3% B. 1.12% C.21 % D. 70%
⑥某县质检部门测出市售硝酸铵(NH4NO3)中含氮32％，该样品中含NH4NO3的质量分数约为 答案：B
A．35.0％ 　　　　 B．91.4％ 　　　 C．80.0％　　　　 D．95.5％
二、化学方程式的计算
计算依据和计算步骤
在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。一般的计算步骤如下：
例如：碳酸钙和盐酸反应生成CO2的方程式为：CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑。若需制备二氧化碳8.8g，
需要碳酸钙多少克？
2. 根据化学方程式计算的口诀：
化学方程要配平，需将纯量代方程；关系式对关系量，
计算单位不能忘；关系之间成比例， 设、写、比、算、答完整。
【小贴士】(1) 设未知数…… ……设
(2) 写出化学方程式、有关物质的相对分子质量、已知量和未知量 … … … … … .写
(3) 列比例式 … … … … … … 比
(4) 求解，计算出答案 … … … 算
(5) 简明地写出答案 … … … …答
3. 根据化学方程式计算的注意事项:
（1）根据物质的组成，求各化学式的相对分子质量与化学式前边系数的乘积之比，正确书写方程式，计算时必须准确无误。
（2）解题格式的书写要规范化。
（3）注意单位的书写要求。
1、（10朝阳一模25）铁具有可变的化合价，将14.4g草酸亚铁（FeC2O4）在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是 答案B
A．Fe2O3 B．FeO C．Fe3O4 D．无法确定
2、（★★2010 海淀一模）把一定质量的纯净物A和80 g B在一定条件下按下图所示充分反应，当B消耗完时，可生成88 g D物质和18 g E物质。
A B D E
请回答参加反应的A物质的质量是 26g
3、（★★）在反应 A2 + 2AB2 ＝ 4AB 中，1克A2与足量的AB2 反应生成 5 克AB，则A2与AB2的相对分子质量之比为（ ） 答案C
A．3：4 B．4：3 C．1：2 D．2：1
4、（★★2010 海淀一模）关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（ ） 答案C
A．镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量
B．蜡烛燃烧时逐渐变短，不符合质量守恒定律
C．高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量
D．12 g碳和16 g氧气反应，可生成28 g二氧化碳
5、（★★）下列说法不正确的是（ ） 答案C
A．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小
B．硫磺在空气中燃烧的产物是二氧化硫，说明空气中肯定有氧元素
C．引燃密闭容器中的ag氢气和bg氧气，冷却后得到水的质量一定等于(a+b)g
D．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，说明蜡烛中一定有碳、氢元素，可能有氧元素。
6、（★★）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，
测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量(g) 54 17 20 0
反应后的质量(g) 10 0 2 X
下列说法正确的是
A．甲物质全部反应完 B．该反应为分解反应
C．参加反应的丙物质的质量为20g D．x为79
7、（2012·成都）某化学反应过程的微观示意图如下。下列说法错误的是 （ ） 答案D
A．原子是化学变化中的最小粒子
B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变
C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子
D．上述反应的化学方程式可表示为：2A+B=A2B
8、（2012．宜宾市）一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：
物质 X Y Z W
反应前质量/g 10 2.2 16.2 0.9
反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8
根据上表信息判断，下列说法中不正确的是 ( ) 答案A
A．X、Z是反应物，Y、W是生成物 B．a＝15
C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22︰9 D．Z为化合物
9、（2012.乐山市）将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 4.6 8．0 0 0 0
反应后质量/g 0 0 5．4 4．4 a
下列判断正确的是 （ ） 答案D
A．表中a的值为2.6 B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素 D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成
10、（2012.乐山市）将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 4.6 8．0 0 0 0
反应后质量/g 0 0 5．4 4．4 a
下列判断正确的是 （ ） 答案D
A．表中a的值为2.6 B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素 D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成
11、（2012.兰州市） 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 m 8 6
反应后质量/g 4 待测 28 2
对该反应，下列描述中正确的是 （ ） 答案D
A. “待测”数值一定为2 g B. 乙一定是该反应的催化剂
C. 反应中甲和丙的质量比为1:7 D. 该反应可能是铜与氧气的反应
12、（2012．日照市）甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质 甲烷 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 3.2 11.2 0 0 0
反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 a
下列判断正确的是 （ ） 答案D
A．表中a的值为2.6 B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素 D．X一定含有氧元素
13、（2012．北京市）下列化学方程式书写正确的是 （ ） 答案C
A． B．
C． D．
14、（2012丰台一摸.2分）在潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）来吸收人呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸。其反应的化学方程式为： 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。若一段时间内得到了16g氧气，理论上消耗过氧化钠的质量是多少？
解：设生成氧气的质量为X
2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
156 32
X 16g -------------------------1分
156 32
x 16g
x=78g 答： 略 ------------------------1分
15、（2012西城一摸.3分）工业上制备硅酸钠（Na2SiO3）的反应原理为：2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O。若用120 t SiO2为原料，计算理论上得到硅酸钠的质量。
解：设理论上得到硅酸钠的质量为。
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
60 122
120 t
……………… （1分）
答：略。
16、（2012海淀一模.3分）氯化锌是一种化工原料，可用于电池、电镀、医药和工业水处理等行业。工业上，将氧化锌加入盐酸中进行反应，制得氯化锌溶液，该反应的化学方程式为：ZnO + 2HCl ==== ZnCl2 + H2O。欲制得1360 g氯化锌，计算需要加入氧化锌的质量。
答案：810g
九年级上册期中复习讲义
考试要求
一、基本概念
知识梳理
缓慢氧化
氧化反应（放热）
剧烈氧化（燃烧）
条件：①与氧气接触②温度达到着火点以上
影响因素：与氧气的接触面积大小，氧气的浓度
类型：
一般：安静的燃烧
有限空间内急速燃烧：爆炸
一般情况下：呼吸，金属生锈，食物腐败变质
例题精讲
核电荷数
电子数
+16
6
原子核
电子层
例题精讲
纯净物
混合物
不同种物质简单混合
用过滤、结晶等方法分离
单质
化合物
某些不同种单质通过化合反应
某些化合物在一定条件下分解
例题精讲
二、身边常见的物质
例题精讲
三、计算
A a·Ar（A） m
B b·Ar（B） n
a·Ar（A）
Mr
相对原子质量×原子个数
相对分子质量
混合物中某元素的质量
混合物质量
例题精讲
----氢原子
----氧原子
----碳原子
+
纯净物
+
=
……………… （1分）
122
60
=
120 t
= 244 t
……………… （1分）

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