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4.2　来自地层深处的元素——硫 教学设计
一、教育目标
（一）知识教学点
1、使学生初步掌握硫的物理性质和化学性质。
2、了解硫的存在和用途。
（二）能力训练点
1、通过实验，培养学生观察能力和思考问题的能力。
2、通过质疑和问题讨论培养学生分析问题的能力和总结、概括知识的能力。
（三）德育渗透点
1、通过介绍我国四大发明之一“黑火药”，对学生进行爱国主义教育。
2、通过成功演示硫单质的性质实验，激发学生学习化学的兴趣和情感。
3、对学生进行矛盾主次方面的辩证唯物主义教育。
二、教学重点、难点
1、重点
硫的化学性质
2、难点
硫的氧化性与氯气、氧气的氧化性的比较。
三、教具准备
硫黄、蒸馏水、酒精、二硫化碳、铜丝、铁粉、燃烧匙、酒精灯、研钵、试管、铁架台、石棉网、三角架、玻璃棒、镊子、胶头滴管、药匙、火柴。
四、学生活动设计
1、观察实验，描述实验现象，得出实验结论，书写化学方程式。
2、给学生设置问题，组织讨论，最后由学生归纳、总结。
教师活动 学生活动 设计意图
【提问】写出S和O的原子结构示意图，观察有何共同点。 写出S和O的原子结构示意图并回答：原子的最外层电子数均为6。 复习引入。
【讲述】原子最外层电子数为6的还有Se、Te、Po等，它们的化学性质相似，统称为氧族元素。 【板书】氧族元素：O、S、Se、Te、Po 记忆。 使学生初步领会“族”的含义。
【引言】从今天起我们学习硫元素的知识。【板书】第三章 硫 硫酸【引言】建议大家用氧化还原的观点分析和认识。【设问】元素化合价与氧化性、还原性有什么关系？ -2 0 +4 +6 【板书】学习方法：S—S—S—S 还原性←→氧化性 思考：元素化合价与氧化性、还原性的关系，得出一般规律：“高价具有氧化性，低价具有还原性，中间价既有氧化性又有还原性” 进行学习非金属元素的方法的指导。
【引入】今天我们学习硫的单质。【板书】第一节 硫 激发学生探求新知识的欲望，提出本节所要研究的课题。
【演示】展示硫的样品，研碎后倒入水中，另取硫粉倒入酒精、CS2中。【提问】 硫的物理性质【板书】一、硫的物理性质 硫是淡黄色晶体，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，密度为2g/cm3,熔、沸点低。 观察、归纳硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，密度为2g/cm3,熔、沸点低。 培养学生的观察能力和归纳能力，使学生掌握硫的物理性质。
【提问】 根据硫的物理性质，可用何种方法除去粘在试管上的硫？【板书】 除去硫的方法：①用CS2洗涤 回答：用CS2洗涤。 培养学生用所学知识解决实际问题的能力。
【板书】二、硫的化学性质引导学生从氧化还原的观点分析硫的性质（元素化合价与氧化性、还原性有什么关系？试从氧化还原的观点分析硫的性质）。【过渡】首先我们来认识硫单质的氧化性。【板书】1、氧化性 【提问】与具有何种性质的物质反应才能体现硫的氧化性？ 【板书】 （1）、和金属的反应 分析讨论得出：硫单质应具有氧化性和还原性。 思考并回答：与还原性的物质反应，如金属，碳，氢气等。 使学生掌握学习单质性质的方法。 巩固氧化还原的知识。
【演示】将铜丝伸入硫蒸气中。指导学生观察实验并描述实验现象。 观察并描述实验现象：燃烧生成黑色固体。 培养学生的观察能力和语言表达能力。
教师活动 学生活动 设计意图
【设问】写出上述反应的化学方程式，指出氧化剂。 【板书】2Cu + S = Cu2S 【讲述】硫化铜为黑色固体，不溶于水。 写出化学方程式：2Cu + S = Cu2S 硫为氧化剂 使学生能正确使用化学用语，认识硫的氧化性。
【演示】加热硫粉和铁粉的混合物。指导学生观察实验并描述实验现象。 观察并描述实验现象：燃烧生成黑色固体。 培养学生的观察能力和语言表达能力。
【设问】写出上述反应的化学方程式，指出氧化剂。 【板书】 Fe + S = FeS 【讲述】硫化铁为黑色固体，不溶于水。 写出化学方程式： Fe + S = FeS 硫为氧化剂 使学生能正确使用化学用语，认识硫的氧化性。
【讨论】比较硫和铜、氧气和铜反应、铁和氯气、铁和硫的产物有什么不同？进而说明硫和氧气的性质有什么不同？ 【板书】氧化性： Cl2>S, O2>S 化合价不同，说明氧气、氯气争夺电子能力强于硫，氧气、氯气的氧化性强于硫。 使学生认识S的氧化性比Cl2、O2 弱，初步学会用比较法认识物质的性质，为以后的学习奠定基础。
【讲述】硫能跟大多数的金属反应。硫跟银反应可以黑色的硫化银，利用这一点可用简易的方法鉴别出真假银：用一布条粘上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面用力磨擦，如被磨擦处出现黑斑则说明是真银。Hg和S也可以反应，这个反应有两点值得强调一是在室温下完成，二是该反应的产物中， 不是低价态而是高价态的。利用此反应可以消除温度计、气压计、血压计等被打破后汞的毒害，所以，汞不慎洒落在地面上，要立即打开门窗通风，并尽量设法收集起来，残余的部分，可覆盖硫粉处理，以免汞蒸气中毒。 理解与记忆 联系生活实际问题，激发学生的学习热情。 培养学生用所学知识解决实际问题的能力。
【提问】在硫和金属的反应以及硫和非金属的反应中，硫是___剂,体现____性。 回答：反应中硫是氧化剂，体现氧化性 使学生的感性认识上升为理性认识。
【引言】根据硫的化合价，硫还应具有还原性。【提问】硫体现还原性，其化合价应如何变化？应与具有何种性质的物质反应？【板书】2、还原性 思考并回答：从0到+4，与具有氧化性的物质反应。如：氧气。 巩固氧化还原的知识
【提问】硫在空气中，在纯氧中燃烧的现象如何？硫和氧气反应的化学方程式为 S + O2 = SO2，反应中硫是____剂，体现_______性。 回忆并回答反应的现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。化学方程式S + O2 = SO2 硫是还原剂 还原性 复习已学过的知识，认识硫的还原性。
【引言】硫在一定条件下可发生自身的氧化还原反应，如：和强碱溶液的反应。【板书】3S + 6KOH = 2K2S + K2SO4 +3H2O【提问】反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________________。【提问】洗涤试管上的硫还可用____。【板书】②用强碱溶液洗涤试管上的硫 讨论计算得出：氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1。 回答：用强碱溶液洗涤。 进一步巩固氧化还原的知识。 培养学生用所学知识解决实际问题的能力。
【小结】以上我们学习了硫的化学性质，硫体现了氧化性，也体现了还原性。当硫和金属、氢气、碳等反应时体现____性；当硫和氧气等反应时体现_____性。 理解记忆。 回答：氧化性；还原性。 使学生对硫的化学性质的认识理性化，系统化。
【板书】三、硫的存在和用途【指导】阅读课本P64-65。【讲解】天然硫的存在使中国人最早制出黑火药，为人类社会的进步作出了巨大的贡献；化合态的硫将在以后的学习中逐渐认识，介绍硫的主要用途。 阅读课本，倾听教师讲述，了解硫的存在和用途。 使学生了解硫的存在和用途，通过黑火药的知识对学生进行爱国主义教育。
【小结】本节所学内容：硫的氧化性和还原性，硫的用途很广泛。 回忆所学知识，感受学习新知识的乐趣。 巩固所学知识，使学生能够尝试到收获的喜悦。
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