资源简介

6.3　盐类的水解
一、学习目标
知识目标：⑴能正确分析强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理和规律
⑵能正确书写盐类水解方程式和离子方程式
能力目标：能用化学平衡原理解释盐类水解的本质
情感目标：体验科学探究方法和合作学习
二、重点、难点
重点：盐类水解的本质
难点：盐类水解方程式的书写和分析
三、实验用品
多媒体投影仪、电脑、课件
四、教学方法
实验探究、小组合作、讨论学习
五、教学过程
　 为了更好地落实新课程所倡导的积极探究、自主学习、合作学习，注视过程与方法和情感体验等理念，本节课的教学活动如下。
教师活动 学生活动 设计意图
【引入新课】平时我们接触到的象NaCl、KNO3溶液都呈中性的，那么是不是所有的盐溶液都呈中性的呢？【投影】五种盐溶液相同浓度时分别呈什么性？ 实验：每四个学生一小组，共用完成对CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、AlCl3、NaCl五种溶液的pH测定，并与标准比色卡对照并做记录。 形成认知冲突，激发探究欲望
组织学生对观察到的现象进行分析，提出盐溶液可能酸、碱性的假设。 【投影】（先学生回答后再投影） 回答： 物质pH酸碱性NH4Cl＜7酸性NaCl＝7中性Na2CO3＞7碱性AlCl3＜7酸性CH3COONa＞7碱性 思考：为什么上述各盐溶液有的呈酸性、有的呈碱性、有点呈中性？ 培养学生对问题进行质疑、分析的能力体验科学探究的方法
　【板书】课题3 盐类的水解【提问】①判断溶液呈酸、碱性或中性的依据是什么？②纯水呈什么性？为什么？〖设问〗为什么某些盐溶于水（盐溶液）会使溶液中的c(H＋)≠c(OH－)了呢？ 以醋酸钠溶液为例，设置几个层层深入的问题，引导学生从水的平衡移动角度去分析。然后，要求学生叙述醋酸钠的水解过程，共同归纳分析方法同理，对NH4Cl溶液的水解过程进行分析。 【板书】（投影）1、盐类水解的定义2、盐类水解的条件和实质。呈现CH3COONa、NH4Cl水解过程的分析图，指导学生对各类盐的水解实质进行概括，得出盐类水解的实质。口诀：“有弱才水解；无弱不水解” 讨论回答：c(OH－) 和 c(H＋)相对大小；若溶液中c(H＋) > c(OH－)，呈酸性，若c(H＋) < c(OH－)，呈碱性；若c(OH－) = c(H＋)呈中性。【讨论】以CH3COONa溶液为例。⑴CH3COONa溶液中存在哪些微粒呢 ⑵这些微粒中哪些之间可发生反应呢 ⑶微粒间的反应对水的电离平衡有何影响 ⑷溶液中c(H＋)和c(OH－)相对大小如何 【回答】为什么CH3COONa溶液呈碱性？【分析讨论】【分析讨论】以NH4Cl溶液为例，说明为什么其溶液呈酸性？【回答】（学生回答后用电脑动画演示）【分析讨论】为什么NaCl溶液呈中性？【回答】（学生回答后用电脑动画演示）H2OOH- + H+NaCl = Na+ + Cl-OH- + Na+ ≠ NaOH (强电解质)H+ + Cl- ≠ HCl (强电解质)
c(OH-) = c(H+) 中性【概括】盐类水解的定义。（学生根据上述分析回答） 　 使学生能从宏观层面进行分析、比较的研究方法。
比较归纳：　通过对实验结果的比较以及对水解原理的分析，得出盐的组成与溶液酸碱的关系。（学生回答，教师提示，让学生用简洁的语言表达）。 引导学生学会比较归纳、寻找事物之间的联系和变化规律。
　 【板书】3、盐类水解的规律（由学生回答后，用电脑投影） 口诀：谁弱谁水解；谁强呈谁性 试根据水解原理：找出盐的类型与盐溶液的酸碱性的关系。 【板书】又一水解规律：弱酸（或弱碱）越弱，它对应的酸根离子或阳离子水解程度越大（电脑投影）口诀：越弱越水解。 【问题探究1】填表盐溶液盐的类型酸碱性NH4Cl NaCl Na2CO3 AlCl3 CH3COONa 【问题探究2】25℃,浓度均为0.1mol/L的几种盐溶液 ，用pH计精确测定其溶液的pH,如下表.盐溶液pH对应弱酸的Ka(25℃)CH3COONa8.891.8×10-5NaClO10.263.0×10-8NaF8.233.5×10-4逐渐深入的研究盐溶液中阴阳离子与OH－、H+的结合，对水电离平衡的影响及结果。问题解决：分析NH4Cl溶液的水解过程 　　 　通过对循序渐进的问题的思考，既能及时巩固刚刚学习的分析方法，又能培养学生独立解决问题的能力。
【归纳】盐类水解：在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。 水解的条件：在水溶液中、电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。水解的实质：破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。【设问】盐类水解如何用化学用语表达呢？【板书】4、盐类水解的表示方式（水解方程式）【强调】盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、“↑”符号，生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不写分解产物；多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解方程式一般只写第一步。【板书】5、盐类水解反应和中和反应的关系（学生回答后电脑投影） 比较归纳：　 分别从水解离子、形成的弱电解质、对水电离平衡的影响等几方面，对给定盐的水解情况进行比较抽象概括：通过比较，提取水解共同的本质特征，形成盐类水解的概念 【学生试写】写下列CH3COONa 、NH4Cl水解的方程式： 【思考】盐类水解反应与中和反应有何关系？ 　通过比较归纳和抽象概括，掌握比较和抽象的思维方法，理解盐类水解的实质，形成概念，并从水解的微观变化过程对水解规律再理解。
电脑投影：课堂练习 作业：P148 1、2、4 【练习】氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是： A.NH4+ 、H+ 、OH-、Cl- B.Cl-、NH4+ 、H+ 、OH- C.H+、Cl- 、 NH4+ 、OH- D.Cl-、NH4+ 、OH- 、H++ 巩固课堂知识，形成运用盐类水解知识解决问题的能力。
六、板书设计：
课题3 盐类的水解
一、盐溶液的酸碱性
溶液酸碱性的实质
中性：c(H+)=c(OH-) H2OH+ + OH-
酸性：c(H+)>c(OH-) HCl→ H+ + Cl- HAcH+ + Ac-
碱性：c(OH-)> c(H+) NaOH→ Na+ + OH- NH3 H2ONH4+ + OH-
二、盐类的水解
1、 实质：盐 离子 H+或OH- 弱电解质 反应
2、 规律: 谁弱谁水解 谁强显谁性 都强不水解 都弱都水解
3、 水解方程式
NH4+ + H2O NH3 H2O + H+
NH4Cl + H2O NH3 H2O + HCl
盐 + 水 碱 + 酸 – Q
七、教学反思
整堂课的教学设计注重对学生逻辑推理与思维抽象能力的培养。在讨论盐溶液的酸碱性这一关键问题时，没有让学生直接测定许多盐溶液的酸碱性，再讨论盐类的组成与酸碱性的关系。而是把学生迫切做实验的心情先缓一缓，用酸+碱盐 + 水这一反应把酸碱盐联系起来，并自然引出以此把盐分为不同类型或组成的盐，再请学生猜测不同类型的盐溶液的酸碱性，更能激发学生实验探究的兴趣，实验的内涵更为丰富，同时也为后面盐类水解概念的建立及水解规律作了充分的准备。看似减少了学生探究的内容，实则更符合学生的实际思维能力。
“盐类的水解”是理论性较强的知识点，对于这样的概念知识，在课堂中不仅要注重概念的建立过程，同时对于概念的剖析与挖掘更要下功夫。让学生对已初步建立的概念进行举一反三，并大胆提出自己对概念的理解的问题，进而讨论提高，在这堂课中取得了较好的效果。
课堂小结也是一个重要组成部分，结合这堂课的特点，我不仅前后呼应，并且把学生的思维推向又一高度进行归纳提高性小结。
但是这堂课对于情景的创设还显得单一，同时忽视了与社会生活、生产的联系，需要我在今后的教学中不断努力提高。
PAGE
- 4 -

展开更多......

收起↑