资源简介

一、三维教学目标
1．知识与技能
掌握Na2CO3和NaHCO3的化学性质；
了解一些金属元素的颜色反应；
了解铁盐和亚铁盐的鉴别方法，并通过实验探究掌握其相互转化的条件。
2．过程与方法
通过演示实验，提高学生实验操作能力、观察能力以及自主应用知识能力。
3．情感、态度与价值观
鼓励学生积极提出问题，培养学生对现象的综合分析能力，培养敢于质疑、勇于创新的精神和合作的精神。
二、教学重点和难点
1．重点
通过实验探究、列表比较的方法，探究归纳Na2CO3和NaHCO3的主要性质及鉴别；
铁盐和亚铁盐的化学性质及其相互转变；
2．难点
理解碳酸钠和碳酸氢钠、铁盐和亚铁盐的相互转变；
三、课时安排
1课时
四、教学过程设计

课题三 几种重要的盐
教师活动 学生活动 设计 意图
【引入】一说起盐，大家一定会想起食盐。其实生活中常见的盐，除食盐外，还有碳酸钠、碳酸氢钠，以及铁盐和亚铁盐，今天我们就了解这些盐的性质。 【设问】 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐，都是钠的化合物，化学式相近，它们的性质又存在什么异同呢？ 【阅读资料】阅读课本28～29页，讨论交流，完成下表。 【投影】碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质对照表 【要求】教师启发学生共同完成。 名称碳酸钠碳酸氢钠化学式 俗名 色、态 用途
学生讨论并回答： ①碳酸钠：Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末广泛应用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中；也可以用来制造钠的其他化合物 ②碳酸氢钠：NaHCO3 小苏打 白色晶体 焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；医疗上，是治疗胃酸过多症的一种药剂 以日常生活接触的盐引入本节所介绍的内容，过渡自然 通过列表对比，使学生了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质
【投影】 【过渡】既然碳酸钠和碳酸氢钠从颜色上很难辨别，那么如何设计鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？它们分别有哪些性质呢？ 【演示实验一】向盛有 0.5 g Na2CO3的试管里加入 2 mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中。 【提问】你观察到什么现象呢？若用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，现象由如何？ 【归纳】碳酸钠与碳酸氢钠均与盐酸发生反应 反应方程式： Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O 【课后阅读】灭火器的原理，并设计一个简易灭火器。 【过渡】显然，用盐酸根据实验现象是无法区分碳酸钠与碳酸氢钠，我们不妨看看加热条件下，是否可以鉴别这两种物质。 【演示实验二】如下图所示，分别用Na2CO3 和NaHCO3做实验。 【要求】观察实验现象，教师启发学生发成下表。 名称碳酸钠碳酸氢钠现象 反应的化学方程式 结论
【提问】请同学描述你观察到的实验现象，并写出反应方程式？ 【要求】启发学生得出结论。 【讲解】从该实验中我们可以看出：碳酸氢钠不稳定，受热易分解；碳酸稳定钠稳定，受热不分解。 【归纳】碳酸钠和碳酸氢钠同为钠盐，但是化学性质有一定的差异。 【提问】同学们，你现在知道如何鉴别Na2CO3 和NaHCO3么？ 学生理解 仔细观察实验并做记录 学生讨论并回答： 都有气泡产生，澄清石灰水均变浑浊。 反应方程式： Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O 学生课后搜集资料，讨论并做出回答。 学生注意观察实验现象，并做记录 学生回答： 碳酸钠 石灰水不变浑浊 碳酸氢钠 试管口内壁有细小无色液滴，石灰水变浑浊， 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O 学生回答： 加热，分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是碳酸氢钠，无此现象的为碳酸钠 使学生掌握碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸的反应 使学生了解灭火器的原理 实验探究 使学生掌握碳酸钠 和碳酸氢钠的化学性质。 学会鉴别Na2CO3 NaHCO3
【过渡】在日常生活中若不慎将少量的食盐或盐水洒在炉火上时，火焰会呈现黄色。事实上，很多金属的化合物被灼烧都会呈现特殊的火焰（如锂、钾、钙、锶、钡、铜等）。这在化学上叫做焰色反应，下面我们将通过实验进行探究五彩缤纷的色彩世界。 【演示实验三】焰色反应 把焊在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无绣的铁丝）放在酒精灯外焰上灼烧，与原来的火焰颜色相同时为止。用此铂丝（或铁丝）依次蘸取Na2CO3溶液、KCl溶液、CuCl2溶液、Ca(OH)2溶液在外焰上灼烧。 【讲解】在观察钾盐溶液的火焰时，要透过蓝色的股玻璃，可以滤去黄色的光，避免钾盐里杂质钠所造成的干扰。 【提问】你能描述火焰呈现出的特殊颜色么？ 【讲解】焰色与金属元素的存在有关。如那元素的焰色为黄色，则钠单质以及钠的所有化合物灼烧时焰色反应都呈黄色。 【投影】几重金属元素的焰色反应的颜色 【讲解】通过焰色反应可以检验某些金属元素的存在。 【投影】 【提问】节日燃放烟花时，为什么夜空中会呈现出各种艳丽的色彩呢？ 【过渡】前面我们刚学了碳酸钠和碳酸氢钠两种盐，现在我们对铁盐和亚铁盐做些了解。 【提问】请大家根据所学的知识提出一种检验Fe2+、Fe3+的方法。 【过渡】这是一种区分方法，下面通过学习这个趣味实验，我们了解Fe2+、Fe3+的另一种区分方法。 【演示实验四】向两支试管中分别加入 5 mLFeSO4溶液和5 mL Fe2(SO4)3溶液，各滴加几滴KSCN溶液。 【提问】你发现了什么现象？ 【归纳】我们可以利用KSCN溶液来检验Fe3+的存在 【过渡】Fe2+、Fe3+之间有什么不同？Fe2+、Fe3+可以相互转化么？ 【演示实验五】 1．在盛有2 mL FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液如图(a) 。 2．把上层清液倒入另一试管，再滴入几滴氯水，如图(b)。 (a) (b) 【要求】分组填写表格 名称现象反应方程式FeCl3溶液中加入Fe粉、KSCN溶液 上层清液加氨水，振荡
【归纳】遇到Fe可以转变成亚铁盐，亚铁盐遇到Cl2可以转变成铁盐。铁盐和亚铁盐在一定条件下可以相互转换。 【投影】市场补铁药品 【课后实验探究】通过所学的知识，你能对市售的补铁药品进行探究实验，检验补铁药品中是否存在铁元素并确定其价态么？课后分小组拟定实验方案。 学生注意观察火焰颜色， 并做记录 学生理解 学生回答： ①Na 黄色②K 紫色 （透过蓝色钴玻璃） ③Ca 砖红色④Cu 绿色 学生讨论并总结 学生回答： 是烟花中含有的金属元素的焰色反应 学生回答： 滴入NaOH溶液。根据沉淀颜色变化可以加以区分。 观察实验现象，并做记录 学生回答： Fe2+ 无现象 Fe3+ 生成血红色 学生分组讨论并填表： ①溶液先变为血红色，加入Fe粉后血红色褪去，反应方程 2FeCl3+Fe3FeCl2 ②溶液又变为血红色，反应方程 2FeCl 2+Cl22FeCl3 学生理解 了解焰色反应的概念 实验探究 掌握不同金属元素的焰色反应的颜色 使学生能灵活应用所学知识解决生活中的问题 回忆所学知识，能够检验Fe2+和Fe3+ 实验探究 使学生掌握利用KSCN溶液可以检验Fe3+的存在 实验探究 使学生掌握铁盐与亚铁盐可相互转化 实验探究
【课后练习】 P33资料卡片铁与人体健康及P35 1～6题
【板书设计】 课题三 几种重要的盐 一、碳酸钠和碳酸氢钠 物理性质： 名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色、态白色粉末白色晶体用途广泛应用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中；也可以用来制造钠的其他化合物焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；医疗上，是治疗胃酸过多症的一种药剂
化学性质：与盐酸反应 Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O NaHCO3受热不稳定 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O 二、焰色反应 概念：很多金属的化合物如锂、钾、钙、锶、钡、铜等金属的化合物被灼烧时，都会呈现特殊的火焰，这在化学上叫做焰色反应 常见几种金属元素的颜色反应颜色： Na 黄色 K 紫色（透过蓝色钴玻璃）Ca 砖红色 Cu 绿色 用途：焰色反应可以检验某些金属元素的存在 三、铁盐和亚铁盐 Fe3+的检验：Fe3+ 遇KSCN溶液，溶液显血红色 Fe2+、Fe3+的转化：2FeCl3+Fe3FeCl2 2FeCl 2+Cl22FeCl3


五、教学反思
本课题主要介绍钠盐（Na2CO3和NaHCO3）和铁盐（Fe2+和Fe3+）两种盐的性质，思路明确，因此，要正确指导学生观察实验现象以及阅读资料，认真填好各个表格。
运用较多的表格可提高学生归纳、比较能力，也可组织学生对表格进行补充和完善，一培养学生的自主学习、合作交流学习能力。
焰色反应是本课堂的小插曲，当学生看到艳丽多样的色彩，激发了学生学习的好奇心，同时活跃了课堂气氛，使学生更愿意带着兴趣去学习后面铁盐和亚铁盐的知识，提高了课堂效率。

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