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【名师导航】中考化学一轮复习学案
第一章 物质的结构
第2讲 元素
考点分布 考察频率 考点内容 命题趋势
1.元素 ★★★★★ 1.元素的概念、分类和意义 2.常见元素的符号和名称 3.元素的含量 4.元素周期表中的信息 5.元素周期表中的规律 元素的概念大多数是结合生产和生活中的物质考查物质的组成的，多出现在选择题中；对元素周期表的考查，一般会结合元素原子的结构及元素周期律，出现在选择或填空题中。
2.元素周期表 ★★★★★
一、元素
1．概念
质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称。不同种元素的本质区别在于质子数（或核电荷数）不同。
【注】元素和原子的区别：元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；原子是微观概念，既讲种类，又讲个数。
2．符号
（1）书写原则“一大二小”
只由一个字母表示必须大写；若由两个字母表示，则第一个大写，第二个小写。需熟记1-20号元素的符号及名称。
（2）元素符号的意义
①宏观上表示一种元素
②微观上表示该元素的一个原子
【注】金属、稀有气体和部分非金属（如C、S、Si、P）的元素符号，还表示该种物质。
3．分类
（1）金属元素：原子的最外层电子数一般<4，易失电子。
（2）非金属元素：原子的最外层电子数一般>4，易得电子。
（3）稀有气体元素：原子的最外层电子数=8（氦为2），不易得失电子。
4．元素含量
（1）地壳中前四位分别为：O、Si、Al、Fe。
（2）人体（生物细胞）中含量最多的元素是O，人体中含量最多的金属元素是Ca。
二、元素周期表
1．发现者：俄国科学家门捷列夫。
2．元素周期表的结构
（1）元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数，原子序数=核电荷数。
（2）元素周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，代表7个周期。元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
（3）每一个单元格包含如下信息：
3．规律
（1）同一周期元素的原子核外电子层数相同，且周期序数=电子层数。
（2）同一主族元素原子最外层电子数相同。
（3）同一周期（第一周期除外）元素的最外层电子数从左到右从1→8，元素种类由金属元素→非金属元素→稀有气体元素。
考向一、元素
典例1．（2021·陕西）下列关于H2、H2O、H2O2三种物质的说法正确的是（ ）
A．均含有1个氢分子 B．均含有2个氢原子
C．均含有氢元素 D．均含有2个氢离子
【答案】C
【详解】
A、物质由元素组成，故三种物质中都含有氢元素，错误；
B、分子是由原子构成，故应说1个H2 、H2O、H2O2分子中均含有2个氢原子，错误；
C、均含有氢元素，正确；
D、H三者都是由分子构成的，不含氢离子，错误。
考向二、元素周期表
典例2．（2021·湖南湘潭）1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。左图是1至18号元素、右图是38号元素锶（元素符号为Sr）的原子结构示意图：
（1）左图中，X=______。
（2）锶原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为______。
（3）你还能发现的规律是：同一周期（横行）从左往右______依次递增（写一种即可）。
【答案】17 失去 Sr2+ 质子数
【详解】
（1）根据元素周期表，X是氯元素的质子数，所以是17；
（2）锶原子的最外层电子数为2，因此锶原子容易失去两个电子变成稳定结构，失去两个电子形成带正电的阳离子：Sr2+；
（3）根据题意可知，从左到右，同一周期的质子数依次增加。
1．（2021·湖南怀化）我们在商场的货架上经常会看到标有“补钙”“补铁”等字样的食品和保健品。这里的“钙”“铁”指的是（ ）
A．原子 B．物质 C．元素 D．分子
2．（2021·湖南邵阳）“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为（ ）
A．硒 B．硅 C．铝 D．锡
3．（2021·江西）下列属于非金属元素的是（ ）
A．铝 B．铁 C．钙 D．氧
4．（2021·安徽）关于原子序数为8的元素，下列说法正确的是（ ）
A．元素符号为N B．属于金属元素
C．在地壳中含量最多 D．原子核外电子数为10
5．（2021·四川自贡）不久前，某国决定将核废水排放入海引发国际争论。核废水中含有氚、锶、铯等放射性元素。已知氚原子的核内质子数为1，中子数为2。下列关于氚、氢两种原子的说法正确的是（ ）
A．属于不同种元素 B．都有中子，但数目不同
C．最外层电子数相同 D．相对原子质量相同
6．（2021·浙江嘉兴）如图所示为今年在三星堆遗址中发现的金面具残片，经测定该面具含金量约为85%。下列有关说法正确的是（ ）
A．金的元素符号为aU B．金容易被锈蚀
C．金单质由金原子构成 D．金的相对原子质量为197g
7．（2020·贵州铜仁）下列有关物质构成的说法中正确的是（　　）
A．分子是由原子构成的 B．分子是化学变化中的最小粒子
C．相同原子无法构成不同的分子 D．元素周期表共有7个纵行，18个横行
8．（2020·北京）下列含金属元素的物质是（ ）
A． H2S B．P2O5 C． AgNO3 D．H2O
9．（2019·兰州）不同种元素最本质的区别是（ ）
A．质子数不同 B．核外电子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同
10．（2019·张家界）下列不属于“Fe”表示的意义是（ ）
A．铁 B．铁元素 C．铁锈 D．一个铁原子
11．（2021·江苏苏州）硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．硅属于金属元素 B．硅原子核内有14个质子
C．硅元素的相对原子质量为28.09g D．硅元素是地壳中含量最高的元素
12．（2021·天津）我国北斗三号全球卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟，右图为铷在元素周期表中的部分信息，下列有关铷的说法正确的是（ ）
A．属于非金属元素 B．元素符号是Rb
C．相对原子质量为85.47g D．铷原子的最外层电子数为37
13．（2021·湖南株洲）在元素周期表中，“钡”的信息如图所示，图中不能直接体现的信息是（ ）
A．中子数 B．元素符号 C．原子序数 D．相对原子质量
14．（2021·湖南怀化）氟元素是人体必需的微量元素，能防治龋齿，它在元素周期表的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．氟的相对原子质量是19.00g B．乙图中n值为7
C．氟原子的质子数是9 D．氟是一种非金属元素
15．（2021·湖南常德）如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．上述五种微粒只涉及四种元素 B．②③⑤表示的微粒性质较稳定
C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子 D．①④对应元素组成化合物的化学式为NaF
16．（2021·湖南常德）据报道，一种新型铝离子电池，比现今普遍使用的锂离子电池具有更加优良的性能，未来，该铝离子电池或将成为下一代高性价比电池的理想选择，下图是元素周期表中锂、铝两种元素的有关信息，下列说法不正确的是（ ）
A．锂、铝元素在周期表中分别位于第二、三周期 B．相对原子质量铝比锂多20.039g
C．锂、铝两种元素都是金属元素 D．核外电子数Al3+比Li+多8
17．（2021·山东潍坊）2021年4月19日《中国科学报》报道：中科院近代物理研究所首次合成新型铀-214，铀-238与铀-214相关信息如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．铀-214的中子数为146 B．铀-238原子的核外电子数为92
C．铀-238与铀-214属于同种元素 D．铀-238原子的质量大于铀-214
18．（2019·海南）如图为元素周期表第四周期的局部。下列有关说法正确的是（ ）
A．砷和硒均属于金属元素 B．锗元素的相对原子质量x小于69.72
C．镓原子的核电荷数为31 D．Se2+的核外电子数为34
19．（2020·辽宁）如图是氪元素在元素周期表中的信息和B~F五种粒子结构示意图。请回答下列问题。
（1）由图A信息可推测氪原子中的质子数为________。
（2）在B~F五种粒子中，共有_______（填数字）种元素，具有相对稳定结构的是______（填字母序号），E与F的化学性质相似的主要原因是_______。
20．（2020·湖南郴州）元素周期表是学习化学的重要工具。下图为元素周期表的一部分：
（1）晶体硅是制造计算机芯片的材料，硅元素位于第________周期，其原子结构示意图为________，通过观察发现元素所在的周期数和它的原子结构中的________相等；
（2） M2＋和Ne原子具有相同的核外电子数，M2＋的离子符号是________；
（3）①和②两种元素组成的化合物的化学式为________。
答案解析部分
1．C
【解析】这里的“钙”“铁”不是以分子、原子、单质的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
2．B
【解析】地壳中元素含量由多到少依次为：氧、硅、铝、铁，地壳中含量第二的元素是硅，翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为硅；
3．D
【解析】A、铝含有“钅”字旁，属于金属元素；
B、铁含有“钅”字旁，属于金属元素；
C、钙含有“钅”字旁，属于金属元素；
D、氧含有“气”字旁，属于非金属元素。
4．C
【解析】A、元素符号是O，不符合题意；
B、氧元素属于非金属元素，不符合题意；
C、氧元素在地壳中含量最多，符合题意；
D、氧元素的原子核外电子数为8，不符合题意。
5．C
【解析】A、氚原子和氢原子质子数都为1，属于同种元素，A错误。
B、氢原子没有中子，氚原子中子数为2，B错误。
C、氚原子和氢原子质子数都为1，最外层电子数相同也为1，C正确。
D、氢原子相对原子质量1，氚原子的核内质子数为1，中子数为2相对原子质量1+2=3，不相同，D错误。
6．C
【详解】A、书写元素符号时，由两个字母表示的元素符号，第二个字母必须小写，故金的元素符号为：Au，不符合题意；
B、金的化学性质稳定，不容易被锈蚀，不符合题意；
C、金是由金原子构成，符合题意；
D、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”，故金的相对原子质量为197，不符合题意。
故选C。
7．A
【解析】A、分子是由原子构成的，故选项说法正确。
B、分子不是化学变化中的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，故选项说法错误。
C、相同原子可以构成不同的分子，如氧原子可以构成氧分子和臭氧分子，故选项说法错误。
D、元素周期表共有7个横行，18个纵行，故选项说法错误。
8．C
【解析】A、H2S中氢元素、硫元素均为非金属元素，不符合题意；
B、P2O5中磷元素、氧元素均为非金属元素，不符合题意；
C、AgNO3中银元素为金属元素，符合题意；
D、H2O中氢元素、氧元素均为非金属元素，不符合题意；
9．A
【解析】元素是具有相同质子数（或核电荷数）的同一类原子的总称，即不同种元素最本质的区别是质子数不同，选项A正确。
10．C
【解析】Fe可表示铁元素、一个铁原子和铁这种物质，铁锈是混合物，主要成分为氧化铁。
11．B
【解析】A、由汉字结构可知，硅元素属于非金属元素，错误；
B、原子中质子数=原子序数，硅原子核内有14个质子，正确；
C、硅的相对原子质量为28.1，错误；
D、硅元素在地壳中含量居第二位，错误。
12．B
【解析】A、铷元素汉字名称中,有“钅”字旁可知，该元素属于金属元素，错误；
B、铷的元素符号是Rb，正确；
C、铷的相对原子质量为85.47，错误；
D、原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故核外电子数为37，而不是最外层电子数为37，错误。
13．A
【解析】元素周期表小方格左上方数字表示原子序数，右上方表示元素符号，下方表示相对原子质量，不能直接体现的信息是中子数，故填：A。
14．A
【解析】A、氟的相对原子质量为19.00单位是“1”，故A符合题意；
B、原子结构中，质子数等于核外电子数，所以9=2+n，n=7，故B不符合题意；
C、氟的质子数为9，故C不符合题意；
D、氟是非金属元素，故D不符合题意；
15．C
【解析】A、核内质子数决定元素的种类，故上述五种微粒只涉及四种元素，此选项表述正确；
B、最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层是8电子时，化学性质比较稳定，此选项表述正确；
C、原子不带电，核内质子数等于核外电子数，阴离子带负电，核内质子数小于核外电子数，阳离子带正电，核内质子数大于核外电子数，故①②④属于原子，③属于阳离子，⑤属于阴离子，此选项表述不正确；
D、①对应的元素是F，④对应的元素是Na，两种元素组成化合物的化学式为NaF，此选项表述正确。
16．B
【解析】A、锂核外有2个电子层，属于第二周期，铝核外有3个电子层，属于第三周期，此选项表述正确；
B、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，此选项表述不正确；
C、锂、铝两种元素都带“钅”字旁，都是金属元素，此选项表述正确；
D、Al3+是铝原子失去3个电子得到的，故核外有10个电子，Li+是锂原子失去1个电子得到的，故核外有2个电子，即Al3+的核外电子数比Li+多8，此选项表述正确。
17．A
【解析】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数=92，元素名称下方的数字表示相对原子质量，中子数=相对原子质量-质子数=214-92=122，符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=原子的核外电子数=92，不符合题意；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，铀-238与铀-214质子数相同，属于同种元素，不符合题意；
D、相对原子质量与原子的实际质量成正比，铀-238的相对原子质量为238，铀-214的相对原子质量为214，故铀-238原子的质量大于铀-214，不符合题意。
18．C
【解析】此题主要考查的是元素周期表的含义、元素种类的判断等知识。元素周期表中左上角的数字表示原子序数，与原子的质子数、核电荷数、核外电子数相等。
A．砷和硒均属于非金属元素，故说法错误；
B．按照表中四种元素的排布规律，锗元素的相对原子质量x应大于69.72，故说法错误；
C．镓元素左上角的数字为31，所以镓原子的原子序数、质子数、核电荷数、核外电子数为31，故说法正确；
D．硒原子的核外电子数为34，Se2+的核外电子数为32，故说法错误。
19．（1）36 （2） 4 （3）BD （4）最外层电子数相同
【解析】（1）由图A可知，氪元素的原子序数为36，在原子中，原子序数=质子数，故氪原子中的质子数为36。
（2）由图可知，C和D的核电荷数相等，则C和D属于同种元素，故在B~F五种粒子中，共有4种元素。由图可知，B为氦原子，最外层电子数为2，具有相对稳定结构；D为氧离子，最外层电子数为8，具有相对稳定结构，故具有相对稳定结构的是B和D。由图可知，E与F的最外层电子数为2，在化学反应中易失去电子，故两者的化学性质相似。
20．（1）三　　电子层数　 （2） Mg2＋　 （3）Al2O3
【解析】（1）从元素周期表可知，硅元素位于第三周期；硅原子的原子序数为14，则其原子核外有14个电子，其原子结构示意图为；由原子结构示意图可知，该原子的核外电子层数为3层，则元素在元素周期表中的周期数与其原子的核外电子层数相同；
Ne原子核外第一层排2个电子，第二层排8个电子，是稳定结构；M2＋的核外电子数与Ne原子相同，即其核外也有10个电子；由于其带2个单位正电荷，因此其原子核内有12个质子，该粒子是镁离子，其离子符号为：Mg2＋；
由元素周期表可知，元素①是氧元素，元素②是铝元素；根据氧元素化合价为－2价，铝元素化合价为＋3价书写化合物的化学式。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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