资源简介

《物质的量浓度》教案
课题：物质的量浓度
课时：三课时
课型：新授
教学目标：
知识目标： 1. 理解溶液物质的量浓度的表示方法。
2．掌握物质的量浓度的计算
3.掌握物质的量浓度溶液的配制。
能力目标：培养学生的计算能力和动手操作能力
培养学生小组合作的能力
情感目标：培养学生热爱自己专业的情感以及严谨的工作作风
教学重点： 1．掌握物质的量浓度的计算
2.掌握物质的量浓度溶液的配制
教学难点： 掌握物质的量浓度溶液的配制
教材分析：本节课是溶液组成表示方法中重要的一节，为以后专业课的学习奠定基础
教法：讲授法 小组讨论法 小组练习法 启发式教学法
第一课时
教学过程：
旧课复习：
1.任何物质的摩尔质量，如果以g/mol为单位，数值上就等于该物质————。
2.将80gNaOH完全中和，需要H2SO4的物质的量是多少摩尔？
导 课：桌上放置两杯不同甜度的糖水，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢？学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。今天我们再来学习一种定量表示溶液浓稀程度的表示方法---物质的量浓度
讲授新课：
板书：物质的量浓度
定义：以单位体积的溶液中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度，叫做物质的量浓度，用符号“c”表示，单位为mol/dm3 或mol/L。其数学表达式为：
即
注意和溶质的质量分数对比。溶液体积的单位是L或m3。
师生共同完成例题1
〖例题1〗 将1.2g NaOH溶于水中，配成300mL溶液，计算该NaOH溶液的物质的量浓度。
解：1.2g NaOH物质的量为
则
答：该NaOH溶液的物质的量浓度为0.10 mol/L。
投影练习：
用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L
配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？
讨论：
将40gNaOH溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？
2.从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，这100mL溶液的浓度是多少？
板书设计：
物质的量浓度
1.基本概念
以单位体积的溶液中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度，符号：c，单位：mol/dm3 或mol/L。
2.表达式
3.例题
布置作业：
1.配制0.5mol/L NaCl溶液100mL,所需氯化钠的质量为多少？2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L
第二课时
教学过程：
旧课复习:1.物质的量浓度表达式
2.配制0.5mol/L NaCl溶液100mL,所需氯化钠的质量为多少？
导课：在实验室里，可以直接用固体或液体试剂配制一定物质的量浓度的溶液。如果要求比较精确，就需使用容积精确的仪器——容量瓶。
讲授新课：
板书：一定物质的量浓度溶液
讲授：引导学生观察容量瓶的形状、结构，
Ⅰ．形状：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞。
Ⅱ．标注：瓶身标有温度和容积，瓶颈处标有刻度线。
Ⅲ．规格：50 mL、100 mL、200 mL。
Ⅳ．特点：用于配制一定体积的浓度准确的溶液；是一种精确量器；不能用于保存溶液。
以实验演示边做边讲解一定物质的量浓度溶液的配制步骤和注意事项.现以配制0.5mol/L NaCl溶液100mL为例：
（1）计算配制所需NaCl固体的质量
n(NaCl)＝0.5 mol/L×（100×10-3）L＝0.05 mol
m(NaCl)＝n(NaCl)×M(NaCl)＝0.05 mol×58.5g/mol＝2.92g。
（2）根据计算结果，称量NaCl固体。
（3）将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使之溶解。
（4）转移--将烧杯中的溶液，沿玻璃棒小心注入100mL容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液按同法也转移到容量瓶中，轻摇，混匀，如下图所示。
（5）定容向容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶刻度线以下约1～2cm处，静置1～2min后，改用胶头滴管继续滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。然后盖上瓶塞，反复上下颠倒，使溶液充分混匀，如上图所示。
因容量瓶不宜长期存放溶液（尤其是碱性溶液），因此，溶液配好后应倒入试剂瓶中保存。通常，先用该溶液少量将试剂瓶洗涤2～3次，然后全部注入，盖上瓶塞，贴上标签。
板书：配制步骤：计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀—倒入试剂瓶—贴标签。
小组合作练习：配置500ml0.5mol/L的NaOH的溶液
板书设计：一定物质的量浓度溶液
配制步骤：计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀—倒入试剂瓶—贴标签。
布置作业：有下列化学实验仪器和试剂：
①托盘天平 ②容量瓶 ③量筒 ④烧杯 ⑤药匙 ⑥玻璃棒 ⑦胶头滴管 ⑧细口试剂瓶 ⑨标签纸 ⑩NaCl固体
1.实验室现需配制0.2mol/LNaCl溶液500mL，应称取NaCl固体 克。
2.配制时需要用到的仪器有_______________ （填写编号）。
3.已知配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤有：a 溶解 b 计算 c 转移 d 摇匀 e称量 f 定容 g 洗涤。请按操作的先后顺序排
列 （填写编号）。
4.在配制上述溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏高的是 ；会使配得的溶液浓度偏低的是 ；对配得的溶液浓度没有影响的是 。
①为避免浪费，将称量时不慎撒落的少许NaCl固体一并放入烧杯中溶解。
②将溶解后的NaCl溶液转移至容量瓶后，不洗涤烧杯与玻璃棒。
③将烧杯内的NaCl溶液转入容量瓶时，不慎将部分液体溅出瓶外。
④将配好的溶液转移到有胶塞的试剂瓶内，并贴上“0.2mol/LNaCl溶液”的标签。
第三课时
教学过程：
复习提问：一定物质的量浓度溶液配制步骤？
导入新课：：实验室的浓硫酸物质的量浓度是18.4mol/L，可实际上做实验时需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？
板书：一定物质的量浓度溶液的稀释
讨论稀释浓溶液时，溶质的物质的量是否发生变化？
因为c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀），所以溶质的物质的量不变。
板书：c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀）
师生共同完成例题2
〖例题2〗 将25mL 2 mol/L硝酸溶液稀释至0.1mol/L，则所得溶液的体积为多少毫升？
解：已知c1＝2 mol/L，V1＝25 mL，c2＝0.1 mol/L
则
答：所得溶液的体积为500 mL。
小组合作练习：将1mol/L H2SO4溶液5ml稀释到25ml后，从中取出10ml，则此10ml稀H2SO4溶液的浓度是(　　)．
A、0.1 mol/L B、0.2 mol/L C、0.3 mol/L D、0.4 mol/L
（注意计算步骤的完整）
板书设计：一定物质的量浓度溶液的稀释
c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀）
例题
布置作业：将1mol/L H2SO4溶液5ml稀释到25ml，则所得溶液的浓度是多少？
板书设计：一定物质的量浓度溶液的稀释
c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀）
例题
练习
教学反思：1.教学方法上，应抛弃原先那种“一张嘴、一本书、一支粉笔”的怪圈。把课堂还给学生.让学生多说、多练、多动、
2.针对我校学生基础知识薄弱，化学作用题量不要太多，题目要精选，紧扣教材，切合学生实际，兼顾学生差距。
3.数学计算依然是我们中职学生的硬伤，如何突破，将是我现在以及将来都将思考的问题。
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