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第五单元 化学方程式
第10讲 化学方程式及其计算
■考点一　化学方程式的概念读法和意义
1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。
2、化学方程式的意义：
质的意义：表示反应物、反应条件、生成物。
量的意义：表示参加反应的各物质和生成的各物质的质量比。
微观意义：表示各反应物及各生成物之间的微粒个数比。
3、化学方程式的读法：以C + O2 CO2为例 。
种类读法：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。
质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
个数读法：每1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子。
■考点二　书写化学方程
1、书写化学方程式要遵守的原则：
（1）要遵守客观事实；（2）要遵守质量守恒定律。
2、书写化学方程式的步骤：一写二配三注四改。
一写：写出反应物生成物的化学式，反应物之间或生成物之间连“+”，反应物与生成物之间连“=”。
二配：配平，使每种原子在等号两方的个数相等。
三注：配平，使每种原子在等号两方的个数相等。
配平方法 ： 定1法
最小公倍数法
奇偶配平法
观察法配平
3、判断化学方程式正误的标准：
1、看化学式是否正确；是否符合客观事实
2、看是否遵守质量守恒定律。即是否客观事实、配平；
3、看条件和气体符号“↑”、沉淀符号“↓”标注是否正确是否正确。
■考点三　常见化学反应的质量关系
各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）
如2H2 + O2 = 2H2O
4 32 36
每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
■考点四　根据化学方程式计算
1、计算的依据：化学反应中各物质的质量比为定值，且等于化学方程式中的相对分子质量之比。（注意：相对分子质量必须乘化学计量数）
2、计算的步骤：
（1）设未知量。 注意：未知量不能带单位，且要指明未知量所代表的物理量。
（2）写出化学方程式。 注意：只能是该题所涉及的化学方程式。
（3）列出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。
注意：①找准已知量、未知量对应的化学式。
②已知量必须带单位未知量不能带单位；
③相对分子质量写在上，质量写在下。
（4）列比例式，求解。
注意：①列比例式既可以横比，也可以纵比。
②列式和求解过程中已知量都要带单位；
③按要求保留小数位数，未指明时，一般保留至小数点后一位。
（5）简明地写出答。
3、注意：混合物的质量不能带入方程式计算
（1）反应物或生成物不纯时，必须乘以纯度。
(2 )若反应物中无气体，而生成物中有气体时，反应前后混合物的质量差就是气体质量，再用气体质量作为已知量来求未知量。
■考点一　化学方程式的概念读法和意义
◇典例1：（2020 东莞市）化学方程式可读作（　　）
A．镁加氧气等于氧化镁
B．2个镁加1个氧气等于2个氧化镁
C．镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁
D．镁加氧气点燃等于氧化镁
【考查角度】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】根据反应方程式可以看出，镁与氧气在点燃条件下生成氧化镁，所以正确选择为C；
故选：C。
【答案】 C
◆变式训练
1.1 （2021 延庆区模拟）下列关于的说法正确的是（　　）
A．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为7：8
C．反应前后碳原子、氧原子的质量发生了改变
D．一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物
【考查角度】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】A、该反应可表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故选项说法正确。
B、参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为（28×2）：32=7：4，故选项说法错误。
C、反应前后碳原子、氧原子的质量不变，故选项说法错误。
D、一氧化碳是大气污染物，二氧化碳不属于大气污染物，故选项说法错误。
故选：A。
1.2 （2021 扎兰屯市三模）化学方程式不能提供的信息是（　　）
A．哪些物质参加化学反应，生成物是什么
B．化学反应的是在什么条件下进行的
C．各物质之间的质量关系是多少
D．化学反应速度的快慢
【考查角度】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】A、由化学方程式可以确定哪些物质参加反应，生成了什么物质，不符合题意，故选项错误。
B、由化学方程式可以确定是在什么条件下进行的，不符合题意，故选项错误。
C、由化学方程式可以确定反应物和生成物之间质量关系，不符合题意，故选项错误。
D、由化学方程式无法确定化学反应速度的快慢，符合题意，故选项正确。
故选：D。
■考点二　书写化学方程及配平
◇典例1：（2021 河源三模）丙烷（分子式为C3H8）燃烧的化学方程式为：，其中x、y分别为（　　）
A．3 8 B．3 4 C．1 3 D．1 5
【考查角度】化学方程式的配平
【解析】丙烷（分子式为C3H8）燃烧的化学方程式为：，由反应前后碳原子的数目不变，则3=x；由反应前后氢原子的数目不变，则8=2y，y=4。
故选：B。
【答案】 B
◆变式训练
2.1 （2021 中江县模拟）配平下列化学反应方程式。
【考查角度】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
【解析】（1）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H2的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：、2、1，同时扩大2倍，则C2H2、O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为2、5、4、2。
（2）本题可利用“定一法”进行配平，把Fe2（SO4）3的化学计量数定为1，则Fe（OH）3、H2SO4、H2O前面的化学计量数分别为：2、3、6。
故答案为：
（1）2；5；2；4；
（2）2；3；1；6；。
2.2 （2020 岑溪市二模）生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：mCaO+2SO2+O2═mCaSO4，则m的值是（　　）
A．4 B．3 C．2 D．1
【考查角度】化学方程式的配平
【解析】由质量守恒定律：反应前后氧原子的数目不变，则m+2×2+2=4m，m=2。
故选：C。
■考点三　常见化学反应的质量关系
◇典例1：（2020 汇川区四模）天宫一号目标飞行器内镍氢电池中发生的总反应为 H2+2NiO（OH）═2Ni（OH）2，下列叙述不正确的是（　　）
A．H2属于单质
B．NiO（OH）中氢、氧元素的质量比为1：2
C．Ni（OH）2中Ni化合价为+2价
D．参加反应的H2、NiO（OH）的质量比为1：92
【考查角度】纯净物和混合物的判别；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算；常见化学反应中的质量关系
【解析】A、氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法正确。
B、NiO（OH）中氢、氧元素的质量比为1：（16×2）=1：32，故选项说法错误。
C、氢氧根显-1价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-1）×2=0，则x=+2价，故选项说法正确。
D、由反应的化学方程式H2+2NiO（OH）═2Ni（OH）2，参加反应的H2、NiO（OH）的质量比为2：（92×2）=1：92，故选项说法正确。
故选：B。
【答案】 B
◆变式训练
3.1 （2020 曹县二模）用等质量的碳、氢气和一氧化碳还原足量的氧化铜时，得到的铜的质量（　　）
A．碳最多 B．氢气最多
C．一氧化碳最多 D．都一样多
【考查角度】常见化学反应中的质量关系
【解析】设agH2、C、CO分别还原足量氧化铜，得到铜的质量分别为m、n、h，
可见生成的铜，H2最多，CO最少。
故选：B。
3.2 （2020 海城市校级模拟）已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数．工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收．同温、同压下NO2与NO的体积比如下，其中不能被NaOH溶液完全吸收的是（　　）
A．1：1 B．1：3 C．2：l D．3：1
【考查角度】常见化学反应中的质量关系
【解析】A、根据NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O方程式可知NO2与NO的体积比为1：1，正好被吸收，故A能完全被吸收，故A错；
B、NO2与NO的体积比为1：3，一氧化氮多了，因为NO2与NO的体积比为1：1，正好被吸收，所以多了的一氧化氮又不能被氢氧化钠溶液吸收，所以一氧化氮不能被NaOH溶液完全吸收，故B正确；
C、NO2与NO的体积比为2：1，反应完后二氧化氮有剩余，通过2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O反应可知剩余的二氧化氮可以直接被氢氧化钠溶液吸收，故C错；
D、NO2与NO的体积比为3：1，反应完后二氧化氮有剩余，通过2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O反应可知剩余的二氧化氮可以直接被氢氧化钠溶液吸收，故D错；
故选：B。
■考点四　根据化学方程式计算
◇典例1：（2021 德江县二模）在反应2A+3B═4C+2D中，已知30克A与40克B恰好完全反应，生成了20克D，则A与C的相对分子质量之比为（　　）
A．6：5 B．5：6 C．3：4 D．2：3
【考查角度】化学方程式计算
【解析】解：在2A+3B═4C+2D的反应中，30克A与40克B恰好完全反应，生成了20克D，由质量守恒定律，则生成C的质量为30g+40g-20g=50g。
设A与C的相对分子质量分别是x、y。
。
故选：A。
【答案】 A
◆变式训练
4.1 （2021 淄博）现有锌粉和铜粉的混合物200g，加入足量的稀硫酸充分反应后，测得生成气体的质量为4g。则原混合物中锌粉和铜粉的质量分别是（　　）
A．65g、135g B．64g、136g C．130g、70g D．无法确定
【考查角度】根据化学反应方程式的计算
【解析】设锌质量为x。
铜质量：200g-130g=70g。
故选：C。
4.2 （2021 常州）某工厂排放的酸性废水中还含Cu2+、Na+、SO42-，其个数之比为1：6：5，含铜离子0.64%。为了除去重金属铜离子，处理100吨该工厂废水需要加入生石灰固体较合理的质量为（　　）
A．1.28吨 B．1.12吨 C．0.64吨 D．0.56吨
【考查角度】化合物中某元素的质量计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】酸性废水中含有的Cu2+、Na+、SO42-的离子个数之比为1：6：5，若铜离子的个数为a，则钠离子和硫酸根离子的个数分别为6a和5a，溶液中离子所带的正电荷总数为2a+6a=8a，负电荷总数为10a，已知溶液中正负电荷数相等，故溶液中含有的氢离子的正电荷总数应该为2a，即氢离子数为2a，即溶液中铜离子和氢离子的个数比为1：2。
已知溶液中含铜离子0.64%，若含氢离子的量为x，则
100吨该废水中含铜离子的量即为100吨X0.64%，含氢离子的量为100吨×0.02%。加入生石灰发生反应的化学方程式分别为CaO+H2O=Ca（OH）2，CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4，H2SO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4。分析三个反应的化学方程式可得关系Cu2+～CaO 和2H+～CaO，设沉淀铜离子需加入的氧化钙的质量为m，中和硫酸需加入的氧化钙的质量为n，则

处理100吨该工厂废水需要加入生石灰固体较合理的质量为硫酸铜的质量为：
0.56t+0.56t=1.12t
故选：B。
一．选择题（共16小题）
1．（2021 扎兰屯市三模）化学方程式不能提供的信息是（　　）
A．哪些物质参加化学反应，生成物是什么
B．化学反应的是在什么条件下进行的
C．各物质之间的质量关系是多少
D．化学反应速度的快慢
【考查角度】化学方程式的概念、读法和含义．
【解析】A、由化学方程式可以确定哪些物质参加反应，生成了什么物质，不符合题意，故选项错误。
B、由化学方程式可以确定是在什么条件下进行的，不符合题意，故选项错误。
C、由化学方程式可以确定反应物和生成物之间质量关系，不符合题意，故选项错误。
D、由化学方程式无法确定化学反应速度的快慢，符合题意，故选项正确。
故选：D。
【答案】D
2．（2021 临沭县一模）2020年5月5日，配置有氢氧发动机的长征五号B火箭，搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成功返回。从变化观念和平衡思想认识反应：2H2+O22H2O，下列说法正确的是（　　）
A．氢气和氧气混合生成水
B．氢气和氧气反应吸收热量
C．2g氢气和1g氧气反应生成3g水
D．反应前后元素种类不变、化合价改变
【考查角度】化合价规律和原则；化学方程式的概念、读法和含义．
【解析】A、氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，而不是混合，故选项说法错误。
B、氢气和氧气反应，放出大量的热，故选项说法错误。
C、此反应中氢气、氧气和水的质量比为4：32：36＝1：8：9，则2g氢气和16g氧气完全反应，2g氢气和1g氧气反应，氢气有剩余，生成水的质量一定小于3g，故选项说法错误。
D、反应前后元素种类不变；单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零，氢气和氧气属于单质，则反应前后氢元素和氧元素的化合价一定发生了改变，故选项说法正确。
故选：D。
【答案】D
3．（2021 东城区一模）下列关于2H2+O22H2O的说法不正确的是（　　）
A．该反应的生成物是水
B．反应前后氢原子、氧原子的个数均不变
C．反应在点燃的条件下进行
D．参加反应的氢气与氧气的质量比为2：1
【考查角度】化学方程式的概念、读法和含义．
【解析】A、由化学方程式可知，该反应的生成物是水，故选项说法正确。
B、由化学方程式、质量守恒定律可知，反应前后氢原子、氧原子的个数均不变，故选项说法正确。
C、由化学方程式可知，反应在点燃的条件下进行，故选项说法正确。
D、参加反应的氢气与氧气的质量比为（2×2）：32＝1：8，故选项说法错误。
故选：D。
【答案】D
4．（2019 北塔区模拟）在化学方程式 aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，各化学式系数之间的关系正确的是（　　）
A．2m＝a B．3a＝n C．2m＝3n D．2b＝m+n
【考查角度】化学方程式的配平．
【解析】化学反应前后，各原子的种类和个数不变。各原子在反应前后的关系如下：
C原子：2a＝m；
H原子：6a＝2n，即3a＝n；
O原子：2b＝2m+n；
A、根据碳原子数目相等可知，2a＝m，故A错误；
B、根据氢原子数目相等可知，6a＝2n，即：3a＝n，故B正确；
C、2a＝m，6a＝2n，可得3m＝2n，故C错误；
D、根据氧原子数目相等可知，2b＝2m+n，故D错误。
故选：B。
【答案】B
5．（2019 开封模拟）二氧化氮是大气的污染物之一．煤燃烧会产生一部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨，NO2+O2+H2O═HNO3，配平后各物质的化学计量数分别是（　　）
A．1，1，1，2 B．2，1，1，2 C．4，1，2，4 D．6，2，3，6
【考查角度】化学方程式的配平．
【解析】本题可利用“定一法”进行配平，把HNO3的化学计量数定为1，则NO2、O2、H2O前面的化学计量数分别为：1、、，同时扩大4倍，则NO2、O2、H2O、HNO3前面的化学计量数分别为4、1、2、4。
故选：C。
【答案】C
6．（2021 大庆）下列化学方程式与事实相符且正确的是（　　）
A．乙醇在空气中完全燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
B．铝土矿溶于盐酸：Al2O3+3HCl═2AlCl3+3H2O
C．将洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu
D．孔雀石溶于稀盐酸：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+H2CO3+2H2O
【考查角度】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解析】A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
B、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式为Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O，故选项错误。
C、该化学方程式硫酸亚铁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故选项错误。
D、孔雀石溶于稀盐酸生成氯化铜、水和二氧化碳，正确的化学方程式应为Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑，故选项错误。
故选：A。
【答案】A
7．（2021 哈尔滨）下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是（　　）
A．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症：MgOH+HCl═MgCl2+H2O
B．正常雨水显酸：CO2+H2O═H2CO3
C．比较铜和银的金属活动性：Ag+Cu（NO3）2═Cu+AgNO3
D．乙醇燃烧：C2H5OH+O2═CO2+H2O
【考查角度】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解析】A、该化学方程式氢氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
C、银的金属活动性比铜弱，不能与硝酸铜发生置换反应，故选项错误。
D、该化学方程式缺少反应条件，没有配平，正确的化学方程式应为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故选项错误。
故选：B。
【答案】B
8．（2021 广西）下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是（　　）
A．用过氧化氢溶液制氧气：H2O2H2↑+O2↑
B．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
C．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4═FeSO4+H2O
D．用澄清石灰水检验二氧化碳：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
【考查角度】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解析】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。
C、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
【答案】D
9．（2021 上海）用氯酸钾制取氧气，下列化学方程式正确的是（　　）
A．KClO4KCl+2O2↑
B．KClO3KCl+O2↑
C．2KClO32KCl+3O2↑
D．2KClO32KCl+3O2↑
【考查角度】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，正确的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。
故选：C。
【答案】C
10．（2021 黄石）下列反应的化学方程式书写正确的是（　　）
A．高炉炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
B．盐酸除铁锈：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2
C．小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
D．铝制品耐腐蚀：2Al+3O2═Al2O3
【考查角度】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解析】A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故选项错误。
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，正确的化学方程式应为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，故选项错误。
D、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为：4Al+3O2═2Al2O3，故选项错误。
故选：A。
【答案】A
11．（2020 广东模拟）在化学反应3H2+Fe2O32Fe+3H2O中，反应中各物质之间的质量比为（　　）
A．1：1 B．3：1：2：3 C．3：80：56：27 D．1：80：28：9
【考查角度】常见化学反应中的质量关系．
【解析】根据化学反应方程式3H2+Fe2O32Fe+3H2O可知，反应中各物质之间的质量比为
（3×2）：（56×2+16×3）：（2×56）：（3×18）＝6：160：112：54＝3：80：56：27。
故选：C。
【答案】C
12．（2019 上海）一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的物质的量之比可能为（　　）
A．1：1：2 B．2：1：4 C．2：3：6 D．3：1：8
【考查角度】常见化学反应中的质量关系．
【解析】一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水，反应前后碳原子和氢原子的个数不变，设一氧化碳、二氧化碳、水的物质的量之比分别为x、y、z，则（x+y）：2z＝1：4，则（x+y）：z＝1：2，观察选项，D符合要求。
故选：D。
【答案】D
13．（2019 泰安模拟）铝在氧气中燃烧这个反应中，参与反应的铝，氧气，氧化铝的质量比是（　　）
A．27：32：102 B．108：96：204 C．27：24：43 D．4：3：2
【考查角度】常见化学反应中的质量关系．
【解析】铝在氧气反应的化学方程式为：
4Al+3O22Al2O3
108 96 204
在此反应中铝、氧气和氧化铝的质量比为108：96：204＝27：24：51。
故选：B。
【答案】B
14．（2021 绵阳）取20.0g KMnO4固体制氧气，加热一段时间后，固体质量减少1.6g。已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的百分率为（　　）
A．8% B．39.5% C．79% D．92%
【考查角度】根据化学反应方程式的计算．
【解析】设生成1.6g氧气需要高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 1.6g
x＝15.8g
已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的百分率为：
＝79%
故选：C。
【答案】C
15．（2021 哈尔滨）实验室为测定铁和铜的固体混合物中铜的质量分数，取11.2g该混合物，向其中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤，将不溶性固体在空气中加热，待其完全变为黑色固体（CuO）后，称量黑色固体为15g。则原固体混合物中铜的质量分数为（　　）
A．64% B．40% C．56% D．50%
【考查角度】根据化学反应方程式的计算．
【解析】设固体混合物中铁的质量为x，则其中铜的质量为11.2g﹣x
设x的铁与硫酸铜反应生成的铜的质量为m
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
56 64
x m
＝
m＝x
2Cu+O2 2CuO
2×64 2×80
（11.2g﹣x）+x 15g
＝
x＝5.6g
因此原固体混合物中铜的质量分数为×100%＝50%
故选：D。
【答案】D
16．（2021 贺州）将含有CH4和H2的混合气体6g完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到20g白色沉淀。则原混合气体中CH4和H2的质量比为（　　）
A．2：3 B．3：10 C．8：1 D．8：7
【考查角度】根据化学反应方程式的计算．
【解析】设甲烷质量为x，
由CH4+2O2CO2+2H2O、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，CH4﹣CaCO3，
CH4﹣CaCO3，
16 100
x 20g
＝，
x＝3.2g，
则原混合气体中CH4和H2的质量比为：3.2g：（6g﹣3.2g）＝8：7.
故选：D。
【答案】D
二．填空题（共7小题）
17．（2019 株洲模拟）实验室里常用分解过氧化氢溶液方法来制取氧气．2H2O22H2O+O2↑请指出该反应中的反应物是：________，反应条件是：________，生成物是________MnO2在该反应中作________．它的特点是，虽然参加了化学反应，但其________和________不变，其作用是改变化学反应的________．
【考查角度】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义．
【解析】该化学反应的反应物是过氧化氢，反应条件是用二氧化锰作催化剂，生成物是水和氧气；二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不发生改变，是该反应的催化剂．
【答案】过氧化氢；以二氧化锰作催化剂；水和氧气；催化剂；质量；化学性质；速率．
18．（2021 绥棱县校级三模）配平下列化学方程式
（1）________Cu+________O2________CuO
（2）________C3H8+________O2________CO2+________H2O
（3）________FeS2+________O2________Fe2O3+________SO2．
【考查角度】化学方程式的配平．
【解析】（1）用观察法．
Cu+O2 CuO
观察上式，显然，CuO里的铜原子来自反应物里的铜，而CuO里的氧原子又来自反应物 O2的氧原子．
因此，CuO化学式前必须写一化学计量数2，而铜原子前必须写一化学计量数2．
至此化学方程式各元素已平为2Cu+1O2 2CuO．
故答案是：2；1；2；
（2）本题可利用“定一法”进行配平，把C3H8前面的化学计量数定为1，则O2、H2O、CO2前面的化学计量数分别为：5、4、3．
故答案是：1；5；3；4；
（3）本题可利用“定一法”进行配平，把Fe2O3的化学计量数定为1，则FeS2、O2、SO2前面的化学计量数分别为：2、、4，同时扩大2倍，则化学计量数分别是4、11、2、8．
故答案是：4；11；2；8．
【答案】（1）2；1；2；
（2）1；5；3；4；
（3）4；11；2；8．
19．（2020 淮滨县校级模拟）配平下列化学方程式：________FeS+________O2________Fe2O3+________SO2．
【考查角度】化学方程式的配平．
【解析】根据化学方程式配平的标志：反应前后各原子的数目相等，可将该方程式配平．
本题可利用“定一法”进行配平，把Fe2O3的化学计量数定为1，则FeS、O2、SO2前面的化学计量数分别为：2、、2，同时扩大2倍，则FeS、O2、Fe2O3、SO2前面的化学计量数分别为4、7、2、4．
【答案】4、7、2、4．
20．（2021 河南）开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”。
（1）氢气是一种理想的新能源。氢气燃烧的化学方程式为 ________；实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为________。
（2）某有机物与N2O4反应释放能量，可以作高能能源。该有机物18g与一定质量的N2O4恰好完全反应，可以生成26.4g CO2、21.6g H2O和25.2g N2，实验得其相对分子质量为60，则该有机物的化学式为 ________。
【考查角度】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解析】（1）氢气燃烧生成水，方程式为：2H2+O22H2O；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；故填：2H2+O22H2O；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（2）根据质量守恒等量可知，参与反应的N2O4的质量为26.4g+21.6g+25.2g﹣18g＝55.2g，则N2O4中氮元素的质量为55.2g××100%＝16.8g、氧元素质量为55.2g﹣16.8g＝38.4g；生成物二氧化碳中碳元素的质量为26.4g××100%＝7.2g、氧元素质量为26.4g﹣7.2g＝19.2g；生成物水中氢元素的质量为21.6g××100%＝2.4g、氧元素的质量为21.6g﹣2.4g＝19.2g；生成物N2的质量为25.2g；化学反应前后元素的质量不变，反应物N2O4中氮元素质量为16.8g小于生成物N2的质量25.2g，说明有机物中含有氮元素质量为25.2g﹣16.8g＝8.4g；反应物N2O4中氧元素的质量为38.4g，生成物中氧元素的总质量为19.2g+19.2g＝38.4g，质量相等，说明有机物中不含氧元素；反应前N2O4中不含氢元素，反应后生成物中氢元素的质量为2.4g，说明有机物中含有2.4g的氢元素；反应物N2O4不含碳元素，反应后生成物中碳元素的质量为7.2g，说明有机物中含有碳元素7.2g；所以有机物中含有碳、氢、氮三种元素，且三种元素的质量依次为7.2g、2.4g、8.4g，则该有机物中碳、氢、氮原子的原子个数比为：：＝1：4：1，又由于该有机物的相对分子质量为60，可求出该有机物的化学式为C2H8N2，故填：C2H8N2。
【答案】（1）2H2+O22H2O；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（2）C2H8N2。
21．（2021 长沙）写出下列反应的化学方程式。
（1）2021年春晚舞台特效采用了长沙某公司研发的“电子烟花”，避免了传统烟花燃放时造成的污染。写出硫在氧气中燃烧的化学方程式________。
（2）人们通过对水的生成和分解实验的研究，最终认识了水的组成。写出电解水的化学方程式________。
【考查角度】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解析】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2。
（2）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
【答案】（1）S+O2SO2；
（2）2H2O2H2↑+O2↑。
22．（2019 上海模拟）有反应：A+3B→2C+3D，已知A、B、C、D四种物质的相对分子质量分别为M1、M2、M3、M4，恰好完全反应时A、B、C、D之间的质量比为m1：m2：m3：m4．现给出下列六个关系式：则其中一定成立的关系是________（填编号）。
①m1：m2＝m3：m4
②m1+m2＝m3+m4
③M1+M2＝M3+M4
④M1+3M2＝2M3+3M4
⑤m1：m2＝M1：M2
⑥m1：m2＝M1：3M2
【考查角度】常见化学反应中的质量关系．
【解析】化学反应中反应物之间的质量比与生成物之间的质量比不一定相等，故①不正确；
化学反应中反应物与生成物的总质量是相等的，故②正确。
化学反应中反应物的相对分子质量之和与生成物的相对分子质量之和不一定相等，故③不正确。
相对分子质量乘以化学式前的系数等于物质的质量，故④正确。
参加反应的物质的质量之比不一定等于参加反应的物质的相对分子质量之比，故⑤不正确。
相对分子质量乘以化学式前的系数等于物质的质量，故⑥正确。
经分析知只有②④⑥肯定成立。
故填：②④⑥。
【答案】②④⑥
23．（2020 海南）过氧化钠（Na2O2）可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂，其反应的原理是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。为了模拟该过程，小丽将二氧化碳和氧气的混合气体34.4g通过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了5.6g。
（1）写出该反应的化学方程式 ________。
（2）原混合气体中CO2和O2的质量比为________。
【考查角度】根据化学反应方程式的计算．
【解析】【答案】（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。
故填：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。
（2）设二氧化碳质量为x，
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，固体质量增大
156 88 212 212﹣156＝56
x 5.6g
＝，
x＝8.8g，
原混合气体中CO2和O2的质量比为：8.8g：（34.4g﹣8.8g）＝11：32，
故填：11：32。
【答案】（1）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。
（2）11：32。
三．计算题（共2小题）
24．（2021 仙桃）现有一包氯化镁与氯化钡的混合固体20g，为测定其组成，小明先将该混合固体全部溶于水中，形成混合溶液；再将60g NaOH溶液平均分4次加入到该混合溶液中，每次充分反应后过滤，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如下表。请回答：
实验次数 一 二 三 四
NaOH溶液质量/g 15 15 15 15
沉淀质量/g 2.0 2.0 1.8 0
（1）沉淀的总质量是________。
（2）计算混合固体中氯化钡的质量分数。（写出计算过程）
【考查角度】根据化学反应方程式的计算．
【解析】（1）沉淀的总质量是：2.0g+2.0g+1.8g＝5.8g。
故填：5.8g。
（2）设氯化镁质量为x，
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，
95 58
x 5.8g
＝，
x＝9.5g，
混合固体中氯化钡的质量分数是：100%＝52.5%，
答：混合固体中氯化钡的质量分数是52.5%。
【答案】（1）5.8g。
（2）设氯化镁质量为x，
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，
95 58
x 5.8g
＝，
x＝9.5g，
混合固体中氯化钡的质量分数是：100%＝52.5%，
答：混合固体中氯化钡的质量分数是52.5%。
25．（2021 柳州）小华为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取50.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解，其它杂质不与盐酸反应），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）碳酸钙（CaCO3）由________元素组成，碳酸钙的相对分子质量为________。
（2）从图像可知鸡蛋壳中的碳酸钙恰好完全反应时，烧杯中剩余物质的质量
为________g，产生CO2的总质量为________g。
（3）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（要求写出计算过程）
【考查角度】相对分子质量的概念及其计算；根据化学反应方程式的计算．
【解析】【答案】（1）碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的；碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3＝100；
（2）由图中信息，可知鸡蛋壳中的碳酸钙恰好完全反应，即加入100g盐酸时，烧杯中剩余物质的质量＝132.4g，根据质量守恒定律可知反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，产生CO2的总质量为50.0g+100g﹣132.4g＝17.6g；
（3）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量是x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 17.6g
x＝40g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数＝80%
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。
【答案】（1）钙、碳、氧三种；100；（2）132.4；17.6；（3）80%。
四．推断题（共1小题）
26．（2020 淮滨县校级模拟）下列字母A～G表示初中化学常见的物质，它们由H、C、O、Cl、Ca中的2～3种元素组成。
（1）A和B的组成元素相同，A发生分解反应能生成B，A的化学式为________。
（2）C为氧化物，与B反应放出大量的热并生成D，反应的化学方程式为________。
（3）E是大理石的主要成分，与F溶液反应生成气体G，反应的化学方程式为________。
【考查角度】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解析】A～G表示初中化学常见的物质，由H、C、O、Cl、Ca中的2～3种元素组成，
（1）A和B的组成元素相同，A发生分解反应能生成B，所以是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，A的化学方程式为：H2O2
（2）C为氧化物，与B反应放出大量的热并生成D，所以是氧化钙和盐酸反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）E是大理石的主要成分，与F溶液反应生成气体G，所以是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
【答案】（1）H2O2；
（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
五．解答题（共2小题）
27．（2021 宜昌）化学发展史上，中国科学家取得了很多伟大成就。
（1）国际标准贡献者：张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图和在周期表中信息如图所示。
①图2中x＝________，铟原子形成的铟离子是________（填符号）。
②铟位于元素周期表中第________周期，相对原子质量为________。
（2）磷的最早发现者：西汉刘安在《淮南子》中写到：“老槐生火，久血为磷”描写的是磷自燃，请写出磷自燃的化学方程式________。
（3）制碱工业先驱者：侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，其中一个反应是将碳酸氢钠煅烧生成纯碱、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为________。
【考查角度】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解析】（1）①在原子中，质子数＝核外电子数，所以x＝49﹣2﹣8﹣18﹣3＝18；由原子结构示意图可知，铟原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子而形成带有三个单位正电荷的铟离子，离子符号为In3+；故填：18；In3+；
②铟原子的核外有5个电子层，原子的核外电子层数等于该元素在元素周期表中的周期数，所以铟位于元素周期表中第五周期，相对原子质量为114.8；故填：五；114.8；
（2）白磷的自燃是磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，不需要写点燃，化学方程式为4P+5O2═2P2O5；故填：4P+5O2═2P2O5；
（3）在加热的条件下，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；故填：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
【答案】（1）①18；In3+；
②五；114.8；
（2）4P+5O2═2P2O5；
（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
28．（2021 武汉）化学与生活息息相关，如图为生活中的常见物品。
请回答下列问题：
（1）碳酸钙可用作补钙剂，它的化学式为________。
（2）淀粉的化学式为（C6H10O5）n，其中C、H、O三种元素的原子个数比为 ________。
（3）天然气的主要成分是甲烷（化学式为CH4），甲烷燃烧的化学方程式为 ________。
【考查角度】化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解析】（1）碳酸钙中钙元素显+2价，碳酸根显﹣2价，其化学式为CaCO3。
（2）1个淀粉分子中含有6n个碳原子、10n个氢原子和5n个氧原子，则C、H、O三种元素的原子个数比为6n：10n：5n＝6：10：5。
（3）甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
【答案】（1）CaCO3；
（2）6：10：5；
（3）CH4+2O2CO2+2H2O。
知识网络图
考点梳理
考点突破
点燃
点燃
点燃
=
考场演练
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第五单元 化学方程式
第10讲 化学方程式及其计算
■考点一　化学方程式的概念读法和意义
1、定义： 。
2、化学方程式的意义：
质的意义： 。
量的意义： 。
微观意义： 。
3、化学方程式的读法：以C + O2 CO2为例 。
种类读法： 。
质量读法： 。
个数读法： 。
■考点二　书写化学方程
1、书写化学方程式要遵守的原则：
（1） ；（2） 。
2、书写化学方程式的步骤：一写二配三注四改。
一写：写出 ，反应物之间或生成物之间连“+”，反应物与生成物之间连“=”。
二配： 。
三注： 。
◆配平方法 ： 定1法
最小公倍数法
奇偶配平法
观察法配平
3、判断化学方程式正误的标准：
1、看 是否正确；是否符合客观事实
2、看是否遵守质量守恒定律。即是否 ；
3、看 是否正确。
■考点三　常见化学反应的质量关系
各物质间质量比（ ）
如2H2 + O2 = 2H2O
4 32 36
每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
■考点四　根据化学方程式计算
1、计算的依据：化学反应中各物质的质量比为 ，且等于化学方程式中的 。（注意：相对分子质量必须乘化学计量数）
2、计算的步骤：
（1）设未知量。 注意： ，且要 。
（2）写出化学方程式。 注意：只能是 化学方程式。
（3）列出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。
注意：①找准已知量、未知量对应的化学式。
② ；
③ 。
（4）列比例式，求解。
注意：①列比例式既可以横比，也可以纵比。
②列式和求解过程中已知量都要带单位；
③按要求保留小数位数，未指明时，一般保留至小数点后一位。
（5）简明地写出答。
3、注意：混合物的质量不能带入方程式计算
（1）反应物或生成物 。
(2 )若反应物中无气体，而生成物中有气体时， ，再用气体质量作为已知量来求未知量。
■考点一　化学方程式的概念读法和意义
◇典例1：（2020 东莞市） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / 8d85fa56-f0b5-4d55-b566-9314d9760ec3" \o "此年份及地区表示：该试题最新出现所在的试卷年份及地区" \t "http: / / www.m / chemistry / ques / _blank )化学方程式可读作（　　）
A．镁加氧气等于氧化镁
B．2个镁加1个氧气等于2个氧化镁
C．镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁
D．镁加氧气点燃等于氧化镁
【考查角度】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】根据反应方程式可以看出，镁与氧气在点燃条件下生成氧化镁，所以正确选择为C；
故选：C。
【答案】 C
◆变式训练
1.1 （2021 延庆区模拟） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / 1b652a71-8dce-4af1-b13c-b368a1ffa6d9" \o "此年份及地区表示：该试题最新出现所在的试卷年份及地区" \t "http: / / www.m / chemistry / ques / _blank )下列关于的说法正确的是（　　）
A．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为7：8
C．反应前后碳原子、氧原子的质量发生了改变
D．一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物
【考查角度】化学方程式的概念、读法和含义 ( http: / / www.m / chemistry / ques / detail / aa08f3a9-c4b6-4a1c-a095-7fae896dd93c )
【解析】A、该反应可表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故选项说法正确。
B、参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为（28×2）：32=7：4，故选项说法错误。
C、反应前后碳原子、氧原子的质量不变，故选项说法错误。
D、一氧化碳是大气污染物，二氧化碳不属于大气污染物，故选项说法错误。
故选：A。
1.2 （2021 扎兰屯市三模） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / fdd52dff-e527-4636-917c-4762dbcb5d2c" \o "此年份及地区表示：该试题最新出现所在的试卷年份及地区" \t "http: / / www.m / chemistry / ques / _blank )化学方程式不能提供的信息是（　　）
A．哪些物质参加化学反应，生成物是什么
B．化学反应的是在什么条件下进行的
C．各物质之间的质量关系是多少
D．化学反应速度的快慢
【考查角度】化学方程式的概念、读法和含义 ( http: / / www.m / chemistry / ques / detail / fa3f5c6b-1158-4c6b-9639-b3aad74d0ce1 )
【解析】A、由化学方程式可以确定哪些物质参加反应，生成了什么物质，不符合题意，故选项错误。
B、由化学方程式可以确定是在什么条件下进行的，不符合题意，故选项错误。
C、由化学方程式可以确定反应物和生成物之间质量关系，不符合题意，故选项错误。
D、由化学方程式无法确定化学反应速度的快慢，符合题意，故选项正确。
故选：D。
■考点二　书写化学方程及配平
◇典例1：（2021 河源三模） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / dd4f78a3-2ea4-47fe-b108-5e26af4aa7d5" \o "此年份及地区表示：该试题最新出现所在的试卷年份及地区" \t "http: / / www.m / chemistry / ques / _blank )丙烷（分子式为C3H8）燃烧的化学方程式为：，其中x、y分别为（　　）
A．3 8 B．3 4 C．1 3 D．1 5
【考查角度】化学方程式的配平 ( http: / / www.m / chemistry / ques / detail / 8009b608-deb2-4c64-b904-01144b984e1a )
【解析】丙烷（分子式为C3H8）燃烧的化学方程式为：，由反应前后碳原子的数目不变，则3=x；由反应前后氢原子的数目不变，则8=2y，y=4。
故选：B。
【答案】 B
◆变式训练
2.1 （2021 中江县模拟） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / 2291d0dc-6105-4cd5-aa0a-9c7dae09d373" \t "http: / / www.m / chemistry / ques / detail / _blank )配平下列化学反应方程式。
【考查角度】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 ( http: / / www.m / chemistry / ques / detail / 95b1c332-f9bb-4039-9b83-e826da2c4048 )
【解析】（1）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H2的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：、2、1，同时扩大2倍，则C2H2、O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为2、5、4、2。
（2）本题可利用“定一法”进行配平，把Fe2（SO4）3的化学计量数定为1，则Fe（OH）3、H2SO4、H2O前面的化学计量数分别为：2、3、6。
故答案为：
（1）2；5；2；4；
（2）2；3；1；6；。
2.2 （2020 岑溪市二模） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / 3c95c0f0-9c64-48e5-841e-7c0804c77ad2" \o "此年份及地区表示：该试题最新出现所在的试卷年份及地区" \t "http: / / www.m / chemistry / ques / _blank )生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：mCaO+2SO2+O2═mCaSO4，则m的值是（　　）
A．4 B．3 C．2 D．1
【考查角度】化学方程式的配平 ( http: / / www.m / chemistry / ques / detail / 04884a93-6dfd-481c-8e4a-e1ae75b67ba7 )
【解析】由质量守恒定律：反应前后氧原子的数目不变，则m+2×2+2=4m，m=2。
故选：C。
■考点三　常见化学反应的质量关系
◇典例1：（2020 汇川区四模） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / 7caaf8de-2d61-4766-862c-7599530dfac6" \o "此年份及地区表示：该试题最新出现所在的试卷年份及地区" \t "http: / / www.m / chemistry / ques / _blank )天宫一号目标飞行器内镍氢电池中发生的总反应为 H2+2NiO（OH）═2Ni（OH）2，下列叙述不正确的是（　　）
A．H2属于单质
B．NiO（OH）中氢、氧元素的质量比为1：2
C．Ni（OH）2中Ni化合价为+2价
D．参加反应的H2、NiO（OH）的质量比为1：92
【考查角度】纯净物和混合物的判别 ( http: / / www.m / chemistry / ques / detail / f8fa9105-de2a-4a59-8498-a74dea2ae4fd )；有关元素化合价的计算 ( http: / / www.m / chemistry / ques / detail / f8fa9105-de2a-4a59-8498-a74dea2ae4fd )；元素质量比的计算 ( http: / / www.m / chemistry / ques / detail / f8fa9105-de2a-4a59-8498-a74dea2ae4fd )；常见化学反应中的质量关系 ( http: / / www.m / chemistry / ques / detail / f8fa9105-de2a-4a59-8498-a74dea2ae4fd )
【解析】A、氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法正确。
B、NiO（OH）中氢、氧元素的质量比为1：（16×2）=1：32，故选项说法错误。
C、氢氧根显-1价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-1）×2=0，则x=+2价，故选项说法正确。
D、由反应的化学方程式H2+2NiO（OH）═2Ni（OH）2，参加反应的H2、NiO（OH）的质量比为2：（92×2）=1：92，故选项说法正确。
故选：B。
【答案】 B
◆变式训练
3.1 （2020 曹县二模） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / 1ccf67c6-12f5-4c9c-a8a3-106c8c3d4662" \o "此年份及地区表示：该试题最新出现所在的试卷年份及地区" \t "http: / / www.m / chemistry / ques / _blank )用等质量的碳、氢气和一氧化碳还原足量的氧化铜时，得到的铜的质量（　　）
A．碳最多 B．氢气最多
C．一氧化碳最多 D．都一样多
【考查角度】常见化学反应中的质量关系 ( http: / / www.m / chemistry / ques / detail / 84847014-777a-4bb7-bfc5-be6fcf2badaa )
【解析】设agH2、C、CO分别还原足量氧化铜，得到铜的质量分别为m、n、h，
可见生成的铜，H2最多，CO最少。
故选：B。
3.2 （2020 海城市校级模拟） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / 7d7eb49f-29aa-4472-a79a-0dd73632099b" \o "此年份及地区表示：该试题最新出现所在的试卷年份及地区" \t "http: / / www.m / chemistry / ques / _blank )已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数．工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收．同温、同压下NO2与NO的体积比如下，其中不能被NaOH溶液完全吸收的是（　　）
A．1：1 B．1：3 C．2：l D．3：1
【考查角度】常见化学反应中的质量关系 ( http: / / www.m / chemistry / ques / detail / 887529bf-de20-420d-99c2-43214bf0ac10 )
【解析】A、根据NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O方程式可知NO2与NO的体积比为1：1，正好被吸收，故A能完全被吸收，故A错；
B、NO2与NO的体积比为1：3，一氧化氮多了，因为NO2与NO的体积比为1：1，正好被吸收，所以多了的一氧化氮又不能被氢氧化钠溶液吸收，所以一氧化氮不能被NaOH溶液完全吸收，故B正确；
C、NO2与NO的体积比为2：1，反应完后二氧化氮有剩余，通过2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O反应可知剩余的二氧化氮可以直接被氢氧化钠溶液吸收，故C错；
D、NO2与NO的体积比为3：1，反应完后二氧化氮有剩余，通过2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O反应可知剩余的二氧化氮可以直接被氢氧化钠溶液吸收，故D错；
故选：B。
■考点四　根据化学方程式计算
◇典例1：（2021 德江县二模） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / 3b2bb06e-cc1d-4164-b938-ef0a6b4d97dd" \o "此年份及地区表示：该试题最新出现所在的试卷年份及地区" \t "http: / / www.m / chemistry / ques / _blank )在反应2A+3B═4C+2D中，已知30克A与40克B恰好完全反应，生成了20克D，则A与C的相对分子质量之比为（　　）
A．6：5 B．5：6 C．3：4 D．2：3
【考查角度】化学方程式计算
【解析】解：在2A+3B═4C+2D的反应中，30克A与40克B恰好完全反应，生成了20克D，由质量守恒定律，则生成C的质量为30g+40g-20g=50g。
设A与C的相对分子质量分别是x、y。
。
故选：A。
【答案】 A
◆变式训练
4.1 （2021 淄博） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / 68c79832-97d8-4a2e-9691-a42e3508fd82" \o "此年份及地区表示：该试题最新出现所在的试卷年份及地区" \t "http: / / www.m / chemistry / ques / _blank )现有锌粉和铜粉的混合物200g，加入足量的稀硫酸充分反应后，测得生成气体的质量为4g。则原混合物中锌粉和铜粉的质量分别是（　　）
A．65g、135g B．64g、136g C．130g、70g D．无法确定
【考查角度】根据化学反应方程式的计算 ( http: / / www.m / chemistry / ques / detail / d4c4d62e-dd30-448d-ae2b-5b29f925dd69 )
【解析】设锌质量为x。
铜质量：200g-130g=70g。
故选：C。
4.2 （2021 常州） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / 5f1e2c87-6b80-4611-b921-fbcb8bfc9b9c" \o "此年份及地区表示：该试题最新出现所在的试卷年份及地区" \t "http: / / www.m / chemistry / ques / _blank )某工厂排放的酸性废水中还含Cu2+、Na+、SO42-，其个数之比为1：6：5，含铜离子0.64%。为了除去重金属铜离子，处理100吨该工厂废水需要加入生石灰固体较合理的质量为（　　）
A．1.28吨 B．1.12吨 C．0.64吨 D．0.56吨
【考查角度】化合物中某元素的质量计算 ( http: / / www.m / chemistry / ques / detail / c7bcab22-8a3f-4a1d-a601-12e01533e89d )；根据化学反应方程式的计算 ( http: / / www.m / chemistry / ques / detail / c7bcab22-8a3f-4a1d-a601-12e01533e89d )
【解析】酸性废水中含有的Cu2+、Na+、SO42-的离子个数之比为1：6：5，若铜离子的个数为a，则钠离子和硫酸根离子的个数分别为6a和5a，溶液中离子所带的正电荷总数为2a+6a=8a，负电荷总数为10a，已知溶液中正负电荷数相等，故溶液中含有的氢离子的正电荷总数应该为2a，即氢离子数为2a，即溶液中铜离子和氢离子的个数比为1：2。
已知溶液中含铜离子0.64%，若含氢离子的量为x，则
100吨该废水中含铜离子的量即为100吨X0.64%，含氢离子的量为100吨×0.02%。加入生石灰发生反应的化学方程式分别为CaO+H2O=Ca（OH）2，CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4，H2SO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4。分析三个反应的化学方程式可得关系Cu2+～CaO 和2H+～CaO，设沉淀铜离子需加入的氧化钙的质量为m，中和硫酸需加入的氧化钙的质量为n，则

处理100吨该工厂废水需要加入生石灰固体较合理的质量为硫酸铜的质量为：
0.56t+0.56t=1.12t
故选：B。
一．选择题（共16小题）
1．（2021 扎兰屯市三模）化学方程式不能提供的信息是（　　）
A．哪些物质参加化学反应，生成物是什么
B．化学反应的是在什么条件下进行的
C．各物质之间的质量关系是多少
D．化学反应速度的快慢
2．（2021 临沭县一模）2020年5月5日，配置有氢氧发动机的长征五号B火箭，搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成功返回。从变化观念和平衡思想认识反应：2H2+O22H2O，下列说法正确的是（　　）
A．氢气和氧气混合生成水
B．氢气和氧气反应吸收热量
C．2g氢气和1g氧气反应生成3g水
D．反应前后元素种类不变、化合价改变
3．（2021 东城区一模）下列关于2H2+O22H2O的说法不正确的是（　　）
A．该反应的生成物是水
B．反应前后氢原子、氧原子的个数均不变
C．反应在点燃的条件下进行
D．参加反应的氢气与氧气的质量比为2：1
4．（2019 北塔区模拟）在化学方程式 aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，各化学式系数之间的关系正确的是（　　）
A．2m＝a B．3a＝n C．2m＝3n D．2b＝m+n
5．（2019 开封模拟）二氧化氮是大气的污染物之一．煤燃烧会产生一部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨，NO2+O2+H2O═HNO3，配平后各物质的化学计量数分别是（　　）
A．1，1，1，2 B．2，1，1，2 C．4，1，2，4 D．6，2，3，6
6．（2021 大庆）下列化学方程式与事实相符且正确的是（　　）
A．乙醇在空气中完全燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
B．铝土矿溶于盐酸：Al2O3+3HCl═2AlCl3+3H2O
C．将洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu
D．孔雀石溶于稀盐酸：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+H2CO3+2H2O
7．（2021 哈尔滨）下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是（　　）
A．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症：MgOH+HCl═MgCl2+H2O
B．正常雨水显酸：CO2+H2O═H2CO3
C．比较铜和银的金属活动性：Ag+Cu（NO3）2═Cu+AgNO3
D．乙醇燃烧：C2H5OH+O2═CO2+H2O
8．（2021 广西）下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是（　　）
A．用过氧化氢溶液制氧气：H2O2H2↑+O2↑
B．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
C．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4═FeSO4+H2O
D．用澄清石灰水检验二氧化碳：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
9．（2021 上海）用氯酸钾制取氧气，下列化学方程式正确的是（　　）
A．KClO4KCl+2O2↑
B．KClO3KCl+O2↑
C．2KClO32KCl+3O2↑
D．2KClO32KCl+3O2↑
10．（2021 黄石）下列反应的化学方程式书写正确的是（　　）
A．高炉炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
B．盐酸除铁锈：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2
C．小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
D．铝制品耐腐蚀：2Al+3O2═Al2O3
11．（2020 广东模拟）在化学反应3H2+Fe2O32Fe+3H2O中，反应中各物质之间的质量比为（　　）
A．1：1 B．3：1：2：3 C．3：80：56：27 D．1：80：28：9
12．（2019 上海）一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的物质的量之比可能为（　　）
A．1：1：2 B．2：1：4 C．2：3：6 D．3：1：8
13．（2019 泰安模拟）铝在氧气中燃烧这个反应中，参与反应的铝，氧气，氧化铝的质量比是（　　）
A．27：32：102 B．108：96：204 C．27：24：43 D．4：3：2
14．（2021 绵阳）取20.0g KMnO4固体制氧气，加热一段时间后，固体质量减少1.6g。已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的百分率为（　　）
A．8% B．39.5% C．79% D．92%
15．（2021 哈尔滨）实验室为测定铁和铜的固体混合物中铜的质量分数，取11.2g该混合物，向其中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤，将不溶性固体在空气中加热，待其完全变为黑色固体（CuO）后，称量黑色固体为15g。则原固体混合物中铜的质量分数为（　　）
A．64% B．40% C．56% D．50%
16．（2021 贺州）将含有CH4和H2的混合气体6g完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到20g白色沉淀。则原混合气体中CH4和H2的质量比为（　　）
A．2：3 B．3：10 C．8：1 D．8：7
二．填空题（共7小题）
17．（2019 株洲模拟）实验室里常用分解过氧化氢溶液方法来制取氧气．2H2O22H2O+O2↑请指出该反应中的反应物是：　 　，反应条件是：　 　，生成物是　 　MnO2在该反应中作　 　．它的特点是，虽然参加了化学反应，但其　 　和　 　不变，其作用是改变化学反应的　 　．
18．（2021 绥棱县校级三模）配平下列化学方程式
（1）　 　Cu+　 　O2　 　CuO
（2）　 　C3H8+　 　O2　 　CO2+　 　H2O
（3）　 　FeS2+　 　O2　 　Fe2O3+　 　SO2．
19．（2020 淮滨县校级模拟）配平下列化学方程式：　 　FeS+　 　O2　 　Fe2O3+　 　SO2．
20．（2021 河南）开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”。
（1）氢气是一种理想的新能源。氢气燃烧的化学方程式为 　 　；实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 　 　。
（2）某有机物与N2O4反应释放能量，可以作高能能源。该有机物18g与一定质量的N2O4恰好完全反应，可以生成26.4g CO2、21.6g H2O和25.2g N2，实验得其相对分子质量为60，则该有机物的化学式为 　 　。
21．（2021 长沙）写出下列反应的化学方程式。
（1）2021年春晚舞台特效采用了长沙某公司研发的“电子烟花”，避免了传统烟花燃放时造成的污染。写出硫在氧气中燃烧的化学方程式 　 　。
（2）人们通过对水的生成和分解实验的研究，最终认识了水的组成。写出电解水的化学方程式 　 　。
22．（2019 上海模拟）有反应：A+3B→2C+3D，已知A、B、C、D四种物质的相对分子质量分别为M1、M2、M3、M4，恰好完全反应时A、B、C、D之间的质量比为m1：m2：m3：m4．现给出下列六个关系式：则其中一定成立的关系是　 　（填编号）。
①m1：m2＝m3：m4
②m1+m2＝m3+m4
③M1+M2＝M3+M4
④M1+3M2＝2M3+3M4
⑤m1：m2＝M1：M2
⑥m1：m2＝M1：3M2
23．（2020 海南）过氧化钠（Na2O2）可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂，其反应的原理是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。为了模拟该过程，小丽将二氧化碳和氧气的混合气体34.4g通过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了5.6g。
（1）写出该反应的化学方程式 　 　。
（2）原混合气体中CO2和O2的质量比为 　 　。
三．计算题（共2小题）
24．（2021 仙桃）现有一包氯化镁与氯化钡的混合固体20g，为测定其组成，小明先将该混合固体全部溶于水中，形成混合溶液；再将60g NaOH溶液平均分4次加入到该混合溶液中，每次充分反应后过滤，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如下表。请回答：
实验次数 一 二 三 四
NaOH溶液质量/g 15 15 15 15
沉淀质量/g 2.0 2.0 1.8 0
（1）沉淀的总质量是 　 　。
（2）计算混合固体中氯化钡的质量分数。（写出计算过程）
25．（2021 柳州）小华为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取50.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解，其它杂质不与盐酸反应），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）碳酸钙（CaCO3）由 　 　元素组成，碳酸钙的相对分子质量为 　 　。
（2）从图像可知鸡蛋壳中的碳酸钙恰好完全反应时，烧杯中剩余物质的质量
为 　 　g，产生CO2的总质量为 　 　g。
（3）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（要求写出计算过程）
四．推断题（共1小题）
26．（2020 淮滨县校级模拟）下列字母A～G表示初中化学常见的物质，它们由H、C、O、Cl、Ca中的2～3种元素组成。
（1）A和B的组成元素相同，A发生分解反应能生成B，A的化学式为　 　。
（2）C为氧化物，与B反应放出大量的热并生成D，反应的化学方程式为　 　。
（3）E是大理石的主要成分，与F溶液反应生成气体G，反应的化学方程式为　 　。
五．解答题（共2小题）
27．（2021 宜昌）化学发展史上，中国科学家取得了很多伟大成就。
（1）国际标准贡献者：张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图和在周期表中信息如图所示。
①图2中x＝　 　，铟原子形成的铟离子是 　 　（填符号）。
②铟位于元素周期表中第 　 　周期，相对原子质量为 　 　。
（2）磷的最早发现者：西汉刘安在《淮南子》中写到：“老槐生火，久血为磷”描写的是磷自燃，请写出磷自燃的化学方程式 　 　。
（3）制碱工业先驱者：侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，其中一个反应是将碳酸氢钠煅烧生成纯碱、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 　 　。
28．（2021 武汉）化学与生活息息相关，如图为生活中的常见物品。
请回答下列问题：
（1）碳酸钙可用作补钙剂，它的化学式为 　 　。
（2）淀粉的化学式为（C6H10O5）n，其中C、H、O三种元素的原子个数比为 　 　。
（3）天然气的主要成分是甲烷（化学式为CH4），甲烷燃烧的化学方程式为 　 　。
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点燃
点燃
=
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