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构成物质的微粒
考点一 物质的微观粒子模型
1.模型：（1）模型方法：通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过研 究 这个模型来揭示客观对象的形态特征和本质的方法。
作用：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。
（3）事物的复制品、一副图、一张表、计算机图像、复杂过程的示意（比如公式），复杂对象的示意都 可以是模型。
2.符号：（1）定义：代表事物的标记。
（2）意义：简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引起的混乱。
（3）运动学：s、v、t 电学：U、I、R 单位：V、A、Ω、m、s
3.分子的构成：（1）分子是由原子构成的。（2）构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
（3）在由分子构成的物质中分子是保持物质化学性质的最小粒子。例如，电解水时，水分子变成了氢分子和氧分子，他们不再保持水的化学性质。
（4）有些物质直接由原子构成的。例如金属铝有铝原子构成，铅笔芯内的石墨由碳原子构成的。
4.粒子的大小与质量：（1）分子和原子都有一定的质量和体积。原子体积很小，原子半径一般在m数量级。分子和原子的质量也非常小，氢分子是最轻的分子，其分子质量数量级是千克。
（2）不同种类的分子和原子质量不同，体积也不同。
（3）组成某个分子的原子肯定比分子更小。如氢分子由两个氢原子构成，氢原子比氢分子小。但并不能说明原子一定比分子小，某些原子比某些分子大，如铁原子比氢分子大。
考点二、 原子结构模型
原子结构模型的建立：
时间 人物 原子模型
1803 道尔顿 原子是坚实的，不可再分的实心球。实心球模型。
1897 汤姆森 原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干镶嵌其中。西瓜模型。
1911 卢瑟福 在原子中心有一个很小的原子核，原子的全部正点和和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的原子在核外空间绕核运动。行星模型。
1913 波尔 原子内的一些特定的稳定轨道上运动。分层模型。
卢瑟福实验
（1）大部分粒子顺利通过，说明原子内部有很大空间；
（2）少数粒子发生偏转，说明原子核带正电荷；
（3）极少数粒子原路返回，说明原子核的体积很小，但质量很大。
原子的构成
原子成电中性，原因是原子核与核外电子所带的电量大小相等，电性相反。
原子核在原子钟所占的体积极小，其半径大约是原子半径的十万分之一，但几乎集中了原子全部 质 量。
核外电子在核外空间做高速运动。
夸克：质子和中子都是由更微小的基本粒子---夸克构成的。 夸克还可以再分。
带电的原子：（1）离子：原子得失电子，形成带电的原子或原子团。
（2） 阳离子：带正电（3）阴离子：带负电
考点三、组成物质的元素
元素：（1）概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素。
元素只讲种类，不讲个数。
元素的种类：目前发现的元素有110多种，其中有些是人造元素。
分布
地壳中:
海水中：
人体中：
同位素：（1）概念：原子中核内质子数相同，中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。
特点： ①三相同：质子数相同，电子数相同，化学性质相同。
②三不同：中子数不同，原子质量不同，物理性质不同。
（3）单质和化合物：
项目 单质 化合物
定义 由同种元素组成的纯净物。 由不同种元素组成的纯净物。
组成 宏观：由同种元素组成。 微观：分子由同种元素的原子构成。 宏观：由不同种元素组成。 微观：分子由不同种元素的原子构成。
分类 按化学性质：金属，非金属，稀有气体。 无机化合物、有机化合物。
实例 氢气，氧气，金刚石等。 水，二氧化碳，氧化铁等。
联系 都是纯净物，都有固定的组成
考点四 、表示元素的符号
元素符号：（1）定义：表示元素的化学符号。
（2）意义：①一般来说，元素符号既表示一种元素又表示该元素的一个原子。例如：N表示氮元素、一个氮原子。
②有些元素符号除了表示一种元素、该元素的一个原子外，还表示一种单质。例如：Fe表示铁元素，一个铁原子，单质铁。
③如果在元素符号前加了数字，只表示几个原子，不再表示元素的意义，因为元素只讲种类不讲个数。例如2N只表示2个氮原子。
物质、元素、分子、原子之间的关系
元素周期表：（1）定义：元素根据其核电荷数从小到大安原子结构规律排成的周期表。
（2）区分：元素周期表中还用不同颜色对金属元素，非金属元素做了区分。
（3）元素周期表的结构：①横行（周期） ②纵行（族）③每一格
数量关系：原子序数=核电荷数（原子核所带电荷数）=质子数=核外电子数
考点五、 表示物质的符号
化学式：（1）定义：用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。
（2）化学式的读写方法：
物质类型 化学式的写法 化学式的读法
单质 金属 用元素符号表示。 铁-Fe、氦-He、硫-S。 Fe-铁
稀有气体 He-氦气
非金属 固态 S-硫
气态 在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的数字。如， -氧气
化合物 氧元素与某种元素组成 一般把氧元素符号写在右边，如、 一般是从右向左叫做某化某，如读作氧化铜。当一个分子中原子个数不止1个时，还要指出1个分子里元素的原子个数，如读作五氧化二磷。
氢元素与某种元素 一般把氢元素符号写在左边，如
金属元素与非金属元素组成 一般把非金属元素符号写在右边，如FeS
化学式的意义（以为例）
表示氧化铜这种物质。
表示一个氧化铜分子是由一个铜原子和一个氧原子构成的。
表示氧化铜是由铜元素和氧元素组成的。
表示一个氧化铜分子。
离子的符号
离子符号的表示方法：再形成该离子的原子的元素符号或离子团的右上方标明离子所带的电荷的电芯和数目。数字在前正负在后电荷数为一一省略不写。
离子符号及其意义
特殊离子
化合价
表示方法：
通常在元素符号或原子团的正上方标出其化合价，一般把正负号写在前加速写在后。1现在元素的不能省略，如
化合价的规律：口诀
钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价
钙镁钡锌正二价，铝正三(来)氧负二
亚铁正二铁正三，亚铜正一铜正二
氢氧硝酸负一价，碳酸硫酸负二价
铵根却是正一价，勿忘单质是零价
化合价与离子符号的关系
项目 化合价 离子符号
意义 表示原子之间相互化合的数目 表示某种离子所带的电荷数
写法 化合价的正负号写在前，数字在后，写在元素符号或原子团的正上方，1不能省略。 离子符号的数字在前，正、负号在后，写在元素符号或原子团的右上角，1可以省略。
举例
化合价的应用：理论依据：在化合物中各元素正负化合价代数和为零。
考点六、 元素符号表示的量
1.相对原子质量：（1）定义：把一个碳-12原子的质量分成12等份，则一份质量为 千克。其他原子质量与千克质量相比后得出的比值。
（2）表达式：
2.相对分子质量：（1）定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和。
（2）求相对分子质量的步骤：
①写出化学②利用相对原子质量表查出个元素的相对原子质量。
③根据分子中各元素的相对原子质量总和，求出相对分子质量。
（3）计算公式：如的相对分子质量=用A的相对原子质量m+B的相对原子质量n。
3.元素质量分数和质量比的确定（1）计算化合物中各元素的质量比：质量比=个原子的相对原子质量的总和之比。 如，A:B=（A的相对原子质量*m）：（B的相对原子量*n）（2）计算化合物中某元素的质量分数 （3）求物质中某元素的质量 某元素的质量=物质的质量某元素的质量分数。
（4）求某不纯物质的纯度或某不纯物质中某元素的质量分数
某不纯物质中元素的质量分数=物质的纯度纯净物中某元素的质量分
考点七、 物质的分类方法
分类依据：依据物质的颜色，状态，气味，溶解性，可燃性及组成等。
分类举例：
考点八、单质和化合物
定义：（1）单质：由同种元素组成的纯净物。
化合物：不同种元素组成的纯净物。
单质和化合物必须都是纯净物，一种元素可以组成多种单质，如氧气和臭氧。
单质的分类：根据单质的性质不同，单质可分为金属单质和非金属单质。
单质和化合物的区别与联系：
项目 单质 化合物
宏观组成 同种元素。 不同种元素。
微观构成 由同种原子构成的分子。 由不同原子构成的同一种分子。
化学性质 不能发生分解反应。 一定条件下能发生分解反应。
联系 它们均属于纯净物。单子之间发生化合反应，可以生成化合物，化合物发生分解反应可以生成单质。
考点九、氧化物
定义：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物称为氧化物。（等）
分类：

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