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第九单元 溶液
第17 讲 溶液的浓度、溶液的配制
■考点一　溶液的质量分数
一、溶液的浓度： 。
溶液浓度的表示方法有多种：如：“溶质质量分数”、“体积分数”
二、溶质质量分数
1、定义： 。
2、计算式：
①溶质质量分数 ==
②溶质质量==溶液质量 × 溶质质量分数
③饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系。
溶质质量分数=
3、注意：
（1）溶质质量分数与温度、溶液质量多少无关。
（2）结晶水合物溶于水，溶质是不含结晶水的化合物。
如：CuSO4.5H2O溶于水，溶质是CuSO4
。
■考点二　溶液的浓度改变
1、 ：
2、计算依据：
3、某溶液质量为A克，溶质质量分数为a%，分别加入下列物质后，溶质质量分数变为b%，则分别对应等式如下：
（1） ， 则 A x a% == (A + m水）x b%
（2） ，则 A x a%+ B x b%== (A+ B）x c%
注意：同一溶质不同溶质质量分数的溶液等体积混合时，混合液的溶质质量分数介于二者浓度之和的一半和密度较大的溶液的溶质质量分数之间。
例如：已知硫酸溶液的溶质质量分数越大，密度越大，则10%的硫酸溶液与30%的硫酸溶液混合，混合液的溶质质量分数介于20%～30%之间。
又如：已知氨水溶液的溶质质量分数越大，密度越小，则10%的氨水溶液与30%的氨水溶液混合，混合液的溶质质量分数介于20%～10%之间。
■考点三　溶质的质量分数和溶解度的比较
溶质的质量分数 溶解度
定义
计算公式 1、溶质质量分数 = 2、溶液质量= 1、溶解度= 2、对于饱和溶液,溶液质量分数w = 所以溶解度S =
■考点四　配制溶质质量分数一定的溶液
（一）用溶质固体和水来配制
1步骤： 。
2仪器：
3注意： 。 。
（二）用浓溶液稀释
步骤： 。仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
■考点一　溶质的质量分数
◇典例1：（2021 滨州） ( https: / / www.m / chemistry / report / detail / fc285df7-b5bc-4877-ab4d-90649fb78f06" \o "此年份及地区表示：该试题最新出现所在的试卷年份及地区" \t "https: / / www.m / chemistry / ques / _blank )将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者溶质质量分数的变化，描述正确的是（　　）
A．两者溶质质量分数都变大
B．两者溶质质量分数都不变
C．两者溶质质量分数都变小
D．浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大
【考查角度】溶质的质量分数 ( https: / / www.m / chemistry / ques / detail / a0f619b8-daa3-4585-8afd-6d3888adbd66 )
【解析】浓硫酸具有吸水性，露置于空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质的质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，露置于空气中，溶质质量变小，溶剂质量不变，则溶质的质量分数变小。
故选：C。
【答案】 C
◆变式训练
1.1 （2020 常州） ( https: / / www.m / chemistry / report / detail / aca3db75-891d-4115-9c6d-a03db1be3e0e" \o "此年份及地区表示：该试题最新出现所在的试卷年份及地区" \t "https: / / www.m / chemistry / ques / _blank )盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。20℃时，技术员将一包氯化钠【20℃，S（NaCl）=36g】放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下：
次数 第一次 第二次 第三次
加水质量 1000g 1000g 1000g
烧杯内NaCl晶体剩余情况 有 无 无
则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是（　　）
A．10.71%＜ω≤19.35% B．12%＜ω≤24%
C．10.71%≤ω＜21.43% D．12%≤ω＜24%
【考查角度】溶质的质量分数 ( http: / / www.m / chemistry / ques / detail / aa5593eb-026d-4b77-aa59-999f441a8c13 )
【解析】由溶解度的含义可知，在第一次中加入1000g的水有剩余的氯化钠晶体存在，说明了氯化钠晶体的质量应大于360g，则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数应是大于：；由第二次加入1000g水氯化钠晶体无剩余，说明了氯化钠晶体的质量应小于或等于720g，则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数应小于或等于：。
由上述计算可知A正确。
故选：A。
1.2 （2021 睢县二模） ( https: / / www.m / chemistry / report / detail / 420ad720-61af-429d-ae28-dcd173f7ee59" \o "此年份及地区表示：该试题最新出现所在的试卷年份及地区" \t "https: / / www.m / chemistry / ques / _blank )下列有关水和溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液是均一、稳定的溶质均匀分散在溶剂中且静止不动
B．天然水经沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水是纯净水
C．通过洗洁精的乳化作用，可将植物油溶解于水形成溶液
D．配制好的溶液装瓶时不慎洒出少量，不会影响溶液溶质质量分数
【考查角度】溶质的质量分数 ( http: / / www.m / chemistry / ques / detail / 51019a2d-c82d-483a-94ca-4ade6366d135 )
【解析】A、溶液是均一、稳定的，溶质均匀分散在溶剂中，是在不断的运动的，故选项说法错误。
B、天然水经沉降、过滤、活性炭吸附后，得到的水中含有可溶性钙、镁化合物等，属于混合物，不是纯净水，故选项说法错误。
C、通过洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，不是将植物油溶解于水形成溶液，故选项说法错误。
D、溶液具有均一性，配制好的溶液装瓶时不慎洒出少量，不会影响溶液溶质质量分数，故选项说法正确。
故选：D。
■考点二　溶液的浓度改变
◇典例1：（2021 宁夏） ( https: / / www.m / chemistry / report / detail / fa97f622-678d-4041-9448-ecb11889a15e" \o "此年份及地区表示：该试题最新出现所在的试卷年份及地区" \t "https: / / www.m / chemistry / ques / _blank )下列有关溶液的说法中，不正确的是（　　）
A．物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化
B．在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变
C．在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度
D．熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液
【考查角度】溶解时的吸热或放热现象 ( https: / / www.m / chemistry / ques / detail / c2883fc6-2055-4daa-a100-589f8b71cbbb )；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 ( https: / / www.m / chemistry / ques / detail / c2883fc6-2055-4daa-a100-589f8b71cbbb )；气体溶解度的影响因素 ( https: / / www.m / chemistry / ques / detail / c2883fc6-2055-4daa-a100-589f8b71cbbb )；用水稀释改变浓度的方法 ( https: / / www.m / chemistry / ques / detail / c2883fc6-2055-4daa-a100-589f8b71cbbb )
【解析】A、物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化，常表现为吸热或放热现象，故选项说法正确。
B、在氯化钾溶液稀释的过程中，溶剂的质量增加，氯化钾的质量不变，故选项说法正确。
C、气体的溶解度随温度的升高而减小，在压强不变时，升高温度可以减小CO2在水中的溶解度，故选项说法错误。
D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶解度增大，熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液；增加溶剂，能碱氢氧化钙的饱和溶液转化为不饱和溶液；故选项说法正确。
故选：C。
【答案】 C
◆变式训练
2.1 （2020 金昌） ( https: / / www.m / chemistry / report / detail / 56fde1eb-b92c-4135-993a-31d16545ddaf" \o "此年份及地区表示：该试题最新出现所在的试卷年份及地区" \t "https: / / www.m / chemistry / ques / _blank )下列关于“相等”的说法不正确的是（　　）
A．化学反应前后分子个数一定相等
B．原子中核外电子数与核内质子数一定相等
C．浓溶液在加水稀释前后溶质的质量一定相等
D．化合物中元素化合价的正价总和与负价总和绝对值一定相等
【考查角度】用水稀释改变浓度的方法 ( https: / / www.m / chemistry / ques / detail / 204523e6-e8f7-42da-a37c-0422ddf9f821 )；原子的定义与构成 ( https: / / www.m / chemistry / ques / detail / 204523e6-e8f7-42da-a37c-0422ddf9f821 )；化合价规律和原则 ( https: / / www.m / chemistry / ques / detail / 204523e6-e8f7-42da-a37c-0422ddf9f821 )；质量守恒定律及其应用 ( https: / / www.m / chemistry / ques / detail / 204523e6-e8f7-42da-a37c-0422ddf9f821 )
【解析】A、在化学反应中，分子的个数可能变，也可能不变，故A说法错误；
B、原子中原子核内的质子数和核外电子数一定相等，可知B说法正确；
C、根据溶液在稀释前后溶质的质量不变，故C说法正确；
D、根据在化合物中元素正负化合价的代数和为零的原则，可知D说法正确；
故选：A。
2.2 （2021 铜山区三模） ( https: / / www.m / chemistry / report / detail / b4ade164-bbe8-4917-ad1e-b2a75bfeaf7a" \o "此年份及地区表示：该试题最新出现所在的试卷年份及地区" \t "https: / / www.m / chemistry / ques / _blank )下列说法不正确的是（　　）
A．图1中红磷不燃烧，说明温度没有达到红磷的着火点
B．浓溶液在加水稀释前后溶质的质量一定相等
C．铁在空气中锈蚀，在醋酸或氯化钠溶液存在时会加速铁的锈蚀
D．图2电解水实验正极得到的气体是氧气，负极得到的气体是氢气
【考查角度】用水稀释改变浓度的方法
【解析】A、图1中红磷不燃烧，铜片上的白磷能燃烧，说明温度没有达到红磷的着火点，故A说法正确；
B、刚生产出来的浓硫酸中含有三氧化硫，加入水后，三氧化硫和水反应生成硫酸，溶质的质量会变大，故B说法不正确；
C、在酸性条件下或有盐分存在时都会促进铁制品生锈，故C说法正确；
D、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，图2电解水实验正极得到的气体是氧气，负极得到的气体是氢气，故D说法正确。
故选：B。
■考点三　溶质的质量分数和溶解度的比较
◇典例1：（2020 北京） ( https: / / www.m / chemistry / report / detail / 7ccba7d4-39a9-456b-b256-aa37640a7a5e" \o "此年份及地区表示：该试题最新出现所在的试卷年份及地区" \t "https: / / www.m / chemistry / ques / _blank )不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 20 30 40
溶解度/g 31.6 45.8 63.9
A．20℃时，100g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B．30℃时，100g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C．30℃时，将50g KNO3放入100g水中得到150g溶液
D．40℃时，100g水最多溶解63.9g KNO3
【考查角度】固体溶解度的概念 ( https: / / www.m / chemistry / ques / detail / 099bf57d-3f83-4e07-84db-b655d18d1979 )；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 ( https: / / www.m / chemistry / ques / detail / 099bf57d-3f83-4e07-84db-b655d18d1979 )
【解析】A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液131.6g，则20℃时，131.6gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g，故选项说法错误。
B、30℃时，100g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为，故选项说法错误。
C、30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，则30℃时，将50g KNO3放入100g水中，最多溶解45.8g，得到45.8g+100g=145.8g溶液，故选项说法错误。
D、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，40℃时，100g水最多溶解63.9g KNO3，故选项说法正确。
故选：D。
【答案】 D
◆变式训练
3.1 （2020 福建） ( https: / / www.m / chemistry / report / detail / 86f59bb5-bead-49ff-b038-f4ddf8a00e15" \o "此年份及地区表示：该试题最新出现所在的试卷年份及地区" \t "https: / / www.m / chemistry / ques / _blank )NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是（　　）
温度/℃ 0 20 40 60
NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3
KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110
A．20℃时，100g H2O最多能溶解36.0g NaCl
B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C．可用冷却海水的方法获取大量食盐
D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
【考查角度】结晶的原理、方法及其应用 ( https: / / www.m / chemistry / ques / detail / fb20ab6f-ac1a-40ae-8c01-203f82ed25d4 )；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 ( https: / / www.m / chemistry / ques / detail / fb20ab6f-ac1a-40ae-8c01-203f82ed25d4 )；固体溶解度的概念 ( https: / / www.m / chemistry / ques / detail / fb20ab6f-ac1a-40ae-8c01-203f82ed25d4 )；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 ( https: / / www.m / chemistry / ques / detail / fb20ab6f-ac1a-40ae-8c01-203f82ed25d4 )．
【解析】A．由表格数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即20℃时，100g H2O最多能溶解36.0g NaCl，选项说法正确；
B．由表格数据可知，40℃时，KNO3的溶解度为63.9g，此温度下KNO3饱和溶液的溶质质量分数为，选项说法正确；
C．由表格数据可知，氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，所以不能采用冷却海水的方法获取大量食盐，而是采用蒸发结晶法，选项说法错误；
D．因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，选项说法正确。
故选：C。
■考点四　配制溶质质量分数一定的溶液
◇典例1：（2021 长春） ( https: / / www.m / chemistry / report / detail / 42b80403-0a46-4db1-9943-34205149b66e" \o "此年份及地区表示：该试题最新出现所在的试卷年份及地区" \t "https: / / www.m / chemistry / ques / _blank )某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（　　）
A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25g
C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小
【考查角度】溶液配制
【解析】A、利用浓溶液配制稀溶液，采用加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故选项说法正确。
B、设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则x×6%=50g×3% x=25g，其体积为25g÷1.04g/cm3≈24.0cm3（24.0mL），水的质量是50g-25g=25g，故选项说法正确。
C、操作主要步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签，量筒和胶头滴管用于量取6%的氯化钠溶液和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，试剂瓶用于盛放3%的氯化钠溶液，实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故选项说法正确。
D、溶液具有均一性，配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。
故选：D。【答案】 D
◆变式训练
4.1 （2021 贺州） ( https: / / www.m / chemistry / report / detail / 9afeb6e6-12f3-4043-88cc-53f6fa805909" \o "此年份及地区表示：该试题最新出现所在的试卷年份及地区" \t "https: / / www.m / chemistry / ques / _blank )配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，剩余溶液溶质的质量分数（　　）
A．偏小 B．偏大 C．不变 D．无法判断
【考查角度】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，溶液具有均一性，剩余溶液溶质的质量分数不变。
故选：C。
4.2 （2021 广东） ( https: / / www.m / chemistry / report / detail / 23b3fdbd-b314-40be-a44a-fd1356589c46" \o "此年份及地区表示：该试题最新出现所在的试卷年份及地区" \t "https: / / www.m / chemistry / ques / _blank )实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是（　　）
A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿
【考查角度】一定溶质质量分数的溶液的配制 ( https: / / www.m / chemistry / ques / detail / dc81408b-2bed-4937-9dc5-e03fd4b4f50a )．
【解析】实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌。
A、实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，烧杯用于完成溶解操作，故选项正确。
B、实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，故选项错误。
C、实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，不需要用铁架台固定，则不需要使用铁架台，故选项错误。
D、实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，不需要进行蒸发，则不需要使用蒸发皿，故选项错误。
故选：A。
一．选择题（共15小题）
1．（2021 茂南区模拟）已知：Na2O+H2O═2NaOH。向一定量的稀氢氧化钠溶液中加入少量Na2O固体至消失，恢复到原来温度（不考虑水的蒸发）。下列关于所得溶液的说法中，正确的是（　　）
A．溶质质量增多，溶液的质量减少 B．溶质质量增多，溶液的质量不变
C．溶剂的质量减少，溶质质量分数不变 D．溶剂的质量减少，溶质质量分数增大
2．（2021 淮安区模拟）化学中常常出现“1+1＝2”或“1+1≠2”的有趣现象，下列符合“1+1＝2”的事实是（　　）
A．常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B．常温下，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
C．常温下，1g铁钉与1g硫酸铜溶液完全反应得到的溶液质量为2g
D．常温下，1%的稀硫酸和1%的稀硫酸等质量的混合，得到2%的稀硫酸
3．（2021 漳州模拟）下列关于a、b数值的比较，其中a一定小于b的是（　　）
A．某物质的溶解度在低温时为ag，高温时为bg
B．同一饱和溶液中，溶质的质量分数为a%，溶解度为bg
C．某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为a%，同一温度下，向其中加入少量该物质后，溶质的质量分数为b%
D．不饱和溶液中溶质的质量分数为a%，饱和溶液中溶质的质量分数为b%
4．（2021 夏津县一模）关于溶液，下列说法正确的是（　　）
A．将20毫升汽油放入烧杯中，加50毫升水搅拌，得到溶液
B．溶液加水稀释后溶质的质量不变
C．将溶质的质量分数为10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
5．（2021 岳阳县校级一模）如要将100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需加入水的质量为（　　）
A．50g B．90g C．100g D．200g
6．（2021 黄浦区二模）溶液甲是100g 20%的硫酸，对其进行如图所示的操作，得到溶质质量分数为10%的溶液乙。有关溶液乙的说法正确的是（　　）
A．溶液的pH：乙＜甲 B．溶液质量：200g
C．溶质与溶剂的质量比： D．溶质物质的量的计算式：
7．（2021 利辛县三模）如表为硝酸钾和熟石灰两种物质的溶解度，则以下说法正确的是（　　）
温度/℃ 0 20 30 50 60 80 90
溶解度/g KNO3 13.3 31.6 45.8 85.5 110 169 200
Ca（OH）2 0.185 0.165 0.153 0.138 0.116 0.094 0.085
A．两种物质溶解度受温度的影响都较大
B．30℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为45.8%
C．60℃时将100g硝酸钾加到100g水中，充分搅拌后降温至20℃，析出68.4g固体 D．室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，恢复到室温后，溶液溶质质量分数变大
8．（2021 桐城市校级模拟）如表为氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 20 40 50 60 80
溶解度/g NH4Cl 37.2 45.8 50.4 55.2 65.6
KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169
A．20℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵
B．40℃时，向50g水中加入30g硝酸钾，形成饱和溶液
C．60℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为50%
D．将80℃的氯化铵饱和溶液降温至50℃，有晶体析出
9．（2021 全椒县二模）20℃时，氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质在水中的溶解度如表所示，下列说法正确的是（　　）
物质 NaCl NH4Cl NaHCO3
溶解度/g 36.0 37.2 9.6
A．三种物质中，氯化钠和氯化铵易溶于水，碳酸氢钠可溶于水
B．20℃时，可配制成浓度相同的三种物质的饱和溶液
C．20℃时，向50g水中加入20g氯化钠，所得溶液质量为70g
D．20℃时，NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数为37.2%
10．（2021 兰考县二模）我国获批上市的新冠疫苗中有3款属于灭活疫苗。生产灭活疫苗常用甲醛（CH2O）溶液处理破坏其感染性。某甲醛的水溶液中氢元素的质量分数为9.5%，则该溶液中甲醛的溶质质量分数为（　　）
A．14.5% B．36.25% C．40% D．76%
11．（2021 金坛区二模）一定浓度的酒精（C2H5OH）的水溶液常用来消毒，现有某种酒精的水溶液，经测定溶液中氢元素的质量分数为12%，则该溶液中酒精的质量分数为（　　）
A．75% B．92% C．23% D．46%
12．（2021 滨海新区一模）已知在室温时氢氧化钙微溶于水。室温时将5.6g氧化钙放入94.4g水中，所得溶液的溶质质量分数为（　　）
A．5.6% B．7.4% C．7.52% D．0.17%
13．（2021 江西）用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是（　）
A． B． C． D．
14．（2021 邵阳）在2021年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是（　）
选项 实验操作 目的分析
A 称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张 整洁美观
B 称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶 节约药品
C 量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 准确读数
D 溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度
A．A B．B C．C D．D
15．（2021 成都）将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是（　　）
A．计算需水98g B．量取水时，仰视读数
C．将水注入浓硫酸中，并不断搅拌 D．配制好后，装瓶贴标签
二．填空题（共9小题）
16．（2021 湖州）大型海水淡化厂采用反渗透膜技术淡化海水，但是需要利用化石燃料供能，成本较高。阿拉伯目前正在建设一面巨大的反射镜，这个装置会将太阳光聚集到一个足球场大小的钢制玻璃穹顶上，汇集后的热量可以使其中的海水蒸发。蒸发后海水的溶质质量分数　 　（选填“变大”或“变小”或“不变”），此过程海水发生的变化是　 　（选填“物理”或“化学”）变化。
17．（2021 滨城区模拟）2021年3月22日是第二十九届“世界水日”，联合国确定2021年“世界水日”的主题是：珍惜水、爱护水。爱护水资源是我们每个公民的义务和责任。请回答下列问题：
（1）如图1图标表示“国家节水标志”的是 　 　（填序号）。
（2）如图2所示是采用膜分离对海水淡化的技术。对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是 　 　。
A.溶质质量增加B.溶剂质量减少
C.溶液质量不变
D.溶质质量分数减少
（3）如图3是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是 　 　（填字母）。
A.步骤①中可加入明矾作絮凝剂 B.X试剂可以是活性炭
C.步骤④的作用是消毒杀菌 D.净化后的水为纯净物
（4）滨州市政府围绕“城市水资源管理”这一主题，实行最严格的水资源管理制度，建设“四环五海，生态滨州”。以下措施你认为不合理的是 　 　。
A.建设海绵城市减少水的流失 B.积极探索污水处理的新技术
C.大量开采和使用地下水 D.严格监管化肥和农药的使用
18．（2020 湘西州）我国2020年新春之际出现了罕见的新冠肺炎疫情。疫情期间，需要经常对公共场所消毒，常用的消毒剂有84消毒液、双氧水溶液等。
（1）84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含盐酸）不能混用，否则会产生有毒的氯气和两种常见的化合物，写出该反应的化学方程式　 　。
（2）为了对某车站候车室消毒，要配制一桶（15千克）含H2O22%的双氧水溶液，需工业用双氧水（含H2O230%）　 　千克。
（3）请你写出另一种防止新冠肺炎传播的有效方法　 　。
19．（2021 济宁三模）某84消毒液产品的部分说明如表。
84消毒液产品特点：主要成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯的质量分数为5.1%～6.9%。餐具消毒：用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。注意事项：①外用消毒剂，须稀释后使用。②不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。
①依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：　 　进行稀释，即可用于餐具消毒。
②洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2）。请将该反应的化学方程式补充完整：2HCl+NaClO═　 　+Cl2↑+H2O。
20．（2021 郴州）T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是 　 　；
（2）乙溶液在B点属于 　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是 　 　；
（4）该温度下，甲的溶解度为 　 　；
（5）已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，提纯方法是 　 　。
21．（2020 广安）如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90
溶解度/g KNO3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202
NaCl 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39
根据上表信息，完成下列各题
（1）60℃时，KNO3的溶解度为　 　。
（2）溶解度受温度的影响较大的物质是　 　。
（3）10℃时，将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者　 　后者（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）20℃时，15g NaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为　 　。
22．（2020 张家界）水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质。我们通过一年的化学学习，进一步加深了对水的认识。请回答下列问题。
（1）生活中常用　 　的方法降低水的硬度，并能起到杀菌消毒的作用。
（2）关于H2O、H2O2化学性质不同的主要原因是　 　（选填“元素组成”或“分子结构”）不同。
（3）在农业生产中，常用溶质质量分数为3%的KNO3溶液作无土栽培的营养液，配制100kg该营养液需要水的质量是　 　kg。
（4）通常情况下，铜长期暴露在潮湿空气中会生锈，即生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，这是铜与氧气、二氧化碳和　 　反应的产物。
（5）习近平提出：“绝不容许生态环境继续恶化，要给子孙后代留下一条清洁美丽的万里长江，”请你提出一条保护水资源的合理化建议　 　。
23．（2021 柳州模拟）智胜“新冠病毒”，化学行。
（1）治疗“新冠病毒”。《新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第七版）》提到，有条件可采用氢氧混合吸入气（氢气/氧气：66.6%/33.3%）治疗。其中，氢气密度小，附带药物容易吸入呼吸道；氧气的作用是与葡萄糖反应，化学方程式为 　 　。
（2）日常消毒。0.5%的过氧乙酸溶液是一种高效消毒剂。图为学校购置的药剂部分标签。医务室用它配制0.5%的过氧乙酸溶液，则购置的过氧乙酸溶液药剂与自来水的配制质量比为 　 　。
24．（2021 天津）2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。
（1）2021年5月10日，“南水北调东线北延应急供水工程”启动向天津等地供水，以缓解我市可利用淡水资源 　 　的现状。
（2）下列有关保护水资源的说法正确的是 　 　（填序号）。
A.生活污水可直接排放
B.工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放
C.农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用
（3）如图是利用海水提取粗盐的过程。
根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是 　 　（填序号）。
A.进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少
B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和
（4）某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
①需要固体氯化钠的质量为 　 　g。
②配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是 　 　（填序号）。
A. bcad B. bacd
③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水 　 　g。
（5）为研究水的组成，某同学进行了电解水实验。
①电解水的化学方程式为 　 　；
②电解水的实验证明水是由 　 　元素组成的。
三．实验探究题（共2小题）
25．（2021 滨州）现配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
（1）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 　 　g；
（2）操作步骤如图所示：
①上述操作步骤的正确顺序是 　 　（填字母序号）；
②B操作过程中若天平指针向左偏转，则应 　 　，直至指针指向分度盘中间；
（3）下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是 　 　（填序号）。
①所称取的氯化钠固体不纯 ②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出
③装瓶时部分溶液洒出 ④量取水时仰视读数
26．（2021 丹东）依据相关实验，回答下列问题。
（1）实验室制取气体时，在装药品前应 　 　。
（2）配制质量分数为6%的氯化钠溶液，用量筒量取水时仰视读数会造成溶质的质量分数 　 　（填“＞”“＜”或“＝”）6%。
（3）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶内水的作用是 　 　。
（4）蒸发时玻璃棒的作用是 　 　。
四．计算题（共2小题）
27．（2021 内江）在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，“84消毒液”【含次氯酸钠（NaClO）和氯化钠】是一种常用的消毒剂。请回答下列问题：
（1）“84消毒液”属于 　 　（填“纯净物”或“混合物”），次氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量比为 　 　。
（2）在200.0g NaClO质量分数为20.0%的“84消毒液”中，NaClO的质量为 　 　g，该消毒液中+1价Cl的质量分数为 　 　%（计算结果精确到0.1%）。
28．（2020 柳州）新冠肺炎疫情期间，可用体积分数为75%的乙醇（C2H5OH）消毒液进行手和其他皮肤的消毒。如图为某品牌乙醇消毒液的标签。（纯乙醇的密度约为0.8g/mL，水的密度约为1.0g/mL）。
请回答下列问题：
（1）H2O的相对分子质量为　 　，H2O分子中H原子与O原子的个数比为　 　。
（2）乙醇由　 　元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为　 　。
（3）乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
五．解答题（共2小题）
29．（2021 河南）实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）所需氯化钠固体的质量为 　 　g。
（2）完成该实验，如图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称 　 　。
（3）若其他操作正确，量取水时俯视量筒读数，对结果会造成什么影响？　 　。
30．（2021 菏泽）孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，另外还含有少量的SO2等杂质（杂质不与硫酸发生反应）。某化学兴趣小组为测定孔雀石中Cu2（OH）2CO3的含量进行如下实验：取30g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯中，将200g稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量，实验数据记录如下：
次数 加稀硫酸前 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量（g） 0 50 50 50 50
烧杯内物质的总质量（g） 30 77.8 125.6 174.5 224.5
请完成：（1）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+　 　。
（2）该反应中生成气体的总质量是 　 　。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
知识网络图
考点梳理
考点突破
考场演练
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第九单元 溶液
第17 讲 溶液的浓度、溶液的配制
■考点一　溶液的质量分数
一、溶液的浓度：一定量的溶液里所含溶质的质量。
溶液浓度的表示方法有多种：如：“溶质质量分数”、“体积分数”
二、溶质质量分数
1、定义：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算式：
①溶质质量分数 == Χ100%
②溶质质量==溶液质量 × 溶质质量分数
③饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系。
溶质质量分数= Χ100%
3、注意：
（1）溶质质量分数与温度、溶液质量多少无关。
（2）结晶水合物溶于水，溶质是不含结晶水的化合物。
如：CuSO4.5H2O溶于水，溶质是CuSO4
能与水反应的物质溶于水所得溶质是反应后的生成物。
■考点二　溶液的浓度改变
1、溶液稀释的方法：加溶剂或加入低浓度溶液
2、计算依据：m浓 × c浓 == m稀 × c稀 3、某溶液质量为A克，溶质质量分数 为a%，分别加入下列物质后，溶质质量分数变为b%，则分别对应等式如下：
（1）若加水或蒸发， 则 A x a% == (A + m水）x b%
（2）加低浓度的溶液，则 A x a%+ B x b%== (A+ B）x c%
注意：同一溶质不同溶质质量分数的溶液等体积混合时，混合液的溶质质量分数介于二者浓度之和的一半和密度较大的溶液的溶质质量分数之间。
例如：已知硫酸溶液的溶质质量分数越大，密度越大，则10%的硫酸溶液与30%的硫酸溶液混合，混合液的溶质质量分数介于20%～30%之间。
又如：已知氨水溶液的溶质质量分数越大，密度越小，则10%的氨水溶液与30%的氨水溶液混合，混合液的溶质质量分数介于20%～10%之间。
■考点三　溶质的质量分数和溶解度的比较
溶质的质量分数 溶解度
定义 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比. 在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量
计算公式 1、溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% 2、溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) 1、溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g 2、对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100)所以溶解度S = 100/(1/w - 1)
■考点四　配制溶质质量分数一定的溶液
（一）用溶质固体和水来配制
1步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。
2仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
3注意：不能在量筒里溶解或稀释。标签上应标明溶液名称及溶质质量分数。
（二）用浓溶液稀释
步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签。
仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
■考点一　溶质的质量分数
◇典例1：（2021 滨州） ( https: / / www.m / chemistry / report / detail / fc285df7-b5bc-4877-ab4d-90649fb78f06" \o "此年份及地区表示：该试题最新出现所在的试卷年份及地区" \t "https: / / www.m / chemistry / ques / _blank )将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者溶质质量分数的变化，描述正确的是（　　）
A．两者溶质质量分数都变大
B．两者溶质质量分数都不变
C．两者溶质质量分数都变小
D．浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大
【考查角度】溶质的质量分数 ( https: / / www.m / chemistry / ques / detail / a0f619b8-daa3-4585-8afd-6d3888adbd66 )
【解析】浓硫酸具有吸水性，露置于空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质的质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，露置于空气中，溶质质量变小，溶剂质量不变，则溶质的质量分数变小。
故选：C。
【答案】 C
◆变式训练
1.1 （2020 常州） ( https: / / www.m / chemistry / report / detail / aca3db75-891d-4115-9c6d-a03db1be3e0e" \o "此年份及地区表示：该试题最新出现所在的试卷年份及地区" \t "https: / / www.m / chemistry / ques / _blank )盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。20℃时，技术员将一包氯化钠【20℃，S（NaCl）=36g】放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下：
次数 第一次 第二次 第三次
加水质量 1000g 1000g 1000g
烧杯内NaCl晶体剩余情况 有 无 无
则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是（　　）
A．10.71%＜ω≤19.35% B．12%＜ω≤24%
C．10.71%≤ω＜21.43% D．12%≤ω＜24%
【考查角度】溶质的质量分数 ( http: / / www.m / chemistry / ques / detail / aa5593eb-026d-4b77-aa59-999f441a8c13 )
【解析】由溶解度的含义可知，在第一次中加入1000g的水有剩余的氯化钠晶体存在，说明了氯化钠晶体的质量应大于360g，则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数应是大于：；由第二次加入1000g水氯化钠晶体无剩余，说明了氯化钠晶体的质量应小于或等于720g，则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数应小于或等于：。
由上述计算可知A正确。
故选：A。
1.2 （2021 睢县二模） ( https: / / www.m / chemistry / report / detail / 420ad720-61af-429d-ae28-dcd173f7ee59" \o "此年份及地区表示：该试题最新出现所在的试卷年份及地区" \t "https: / / www.m / chemistry / ques / _blank )下列有关水和溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液是均一、稳定的溶质均匀分散在溶剂中且静止不动
B．天然水经沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水是纯净水
C．通过洗洁精的乳化作用，可将植物油溶解于水形成溶液
D．配制好的溶液装瓶时不慎洒出少量，不会影响溶液溶质质量分数
【考查角度】溶质的质量分数 ( http: / / www.m / chemistry / ques / detail / 51019a2d-c82d-483a-94ca-4ade6366d135 )
【解析】A、溶液是均一、稳定的，溶质均匀分散在溶剂中，是在不断的运动的，故选项说法错误。
B、天然水经沉降、过滤、活性炭吸附后，得到的水中含有可溶性钙、镁化合物等，属于混合物，不是纯净水，故选项说法错误。
C、通过洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，不是将植物油溶解于水形成溶液，故选项说法错误。
D、溶液具有均一性，配制好的溶液装瓶时不慎洒出少量，不会影响溶液溶质质量分数，故选项说法正确。
故选：D。
■考点二　溶液的浓度改变
◇典例1：（2021 宁夏） ( https: / / www.m / chemistry / report / detail / fa97f622-678d-4041-9448-ecb11889a15e" \o "此年份及地区表示：该试题最新出现所在的试卷年份及地区" \t "https: / / www.m / chemistry / ques / _blank )下列有关溶液的说法中，不正确的是（　　）
A．物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化
B．在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变
C．在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度
D．熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液
【考查角度】溶解时的吸热或放热现象 ( https: / / www.m / chemistry / ques / detail / c2883fc6-2055-4daa-a100-589f8b71cbbb )；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 ( https: / / www.m / chemistry / ques / detail / c2883fc6-2055-4daa-a100-589f8b71cbbb )；气体溶解度的影响因素 ( https: / / www.m / chemistry / ques / detail / c2883fc6-2055-4daa-a100-589f8b71cbbb )；用水稀释改变浓度的方法 ( https: / / www.m / chemistry / ques / detail / c2883fc6-2055-4daa-a100-589f8b71cbbb )
【解析】A、物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化，常表现为吸热或放热现象，故选项说法正确。
B、在氯化钾溶液稀释的过程中，溶剂的质量增加，氯化钾的质量不变，故选项说法正确。
C、气体的溶解度随温度的升高而减小，在压强不变时，升高温度可以减小CO2在水中的溶解度，故选项说法错误。
D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶解度增大，熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液；增加溶剂，能碱氢氧化钙的饱和溶液转化为不饱和溶液；故选项说法正确。
故选：C。
【答案】 C
◆变式训练
2.1 （2020 金昌） ( https: / / www.m / chemistry / report / detail / 56fde1eb-b92c-4135-993a-31d16545ddaf" \o "此年份及地区表示：该试题最新出现所在的试卷年份及地区" \t "https: / / www.m / chemistry / ques / _blank )下列关于“相等”的说法不正确的是（　　）
A．化学反应前后分子个数一定相等
B．原子中核外电子数与核内质子数一定相等
C．浓溶液在加水稀释前后溶质的质量一定相等
D．化合物中元素化合价的正价总和与负价总和绝对值一定相等
【考查角度】用水稀释改变浓度的方法 ( https: / / www.m / chemistry / ques / detail / 204523e6-e8f7-42da-a37c-0422ddf9f821 )；原子的定义与构成 ( https: / / www.m / chemistry / ques / detail / 204523e6-e8f7-42da-a37c-0422ddf9f821 )；化合价规律和原则 ( https: / / www.m / chemistry / ques / detail / 204523e6-e8f7-42da-a37c-0422ddf9f821 )；质量守恒定律及其应用 ( https: / / www.m / chemistry / ques / detail / 204523e6-e8f7-42da-a37c-0422ddf9f821 )
【解析】A、在化学反应中，分子的个数可能变，也可能不变，故A说法错误；
B、原子中原子核内的质子数和核外电子数一定相等，可知B说法正确；
C、根据溶液在稀释前后溶质的质量不变，故C说法正确；
D、根据在化合物中元素正负化合价的代数和为零的原则，可知D说法正确；
故选：A。
2.2 （2021 铜山区三模） ( https: / / www.m / chemistry / report / detail / b4ade164-bbe8-4917-ad1e-b2a75bfeaf7a" \o "此年份及地区表示：该试题最新出现所在的试卷年份及地区" \t "https: / / www.m / chemistry / ques / _blank )下列说法不正确的是（　　）
A．图1中红磷不燃烧，说明温度没有达到红磷的着火点
B．浓溶液在加水稀释前后溶质的质量一定相等
C．铁在空气中锈蚀，在醋酸或氯化钠溶液存在时会加速铁的锈蚀
D．图2电解水实验正极得到的气体是氧气，负极得到的气体是氢气
【考查角度】用水稀释改变浓度的方法
【解析】A、图1中红磷不燃烧，铜片上的白磷能燃烧，说明温度没有达到红磷的着火点，故A说法正确；
B、刚生产出来的浓硫酸中含有三氧化硫，加入水后，三氧化硫和水反应生成硫酸，溶质的质量会变大，故B说法不正确；
C、在酸性条件下或有盐分存在时都会促进铁制品生锈，故C说法正确；
D、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，图2电解水实验正极得到的气体是氧气，负极得到的气体是氢气，故D说法正确。
故选：B。
■考点三　溶质的质量分数和溶解度的比较
◇典例1：（2020 北京） ( https: / / www.m / chemistry / report / detail / 7ccba7d4-39a9-456b-b256-aa37640a7a5e" \o "此年份及地区表示：该试题最新出现所在的试卷年份及地区" \t "https: / / www.m / chemistry / ques / _blank )不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 20 30 40
溶解度/g 31.6 45.8 63.9
A．20℃时，100g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B．30℃时，100g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C．30℃时，将50g KNO3放入100g水中得到150g溶液
D．40℃时，100g水最多溶解63.9g KNO3
【考查角度】固体溶解度的概念 ( https: / / www.m / chemistry / ques / detail / 099bf57d-3f83-4e07-84db-b655d18d1979 )；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 ( https: / / www.m / chemistry / ques / detail / 099bf57d-3f83-4e07-84db-b655d18d1979 )
【解析】A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液131.6g，则20℃时，131.6gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g，故选项说法错误。
B、30℃时，100g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为，故选项说法错误。
C、30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，则30℃时，将50g KNO3放入100g水中，最多溶解45.8g，得到45.8g+100g=145.8g溶液，故选项说法错误。
D、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，40℃时，100g水最多溶解63.9g KNO3，故选项说法正确。
故选：D。
【答案】 D
◆变式训练
3.1 （2020 福建） ( https: / / www.m / chemistry / report / detail / 86f59bb5-bead-49ff-b038-f4ddf8a00e15" \o "此年份及地区表示：该试题最新出现所在的试卷年份及地区" \t "https: / / www.m / chemistry / ques / _blank )NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是（　　）
温度/℃ 0 20 40 60
NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3
KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110
A．20℃时，100g H2O最多能溶解36.0g NaCl
B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C．可用冷却海水的方法获取大量食盐
D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
【考查角度】结晶的原理、方法及其应用 ( https: / / www.m / chemistry / ques / detail / fb20ab6f-ac1a-40ae-8c01-203f82ed25d4 )；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 ( https: / / www.m / chemistry / ques / detail / fb20ab6f-ac1a-40ae-8c01-203f82ed25d4 )；固体溶解度的概念 ( https: / / www.m / chemistry / ques / detail / fb20ab6f-ac1a-40ae-8c01-203f82ed25d4 )；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 ( https: / / www.m / chemistry / ques / detail / fb20ab6f-ac1a-40ae-8c01-203f82ed25d4 )．
【解析】A．由表格数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即20℃时，100g H2O最多能溶解36.0g NaCl，选项说法正确；
B．由表格数据可知，40℃时，KNO3的溶解度为63.9g，此温度下KNO3饱和溶液的溶质质量分数为，选项说法正确；
C．由表格数据可知，氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，所以不能采用冷却海水的方法获取大量食盐，而是采用蒸发结晶法，选项说法错误；
D．因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，选项说法正确。
故选：C。
■考点四　配制溶质质量分数一定的溶液
◇典例1：（2021 长春） ( https: / / www.m / chemistry / report / detail / 42b80403-0a46-4db1-9943-34205149b66e" \o "此年份及地区表示：该试题最新出现所在的试卷年份及地区" \t "https: / / www.m / chemistry / ques / _blank )某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（　　）
A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25g
C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小
【考查角度】溶液配制
【解析】A、利用浓溶液配制稀溶液，采用加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故选项说法正确。
B、设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则x×6%=50g×3% x=25g，其体积为25g÷1.04g/cm3≈24.0cm3（24.0mL），水的质量是50g-25g=25g，故选项说法正确。
C、操作主要步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签，量筒和胶头滴管用于量取6%的氯化钠溶液和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，试剂瓶用于盛放3%的氯化钠溶液，实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故选项说法正确。
D、溶液具有均一性，配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。
故选：D。
【答案】 D
◆变式训练
4.1 （2021 贺州） ( https: / / www.m / chemistry / report / detail / 9afeb6e6-12f3-4043-88cc-53f6fa805909" \o "此年份及地区表示：该试题最新出现所在的试卷年份及地区" \t "https: / / www.m / chemistry / ques / _blank )配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，剩余溶液溶质的质量分数（　　）
A．偏小 B．偏大 C．不变 D．无法判断
【考查角度】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，溶液具有均一性，剩余溶液溶质的质量分数不变。
故选：C。
4.2 （2021 广东） ( https: / / www.m / chemistry / report / detail / 23b3fdbd-b314-40be-a44a-fd1356589c46" \o "此年份及地区表示：该试题最新出现所在的试卷年份及地区" \t "https: / / www.m / chemistry / ques / _blank )实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是（　　）
A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿
【考查角度】一定溶质质量分数的溶液的配制 ( https: / / www.m / chemistry / ques / detail / dc81408b-2bed-4937-9dc5-e03fd4b4f50a )．
【解析】实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌。
A、实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，烧杯用于完成溶解操作，故选项正确。
B、实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，故选项错误。
C、实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，不需要用铁架台固定，则不需要使用铁架台，故选项错误。
D、实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，不需要进行蒸发，则不需要使用蒸发皿，故选项错误。
故选：A。
一．选择题（共15小题）
1．（2021 茂南区模拟）已知：Na2O+H2O═2NaOH。向一定量的稀氢氧化钠溶液中加入少量Na2O固体至消失，恢复到原来温度（不考虑水的蒸发）。下列关于所得溶液的说法中，正确的是（　　）
A．溶质质量增多，溶液的质量减少
B．溶质质量增多，溶液的质量不变
C．溶剂的质量减少，溶质质量分数不变
D．溶剂的质量减少，溶质质量分数增大
【考查角度】溶质的质量分数．
【解析】根据反应Na2O+H2O═2NaOH知，向稀氢氧化钠溶液中加入少量的Na2O，反应消耗了水，溶液中的溶剂质量减少，且生成了氢氧化钠，溶质的质量可能增加，根据质量守恒定律，溶液质量也增加。
A、反应生成了氢氧化钠，溶质质量增多，溶液的质量增加，错误；
B、反应生成了氢氧化钠，溶质质量增多，溶液的质量增加，错误；
C、反应消耗了溶剂，溶剂的质量减少，反应生成了氢氧化钠，溶质质量增加，溶质质量分数增大，错误；
D、反应消耗了溶剂，溶剂的质量减少，反应生成了氢氧化钠，溶质质量增加，溶质质量分数增大，正确。
故选：D。
【答案】D
2．（2021 淮安区模拟）化学中常常出现“1+1＝2”或“1+1≠2”的有趣现象，下列符合“1+1＝2”的事实是（　　）
A．常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B．常温下，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
C．常温下，1g铁钉与1g硫酸铜溶液完全反应得到的溶液质量为2g
D．常温下，1%的稀硫酸和1%的稀硫酸等质量的混合，得到2%的稀硫酸
【考查角度】溶质的质量分数；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用．
【解析】A、分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，1L水与1L酒精混合后的体积小于2L，故选项说法错误。
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+O2SO2，常见反应的硫、氧气与生成的二氧化硫的质量比为1：1：2，则1g硫在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫，故选项说法正确。
C、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，1g铁钉与1g硫酸铜溶液完全反应得到的溶液质量一定小于2g，故选项说法错误。
D、常温下，1%的稀硫酸和1%的稀硫酸等质量的混合，得到1%的稀硫酸，故选项说法错误。
故选：B。
【答案】B
3．（2021 漳州模拟）下列关于a、b数值的比较，其中a一定小于b的是（　　）
A．某物质的溶解度在低温时为ag，高温时为bg
B．同一饱和溶液中，溶质的质量分数为a%，溶解度为bg
C．某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为a%，同一温度下，向其中加入少量该物质后，溶质的质量分数为b%
D．不饱和溶液中溶质的质量分数为a%，饱和溶液中溶质的质量分数为b%
【考查角度】固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数．
【解析】A、该物质的溶解度随着温度的升高而降低时，a＞b，故A错误；
B、在同一饱和溶液中，溶质质量分数对应的是100g的溶液，而溶解度对应的是100g的水，所以溶质的质量分数小于溶解度，即a＜b，故B正确；
C、该饱和溶液中，再向其中加入少量该物质后，该物质不再溶解，即溶质的质量分数不变，即a＝b，故C错误；
D、在同一温度下，不饱和溶液中溶质质量分数小于饱和溶液中溶质质量分数，即a＜b，但是本题中两种溶液比较溶质质量分数时的温度不能确定，所以a、b的大小不能确定，故D错误。
故选：B。
【答案】B
4．（2021 夏津县一模）关于溶液，下列说法正确的是（　　）
A．将20毫升汽油放入烧杯中，加50毫升水搅拌，得到溶液
B．溶液加水稀释后溶质的质量不变
C．将溶质的质量分数为10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
【考查角度】溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数；用水稀释改变浓度的方法．
【解析】A、汽油不溶于水，形成乳浊液，选项说法错误；
B、溶液加水稀释后，改变的溶剂的质量，溶质质量不变，选项说法正确。
C、溶液具有均一性，所以将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%，选项说法错误；
D、选项说法没有指明溶质的种类、温度，则饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数，选项说法错误。
故选：B。
【答案】B
5．（2021 岳阳县校级一模）如要将100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需加入水的质量为（　　）
A．50g B．90g C．100g D．200g
【考查角度】用水稀释改变浓度的方法．
【解析】设需要加入水的质量为x。
100g×20%＝（100g+x）×10%
x＝100g
故选：C。
【答案】C
6．（2021 黄浦区二模）溶液甲是100g 20%的硫酸，对其进行如图所示的操作，得到溶质质量分数为10%的溶液乙。有关溶液乙的说法正确的是（　　）
A．溶液的pH：乙＜甲
B．溶液质量：200g
C．溶质与溶剂的质量比：
D．溶质物质的量的计算式：
【考查角度】用水稀释改变浓度的方法．
【解析】A、加水稀释过程中，溶液的酸性减弱，pH增大，故错误；
B、溶液乙的质量为100g×20%÷10%＝200g，故正确；
C、溶质与溶剂的质量比（100g×20%）：（200g﹣100g×20%）＝1：9，故错误；
D、溶质物质的量的计算式：，故错误。
故选：B。
【答案】B
7．（2021 利辛县三模）如表为硝酸钾和熟石灰两种物质的溶解度，则以下说法正确的是（　　）
温度/℃ 0 20 30 50 60 80 90
溶解度/g KNO3 13.3 31.6 45.8 85.5 110 169 200
Ca（OH）2 0.185 0.165 0.153 0.138 0.116 0.094 0.085
A．两种物质溶解度受温度的影响都较大
B．30℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为45.8%
C．60℃时将100g硝酸钾加到100g水中，充分搅拌后降温至20℃，析出68.4g固体
D．室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，恢复到室温后，溶液溶质质量分数变大
【考查角度】固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【解析】A、由硝酸钾和熟石灰两种物质的溶解度，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，熟石灰的溶解度受温度的影响较小，故选项说法错误。
B、30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，则饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为×100%＜45.8%，故选项说法错误。
C、60℃时硝酸钾的溶解度为110g，将100g硝酸钾加到100g水中，能全部溶解；充分搅拌后降温至20℃，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，最多只能溶解31.6g，则析出100g﹣31.6g＝68.4g固体，故选项说法正确。
D、室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液为饱和溶液；反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，溶质质量分数逐渐减小；随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，溶质质量分数又开始增大，最终与反应前相等，故选项说法错误。
故选：C。
【答案】C
8．（2021 桐城市校级模拟）如表为氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 20 40 50 60 80
溶解度/g NH4Cl 37.2 45.8 50.4 55.2 65.6
KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169
A．20℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵
B．40℃时，向50g水中加入30g硝酸钾，形成饱和溶液
C．60℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为50%
D．将80℃的氯化铵饱和溶液降温至50℃，有晶体析出
【考查角度】固体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【解析】A、20℃时，氯化铵和硝酸钾的溶解度分别是37.2g、31.6g，20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵，故选项说法错误。
B、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，含义是40℃时，100g水中最多溶解63.9g硝酸钾，溶液达到饱和状态，40℃时，向50g水中加入30g硝酸钾，最多能溶解31.95g，形成的是不饱和溶液，故选项说法错误。
C、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，60℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈52.4%，故选项说法错误。
D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将80℃的氯化铵饱和溶液降温至50℃，溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，故选项说法正确。
故选：D。
【答案】D
9．（2021 全椒县二模）20℃时，氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质在水中的溶解度如表所示，下列说法正确的是（　　）
物质 NaCl NH4Cl NaHCO3
溶解度/g 36.0 37.2 9.6
A．三种物质中，氯化钠和氯化铵易溶于水，碳酸氢钠可溶于水
B．20℃时，可配制成浓度相同的三种物质的饱和溶液
C．20℃时，向50g水中加入20g氯化钠，所得溶液质量为70g
D．20℃时，NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数为37.2%
【考查角度】物质的溶解性及影响溶解性的因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【解析】A、20℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度大于10g，属于易溶物质；碳酸氢钠的溶解度小于10g，大于1g，属于可溶物质，故选项说法正确。
B、饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，20℃时，三种物质的溶解度不同，不能配制成浓度相同的三种物质的饱和溶液，故选项说法错误。
C、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20℃时，向50g水中加入20g氯化钠，最多只能溶解18g，所得溶液质量为18g+50g＝68g，故选项说法错误。
D、20℃时，NH4Cl的溶解度为37.2g，则NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数为×100%＜37.2%，故选项说法错误。
故选：A。
【答案】A
10．（2021 兰考县二模）我国获批上市的新冠疫苗中有3款属于灭活疫苗。生产灭活疫苗常用甲醛（CH2O）溶液处理破坏其感染性。某甲醛的水溶液中氢元素的质量分数为9.5%，则该溶液中甲醛的溶质质量分数为（　　）
A．14.5% B．36.25% C．40% D．76%
【考查角度】有关溶质质量分数的简单计算．
【解析】由化学式可知，甲醛分子中氢原子和氧原子的个数比为2：1，水分子中氢原子和氧原子的个数比也为2：1，则甲醛的水溶液中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：16＝1：8；溶液中氢元素的质量分数为9.5%，则氧元素的质量分数为76%，则甲醛的水溶液中碳元素的质量分数为1﹣9.5%﹣76%＝14.5%。假设该甲醛溶液的质量为100g，则其中含碳元素的质量为100g×14.5%＝14.5g，则甲醛的质量为14.5g÷＝36.25g。所以该溶液中甲醛的溶质质量分数为：＝36.25%。
故选：B。
【答案】B
11．（2021 金坛区二模）一定浓度的酒精（C2H5OH）的水溶液常用来消毒，现有某种酒精的水溶液，经测定溶液中氢元素的质量分数为12%，则该溶液中酒精的质量分数为（　　）
A．75% B．92% C．23% D．46%
【考查角度】有关溶质质量分数的简单计算；元素的质量分数计算．
【解析】设溶液中酒精与水的分子个数分别为n、m。
酒精的相对分子质量：2×12+6×1+16＝46；水的相对分子质量为：2×1+16＝18；
则，解得m＝3n；
该溶液中酒精的质量分数为。
故选：D。【答案】D
12．（2021 滨海新区一模）已知在室温时氢氧化钙微溶于水。室温时将5.6g氧化钙放入94.4g水中，所得溶液的溶质质量分数为（　　）
A．5.6% B．7.4% C．7.52% D．0.17%
【考查角度】有关溶质质量分数的简单计算．
【解析】此温度时，将5.6gCaO溶于94.4g水中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，设生成氢氧化钙的质量为x。
CaO+H2O═Ca（OH）2
56 74
5.6g x
＝，x＝7.4g
此时形成的是氢氧化钙的饱和溶液，室温时氢氧化钙微溶于水，其溶解度介于0.01g～1g，其饱和溶液中溶质的质量分数大于≈0.01%，而小于。
故选：D。
【答案】D
13．（2021 江西）用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是（　　）
A． B． C． D．
【考查角度】一定溶质质量分数的溶液的配制．
【解析】A、烧杯用于完成溶解操作，选项错误。
B、量筒用于准确量取水，故选项错误。
C、配制溶液的过程中不需要使用试管，故选项正确。
D、托盘天平用于称量氯化钠，故选项错误。
故选：C。【答案】C
14．（2021 邵阳）在2021年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是（　　）
选项 实验操作 目的分析
A 称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张 整洁美观
B 称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶 节约药品
C 量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 准确读数
D 溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度
A．A B．B C．C D．D
【考查角度】一定溶质质量分数的溶液的配制．
【解析】A、称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张，是为了防止污染托盘，不是为了整洁美观，故选项说法错误。
B、称取氯化钠时，不能将剩余的氯化钠放回原瓶，以防止污染试剂，要放入指定的容器内，故选项说法错误。
C、量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，是为了准确读数，故选项说法正确。
D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌，不能增大一定温度下氯化钠在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能增大氯化钠的溶解度，故选项说法错误。
故选：C。
【答案】C
15．（2021 成都）将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是（　　）
A．计算需水98g
B．量取水时，仰视读数
C．将水注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．配制好后，装瓶贴标签
【考查角度】一定溶质质量分数的溶液的配制．
【解析】A、设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则10g×98%＝（10g+x）×10%，x＝88g，故选项说法错误。
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视读数，故选项说法错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，故选项说法错误。
D、配制好后，装瓶并贴好标签，故选项说法正确。
故选：D。
【答案】D
二．填空题（共9小题）
16．（2021 湖州）大型海水淡化厂采用反渗透膜技术淡化海水，但是需要利用化石燃料供能，成本较高。阿拉伯目前正在建设一面巨大的反射镜，这个装置会将太阳光聚集到一个足球场大小的钢制玻璃穹顶上，汇集后的热量可以使其中的海水蒸发。蒸发后海水的溶质质量分数________（选填“变大”或“变小”或“不变”），此过程海水发生的变化是________（选填“物理”或“化学”）变化。
【考查角度】溶质的质量分数；化学变化和物理变化的判别．
【解析】这个装置会将太阳光聚集到一个足球场大小的钢制玻璃穹顶上，汇集后的热量可以使其中的海水蒸发，析出晶体前，溶质的质量不变，溶剂的质量减少，则蒸发后海水的溶质质量分数变大。
此过程海水发生的变化，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
【答案】变大；物理。
17．（2021 滨城区模拟）2021年3月22日是第二十九届“世界水日”，联合国确定2021年“世界水日”的主题是：珍惜水、爱护水。爱护水资源是我们每个公民的义务和责任。请回答下列问题：
（1）如图1图标表示“国家节水标志”的是________（填序号）。
（2）如图2所示是采用膜分离对海水淡化的技术。对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是________。
A.溶质质量增加
B.溶剂质量减少
C.溶液质量不变
D.溶质质量分数减少
（3）如图3是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是________（填字母）。
A.步骤①中可加入明矾作絮凝剂
B.X试剂可以是活性炭
C.步骤④的作用是消毒杀菌
D.净化后的水为纯净物
（4）滨州市政府围绕“城市水资源管理”这一主题，实行最严格的水资源管理制度，建设“四环五海，生态滨州”。以下措施你认为不合理的是________。
A.建设海绵城市减少水的流失
B.积极探索污水处理的新技术
C.大量开采和使用地下水
D.严格监管化肥和农药的使用
【考查角度】自来水的生产过程与净化方法；水资源的污染与防治；溶质的质量分数；几种常见的与化学有关的图标．
【解析】（1）A.该图标是中国节能标志；
B.该图标是国家节水标志；
C.该图标是塑料制品循环使用标志；
D.该图标是当心火灾标志。
故选：B；
（2）根据膜分离对海水淡化的原理可知，加压后右侧海水中，溶质的质量不变，溶剂的质量减少，溶液的质量减少，溶质的质量分数增大；故选：B；
（3）A.步骤①沉降过程中，可加入明矾作絮凝剂，因为明矾溶于水会吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，说法正确；
B.X试剂可以是活性炭，因为活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，说法正确；
C.步骤④的作用是消毒杀菌，除去水中的微生物，说法正确；
D.净化后的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物说法错误。
故选：D；
（4）A.建设海绵城市减少水的流失可以达到保护水资源的目的，说法正确；
B.积极探索污水处理的新技术防止水体污染，可以达到保护水资源的目的，说法正确；
C.大量开采和使用地下水会造成地下水位下降，可能造成地面塌陷，说法错误；
D.过量使用化肥和农药会造成土壤和水体污染，所以严格监管化肥和农药的使用可以达到保护水资源的目的，说法正确。
故选：C。
【答案】（1）B；
（2）B；
（3）D；
（4）C。
18．（2020 湘西州）我国2020年新春之际出现了罕见的新冠肺炎疫情。疫情期间，需要经常对公共场所消毒，常用的消毒剂有84消毒液、双氧水溶液等。
（1）84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含盐酸）不能混用，否则会产生有毒的氯气和两种常见的化合物，写出该反应的化学方程式　2HCl+NaClO═Cl2↑+NaCl+H2O　。
（2）为了对某车站候车室消毒，要配制一桶（15千克）含H2O22%的双氧水溶液，需工业用双氧水（含H2O230%________千克。
（3）请你写出另一种防止新冠肺炎传播的有效方法________。
【考查角度】用水稀释改变浓度的方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解析】（1）盐酸与次氯酸钠反应生成氯化钠、氯气和水，化学方程式为：2HCl+NaClO═Cl2↑+NaCl+H2O；故填：2HCl+NaClO═Cl2↑+NaCl+H2O；
（2）设需要工业用双氧水（含H2O230%）的质量为x，则：
30%x＝15kg×2%
x＝1kg
故填：1；
（3）新冠肺炎属于呼吸道传染病，要防止新冠肺炎传播，可采取隔离病人、出门佩戴口罩、不聚集、保持安全的社交距离、室内和公共场所定期消毒等有效方法；故填：出门佩戴口罩。
【答案】（1）2HCl+NaClO═Cl2↑+NaCl+H2O；
（2）1；
(3)出门佩戴口罩。
19．（2021 济宁三模）某84消毒液产品的部分说明如表。
84消毒液产品特点：主要成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯的质量分数为5.1%～6.9%。餐具消毒：用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。注意事项：①外用消毒剂，须稀释后使用。②不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。
①依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：________进行稀释，即可用于餐具消毒。
②洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2）。请将该反应的化学方程式补充完整：2HCl+NaClO═________+Cl2↑+H2O。
【考查角度】用水稀释改变浓度的方法；质量守恒定律及其应用．
【解析】①假设6.0%的84消毒液的质量为1g，需要水的质量为x，则为：
1g×6.0%＝（1g+x）×0.04%
x＝149g
故填：149；
②由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变。反应前有：2个氢原子、3个氯原子、1个钠原子和1个氧原子；反应后有：2个氢原子、2个氯原子和1个氧原子，所以方框处应有1个钠原子、1个氯原子，即该物质的化学式为NaCl；故填：NaCl。【答案】①149；
②NaCl。
20．（2021 郴州）T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是________；
（2）乙溶液在B点属于________溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是________；
（4）该温度下，甲的溶解度为________；
（5）已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，提纯方法是________。
【考查角度】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【解析】（1）甲、乙、丙三种固体的饱和溶液中溶质质量分数：丙＞乙＞甲，饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，则该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲。
（2）乙溶液在B点，溶质质量分数达到最大，则乙溶液在B点属于饱和溶液。
（3）由于无法确定甲的溶解度受温度影响的变化趋势，将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是加入甲物质或蒸发溶剂。
（4）甲的饱和溶液中溶质质量分数为20%，设该温度下，甲的溶解度为x，则×100%＝20%，x＝25g。
（5）已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，可以采用降温结晶的方法进行提纯。
【答案】（1）丙＞乙＞甲；
（2）饱和；
（3）加入甲物质或蒸发溶剂；
（4）25g；
（5）降温结晶。
21．（2020 广安）如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90
溶解度/g KNO3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202
NaCl 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39
根据上表信息，完成下列各题
（1）60℃时，KNO3的溶解度为________。
（2）溶解度受温度的影响较大的物质是________。
（3）10℃时，将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者________后者（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）20℃时，15g NaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为________。
【考查角度】固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【解析】（1）60℃时，KNO3的溶解度为110g；
（2）由表格中的数据可知，KNO3的溶解度受温度的影响比较大；
（3）10℃时，KNO3的溶解度为20.9g，NaCl的溶解度为35.8g，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为KNO3＜NaCl，将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，因为升高温度后，溶液质量不变，溶质和溶剂的质量不变，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是KNO3＜NaCl，
（4）20℃时，NaCl的溶解度为36g，40g水中只能溶解14.4gNaCl，所以15g NaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为54.4g；
【答案】（1）110g；（2）KNO3；（3）小于；（4）54.4g。
22．（2020 张家界）水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质。我们通过一年的化学学习，进一步加深了对水的认识。请回答下列问题。
（1）生活中常用________的方法降低水的硬度，并能起到杀菌消毒的作用。
（2）关于H2O、H2O2化学性质不同的主要原因是________（选填“元素组成”或“分子结构”）不同。
（3）在农业生产中，常用溶质质量分数为3%的KNO3溶液作无土栽培的营养液，配制100kg该营养液需要水的质量是________kg。
（4）通常情况下，铜长期暴露在潮湿空气中会生锈，即生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，这是铜与氧气、二氧化碳和________反应的产物。
（5）习近平提出：“绝不容许生态环境继续恶化，要给子孙后代留下一条清洁美丽的万里长江，”请你提出一条保护水资源的合理化建议________。
【考查角度】硬水与软水；有关溶质质量分数的简单计算；金属锈蚀的条件及其防护；分子的定义与分子的特性；保护水资源和节约用水．
【解析】（1）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，并能起到杀菌消毒的作用；故填：煮沸；
（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，H2O和H2O2的组成元素相同，但是分子结构不同，所以二者化学性质不同；故填：分子结构；
（3）配制100kg该营养液需要水的质量是：100kg﹣100kg×3%＝97kg；故填：97；
（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，由铜绿[Cu2（OH）2CO3]的化学式可知，铜绿中含有氢元素，来自于空气中的水蒸气；故填：水蒸气；
（5）水是生命之源，我们每个人都要爱护水资源。保护水资源的合理化建议有很多，例如：不任意排放工业废水、合理使用农药化肥、节约用水、一水多用（洗菜水浇花、洗衣服的水拖地等）等；故填：用洗菜水浇花（合理即可）。
【答案】（1）煮沸；
（2）分子结构；
（3）97；
（4）水蒸气；
（5）用洗菜水浇花（合理即可）。
23．（2021 柳州模拟）智胜“新冠病毒”，化学行。
（1）治疗“新冠病毒”。《新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第七版）》提到，有条件可采用氢氧混合吸入气（氢气/氧气：66.6%/33.3%）治疗。其中，氢气密度小，附带药物容易吸入呼吸道；氧气的作用是与葡萄糖反应，化学方程式为________。
（2）日常消毒。0.5%的过氧乙酸溶液是一种高效消毒剂。图为学校购置的药剂部分标签。医务室用它配制0.5%的过氧乙酸溶液，则购置的过氧乙酸溶液药剂与自来水的配制质量比为________。
【考查角度】有关溶质质量分数的简单计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解析】（1）氧气和葡萄糖反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C6H12O6+6O26CO2+6H2O；故填：C6H12O6+6O26CO2+6H2O；
（2）设加水的质量为x
500g×40%＝（500g+x）×0.5%
x＝39500g
所以购置的过氧乙酸溶液药剂与自来水的配制质量比＝500g：39500g＝1：79．故填：1：79。
【答案】（1）C6H12O6+6O26CO2+6H2O；
（2）1：79。
24．（2021 天津）2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。
（1）2021年5月10日，“南水北调东线北延应急供水工程”启动向天津等地供水，以缓解我市可利用淡水资源________的现状。
（2）下列有关保护水资源的说法正确的是________（填序号）。
A.生活污水可直接排放
B.工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放
C.农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用
（3）如图是利用海水提取粗盐的过程。
根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是________（填序号）。
A.进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少
B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和
（4）某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
①需要固体氯化钠的质量为________g。
②配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是________（填序号）。
A.bcad
B.bacd
③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水________g。
（5）为研究水的组成，某同学进行了电解水实验。
①电解水的化学方程式为________；
②电解水的实验证明水是由________元素组成的。
【考查角度】一定溶质质量分数的溶液的配制；电解水实验；海水晒盐的原理和过程；保护水资源和节约用水．
【解析】（1）由于天津等地可利用淡水资源短缺，因此启动“南水北调东线北延应急供水工程”来进行缓解；故填：短缺；
（2）A、生活污水直接排放会污染水体；故A错误；
B、工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放不会造成水污染，可保护水资源；故B正确；
C、不能为了保护水资源，而禁止使用化肥、农药，而应该是合理使用化肥农药；故C错误；
故选：B；
（3）A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，氯化钠的质量不变；故A错误；
B、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量，在饱和以前或刚刚饱和时不变，在饱和以后逐渐减小；故B错误；
C、析出晶体后的母液仍然是氯化钠的饱和溶液，否则析出的氯化钠晶体就又溶解了；故C正确；
故选：C；
（4）①配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要固体氯化钠的质量为50g×10%＝5g；故填：5；
②配制溶液的步骤是：计算、称量及量取、溶解、装瓶存放；故选：B；
③根据溶液稀释前后溶质的质量不变。设需要加水的质量为x．
50g×10%＝（x+50g）×5%
解之得 x＝50g；
故填：50；
（5）①水在通电条件下生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；故填：2H2O2H2↑+O2↑；
②质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，水在通电条件下生成氢气和氧气，因此电解水的实验证明水是由氢氧元素组成的；故填：氢、氧。
【答案】（1）短缺；
（2）B；
（3）C；
（4）①5；
②B；
③50；
（5）①2H2O2H2↑+O2↑；
②氢、氧。
三．实验探究题（共2小题）
25．（2021 滨州）现配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
（1）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为________g；
（2）操作步骤如图所示：
①上述操作步骤的正确顺序是________（填字母序号）；
②B操作过程中若天平指针向左偏转，则应 ________，直至指针指向分度盘中间；
（3）下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是________（填序号）。
①所称取的氯化钠固体不纯
②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出
③装瓶时部分溶液洒出
④量取水时仰视读数
【考查角度】一定溶质质量分数的溶液的配制．
【解析】（1）溶质质量═溶液质量×溶质质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为50g×15%═7.5g。
（2）①配制溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解，所以上述操作步骤的正确顺序是EBACD。
②B操作过程中若天平指针向左偏转，说明氯化钠质量偏大，则应取出少量氯化钠，直至指针指向分度盘中间。
（3）①所称取的氯化钠固体不纯，则氯化钠质量偏小，可能导致溶质质量分数小于15%；
②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，水的质量偏大，可能导致溶质质量分数大于15%；
③装瓶时部分溶液洒出，溶质质量分数不变；
④量取水时仰视读数，读数偏小，水的实际体积偏大，可能导致溶质质量分数小于15%。
故选①④。
【答案】（1）7.5；
（2）①EBACD；②取出少量氯化钠；
（3）①④。
26．（2021 丹东）依据相关实验，回答下列问题。
（1）实验室制取气体时，在装药品前应________。
（2）配制质量分数为6%的氯化钠溶液，用量筒量取水时仰视读数会造成溶质的质量分数________（填“＞”“＜”或“＝”）6%。
（3）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶内水的作用是________。
（4）蒸发时玻璃棒的作用是________。
【考查角度】一定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发与蒸馏操作；氧气的化学性质．
【解析】（1）实验室制取气体时，在装药品前应检查装置气密性；
（2）配制质量分数为6%的氯化钠溶液，用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，实际取水偏大，会造成溶质的质量分数＜6%。
（3）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶内水的作用是防止生成物熔化后溅落下来，炸裂瓶底；
（4）蒸发时玻璃棒的作用是防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
【答案】（1）检查装置气密性；
（2）＜；
（3）防止生成物熔化后溅落下来，炸裂瓶底；
（4）防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
四．计算题（共2小题）
27．（2021 内江）在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，“84消毒液”【含次氯酸钠（NaClO）和氯化钠】是一种常用的消毒剂。请回答下列问题：
（1）“84消毒液”属于________（填“纯净物”或“混合物”），次氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量比为________。
（2）在200.0g NaClO质量分数为20.0%的“84消毒液”中，NaClO的质量为________g，该消毒液中+1价Cl的质量分数为________%（计算结果精确到0.1%）。
【考查角度】有关溶质质量分数的简单计算；纯净物和混合物的判别；元素质量比的计算．
【解析】（1）由于84消毒液中含有次氯酸钠（NaClO）、水等多种物质，属于混合物；根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得次氯酸钠中Na、Cl、O元素的质量比为：23：35.5：16＝46：71：32；
（2）该瓶“84消毒液”中NaClO的质量为200.0g×20%＝40g，该消毒液中+1价Cl的质量分数为≈47.7%。
【答案】（1）混合物；46：71：32；（2）40；47.7%。
28．（2020 柳州）新冠肺炎疫情期间，可用体积分数为75%的乙醇（C2H5OH）消毒液进行手和其他皮肤的消毒。如图为某品牌乙醇消毒液的标签。（纯乙醇的密度约为0.8g/mL，水的密度约为1.0g/mL）。
请回答下列问题：
（1）H2O的相对分子质量为________，H2O分子中H原子与O原子的个数比为________。
（2）乙醇由________元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为________。
（3）乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
【考查角度】有关溶质质量分数的简单计算；相对分子质量的概念及其计算．
【解析】（1）H2O的相对分子质量为：1×2+16＝18，H2O分子中H原子与O原子的个数比为2：1；故填：18；2：1；
（2）乙醇由C、H、O三种元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为75：25＝3：1；故填：C、H、O；3：1；
（3）将75mL乙醇与25mL水混合，则消毒液中，乙醇的质量为：75mL×0.8g/mL＝60g
消毒液中，乙醇的质量分数为：≈70.6%
答：乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为70.6%。
【答案】（1）18；2：1；
（2）C、H、O；3：1；
（3）将75mL乙醇与25mL水混合，则消毒液中，乙醇的质量为：75mL×0.8g/mL＝60g
消毒液中，乙醇的质量分数为：≈70.6%
答：乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为70.6%。
五．解答题（共2小题）
29．（2021 河南）实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）所需氯化钠固体的质量为________g。
（2）完成该实验，如图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称________。
（3）若其他操作正确，量取水时俯视量筒读数，对结果会造成什么影响？________。
【考查角度】一定溶质质量分数的溶液的配制．
【解析】（1）所需氯化钠固体的质量为：50g×6%＝3g。
（2）由配制一定质量溶质质量分数的操作可知，如图中有一种仪器不必用到，该仪器的名称是漏斗。
（3）若其他操作正确，量取水时俯视量筒读数，实际量取的水偏少，导致所配溶液溶质质量分数偏大。
【答案】（1）3.0g；
（2）漏斗；
（3）导致所配溶液溶质质量分数偏大。
30．（2021 菏泽）孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，另外还含有少量的SO2等杂质（杂质不与硫酸发生反应）。某化学兴趣小组为测定孔雀石中Cu2（OH）2CO3的含量进行如下实验：取30g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯中，将200g稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量，实验数据记录如下：
次数 加稀硫酸前 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量（g） 0 50 50 50 50
烧杯内物质的总质量（g） 30 77.8 125.6 174.5 224.5
请完成：（1）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+________。
（2）该反应中生成气体的总质量是________。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
【考查角度】有关溶质质量分数的简单计算；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．
【解析】（1）在化学反应前后，原子的种类与数目不变，反应前有：2个铜原子、1个碳原子、6个氢原子、2个硫原子和13个氧原子；反应后有：2个铜原子、1个碳原子、2个硫原子和10个氧原子，所以空格处有6个氢原子和3个氧原子，即填写：3H2O；故填：3H2O；
（2）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：30g+200g﹣224.5g＝5.5g；故填：5.5g；
（3）设前两次使用100g稀硫酸中溶质质量为x，则：
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
196 44
x 4.4g
x＝19.6g
所用稀硫酸的溶质质量分数为
答：稀硫酸的溶质的质量分数为19.6%。
【答案】（1）3H2O；
（2）5.5g；
（3）设前两次使用100g稀硫酸中溶质质量为x，则：
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
196 44
x 4.4g
x＝19.6g
所用稀硫酸的溶质质量分数为
答：稀硫酸的溶质的质量分数为19.6%。
知识网络图
考点梳理
溶质质量
溶液质量
溶解度
100g+溶解度
考点突破
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