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第十单元 酸和碱
第18讲 常见的酸和碱
■考点一　酸碱指示剂
1、酸碱指示剂(简称指示剂)： 。
2、 能使紫色石蕊试液 。
能使紫色石蕊试液 。
3、注意： 。如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3 等不能使指示剂变色，因为它们难溶于水。
练习：要将石灰水、白醋、水三种无色液体一次鉴别出来，应选
■考点二　常见酸的物理性质及用途
常见的酸：盐酸： 硫 酸： 碳酸： 硝酸：
磷酸： 氢硫酸： 醋酸：
1、盐酸 （HCl气体的水溶液。）
物理性质：① ② ③
用途：① ② ③
注意：①浓盐酸在空气中产生 的原因： 。
② 。
2、硫酸：H2SO4
物理性质： 。
浓硫酸的特性： ① 。物理性质。浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥 如：胆矾CuSO4.5H2O与浓硫酸作用，变为白色的CuSO4 ，其中浓硫酸表现为吸水性。
② （化学性质）如：浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为 ③ （化学性质） 如:不能用浓硫酸制H2。虽然浓硫酸能与金属反应，但不产生H2。
用途：① ②
注意：①稀释浓硫酸的方法： 。
玻璃棒的作用：搅拌， 。
②浓硫酸沾在皮肤上的处理方法： ③ 。
■考点三　酸的化学性质
① ：能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。
②
条件：金属要比氢活泼，酸为稀硫酸或盐酸。
③
CuO+2HCl==CuCl2+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
④
NaOH+HCl==NaCl+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
⑤
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
酸具有通性的原因：酸具有相似化学性质的原因：
■考点四　常见碱的特性及用途
氢氧化钠： 氢氧化钙： 氢氧化钾： 氢氧化钡：
氢氧化铜： 氢氧化铁： 氢氧化镁： 氢氧化铝:
氨水：
1、氢氧化钠：俗名： 。
物理性质：易溶于水且放热。（有吸水性，NaOH固体可作某些气体的干燥剂，但不能干燥CO2、SO2、HCl）
用 途：做干燥剂、除油、制肥皂。
注意：①NaOH固体要密封保存的原因：a: ；b: 。（反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）
②检验NaOH是否变质的方法： 。
（反应方程式：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑）
■探究氢氧化钠溶液变质情况： 具体方法步骤：（1）取溶液少许，滴加稀盐酸，若没有气泡，则没有变质，假设1成立。若有气泡，则已变质。（2）取变质的溶液，先加足量的BaCl2或CaCl2溶液，再滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则部分变质，假设2成立，若不变色，则假设3成立。
2、氢氧化钙Ca(OH)2：俗名：
物理性质： 。
用 途： 。 农业上用来 。
制 备：CaO+H2O=Ca(OH)2　
■考点五　碱的化学性质
① ：碱能使石蕊变蓝，酚酞变红。
② （不是复分解反应）
条件：
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
③
NaOH+HCl==NaCl+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
④
3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
碱具有通性的原因：碱具有相似化学性质的原因： -
■考点六　氢氧化钠和氢氧化钙变质
1、氢氧化钠和氢氧化钙变质
A.氢氧化钠变质： 。
证明方法：
a) ：
NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
b) ：
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
c) ：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
B. 氢氧化钙变质： 。
证明方法：
：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2、氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。
3、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质
A.氢氧化钠部分变质的证明方法：
① （如果是固体，就需要
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
② 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。
B.氢氧化钙固体部分变质的证明方法：
① ， ：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
② 另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到 ，说明 存在，氢氧化钙部分变质：
Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
或Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
■考点一　酸碱指示剂
◇典例1：（2021 台湾）取硫粉和镁带分别在空气中燃烧，燃烧后的产物依序与X、Y两瓶密闭容器内与水充分混合。在室温下先以石蕊试纸检测X、Y两瓶水溶液，再将两瓶水溶液混合并测量温度变化。已知实验结果两瓶的石蕊试纸皆有变色，则表中哪一个代号最可能是实验结果的记录？（　　）
代号 石蕊试纸检测 混合后的温度变化
X瓶 Y瓶
甲 变红色 变蓝色 下降
乙 变红色 变蓝色 上升
丙 变蓝色 变红色 上升
丁 变蓝色 变红色 下降
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【考查角度】酸碱指示剂及其性质
【解析】硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫溶于水，与水反应生成酸，所以X溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，镁在空气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与水充分混合，氧化镁与水可以发生微量反应，生成氢氧化镁，所以Y溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，X和Y溶液混合，即酸碱混合发生中和反应，中和反应放出热量，所以将两瓶水溶液混合并测量温度变化是上升。所以乙符合实验结果的记录。
故选：B。
【答案】B
◆变式训练
1.1 （2021 郴州）下列实验现象或操作描述正确的是（　　）
A．S在O2中燃烧产生蓝紫色火焰
B．用排水法收集O2后，先撤酒精灯，后移导管
C．C与CO2反应放出热量
D．苹果汁使紫色石蕊溶液变蓝色
【考查角度】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；制取氧气的操作步骤和注意点；酸碱指示剂及其性质；物质发生化学变化时的能量变化．
【解析】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
B、用排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法错误。
C、C与CO2反应时吸收热量，故选项说法错误。
D、苹果汁中含有苹果酸，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项说法错误。
故选：A。
1.2 （2021 永州）下列物质的溶液能使无色酚酞试液变红的是（　　）
A．NaCl B．HCl C．Ca（OH）2 D．BaCl2
【考查角度】酸碱指示剂及其性质
【解析】A、氯化钠溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红，故选项错误。
B、氯化氢的水溶液为盐酸，显酸性，不能使无色酚酞试液变红，故选项错误。
C、氢氧化钙微溶于水，水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故选项正确。
D、氯化钡溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红，故选项错误。
故选：C。
■考点二　酸的物理性质及用途
◇典例1：（2021 齐齐哈尔）下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
B．将打磨光亮的铝丝插入到硫酸铜溶液中，铝丝表面有铜析出
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾
D．硝酸铵溶于水放热，溶液温度升高
【考查角度】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；酸的物理性质及用途
【解析】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
B、将打磨光亮的铝丝插入到硫酸铜溶液中，铝丝表面有铜析出是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。
D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选项说法错误。
故选：C。
【答案】 C
◆变式训练
2.1 （2021 通辽）如图所示四个图像对应的变化过程正确的是（　　）
A．
气体物质的溶解度与温度和压强的关系
B．
浓硫酸长时间露置于空气中
C．
用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
D．
向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物
【考查角度】催化剂的特点与催化作用；气体溶解度的影响因素；金属的化学性质；酸的物理性质及用途
【解析】A.气体的溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，图示错误；
B.浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸长时间露置于空气中，溶液的质量慢慢变大，图示错误；
C.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，图示错误；
D.镁、铁、铜的活动性顺序为：镁＞铁＞铜，所以向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物时，镁先与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸镁，由化学方程式Mg+CuSO4=Cu+MgSO4可知，每24份质量的镁参加反应生成64份质量的铜，溶液的质量减少；当镁完全反应后，铁再与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，由化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4可知，每56份质量的铁参加反应生成64份质量的铜，溶液的质量减少，但减少的幅度变小，当加入的镁和铁完全反应后，溶液的质量不再减少，图示正确。
故选：D。
2.2 （2020 黑龙江）下列说法不正确的是（　　）
A．浓硫酸具有吸水性，因此在实验室中常用作干燥剂
B．当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与压强有关
C．在测定空气中氧气的含量时，若红磷量不足，进入集气瓶中水的体积会少于瓶内气体体积的
D．物质在溶解过程中常伴随热量变化，如硝酸铵溶解时会出现吸热现象
【考查角度】酸的物理性质及用途
【解析】A、浓硫酸具有吸水性，因此在实验室中常用作干燥剂，说法正确；
B、当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，是因为人体的温度较高，说明气体的溶解度与温度有关，不是压强，说法错误；
C、在测定空气中氧气的含量时，若红磷量不足，则氧气不能全部被耗尽，则进入集气瓶中水的体积会少于瓶内气体体积的，说法正确；
D、硝酸铵溶于水时温度降低，是因为硝酸铵溶于水吸收能量，说法正确；
故选：B。
■考点三　酸的化学性质
◇典例1：（2021 淄博）向以下4支试管中分别加入足量盐酸，充分反应后，试管中有残渣的是（　　）
A． B． C． D．
【考查角度】酸的化学性质
【解析】A、苛性钠是氢氧化钠的俗称，与足量盐酸反应生成氯化钠和水，充分反应后，试管中没有残渣，故选项错误。
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，与足量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，充分反应后，试管中没有残渣，故选项错误。
C、生铁的主要成分是铁，含有碳等杂质，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，碳不与稀盐酸反应，充分反应后，试管中有残渣，故选项正确。
D、铝片与足量盐酸反应生成氯化铝溶液和氢气，充分反应后，试管中没有残渣，故选项错误。
故选：C。
【答案】 C
◆变式训练
3.1 （2021 巴中）下列图象不能正确反映其对应关系的是（　　）
A．
向装有等质量镁粉和铝粉的烧杯中分别加入足量等浓度的稀盐酸
B．
向氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液中滴加稀硫酸
C．
加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．
用红磷测定密闭容器内空气中氧气的含量
【考查角度】催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】A、镁比铝活泼，反应速率更快，最终镁和稀盐酸反应生成的氢气多，故错误；B、向装有氢氧化钠和碳酸钠混合溶液的烧杯中滴加稀硫酸，先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，此时没有气体产生，当氢氧化钠反应完，硫酸再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，气体的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故正确；
C、二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，但随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，二氧化锰的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故错误；D、氧气约占空气总体积的五分之一，最终气体体积减少约五分之一，故错误。
故选：B。
3.2 （2021 泰州）下列说法正确的是（　　）
A．含有氧元素的物质一定是氧化物
B．只含一种元素的物质一定是单质
C．质子数相同的原子一定属于同种元素
D．能与稀盐酸反应产生气泡的物质一定是活泼金属
【考查角度】酸的化学性质；从组成上识别氧化物；单质和化合物的概念；元素的概念．
【解析】A、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项说法错误。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的，只含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项说法错误。
C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，质子数相同的原子一定属于同种元素，故选项说法正确。
D、能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项说法错误。
故选：C。
■考点四　常见碱的特性及用途
◇典例1：（2021 无锡）下列物质的性质与用途对应关系正确的是（　　）
A．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
B．银有金属光泽，可用于制造电线
C．二氧化碳能与水反应，可用于灭火
D．熟石灰溶液有碱性，可用于改良酸性土壤
【考查角度】物质的性质决定物质的用途
【解析】A、石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，所以石墨可用于制铅笔芯，并不是利用其导电性，故A错误；
B、银的导电性好，但是其价格较高，成本高，一般不用于制电线，故B错误；
C、二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧，也不支持燃烧，所以二氧化碳可用作灭火，并不是利用其能与水反应，故C错误；
D、熟石灰的溶液显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤，故D正确。
故选：D。
【答案】 D
◆变式训练
4.1 （2021 滨州）“火碱、烧碱、纯碱、苛性钠、小苏打”所代表的物质（或主要成分）共有（　　）
A．一种 B．二种 C．三种 D．四种
【考查角度】常见碱的特性和用途
【解析】苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称，小苏打是碳酸氢钠的俗称，所以“火碱、烧碱、纯碱、苛性钠、小苏打”所代表的物质有三种。
故选：C。
4.2 （2021 娄底）治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含Al（OH）3的药片，制取这类药物不可以使用KOH替代Al（OH）3，最不科学的理由是（　　）
A．KOH与胃酸不反应 B．KOH易溶于水
C．KOH有强烈的腐蚀性 D．Al（OH）3的来源更广泛
【考查角度】常见碱的特性和用途
【解析】氢氧化钾与氢氧化铝都属于碱，都能与盐酸反应。
故选：A。
■考点五　碱的化学性质
◇典例1：（2021 巴中）推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理结果正确的是（　　）
A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．催化剂能改变化学反应速率，则能改变化学反应速率的物质一定作催化剂
C．用洗洁精去油污是乳化作用，则用汽油去油污也是乳化作用
D．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液
【考查角度】催化剂的特点与催化作用；溶解现象与溶解原理；碱的化学性质；单质和化合物的概念．
【解析】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，催化剂不仅改变反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变，故选项推理正确。
B、催化剂能改变化学反应速率，能改变化学反应速率的物质不一定作催化剂，催化剂反应前后本身质量和化学性质不变，故选项推理错误。
C、用洗洁精去油污是乳化作用，用汽油去油污不是乳化作用，利用的是汽油能溶解油污，故选项推理错误。
D、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
故选：A。
【答案】 A
◆变式训练
5.1 （2021 西藏）下列实验现象描述正确的是（　　）
A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
B．向澄清石灰水中通入一氧化碳，产生白色沉淀
C．将氢氧化铁固体溶于稀盐酸，得到无色溶液
D．将分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒相互靠近，无明显现象
【考查角度】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碱的化学性质
【解析】A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
B、向澄清石灰水中通入一氧化碳，不反应，无明显现象，故选项说法错误。
C、将氢氧化铁固体溶于稀盐酸生成氯化铁和水，得到黄色溶液，故选项说法错误。
D、浓氨水与浓盐酸均具有挥发性，挥发出来氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵固体，将分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生白烟，故选项说法错误。
故选：A。
5.2 （2021 玉林）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养之一。下列推理合理的是（　　）
A．金属铝的活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更易被腐蚀
B．NaOH溶液能使酚酞试液变红，所以Mg（OH）2也能使酚酞试液变红
C．金刚石、石墨由于原子排列方式不同导致它们的性质存在明显差异，所以CO2和H2O性质的差异也是由于原子排列方式不同导致的
D．元素是核电荷数相同的一类原子的总称，所以图中甲、乙两种微粒属于同种元素
【考查角度】金属的化学性质；碱的化学性质；分子的定义与分子的特性；元素的概念
【解析】A、铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，因此铝比铁更耐腐蚀，该选项说法不正确；
B、氢氧化镁不溶于水，不能使酚酞试液变色，该选项说法不正确；
C、金刚石、石墨由于原子排列方式不同导致它们的性质存在明显差异，CO2和H2O性质的差异是由于分子结构不同导致的，该选项说法不正确；
D、甲和乙原子的核内质子数相等，属于同种元素，该选项说法正确。
故选：D。
■考点六　氢氧化钠和氢氧化钙变质
◇典例1：（2021 福田区校级二模）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．
向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量
B．
向等质量的MgO、Mg（OH）2中，分别加入质量相同的稀盐酸至过量
C．
分别向等质量的Zn粉和Al粉中滴加等质量分数的稀硫酸至过量
D．
向稀HCl和Na2SO4的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液至过量
【考查角度】金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用
【解析】A、原氢氧化钠液中含有水；向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水；第一个过程溶剂增加的质量包括稀盐酸溶液中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二个过程溶剂增加的质量只是稀盐酸中的水，增加的幅度要小；故选项图象错误。
B、向等质量的氧化镁和氢氧化镁中加入质量分数相同的稀盐酸至过量，若消耗稀盐酸的质量相同，则生成氯化镁的质量相同，故开始两斜线重合，氧化镁中含有的镁元素的质量多，生成的氯化镁的质量多，拐点高些，故选项图象错误。
C、铝的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；分别向等质量的Zn粉和Al粉中滴加等质量分数的稀硫酸至过量，铝生成氢气的质量比锌多，故选项图象错误。
D、向稀HCl和Na2SO4的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液至过量，一开始就产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。
故选：D。
【答案】D
◆变式训练
6.1 （2021 防城港一模）氧化钙和氢氧化钠固体的混合物俗称“碱石灰”，实验室常用作干燥剂。碱石灰在空气中久置会变质，某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程：
（1）固体A中一定含有________（填化学式）。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
【猜想】溶液B中的溶质可能为：
猜想①：NaOH；
猜想②：Na2CO3；
猜想③：NaOH和Na2CO3；
猜想④：Ca（OH）2和（2）________（填化学式）。
【设计方案并进行实验】甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na2CO3。
乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH。
【反思与评价】丙同学认为上述两位同学的实验结论均有不足之处，他认为溶液B中一定含有Na2CO3，可能含有NaOH．为进一步确定溶液B中是否含NaOH，丙同学做了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量溶液B于试管中，加入过量CaCl2溶液 （3）________ 猜想③正确
②过滤，取上层清液滴加CuCl2溶液 （4）________
（5）实验步骤②中发生反应的化学方程式为________，该步骤中的CuCl2溶液还可以用________代替。
【小结与反馈】实验过程中，同学们发现向样品中加水时会放出大量的热。综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是________（填字母）。
A．一定有NaOH
B．一定有Na2CO3
C．一定有CaO
D．至少有NaOH、CaO中的一种
【考查角度】实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】（1）加入稀盐酸产生无色气体，是因为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此固体A中一定含有碳酸钙。
故填：CaCO3。
（2）猜想①：NaOH；
猜想②：Na2CO3；
猜想③：NaOH和Na2CO3；
猜想④：Ca（OH）2和NaOH。
故填：NaOH。
（3）取少量溶液B于试管中，加入过量CaCl2溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明溶液中含有碳酸钠。
故填：产生白色沉淀。
（4）过滤，取上层清液滴加CuCl2溶液，产生蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，说明溶液中含有氢氧化钠，因此猜想③正确。
故填：产生蓝色沉淀。
（5）实验步骤②中，氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，发生反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓，该步骤中的CuCl2溶液还可以用酚酞试液代替，是因为氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。
故填：CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓；酚酞试液。
【小结与反馈】
A．不一定有NaOH，是因为氧化钙溶于水也放热，该选项说法不正确；
B．一定有Na2CO3，该选项说法正确；
C．不一定有CaO，因为氢氧化钠溶于水也放热，该选项说法不正确；
D．氢氧化钠、氧化钙和水混合都放热，该反应放热，因此至少有NaOH、CaO中的一种，该选项说法正确。
故填：BD。
一．选择题（共15小题）
1．（2021 百色）把二氧化碳气体通入石蕊溶液后，加热溶液，最后溶液的颜色为（　　）
A．无色 B．红色 C．紫色 D．蓝色
2．（2020 河池）下列溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色的是（　　）
A．氨水 B．氯化钠溶液 C．稀硝酸 D．硫酸钾溶液
3．（2020 南京）按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y．先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（　　）
A．浓盐酸 B．浓氨水
C．浓醋酸 D．浓氢氧化钠溶液
4．（2020 包头）下列说法正确的是（　　）
A．不同种元素最本质的区别是相对原子质量的不同
B．空气质量指数级别越高，空气质量越差
C．饱和澄清石灰水变浑浊一定是发生了化学变化
D．敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，溶质的质量分数和溶液的质量都会减小
5．（2020 抚顺）下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．镁在空气中燃烧生成氧化镁
B．固体硝酸铵溶于水，溶液的温度降低
C．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白烟
D．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体
6．（2019 南通）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．铝具有导电性，可用于制饮具
B．活性炭具有吸附性，可用于净化水
C．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈
D．浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂
7．（2021 百色）下列记录的实验现象，不符合实验事实的是（　　）
A．镁条在空气中燃烧，产生大量的黑色固体
B．氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高
C．蜡烛在氧气中燃烧发出白光、放出热量
D．生锈的铁钉加入稀硫酸中，溶液由无色变为黄色，然后有气泡冒出
8．（2021 张家界）推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是（　　）
A．洗涤剂除油污是乳化作用，则汽油除油污也是乳化作用
B．燃烧都伴随有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
C．在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，则铁比铝的金属活动性强
D．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色
9．（2021 鄂州）向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与图像相符的是（　　）
A．MnO2中加入过氧化氢溶液
B．Cu﹣Zn合金中加入稀硫酸
C．CuO中加入稀盐酸
D．Mg（OH）2中加入稀盐酸
10．（2020 常州）下列常用来改良酸性土壤的物质是（　　）
A．熟石灰 B．硫酸 C．烧碱 D．食盐
11．（2020 福建）下列物质的性质与其用途不匹配的是（　　）
A．石墨质软﹣﹣用作电池的电极材料
B．不锈钢耐腐蚀﹣﹣制造医疗器械
C．熟石灰显碱性﹣﹣用来改良酸性土壤
D．干冰易升华﹣﹣用于人工降雨
12．（2020 黑龙江）下列说法不正确的是（　　）
A．在树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆，可以防止树木冻伤
B．当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与压强有关
C．在测定空气中氧气的含量时，若红磷量不足，进入集气瓶中水的体积会少于瓶内气体体积的
D．物质在溶解过程中常伴随热量变化，如硝酸铵溶解时会出现吸热现象
13．（2021 呼和浩特）下列图像不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
B．向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
C．向等质量等浓度的稀盐酸中分别加入铝和镁至过量
D．加热一定量的高锰酸钾固体
14．（2021 赤峰）向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．a点溶液中的pH＜7
B．bc段（不含b、c点）反应的化学方程式为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
C．c点溶液中含有两种溶质
D．整个变化过程中氯离子的数目没有改变
15．（2021 宿迁）下图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向盐酸、硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液
B．等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的铁粉和锌粉反应
C．甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应
D． 电解一定质量的水
二．填空题（共10小题）
16．（2020 江西）下列物质的溶液能使无色酚酞变红色的是　 　
A．醋酸
B．氨水
C．蔗糖
D．　 　
17．（2021 大埔县模拟）化学在生产、生活中有着广泛应用。
（1）水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质。生活中常用　 　的方法降低水的硬度，并能起到杀菌消毒的作用。
（2）在使用医用酒精（浓度为70%～75%）消毒时，遇到下列情形可能引发爆炸的是　 　（填序号）。
①在有明火的厨房消毒
②喷洒时打开排气扇开关
③擦拭门把手
（3）研究发现，用磷酸氯喹（化学式为C18H32ClN3O8P2）治疗新冠肺炎有明显的效果。磷酸氯喹为白色结晶性粉末，无臭，味苦。遇光渐变色，水溶液呈酸性。
①磷酸氯喹属于　 　（填“混合物”或“纯净物”）。
②往磷酸氯喹水溶液中，滴入紫色石蕊溶液，推测可观察到的现象是　 　。
③磷酸氯喹中C、H、O质量比为　 　。
18．（2021 寻乌县模拟）提高科学核心价值观，学会从化学的角度分析问题。下列分析正确的是 　 　
A.洗涤剂清洗油污——洗涤剂有溶解功能
B.浓硫酸作干燥剂——浓硫酸具有脱水性
C.活性炭吸附水中的异味、色素——活性炭有疏松多孔的结构
D.油锅着火可用锅盖盖灭——　 　
19．（2021 秀英区校级一模）盐酸是　 　的水溶液，打开浓盐酸的瓶盖时，会看到　 　这是由于从浓盐酸里挥发出来的　 　气体与空气中　 　接触而形成的盐酸小液滴的缘故．
20．（2021 西宁）根据所学化学知识回答下列问题：
（1）生活中常用活性炭来净化水，是利用活性炭的 　 　性除去杂质和臭味。
（2）消防队员用高压水枪灭火，其灭火原理是 　 　。
（3）硫酸是重要的化工原料，可用于清除铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为 　 　。
（4）铝的化学性质很活泼，但通常铝制品很耐腐蚀，原因是铝在空气中表面会生成一层致密的 　 　（填化学式）薄膜。
21．（2021 鄂尔多斯）古往今来，金属材料和制品在生产生活中应用广泛。
（1）三星堆遗址发掘现场出土了华丽的鸟型金饰片，金能被加工成超薄金箔，是因为金具有良好的　 　；同时出土的铜头像、青铜神树等表面有锈迹，铜生锈的主要原理是：2Cu+H2O+O2+X═Cu2（OH）2CO3，X的化学式为 　 　。
（2）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤得到滤渣和滤液。
①在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，则滤液中一定没有的阳离子是 　 　（填离子符号）。
②向滤渣中再滴入稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定含有 　 　（填名称）。
22．（2021 海南）请从下列物质中选择填空（填序号）：①氧气②活性炭③天然气④熟石灰
（1）可用于供给呼吸的是 　 　；
（2）可用于改良酸性土壤的是 　 　；
（3）可用作清洁燃料的是 　 　；
（4）可用于去除冰箱异味的是 　 　。
23．（2020 阳泉）周末，小明和妈妈一起清洗油烟机。他们使用了两种清洁剂：一种是炉具清洁剂，其中所含氢氧化钠的去污原理是　 　；另一种是洗洁精，其作用是　 　。
24．（2021 柳州）某学习小组进行探究性实验，先用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，然后取少量硫酸亚铁溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀Fe（OH）2生成，Fe（OH）2在空气中不稳定，迅速转变成红褐色沉淀Fe（OH）3。
（1）请写出铁和稀硫酸反应的化学方程式 　 　。
（2）硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液在空气中反应最终生成红褐色沉淀，写出反应的化学方程式 　 　。
25．（2021 益阳）欲通过实验证明CO2能与KOH发生反应，某兴趣小组利用如图所示装置进行探究实验（实验装置中的夹持仪器已略去）。先挤压胶头滴管，将KOH溶液滴入到充满CO2的试管中，再打开止水夹，可观察到烧杯中的水发生倒吸。
（1）甲同学得出二者能发生反应的结论，但乙同学认为上述实验不足以证明CO2与KOH发生了反应，理由是 　 　。
（2）已知K2CO3溶液呈碱性。为进一步证明CO2与KOH发生了反应，下列实验设计可行的是 　 　（填数字序号）。
①利用原装置，将KOH溶液换成水做对比实验，观察现象
②在原实验后的试管中继续滴加CaCl2溶液，观察现象
③在原实验后的试管中继续滴加酚酞溶液，观察现象
知识网络图
考点梳理
考点突破
考场演练
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第十单元 酸和碱
第18讲 常见的酸和碱
■考点一　酸碱指示剂
1、酸碱指示剂(简称指示剂)：能与酸或碱作用显示不同颜色的物质。
2、酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色。
碱能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞变红。
3、注意：难溶的酸碱不能使指示剂变色。如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3 等不能使指示剂变色，因为它们难溶于水。
练习：要将石灰水、白醋、水三种无色液体一次鉴别出来，应选紫色石蕊试液
■考点二　常见酸的物理性质及用途
常见的酸：盐酸：HCl 硫 酸：H2SO4 碳酸：H2CO3 硝酸：HNO3
磷酸：H3PO4 氢硫酸：H2S 醋酸：CH3COOH
1、盐酸 （HCl气体的水溶液。）
物理性质：①无色液体②有刺激性气味③有挥发性
用途：①除铁锈 ② 帮助消化 ③制药物
注意：①浓盐酸在空气中产生白雾的原因：由于浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。
②浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数减小。
2、硫酸：H2SO4
物理性质：无色、油状液体。
浓硫酸的特性： ①吸水性。物理性质。浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）如：胆矾CuSO4.5H2O与浓硫酸作用，变为白色的CuSO4 ，其中浓硫酸表现为吸水性。
②腐蚀性（化学性质）如：浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为脱水性 ③强氧化性：（化学性质） 如:不能用浓硫酸制H2。虽然浓硫酸能与金属反应，但不产生H2。
用途：①除铁锈 ②作气体干燥剂
注意：①稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
玻璃棒的作用：搅拌，使产生的热量迅速扩散。
②浓硫酸沾在皮肤上的处理方法：先用大量的水冲洗，在涂3%--5%的NaHCO3溶液 ③浓硫酸敞放的空气中，会吸收水分，质量增加，溶质质量分数减小。
■考点三　酸的化学性质
①与指示剂作用：能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。
②酸 + 活泼金属 → 盐 + H2↑ （置换反应）
条件：金属要比氢活泼，酸为稀硫酸或盐酸。
③酸+金属氧化物→盐+ H2O （复分解反应）
CuO+2HCl==CuCl2+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
④ 酸+碱→盐+ H2O （复分解反应）
NaOH+HCl==NaCl+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
⑤ 酸+盐→新的酸+新的盐（复分解反应）
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
酸具有通性的原因：酸具有相似化学性质的原因：不同的酸在水溶液中都能解离出H+
■考点四　常见碱的特性及用途
氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH)2 氢氧化钾：KOH
氢氧化钡：Ba(OH)2 氢氧化铜：Cu(OH)2 氢氧化铁：Fe(OH)3
氢氧化镁：Mg(OH)2 氢氧化铝:Al(OH)3 氨水：NH3. H2O
1、氢氧化钠：俗名：火碱、烧碱、苛性钠。
物理性质：易溶于水且放热。（有吸水性，NaOH固体可作某些气体的干燥剂，但不能干燥CO2、SO2、HCl）
用 途：做干燥剂、除油、制肥皂。
注意：①NaOH固体要密封保存的原因：a防止吸收空气中的水分而潮解；b防止吸收空气中的CO2 而变质。（反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）
②检验NaOH是否变质的方法：加入稀盐酸，若有气泡，则变质。
（反应方程式：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑）
■探究氢氧化钠溶液变质情况：假设1：没有变质。假设2：部分变质。假设3：全部变质。具体方法步骤：（1）取溶液少许，滴加稀盐酸，若没有气泡，则没有变质，假设1成立。若有气泡，则已变质。（2）取变质的溶液，先加足量的BaCl2或CaCl2溶液，再滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则部分变质，假设2成立，若不变色，则假设3成立。
2、氢氧化钙Ca(OH)2：俗名：熟石灰、消石灰
物理性质：微溶于水。溶解度随温度的升高而减小
用 途：建筑上用来砌砖、刷墙。 农业上用来改良酸性土壤。林业上用来防虫害
制 备：CaO+H2O=Ca(OH)2　
■考点五　碱的化学性质
① 与指示剂作用：碱能使石蕊变蓝，酚酞变红。
② 碱+金属氧化物→盐+ H2O （不是复分解反应）
条件：碱必须微溶或可溶
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
③ 碱+酸→盐+ H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
④ 碱+盐→新的碱+新的盐 （复分解反应）
3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
碱具有通性的原因：碱具有相似化学性质的原因：不同的碱在水溶液中都能解离出OH-
■考点六　氢氧化钠和氢氧化钙变质
1、氢氧化钠和氢氧化钙变质
A.氢氧化钠变质：氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
证明方法：
a) 取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
b) 取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
c) 取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
氢氧化钙变质：氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2、氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。
3、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质
A.氢氧化钠部分变质的证明方法：
① 取样，加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
② 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。
B.氢氧化钙固体部分变质的证明方法：
① 取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
② 另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：
Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
■考点一　酸碱指示剂
◇典例1：（2021 台湾）取硫粉和镁带分别在空气中燃烧，燃烧后的产物依序与X、Y两瓶密闭容器内与水充分混合。在室温下先以石蕊试纸检测X、Y两瓶水溶液，再将两瓶水溶液混合并测量温度变化。已知实验结果两瓶的石蕊试纸皆有变色，则表中哪一个代号最可能是实验结果的记录？（　　）
代号 石蕊试纸检测 混合后的温度变化
X瓶 Y瓶
甲 变红色 变蓝色 下降
乙 变红色 变蓝色 上升
丙 变蓝色 变红色 上升
丁 变蓝色 变红色 下降
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【考查角度】酸碱指示剂及其性质
【解析】硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫溶于水，与水反应生成酸，所以X溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，镁在空气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与水充分混合，氧化镁与水可以发生微量反应，生成氢氧化镁，所以Y溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，X和Y溶液混合，即酸碱混合发生中和反应，中和反应放出热量，所以将两瓶水溶液混合并测量温度变化是上升。所以乙符合实验结果的记录。
故选：B。
【答案】B
◆变式训练
1.1 （2021 郴州）下列实验现象或操作描述正确的是（　　）
A．S在O2中燃烧产生蓝紫色火焰
B．用排水法收集O2后，先撤酒精灯，后移导管
C．C与CO2反应放出热量
D．苹果汁使紫色石蕊溶液变蓝色
【考查角度】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；制取氧气的操作步骤和注意点；酸碱指示剂及其性质；物质发生化学变化时的能量变化．
【解析】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
B、用排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法错误。
C、C与CO2反应时吸收热量，故选项说法错误。
D、苹果汁中含有苹果酸，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项说法错误。
故选：A。
1.2 （2021 永州）下列物质的溶液能使无色酚酞试液变红的是（　　）
A．NaCl B．HCl C．Ca（OH）2 D．BaCl2
【考查角度】酸碱指示剂及其性质
【解析】A、氯化钠溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红，故选项错误。
B、氯化氢的水溶液为盐酸，显酸性，不能使无色酚酞试液变红，故选项错误。
C、氢氧化钙微溶于水，水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故选项正确。
D、氯化钡溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红，故选项错误。
故选：C。
■考点二　酸的物理性质及用途
◇典例1：（2021 齐齐哈尔）下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
B．将打磨光亮的铝丝插入到硫酸铜溶液中，铝丝表面有铜析出
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾
D．硝酸铵溶于水放热，溶液温度升高
【考查角度】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；酸的物理性质及用途
【解析】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
B、将打磨光亮的铝丝插入到硫酸铜溶液中，铝丝表面有铜析出是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。
D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选项说法错误。
故选：C。
【答案】 C
◆变式训练
2.1 （2021 通辽）如图所示四个图像对应的变化过程正确的是（　　）
A．
气体物质的溶解度与温度和压强的关系
B．
浓硫酸长时间露置于空气中
C．
用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
D．
向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物
【考查角度】催化剂的特点与催化作用；气体溶解度的影响因素；金属的化学性质；酸的物理性质及用途
【解析】A.气体的溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，图示错误；
B.浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸长时间露置于空气中，溶液的质量慢慢变大，图示错误；
C.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，图示错误；
D.镁、铁、铜的活动性顺序为：镁＞铁＞铜，所以向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物时，镁先与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸镁，由化学方程式Mg+CuSO4=Cu+MgSO4可知，每24份质量的镁参加反应生成64份质量的铜，溶液的质量减少；当镁完全反应后，铁再与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，由化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4可知，每56份质量的铁参加反应生成64份质量的铜，溶液的质量减少，但减少的幅度变小，当加入的镁和铁完全反应后，溶液的质量不再减少，图示正确。
故选：D。
2.2 （2020 黑龙江）下列说法不正确的是（　　）
A．浓硫酸具有吸水性，因此在实验室中常用作干燥剂
B．当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与压强有关
C．在测定空气中氧气的含量时，若红磷量不足，进入集气瓶中水的体积会少于瓶内气体体积的
D．物质在溶解过程中常伴随热量变化，如硝酸铵溶解时会出现吸热现象
【考查角度】酸的物理性质及用途
【解析】A、浓硫酸具有吸水性，因此在实验室中常用作干燥剂，说法正确；
B、当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，是因为人体的温度较高，说明气体的溶解度与温度有关，不是压强，说法错误；
C、在测定空气中氧气的含量时，若红磷量不足，则氧气不能全部被耗尽，则进入集气瓶中水的体积会少于瓶内气体体积的，说法正确；
D、硝酸铵溶于水时温度降低，是因为硝酸铵溶于水吸收能量，说法正确；
故选：B。
■考点三　酸的化学性质
◇典例1：（2021 淄博）向以下4支试管中分别加入足量盐酸，充分反应后，试管中有残渣的是（　　）
A． B． C． D．
【考查角度】酸的化学性质
【解析】A、苛性钠是氢氧化钠的俗称，与足量盐酸反应生成氯化钠和水，充分反应后，试管中没有残渣，故选项错误。
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，与足量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，充分反应后，试管中没有残渣，故选项错误。
C、生铁的主要成分是铁，含有碳等杂质，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，碳不与稀盐酸反应，充分反应后，试管中有残渣，故选项正确。
D、铝片与足量盐酸反应生成氯化铝溶液和氢气，充分反应后，试管中没有残渣，故选项错误。
故选：C。
【答案】 C
◆变式训练
3.1 （2021 巴中）下列图象不能正确反映其对应关系的是（　　）
A．
向装有等质量镁粉和铝粉的烧杯中分别加入足量等浓度的稀盐酸
B．
向氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液中滴加稀硫酸
C．
加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．
用红磷测定密闭容器内空气中氧气的含量
【考查角度】催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】A、镁比铝活泼，反应速率更快，最终镁和稀盐酸反应生成的氢气多，故错误；B、向装有氢氧化钠和碳酸钠混合溶液的烧杯中滴加稀硫酸，先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，此时没有气体产生，当氢氧化钠反应完，硫酸再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，气体的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故正确；
C、二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，但随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，二氧化锰的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故错误；D、氧气约占空气总体积的五分之一，最终气体体积减少约五分之一，故错误。
故选：B。
3.2 （2021 泰州）下列说法正确的是（　　）
A．含有氧元素的物质一定是氧化物
B．只含一种元素的物质一定是单质
C．质子数相同的原子一定属于同种元素
D．能与稀盐酸反应产生气泡的物质一定是活泼金属
【考查角度】酸的化学性质；从组成上识别氧化物；单质和化合物的概念；元素的概念．
【解析】A、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项说法错误。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的，只含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项说法错误。
C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，质子数相同的原子一定属于同种元素，故选项说法正确。
D、能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项说法错误。
故选：C。
■考点四　常见碱的特性及用途
◇典例1：（2021 无锡）下列物质的性质与用途对应关系正确的是（　　）
A．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
B．银有金属光泽，可用于制造电线
C．二氧化碳能与水反应，可用于灭火
D．熟石灰溶液有碱性，可用于改良酸性土壤
【考查角度】物质的性质决定物质的用途
【解析】A、石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，所以石墨可用于制铅笔芯，并不是利用其导电性，故A错误；
B、银的导电性好，但是其价格较高，成本高，一般不用于制电线，故B错误；
C、二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧，也不支持燃烧，所以二氧化碳可用作灭火，并不是利用其能与水反应，故C错误；
D、熟石灰的溶液显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤，故D正确。
故选：D。【答案】 D
◆变式训练
4.1 （2021 滨州）“火碱、烧碱、纯碱、苛性钠、小苏打”所代表的物质（或主要成分）共有（　　）
A．一种 B．二种 C．三种 D．四种
【考查角度】常见碱的特性和用途
【解析】苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称，小苏打是碳酸氢钠的俗称，所以“火碱、烧碱、纯碱、苛性钠、小苏打”所代表的物质有三种。
故选：C。
4.2 （2021 娄底）治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含Al（OH）3的药片，制取这类药物不可以使用KOH替代Al（OH）3，最不科学的理由是（　　）
A．KOH与胃酸不反应 B．KOH易溶于水
C．KOH有强烈的腐蚀性 D．Al（OH）3的来源更广泛
【考查角度】常见碱的特性和用途
【解析】氢氧化钾与氢氧化铝都属于碱，都能与盐酸反应。
故选：A。
■考点五　碱的化学性质
◇典例1：（2021 巴中）推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理结果正确的是（　　）
A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．催化剂能改变化学反应速率，则能改变化学反应速率的物质一定作催化剂
C．用洗洁精去油污是乳化作用，则用汽油去油污也是乳化作用
D．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液
【考查角度】催化剂的特点与催化作用；溶解现象与溶解原理；碱的化学性质；单质和化合物的概念．
【解析】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，催化剂不仅改变反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变，故选项推理正确。
B、催化剂能改变化学反应速率，能改变化学反应速率的物质不一定作催化剂，催化剂反应前后本身质量和化学性质不变，故选项推理错误。
C、用洗洁精去油污是乳化作用，用汽油去油污不是乳化作用，利用的是汽油能溶解油污，故选项推理错误。
D、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
故选：A。
【答案】 A
◆变式训练
5.1 （2021 西藏）下列实验现象描述正确的是（　　）
A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
B．向澄清石灰水中通入一氧化碳，产生白色沉淀
C．将氢氧化铁固体溶于稀盐酸，得到无色溶液
D．将分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒相互靠近，无明显现象
【考查角度】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碱的化学性质
【解析】A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
B、向澄清石灰水中通入一氧化碳，不反应，无明显现象，故选项说法错误。
C、将氢氧化铁固体溶于稀盐酸生成氯化铁和水，得到黄色溶液，故选项说法错误。
D、浓氨水与浓盐酸均具有挥发性，挥发出来氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵固体，将分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生白烟，故选项说法错误。
故选：A。
5.2 （2021 玉林）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养之一。下列推理合理的是（　　）
A．金属铝的活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更易被腐蚀
B．NaOH溶液能使酚酞试液变红，所以Mg（OH）2也能使酚酞试液变红
C．金刚石、石墨由于原子排列方式不同导致它们的性质存在明显差异，所以CO2和H2O性质的差异也是由于原子排列方式不同导致的
D．元素是核电荷数相同的一类原子的总称，所以图中甲、乙两种微粒属于同种元素
【考查角度】金属的化学性质；碱的化学性质；分子的定义与分子的特性；元素的概念
【解析】A、铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，因此铝比铁更耐腐蚀，该选项说法不正确；
B、氢氧化镁不溶于水，不能使酚酞试液变色，该选项说法不正确；
C、金刚石、石墨由于原子排列方式不同导致它们的性质存在明显差异，CO2和H2O性质的差异是由于分子结构不同导致的，该选项说法不正确；
D、甲和乙原子的核内质子数相等，属于同种元素，该选项说法正确。
故选：D。
■考点六　氢氧化钠和氢氧化钙变质
◇典例1：（2021 福田区校级二模）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．
向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量
B．
向等质量的MgO、Mg（OH）2中，分别加入质量相同的稀盐酸至过量
C．
分别向等质量的Zn粉和Al粉中滴加等质量分数的稀硫酸至过量
D．
向稀HCl和Na2SO4的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液至过量
【考查角度】金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用
【解析】A、原氢氧化钠液中含有水；向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水；第一个过程溶剂增加的质量包括稀盐酸溶液中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二个过程溶剂增加的质量只是稀盐酸中的水，增加的幅度要小；故选项图象错误。
B、向等质量的氧化镁和氢氧化镁中加入质量分数相同的稀盐酸至过量，若消耗稀盐酸的质量相同，则生成氯化镁的质量相同，故开始两斜线重合，氧化镁中含有的镁元素的质量多，生成的氯化镁的质量多，拐点高些，故选项图象错误。
C、铝的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；分别向等质量的Zn粉和Al粉中滴加等质量分数的稀硫酸至过量，铝生成氢气的质量比锌多，故选项图象错误。
D、向稀HCl和Na2SO4的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液至过量，一开始就产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。
故选：D。
【答案】D
◆变式训练
6.1 （2021 防城港一模）氧化钙和氢氧化钠固体的混合物俗称“碱石灰”，实验室常用作干燥剂。碱石灰在空气中久置会变质，某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程：
（1）固体A中一定含有________（填化学式）。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
【猜想】溶液B中的溶质可能为：
猜想①：NaOH；
猜想②：Na2CO3；
猜想③：NaOH和Na2CO3；
猜想④：Ca（OH）2和（2）________（填化学式）。
【设计方案并进行实验】甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na2CO3。
乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH。
【反思与评价】丙同学认为上述两位同学的实验结论均有不足之处，他认为溶液B中一定含有Na2CO3，可能含有NaOH．为进一步确定溶液B中是否含NaOH，丙同学做了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量溶液B于试管中，加入过量CaCl2溶液 （3）________ 猜想③正确
②过滤，取上层清液滴加CuCl2溶液 （4）________
（5）实验步骤②中发生反应的化学方程式为________，该步骤中的CuCl2溶液还可以用________代替。
【小结与反馈】实验过程中，同学们发现向样品中加水时会放出大量的热。综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是________（填字母）。
A．一定有NaOH
B．一定有Na2CO3
C．一定有CaO
D．至少有NaOH、CaO中的一种
【考查角度】实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】（1）加入稀盐酸产生无色气体，是因为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此固体A中一定含有碳酸钙。
故填：CaCO3。
（2）猜想①：NaOH；
猜想②：Na2CO3；
猜想③：NaOH和Na2CO3；
猜想④：Ca（OH）2和NaOH。
故填：NaOH。
（3）取少量溶液B于试管中，加入过量CaCl2溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明溶液中含有碳酸钠。
故填：产生白色沉淀。
（4）过滤，取上层清液滴加CuCl2溶液，产生蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，说明溶液中含有氢氧化钠，因此猜想③正确。
故填：产生蓝色沉淀。
（5）实验步骤②中，氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，发生反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓，该步骤中的CuCl2溶液还可以用酚酞试液代替，是因为氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。
故填：CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓；酚酞试液。
【小结与反馈】
A．不一定有NaOH，是因为氧化钙溶于水也放热，该选项说法不正确；
B．一定有Na2CO3，该选项说法正确；
C．不一定有CaO，因为氢氧化钠溶于水也放热，该选项说法不正确；
D．氢氧化钠、氧化钙和水混合都放热，该反应放热，因此至少有NaOH、CaO中的一种，该选项说法正确。
故填：BD。
一．选择题（共15小题）
1．（2021 百色）把二氧化碳气体通入石蕊溶液后，加热溶液，最后溶液的颜色为（　　）
A．无色 B．红色 C．紫色 D．蓝色
【考查角度】二氧化碳的化学性质；酸碱指示剂及其性质．
【解析】CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色：CO2十H2O＝H2CO3，H2CO3又是一种不稳定的酸，易分解重新放出CO2，使试液又由红色变成紫色：H2CO3＝CO2↑+H2O，因此溶液的变化为紫色﹣红色﹣紫色；
故选：C。
【答案】C
2．（2020 河池）下列溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色的是（　　）
A．氨水 B．氯化钠溶液 C．稀硝酸 D．硫酸钾溶液
【考查角度】酸碱指示剂及其性质．
【解析】A、氨水呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，说法正确；
B、氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊试液变色，说法错误；
C、稀硝酸呈酸性，能使石蕊试液变红色，说法错误；
D、硫酸钾溶液呈中性，不能使石蕊试液变色，说法错误；
故选：A。
【答案】A
3．（2020 南京）按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y．先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（　　）
A．浓盐酸 B．浓氨水
C．浓醋酸 D．浓氢氧化钠溶液
【考查角度】酸碱指示剂及其性质．
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，但挥发出来的氯化氢气体不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。
B、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变红色，故选项正确。
C、浓醋酸具有挥发性，但挥发出来的气体不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。
D、浓氢氧化钠溶液不具有挥发性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。
故选：B。
【答案】B
4．（2020 包头）下列说法正确的是（　　）
A．不同种元素最本质的区别是相对原子质量的不同
B．空气质量指数级别越高，空气质量越差
C．饱和澄清石灰水变浑浊一定是发生了化学变化
D．敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，溶质的质量分数和溶液的质量都会减小
【考查角度】空气的污染及其危害；酸的物理性质及用途；元素的概念；化学变化和物理变化的判别．
【解析】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数的不同，故选项说法错误。
B、空气质量指数级别越高，说明污染物越多，空气质量越差，故选项说法正确。
C、饱和澄清石灰水变浑浊不一定是发生了化学变化，也可能是升高了温度，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，溶解度减小，有氢氧化钙析出，故选项说法错误。
D、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量减少，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小；故选项说法错误。
故选：B。
【答案】B
5．（2020 抚顺）下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．镁在空气中燃烧生成氧化镁
B．固体硝酸铵溶于水，溶液的温度降低
C．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白烟
D．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体
【考查角度】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶解时的吸热或放热现象；酸的物理性质及用途．
【解析】A、镁在空气中燃烧生成氧化镁，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液的温度降低，故选项说法正确。
C、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，故选项说法错误。
D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
故选：B。
【答案】B
6．（2019 南通）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．铝具有导电性，可用于制饮具
B．活性炭具有吸附性，可用于净化水
C．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈
D．浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂
【考查角度】金属的物理性质及用途；酸的物理性质及用途；碳单质的物理性质及用途．
【解析】A．铝有导电性，故可用做导线，用于制炊具是因为铝有导热性，故A不正确；
B．活性炭有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故可用于净化水，故B正确；
C．盐酸有酸性可以和金属氧化物反应，可用于除铁锈，故C不正确；
D．浓硫酸有吸水性，可以吸收气体中的水蒸气，故D不正确；
故选：B。
【答案】B
7．（2021 百色）下列记录的实验现象，不符合实验事实的是（　　）
A．镁条在空气中燃烧，产生大量的黑色固体
B．氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高
C．蜡烛在氧气中燃烧发出白光、放出热量
D．生锈的铁钉加入稀硫酸中，溶液由无色变为黄色，然后有气泡冒出
【考查角度】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质．
【解析】A、镁条在空气中燃烧，产生大量的白色固体，故选项说法错误。
B、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，故选项说法正确。
C、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，故选项说法正确。
D、生锈的铁钉加入稀硫酸中，铁锈的主要成分氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁反应完，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，溶液由无色变为黄色，然后有气泡冒出，故选项说法正确。
故选：A。
【答案】A
8．（2021 张家界）推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是（　　）
A．洗涤剂除油污是乳化作用，则汽油除油污也是乳化作用
B．燃烧都伴随有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
C．在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，则铁比铝的金属活动性强
D．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色
【考查角度】溶解现象与溶解原理；金属的化学性质；酸的化学性质；燃烧与燃烧的条件．
【解析】A、洗涤剂除油污是乳化作用，但汽油除油污不是乳化作用，利用的是溶解原理，故选项推理错误。
B、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。
C、在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，不是因为铁比铝的金属活动性强，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项推理错误。
D、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，稀盐酸属于酸溶液，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色，故选项推理正确。
故选：D。
【答案】D
9．（2021 鄂州）向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与图像相符的是（　　）
A．MnO2中加入过氧化氢溶液
B．Cu﹣Zn合金中加入稀硫酸
C．CuO中加入稀盐酸
D．Mg（OH）2中加入稀盐酸
【考查角度】催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；酸的化学性质．
【解析】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，过程中固体质量不变，该选项对应关系不正确；
B、稀硫酸不能和铜反应，和锌反应生成硫酸锌和氢气，随着反应进行，固体质量减小，锌完全反应后固体质量不再变化，该选项对应关系正确；
C、稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，最终固体质量变成0，该选项对应关系不正确；
D、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，最终固体质量变成0，该选项对应关系不正确。
故选：B。
【答案】B
10．（2020 常州）下列常用来改良酸性土壤的物质是（　　）
A．熟石灰 B．硫酸 C．烧碱 D．食盐
【考查角度】常见碱的特性和用途．
【解析】A．熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱。可用于中和酸性土壤改良土壤，符合题意；
B．硫酸是一种常见的酸，不能改良酸性土壤，不合题意；
C．烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性，不能改良酸性土壤，不合题意；
D．食盐是氯化钠的俗称，其水溶液呈中性，不能改良酸性土壤，不合题意。
故选：A。
【答案】A
11．（2020 福建）下列物质的性质与其用途不匹配的是（　　）
A．石墨质软﹣﹣用作电池的电极材料
B．不锈钢耐腐蚀﹣﹣制造医疗器械
C．熟石灰显碱性﹣﹣用来改良酸性土壤
D．干冰易升华﹣﹣用于人工降雨
【考查角度】二氧化碳的用途；金属锈蚀的条件及其防护；常见碱的特性和用途；碳单质的物理性质及用途．
【解析】A．石墨具有优良的导电性，所以石墨可用作电池的电极材料，选项说法错误；
B．不锈钢耐腐蚀，所以可用于制造医疗器械，选项说法正确；
C．熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用来改良酸性土壤，选项说法正确；
D．干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨，选项说法正确。
故选：A。
【答案】A
12．（2020 黑龙江）下列说法不正确的是（　　）
A．在树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆，可以防止树木冻伤
B．当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与压强有关
C．在测定空气中氧气的含量时，若红磷量不足，进入集气瓶中水的体积会少于瓶内气体体积的
D．物质在溶解过程中常伴随热量变化，如硝酸铵溶解时会出现吸热现象
【考查角度】空气组成的测定；溶解时的吸热或放热现象；气体溶解度的影响因素；常见碱的特性和用途．
【解析】A．在树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆，可以防止树木冻伤，还可以杀死虫卵，选项说法正确；
B．当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与温度有关，温度升高，气体的溶解度减小，选项说法错误；
C．在测定空气中氧气的含量时，若红磷量不足，就不能将装置内的氧气完全耗尽，则进入集气瓶中水的体积会少于瓶内气体体积的，选项说法正确；
D．物质在溶解过程中常伴随热量变化，如硝酸铵溶解时会出现吸热现象，溶液的温度就会降低，选项说法正确。
故选：B。
【答案】B
13．（2021 呼和浩特）下列图像不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
B．向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
C．向等质量等浓度的稀盐酸中分别加入铝和镁至过量
D．加热一定量的高锰酸钾固体
【考查角度】金属的化学性质；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用．
【解析】A、一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧，镁完全反应，氧气有剩余，生成的氧化镁质量从0开始增加到一定值，该选项对应关系正确；
B、向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，溶液中溶质的质量不断增加，当稀硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，根据化学方程式及其质量关系：
2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓，
80 160 142 98
可知，溶液中溶质的质量减少，当硫酸铜反应完全后，继续加入氢氧化钠溶液，溶液中溶质增加的质量就是加入的氢氧化钠的质量，该选项对应关系不正确；
C、向等质量等浓度的稀盐酸中分别加入铝和镁至过量，加入的稀盐酸的质量相同，最终生成的氢气的质量相同，当加入镁、铝质量相同时，铝生成的氢气质量多，该选项对应关系正确；
D、加热一定量的高锰酸钾固体，生成氧气，逸散到空气中，固体质量减少，固体中锰元素质量不变，故固体中锰元素的质量分数增大，完全反应后锰元素质量分数不再变化，该选项对应关系正确。
故选：B。
【答案】B
14．（2021 赤峰）向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．a点溶液中的pH＜7
B．bc段（不含b、c点）反应的化学方程式为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
C．c点溶液中含有两种溶质
D．整个变化过程中氯离子的数目没有改变
【考查角度】碱的化学性质．
【解析】A、a点溶液中含有氯化铜、过量的盐酸，pH＜7，该选项说法正确；
B、bc段（不含b、c点）反应的化学方程式为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl。该选项说法正确；
C、c点溶液中含有1种溶质，即氯化钠，该选项说法不正确；
D、整个变化过程中氯离子的数目没有改变，该选项说法正确。
故选：C。
【答案】C
15．（2021 宿迁）下图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向盐酸、硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液
B．等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的铁粉和锌粉反应
C．甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应
D． 电解一定质量的水
【考查角度】电解水实验；金属的化学性质；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用．
【解析】A、向盐酸、硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钠质量减小直至减小到0，该选项对应关系正确；
B、锌比铁活泼，反应时间比铁短，该选项对应关系不正确；
C、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O，反应前后分子总数不变，该选项对应关系不正确；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1：8，该选项对应关系不正确。
故选：A。
【答案】A
二．填空题（共10小题）
16．（2020 江西）下列物质的溶液能使无色酚酞变红色的是________
A．醋酸
B．氨水
C．蔗糖
D．________
【考查角度】酸碱指示剂及其性质．
【解析】碱性溶液能使无色酚酞变红色。
A．醋酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不合题意；
B．氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，符合题意；
C．蔗糖水呈中性，不能使无色酚酞试液变色，不合题意；
D．氢氧化钠溶液、石灰水显碱性，能使无色酚酞试液变红色。
【答案】故答案为：B；石灰水（答案合理即可）。
17．（2021 大埔县模拟）化学在生产、生活中有着广泛应用。
（1）水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质。生活中常用　煮沸　的方法降低水的硬度，并能起到杀菌消毒的作用。
（2）在使用医用酒精（浓度为70%～75%）消毒时，遇到下列情形可能引发爆炸的是________（填序号）。
①在有明火的厨房消毒
②喷洒时打开排气扇开关
③擦拭门把手
（3）研究发现，用磷酸氯喹（化学式为C18H32ClN3O8P2）治疗新冠肺炎有明显的效果。磷酸氯喹为白色结晶性粉末，无臭，味苦。遇光渐变色，水溶液呈酸性。
①磷酸氯喹属于________（填“混合物”或“纯净物”）。
②往磷酸氯喹水溶液中，滴入紫色石蕊溶液，推测可观察到的现象是________。
③磷酸氯喹中C、H、O质量比为________。
【考查角度】硬水与软水；酸碱指示剂及其性质；纯净物和混合物的判别；元素质量比的计算；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．
【解析】（1）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，并能起到杀菌消毒的作用；
（2）在使用医用酒精（浓度为70%～75%）消毒时，挥发后，遇到明火或高温可能引发爆炸，①在有明火的厨房消毒，②喷洒时打开排气扇开关都可能爆炸；
（3）①磷酸氯喹只有一种物质，属于纯净物；
②磷酸氯喹水溶液显酸性，滴入紫色石蕊溶液会变红色；
③磷酸氯喹中C、H、O质量比为（12×18）：（1×32）（16×8）＝27：4：16。
【答案】故答案为：（1）煮沸；
（2）①②；
（3）①纯净物；
②紫色石蕊溶液变红色；
③27：4：16。
18．（2021 寻乌县模拟）提高科学核心价值观，学会从化学的角度分析问题。下列分析正确的是________
A.洗涤剂清洗油污——洗涤剂有溶解功能
B.浓硫酸作干燥剂——浓硫酸具有脱水性
C.活性炭吸附水中的异味、色素——活性炭有疏松多孔的结构
D.油锅着火可用锅盖盖灭——________
【考查角度】乳化现象与乳化作用；酸的物理性质及用途；碳单质的物理性质及用途；灭火的原理和方法．
【解析】A、洗涤剂有乳化功能，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故用洗涤剂清洗油污。A错误；
B、浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，B错误；
C、活性炭有疏松多孔的结构，具有吸附性，可除去水中的异味、色素，C正确；
D、灭火的原理有隔绝空气、清除可燃物和降温至可燃物着火点以下，用锅盖灭火通过隔绝空气来达到目的；
【答案】故答案为：C；隔绝空气。
19．（2021 秀英区校级一模）盐酸是________的水溶液，打开浓盐酸的瓶盖时，会看到________这是由于从浓盐酸里挥发出来的________气体与空气中________接触而形成的盐酸小液滴的缘故．
【考查角度】酸的物理性质及用途．
【解析】气体HCl的水溶液俗称盐酸，敞口放置的浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气再结合成盐酸的小液滴，所以在瓶口看到了白雾．
【答案】氯化氢；白雾；氯化氢；水蒸气．
20．（2021 西宁）根据所学化学知识回答下列问题：
（1）生活中常用活性炭来净化水，是利用活性炭的________性除去杂质和臭味。
（2）消防队员用高压水枪灭火，其灭火原理是________。
（3）硫酸是重要的化工原料，可用于清除铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为________。
（4）铝的化学性质很活泼，但通常铝制品很耐腐蚀，原因是铝在空气中表面会生成一层致密的________（填化学式）薄膜。
【考查角度】金属的化学性质；酸的化学性质；碳单质的物理性质及用途；灭火的原理和方法．
【解析】（1）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，生活中常用活性炭来净化水。
（2）消防队员用高压水枪灭火，其灭火原理是水汽化时吸热，使温度降低到可燃物的着火点以下。
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
（4）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，氧化铝的化学式为Al2O3。
【答案】故答案为：（1）吸附；
（2）使温度降低到可燃物的着火点以下；
（3）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（4）Al2O3。
21．（2021 鄂尔多斯）古往今来，金属材料和制品在生产生活中应用广泛。
（1）三星堆遗址发掘现场出土了华丽的鸟型金饰片，金能被加工成超薄金箔，是因为金具有良好的________；同时出土的铜头像、青铜神树等表面有锈迹，铜生锈的主要原理是：2Cu+H2O+O2+X═Cu2（OH）2CO3，X的化学式为________。
（2）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤得到滤渣和滤液。
①在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，则滤液中一定没有的阳离子是________（填离子符号）。
②向滤渣中再滴入稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定含有________（填名称）。
【考查角度】金属的物理性质及用途；金属的化学性质；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用．
【解析】（1）金能被加工成超薄金箔，是因为金具有良好的延展性；
反应前后铜原子都是2个，氢原子都是2个，反应后氧原子是5个，反应前应该是5个，其中2个包含在未知物质中，反应后碳原子是1个，反应前应该是1个，包含在未知物质中，X的化学式为CO2。
故填：延展性；CO2。
（2）①在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，说明溶液中不含有硫酸，也不含有铜离子，是因为稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，过量的铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则滤液中一定没有的阳离子是H+、Cu2+。
故填：H+、Cu2+。
②向滤渣中再滴入稀硫酸产生气泡，是因为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，说明铁过量，则滤渣中一定含有过量的铁和反应生成的铜。
故填：铁、铜。
【答案】（1）延展性；CO2。
（2）①H+、Cu2+。
②铁、铜。
22．（2021 海南）请从下列物质中选择填空（填序号）：①氧气②活性炭③天然气④熟石灰
（1）可用于供给呼吸的是________；
（2）可用于改良酸性土壤的是________；
（3）可用作清洁燃料的是________；
（4）可用于去除冰箱异味的是________。
【考查角度】氧气的用途；常见碱的特性和用途；碳单质的物理性质及用途；常用燃料的使用与其对环境的影响．
【解析】（1）氧气可用于供给呼吸；
（2）熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
（3）天然气燃烧只生成水和二氧化碳，可用作清洁燃料；
（4）活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味。
【答案】故答案为：（1）①；
（2）④；
（3）③；
（4）②。
23．（2020 阳泉）周末，小明和妈妈一起清洗油烟机。他们使用了两种清洁剂：一种是炉具清洁剂，其中所含氢氧化钠的去污原理是________；另一种是洗洁精，其作用是________。
【考查角度】乳化现象与乳化作用；常见碱的特性和用途．
【解析】氢氧化钠能与油脂反应，所以可用含有氢氧化钠的炉具清洁剂除油污；洗洁精对油污有乳化作用，所以也可用洗洁精除油污。
故填：氢氧化钠能与油脂反应；乳化。
【答案】氢氧化钠能与油脂反应；乳化。
24．（2021 柳州）某学习小组进行探究性实验，先用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，然后取少量硫酸亚铁溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀Fe（OH）2生成，Fe（OH）2在空气中不稳定，迅速转变成红褐色沉淀Fe（OH）3。
（1）请写出铁和稀硫酸反应的化学方程式________。
（2）硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液在空气中反应最终生成红褐色沉淀，写出反应的化学方程式________。
【考查角度】金属的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解析】（1）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（2）硫酸亚铁、氢氧化钠、水和氧气反应生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀，化学方程式为：4FeSO4+8NaOH+O2+2H2O＝4Na2SO4+4Fe（OH）3↓。
【答案】故答案为：（1）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（2）4FeSO4+8NaOH+O2+2H2O＝4Na2SO4+4Fe（OH）3↓。
25．（2021 益阳）欲通过实验证明CO2能与KOH发生反应，某兴趣小组利用如图所示装置进行探究实验（实验装置中的夹持仪器已略去）。先挤压胶头滴管，将KOH溶液滴入到充满CO2的试管中，再打开止水夹，可观察到烧杯中的水发生倒吸。
（1）甲同学得出二者能发生反应的结论，但乙同学认为上述实验不足以证明CO2与KOH发生了反应，理由是________。
（2）已知K2CO3溶液呈碱性。为进一步证明CO2与KOH发生了反应，下列实验设计可行的是________（填数字序号）。
①利用原装置，将KOH溶液换成水做对比实验，观察现象
②在原实验后的试管中继续滴加CaCl2溶液，观察现象
③在原实验后的试管中继续滴加酚酞溶液，观察现象
【考查角度】碱的化学性质．
【解析】（1）甲同学得出二者能发生反应的结论，但乙同学认为上述实验不足以证明CO2与KOH发生了反应，理由是二氧化碳能够溶于水，如果二氧化碳溶于氢氧化钾溶液中，也能够出现相同的实验现象。
故填：二氧化碳能够溶于水。
（2）①利用原装置，将KOH溶液换成水做对比实验，根据倒吸入试管中水的多少可以判断二氧化碳能否和氢氧化钾反应，该选项可行；
②在原实验后的试管中继续滴加CaCl2溶液，如果产生白色沉淀，说明氢氧化钾和二氧化碳反应生成了碳酸钾，碳酸钾和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙，该选项可行；
③在原实验后的试管中继续滴加酚酞溶液，由于氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，因此不能判断二氧化碳和氢氧化钾是否反应，该选项不可行。
故填：①②。
【答案】（1）二氧化碳能够溶于水。
（2）①②。
知识网络图
考点梳理
考点突破
考场演练
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