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2020和2021年北京市中考化学模拟考试试题分类——专题7酸碱盐
一．选择题（共6小题）
1．（2021 海淀区二模）向一定量NaHCO3溶液中逐滴加入稀盐酸，测得溶液pH的变化情况如如图。下列说法不正确的是（　　）
A．反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
B．NaHCO3溶液呈碱性
C．a点时，向溶液中加入酚酞，溶液变红
D．实验过程中，观察到有无色气泡产生
2．（2021 顺义区一模）在点滴板的4个孔穴中放有4种物质，分别滴加稀硫酸，进行如图所示的实验，观察到以下现象：
孔穴 1 2 3 4
现象 溶液变红 得到黄色溶液 有气泡冒出 无明显现象
对点滴板中原物质的推理，正确的是（　　）
A．1中可能是酚酞溶液
B．2中可能是氧化铁
C．3中一定是碳酸盐
D．4中一定是氢氧化钠溶液
3．（2021 石景山区一模）取一定量的碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液，逐滴滴入Na2CO3溶液，并用pH数字探测仪监测，结果如图。下列说法不正确的是（　　）
已知：NaCl和CaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性；CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
A．所取溶液中溶质为CaCl2和HCl
B．实验过程中可观察到有气泡产生和浑浊现象
C．加入25mL Na2CO3溶液时，溶液中溶质为Na2CO3
D．加入20mL～25mL Na2CO3溶液时，pH升高的原因是Na2CO3溶液滴加过量
4．（2021 丰台区一模）盛有下列物质的容器敞口放置，容器内物质的质量减少的是（　　）
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．氢氧化钠固体 D．氯化钠固体
5．（2021 房山区一模）下列物质敞口放置于空气中，质量会减小的是（　　）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰石 D．氢氧化钠
6．（2021 平谷区二模）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量稀盐酸，溶液变为无色。下列说法不正确的是（　　）
A．该实验可以证明氢氧化钠能与盐酸反应
B．该反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O
C．实验过程中，溶液的pH逐渐增大
D．反应后所得无色溶液的溶质中一定有NaCl，可能有HCl
二．填空题（共2小题）
7．（2021 北京一模）（1）自然界存在的赤铁矿属于是　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为　 　。
（3）废旧钢铁表面的铁锈（主要是氧化铁）可用盐酸除去，其原理是　 　（用化学方程式表示）。
8．（2020 海淀区校级模拟）生活中常见的物质：①水（H2O）②钙片（主要成分CaCO3）③小苏打（NaHCO3）④干冰（CO2）。
（1）干冰（CO2）属于　 　（填序号）。
A.混合物
B.化合物
C.氧化物
（2）②的主要成分和③都能与稀盐酸反应，反应的化学方程式为　 　、　 　。
三．实验探究题（共15小题）
9．（2021 石景山区二模）进行如图实验，研究氢氧化钙的性质。
（1）能证明①中发生反应的现象是　 　。
（2）②中反应的化学方程式为　 　。
（3）观察到③中固体几乎不溶解，④中固体溶解，对比③和④得出的结论是　 　。
10．（2021 平谷区一模）用如图装置进行实验。实验时，先将浓氢氧化钠溶液挤入盛有CO2的试管中，振荡；然后将止水夹K打开。
（1）A中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）打开止水夹K后，试管A中观察到的现象是　 　。
11．（2021 通州区一模）进行如图实验，研究物质的性质。
（1）A中滴入稀盐酸后溶液由红色变为无色。此时A中一定含有的溶质是　 　。
（2）B中验证鸡蛋壳中含有碳酸盐，滴入稀盐酸后，应补充的操作是　 　。
（3）C中观察到　 　的实验现象，说明金属活动性顺序中锌位于铜前。
12．（2021 西城区一模）利用如图装置进行实验（夹持装置略去）。实验前K1、K2和K3均已关闭。
（1）打开K1和K2，滴入部分碳酸钠溶液，关闭K1。B中发生反应的化学方程式是　 　。A中观察到的现象是　 　。
（2）关闭K2、打开K3和K1，滴入碳酸钠溶液，关闭K1。观察到B中的液体流入C中，一段时间后，C中溶液澄清且无色，此时C中一定含有的溶质是　 　。
13．（2021 丰台区一模）“去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如图所示。
（1）正确的操作顺序是　 　（填序号）。
（2）过滤后，滤液仍然浑浊的原因可能是　 　（写一条即可）。
（3）下列生活实例中，运用过滤原理的是　 　（填字母序号）。
A．用热水沏茶
B．用笊（zhào）篱捞饺子
C．撒网捕鱼
14．（2021 丰台区一模）在白色点滴板盛有试剂的孔穴中，分别滴加稀盐酸。
（1）冒出气泡的孔穴有　 　（填孔穴序号）。
（2）能证明孔穴1中盐酸和氢氧化钠发生反应的现象是　 　。
（3）孔穴6中发生反应的化学方程式是　 　。
15．（2021 石景山区一模）用如图实验研究氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液的性质。
（1）实验1中，发生反应的化学方程式为　 　。
（2）实验2中，证明盐酸能与两种碱溶液发生反应的现象是　 　。
（3）能将两种溶液区分开的实验现象是　 　。
16．（2021 大兴区一模）利用图1装置研究NaOH与CO2的反应。用等体积的氢氧化钠溶液、水分别进行实验，将注射器内液体全部推入，测得一段时间内温度和压强的变化如图2、图3所示。
（1）图2可说明NaOH与CO2发生了化学反应，其依据是　 　。
（2）写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式　 　。
（3）由图3可得到的结论是　 　。
17．（2021 石景山区一模）如图，向点滴板1﹣3的孔穴中滴加CuSO4溶液，4﹣6的孔穴中滴加稀盐酸。
（1）加入稀盐酸后，没有发生反应的孔穴是　 　。
（2）能证明铁的活动性比铜强的实验是　 　（填孔穴序号）。
（3）孔穴4中发生反应的化学方程式为　 　。
18．（2021 房山区一模）用如图装置研究CO2与NaOH的反应。（实验前，K1、K2均已关闭）
已知：通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。
步骤 操作 现象
Ⅰ 打开K1，缓慢拉注射器B活塞，吸入5mLNaOH溶液，关闭K1，轻轻振荡注射器B 注射器B活塞缓慢向下移动，最终停留在5mL刻度处
Ⅱ 打开K2，缓慢推注射器A活塞 注射器B中有气泡产生，活塞缓慢向上移动
（1）实验前，分别缓慢向上拉注射器A、B活塞至一定高度，松手后，观察到 　 　，说明装置的气密性良好。
（2）步骤Ⅰ中，产生该现象的原因是 　 　。
（3）步骤Ⅱ中，生成气体的化学方程式为 　 　。
19．（2021 延庆区模拟）用如图喷泉实验装置研究CO2与NaOH溶液的反应。关闭止水夹K，将NaOH溶液挤进烧瓶，振荡，打开止水夹K，水倒吸入烧瓶，形成红色喷泉。
（1）打开止水夹后，水倒吸入烧瓶的原因是　 　。
（2）发生反应的方程式为　 　。
（3）实验结束后，取下烧瓶，打开橡胶塞，向其中加入足量的稀盐酸，可能观察到的现象是　 　。
20．（2020 东城区校级模拟）如图是小忻同学设计的实验装置（铁架台等仪器忽略）制备CO2和验证CO2能与NaOH反应。
（1）请补充画出装置C中a、b导气管。
（2）小易同学分析实验后，发现此装置有明显不足，至少添加一个洗气瓶F，你认为应该在A、B之间加入装有　 　（填试剂编号）的洗气瓶F。
a．浓NaOH溶液
b．澄清石灰水
c．饱和NaHCO3溶液
d．饱和Na2CO3溶液
（3）打开止水夹K1，检查气密性。加入药品开始实验。当装置C中收集满CO2时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，把注射器D中5mL浓NaOH溶液压入装置C中。能说明C中集满二氧化碳的现象是：　 　；C中反应的化学方程式为：　 　。
21．（2020 西城区二模）用如图装置进行实验（实验前K1、K2、K3均关闭）。打开K1、K2，将A中液体推入B中，关闭K1．待反应结束后，打开K3，将B中20mL气体推入C中，关闭K3。
资料：通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。
（1）B中反应的化学方程式是　 　。
（2）C中反应的化学方程式是　 　。
（3）能证明C中反应发生，注射器活塞最终的位置可能是　 　（填序号）。
A．2mL处 B．10mL处 C．20mL处 D．22mL处
22．（2020 通州区一模）实验小组用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应。测定结果如图所示：
（1）盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为　 　。
（2）向烧瓶中缓慢注入稀盐酸，能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的现象是　 　。
（3）d点时，烧瓶内溶液中的溶质有　 　。
23．（2020 顺义区一模）请从A～D中任选三个实验作答，若均作答，按前三个计分。如图，在一只集气瓶（或广口瓶）中进行实验。回答相关问题。
序号 步骤 问题
A ①收集一瓶氧气②伸入燃着的木炭③倒入澄清石灰水并振荡 该实验的目的是　 　。
B ①收集二氧化碳②倒入氢氧化钠溶液振荡③…… 该实验探究CO2能否与NaOH反应，步骤③的操作是　 　。
C ①倒入10%的H2O2溶液②伸入带火星的木条③加入少量MnO2 实验的结论是　 　。
D ①放入燃着的蜡烛②放入少量碳酸钙粉末③加入适量盐酸 观察到的现象是　 　。
四．推断题（共1小题）
24．（2021 海淀区校级模拟）用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入三颈烧瓶，测得一段时间内烧瓶中的压强变化如图2所示。
（1）先推入的溶液是 　 　，反应的化学方程式为 　 　。
（2）bc段压强不变，原因是 　 　。b点时，三颈烧瓶内溶液的溶质可能为 　 　。
（3）cd段压强变大，可以用化学方程式解释：　 　。
五．解答题（共2小题）
25．（2021 石景山区二模）兴趣小组用pH传感器对市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能进行研究。用pH为1.5的盐酸模拟胃酸，按说明书上的使用剂量，将药片研成粉末，在相同条件下进行实验，结果如图。
（1）用化学方程式表示碳酸氢钠抗酸的原理：　 　。
（2）依据图示得出的结论正确的是　 　（填序号）。
A．服用碳酸氢钠片，能快速降低酸性
B．服用氢氧化铝片，药效持续时间长
C．服用时，能引起胃胀的是氢氧化铝片
26．（2021 东城区一模）研究碳酸钠的性质，进行如图实验。
（1）20g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质的质量为　 　。
（2）试管a中，滴入酚酞后的溶液为红色，说明碳酸钠溶液呈　 　（填“酸”“碱”或“中”）性。
（3）试管b中的现象是　 　。
（4）试管c中反应的化学方程式为　 　。
2020和2021年北京市中考化学模拟考试试题分类——专题7酸碱盐
参考答案与试题解析
一．选择题（共6小题）
1．【解答】解：A.碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，选项说法正确；
B.由图像可知，碳酸氢钠溶液的pH大于7，所以NaHCO3溶液呈碱性，选项说法正确；
C.a点所示溶液的pH＝7，呈中性，向溶液中加入酚酞，溶液不变色，选项说法错误；
D.碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此实验过程中，观察到有无色气泡产生，选项说法正确。
故选：C。
2．【解答】解：A、稀硫酸显酸性，不能使酚酞试液变色，该选项说法不正确；
B、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色溶液，该选项说法正确；
C、比较活泼的金属单质能和稀硫酸反应生成盐和氢气，该选项说法不正确；
D、氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，无明显现象，该选项说法不正确。
故选：B。
3．【解答】解：A、碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液中一定含有氯化钙，可能含有盐酸，由pH的变化图可知，一开始pH小于7，说明溶液中含有盐酸，所取溶液中溶质为CaCl2和HCl，故选项说法正确。
B、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验过程中可观察到有气泡产生和浑浊现象，故选项说法正确。
C、加入25mL Na2CO3溶液时，溶液中溶质为NaCl、Na2CO3，故选项说法错误。
D、加入20mL～25mL Na2CO3溶液时，pH升高的原因是Na2CO3溶液滴加过量，故选项说法正确。
故选：C。
4．【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而使溶液质量减小，故正确；
B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分而使浓硫酸的质量增加，故错误；
C、固体氢氧化钠具有吸水性，能吸收空气中的水分而潮解，使烧碱固体的质量增加，故错误；
D、氯化钠固体敞口放置其质量不变，故错误；
故选：A。
5．【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，质量会减少，故选项正确。
B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，使其质量增加，故选项错误。
C、石灰石不与空气中的物质发生化学反应，不具有挥发性，故选项错误。
D、氢氧化钠敞口瓶久置于空气中，易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质，质量会增加，故选项错误。
故选：A。
6．【解答】解：A、溶液变为无色，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应，该选项说法正确；
B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：HCl+NaOH═NaCl+H2O，该选项说法正确；
C、过程中氢氧化钠逐渐减少，溶液的pH逐渐减小，该选项说法不正确；
D、反应后所得无色溶液的溶质中一定有反应生成的NaCl，可能有HCl，例如盐酸过量时，该选项说法正确。
故选：C。
二．填空题（共2小题）
7．【解答】解：（1）自然界存在的赤铁矿中，主要成分是氧化铁，还含有一些杂质，属于混合物。
故填：混合物。
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故填；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（3）废旧钢铁表面的铁锈（主要是氧化铁）可用盐酸除去，其原理是稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
8．【解答】解：（1）氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，化合物是由两种或多种元素组成的纯净物，混合物是由多种物质组成的，所以干冰（CO2）属于化合物、氧化物，故选：BC；
（2）稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）BC；
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
三．实验探究题（共15小题）
9．【解答】解：（1）能证明①中发生反应的现象是溶液由红色褪为无色，即氢氧化钙消失。
故填：溶液由红色褪为无色。
（2）②中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
故填：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
（3）观察到③中固体几乎不溶解，④中固体溶解，对比③和④得出的结论是稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。
故填：稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。
10．【解答】解：（1）A中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应后，A中的气压减小，打开止水夹K后，稀盐酸进入A中，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，试管A中观察到稀盐酸被吸入试管A中且有气泡产生。
故填：稀盐酸被吸入试管A中且有气泡产生。
11．【解答】解：（1）A中滴入稀盐酸后溶液由红色变为无色，此时A中一定含有的溶质是酚酞和反应生成的氯化钠。
故填：酚酞、氯化钠。
（2）B中验证鸡蛋壳中含有碳酸盐，滴入稀盐酸后，应补充的操作是把气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，说明气体是二氧化碳，进一步说明含有碳酸盐。
故填：把气体通入澄清石灰水中。
（3）C中观察到锌表面析出红色固体，是因为锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，说明锌比铜活泼，即金属活动性顺序中锌位于铜前。
故填：锌表面析出红色固体。
12．【解答】解：（1）打开K1和K2，滴入部分碳酸钠溶液，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，A中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。
（2）关闭K2、打开K3和K1，滴入碳酸钠溶液，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，关闭K1，B中压强增大，稀盐酸被压入C中，一段时间后，C中溶液澄清且无色，是因为稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液可能显中性，也可能显酸性，此时C中一定含有的溶质是氯化钙和氯化钠，可能含有氯化氢。
故答案为：
（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；澄清石灰水变浑浊；
（2）氯化钙和氯化钠。
13．【解答】解：（1）正确的操作顺序是溶解、过滤、蒸发。
故填：②①③。
（2）过滤后，滤液仍然浑浊的原因可能是滤纸破损或漏斗内液面高于滤纸边缘等。
故填：滤纸破损或漏斗内液面高于滤纸边缘等。
（3）下列生活实例中，运用过滤原理的是用笊（zhào）篱捞饺子、撒网捕鱼。
故填：BC。
14．【解答】解：（1）冒出气泡的孔穴有4，是因为碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
故填：4.
（2）能证明孔穴1中盐酸和氢氧化钠发生反应的现象是溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠和盐酸发生了反应。
故填：溶液由红色变为无色。
（3）孔穴6中氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，发生反应的化学方程式是：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O。
故填：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O。
15．【解答】解：（1）实验1中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓ +2NaOH。
故填：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓ +2NaOH。
（2）实验2中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，证明盐酸能与两种碱溶液发生反应的现象是溶液由红色褪为无色。
故填：溶液由红色褪为无色。
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，能将两种溶液区分开的实验现象是一支试管中产生白色沉淀，另一支试管无明显现象。
故填：一支试管中产生白色沉淀，另一支试管无明显现象。
16．【解答】解：（1）图2可说明NaOH与CO2发生了化学反应，其依据是加入水，压强无明显变化，加入氢氧化钠溶液，压强明显减小。
故填：加入水，压强无明显变化，加入氢氧化钠溶液，压强明显减小。
（2）NaOH与CO2发生反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（3）由图3可得到的结论是氢氧化钠和二氧化碳反应放热。
故填：氢氧化钠和二氧化碳反应放热。
17．【解答】解：（1）加入稀盐酸后，没有发生反应的孔穴是5，是因为铜不能和稀盐酸反应。
故填：5.
（2）能证明铁的活动性比铜强的实验是3或5、6，是因为3中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，或5中铜不能和稀盐酸反应，6中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁比铜活泼。
故填：3或5、6。
（3）孔穴4中氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，发生反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
18．【解答】解：（1）实验前，分别缓慢向上拉注射器A、B活塞至一定高度，松手后，观察到活塞回到原处，说明装置的气密性良好。
故填：活塞回到原处。
（2）步骤Ⅰ中，产生该现象的原因是二氧化碳能和氢氧化钠反应。
故填：二氧化碳能和氢氧化钠反应。
（3）步骤Ⅱ中，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
19．【解答】解：（1）二氧化碳与氢氧化钠反应，使瓶内压强降低，在外界大气压的作用下使烧杯内的水倒吸入烧瓶中；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（3）把足量盐酸烧瓶中，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，可能观察到的现象是：产生气泡，溶液由红色变成无色。
故答案为：
（1）二氧化碳与氢氧化钠反应，使瓶内压强降低，在外界大气压的作用下使烧杯内的水倒吸入烧瓶中；
（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（3）产生气泡，溶液由红色变成无色。
20．【解答】解：（1）二氧化碳的密度大于空气的密度，故左侧导管只需略伸入集气瓶中，右侧导管要伸入集气瓶底部，才能保证集气瓶中收集到足够的二氧化碳，如图所示；
（2）二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气，所以应该先用饱和NaHCO3溶液除去氯化氢，所以应该在A、B之间加入装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶F；
（3）二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，所以当观察到装置E中的现象是紫色石蕊试液变红，可确定装置C收集满CO2；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
故答案为：（1）；
（2）c；
（3）紫色石蕊试液变红；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
21．【解答】解：（1）打开K1、K2，将A中液体推入B中，B中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑。
（2）待反应结束后，打开K3，将B中20mL气体推入C中，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（3）待反应结束后，打开K3，将B中20mL气体推入C中，氢氧化钠溶液能全部吸收二氧化碳，证明C中反应发生，若二氧化碳被氢氧化钠溶液全部吸收，则注射器活塞最终的位置可能是2mL处；若二氧化碳气体部分被吸收，二氧化碳有剩余，则注射器活塞最终的位置一定小于20mL处，故注射器活塞最终的位置可能是AB。
故答案为：
（1）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（3）AB。
22．【解答】解：（1）盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
（2）向烧瓶中缓慢注入稀盐酸，能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的现象是红色溶液变为无色，pH逐渐减小至小于7。
故填：红色溶液变为无色，pH逐渐减小至小于7。
（3）40mL时，溶液pH小于7，因此烧瓶内溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和过量的氯化氢。
故填：氯化钠、氯化氢。
23．【解答】解：实验过程如下所示：
序号 步骤 问题
A ①收集一瓶氧气②伸入燃着的木炭③倒入澄清石灰水并振荡 该实验的目的是探究木炭能否与氧气发生化学反应。
B ①收集二氧化碳②倒入氢氧化钠溶液振荡③…… 该实验探究CO2能否与NaOH反应，步骤③的操作是加入足量稀盐酸。
C ①倒入10%的H2O2溶液②伸入带火星的木条③加入少量MnO2 实验的结论是二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率。
D ①放入燃着的蜡烛②放入少量碳酸钙粉末③加入适量盐酸 观察到的现象是白色固体减少或消失，有大量气泡产生，蜡烛熄灭。
四．推断题（共1小题）
24．【解答】解：（1）由一段时间内压强变化图，压强先减小，先推入的溶液是氢氧化钠溶液。
（2）bc段压强不变，原因是氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应基本停止，对压强没有影响；b点时，三颈烧瓶内溶液的溶质为碳酸钠，可能有氢氧化钠；
（3）cd段压强变大，是因为碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）氢氧化钠溶液；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
（2）氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止；碳酸钠、氢氧化钠。
（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
五．解答题（共2小题）
25．【解答】解：（1）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3 +HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（2）A、服用碳酸氢钠片，由图像可知，pH质图像迅速降低，所以能快速降低酸性，故A正确；
B、服用氢氧化铝片，药效持续时间长，故B正确；
C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，服用时，能引起胃胀的是碳酸氢钠片，故C错误。
故选：AB。
故答案为：（1）NaHCO3 +HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（2）AB。
26．【解答】解；（1）溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，所以20g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质的质量为20g×10%＝2g；
（2）酚酞遇碱性溶液变红色，所以试管a中，滴入酚酞后的溶液为红色，说明碳酸钠溶液呈碱性；
（3）试管b中的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象是：产生白色沉淀；
（4）试管c中的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）2；
（2）碱；
（3）产生白色沉淀；
（4）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。

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