资源简介

元素推断选择题专练
1．化合物ZYX4的结构如图所示，其中X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素， X是周期表中原子半径最小的元素。下列叙述中不正确的是
A．是短周期元素中金属性最强的元素
B．的最高价氧化物对应水化物呈弱酸性
C．与能形成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
D．化合物可能有强还原性
2．如图所示物质是由原子序数依次增大的五种短周期主族元素形成的，基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，下列说法正确的是
A．简单气态氢化物的稳定性: B．简单离子半径:
C．第一电离能: D．简单阴离子的还原性:
3．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是
A．XEZ4是一种强酸 B．电负性：W>Z>E
C．ZW2的空间构型为V形 D．原子半径：Y>W>E
4．据相关资料报道，一种新型漂白剂 ( 如下图 ) 可用于漂白羊毛等，其中 W、Y、Z 为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z 的最外层电子数之和等于 X 的最外层电子数，W、X 对应的简单离子核外电子排布均与 Ne 原子相同。下列叙述正确的是
A．W、X 元素的简单离子半径相比，W 简单离子的半径大
B．该化合物中 X 元素所显化合价为-2 价
C．Z3YX3可能是一种一元弱酸
D．工业上电解熔融的 WX 来制得 W
5．下图是锂离子电池的一种电解质电离出来的阴离子，该阴离子是由同周期元素X、Y、Z、R构成(如图所示)，Y是构成物质种类最多的元素，Z的最外层电子数等于Y的核外电子数，四种元素的最外层电子数之和为20。下列说法错误的是
A．四种元素的原子半径：X>Y>Z>R
B．Y与Z会形成有毒的化合物
C．Z的简单氢化物沸点比R的简单氢化物高
D．化合物XR，各原子最外层均为8电子稳定结构
6．一种常见的离子液体阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是
A．该阴离子中W的化合价为+6价
B．简单离子半径：WC．可通过置换反应用Z单质制取Y单质
D．Y和W形成的化合物都是极性分子
7．短周期元素R、X、Y、Z、L、M原子序数依次递增，R和Z位于同一主族，最外层电子数：L+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法错误的是
A．简单气态氢化物的稳定性：Y>X
B．简单离子半径：M>Y>Z>L
C．Z、L和M的最高价氧化物对应水化物能相互反应
D．Z分别与R、Y、M形成的化合物中均只含离子键
8．某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是
A．Z元素的最高价态为+7 B．基态原子未成对电子数：W>Y
C．该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D．最简单氢化物水溶液的pH：X>M
9．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。下列说法错误的是
A．化合物W2Z3是良好的耐热材料
B．化合物(ZXY)2中Z元素的化合价为﹣2
C．Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸
D．X元素能形成多种同素异形体
10．X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，Y、Z同周期，且原子序数依次增大。它们能形成结构如图所示的分子，下列推断错误的是
A．X、Z原子之间形成的是极性共价键
B．最简单气态氢化物的沸点：Y＞Z
C．Y、Z、W分别与X可形成18电子分子
D．最高价含氧酸的酸性：W>Y
11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期非金属元素，其核外电子总数之和为40，由这四种元素组成的化合物的结构如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径YB．极易溶于水
C．该化合物中Y原子具有8电子稳定结构
D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
12．一种由短周期主族元素组成的化合物如下图所示，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z元素形成的离子半径在同周期中最小。下列叙述错误的是
A．元素Y第一电离能在短周期主族元素中最小
B．元素Y与Z最高价氧化物对应水化物的碱性：
C．工业可电解Z与X形成的化合物来制备单质Z
D．该化合物中，X、Y、Z最外层均满足8电子稳定结构
13．2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用做锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是
A．X元素在自然界中不能以游离态存在
B．Y元素的单质不可以置换Z元素的单质
C．Y的氢化物可用于刻蚀玻璃
D．X的氧化物对应的水化物均为强酸
14．一种广泛用于锂离子电池的物质结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W同主族，原子半径：。下列说法正确的是
A．Y在该物质中仅有一种价态
B．离子化合物中所有原子都满足8电子稳定结构
C．X的氢化物中只有极性键
D．W的简单氢化物的沸点高于Y的简单氢化物
15．化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法不正确的是
A．原子半径：
B．X、Z两元素的简单氢化物的还原性，X的较大
C．工业上电解熔融化合物制备单质Y
D．可用来作干燥剂、催化剂等
16．M、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，其中M、Z同主族，Y、Z为金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，化合物A由X、Y、Z三种元素组成，A的结构简式如图所示：下列说法正确的是
A．简单离子半径：X＞Y＞Z
B．简单氢化物的稳定性：M＞X
C．M的最高价含氧酸是一元强酸
D．X2能把同主族元素的单质从其盐的水溶液中置换出来
17．化合物A()是一种高效消毒剂，其蒸气和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法不正确的是
A．元素的非金属性：XB．物质A既有氧化性又有还原性
C．该化合物中Z的化合价均呈-2价
D．由X、Y、Z三种原子形成的化合物在常温下可能呈气态、液态或固态
18．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、W不在同一周期，且W的最外层电子数是Y最外层电子数的，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述错误的是
A．原子半径W＞X＞Y＞Z
B．X的氧化物水化物可能是弱酸
C．简单氢化物水溶液的pH： X＞Y＞Z
D．WY2性质活泼，溶于水可得到对应酸溶液
19．固态电池有望成为更安全、便宜和持久的电池，特别是钠离子化学电池。一种可用于固态钠电池的电解质结构式如图所示，已知M的最外层电子数是电子层数的两倍，R的单质是空气中含量最多的气体，X、Y、Z与R同周期。下列说法错误的是
A．原子半径： Y>R>X
B．非金属性： Z>X>M
C．这些元素中Y的气态氢化物最稳定
D．R的最高价氧化物对应水化物为强酸
20．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，其中Y、Z处于同一周期。下列说法正确的是
A．Y的最高价氧化物对应的水化物是强电解质
B．由Z和W形成的化合物中只存在离子键
C．X、Z可形成具有强氧化性的化合物
D．X、Y、Z的原子半径从大到小为：Z>Y>X
21．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Y的原子半径是短周期元素中最大的，由X、Y、Z三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述错误的是
A．原子半径：
B．最简单气态氢化物的沸点：
C．、均为漂白剂，但两者漂白原理不同
D．由X、Y、Z形成的化合物的水溶液不可能呈碱性
22．M、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中只有X、Y同周期，某盐的电子式如下图所示，该盐可用于检验。下列说法错误的是
A．简单离子半径：Z＞Y
B．Y、Z的简单氢化物均为电解质
C．最高价含氧酸的酸性：Z＞X
D．M、X可形成原子个数比为1∶1、2∶1和3∶1的化合物
23．主族元素W、X、Y、Z的原子序数均不超过20，X、Y、Z位于同周期，它们形成的一种化合物的结构如下图所示，其中X、Y、Z的电子数之和与W的电子数相等。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞X＞Y＞Z
B．简单气态氢化物的热稳定性Y比X的强
C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．该阴离子中各原子最外层均满足8电子结构
24．短周期主族元素W、E、X、Y的原子序数依次增大，它们位于三个不同的周期，E和X同周期。由E、X、Y组成的一种化合物——百菌清(M)，是一种广谱保护性杀菌剂，结构式如图所示。下列说法错误的是
A．M属于共价化合物
B．常温下，最简单氢化物在水中的溶解性：
C．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
D．W、X、Y只能形成共价化合物
25．短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中只有一种金属元素，L和Y、X和Z分别位于同一主族，由X、Y、Z三种元素形成的化合物Ｍ结构如图所示，在工业上可用作漂白剂。下列叙述正确的是
A．元素的非金属性：X>W>Z
B．简单离子半径：Z>W>Y>X
C．Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸
D．X、Z、W分别与L形成的最简单化合物中X的沸点最高
第五章元素推断选择题专练
1．化合物ZYX4的结构如图所示，其中X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素， X是周期表中原子半径最小的元素。下列叙述中不正确的是
A．是短周期元素中金属性最强的元素
B．的最高价氧化物对应水化物呈弱酸性
C．与能形成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
D．化合物可能有强还原性
【答案】C
【分析】
由题干信息可知，X是周期表中原子半径最小的元素，故X为H， 结合化合物化合物ZYX4的结构示意图可知Y周围形成了4个共价键，且形成带一个单位负电荷的离子，故Y为B，Z形成了+1价的阳离子，结合X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，故Z为Na，据此分析解题。
【详解】
A．由分析可知，Z为Na，故是短周期元素中金属性最强的元素，A正确；
B．由分析可知，Y为B，故的最高价氧化物对应水化物即H3BO3呈弱酸性，B正确；
C．由分析可知，Y为B、X为H，与不能形成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C错误；
D．由分析可知，化合物即NaBH4，由于分子式的H元素为-1价，故可能有强还原性，D正确；
故答案为：C。
2．如图所示物质是由原子序数依次增大的五种短周期主族元素形成的，基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，下列说法正确的是
A．简单气态氢化物的稳定性: B．简单离子半径:
C．第一电离能: D．简单阴离子的还原性:
【答案】B
【分析】
该物质是由原子序数依次增大的五种短周期主族元素形成的，基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，则Q为O，根据结构得到X为H，Y为C，Z为N，W为Na。
【详解】
A. 简单气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞CH4，故A错误；
B. 根据同电子层结构，核多径小原则，简单离子半径：N3 ＞O2 ＞Na＋，故B正确；
C. 根据同周期从左到右第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第V族大于第VIA族，同主族从上到下第一电离逐渐减小，因此第一电离能：N＞O＞Na，故C错误；
D. 根据非金属性越弱，对应离子的还原性越强，因此简单阴离子的还原性：H－＞N3 ＞O2 ，故D错误。
综上所述，答案为B。
3．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是
A．XEZ4是一种强酸 B．电负性：W>Z>E
C．ZW2的空间构型为V形 D．原子半径：Y>W>E
【答案】D
【分析】
X的原子核只有1个质子，是H元素；元素Y、Z、W均位于X的下一周期，即第二周期，原子序数依次增大，结合其在一种麻醉剂中的成键情况，推断Y是C元素，Z是O元素，W是F元素；元素E的原子比W原子多8个电子，E是Cl元素，据此答题。
【详解】
A．XEZ4是HClO4，是强酸，A正确；
B．电负性：F>O>Cl，即W>Z>E ，B正确；
C．ZW2是OF2，中心原子O是sp3杂化，有两个σ键、两对孤电子对，其空间构型为V形，C正确；
D．原子半径：Cl>C>F，即E >Y>W，D错误；
故选D。
4．据相关资料报道，一种新型漂白剂 ( 如下图 ) 可用于漂白羊毛等，其中 W、Y、Z 为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z 的最外层电子数之和等于 X 的最外层电子数，W、X 对应的简单离子核外电子排布均与 Ne 原子相同。下列叙述正确的是
A．W、X 元素的简单离子半径相比，W 简单离子的半径大
B．该化合物中 X 元素所显化合价为-2 价
C．Z3YX3可能是一种一元弱酸
D．工业上电解熔融的 WX 来制得 W
【答案】C
【分析】
W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，W、X 对应的简单离子核外电子排布均与 Ne 原子相同，根据图示结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于IIA族，X位于VIA族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，X为O元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外层电子数，Y的最外层电子数为6-2-1=3，Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素，根据分析可知，W为Mg，X为O，Y为B，Z为H元素。
【详解】
A．镁离子和氧离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：WB．该漂白剂中O满足8电子稳定结构，部分形成氧离子，O的化合价为-2价，部分氧形成过氧根离子，O的化合价为-1价，B错误；
C． Z3YX3为H3BO3，是一种一元弱酸，C正确；
D．MgO熔点较高，工业上通过电解熔融氯化镁获得镁，D错误；
答案选C。
5．下图是锂离子电池的一种电解质电离出来的阴离子，该阴离子是由同周期元素X、Y、Z、R构成(如图所示)，Y是构成物质种类最多的元素，Z的最外层电子数等于Y的核外电子数，四种元素的最外层电子数之和为20。下列说法错误的是
A．四种元素的原子半径：X>Y>Z>R
B．Y与Z会形成有毒的化合物
C．Z的简单氢化物沸点比R的简单氢化物高
D．化合物XR，各原子最外层均为8电子稳定结构
【答案】D
【分析】
Y是构成物质种类最多的元素，则Y为C；Z的最外层电子数等于Y的核外电子数，X、Y、Z、R同周期，则Z为O；R形成一个共价键，则R为F；四种元素的最外层电子数之和为20，则X最外层电子数为20-4-6-7=3，由结构也可以X最外层电子数为3，则X为B，即X、Y、Z、R分别为B、C、O、F，据此解答。
【详解】
A．同周期从左往右原子半径减小，则原子半径X(B)>Y(C)>Z(O)>R(F)，A正确；
B．Y与Z形成的化合物即CO2、CO等，CO2无毒，B正确；
C．Y、Z、R三种元素形成的简单氢化物分别为CH4、H2O、HF，H2O 常温呈液态，另外两种呈气态，则水的沸点最高，C正确；
D．化合物XR，为BF，各原子最外层不都满足8电子稳定结构， D错误；
答案选D。
6．一种常见的离子液体阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是
A．该阴离子中W的化合价为+6价
B．简单离子半径：WC．可通过置换反应用Z单质制取Y单质
D．Y和W形成的化合物都是极性分子
【答案】C
【分析】
根据题种物质结构的成键和X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，可推知X为C、Y为O、Z为F、W为S。
【详解】
A．S的非金属性比C大，比O小，根据结构可知其化合价为+4价，A错误；
B．简单离子W为S2-，Z为F-，其中S2-电子层多半径大，B错误；
C．F2和水反应可以置换出O2，C正确；
D．Y和W形成的SO3，为平面三角形，为非极性分子，D错误；
故选C。
7．短周期元素R、X、Y、Z、L、M原子序数依次递增，R和Z位于同一主族，最外层电子数：L+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法错误的是
A．简单气态氢化物的稳定性：Y>X
B．简单离子半径：M>Y>Z>L
C．Z、L和M的最高价氧化物对应水化物能相互反应
D．Z分别与R、Y、M形成的化合物中均只含离子键
【答案】D
【分析】
短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，由图知，R、X、Y、M的共用电子对数分别为1、4、2和1，则R、X、Y、M最分别为H、C、O和Cl，按最外层电子数：L +M=X+Y，可得L最外层为3电子，则L为Al，Y、Z、L原子序数依次递增，且R和Z位于同一主族则Z为Na，据此回答；
【详解】
A．非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：Y>X，A正确；
B．M即氯离子有18电子、半径比较大，L、Y和Z离子均10电子，具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：M>Y>Z>L，B正确；
C． Z的最高价氧化物对应水化物NaOH强碱，L的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3两性，强碱M的最高价氧化物对应水化物即高氯酸为强酸，三者能相互反应，C正确；
D． Z即Na与Y即O形成的化合物过氧化钠中既含离子键又有共价键，D不正确；
故选D。
8．某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是
A．Z元素的最高价态为+7 B．基态原子未成对电子数：W>Y
C．该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D．最简单氢化物水溶液的pH：X>M
【答案】D
【分析】
根据W是有机分子的骨架元素，知W为C元素：由图可如，Y形成1个双键，则其最外层有6个电子，结合原子序数关系知，Y为O元素，则X为N元素；Z形成1个单键，则Z为F元素；M的成键总数为6，则M为S元素。以此解答。
【详解】
A．根据上述分析可知：Z为F元素，无正化合价，故A错误；
B．根据上述分析可知：W为C元素，Y为O元素。C原子的电子排布式为，未成对电子数为2，O原子的电子排布式为，未成对电子数也为2，故B错误；
C．根据上述分析可知：X为N元素,该阴离子中N形成2个单键，有2对孤对电子，满足8电子稳定结构，故C错误：
D．根据上述分析可知：X为N元素, 最简单氢化物, 的水溶液星碱性；M为S元素, 最简单氢化物，的水溶液呈酸性，故水溶液的，故D正确；
故答案：D。
9．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。下列说法错误的是
A．化合物W2Z3是良好的耐热材料
B．化合物(ZXY)2中Z元素的化合价为﹣2
C．Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸
D．X元素能形成多种同素异形体
【答案】B
【分析】
X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，则W为Al元素；同一周期元素X、Y、Z形成的化合物(ZXY)2的结构式可知，X原子能形成4个共价键、Y能形成3个共价键、Z能形成2个共价键，则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素。
【详解】
A．氧化铝的熔沸点高，是良好的耐热材料，故A正确；
B．由化合物(CNO)2的结构式可知，化合物中含有过氧链—O—O—，O元素的化合价为﹣1价，故B错误；
C．氮元素的氧化物对应的水化物亚硝酸是弱酸，故C正确；
D．金刚石、石墨、足球烯是碳元素形成的同素异形体，故D正确；
故选B。
10．X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，Y、Z同周期，且原子序数依次增大。它们能形成结构如图所示的分子，下列推断错误的是
A．X、Z原子之间形成的是极性共价键
B．最简单气态氢化物的沸点：Y＞Z
C．Y、Z、W分别与X可形成18电子分子
D．最高价含氧酸的酸性：W>Y
【答案】B
【分析】
X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，且原子序数依次增大，则X为H元素，Y能形成4个共价键，则Y为C元素或Si元素；Z能形成三个共价键，则Z为N元素或P元素；W能形成2个共价键，则W为O元素或S元素，Y、Z、W原子序数依次增大，且分布于第二周期和第三周期，则Y只能为C元素，W只能为S元素，Y、Z同周期，Z只能为N元素。综上，X、Y、Z、W分别为H元素、C元素、N元素、S元素，据此分析解题。
【详解】
A．X为H元素，Z为N元素，不同种非金属原子之间形成极性共价键，故A正确；
B．Y为C元素，Y的最简单气态氢化物为CH4，Z为N元素，其气态氢化物为NH3，由于NH3分子间存在氢键，其气态氢化物的沸点比CH4高，B错误；
C．Y为C元素，Z为N元素，W为S元素，X为H元素，分别和H元素可以形成C2H6、N2H4、H2S，均为18电子分子，故C正确；
D．非金属性：S＞C，则最高价含氧酸的酸性：H2SO4＞H2CO3，即W＞Y，故D正确；
故选B。
11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期非金属元素，其核外电子总数之和为40，由这四种元素组成的化合物的结构如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径YB．极易溶于水
C．该化合物中Y原子具有8电子稳定结构
D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
【答案】C
【分析】
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期非金属元素，由结构可知，W为H，Z为Cl， X为C，核外电子总数之和为40，可推出Y为S。
【详解】
A．S的原子半径大于Cl，故原子半径Y>Z，故A错误；
B．CCl4难溶于水，故B错误；
C．Y为S，根据结构可知，S达到了8电子稳定结构，故C正确；
D．C的最高价氧化物对应的水化物均碳酸，是弱酸，故D错误。
答案选C。
12．一种由短周期主族元素组成的化合物如下图所示，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z元素形成的离子半径在同周期中最小。下列叙述错误的是
A．元素Y第一电离能在短周期主族元素中最小
B．元素Y与Z最高价氧化物对应水化物的碱性：
C．工业可电解Z与X形成的化合物来制备单质Z
D．该化合物中，X、Y、Z最外层均满足8电子稳定结构
【答案】B
【分析】
一种由短周期主族元素组成的化合物如下图所示，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，根据图中价键结构得到W为H、X为O、Y为Na，Z元素形成的离子半径在同周期中最小，则Z为Al。
【详解】
A．根据同周期第一电离从左到右呈增大趋势，同主族第一电离能从上到下逐渐减小，因此元素Y第一电离能在短周期主族元素中最小，故A正确；
B．元素Y与Z最高价氧化物对应水化物的碱性：Y(NaOH) ＞Z[Al(OH)3]，故B错误；
C．工业可电解Z与X形成的化合物即熔融氧化铝来制备单质铝，故C正确；
D．该化合物中，X有2对共用电子，还有4个未成对电子，Y失去一个电子形成最外层8个电子、Z共用4对共用电子，因此三种元素最外层均满足8电子稳定结构，故D正确。
综上所述，答案为B。
13．2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用做锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是
A．X元素在自然界中不能以游离态存在
B．Y元素的单质不可以置换Z元素的单质
C．Y的氢化物可用于刻蚀玻璃
D．X的氧化物对应的水化物均为强酸
【答案】C
【分析】
据图可知X可以形成6个共价键，X原子的电子数为Z原子的两倍，则原子序数为偶数，且位于第三周期，所以为S元素，则Z为O元素；W、Z、Y位于同一周期，Y可以形成一个共价键，则Y为F元素，整个离子带一个单位负电荷，则W为N元素。
【详解】
A．X为S元素，硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在，A错误；
B．Y为F元素，Z为O元素，2F2+H2O=4HF+O2，B错误；
C．Y为F元素，其氢化物为HF，可以与SiO2反应从而刻蚀玻璃，C正确；
D．X为S元素，其+4价氧化物对应的水化物H2SO3为弱酸，故D错误；
故选C。
14．一种广泛用于锂离子电池的物质结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W同主族，原子半径：。下列说法正确的是
A．Y在该物质中仅有一种价态
B．离子化合物中所有原子都满足8电子稳定结构
C．X的氢化物中只有极性键
D．W的简单氢化物的沸点高于Y的简单氢化物
【答案】A
【分析】
X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W同主族，原子半径为，由结构可知，W元素有6个键，且在4种元素中原子序数最大，又为短周期元素，故W为元素，则Y为O元素，同理X连有4个键，且原子序数比Y小，则X为C元素，Z只有一个键，原子序数比O大，比S小，则Z为F元素；据此解答。
【详解】
A．由上述分析可知，Y为O元素，O元素在该物质中只显示价，故A正确；
B．由上述分析可知，X为C元素，Z为F元素，XZ4为，属于共价化合物，所有原子都满足8电子稳定结构，故B错误；
C．由上述分析可知，X为C元素，X的氢化物为烃类物质，碳原子数大于1的烃中碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，故C错误；
D．由上述分析可知，Y为O元素，W为元素，简单氢化物分别为H2O和H2S，由于水分子之间存在分子间氢键和分子间作用力，H2S分子间只存在分子间作用力，所以水的沸点高于硫化氢的沸点，即W的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物，故D错误；
答案为A。
15．化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法不正确的是
A．原子半径：
B．X、Z两元素的简单氢化物的还原性，X的较大
C．工业上电解熔融化合物制备单质Y
D．可用来作干燥剂、催化剂等
【答案】B
【分析】
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，则W为H，X有两个价键，因此Y为O，Y为Al，W与Z的质子数之和是X的2倍，则Z为P。
【详解】
A．根据原子同周期从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，因此原子半径：，故A正确；
B．X、Z两元素的简单氢化物分别为H2O、PH3，非金属性越弱，其氢化物还原性越强，因此PH3的还原性较大，故B错误；
C．工业上电解熔融氧化铝化合物制备单质Al，故C正确；
D．五氧化二磷可用来作干燥剂、催化剂等，故D正确。
综上所述，答案为B。
16．M、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，其中M、Z同主族，Y、Z为金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，化合物A由X、Y、Z三种元素组成，A的结构简式如图所示：下列说法正确的是
A．简单离子半径：X＞Y＞Z
B．简单氢化物的稳定性：M＞X
C．M的最高价含氧酸是一元强酸
D．X2能把同主族元素的单质从其盐的水溶液中置换出来
【答案】A
【分析】
Y、Z为金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，Y离子为+1价阳离子，X为-1价阴离子，Z为+3价阳离子，则X为F，Y为Na，Z为Al元素，M和Z同主族，则为B元素，据此分析解题。
【详解】
A．核外电子层数相同时，核电荷数越小离子半径越大，所以离子半径：F >Na+>Al3+，A正确；
B．非金属性B＜F，则简单氢化物的稳定性：BH3(或B2H6)C．B元素的最高价含氧酸为H3BO3，只能产生一个氢离子，是一元弱酸，C错误；
D．F2通入到氯、溴、碘的盐溶液中，F2直接和溶液中的水反应，不能置换出氯、溴、碘的单质，D错误；
答案为A。
17．化合物A()是一种高效消毒剂，其蒸气和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法不正确的是
A．元素的非金属性：XB．物质A既有氧化性又有还原性
C．该化合物中Z的化合价均呈-2价
D．由X、Y、Z三种原子形成的化合物在常温下可能呈气态、液态或固态
【答案】C
【分析】
根据化合物中原子的键合关系可知，、、分别为、、，化合物为过氧乙酸()。
【详解】
A．非金属性由强到弱为O＞C＞H，故A正确；
B．物质A有很强的杀菌消毒能力，故有氧化性；由可以燃烧，故有还原性，故B正确；
C．O的化合价有-1和-2两种价态，故C错误；
D．由C、H、O形成的甲醛为气态，乙醇为液态，葡萄糖为固态，故D正确；
故选C。
18．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、W不在同一周期，且W的最外层电子数是Y最外层电子数的，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述错误的是
A．原子半径W＞X＞Y＞Z
B．X的氧化物水化物可能是弱酸
C．简单氢化物水溶液的pH： X＞Y＞Z
D．WY2性质活泼，溶于水可得到对应酸溶液
【答案】D
【分析】
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，根据可知， W能形成4个共价键，W是Si元素；X能形成3个共价键，X是N元素；W的最外层电子数是Y最外层电子数的，Y是O元素，Z能形成1个共价键，Z是F元素。
【详解】
A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径Si＞N＞O＞F，故A正确；
B．亚硝酸是弱酸，故B正确；
C．氨气的水溶液呈碱性、水呈中性、HF的水溶液呈酸性，故C正确；
D．SiO2和水不反应，故D错误；
选D。
19．固态电池有望成为更安全、便宜和持久的电池，特别是钠离子化学电池。一种可用于固态钠电池的电解质结构式如图所示，已知M的最外层电子数是电子层数的两倍，R的单质是空气中含量最多的气体，X、Y、Z与R同周期。下列说法错误的是
A．原子半径： Y>R>X
B．非金属性： Z>X>M
C．这些元素中Y的气态氢化物最稳定
D．R的最高价氧化物对应水化物为强酸
【答案】C
【分析】
M在结构式中形成6个共价键，M的最外层电子数是电子层数的两倍，M是S元素；R的单质是空气中含量最多的气体，R为N元素，位于第二周期；X、Y、Z与R同周期，都在第二周期，X在结构式中形成2个共价键，为O元素，Y形成4个共价键，为C元素，Z形成1个共价键，为F元素。
【详解】
A．Y、R、X 分别是C、N、O元素，同一周期从左到右，原子半径依次减小，原子半径： Y>R>X，A项正确；
B．Z、X、M 分别是F、O、S元素，非金属性： F>O>S，B项正确；
C．这些元素中Z(F元素)非金属性最强，气态氢化物HF最稳定，C项错误；
D．R是N元素，最高价氧化物对应水化物为HNO3，是强酸，D项正确；
答案选C。
20．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，其中Y、Z处于同一周期。下列说法正确的是
A．Y的最高价氧化物对应的水化物是强电解质
B．由Z和W形成的化合物中只存在离子键
C．X、Z可形成具有强氧化性的化合物
D．X、Y、Z的原子半径从大到小为：Z>Y>X
【答案】C
【分析】
周期表前三周期的四种元素X、Y、Z、W可形成如图结构的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，根据图示可知，W为+1价阳离子，且W的原子序数最大，则W为Na元素，说明X、Y、Z位于前面2个周期；Y、Z处于同一同期，则Y、Z位于第二周期，Y能够形成4个共价键，则Y为C元素；Z能够形成2个共价键，则Z为O元素；X形成1个共价键，则X为H元素。
【详解】
A．C的最高价氧化物对应水化物为碳酸，碳酸为弱酸，故A错误；
B．Na、O形成的过氧化钠中既含有离子键，也含有共价键，故B错误；
C． H、O形成的双氧水具有强氧化性，故C正确；
D．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小为：Y>Z>X，故D错误；
答案选C。
21．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Y的原子半径是短周期元素中最大的，由X、Y、Z三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述错误的是
A．原子半径：
B．最简单气态氢化物的沸点：
C．、均为漂白剂，但两者漂白原理不同
D．由X、Y、Z形成的化合物的水溶液不可能呈碱性
【答案】D
【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，由化合物M结构可知，X能形成2个共价键、Z能形成6个共价键，说明X、Z最外层有6个电子，则X为O元素，Z为S元素；Y的原子半径是短周期元素中最大，则Y为Na元素；由原子序数可知，W为Cl元素。
【详解】
A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则硫原子的原子半径大于氯原子，故A正确；
B．水分子间能形成氢键，硫化氢分子间不能形成氢键，水分子间作用力强于硫化氢，沸点高于硫化氢，故B正确；
C．二氧化氯具有强氧化性，能使有机色质被氧化而漂白褪色，二氧化硫能与有机色质生成不稳定的无色化合物而漂白褪色，两者漂白原理不相同，故C正确；
D．钠、硫、氧三种元素形成的亚硫酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，故D错误；
故选D。
22．M、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中只有X、Y同周期，某盐的电子式如下图所示，该盐可用于检验。下列说法错误的是
A．简单离子半径：Z＞Y
B．Y、Z的简单氢化物均为电解质
C．最高价含氧酸的酸性：Z＞X
D．M、X可形成原子个数比为1∶1、2∶1和3∶1的化合物
【答案】B
【分析】
由题干信息可知，某盐的电子式如下图所示，该盐可用于检验，故为SCN-，又只有X、Y同周期，故X为C，Y为N，Z为S，结合阳离子的电子式可知，M为H，综上分析可知，M、X、Y、Z分别为H、C、N、S，据此分析解题。
【详解】
A．由分析可知，的电子层数更多，所以简单离子半径：，A正确；
B．由分析可知，Y的简单氢化物为，虽然水溶液能够导电但由于不是其本身发生电离，属于非电解质，B错误；
C．由分析可知，Z为S，X为C，非金属性：S＞C，最高价含氧酸的酸性强弱为，C正确；
D．由分析可知，M为H，X为C，H与Ｃ可形成多种烃，有、、等，D正确；
故答案为：B。
23．主族元素W、X、Y、Z的原子序数均不超过20，X、Y、Z位于同周期，它们形成的一种化合物的结构如下图所示，其中X、Y、Z的电子数之和与W的电子数相等。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞X＞Y＞Z
B．简单气态氢化物的热稳定性Y比X的强
C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．该阴离子中各原子最外层均满足8电子结构
【答案】D
【分析】
主族元素W、X、Y、Z的原子序数均不超过20，X、Y、Z位于同周期，其中X、Y、Z的电子数之和与W+的电子数相等。根据它们形成的一种化合物的结构图，可知X是N，Y是C，Z是B，W是K元素，然后根据元素周期律分析解答。
【详解】
A．同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：W＞Z＞Y＞X，A错误；
B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。X是N，Y是C，元素的非金属性N＞C，所以简单气态氢化物的热稳定性X比Y的强，B错误；
C．Z是B元素，其最高价氧化物对应的水化物H3BO3是弱酸，C错误；
D．根据物质结构式可知在该阴离子中，各种元素形成共用电子对后，都达到了最外层8个电子的稳定结构，D正确；
故合理选项是D。
24．短周期主族元素W、E、X、Y的原子序数依次增大，它们位于三个不同的周期，E和X同周期。由E、X、Y组成的一种化合物——百菌清(M)，是一种广谱保护性杀菌剂，结构式如图所示。下列说法错误的是
A．M属于共价化合物
B．常温下，最简单氢化物在水中的溶解性：
C．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
D．W、X、Y只能形成共价化合物
【答案】CD
【分析】
短周期主族元素W、E、X、Y的原子序数依次增大，它们位于三个不同的周期，E和X同周期。由E、X、Y组成的一种化合物——百菌清(M)，M中E和X形成三个共价键，E和Y形成一个共价键，则E、X和Y最外层分别有4、5和7个电子，则W为H、E为C、X为N、Y为Cl，据此回答；
【详解】
A．从结构简式看，M是由四种非金属元素组成的共价化合物，A正确；
B．氨分子与水分子之间能形成氢键、通常氨气极易溶于水，甲烷不溶于水，B正确；
C． Y为Cl、Cl的最高价氧化物对应的水化物是，为强酸，C错误；
D．W为H、X为N、Y为Cl，W、X、Y既能形成共价化合物、又能形成离子化合物，例如是离子化合物，D错误；
答案选CD。
25．短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中只有一种金属元素，L和Y、X和Z分别位于同一主族，由X、Y、Z三种元素形成的化合物Ｍ结构如图所示，在工业上可用作漂白剂。下列叙述正确的是
A．元素的非金属性：X>W>Z
B．简单离子半径：Z>W>Y>X
C．Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸
D．X、Z、W分别与L形成的最简单化合物中X的沸点最高
【答案】AD
【详解】
由化合物M结构知X、Z最外层为6个电子，故X为O、Z为S，为正一价阳离子，推测最外层为1个电子，结合原子序数关系知Y为Na，因为五种元素中只有一种金属元素且L与Y同族，故L为H，Z后面的短周期主族元素只剩Cl，故W为Cl。
A．非金属性(O、Cl非金属性可通过HClO化合价或反应判断)，A正确；
B．与电子层均为两层，故半径小于同为三层的与，电子层数相同时，一般质子数大，原子核对核外电子引力强，半径小，所以，B错误；
C．Z、W最高价氧化物对应的水化物、为强酸，但如果不是最高价有可能是弱酸，如、HClO等都是弱酸，C错误；
D．由于X与L形成的简单化合物分子间存在氢键，常温下呈液态，故其沸点比、HCl要高，D正确；
故答案选AD。

展开更多......

收起↑