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江苏省2022年普通高中学业水平合格性考试调研
化 学 试 卷
注　意　事　项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共4页,包含选择题(第1题~第28题,共28题)、非选择题(第29题~第30题,共2题)两部分。本卷满分为100分,考试时间为75分钟。考试结束后,请将答题卡或答题纸交回。
2.答题前,请您务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡或答题纸的规定位置。
3.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。作答非选择题,必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效。
4.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　K 39　Fe 56
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
选择题
一、选择题:本大题共28小题,每小题3分,共计84分。在每小题的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1.中国天宫空间站的太阳翼伸展机构的部件由碳化硅颗粒增强铝基复合材料(其组成可表示为SiC/Al)制成,该材料不具有的性质是
A.耐高温
B.密度大
C.耐腐蚀
D.抗磨损
2.我国力争在2060年前实现“碳中和”。1 mol CO2在标准状况下体积约为
A.1 L B.11.2 L C.22.4 L D.33.6 L
3.下列变化涉及化学变化的是
A.海水提取溴 B.碘的升华 C.切割大理石 D.液氨气化
4.下列物质的俗名与化学式对应正确的是
A.胆矾——CuSO4 B.酒精——CH3CH2OH
C.熟石灰——NaOH D.铁红——Fe3O4
5.萤石是一种重要矿物,其主要成分是氟化钙(CaF2),CaF2属于
A.混合物 B.酸 C.碱 D.盐
6.下列物质属于天然高分子化合物的是
A.蚕丝 B.聚氯乙烯 C.蔗糖 D.油脂
7.下列物质存在共价键的是
A.K2S B.MgCl2 C.He D.NH3
8.下列化学用语表示正确的是
A.乙烯的结构简式:C2H4
B.氧原子的结构示意图:
C.H2O的电子式: H∶O∶H
D.KNO3的电离方程式:KNO3K++N5++3O2-
请阅读下列材料,回答9~11题。
钠元素在自然界中分布很广,储量极为丰富。金属钠的性质活泼,可与O2、H2O等物质反应,钠的化合物Na2O、Na2CO3、NaHCO3、NaCl等在生产、生活中应用广泛。
9.配制100 mL 0.100 mol·L-1氯化钠溶液不需要选用的仪器是
10.下列物质不属于电解质的是
A.Na B.Na2O C.Na2CO3 D.NaOH
11.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.钠与水反应:Na+H2ONa++OH-+H2↑
B.小苏打治疗胃酸过多:HC+H+CO2↑+H2O
C.氢氧化钠与醋酸反应:OH-+H+H2O
D.电解饱和食盐水制备氯气:2Na++2Cl-+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
12.下列实验方案能达到实验目的的是
A.用焰色反应鉴别KNO3和KCl
B.用分液漏斗分离水与酒精的混合物
C.用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
D.用NaOH溶液除去Cl2气体中混有的少量HCl气体
13Ts是一种人工合成的超重化学元素,其中子数为
A.176 B.293 C.117 D.410
14.工业上利用H2+Cl22HCl制取盐酸,该反应属于
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
15.在含有大量Ba2+、N、Cl-的溶液中,还可能大量共存的离子是
A.Ag+ B.H+ C.OH- D.S
16.在大气中下列气体的含量超标会造成酸雨的是
A.CO2 B.CH4 C.NO2 D.CO
17.小明同学将收集到的雾霾颗粒用蒸馏水浸取,取浸取液进行实验。下列说法正确的是
A.向浸取液中滴入石蕊试液,溶液变蓝,说明浸取液中一定含有H+
B.向浸取液中滴入KSCN溶液,溶液变红,说明浸取液中一定含有Fe3+
C.向浸取液中滴入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,说明浸取液中一定含有S
D.向浸取液中滴入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,说明浸取液中一定含有Cl-
18.下列各组物质互为同分异构体的是
A.32S与33S B.CH3CH2CH3与
C.O2与O3 D.乙醇和二甲醚()
19.下列关于甲烷的说法正确的是
A.易溶于水 B.能使溴水褪色
C.分子构型为平面正方形 D.可用作燃料
20.下列转化能通过取代反应一步实现的是
A.CH4CH3Cl B.BrCH2CH2Br
C.CH3CH2OHCO2 D.CH3CHOCH3COOH
21.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.浓硫酸具有脱水性,可用作干燥剂
B.次氯酸具有弱酸性,可用作织物漂白剂
C.活性铁粉具有还原性,可用作食品抗氧化剂
D.过氧化钠呈淡黄色,可用作呼吸面具中的供氧剂
请阅读下列材料,回答22~25题。
氮是植物生长必需的元素,在大气中主要以分子形式存在。在放电条件下,N2与O2可发生反应:N2+O22NO。20世纪初,德国化学家哈伯等首次合成了氨气,化学方程式为N2+3H22NH3,生成的NH3与HCl反应合成氮肥。
22.对于反应N2+O22NO,下列说法正确的是
A.N2是氧化剂 B.O2被还原
C.O2失去电子 D.N2发生还原反应
23.下列条件的改变对反应N2+3H22NH3的影响说法不正确的是
A.升高温度能加快化学反应速率
B.增大H2的浓度能加快化学反应速率
C.达到化学平衡状态时,N2能全部转化为NH3
D.增大压强可加快该反应的化学反应速率
24.下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
　A.制取NH3 　　B.干燥NH3 　C.收集NH3 D.尾气处理
25.反应NH3+HClNH4Cl的能量变化如图所示,下列说法正确的是
A.该反应是吸热反应
B.放热反应都需要加热
C.键断裂过程释放能量
D.反应物的总能量大于生成物的总能量
26.锌-空气电池可用作电动车的动力电源,其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.该装置将电能转变为化学能
B.石墨为负极
C.电子经外电路由Zn流向石墨
D.氧气在石墨电极上发生氧化反应
27.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,Y是地壳中含量最多的元素,Z是同周期金属性最强的元素。下列说法正确的是
A.X元素位于第二周期ⅥA族 B.简单气态氢化物的热稳定性:X>Y
C.Y与Z形成的化合物只有一种 D.原子半径:r(Z)>r(X)>r(Y)
28.某化学兴趣小组用粗盐水(含有Ca2+、Mg2+、S)制备精盐水,设计如下方案:
下列说法正确的是
A.A中主要含有Mg(OH)2和BaSO4,也可能含有Ca(OH)2
B.②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Mg2+、Ca2+
C.D中只含有C、Cl-、Na+三种离子
D.采用降温结晶的方法从精盐水中获得食盐晶体
非选择题
二、非选择题:本大题共2小题,共计16分。
29.(7分)硫酸是最重要的化工产品之一,常用于物质的制备、催化等领域。
(1)工业上用硫酸制备硫酸铜。
方案Ⅰ:将铜与浓硫酸共热,反应生成硫酸铜。
方案Ⅱ:向铜与稀硫酸的混合物中持续通入氧气并加热,反应原理:2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O。
①方案Ⅰ反应的化学方程式为　▲　。
②在实验室中,将浓硫酸稀释为稀硫酸的操作方法为　▲　。
③比较以上两种制备方案,哪一种方案更好,理由是　▲　。
(2)浓硫酸常用作实验室制取乙酸乙酯的催化剂。制取乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,乙酸中所含官能团的名称为　▲　。
30.(9分)高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色固体,易溶于水,微溶于KOH浓溶液,是一种高效净水剂。一种制备K2FeO4的方法为Cl2与KOH溶液反应生成KClO(在较高温度下生成KClO3),KClO、Fe(OH)3与KOH溶液反应制得K2FeO4。实验装置如图所示:
回答下列问题:
(1)装置B的作用　▲　。
(2)装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是　▲　。
(3)充分反应后静置,取装置C中上层清液加入饱和KOH溶液,析出紫黑色晶体,过滤。使用饱和KOH溶液的作用是　▲　。
(4)实验室可用间接碘量法测定含少量KCl杂质的K2FeO4样品的纯度:称取0.1500 g K2FeO4样品溶于碱性KI溶液中,调节pH使混合液充分反应。用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定,消耗Na2S2O3标准溶液25.00 mL。滴定时,发生反应的离子方程式:Fe+4I-+8H+Fe2++2I2+4H2O;I2+2S2S4+2I-。
请计算K2FeO4样品的纯度:　▲　(写出计算过程)。
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化学试卷参考答案
说明:学生解答主观性试题时,使用与本答案不同的其他合理答案的也给分。
一、选择题:共84分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。
1.B　2.C　3.A　4.B　5.D　6.A　7.D　8.B　9.C　10.A　11.B　12.C　13.A　14.A　15.B　16.C　17.B　18.D　19.D　20.A　21.C　22.B　23.C　24.D　25.D　26.C　27.D　28.A
二、非选择题:本大题共2题,共计16分。
29.共7分。
(1)①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)
②边搅拌边将浓硫酸缓慢注入水中(2分)
③方案Ⅱ更好,方案Ⅱ能充分利用原料,并且无污染气体放出(2分)
(2)羧基(1分)
30.共9分。
(1)吸收Cl2中的HCl(2分)
(2)降低反应温度,防止Cl2与KOH溶液反应生成KClO3(2分)
(3)降低K2FeO4溶解度,使K2FeO4充分析出(2分)
(4)根据Fe~4I-~ 2I2 ~ 4S2
n(S2)=0.1000 mol·L-1×25.00×10-3 L=2.5×10-3 mol(1分)
n(Fe)=n(S2)=×2.5×10-3 mol=6.25×10-4 mol
m(K2FeO4)=6.25×10-4 mol×198 g·mol-1=0.12375 g(1分)
K2FeO4样品的纯度为 ×100%=82.5%(1分)

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