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第10讲　硫及其化合物
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
一、单项选择题
1．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是(　　)。
A．H2O的热稳定性强于H2S
B．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊
C．H2O是液体，H2S常温下是气体
D．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易
2．在如图K2－10－1的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是(　　)。
图K2－10－1
A．苹果块会干瘪
B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有晶体析出
D．pH试纸变红
3．关于SO2的叙述中，正确的是(　　)。
A．在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性
B．是酸性氧化物，溶于水生成稳定的亚硫酸
C．SO2气体通入NaOH溶液中一定得到Na2SO3
D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀
4．下列说法中错误的是(　　)。
A．常温下硫的氧化物都是气体，通入水中都形成强酸
B．将FeCl3滴入饱和H2S溶液中，溶液的pH降低
C．将CO2通入CaSO4饱和溶液中，无明显现象
D．充分利用含硫矿物，既可实现资源的有效利用，还可减轻酸雨污染
5．S(单斜)和S(正交)是硫元素的两种单质。已知：
①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1
②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1
③S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3
下列说法正确的是(　　)。
A．单斜硫和正交硫之间的转化是物理变化
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．ΔH3＝－0.33 kJ/mol
D．单斜硫比正交硫稳定
6．(2012年广东中山模拟)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是(　　)。
现象 解释
A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应
B 浓HNO3在光照条件下变黄 浓HNO3不稳定，生成有色产物NO2能溶于浓硝酸
C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中含有SO
D 铜片放入浓硫酸中，无明显变化 说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
7.实验室采购了部分化学药品。图K2－10－2是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是(　　)。
图K2－10－2
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B．1 mol Al与足量的该硫酸反应产生3 g氢气
C．配制200 mL 2.3 mol/L的稀硫酸需量取该硫酸25 mL
D．打开浓硫酸的瓶盖，可以看到有白雾出现
8．(2012届安徽名校联考)将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是(　　)。
①Ca(OH)2；②BaCl2；③NaAlO2；④Na2SiO3；
⑤Ba(NO3)2；⑥苯酚钠；⑦Na2CO3。
A．①②④⑦ B．②③⑥⑦
C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥
二、双项选择题
9．下列说法中错误的是(　　)。
A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 mL 3%的过氧化氢后产生沉淀
C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性
D．二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄
10．下列离子方程式正确的是(　　)。
A．NaHS水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－
B．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
C．硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
D．Ba(OH)2溶液恰好中和NaHSO4的酸性：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
11．(2011年广东模拟)关于元素F、S、Cl的说法正确的是(　　)。
A．非金属性：F>S>Cl
B．原子半径：S>Cl>F
C．稳定性：HF>HCl>H2S
D．酸性：HF>HClO4>H2SO4
三、非选择题
12．某同学用如图K2－10－3所示装置探究SO2的性质及其有关实验。
图K2－10－3
(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是__________，继续通入过量SO2气体，现象是________________________________________________________________________。
②SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是__________，其反应的离子方程式为：_________ _____________________________________。
③SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是____________________________。
④若C取双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是____________ (填溶质的化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有____________。要证明气体中既有SO2又有CO2，应该选用的试剂依次为_______________ _____________________________。
13．某化学研究性学习小组探究Fe3＋和SO之间发生的反应。
(1)取5 mL FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。这种红褐色液体是__________________。
(2)除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为：____________________________________________。
(3)研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：
【方案一】检验溶液中含有Fe2＋，证明发生了氧化还原反应。
【方案二】检验溶液中含有__________，证明发生了氧化还原反应。
实验用品：0.1 mol/L BaCl2、3 mol/L盐酸、3 mol/L硝酸、新制氯水、20% KSCN、0.5 mol/L KI；试管若干、胶头滴管若干。
Ⅰ.预处理：将(1)中获得的混合物放在如图K2－10－4装置中处理足够时间，该操作名称为______。
图K2－10－4
Ⅱ.检验过程：
操作 现象及结论
基于方案一：
基于方案二：
14.资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用图K2－10－5装置进行实验(实验时压强为101 kPa，温度为0 ℃)。
图K2－10－5
(1)若在烧瓶放入1.30 g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中加入1 mol/L NaOH溶液的体积V≥______mL，量气管的适宜规格是__________ (选填“200 mL”、“400 mL”或“500 mL”)
(2)若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1.28 g，则发生反应的化学方程式为：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气瓶中收集到V mL气体，则有：a/65 mol＝b/64 mol＋V/22 400 mol，依据的原理是____________________________。
(4)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，n(H2)/n(SO2)＝______________(用含字母的代数式表示)。
第10讲　硫及其化合物
1．C
2．D　解析：浓硫酸分别表现出A：吸水性；B：脱水性；C：吸水性和；D：脱水性及强腐蚀性。
3．A
4．B　解析：常温下SO3是固体，SO2溶于水形成的H2SO3为弱酸。
5．C　解析：由盖斯定律可得ΔH3＝－0.33 kJ/mol，单斜硫变成正交硫是放热反应，说明正交硫具有的能量更低，更稳定；由题目信息可知单斜硫和正交硫互为同素异形体，同素异形体之间的转化属于化学变化。
6．B　解析：KI淀粉溶液中通入Cl2，反应生成I2使淀粉变蓝色；C项，溶液中也可能含有SO；D项，铜与浓硫酸在常温下难反应，并不是钝化。
7．C　解析：浓硫酸的物质的量浓度＝1 000×1.84×98%÷98 mol/L＝18.4 mol/L。配制200 mL 2.3 mol/L的稀硫酸需量取该硫酸的体积＝0.2 L×2.3 mol/L÷18.4 mol/L＝0.025 L＝25 mL。铝单质在浓硫酸中会被钝化；浓硫酸不挥发，所以打开浓硫酸的瓶盖，不可能有白雾出现。
8．D　解析：①过量的SO2与Ca(OH)2反应无沉淀生成；②SO2与BaCl2不反应；③SO2溶于水形成亚硫酸与AlO反应生成Al(OH)3；④有白色硅酸沉淀生成；⑤SO2溶于水生成亚硫酸提供了H＋，使Ba(NO3)2具有强氧化性，能生成BaSO4沉淀；⑥生成的苯酚是白色沉淀；⑦有气泡产生。
9．BD　解析：SO2具有漂白性是能与有色物质结合成不稳定的无色物质，不是因为氧化性，所以A错，D对。SO2在溶液中能被H2O2氧化成SO，再与Ba2＋形成BaSO4沉淀。SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有还原性而不是漂白性。
10．CD　11.BC
12．(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)①变红　不褪色(或不明显)
②颜色逐渐变淡(或紫红色消失)
5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋
③先变浑浊，后又变澄清
④H2SO4　碳酸盐或碳酸氢盐
品红溶液、KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水
解析：(2)①SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO，溶液呈酸性，遇到石蕊显红色。注意SO2或H2SO3不能漂白石蕊。
②SO2通入紫红色KMnO4溶液中MnO氧化SO2，自身被还原为Mn2＋，所以颜色逐渐变淡或紫红色消失。
③SO2通入澄清石灰水中：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，过量时：SO2＋CaSO3＋H2O===Ca(HSO3)2。
④证明气体中既有SO2又有CO2，首先证明SO2，再除去SO2，防止干扰CO2的检测。
13．(1)Fe(OH)3胶体
(2)2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋
(3)SO　渗析
操作 现象及结论
基于方案一：取1～2 mL烧杯中的溶液于试管中，滴加2～3滴20% KSCN溶液，再加入足量氯水(或3 mol/L硝酸) 滴加KSCN溶液没明显变化，在加入氯水(或3 mol/L硝酸)后溶液变血红色，证明溶液中含有Fe2＋
基于方案二：取1～2 mL烧杯中的溶液于试管中，加入足量3 mol/L的盐酸，再滴加2～3滴0.1 mol/L BaCl2溶液 加入盐酸有刺激性气味气体产生，滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明溶液中含有SO
解析：本题用渗析来分离胶体和溶液。检验Fe2＋可以用其还原性，也可以利用其加KSCN不变色，再加氧化剂后显红色，而检验SO必须先用盐酸除去溶液溶液中的SO后，方可加BaCl2检验。
14．(1)20　500 mL
(2)Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
(3)得失电子守恒
(4)(64cV－2m)/m
解析：由电子转移守恒可知，锌与硫酸反应无论生成的是二氧化硫还是氢气，1 mol的锌均可生成1 mol气体，(2)、(3)、(4)可解。(1)氢氧化钠溶液用来吸收二氧化硫、量气筒用来测量氢气的体积，因事先无法预测生成的二氧化硫和氢气各是多少，所以以上试剂和仪器均按最大量准备。(4)锌过量，只能以硫酸计算，先以S元素守恒求出ZnSO4的物质的量，再求生成H2的物质的量

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