湖北省黄冈重点高中2022年自主招生(理科实验班)考试化学模拟试题(课件25页+讲解视频)(第4至5题)

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湖北省黄冈重点高中2022年自主招生(理科实验班)考试化学模拟试题(课件25页+讲解视频)(第4至5题)

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(共25张PPT)
湖北省黄冈重点高中2022年自主招生
(理科实验班)提前预录考试化学模拟试题
每道题 讲解视频
1.核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。下列各组内的两种微粒不属于等电子等质子体的是 ( )
A. Cl- 和 HS- B. Na+和 NH4+
C. F-和 OH- D. O2-和 S2-
2.氢能是最绿色的能源,如图是制取与贮存氢气的一种方法,Mg2Cu是一种贮氢合金,吸氢后生成MgH2和MgCu2合金的混合物(M), ,下列说法正确的是( )
A.ZnFe2O4中Fe的化合价为+2价
B.循环制氢反应中需要不断加入ZnFe2O4
C.M与足量稀盐酸反应生成的H2质量大于反应2产生的H2质量
D.反应1和反应2的总方程式为:
3.某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生灰石(CaO)的变质情况,进行了如下实验:
下列结论正确的是(  )
A.A转化为B过程中钙元素的质量分数逐渐增大B.若无浓硫酸,则粉末B中CaO质量测定值偏小
C.粉末B中Ca(OH)2质量为5.0 g
D.A到B中生石灰的变质程度为33.6%
4.图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。下列四组选项中,符合该图要求的是:( )
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A CO2 NaOH溶液 稀HCl溶液 Ca(OH)2溶液 CuCl2溶液 Fe
B CaO 稀HCl溶液 Fe 稀H2SO4溶液 Na2CO3溶液 Ca(OH)2溶液
C Fe 稀H2SO4溶液 BaCl2溶液 Cu(NO3)2溶液 Ca(OH)2溶液 Na2CO3溶液
D Zn 稀HCl溶液 CaCO3 CuSO4溶液 NaOH溶液 FeCl3溶液
A. A B. B C. C D. D
5.可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳
反应前质量/g m1 m2 0 0 0
反应后质量/g 0 0 m3 m4 m5
下列叙述正确的是( )
①m1=1/9m4时,R是H2
②m1+m2=m3时,R是C或CO
③ m3:m4=11:9时,R是CH4或CH4O ④8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2
A①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④
6.a、b、c三种酸分别与足量的金属镁充分反应,生成等质量的氢气,反应消耗a、b、c的分子数目之比为3:6:2。下列关于a、b、c的推断合理的是( )(HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸)
A.a、b、c三种酸溶液中的H原子数目:c>a>b
B.a、b、c与金属镁反应的速率:b>a>c
C.a、b、c的相对分子质量:bD.a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z
7.有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成,为探究该样品的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验。
下列说法不正确的是( )
A.滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁
B.滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠
C.白色沉淀b的成份是碳酸钡
D.若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则不能确定原样品中一定存在氯化镁
8.已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质,均含有同一种元素。其中,A为单质, B和C含有相同的元素。它们在一定条件下的转化关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系,反应条件和部分反应物、生成物已省略),根据初中所学知识判断下列说法正确的是( )
A.A→B的反应一定是化合反应
B.D和E的物质类别可以相同,也可以不同
C.若D是一种白色固体,则B→D的反应属于复分解反应
D.若C为单质, A和B含有相同的元素,其他条件不变。则D→B的反应一定是分解反应
9.已知: Mg(OH) 2 MgO+H2O,取12.9g Mg(OH) 2和CaCO3的混合物,加 热,剩余固体质量随时间变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.x点剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH) 2
B.y点剩余固体中镁元素质量为1.2g
C.z点表示碳酸钙还没有完全反应
D.若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%,则剩余固体的成分为CaCO3和MgO
10.(3分)高氯酸(HClO4)是最强酸。现有一种不常见 的氯的化合物叫做高氯酸氯,其分子中氯的质量分数为 0.526,且每个分子中含有 4 个氧原子。
(1)高氯酸氯的化学式为___________,物质类别可归为 __________。
(2)高氯酸氯在室温下即发生分解,形成 Cl2、O2和另一种氯的氧化物。已知该反应的化学方程式中3种产物的化学计量数相同。请写出该分解反应的化学方程式:___________。
11.(2分)(1)三硅酸镁晶体,是一种用来治疗胃溃疡的药物的主要成分,服用后能中和胃酸,作用持久。请把三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O)改写成氧化物形式 ;
(2)已知:Cl2和Br2的化学性质相似,Cl2+H2O═HCl+HClO,其中HClO也是一种酸,它与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:HClO+NaOH═NaClO+H2O,写出Br2与NaOH溶液反应的化学方程式: 。
12.(1分)为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液.下列操作顺序中最合适的是 。
A.②④⑤①③ B.⑤④②③①
C.⑤②④③① D.②⑤④①③
13.(5分)铅蓄电池在生产、生活中使用广泛。其构造示意图如图1,回答下列问题:
(1)铅蓄电池充电时是将电能转化为_________(填序号)
a、机械能 b、热能 c、化学能
(2)铅蓄电池放电过程中,反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,据此可知,铅蓄电池在放电时,溶液的pH不断_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)如图2是回收废铅蓄电池的一种工艺流程:
①从材料分类角度看,塑料是一类 材料;
②废硫酸可以与氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]反应,反应的化学方程式为
2Ca5(PO4)3F+7H2SO4═3CaSO4+3Ca(H2PO4)2+2HF,反应产物中可用作化肥的物质是 。
③废硫酸直接排放会污染环境,拟选用如表物质中和后 再排放:
物质 CaCO3 Ca(OH)2 NH3 NaOH
市场参考价(元/kg ) 1.8 2.0 6.5 11.5
已知:2NH3+H2SO4═(NH4)SO4,如果要求花最少的钱来中和等质量、等浓度的废硫酸,则应选择 (填序号)。
a、CaCO3 b、Ca(OH)2 c、NH3 d、NaOH
14.(4分)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
(1)三种物质溶解度关系为甲<乙<丙时的温度为 T℃,则 T 的取值范围为 。
(2)现有含有少量甲的乙固体,若要通过结晶法进行提纯(甲与乙不发生反应),现有下列实验步骤可供选择:
①取一定质量水将固体溶解
②充分冷却后过滤
③趁热过滤
④加热蒸发至有大部分晶体析出
⑤加热蒸发至溶液接近饱和
⑥停止加热,用余热将溶液蒸干
⑦用少量水洗涤晶体并烘干
合理的操作顺序为: (按顺序选填编号)
(3)T4℃时,取相同质量的甲、乙、丙三种饱和溶液,恒温蒸发一定质量的水(析出晶体均不含结晶水),剩余溶液质量大小关系为:甲=乙<丙。则析出晶体质量大小关系为______________。
(4)已知丙溶液在T2℃以下析出晶体含有结晶水,在T2℃以上析出的晶体不含结晶水, 现将一定质量T1℃时丙的饱和溶液冷却至 Ta℃或升高至Tb℃时,析出晶体质量相等,则三种温度下丙(指无水物)的溶解度 S1、Sa、Sb 的大小关系为:__________________(选 填编号)。
a S1>Sa>Sb b S1>Sa=Sb
c S1>Sb>Sa d Sb>S1>Sa
15.(4分)A~G是初中化学常见的物质,B和D能参与光合作用,F可用于改良酸性土壤. 它们之间的关系如图所示(“﹣”表示相连两物质之间能发生反应,“→”表示由某一物成转化为另一物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去),每个虚线圈中各反应的基本反应类型相同.
(1)写出物质的化学式:G 。
(2)反应F→E的基木反应类型是 。
(3)反应D﹣F的化学方程式是 。
(4)反应G→E的实验现象是 。
16.(9分)碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业,是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。
Ⅰ、吕布兰法 1789年,法国医生吕布兰(N.Leblanc,1742—1806)以食盐、浓硫酸,木炭和石灰石为原料,开创了规模化工业制取碳酸钠的先河,具体流程如下:
(1)在高温条件下,②中发生两步反应,其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO,该反应的化学方程式为 。
(2)③中“水浸”时通常需要搅拌,其目的是 。
(3)不断有科学家对吕布兰法进行改进,是因为此法有明显不足,请写出一条不足之处 。
Ⅱ、索尔维法 1892年,比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠,又称索尔维法。原理如下:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠,进而制得碳酸钠。
实验操作如下:
①关闭K1,打开K2通入NH3,调节气流速率,待其稳定后,打开K1通入CO2;
②待三颈烧瓶内出现较多固体时,关闭K2停止通NH3,一段时间后,关闭K1停止通CO2;
③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥,并将所得固体置于敞口容器中加热,记录剩余固体质量。
加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5
剩余固体质量/g 未记录 15.3 13.7 11.9 10.6 10.6
请回答下列问题:
(4)三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是 ,有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花,理由是 ;关闭K2停止通NH3后,还要继续通一段时间CO2,其目的是 。
(5)根据实验记录,计算t2时NaHCO3固体的分解率______(已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值),请写出计算过程。若加热前NaHCO3固体中还存在少量NaCl,上述计算结果将_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(6)制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中,我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布于众,又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来,基本消除废弃物的排放,同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品,这就是著名的候氏制碱法。下列认识或理解正确的是______。
①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的;
②“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力;
③侯氏制碱法大大提高了原料的作用率,它符合当今“绿色化学”的理念。
17.(4分)现有16g Fe2O3和CuO的混合粉末,把该混合物全部加入到100g足量的稀硫酸中,固体粉末完全溶解.然后滴加150g16%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应,过滤.试计算:
(1)所得滤液中的溶质是  (写化学式),质量为  g。
(2)所用稀硫酸溶质的质量分数。

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