资源简介

(共25张PPT)
湖北省黄冈重点高中2022年自主招生
（理科实验班）提前预录考试化学模拟试题
每道题 讲解视频
1．核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。下列各组内的两种微粒不属于等电子等质子体的是 （ ）
A. Cl- 和 HS- B. Na＋和 NH4＋
C. F－和 OH－ D. O2－和 S2－
2．氢能是最绿色的能源,如图是制取与贮存氢气的一种方法,Mg2Cu是一种贮氢合金,吸氢后生成MgH2和MgCu2合金的混合物(M), ,下列说法正确的是（ ）
A．ZnFe2O4中Fe的化合价为+2价
B．循环制氢反应中需要不断加入ZnFe2O4
C．M与足量稀盐酸反应生成的H2质量大于反应2产生的H2质量
D．反应1和反应2的总方程式为:
3．某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生灰石（CaO）的变质情况，进行了如下实验：
下列结论正确的是（　　）
A．A转化为B过程中钙元素的质量分数逐渐增大B．若无浓硫酸，则粉末B中CaO质量测定值偏小
C．粉末B中Ca（OH）2质量为5.0 g
D．A到B中生石灰的变质程度为33.6%
4．图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是：（ ）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A CO2 NaOH溶液 稀HCl溶液 Ca（OH）2溶液 CuCl2溶液 Fe
B CaO 稀HCl溶液 Fe 稀H2SO4溶液 Na2CO3溶液 Ca（OH）2溶液
C Fe 稀H2SO4溶液 BaCl2溶液 Cu（NO3）2溶液 Ca（OH）2溶液 Na2CO3溶液
D Zn 稀HCl溶液 CaCO3 CuSO4溶液 NaOH溶液 FeCl3溶液
A. A B. B C. C D. D
5.可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳
反应前质量/g m1 m2 0 0 0
反应后质量/g 0 0 m3 m4 m5
下列叙述正确的是（ ）
①m1=1/9m4时，R是H2
②m1+m2=m3时，R是C或CO
③ m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O ④8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2
A①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
6．a、b、c三种酸分别与足量的金属镁充分反应，生成等质量的氢气，反应消耗a、b、c的分子数目之比为3:6:2。下列关于a、b、c的推断合理的是（ ）（HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸）
A．a、b、c三种酸溶液中的H原子数目：c>a>b
B．a、b、c与金属镁反应的速率：b>a>c
C．a、b、c的相对分子质量：bD．a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z
7．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
下列说法不正确的是（ ）
A．滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁
B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠
C．白色沉淀b的成份是碳酸钡
D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁
8.已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。其中，A为单质， B和C含有相同的元素。它们在一定条件下的转化关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，反应条件和部分反应物、生成物已省略），根据初中所学知识判断下列说法正确的是（ ）
A．A→B的反应一定是化合反应
B．D和E的物质类别可以相同，也可以不同
C．若D是一种白色固体，则B→D的反应属于复分解反应
D．若C为单质， A和B含有相同的元素，其他条件不变。则D→B的反应一定是分解反应
9．已知: Mg(OH) 2 MgO+H2O,取12.9g Mg(OH) 2和CaCO3的混合物,加 热,剩余固体质量随时间变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．x点剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH) 2
B．y点剩余固体中镁元素质量为1.2g
C．z点表示碳酸钙还没有完全反应
D．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%,则剩余固体的成分为CaCO3和MgO
10．（3分）高氯酸（HClO4）是最强酸。现有一种不常见 的氯的化合物叫做高氯酸氯，其分子中氯的质量分数为 0.526，且每个分子中含有 4 个氧原子。
(1)高氯酸氯的化学式为___________，物质类别可归为 __________。
（2）高氯酸氯在室温下即发生分解，形成 Cl2、O2和另一种氯的氧化物。已知该反应的化学方程式中3种产物的化学计量数相同。请写出该分解反应的化学方程式：___________。
11．（2分）（1）三硅酸镁晶体，是一种用来治疗胃溃疡的药物的主要成分，服用后能中和胃酸，作用持久。请把三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O)改写成氧化物形式 ；
（2）已知：Cl2和Br2的化学性质相似，Cl2+H2O═HCl+HClO，其中HClO也是一种酸，它与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：HClO+NaOH═NaClO+H2O，写出Br2与NaOH溶液反应的化学方程式： 。
12．（1分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是 。
A．②④⑤①③ B．⑤④②③①
C．⑤②④③① D．②⑤④①③
13．（5分）铅蓄电池在生产、生活中使用广泛。其构造示意图如图1，回答下列问题：
（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为_________（填序号）
a、机械能 b、热能 c、化学能
（2）铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）如图2是回收废铅蓄电池的一种工艺流程：
①从材料分类角度看，塑料是一类 材料；
②废硫酸可以与氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]反应，反应的化学方程式为
2Ca5（PO4）3F+7H2SO4═3CaSO4+3Ca（H2PO4）2+2HF，反应产物中可用作化肥的物质是 。
③废硫酸直接排放会污染环境，拟选用如表物质中和后 再排放：
物质 CaCO3 Ca（OH）2 NH3 NaOH
市场参考价（元/kg ） 1.8 2.0 6.5 11.5
已知：2NH3+H2SO4═（NH4）SO4，如果要求花最少的钱来中和等质量、等浓度的废硫酸，则应选择 （填序号）。
a、CaCO3 b、Ca（OH）2 c、NH3 d、NaOH
14.（4分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
（1）三种物质溶解度关系为甲<乙<丙时的温度为 T℃，则 T 的取值范围为 。
（2）现有含有少量甲的乙固体，若要通过结晶法进行提纯（甲与乙不发生反应），现有下列实验步骤可供选择：
①取一定质量水将固体溶解
②充分冷却后过滤
③趁热过滤
④加热蒸发至有大部分晶体析出
⑤加热蒸发至溶液接近饱和
⑥停止加热，用余热将溶液蒸干
⑦用少量水洗涤晶体并烘干
合理的操作顺序为： （按顺序选填编号）
（3）T4℃时，取相同质量的甲、乙、丙三种饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出晶体均不含结晶水），剩余溶液质量大小关系为：甲=乙<丙。则析出晶体质量大小关系为______________。
（4）已知丙溶液在T2℃以下析出晶体含有结晶水，在T2℃以上析出的晶体不含结晶水， 现将一定质量T1℃时丙的饱和溶液冷却至 Ta℃或升高至Tb℃时，析出晶体质量相等，则三种温度下丙（指无水物）的溶解度 S1、Sa、Sb 的大小关系为：__________________（选 填编号）。
a S1>Sa>Sb b S1>Sa=Sb
c S1>Sb>Sa d Sb>S1>Sa
15．（4分）A～G是初中化学常见的物质，B和D能参与光合作用，F可用于改良酸性土壤． 它们之间的关系如图所示(“﹣”表示相连两物质之间能发生反应，“→”表示由某一物成转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)，每个虚线圈中各反应的基本反应类型相同．
(1)写出物质的化学式：G 。
(2)反应F→E的基木反应类型是 。
(3)反应D﹣F的化学方程式是 。
(4)反应G→E的实验现象是 。
16．（9分）碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。
Ⅰ、吕布兰法 1789年，法国医生吕布兰（N.Leblanc，1742—1806）以食盐、浓硫酸，木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如下：
（1）在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为 。
（2）③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是 。
（3）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处 。
Ⅱ、索尔维法 1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。
实验操作如下：
①关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；
②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；
③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。
加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5
剩余固体质量/g 未记录 15.3 13.7 11.9 10.6 10.6
请回答下列问题：
（4）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是 ，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是 ；关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2，其目的是 。
(5)根据实验记录，计算t2时NaHCO3固体的分解率______（已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值），请写出计算过程。若加热前NaHCO3固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(6)制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布于众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的候氏制碱法。下列认识或理解正确的是______。
①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；
②“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；
③侯氏制碱法大大提高了原料的作用率，它符合当今“绿色化学”的理念。
17.（4分）现有16g Fe2O3和CuO的混合粉末，把该混合物全部加入到100g足量的稀硫酸中，固体粉末完全溶解．然后滴加150g16%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤．试计算：
（1）所得滤液中的溶质是　　（写化学式），质量为　　g。
（2）所用稀硫酸溶质的质量分数。

展开更多......

收起↑