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一、情景引入，导入新知
回顾：
1、浓硫酸有哪些特性？
2、如何正确稀释浓硫酸？
3、我们已经学过了酸的哪些化学性质？
4、请写出下列化学方程式：
①铝和盐酸反应
②氧化铁与硫酸反应
③碳酸钙与盐酸反应
课题1 常见的酸和碱
第十单元 酸和碱
（第3课时）
二、自主学习，发现疑问
01
02
疑问一
疑问二
常见的碱有哪些？
碱有哪些化学性质？
氢氧化钠和氢氧化钙分别有哪些俗名？它们的物理性质分别和用途分别是怎样的？
01
探究一
三、合作探究，质疑解难
氨水(NH3 H2O)
氢氧化钾(KOH)
01
探究一
三、合作探究，质疑解难
三、常见的碱：
1、几种常见的碱：
⑴常见的碱：
氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3 H2O)等。
01
探究一
三、合作探究，质疑解难
01
探究一
三、合作探究，质疑解难
01
探究一
三、合作探究，质疑解难
白色块状固体
表面潮湿并逐渐溶解
容易吸收水分
氢氧化钠易溶于水
放出热量
潮解：
氢氧化钠具有吸水性
——作干燥剂
在空气中吸收水分表面潮湿并溶解的现象
完全溶解、试管壁发热
氢氧化钠具有很强的腐蚀性
01
探究一
三、合作探究，质疑解难
01
探究一
三、合作探究，质疑解难
物理性质 俗名 腐蚀性 用途
氢氧化钠
白色固体，易溶于水，具有吸水性
烧　碱
火　碱
苛性钠
强腐蚀性
三、常见的碱：
1、几种常见的碱：
⑵氢氧化钠与氢氧化钙：
制肥皂、用于石油、印染、造纸工业以及去油污、作干燥剂等
01
探究一
三、合作探究，质疑解难
01
探究一
三、合作探究，质疑解难
01
探究一
三、合作探究，质疑解难
白色粉末状固体
微溶于水
澄清石灰水变混浊
向块状的生石灰中滴加水
01
探究一
三、合作探究，质疑解难
三、常见的碱：
1、几种常见的碱：
⑵氢氧化钠与氢氧化钙：
熟石灰的制取方法：
CaO＋H2O＝Ca(OH)2
01
探究一
三、合作探究，质疑解难
01
探究一
三、合作探究，质疑解难
物理性质 俗名 腐蚀性 用途
氢氧化钠
氢氧化钙
白色固体，易溶于水，具有吸水性
烧　碱
火　碱
苛性钠
强腐蚀性
三、常见的碱：
1、几种常见的碱：
⑵氢氧化钠与氢氧化钙：
　白色固体，微溶于水
熟石灰
消石灰
较强腐蚀性
石灰砂浆砌墙、石灰浆粉刷墙壁、配制波尔多液、改良酸性土壤、树木上涂石灰浆防冻防虫
制肥皂、用于石油、印染、造纸工业以及去油污、作干燥剂等
02
探究二
三、合作探究，质疑解难
02
探究二
三、合作探究，质疑解难
氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液能与指示剂作用，使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；
02
探究二
三、合作探究，质疑解难
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
02
探究二
三、合作探究，质疑解难
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
02
探究二
三、合作探究，质疑解难
三、常见的碱：
1、几种常见的碱：
2、碱的化学性质：
⑴碱能与指示剂作用，使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；
⑵碱能与非金属氧化物反应生成盐和水；
⑶碱能与盐反应生成碱和盐：
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
碱的化学性质
几种常见的碱
几种常见的碱
、常见的碱；
碱的化学性质
常 见的 碱
、氢氧化钠和氢氧化钙：
1、引导总结
四、展示归纳，点拨提升
1、碱与指示剂作用；
2、碱与非金属氧化物反应生成盐和水；
3、碱与盐反应生成碱和盐。
、氢氧化钙的制取：
CaO＋H2O＝Ca(OH)2
四、展示归纳，点拨提升
2、讨论点拨
⑴氢氧化钠要密封保存，为什么？氢氧化钙也需要密封保存吗？它们敞口放置质量是增大、减小还是不变？
⑵刚才学习的碱的3点化学性质，是氢氧化钠、氢氧化钙的性质，还是碱一般都具有的性质？
五、目标检测，检查效果
01
练习一
下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是( )
A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
02
练习二
下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )
A．可用于干燥二氧化碳气体 B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．能去除油污，可作炉具清洁剂 D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
D
B
五、目标检测，检查效果
03
练习三
下列有关熟石灰的说法正确的是( )
A．实验室中用熟石灰作干燥剂 B．熟石灰的溶解度随温度的升高而增大
C．熟石灰的水溶液在空气中久置后溶液质量会增加
D．熟石灰的水溶液，能使紫色石蕊试液变蓝
氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，是制取各种铯盐的原料，也常用于玻璃陶瓷工业。下列叙述不正确的是 ( )
A．CsOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝 B．无色酚酞试液遇CsOH溶液不变色
C．CsOH溶液中含有OH－ D．CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O
04
练习四
D
B
再见！

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