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(共26张PPT)
一、情景引入，导入新知
课题2 溶解度
第九单元 溶液
（第1课时）
二、自主学习，发现疑问
01
02
疑问一
疑问二
什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？
不饱和溶液如何转化成饱和溶液？饱和溶液如何转化成不饱和溶液？
03
疑问三
如何判断溶液是否饱和？
三、合作探究，质疑解难
01
探究一
三、合作探究，质疑解难
01
探究一
三、合作探究，质疑解难
01
探究一
全部溶解
不能全部溶解
又全部溶解
20ml水能完全溶解
5克NaCl
20ml水不能完全溶
解10克NaCl
增加溶剂可以将未
溶解的物质溶解
三、合作探究，质疑解难
01
探究一
三、合作探究，质疑解难
01
探究一
三、合作探究，质疑解难
01
探究一
固体又溶解
温度升高，KNO3的溶解
能力增强
固体全部溶解
温度升高，KNO3的溶解
能力增强
全部溶解
20ml水能完全溶解5克
KNO3
不能全部溶解
20ml水不能完全溶解10克
KNO3
有固体析出
温度降低，KNO3的溶解
能力减弱
三、合作探究，质疑解难
01
探究一
1、结晶：
溶质从溶液里析出晶体的过程叫结晶。
2、结晶的方法：
降温结晶
三、合作探究，质疑解难
01
探究一
一、饱和溶液与不饱和溶液：
　　在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种物质的溶液，叫做该物质的饱和溶液；还能继续溶解该物质的溶液叫做该物质的不饱和溶液。
注意：
　　谈论饱和溶液与不饱和溶液一定要强调温度和溶剂的量不变，否则没有意义。
三、合作探究，质疑解难
02
探究二
全部溶解
不能全部溶解
又全部溶解
20ml水能完全溶解
5克NaCl
20ml水不能完全溶
解10克NaCl
增加溶剂可以将未
溶解的物质溶解
三、合作探究，质疑解难
02
探究二
固体又溶解
温度升高，KNO3的溶解
能力增强
固体全部溶解
温度升高，KNO3的溶解
能力增强
全部溶解
20ml水能完全溶解5克KNO3
不能全部溶解
20ml水不能完全溶解10克KNO3
有固体析出
温度降低，KNO3的溶解
能力减弱
三、合作探究，质疑解难
02
探究二
三、合作探究，质疑解难
02
探究二
三、合作探究，质疑解难
02
探究二
三、合作探究，质疑解难
02
探究二
一般情况下:
(减少溶质)
二、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：
三、合作探究，质疑解难
03
探究三
讨论：
⑴在海水晒盐过程中，我们是如何判断溶液是否是氯化钠的饱和溶液的？
⑵若溶液中无晶体，又该如何判断溶液是否饱和？
三、合作探究，质疑解难
03
探究三
　　三、饱和溶液与不饱和溶液辨别：
　 ⑴溶液中存在不能溶解的溶质或结晶后的溶液是饱和溶液；
⑵温度不变，溶剂的量不变的情况下，加入少量的溶质，如果溶质不减少，则是饱和溶液，如果减少，则是不饱和溶液。
饱和溶液不饱和溶液概念
饱和溶液不饱和溶液概念
饱和溶液不饱和溶液转化
饱和溶液不饱和溶液的判断
饱和溶液
饱和溶液不饱和溶液转化
饱和溶液不饱和溶液的判断
1、引导总结
四、展示归纳，点拨提升
在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种物质的溶液，叫做该物质的饱和溶液；还能继续溶解该物质的溶液叫做该物质的不饱和溶液。
⑵温度不变，溶剂的量不变的情况下，加入少量的溶质，如果溶质不减少，则是饱和溶液，如果减少，则是不饱和溶液。
⑴溶液中存在不能溶解的溶质或结晶后的溶液是饱和溶液；
四、展示归纳，点拨提升
2、讨论点拨
⑵海水晒盐的过程中，能否将海水蒸干？为什么？
不能，因为海水中除溶解有氯化钠外，还溶解有很多其它杂质，蒸干会使制得的粗盐含有更多杂质。
⑴在饱和溶液和不饱和溶液概念中，“一定温度”和“一定量的溶剂”分别是什么含义？
“一定温度”和“一定量的溶剂”是指温度和溶剂的量一旦确定不能改变。
五、目标检测，检查效果
01
练习一
下列关于饱和溶液的说法中，正确的是( )
A．NaCl的饱和溶液在任何时候都不可能再溶解 NaCl
B．在一定温度下，饱和的NaCl溶液中不能再溶解 KNO3晶体
C．饱和溶液在任何温度下都是饱和溶液
D．与溶质固体共存且固体不再减少的溶液一定是饱和溶液
D
五、目标检测，检查效果
02
练习二
在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度；②降低温度；③恒温下加入硝酸钾晶体；④恒温下增加一定量的水；⑤恒温下蒸发一定量的水。其中正确的是 ( )
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤
D
五、目标检测，检查效果
03
练习三
25 ℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图象中能正确表示此过程中溶质质量变化规律的是( )
C
五、目标检测，检查效果
04
练习四
不饱和
饱和
饱和
蒸发结晶
再见！

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