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理科综合试题 12.16
可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg: 24 S：32 Fe：56 Al：27 Cl：35.5 K：39 Cu：64 I：127
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．新冠疫情给我们的生产生活带来巨大影响，其病原体为新型冠状病毒。下列关于该病毒的叙述，正确的有（　　）
①新型冠状病毒属于生命系统结构层次中的最小层次
②新型冠状病毒具有细胞膜而没有核膜
③新型冠状病毒的RNA位于其拟核中
④为了研究新型冠状病毒的致病机理，可用含有各种营养物质的普通培养基培养该病毒
A．0项 B．1项 C．2项 D．3项
2．经测定，某细胞中三种细胞器的蛋白质、磷脂、核酸的含量如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
A．细胞器乙一定与分泌蛋白的加工有关
B．若该细胞是低等植物细胞，则丙是核糖体
C．若该细胞是洋葱鳞片叶外表皮细胞，甲可能是叶绿体
D．图示三种有机物共有的组成元素是C、H、O、N、P
3．如图表示动物细胞生命历程，下列叙述正确的是（　　）
A．真核生物的①过程的方式有有丝分裂、减数分裂和无丝分裂
B．在个体发育过程中，有序的②过程能够增加细胞的数量
C．③过程中细胞含水量增加，酶活性下降，细胞核体积增大，细胞相对表面积减小
D．④过程是由基因决定的细胞自动结束生命的过程，对生物体的生长发育没有积极意义
4．人类的秃顶和非秃顶由位于常染色体上的一对等位基因B和b控制，结合表信息，下列相关叙述错误的是（　　）
项目 BB Bb bb
男 非秃顶 秃顶 秃顶
女 非秃顶 非秃顶 秃顶
A．非秃顶的两人婚配，后代男孩可能为秃顶
B．秃顶的两人婚配，后代女孩可能为秃顶
C．非秃顶男性与秃顶女性婚配，生一个秃顶男孩的概率为
D．秃顶男性与非秃顶女性婚配，生一个秃顶女孩的概率为0
5．下丘脑在人体内环境的稳态调节过程中发挥重要作用，如图为神经系统对激素分泌的三种调节方式，下列相关分析正确的是（　　）
A．若方式甲中的靶腺体为甲状腺，则下丘脑通过分泌促甲状腺激素来调节垂体的相关分泌活动
B．抗利尿激素的合成和分泌符合图中方式甲，内环境渗透压升高能增加其分泌量
C．兴奋在 M 处传递的特点是单向传递，当兴奋性神经递质传到突触后膜时膜外K+将大量内流
D．方式丙中激素的分泌为神经调节的结果，内分泌腺属于效应器
6．下列关于生态系统信息传递的叙述，错误的是（　　）
A．各种花的颜色都属于物理信息
B．动物的性外激素属于化学信息，有利于种群的繁衍
C．信息传递只能在生物与生物间进行，且是单向的
D．若不同生物间的信息传递被阻断，则会影响生态系统的稳定性
7．中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是(　　)
A．丝帛 B．竹简
C．甲骨 D．青铜器
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．标准状况下，22.4 L Cl2完全溶于水时转移的电子数为NA
B．1 mol羟基(—OH)含有的电子数为9 NA
C．100 g 30%CH3COOH溶液中氢原子数为2NA
D．100 mL水中OH－的个数是10－8NA
9．下列关于有机物的叙述不正确的是(　　)
A．用植物油萃取分离溴水中的溴时，振荡、静置后，下层为无色
B．硬脂酸(C17H35COOH)与软脂酸(C15H31COOH)一定互为同系物
C．2 丙酰吡咯是一种食用香料，其分子式为C7H9NO
D．分子式为C5H8O2的同分异构体中，含有一个甲基且能与溴水发生加成反应的链状酯有9种(不考虑立体异构)
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，常温下，0.1 mol·L－1 M的水溶液中＝1.0×10－12。下列说法正确的是(　　)
A．简单离子半径：YB．X分别与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同
C．X、Y、Z的非金属性强弱：Y>Z>W
D．Z分别与X、W均可形成具有漂白性的化合物
11．下列图示实验正确的是(　　)
12．中国科学家用毛笔书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性且可折叠的可充电锂空气电池(图1)，电池的工作原理如图2。下列有关说法正确的是 (　　)
A．放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极
B．放电时，Li＋由正极经过有机电解质溶液移向负极
C．开关K闭合给锂电池充电，X为直流电源正极
D．充电时，阳极的电极反应为Li2O2－2e－===O2↑＋2Li＋
13．25 ℃时，向盛有50 mL pH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A．HA溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1
B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)＝c(Na＋)
D．25 ℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10－2
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．下列说法正确的是(　　)
A．点电荷在电场中某点受力的方向一定是该点电场强度的方向
B．电势差的公式UAB＝，说明电场中A、B两点间的电势差UAB与静电力做功WAB成正比，与移动电荷的电荷量q成反比
C．根据E＝知，电场强度与电场中两点间的距离d成反比
D．若将一正电荷从电场中的A点移到B点电场力做正功，则A点的电势高于B点的电势
15.如图所示，空间有两个等量正点电荷，点电荷连线中点为O，a、b两点在其连线的中垂线上，则下列说法一定正确的是(　　)
A．电场强度Ea>Eb
B．电场强度EaC．电势φa>φb
D．电势φa<φb
16.如图既可以看成是用来描述山坡地势的等高线图，也可以看成是用来描述电场中电势高低的等势线图。关于此图，下列说法正确的是(　　)
A．若该图为等高线图，可知a坡的地势比b坡陡峭
B．若该图为等高线图，可知在不考虑摩擦力时，小球从a坡滑下的加速度大于从b坡滑下的加速度
C．若该图为等势线图，可知a侧的电势降落比b侧慢
D．若该图为等势线图，可知a侧的电场强度比b侧大
17．(多选)如图，电荷量分别为q和－q(q>0)的点电荷固定在正方体的两个顶点上，a、b是正方体的另外两个顶点。则(　　)
A．a点和b点的电势相等
B．a点和b点的电场强度大小相等
C．a点和b点的电场强度方向相同
D．将负电荷从a点移到b点，电势能增加
18．如图所示，在竖直面内A点固定有一带电的小球，可视为点电荷。在带电小球形成的电场中，有一带电粒子在水平面内绕O点做匀速圆周运动，
下列说法正确的是(　　)
A．粒子运动的水平面为等势面
B．粒子运动的轨迹在一条等势线上
C．粒子运动过程中所受的电场力不变
D．粒子的重力可以忽略不计
19．(多选)如图所示，虚线ac和bd分别为椭圆的长轴和短轴，相交于O点，两个等量异种点电荷分别固定在椭圆的两个焦点P、Q上，c、e两点关于Q点对称，下列说法正确的是(　　)
A．a、c两点场强相同，电势相等
B．b、d两点场强相同，电势相等
C．同一带正电的试探电荷在e点具有的电势能小于在c点具有的电势能
D．将一带负电的试探电荷沿椭圆从a点经b点移到c点的过程中，电场力始终做负功
20. (多选)如图，∠M是锐角三角形PMN最大的内角，电荷量为q(q＞0)的点电荷固定在P点。下列说法正确的是(　　)
A．沿MN边，从M点到N点，电场强度的大小逐渐增大
B．沿MN边，从M点到N点，电势先增大后减小
C．正电荷在M点的电势能比其在N点的电势能大
D．将正电荷从M点移动到N点，电场力所做的总功为负
21．(多选)如图所示，两个带等量正电的点电荷分别位于x轴上的P、Q两点，其位置关于坐标原点O对称，圆弧曲线是一个以O点为圆心的半圆，c点为半圆与y轴的交点，a、b两点为一平行于x轴的直线与半圆的交点，下列说法正确的是(　　)
A．a、b两点的场强相同
B．a、b两点的电势相同
C．将一个正电荷q沿着圆弧从a点经c点移到b点，电势能先增加后减小
D．将一个正电荷q放在半圆上任一点，两电荷对q的作用力大小分别是F1、F2，则＋为一定值
22．(6分)在“用圆锥摆验证向心力的表达式”实验中，如图甲所示，悬点刚好与一个竖直的刻度尺零刻度线对齐。将画着几个同心圆的白纸置于水平桌面上，使钢球静止时刚好位于圆心。用手带动钢球，设法使它刚好沿纸上某个半径为r的圆周运动，钢球的质量为m，重力加速度为g。
(1)用秒表记录运动n圈的总时间为t，那么小球做圆周运动中需要的向心力表达式为Fn＝______。
(2)通过刻度尺测得小球轨道平面距悬点的高度为h，那么小球做圆周运动中外力提供的向心力表达式为F＝______；
(3)改变小球做圆周运动的半径，多次实验，得到如图乙所示的关系图象，可以达到粗略验证向心力表达式的目的，该图线的斜率表达式为k＝______。
23．(9分)某实验小组想组装一个双量程（3 V、15 V）的电压表，提供的器材如下：
A．电流表G：满偏电流为300 μA，内阻未知；
B．干电池E：电动势为3 V，内阻未知；
C．滑动变阻器R1：最大阻值约为5 kΩ，额定电流为1 A；
D．滑动变阻器R2：最大阻值约为16 kΩ，额定电流为0.5 A；
E．电阻箱R0：0～9999.9 Ω；
F．定值电阻R3：40 kΩ，额定电流为0.1 A；
G．开关两个，导线若干。
(1)若用图示电路测量电流表G的电阻，则滑动变阻器R应选用___________（选填“C”或“D”）。
(2)将开关S1、S2都断开，连接好实物图，将滑动变阻器的滑片P调到___________（选填“a”或“b”）端。接通开关S1，调节滑动变阻器使电流表G的指针示数为300 μA；保持滑动变阻器的阻值不变，闭合开关S2，调节电阻箱R0的阻值为100 Ω时电流表G的指针示数为100 μA，则电流表G的内阻测量值为___________Ω，该方法所测出的电流表的内阻___________（选填“大于”“等于”“小于”）真实值。
(3)在虚线框中画出双量程电压表的电路原理图，并标明所选的器材和改装电压表对应的量程_______；若忽略(2)中电流表G内阻的测量误差，其中R0应取值为___________Ω。
24．（12分）如图所示，在直角坐标系xOy的第一象限内存在匀强磁场，磁场方向垂直于 xOy面向里，第四象限内存在沿 y轴正方向的匀强电场，电场强度大小为E，磁场与电场图中均未画出。一质量为m、带电荷量为+q的粒子自y轴的P点沿x轴正方向射入第四象限，经x轴上的Q点进入第一象限。已知P点坐标为（0，-l），Q点坐标为（2l，0），不计粒子重力。
（1）求粒子经过Q 点时速度的大小和方向；
（2）若粒子在第一象限的磁场中运动一段时间后以垂直y轴
的方向进入第二象限，求磁感应强度B的大小。
25．(20分) 如图所示，半径为R1＝0.8m的光滑圆弧轨道，与半径为R2＝0.4m的半圆光滑空心管轨道平滑连接并固定在竖直面内，粗糙水平地面上紧靠管口有一长度为L=2.5m、质量为M＝0.1kg的静止木板，木板上表面正好与管口底部相切，处在同-水平线上。质量为m2＝0.05kg的物块静止于B处，质量为m1=0.15kg的物块从光滑圆弧轨道项部的A处由静止释放，物块m1下滑至B处和m2碰撞后合为一个整体。两物块一起从空心管底部C处滑上木板，两物块恰好到达木板左端未掉下。物块与木板之间的动摩擦因素 1＝0.3， 木板与地面因数 2=0.1，两物块均可视为质点，空心管粗细不计，重力加速度取g＝10m/s2。求：
（1）物块m1滑到圆弧轨道底端B处，与物块m2碰撞前瞬间对轨道的压力大小；
（2）物块m1和m2碰撞过程中损失的机械能；
（3）木板在地面上滑行的位移。
26．(14分)作为工业生产的催化剂和制备纳米MgO的材料，草酸镁(MgC2O4·2H2O)有着广阔的应用和发展前景。回答下列问题：
(1)MgC2O4·2H2O的制备
已知氯化镁、草酸铵、草酸镁在水中的溶解度如下表：
氯化镁 草酸铵 草酸镁
20 ℃ 54.6 g 4.45 g 微溶
70 ℃ 61.0 g 22.4 g
100 ℃ 73.3 g 34.7 g
实验方法：(ⅰ)加热煮沸蒸馏水，取300 mL冷却至70 ℃，加140 g MgCl2·6H2O，配制MgCl2溶液；(ⅱ)按照图示装置装好药品，连接好装置；(ⅲ)在磁力加热搅拌的情况下，缓缓滴入饱和(NH4)2C2O4溶液，并水浴加热，直至不再产生白色沉淀为止；(ⅳ)分离沉淀、洗涤，得MgC2O4·2H2O晶体。
①装置中仪器甲的名称是________，其冷水进水口为________(填“a”或“b”)。
②仪器乙中c部位的作用是
________________________________________________________________________。
③检验产品洗涤干净的方法是
________________________________________________________________________。
(2)MgC2O4·2H2O分解产物的探究
利用下图所示装置探究MgC2O4·2H2O分解产物CO、CO2等的性质。
①装置A中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
②装置B中盛装的药品是
________________________________________________________________________，
装置C的作用是
________________________________________________________________________，
装置D中的试剂是
________________________________________________________________________，
装置G中的现象是
________________________________________________________________________。
27．(14分)一种磁性材料的磨削废料的主要成分是铁镍合金(含镍质量分数约21%)，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备氢氧化镍，工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“酸溶”时，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Ni2＋等生成，废渣的主要成分是________________________________________________________________________；金属镍溶解的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(2)“除铁”时H2O2的作用是________________，加入碳酸钠的目的是________________________________________________________________________。
(3)“除铜”时，反应的离子方程式为________________，若用Na2S代替H2S除铜，优点是________________________________________________________________________。
(4)已知除钙镁过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量不能过多的理由为
________________________________________________________________________。
(5)已知常温下Ksp[Ni(OH)2]＝2.0×10－15，该流程在“沉镍”过程中需调节溶液pH约为____________，Ni2＋才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度≤1.0×10－5 mol·L－1；lg 2＝0.30)。
28．(15分)乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。裂解的副反应为C4H10(g，正丁烷)CH4(g)＋C3H6(g)，请回答下列问题：
(1)化学上，将稳定单质的能量定为0，由元素的单质化合成单一化合物时的反应热叫该化合物的生成热，生成热可表示该物质相对能量。25 ℃、101 kPa几种有机物的生成热如下表所示：
物质 甲烷 乙烷 乙烯 丙烯 正丁烷 异丁烷
生成热/kJ·mol－1 －75 －85 52 20 －125 －132
由正丁烷裂解生成乙烯的热化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。
①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是
________________________________________________________________________
(填标号)。
A．气体密度保持不变
B．c(C2H4)·c(C2H6)/c(C4H10)保持不变
C．反应热保持不变
D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
②为了提高反应速率和反应物的转化率，可采取的措施是
________________________________________________________________________。
(3)向密闭容器中充入正丁烷，在一定条件(浓度、催化剂及压强等)下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600 ℃时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是________________________________________________________________________。
(4)在一定温度下向10 L恒容密闭容器中充入2 mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10 min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。
①0～10 min内乙烷的生成速率v(C2H6)＝________ mol·L－1·min－1。
②上述条件下，正丁烷的平衡转化率为________，该反应的平衡常数K为________________________。
(5)丁烷－空气燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2－和HCO)为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的正极反应式为26CO2＋13O2＋52e－===26CO，则负极反应式为
________________________________________________________________________。
29.（9分，每小空1分）人体内激素分泌量过多或不足都对机体有害，体内有一系列机制维持激素在血液中含量的相对稳定。如图表示下丘脑神经分泌细胞、垂体细胞、甲状腺细胞及它们分泌的激素之间的关系。请回答有关问题：
（1）激素B是 　 　；激素C的作用有 　 　。
（2）人在寒冷时血液中激素C的含量将会 　 　，这是由激素A、B的含量 　 　所致。
（3）激素C经 　 　运输达全身细胞后才起相应作用。
（4）在激素的作用机理中，通常将激素的作用对象细胞称为靶细胞。
①激素A能识别并精确作用于垂体细胞，是因为垂体细胞膜上有 　 　。
②垂体细胞的分泌物作用的靶细胞除本图所示的甲状腺细胞以外，还可以是其他内分泌腺的腺细胞，这些内分泌腺有 　 　。
③如果分泌细胞为甲状腺细胞，那么靶细胞能否为垂体细胞？　 　。简要写出理由：　 　。
30．（11分，每空1分）甲图为细胞呼吸示意图，乙图为线粒体结构模式图，丙图为酵母菌在不同O2浓度下的气体交换相对值。请据图回答：
（1）甲图中，E代表的物质可能是 　 　，动物细胞可以进行的过程为 　 　 （填图中字母）阶段。
（2）甲图中C、D阶段发生的场所依次对应乙图中的 　 　（填图中序号）。
（3）甲图中从A阶段到产生E物质的呼吸方式是 　 　，写出有关的反应式 　 　。
（4）丙图所示过程中，酒精产生速率的变化趋势是 　 　，试解释C点出现的原因：　 　。
（5）人体剧烈运动时，若有氧呼吸和无氧呼吸消耗的葡萄糖之比是5：3，则人体产的CO2与消耗O2之比是 　 　；剧烈运动后，人体会有酸胀的感觉，原因是 　 　。
（6）根据丙图推理，储存蔬菜水果A、B、C三点应该应该选择 　 　点对应的O2度，原因是 　 　。
31．（10分，每2分）豌豆花腋生和顶生受一对基因B、b控制，下列是几组杂交实验结果。试分析回答：
杂交组合 亲本表现型 后代
腋生 顶生
一 顶生×顶生 0 804
二 腋生×腋生 651 270
三 顶生×腋生 295 265
（1）豌豆花腋生和顶生是一对相对性状，根据杂交组合　 　可判断腋生为　 　性性状。
（2）组合二亲本的基本型是　 　。
（3）组合三后代的腋生豌豆中杂合子占　 　。
（4）在杂种后代中，同时出现显性性状和隐性性状，在遗传学上称为　 　。
32．（9分，除标记外，每空1分）如图1表示某一动物（2N＝4）个体体内细胞正常分裂过程中不同时期细胞内染色体、染色单体和DNA含量的关系；图2表示该动物在细胞增殖过程中细胞内染色体数目变化曲线；图3表示细胞分裂的不同时期与每条染色体DNA含量变化的关系；图4表示该生物体内一组细胞分裂图象。请分析并回答：
（1）图4中甲、乙、丙属于有丝分裂的是　 　，该动物是一个　 　（雌/雄）性动物。乙图产生的子细胞名称为　 　。
（2）图1中a、b、c表示染色体的是　 　（填字母），图1　 　对应的细胞内不可能存在同源染色体。
（3）图2中姐妹染色单体分离发生在　 　 （填数字序号）阶段；B过程表示生物体内发生了　 　作用。
（4）图3中AB段形成的原因是　 　，图3中CD段形成的原因是　 　。
生物 30. 31.32.
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一道题计分。
33．（15分）【物理——选修3－3】
(1)(5分)下列说法正确的是___________。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．气体的内能包括气体分子的重力势能
B．同种物质不可能以晶体和非品体两种不同的形态出现
C．如果两个系统分别与状态确定的第三个系统达到热平衡。那么这两个系统彼此之间也必定达到热平衡
D．知道阿伏伽德罗常数、气体的摩尔质量和密度，可以估算出该气体中分子间的平均距离
E．土壤里有很多毛细管，若要防止把地下的水分沿着它们引到地表，可将地面的土壤锄松
(2)(10分)一U形玻璃管竖直放置，左端开口且足够长，右端封闭，玻璃管导热良好。用水银封闭一段空气（可视为理想气体）在右管中，初始时，管内水银柱及空气柱长度如图所示，环境温度为27 ℃。已知玻璃管的横截面积处处相同，大气压强p0＝76.0 cmHg。
(i)若升高环境温度直至两管水银液面相平，求环境的最终温度。
(ii)若环境温度为27 ℃不变，在左管内加注水银直至右管水银液面上升1 cm，求应该向左管中加注水银的长度。
35.（15分）【选修3物质与结构】
金属钛因为其优越的性能被称为“未来金属”，其工业冶炼涉及到的反应如下：TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO
回答下列相关问题：
(1)钛的价层电子排布式为________。
(2)已知部分物质熔沸点如下：
名称 金红石 金刚石 四氯化钛 四溴化钛 四碘化钛
化学式 TiO2 C TiCl4 TiBr4 TiI4
熔点 1 830 ℃ 3 550 ℃ －24.1 ℃ 38 ℃ 150 ℃
沸点 2 927 ℃ 4 827 ℃ 136.4 ℃ 233.1 ℃ 377.2 ℃
晶型 离子晶体 分子晶体
表中金刚石的晶型为________；自左向右，表中的三种钛的卤化物熔沸点依次升高的原因是__________________________________________________。
(3)配位数为6，组成为TiCl3·6H2O的晶体有两种：化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的X呈绿色，定量实验表明，X与AgNO3以1：2物质的量比反应生成沉淀。Y呈紫色，且Y与AgNO3以1：3物质的量之比反应生成沉淀，则Y的化学式为________，Y配离子的空间构型为________。
(4)钙钛矿是重要的含钛矿物之一，其主要成分Z的晶胞如图所示：
推测Z的化学式为____________________________。
(5)若晶胞参数a＝384.1 pm，Z晶体的密度为________g/cm3(已知NA≈6.0×1023；3.8413≈)。
36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)
芳香烃A可以合成扁桃酸也可以合成H。以下是合成线路(部分产物、反应条件已略去)：
已知：
请回答下列问题：
(1)扁桃酸中含氧官能团的名称是________；物质B的结构简式________。
(2)上述①～⑥反应中属于取代反应的有________。
(3)关于H物质，下列说法正确的是________(填字母序号)。
A．所有碳原子可能处于同一平面
B．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
C．H与G都能与新制Cu(OH)2反应
(4)写出反应⑥的化学方程式
________________________________________________________________________。
(5)X是扁桃酸的同分异构体，1 mol X可与2 mol Na2CO3反应，其核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1，其结构简式为________(任写两种)。
(6)请结合所学知识和上述信息，写出由A和乙醛为原料(无机试剂任用)制备肉桂醛()的合成路线流程图
________________________________________________________________________。
37.【生物——选修】果醋以其独特的风味，泡菜以其酸甜香脆的口感，腐乳以其口感好、营养丰富等特点，成为人们喜爱的食品，这些都是我国劳动人民利用微生物发酵获得的。根据所学知识，回答下列有关传统发酵技术应用的问题：
（1）在制作果醋时，醋酸菌在 　 (1)　和糖源充足时，能将糖分解成醋酸；在缺少糖源时，醋酸菌也可以利用酒精生成醋酸，请写出该过程的化学反应式：　 　。
（2）腐乳制作的流程是：让豆腐上长出毛霉→　 　→加卤汤装瓶→密封腌制。其中配制卤汤时，一般将卤汤中酒的含量控制在 　 　%左右，酒精含量过高，腐乳成熟的时间将会 　 　。
（3）制作泡菜的过程中会产生亚硝酸盐。在 　 　条件下，亚硝酸盐与对氨基苯磺酸发生 　 　反应后，与N1萘基乙二胺盐酸盐结合形成 　 　色染料。
38．（15分，每空3分）草莓原产南美，被我国各地广为栽培，其营养价值高，且有多种保健功效，却易受病毒感染。科学家常采用两种方法培育草莓新品种：其一，将草莓轻型黄边病毒的外壳蛋白基因（SMYELV﹣CP）导入草莓基因组中培育转基因抗病毒草莓；其二，培育草莓脱毒苗。回答下列问题：
（1）将目的基因导入草莓植株的细胞常采用农杆菌转化法。需先用 　 　处理农杆菌，使细胞处于一种 　 　的生理状态，这种细胞称为感受态细胞。
（2）获得的转基因草莓植株是否具有抗黄边病毒的特性，往往需要进行个体生物学水平鉴定，其实验思路是 　 　。
（3）若要培育草莓脱毒苗，通常采取植株 　 　（部位）进行组织培养，原因是 　 　。
（4）我国西北一些地区曾大量种植草莓，后却被硬性规定种植属于乔木的杨树，但由于降雨量少，致使许多地方的杨树长成半死不活的“小老头”状，结果防护林成了残败的“灰色长城”，其失败的原因主要是违背了生态工程的 　 　原理。
物理答案
14.解析：选D　正点电荷所受的电场力与电场强度方向相同，负点电荷所受的电场力与电场强度方向相反，故A错误；电势差的公式UAB＝是运用比值法定义的，电势差UAB与静电力做功、移动电荷的电荷量无关，故B错误；E＝中d是两点沿电场方向的距离，只适用于匀强电场，而匀强电场的电场强度处处相同，电场强度与d无关，故C错误；根据公式WAB＝qUAB知，WAB>0，q>0，则UAB >0，则A点的电势高于B点的电势，故D正确。
15.解析：选C　两个等量正点电荷连线中点O的电场强度为零，无穷远处电场强度也为零，故从中点O沿着中垂线向上到无穷远处电场强度先增大后减小；由于两点电荷间距离以及a、b两点到O点的距离未知，所以a、b两点的电场强度大小不能确定，A、B错误；根据电场强度的叠加原理可知，Oab直线上电场强度方向向上，沿着电场线方向电势逐渐降低，所以a点电势一定高于b点电势，C正确，D错误。
16.解析：选C　若该图为等高线图，则相邻两条等高线之间高度差相同，等高线越密集处越陡峭，b坡比a坡更陡峭，A选项错误；由A选项分析可知，a处斜率更小，提供加速度的重力沿斜面向下的分力更小，故加速度更小，B选项错误； 若该图为等势线图，则相邻两等势线之间电势差相同，a处降低相同电势距离更大，故降落比b侧慢，C选项正确；等势线越稀疏代表电场强度越小，D选项错误。
17.解析：选BC　b点距q近，a点距－q近，则b点的电势高于a点的电势，故A错误。如图所示，a、b两点的电场强度可视为E3与E4、E1与E2的合场强。其中E1∥E3，E2∥E4，且知E1＝E3，E2＝E4，故合场强Ea与Eb大小相等、方向相同，B、C正确。由于φa<φb，负电荷从低电势移至高电势过程中，电场力做正功，电势能减少，故D错误。
18.解析：选B　粒子在水平面内做匀速圆周运动，合力充当向心力并指向圆心，粒子受到的电场力的方向并不指向圆心，因此粒子需要在电场力和重力的合力作用下做匀速圆周运动，且粒子和带电小球相互吸引，故D错误；粒子在运动过程中电场力的大小不变但是方向发生变化，因此电场力变化，C错误；假设粒子运动的平面为等势面，电场线的方向垂直于等势面，粒子所在平面的电场线沿竖直方向，粒子受到的电场力也就沿竖直方向，但由库仑力的特点可知粒子受到的库仑力沿电荷连线方向，因此假设不成立，A错误；由点电荷的电场中距离点电荷相等的各点电势相等，可知粒子运动的轨迹在一条等势线上，B正确。
19.解析：选BD　由等量异种点电荷的电场分布特点及题图中的对称关系易知，a、c两点场强相同，电势不等，故A错误；b、d两点场强相同，电势相等，故B正确；e点电势高于c点，同一带正电的试探电荷在e点具有的电势能大于在c点具有的电势能，故C错误；将一带负电的试探电荷沿椭圆从a点经b点移到c点，因电势一直降低，故电场力一直做负功，故D正确。
20.解析：选BC　如图所示，找出Q点，使Q点与P点的距离等于M点与P点的距离，L点为MN上到P点距离最短的点，根据三角形边角关系、点电荷的电场强度公式E＝k和正点电荷形成电场中的电势特点可知，沿着MN边，从M点到N点，到P点的距离r先减小后增大，电场强度先增大后减小，电势也先增大后减小，选项A错误，B正确；根据电势能与电势的关系Ep＝qφ可知，正电荷在M点的电势能比在N点的电势能大，故将正电荷从M点移动到N点，电场力所做的总功为正，选项C正确，D错误。
21.解析：选BD　等量同种正电荷电场线和等势面的分布图如图所示， 由图可以知道，a、b两点的场强大小相等、方向不同，场强不同，故A错误； 根据等量同种电荷的电场分布的对称性知φa＝φb，所以B选项正确；将一个正电荷q沿着圆弧从a点经c点移到b点，电场力先做正功，后做负功，故电势能先减小后增加，故C错误； 设圆直径为d，将一个正电荷q放在半圆上任一点，设该点到P的距离为r1，到Q的距离为r2，则由勾股定理得r12＋r22＝d2，两电荷对q的作用力大小分别是F1、F2，则由库仑定律得：F1＝，F2＝， 所以＋＝，为定值，D正确。
22.【答案】(1) (2) (3)
【解析】(1)钢球运动的周期为，根据向心力公式得。
(2)设悬线与竖直方向的夹角为α，则有，对小球受力分析有。
(3)根据牛顿第二定律有，化简得，即。
23.【答案】(1)D (2)b 200 小于 (3)9800
【解析】(1)若用图示电路测量电流表G的电阻，则闭合S1断开S2后，电流计要达到满偏，则，滑动变阻器R应选用D。
(2)将开关S1、S2都断开，连接好实物图，将滑动变阻器的滑片P调到“b”端。接通开关S1，调节滑动变阻器使电流表G的指针示数为300 μA；保持滑动变阻器的阻值不变，闭合开关S2调节电阻箱R0的阻值为100 Ω时电流表G的指针示数为100 μA，则通过电阻箱R0的电流为200 μA电流表G的内阻等于R0阻值的2倍，即电流表G内阻的测量值为200 Ω；事实上，当S2闭合后，电路总电阻减小，总电流变大，则当电流计读数为100 μA时，电阻箱R0上的电流大于200 μA，则电流表G的内阻大于R0阻值的2倍，即电流表的内阻该方法所测出的电流表的内阻小于真实值。
(3)改装成3 V量程的电压表需要串联的电阻，可用电阻箱R0与电流表串联；改装成15 V量程的电压表需要串联的电阻，只需再与定值电阻R3串联即可，画出双量程电压表的电路原理图如图；若忽略(2)中电流表G内阻的测量误差，其中R0应取值为9800 Ω。
24.（1）设粒子在电场中运动的时间为t0，加速度的大小为a，粒子的初速度为v0，过Q点时速度的大小为v，沿y轴方向分速度的大小为vy，在第四象限，粒子受电场力与初速度方向垂直而且为恒力，做类平抛运动。
竖直方向由牛顿第二定律得：qE＝ma …………（1分）
由运动学公式得：OP＝at02 …………（1分）
vy＝at0 …………（1分）
水平方向：OQ＝v0t0 …………（1分）
合速度：v＝ …………（1分）
解得：v＝2 …………（1分）
第四象限类平抛运动的末速度与水平夹角为 ，则
tan ＝＝1，即 ＝45 …………（2分）
（2）粒子在第一象限内做匀速圆周运动，设粒子做圆周运动的半径为R，
根据初末速度的洛伦兹力均指向圆心可得半径如图所示，
由几何关系可得：R＝ …………（1分）
洛伦兹力提供向心力qvB＝ …………（2分）
解得：B＝ …………（1分）
25．(20分)（1）物块m1从A到B由动能定理：m1gR1＝m1v12 …………（1分）
所以：v1＝4m/s
对m1在B点受力分析得：N－m1g＝ …………（1分）
解得：N＝4.5(N) …………（1分）
由牛三定律得物块对轨道压力为：N＇＝4.5N …………（1分）
（2）两物块碰撞前后动量守恒：m1v1＝（m1+m2）v2 …………（1分）
解得：v2＝3m/s
由能量守恒得碰撞损失机械能： E＝m1v12－（m1+m2）v22 …………（2分）
解得： E＝0.3J …………（1分）
（3）设两物块碰撞后的整体质量为m，大小为0.2kg，木板与地面间动摩擦因数为 1，
从B到C由动能定理得：2mgR2＝mv32－mv22 …………（1分）
物块到达C点时的速度为：v3＝5m/s …………（1分）
物块滑上木板后先做匀减速，木板匀加速，直到共速。
物块加速度为：a1＝ …………（1分）
木板加速度为：a2＝ …………（1分）
共速时速度为：v＝a2t＝v3－a1t …………（2分）
物块恰好未滑下，相对木板位移为：L＝ …………（1分）
共速时木板位移为：x1＝ …………（1分）
共速后一起匀减速，加速度为：a3＝ …………（1分）
共速后继续沿街距离为：x2＝ …………（1分）
木板位移为：x＝x1+x2 …………（1分）
解得：x＝2.5m …………（1分）
33【答案】CDE
【解析】气体的内能等于气体内所有气体分子的动能和分子势能之和，但不包括气体分子的重力势能，故A错误；同种物质可能以晶体和非晶体两种不同的形态出现，如煤炭与金刚石，故B错误；如果两个系统分别与状态确定的第三个系统达到热平衡。那么这两个系统彼此之间也必定达到热平衡，故C正确；由气体的摩尔质量和气体的密度，可估算出摩尔体积，再根据阿伏伽德罗常数，可以估算出单个理想气体分子所占的平均体积，进而估算出理想气体分子间的平均距离，故D正确；将地面的土壤锄松。破坏了毛细管，可以减小土地下的水分蒸发，故E正确。
2.【解析】(i)以右管空气为研究对象，初状态：
，，
两管水银液面相平时：
由理想气体状态方程有：
解得：。
(ii)设加注水银的长度为x，且
根据 解得
高中生物1216普班
一．选择题（共6小题）
1.【解答】解：①细胞属于生命系统结构层次中的最小层次，新冠病毒没有细胞结构，①错误；
②新型冠状病毒没有细胞结构，不具有细胞膜和核膜，②错误；
③新型冠状病毒的RNA位于其蛋白质外壳内，③错误；
④病毒只有寄生在活细胞里才能进行生命活动，故新型冠状肺炎病毒在人工配制的培养基上不可以生存，④错误。
故选：A。
【点评】本题考查病毒的相关知识，要求考生识记病毒的结构和遗传物质等特点，结合选项完成正误判断。
2.【解答】解：A、细胞器乙含有蛋白质和脂质，但不含核酸，可推断乙细胞器为内质网、高尔基体、溶酶体、液泡，其中内质网和高尔基体与分泌蛋白的合成有关，而溶酶体、液泡与分泌蛋白的加工和分泌无关，A错误；
B、丙有蛋白质和核酸，没有磷脂，说明没有膜结构，中心体和核糖体都没有膜结构，但是中心体无核酸，所以丙代表核糖体，低等植物中含有核糖体，B正确；
C、洋葱鳞片叶外表皮细胞没有叶绿体，C错误；
D、蛋白质、磷脂、核酸都含有C、H、O、N，蛋白质不含P元素，D错误。
故选：B。
【点评】本题考查了线粒体、叶绿体、中心体和核糖体等细胞器功能的知识，考查了学生对相关知识的理解和掌握情况，分析和解决问题的能力。
3.【解答】解：A、真核细胞的分裂方式有三种：有丝分裂、无丝分裂和减数分裂，原核细胞不能进行以上三种分裂，A正确；
B、在个体发育的过程中，细胞分化使细胞可以完成不同的功能，但不能增加细胞的数量，B错误；
C、细胞衰老的过程中细胞含水量下降，多种酶活性下降，细胞核体积增大，细胞体积减小，细胞相对表面积增大，C错误；
D、细胞凋亡使由基因决定的细胞自动结束生命的过程，对生命活动具有积极的意义，D错误。 故选：A。
【点评】本题为识图题，考查学生从题图中获取相关信息，并结合所学细胞衰老的特征、细胞分化和细胞凋亡的意义等知识点，解决生物问题，难度适中。
4.【解答】解：A.非秃顶男人的基因型为BB，非秃顶女人的基因型为BB或Bb，二者婚配，后代男孩的基因型为BB或Bb，因此可能为秃顶，A正确；
B.秃顶男人的基因型为Bb或bb，秃顶女人的基因型为bb，二者婚配，后代女孩的基因型为Bb或bb，可能为秃顶，B正确；
C.非秃顶男人的基因型为BB，秃顶女人的基因型为bb，二者婚配，后代的基因型为Bb，若为男孩则表现为秃顶，若为女孩则正常，因此生一个秃顶男孩的概率为，C正确；
D.秃顶男人的基因型为Bb或bb，非秃顶女人的基因型为BB或Bb，二者婚配，所生女孩有可能秃顶，D错误。
故选：D。
【点评】本题考查人类遗传病、遗传规律的运用和学生从图表中提取信息的能力，其中“秃顶”性状的遗传比较特殊，Bb在男性和女性中的表现型不同，需要特别注意。
5.【分析】在甲状腺激素的分级调节中，下丘脑分泌的促甲状腺激素释放激素会促进垂体分泌促甲状腺激素，该激素促进甲状腺分泌甲状腺激素；当甲状腺激素分泌过多时会反过来抑制下丘脑和垂体的分泌。
分析图解：甲途径：下丘脑→垂体→内分泌腺→激素；
乙途径：下丘脑合成，垂体释放抗利尿激素；
丙途径：神经系统→内分泌腺→激素。
【解答】解：A、促甲状腺激素是由垂体分泌的，A错误；
B、内环境渗透压升高，引起抗利尿激素分泌增加，抗利尿激素的合成和分泌符合图中方式乙，B错误；
C、兴奋在M处传递的特点是单向传递，当兴奋性神经递质传到突触后膜时，膜外大量Na+内流形成动作电位，C错误；
D、方式丙中，从图中可以看出，植物神经系统将兴奋传至内分泌腺，引起内分泌腺分泌某种激素，这就是一个神经调节过程，没有体液调节；在神经调节中，传出神经末梢及其所支配的腺体或肌肉称为效应器，这里的内分泌腺属于效应器，D正确。
故选：D。
【点评】本题考查水盐调节、内环境稳态等相关知识，意在考查考生识图和理解能力，属于中档题。
6.【解答】解：A、物理信息包括声、光、色等，各种花的颜色都属于物理信息，A正确；
B、动物的性外激素属于化学信息，可以吸引异性个体，有利于种群的繁衍，B正确；
C、信息传递可以在无机环境与生物、生物与生物间进行，一般是双向的，C错误；
D、信息传递可以调节种间关系，维持生态系统的稳定，若不同生物间的信息传递被阻断，则会影响生态系统的稳定性，D正确。
故选：C。
【点评】本题考查生态系统中的信息传递，要求考生识记信息的种类和作用，意在考查学生识记所学知识要点，把握知识间的内在联系，形成知识网络的能力。
二．解答题（共4小题，）
7．（9分，每空1分）
【解答】解：（1）根据分析可知，激素B是促甲状腺激素，激素C是甲状腺激素。
（2）甲状腺激素能促进新陈代谢，增加产热，因此人在寒冷时血液中，甲状腺激素的含量将会增加。根据分析可知，甲状腺激素分泌增加是由于下丘脑分泌的促甲状腺激素释放激素和垂体分泌的促甲状腺激素增加所导致的。
（3）甲状腺激素经体液运输达全身细胞后才起相应作用。
（4）①激素选择靶细胞是通过与靶细胞上的特异性受体相互识别，发生特异性结合实现的。因此，垂体上有能与激素A特异性结合的受体。
②在人体的激素调节中，有“下丘脑一垂体一甲状腺轴”、“下丘脑一垂体一肾上腺皮质轴”、“下丘脑一垂体一性腺轴”等，因此垂体细胞的分泌物作用的靶细胞还有性腺、肾上腺皮质。
③甲状腺激素分泌的调节机制反馈调节，即甲状腺激素含量升高后，会作用于下丘脑和垂体，通过负反馈抑制相应激素的分泌，以减少甲状腺激素的分泌，维持激素含量的稳定。
故答案为：
（1）促甲状腺激素 调节体内的有机物代谢、促进生长发育、提高神经系统兴奋性（或：提高细胞代谢速率，使机体产热）
（2）增加 增加
（3）体液
（4）能与激素A特异性结合的受体 性腺、肾上腺皮质 能 甲状腺激素含量升高会抑制垂体细胞分泌促甲状腺激素的活动
8.（11分，每空1分）【解答】解：（1）根据题意分析已知，甲图中E代表的物质可能是酒精和二氧化碳。动物细胞可以进行的过程为ACD有氧呼吸、AB无氧呼吸。
（2）根据题意分析已知，C表示有氧呼吸第二阶段，D表示有氧呼吸第三阶段，场所分别为②线粒体基质、①线粒体内膜。
（3）甲图中从A阶段到产生E物质的阶段的呼吸方式是无氧呼吸，反应式为C6H12O62C2H5OH（酒精）+2CO2+少量能量。
（4）丙图所示过程中，由于氧气浓度不断增大，无氧呼吸受到抑制，酒精产生速率逐渐减小。C点氧气吸收量和二氧化碳释放量相等，说明开始只进行有氧呼吸。
（5）人体剧烈运动时，有氧呼吸和无氧呼吸消耗的葡萄糖之比是5：3，则有氧呼吸产生的CO2与消耗O2的量为30，无氧呼吸不能消耗氧气，也不能产生二氧化碳，故人体产生的CO2与消耗O2之比是1：1；剧烈运动后，人体会有酸胀的感觉，原因是无氧呼吸产生了乳酸。
（6）据丙图推理，储存蔬菜水果A、B、C三点应该应该选择B点对应的O2度，原因是此时CO2释放量最少，呼吸作用最弱，有机物消耗最少。
故答案为：
（1）酒精和二氧化碳 ABCD
（2）②①
（3）无氧呼吸 C6H12O62C2H5OH（酒精）+2CO2+少量能量
（4）逐渐减小 开始只进行有氧呼吸
（5）1：1 剧烈运动导致供氧不足，骨骼肌细胞进行无氧呼吸产生乳酸
（6）B 此时CO2释放量最少，呼吸作用最弱，有机物消耗最少
【点评】本题结合流程图、结构图和曲线图，考查线粒体、叶绿体的结构和功能、细胞呼吸的过程和意义，意在培养学生利用所学知识分析图形、获取信息和解决问题的能力，难度适中。
9．（10分，每空2分）
【解答】解：（1）据上分析可知，根据杂交组合二可判断腋生为显性性状。
（2）根据分析，组合后代出现3：1的分离比，所以组合二亲本的基因型分别是Bb、Bb。
（3）组合三Bb×bb→1Bb：1bb，所以后代的腋生豌豆中杂合子占100%。
（4）在杂种后代中，同时出现显性性状和隐性性状，在遗传学上称为性状分离。
故答案为：
（1）二 显 B
（2）b和Bb
（3）100%
（4）性状分离
10（9分，每空1分）【解答】解：（1）根据分析图4中甲、乙、丙属于有丝分裂的是甲，乙细胞不均等分裂是雌性性动物。乙图产生的子细胞名称为次级卵母细胞和（第一）极体。
（2）根据分析，图1中a、b、c表示染色体的是a，图1中Ⅲ和Ⅳ对应的细胞内不可能存在同源染色体。
（3）图2中姐妹染色单体分离发生在③⑥阶段；B过程表示生物体内发生了受精作用。
（4）图3中AB段形成的原因是DNA复制，图3中CD段形成的原因是着丝点分裂。
故答案为：
（1）甲 雌 次级卵母细胞和（第一）极体
（2）aⅢ和Ⅳ
（3）③⑥受精
（4）DNA复制 着丝点分裂
11.（15分，除标记外，每空2分）【解答】解：（1）在制作果醋时，醋酸菌在氧气和糖源充足时，能将糖分解成醋酸；在缺少糖源时，醋酸菌也可以利用酒精生成醋酸，该过程的化学反应式：C2H5OH+O2CH3COOH+H2O。
（2）腐乳制作的流程是：让豆腐上长出毛霉→加盐腌制→加卤汤装瓶→密封腌制。其中配制卤汤时，一般将卤汤中酒的含量控制在12%左右，酒精含量过高，会抑制蛋白酶的活性，会使腐乳成熟的时间延长。
（3）制作泡菜的过程中会产生亚硝酸盐。在盐酸酸化条件下，亚硝酸盐与对氨基苯磺酸发生重氮化反应后，与N﹣1﹣萘基乙二胺盐酸盐结合形成玫红色染料。
故答案为：
（1）氧气（1）　C2H5OH+O2CH3COOH+H2O
（2）加盐腌制　12　延长
（3）盐酸酸化 　重氮化 　玫瑰红
【点评】本题考查制作果醋、腐乳、泡菜，要求考生识记传统发酵技术的原理和应用，意在考查考生运用所学知识综合分析问题和解决问题的能力。
12．(共15分，每空3分)【解答】解：（1）将目的基因导入草莓植株的细胞常采用农杆菌转化法。需先用Ca2+溶液处理农杆菌，使细胞处于一种能吸收周围环境中DNA分子的生理状态，这种细胞称为感受态细胞。
（2）为鉴定获得的转基因草莓植株是否具相应的性状，需要进行个体生物学水平鉴定，鉴定方法为：对转基因草莓植株和未转基因草莓植株同时进行轻型黄边病毒接种实验，观察并比较两者抗病毒的情况。
（3）培育草莓脱毒苗需要用植物组织培养技术，该技术的原理是植物细胞的全能性，因为茎尖或根尖的病毒极少，甚至无病毒，所以在进行植物组织培养时，要取植株茎尖或根尖进行组织培养从而培育无毒苗。
（4）在进行生态工程建设时，生物与环境的协调与平衡是必须要考虑的问题，如我国西北一些地区曾大量种植草莓，后却被硬性规定种植属于乔木的杨树，但由于降雨量少，致使许多地方的杨树长成半死不活的“小老头”状，结果防护林成了残败的“灰色长城”，这显示出没有充分考虑杨树与当地环境的协调与平衡问题，从而导了生态工程的惨败。
故答案为：
（1）Ca2+溶液（Cacl2溶液） 能吸收周围环境中DNA分子
（2）对转基因草莓植株和未转基因草莓植株进行轻型黄边病毒接种实验，观察并比较两者抗病毒的情况
（3）茎尖或根尖 茎尖或根尖的病毒极少，甚至无病毒
（4）协调与平衡
【点评】本题考查植物细胞工程、基因工程和生态工程等相关知识，解题要点是识记植物组织培养过程和原理，基因表达载体的构建及生态工程遵循的相关原理。
化学答案 1216普班
7．答案：A
解析：丝帛是用蚕丝织成的，主要成分是蛋白质，A项正确；竹简的主要成分是纤维素，B项错误；甲骨的主要成分是钙盐，C项错误；青铜器是金属制品，主要成分为铜合金，D项错误。
8．答案：B
解析：Cl2与水的反应为可逆反应，标准状况下，22.4 L Cl2完全溶于水，不可能完全反应，转移电子数小于NA，A项错误；1个羟基(—OH)所含电子数为8＋1＝9，则1 mol羟基(—OH)含有的电子数为9NA，B项正确；100 g 30% CH3COOH溶液中CH3COOH、H2O均含氢原子，氢原子数为×NA，C项错误；未指明温度，100 mL水中OH－的个数不一定是10－8NA，D项错误。
9．答案：A
解析：植物油可与溴发生加成反应，不能用于萃取分离溴水中的溴，A错误；硬脂酸和软脂酸均为饱和脂肪酸，B正确；由结构简式可知，2 丙酰吡咯的分子式为C7H9NO，C正确；由分子式可知，链状酯的不饱和度为2，含有一个碳碳双键，则符合条件的双键可能的位置有
共9种，D正确。
10．答案：D解析：由0.1 mol·L－1M溶液中＝1.0×10－12可知M为一元强酸 HNO3，故X、Y、Z分别为H、N、O。又X、W同主族，故W为Na。A项离子半径N3－>O2－>Na＋，错误；B项H与O可形成H2O、H2O2为共价化合物，所含化学键为共价键，H与Na形成NaH为离子化合物，所含化学键为离子键，错误；C项非金属性O>N>H，错误；D项H2O2、Na2O2具有强氧化性，可氧化漂白一些物质，正确。
11．答案：D
解析：A项，过滤时要求“一贴、二低、三靠”，该实验中玻璃棒悬在漏斗上方，没有靠在三层滤纸上，且漏斗颈尖嘴一侧应紧贴烧杯内壁，错误；B项，加热分解碳酸氢钠时，因为有水生成，试管口应稍向下倾斜，错误；C项，混合气体应长进短出，错误。
12．答案：D
解析：A项纤维素为非电解质，不导电，不能作电极，正极为毛笔字中的碳，错误；B项Li＋由负极移向正极，错误；C项金属锂一极为负极，充电时负极应接电源负极，故X为负极，错误；D项充电时Li2O2→O2，电极反应式为Li2O2－2e－===O2↑＋2Li＋，正确。
13．答案：C
解析：pH＝13的NaOH溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，温度最高点为酸、碱恰好完全反应，c(HA)约为＝0.08 mol·L－1，A项错误；b→c过程中温度降低，是因为加入过量的NaOH或体系散热，B项错误；b点，酸、碱恰好完全反应，溶液呈碱性，b点前有溶液呈中性，此时c(A－)＝c(Na＋)，C项正确；
　　　　　　　HA H＋＋A－
c(始)/(mol·L－1)　0.08 0 0
c(变)/(mol·L－1)　0.01 0.01 0.01
c(平)/(mol·L－1)　0.07 0.01 0.01
K＝＝1.43×10－3，D项错误。
26．答案：(1)①球形冷凝管(1分)　a(1分)　②连通上下两部分气体，保证液体顺利流下(2分)　③取最后一次洗涤液，加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如不产生白色沉淀，说明已洗净，否则未洗净(其它合理答案也可)(3分)　(2)①MgC2O4·2H2OMgO＋CO↑＋CO2↑＋2H2O(3分)　②CuSO4(1分)　检验CO2(1分)　NaOH溶液(1分)　固体由黑色变为红色(1分)
解析：
(1)②连通上下两部分气体，保证液体顺利滴下。
③晶体表面吸附的杂质离子有Mg2＋、Cl－、NH、C2O选择Cl－进行检验，取最后一次洗涤液，加入HNO3酸化，加入AgNO3溶液，如不产生白色沉淀，说明已洗净，否则未洗净。
(2)①中MgC2O4·2H2O分解的产物有CO、CO2，由元素守恒知还有MgO、H2O，故分解的方程式为MgC2O4·2H2OMgO＋CO↑＋CO2↑＋2H2O
③由于要检验探究生成的产物，故应先检验H2O(g)，故B中放CuSO4。然后检验CO2，故C中应放澄清石灰水，为了防止CO2对CO的检验造成干扰，故应除去并检验是否完全除尽，故D中应放NaOH溶液。G中发生的反应为CuO＋COCu＋CO2，故G中的现象为固体由黑色变为红色。
27．答案：
(1)SiO2(1分)　5Ni＋12H＋＋2NO===5Ni2＋＋N2↑＋6H2O(2分)
(2)将Fe2＋氧化为Fe3＋(1分)　调节溶液的pH，使Fe3＋完全沉淀为黄钠铁矾渣(2分)
(3)H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋(2分)　无易挥发的有毒气体H2S逸出，可保护环境(2分)
(4)过量的F－生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器(2分)
(5)9.15(2分)
解析：
(1)“酸溶”时，硅的氧化物与硫酸和硝酸均不反应，故废渣的主要成分为SiO2。“酸溶”时加入的是混酸，金属镍溶解时，Ni与硝酸发生氧化还原反应，离子方程式为：5Ni＋12H＋＋2NO===5Ni2＋＋N2↑＋6H2O。(2)“酸溶”后所得溶液中含有Fe3＋、Fe2＋，“除铁”时H2O2的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋，加入碳酸钠的目的是调节溶液的pH，使Fe3＋完全沉淀为黄钠铁矾渣。
(3)“除铜”时通入H2S将Cu2＋沉淀，反应的离子方程式为：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。H2S为易挥发有毒气体，若用Na2S代替H2S除铜，可保护环境。(4)“除铜”时生成了CuS和H＋，溶液酸性增强，加入NaF除钙镁，若NaF的实际用量过多，则有HF生成，HF会腐蚀陶瓷容器。(5)Ksp[Ni(OH)2]＝c(Ni2＋)·c2(OH－)，Ni2＋刚好沉淀完全时，c2(OH－)＝＝(mol·L－1)2＝2.0×10－10(mol·L－1)2，c(OH－)＝×10－5mol·L－1，pH＝－lg＝－lg＝－(－9－lg)＝9＋lg＝9＋lg 2＝9.15。
28．答案：(1)C4H10(g，正丁烷)C2H4(g)＋C2H6(g)　ΔH ＝＋92 kJ·mol－1(2分)　(2)①BD(2分)　②升高温度(2分)　(3)催化剂活性降低，副产物增多(2分)　(4)①0.015(1分)　②75%(2分)　0.45(2分)　(5)C4H10＋13CO－26e－===17CO2＋5H2O(2分)
解析：(1)反应热＝生成物的总能量－反应物的总能量＝52－85＋125＝＋92 kJ·mol－1，所以正丁烷裂解生成乙烯的热化学方程式为C4H10(g，正丁烷)C2H4(g)＋C2H6(g)　ΔH＝＋92 kJ·mol－1。(2)①反应前后气体的总质量不变，在恒容密闭容器中，气体的总体积不变，根据ρ＝m/V可知，混合气体的密度恒为定值，不能说明该反应达到平衡状态，A项错误；K＝c(C2H4)·c(C2H6)/c(C4H10)，当Qc＝K时，反应达到平衡状态，B项正确；反应热与反应进行的程度有关，与反应是否达平衡无关，不能判断反应达到平衡状态，C项错误；正丁烷分解速率与乙烷消耗速率相等时，说明正逆反应速率相等，能够判断反应达到平衡状态，D项正确。②为了提高反应速率可以采用增大浓度、升高温度、增大压强、使用催化剂等；提高反应物的转化率，使平衡右移，可以采用升高温度，减少生成物浓度等，因此同时满足上述要求的是升高温度。(3)正丁烷制备乙烯的反应为吸热反应，升高温度，平衡右移，乙烯的转化率增大，但是温度高于600 ℃时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能是温度过高，催化剂活性降低，副产物增多。(4)①在一定温度下向10 L恒容密闭容器中充入2 mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10 min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍，平衡时气体总物质的量＝2×1.75＝3.5 mol，设生成乙烯的量x mol,2－x＋x＋x＝3.5，x＝1.5 mol，生成的乙烯为1.5 mol，生成乙烷的量为1.5 mol；0～10 min内的生成乙烷速率v(C2H6)＝1.5/10÷10＝0.015 mol·L－1·min－1。②根据以上分析可知：正丁烷的变化量1.5 mol，平衡转化率为1.5/2×100%＝75%；上述条件下，反应达到平衡后，c(C4H10)＝0.5/10＝0.05 mol·L－1，c(C2H4)＝c(C2H6)＝1.5/10＝0.15 mol·L－1，该反应的平衡常数K＝c(C2H4)×c(C2H6)/c(C4H10)＝(0.15)2/0.05＝0.45。(5)丁烷—空气燃料电池，在熔融K2CO3(其中不含O2－和HCO)为电解质情况下，丁烷在负极上失电子发生氧化反应，负极反应为C4H10＋13CO－26e－===17CO2＋5H2O。
35．答案：(1)3d24s2(2分)
(2)原子晶体(2分)　分子晶体组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高(2分)
(3)[Ti(H2O)6]Cl3(2分)　空间正八面体(2分)
(4)CaTiO3(2分)　(5)4.0(3分)
解析：(1)钛原子核外有22个电子，价电子排布在3d、4s轨道，价电子排布为3d24s2；(2)金刚石的熔点高，所以金刚石是原子晶体； TiCl4、TiBr4、TiI4都是分子晶体，分子晶体组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以TiCl4、TiBr4、TiI4的熔沸点依次升高；(3)Y与AgNO3以1：3物质的量之比反应生成沉淀，说明外界有3个氯离子，6个水都在内界，Y的化学式为[Ti(H2O)6]Cl3；Y配离子的空间构型为空间正八面体；(4)根据均摊原则，每个晶胞含有Ti原子数是8×＝1，含有Ca原子数是1，含有O原子数是 6×＝3，所以Z的化学式是CaTiO3；(5)根据化学式可知Z的摩尔质量是136 g/mol；晶胞的体积是(3.841)3×10－24 cm3；则ρ＝＝4.0 g/cm3。
36．答案：
(1)羧基、羟基(1分)　 (1分)
(2)①、②、⑤(1分)　(3)AB(2分)
(4) (2分)
(5) (4分)　
(6) (4分)
解析：A为，B为，C为，扁桃酸为，D为或，E为或，F为或，G为或，H为或。
(1)扁桃酸中含氧官能团为羧基或羟基，B结构简式为。
(2)属于取代反应的为①②⑤。
(3)根据H的结构简式可知，所有碳原子可能处于同一平面，A项正确；H可发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应，B项正确；H不含有—CHO不能与Cu(OH)2反应，C项错误。
(4)反应⑥化学方程式为
(5)X可能为
(6)由和CH3CHO合成的合成流程为：
Q
O
P
x
y
1

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