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第九单元第二节金属的化学性质第1课时一课一练
一、选择题
1.通常铝制品很耐腐蚀的原因是 (　　)
A.铝的化学性质很不活泼
B.铝的化学性质很活泼
C.铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜
D.铝的密度较小
2. 铕(Eu)是非常活泼的金属,能与冷水反应,应保存在氩气中。铕与水反应的化学方程式为Eu+2H2OEu(OH)2↓+H2↑。该反应属于 (　　)
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
3.将只由铜、碳、镁、铝形成的合金放入过量的稀盐酸中,充分反应后过滤,以下说法正确的是 (　　)
A.滤纸上只有铜和碳 B.滤纸上只有碳
C.滤液中只有氯化镁、氯化铝和氯化铜 D.滤液中只有氯化镁、氯化铝
4.某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（ ）
A．Zn和Fe B．Cu和Au C．Zn和Cu D．Mg和Al
5.下列反应中，生成物是一种单质和一种化合物，但不是置换反应的是（ ）
A．Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
B．2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3Cu
C．2CO+O22CO2
D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
二、填空题
6.通过观察和实验的方法可获知物质的性质。从物质的状态、颜色、温度变化、有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据。分析各种证据能加深对物质变化和变化规律的认识。请回答下列问题。
(1)将锌粒放入稀硫酸中,锌粒表面产生气泡,产生气泡的反应的化学方程式为
　　　　　　　　　　　。
(2)经引燃的铁丝在氧气中燃烧,说明铁和氧气发生了化学反应的最主要证据是　 。
7.为了探究金属与酸反应的规律,某实验小组进行了如下实验:取等质量的铁片、镁片、锌片,分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应,用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。
(1)反应中温度升高的原因是　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)根据曲线总结出金属活动性的相关规律: 　 。
8.金属与酸的反应属于放热反应,其反应速率除受反应物的性质影响外,还受温度、酸的质量分数、固体表面积大小等因素影响。现探究酸的质量分数对反应速率的影响,实验室提供秒表、图所示器材和颗粒均匀的锌粒、铁片、铜片、2%的稀盐酸、4%的稀盐酸、2%的稀硫酸、碎冰、水等药品。
请选择合适的器材和药品,设计实验并写出步骤:

　。
答案解析
C　2.C 3.A　4. A 5. D
6.(1)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑　(2)有黑色固体生成
7..(1)金属与酸反应放出热量
(2)相同条件下,金属越活泼,与酸反应放出的热量越多(合理即可)
8.①检查装置的气密性:连接试管和试剂瓶,向长颈漏斗内加水至浸没下端管口,一段时间内液面不下降;②装药品:在烧杯中加入碎冰和一定量的水,向试管中加入锌粒,把试管放入烧杯内的冰水中,用铁架台固定,连接好其他装置;③开始反应和测量:打开止水夹,向长颈漏斗中倒入一定量2%的稀盐酸,记录一定时间内量筒中的水量;④取等量的锌粒与4%的稀盐酸进行反应,重复实验;⑤用铁片代替锌粒,重复上述实验(合理即可)
数学
化学
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第九单元第2节金属的化学性质（第1课时）
鲁教版 九年级下册
发现：铁、铜制品易生锈，而黄金制品却一直光彩夺目。为什么同样都是金属， 差别却如此之大？
金属的这些现象差别只从物理角度考虑是不能解释的，实际上，这与金属的化学性质的差异有关。
生锈的铁剑
生锈的铜钱
古代的金锭
金蟾
新知导入
那么，金属有哪些化学性质呢？
认定目标
1.知道常见金属与氧气反应的现象，并能解释日常生活中的一些化学问题。
2. 熟悉常见金属与酸反应现象、规律，了解置换反应并会判断，熟记金属活动性顺序。
3.通过观看实验视频，初步学会运用观察、实验等方法获取实验信息，并学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
金属与氧气反应
镁条在空气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
铜丝在空气中加热
新知探究一
回忆学过的金属与氧气的反应
一、金属与氧气的反应
实 验 现 象 化学方程式
铁丝在氧气中燃烧
镁条在空气中燃烧
铜在酒精灯上加热
火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
发出耀眼白光，放热，生成白色固体
由红色变为黑色
点燃
2Mg＋O2 2MgO
点燃
3Fe＋2O2 Fe3O4
2Cu＋O2 2CuO
△
新知探究一
实验探究9-2
铝在氧气中燃烧
实验操作：用滤纸卷上少量铝粉，在酒精灯上点燃，迅速插入盛有氧气的集气瓶中观察有什么现象？（观看视频）
4Al+3O2===2Al2O3
点燃
实验现象：铝粉能在氧气中剧烈燃烧，生成白色粉末 。
化学方程式：
新知探究一
思考讨论
1、对比镁、铁、铝分别与氧气发生反应的实验现象，分析一下可能有哪些原因导致了在这三个实验中金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？
（1）氧气的浓度 （2）金属与氧气的接触面积
（3）金属本身的化学性质（即：金属的活泼性）
2、俗话说“真金不怕火炼”，这说明了什么事实？
在高温条件下金不能和氧气反应。
Au + O2≠
除金外，银、铂等金属也不能与氧气反应。
新知探究一
3、铝比铁更易与氧气或其他物质反应，为什么在生活中很少见到铝被腐蚀？
因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。因此，铝制品有很好的抗腐蚀性能。
思考讨论
生活中，为了防止金属制品生锈，经常刷“银粉”，主要成分__，起到保护金属的作用。
铝
新知探究一
以上实验表明：大多数金属都能与氧气反应，生成相应的金属氧化物，但反应的难易和剧烈程度不同。
1．常温下易与氧气反应： 以 　、　 为代表。2．加热时能与氧气反应：以 　、　 为代表。3．高温下也不能与氧气反应：以 为代表。
Mg
Al
Fe
Cu
Au
【结论】金属活动性：
Mg、Al＞Fe、Cu＞Au
新知探究一
总结：
实验探究
二、金属与酸的反应
将铁丝、铜丝、铝条用砂纸打磨后，分别放入盛有盐酸和稀硫酸的试管中（要保证同种酸的体积相同），观察并记录实验现象。
现象 化学方程式
铁+盐酸
铜+盐酸
铝+盐酸
气泡，反应快
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
气泡，反应慢
无现象
无
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
新知探究二
实验探究
现 象 化学方程式
铝与稀硫酸
铁与稀硫酸
铜与稀硫酸
大量气泡，反应快
少量气泡，反应较慢
无现象
2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
Fe＋H2SO4＝
FeSO4＋H2↑
无
金属与稀H2SO4
新知探究二
新知探究二
展示实验结论
1. 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？
2. 比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，按照反应由易到难（剧烈程度递减）将三种金属排序。
铁、铝与盐酸、硫酸可反应，铜不与盐酸、硫酸反应
铝>铁>铜
新知探究二
总结
规律： 金属 + 酸 — 盐 + 氢气
1
硝酸和浓硫酸与金属反应，另作讨论
2
常见的四种金属的活动性：Al＞Fe＞Cu
3
Fe与酸反应，生成的盐是亚铁盐（Fe显+2价）
4
Al是+3价金属，在书写铝盐化学式时需注意
5
新知探究二
总结规律
Mg、Zn、Fe、Cu等不同的金属在与氧气、稀盐酸、稀硫酸反应时，难易程度和剧烈程度均有所不同，这四种金属存在了化学性质的差异，是金属失电子能力的表现。把金属失电子的能力称为金属活动性。
金属活动性顺序
新知探究二
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
H
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
K
金属活动性由强到弱
钙
钠
镁
铝
锌
铁
锡
铅
氢
铜
汞
银
铂
金
钾
对金属活动性顺序的理解：
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。
科学家经过多方面的研究，对金属的活动性进行排列如下：
新知探究三
金属活动性顺序
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
化合物
单质
单质
化合物
观察下列化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？
一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的化学反应叫做置换反应。
归纳提升
置换反应特点：“单换单”
新知探究四
1、下面物质中，不能用金属和酸直接反应得到的是（　　）
A．氯化镁 B．硫酸铝 C．氯化锌 D．硫酸铁
D
2、下列关于金属与氧气的说法，正确的是（　　）
A．金属铝在常温下与氧气剧烈反应
B．各种金属都能与氧气在常温下反应
C．红热的铁丝能在空气中燃烧
D．根据金属与氧气反应的难易程度，可初步判断一些金属的活动性
D
当堂训练
3、铁、锌与稀盐酸反应的化学方程式分别为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，关于这两个反应说法错误的是(　　)
A．反应物都是一种单质和一种化合物
B．生成物是另一种单质和另一种化合物
C．都是化合反应 D．都是置换反应
C
4、如图是金属活动性顺序的部分内容，则下列说法正确的是（　　）
A．金属①是Mg
B．2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
C．金属②能置换出稀盐酸中的氢气
D．金属①的活泼性比②强
D
当堂训练
点燃
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
点燃
置换反应
与氧气反应
与酸反应
2Mg + O2 === 2MgO
3Fe+2O2====Fe3O4
2Cu + O2====2CuO
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
金属的化学性质
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强到弱
总结收获
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第九单元第二节金属的化学性质第1课时教学设计
课题 金属的化学性质（第1课时） 单元 九单元 学科 化学 年级 九年级
学习目标 1.知道常见金属与氧气反应的现象，并能解释日常生活中的一些化学问题。2. 熟悉常见金属与酸反应现象、规律，了解置换反应并会判断，熟记金属活动性顺序。3.通过观看实验视频，初步学会运用观察、实验等方法获取实验信息，并学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
重点 金属与氧气、金属与酸的反应、置换反应、金属活动性顺序。
难点 金属与氧气、金属与酸的反应
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 课件出示图片，问题：铁、铜制品易生锈，而黄金制品却一直光彩夺目。为什么同样都是金属，差别却如此之大？金属的这些现象差别只从物理角度考虑是不能解释的，实际上，这与金属的化学性质的差异有关。那么，金属有哪些化学性质呢？ 观看图片，思考问题 由生活中实例图片导入，兴趣浓，探究欲望强。
认定目标 师课件出示目标 生读 有的放矢
讲授新课 【新知探究一】金属与氧气的反应回忆学过的金属与氧气的反应：镁条在空气中燃烧，铁在氧气中燃烧，铜在空气中加热。生展示：现象，书写化学方程式实验探究9--2：视频展示【思考讨论】1、对比镁、铁、铝分别与氧气发生反应的实验现象，分析一下可能有哪些原因导致了在这三个实验中金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？2、俗话说“真金不怕火炼”，这说明了什么事实？3、铝比铁更易与氧气或其他物质反应，为什么在生活中很少见到铝被腐蚀？总结：以上实验表明：大多数金属都能与氧气反应，生成相应的金属氧化物，但反应的难易和剧烈程度不同。常温下易与氧气反应： 以 Mg、Al 为代表。2．加热时能与氧气反应：以Fe、Cu 为代表。3．高温下也不能与氧气反应：以 Au为代表。 【新知探究二】金属与酸的反应【实验探究】将铁丝、铜丝、铝条用砂纸打磨后，分别放入盛有盐酸和稀硫酸的试管中（要保证同种酸的体积相同），观察并记录实验现象。【视频】镁锌铁铜分别与稀盐酸和稀硫酸的反应。展示实验结论：哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，按照反应由易到难（剧烈程度递减）将三种金属排序。总结：1.规律： 金属 + 酸 — 盐 + 氢气2.硝酸和浓硫酸与金属反应，另作讨论3.常见的四种金属的活动性：Al＞Fe＞Cu4.Fe与酸反应，生成的盐是亚铁盐（Fe显+2价）5.Al是+3价金属，在书写铝盐化学式时需注意【新知探究三】金属活动性顺序及应用出示金属活动性顺序：总结应用：（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。【新知探究四】置换反应生展示：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑分析以上三个方程式共同特点，归纳置换反应概念 生回忆，并书写化学方程式生观看视频，观察现象，阅读课本书写化学方程式并思考问题。分组实验，注意观察反应现象，并结合课本书写化学方程式归纳结论生背熟金属活动性顺序，并理解应用找出反应共同特点，认识置换反应 借助旧知回顾，视频观看，总结出金属与氧气反应难易程度与剧烈程度的影响因素分组实验，培养学生动手能力、观察分析及合作能力。利用小组合作归纳结论，培养学生观察分析，总结信息等能力。记忆金属活动性顺序，为判断金属与酸、金属与盐反应做准备。自主学习，印象深刻，正确认识置换反应。
当堂训练 1、下面物质中，不能用金属和酸直接反应得到的是（　　）A．氯化镁 B．硫酸铝 C．氯化锌D．硫酸铁2、下列关于金属与氧气的说法，正确的是（　　）A．金属铝在常温下与氧气剧烈反应 B．各种金属都能与氧气在常温下反应 C．红热的铁丝能在空气中燃烧 D．根据金属与氧气反应的难易程度，可初步判断一些金属的活动性3、铁、锌与稀盐酸反应的化学方程式分别为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，关于这两个反应说法错误的是(　　)A．反应物都是一种单质和一种化合物B．生成物是另一种单质和另一种化合物C．都是化合反应 D．都是置换反应
课堂小结 总结收获，反思疑惑
板书 金属的化学性质金属与氧气的反应金属与酸的反应（置换反应）金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强到弱
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