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2021——2022学年度人教版九年级化学下册 第八单元金属和金属材料
课题2 金属的化学性质 练习题
一、选择题
1．下列关于空气的说法中，正确的是
A．木炭在氧气中不充分燃烧生成二氧化碳
B．硫粉在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰
C．二氧化硫、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物
D．只有在点燃的条件下，物质才能与氧气发生化学反应
2．下列物质中能由金属和对应的酸反应直接制取的是
A．AgCl B．CuSO4 C．FeCl3 D．FeSO4
3．某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，选用下列各组试剂，你认为不可行的是
A．Cu、FeCl2溶液，AgNO3溶液 B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液 D．Fe、Cu、稀硫酸，AgNO3溶液
4．A、B、C三种金属中，B总是以化合态存在与自然界中，B在A、C之后多年才被发现；A、C放入硝酸铜溶液中，只有A无变化。则三种金属在溶液中的活动性顺序是
A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C
5．等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，能正确表示生成氢气的质量（纵坐标）与反应时间t（横坐标）的关系的图象是（ ）
A．B．C． D．
6．为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某科学兴趣小组设计了下图所示的四个实验，其中不必进行的实验是（ ）
A． B． C． D．
7．某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。关于该实验，下列说法正确的是
A．反应前后液体的酸性减弱，pH变小 B．实验所得滤液是纯水，可直接排放
C．滤渣中一定含铜和锌 D．发生的反应都是置换反应
8．下列反应中，不属于置换反应的是（　　）
A．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 B．2Mg+CO2点燃2MgO+C
C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
9．向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤。则下列情况中可能出现的是
①滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，不溶物为Ag；②滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，不溶物为Ag、Cu；③滤液中有Fe2+、Zn2+，不溶物为Ag、Cu、Zn；④滤液中有Fe2+、Zn2+,不溶物为Ag、Cu、Fe
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
10．金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2=RCl2+Cu，则下列说法错误的是（ ）
A．该反应是置换反应 B．金属R可能是铝
C．该反应是置换反应 D．金属R可能是铝
11．为除去Cu（NO3）2溶液中含有的少量AgNO3，某同学给出了两种方法。Ⅰ．加入足量NaCl溶液，过滤；Ⅱ．加入过量的铜粉，过滤。下列分析不正确的是
A．方法Ⅰ中产生的沉淀只有AgCl B．回收方法Ⅱ的不溶物，可直接得到纯净的银
C．方法Ⅰ过滤后得到的滤液还含有NaNO3，所以不可行 D．两种方法均需用到烧杯、漏斗和玻璃棒
12．实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列判断中正确的是
A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜 B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌
C．滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银 D．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，一定没有硝酸银
13．在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断正确的是
A．滤出的固体中一定含有银，一定不含铁 B．滤出的固体一定含有银、铜和铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸铜，可能含有硝酸银 D．滤液中一定含有硝酸铜，可能含有硝酸亚铁、硝酸银
14．在托盘天平两端各放一只等质量的烧杯，分别加入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，向左盘的烧杯中加入铁，向右盘的烧杯中加入与铁质量相等的铜、铝混合物，反应停止后，天平仍保持平衡，则混合物中铜与铝的质量比为（　　）
A．28：27 B．1：27 C．29：27 D．19：9
二、填空题
15．将一定质量的锌和铁的粉末放入硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，所得溶液质量与反应前溶液质量相比___________（填“变大”、“变小”或“不变），滤液中一定含有的阳离子___________（写离子符号）；向滤渣中加入稀盐酸，如果有气泡产生，滤渣中一定有___________。
16．（1）将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是______填标号。
A．金属活动性
B．反应结束后过滤、滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R
C．反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色
（2）某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成有______种情况。
17．将13gZn加入到含34 g AgNO3和27.6 g Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质为______；所得溶液质量______原混合溶液质量（填“>”、“<”或“=”）。
18．将一定质量的镁粉和铁粉的混合物加入到AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。
(1)反应后溶液的质量_______(填“增大”“减小”“不变”)
(2)写出一个一定反应的化学方程式_______
(3)请分析滤渣的成分_______
19．向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续缓慢加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉的质量关系如图所示。
(1)写出ab段发生反应的化学方程式______。
(2)b、c点之间，溶液中溶质成分有哪些？_____(不包含b、c点)。
(3)若ab段和cd段析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，试比较m1和m2的大小关系_____。
20．向硝酸亚铁、硝酸银、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
(1)若向滤渣中加稀盐酸无气泡，则滤液中一定含有的金属离子为_____________(填符号)。要进一步确定可能含有的溶质，可在滤液中加入_____________溶液。
(2)若反应前后溶液的质量不变，则分别与硝酸亚铁、硝酸银反应的锌的质量比为______________。
三、简答题
21．（1）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是_____（用化学方程式表示）
（2）往AgNO3溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤出的固体中一定含有的金属单质是_____（写化学式）。
（3）现有铁粉与锌粉共mg与足量的稀盐酸充分反应后生成的氢气的质量为ng，则m的取值范围是_____（用含n的代数式表示）。
22．分别用不同量的锌加入到一定量的Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对滤渣或滤液成分的探究
(1)往滤液中加入盐酸，若无明显现象，请分析滤液中溶质的成分______。
(2)往滤渣中加入盐酸，若无气体放出，则滤渣中可能含有什么金属______？
(3)若过滤后的滤液为无色,试分析反应前后溶液质量的变化情况______。
23．实验室里有稀硫酸、氧化铜、铁粉三种物质，请你设计两种方案制取铜（用化学方程式表示）．
方案一：　_________　；
方案二：　_________　．
24．善于在物质间寻找规律，是学习化学的常用方法之一。相信你一定能够发现下列物质从左到右的排列规律(各答出一条即可)。
(1)K、Ca、Na、Mg、Al　排列规律是________________________________________________________________________。
(2)CH4、NH3、H2O、HF 排列规律是________________________________________________________________________。
四、综合应用题
25．推断题
（I）甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种物质，其中丙为气体单质，其余三种物质均为化合物，甲、乙两种物质组成元素相同且常温下都为液体。“→”表示物质间转化关系，如下图所示（部分生成物已略去）。回答下列问题：
（1）写出甲物质的化学式：______；乙物质的化学式：______。
（2）若丁为无色气体，则乙→丙的化学方程式是：______；丁→乙的化学方程式是：______。
（II）我国每年报废的手机数量庞大。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验：
已知：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
（3）将电路板粉碎成粉末的目的是______。
（4）步骤①所得滤液中的物质除水外，还有______（填化学式）。
（5）步骤②中的实验现象：______，溶液由无色变为蓝色。
（6）步骤③中反应的化学方程式是______。
【参考答案】
1．B 2．D 3．B 4．B 5．B 6．B 7．D 8．D 9．B 10．B 11．B 12．A 13．B 14．D
15．变小 Mg2+、Zn2+ 银、铁
16．BC 7
17．硝酸锌和硝酸铜 <
18．减小 Mg＋2AgNO3=Mg(NO3)2＋2Ag或Mg＋Cu(NO3)2=Mg(NO3)2＋Cu 滤渣中一定含铁、铜、银，可能含有镁
19． Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2(或硝酸锌、硝酸铜和硝酸亚铁) m1＜m2
20．Zn2+、Fe2+、Mg2＋ 盐酸 151:9
21．4Al+3O2=2Al2O3 Ag 28n22．一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2 Cu 锌与硝酸银反应使溶液质量减少，与硝酸铜反应时使溶液质量增加，当减少的质量与增加的质量相等时，溶液的质量可能不变；当减少的质量大于增加的质量时，溶液的质量可能减少；当减少的质量小于增加的质量时，溶液的质量可能增加
23．方案一：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；H2+CuO△Cu+H2O；
方案二：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；CuSO4+Fe═FeSO4+Cu；
24．(1)金属活动性依次减弱　(2)氢化物的稳定性依次增强
25．（1） H2O2 H2O
（2） （合理即可）
（3）增大反应物接触面积，加快反应速率
（4）FeSO4、Al2(SO4)3、H2SO4
（5）固体部分消失
（6）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

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