资源简介

射洪重点中学校2022届高三上学期12月第四次月考
理科综合试题
（考试时间：150分钟 满分：300分）
注意事项：
1.答卷前, 考生务必将自己的姓名.准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时, 选出每小题答案后, 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动, 用橡皮擦干净后, 再选涂其他答案标号。回答非选择题时, 将答案写在答题卡上, 写在本试卷上无效。
3.考试结束后, 将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:Na-23 Fe-56 O-16 P-31 Cl-35.5 V-51
第I卷（选择题）
一、选择题：（本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1.下列有关组成人体细胞的化合物的叙述，错误的是
A.胆固醇过多会增加动脉硬化的风险
B.红细胞经磷脂酶处理后可能造成溶血
C.生物大分子的主要功能是为细胞提供能量
D.人在剧烈运动后血浆乳酸含量有所增加，但血浆pH基本不变
2.下列有关说法正确的是
A.植物光合作用和有氧呼吸过程中产生的[H]不同，参与的还原反应也不相同
B.细菌抗药性的产生是细菌长期适应抗生素环境的结果
C.过氧化氢酶比Fe3+催化效率高获得氧气多,体现了酶的高效性和高产性
D.硝化细菌由于能利用O2氧化NH3获取能量合成有机物，因此硝化细菌代谢类型属于自养需氧型
3.下列关于课本实验或活动的叙述不合理的是
A.用哺乳动物的成熟的红细胞，观察细胞的吸水和失水
B.在建立血糖调节模型的活动中构建的是概念模型
C.在人类遗传病的调查活动中应根据调查目的来确定调查对象
D.用T2噬菌体侵染大肠杆菌，证明DNA是遗传物质
4.血管紧张素是由肝脏分泌的前体物质血管紧张素原(一种血清球蛋白)水解形成的一种多肽类激素。血管紧张素能引起血管收缩，升高血压，用于各种原因的虚脱、休克所引起的低血压症。下列关于血管紧张素的叙述，正确的是
A.血管紧张素原合成时有水分子的生成
B.只有肝脏细胞中含有血管紧张素基因
C.给低血压症患者口服血管紧张素进行治疗
D.血管紧张素通过参与细胞代谢来调节血压
5.基因型为AaBB的动物(2N=4)，其1个精原细胞(DNA 全部被15N标记)在含14N的培养液中培养一段时间，形成的其中1个细胞如图，图中细胞有4条染色体的DNA含15N。下列叙述正确的是
A.图中细胞的名称是次级精母细胞
B.该精原细胞形成图中细胞的过程中 DNA至少复制了两次
C.形成图中细胞的过程中发生了基因突变或基因重组
D.该动物的一个染色体组中含有4条染色体
6.一粒小麦(染色体组AA，2n=14)与山羊草(染色体组BB，2n=14)杂交，产生的杂种AB经染色体自然加倍，形了具有AABB染色体组的四倍体二粒小麦(4n=28)。后来，二粒小麦又与节节麦(染色体组DD，2n=14)杂交，产生的杂种ABD经染色体加倍，形成了具有AABBDD染色体组的六倍体小麦(6n=42)。这就是现在农业生产中广泛种植的普通小麦。下列有关叙述，正确的是
A.二粒小麦与普通小麦不存在生殖隔离
B.普通小麦花粉发育成的植株为三倍体
C.二粒小麦的培育过程中发生了染色体的结构变异
D.杂种ABD体细胞有丝分裂后期有6个染色体组
7. 新中国成立70年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得了举世瞩目的成就。它们均与化学有着密切联系。下列说法正确的是（ ）
A.“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐
B.国庆阅兵中出现的直－20直升机使用了大量新型材料，其中锂铝合金属于金属材料
C.截止2019年11月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅
D.我国2020年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
8.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A.7.8g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为0.2NA
B.36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA
C.密闭容器中1mol PCl3与1mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加了2NA个P-Cl键
D.5.6g铁片投入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA
9.按如图装置进行实验，下列现象及推断都正确的是 ( )
选项 I中试剂 II中试剂及现象 推断
A 小苏打 CaCl2溶液变浑浊 小苏打受热易分解
B NH4Cl和Ca(OH)2 酚酞溶液变红 有NH3生成
C 涂有石蜡油的碎瓷片 酸性高锰酸钾溶液褪色 石蜡油发生分解产生了具有漂白性的物质
D 硫酸亚铁 品红溶液褪色 FeSO4分解生成FeO和SO2
10.茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.茚地那韦可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.lmol茚地那韦最多与llmol氢气发生加成反应
C.虚线框内的所有碳、氧原子可能处于同一平面
D.茚地那韦分子中含有羟基和酮羰基
11.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是（ ）
A.C、D两元素形成化合物属共价化合物
B.C和E形成的化合物的水溶液呈碱性
C.简单离子半径D>B>C
D.E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性
12.可充电水系Zn-CO2电池用锌和催化剂材料作两极，电池工作示意图如下图所示，其中双极膜是由阳膜和阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的H2O电离出的H+和OH-可以分别通过膜移向两极。下列说法不正确的是（ ）
A.放电时，电极a为负极，发生氧化反应
B.放电时，b极的电极反应为：CO2 + 2H+ + 2e- = HCOOH
C.充电时，若电路中通过1mole-，则有0.5molHCOOH转化为CO2
D.充电时，水电离出的氢离子在阴极放电，阴极区溶液pH增大
13. 25℃，一元弱碱甲胺(CH3NH2)的电离常数Kb≈4.0×10-4，1g5≈0.7，电解质溶液的电导率与离子浓度有关，电导率越大，溶液的导电能力越强。25℃时，用0.02mol·L-1盐酸滴定20.00mL浓度为0.02mol·L-1的CH3NH2溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率随加入盐酸的体积变化如图。下列说法不正确的是（ ）
A.25℃，M点对应的溶液中水电离的c(H+)水·c(OH-)水＞1.0×10-14
B.溶液中始终存在c(CH3NH3+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
C.25℃，M点对应溶液的pH≈6.3
D.N点对应的溶液中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3N H3+)＞c(OH-)
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.下列说法正确的是
A.物体抵抗运动状态变化的“本领”越大，表示物体的质量越大
B.牛顿第一定律可以用实验直接验证
C.探究小车合外力F质量m和加速度a关系的实验中，可得出等式关系为F=kma，后来通过实验测出比例系数k=1
D.安培首先提出了场的概念，并引进了电场线
15.如图所示,直线a表示某电源路端电压与电流的关系,直线b为某一电阻R的U-I图线。用该电源直接与电阻R连接成闭合电路,由图像可知(　　)
A.R的阻值为0.5Ω
B.电源电动势为4.0 V,内阻为0.5Ω
C.2 s内电阻R上消耗的电能为4 J
D.若将两个相同的电阻R串联接入该电源,则电流变为之前的
16.从某高处自由释放一个物体，取地面为重力势能零点，该物体的机械能E和重力势能Ep随着物体距地面的高度h变化如图所示。重力加速度g=10m/s2，下列说法不正确的是（ ）
A.物体质量为2kg
B.h=2m时物体的动能Ek=40J
C.h=0时物体的速率为
D.从自由释放到落到地面，物体动能增加60J
17.“双星系统”是指在相互间万有引力的作用下，绕连线上某点O做匀速圆周运动的两个孤立星球组成的系统。如图所示，若忽略其他星球的影响，可以将A星球和B星球看成“双星系统”。已知A星球的公转周期为T，A星球和B星球之间的距离为L，B星球表面重力加速度为g，半径为R，引力常量为G，不考虑B星球的自转。则( )
A.A星球和B星球的质量之和为
B.A星球的质量为
C.A星球和B星球的加速度大小相等
D.A星球和B星球的动量大小相等
18.小汽车在平直路面上行驶，路边有很多等间距电线杆，如图所示。某时刻起，驾驶员采用空挡(未到达电线杆1处)，汽车失去了驱动力，汽车依靠自身惯性向前滑行，至电线杆4时速度为0；假设汽车所受阻力恒定。汽车途经电线杆1、2、3时速度大小分别为v1、v2、v3,克服阻力做功的功率分别为P1、P2、P3；若途经电线杆1、2所经历时间为t1，汽车克服阻力所做功为W1；途经电线杆2、3所经历时间为t2，汽车克服阻力所做功为W2；途经电线杆3、4所经历时间为t3，汽车克服阻力所做功为W3。则( )
A.v1:v2:v3=3:2:1 B.t1:t2:t3=
C.P1:P2:P3= D.Wl>W2>W3
19.如图甲所示，长为2L的竖直细杆下端固定在位于地面上的水平转盘上，一质量为m的小球结上长度均为L不可伸长的两轻质细线a、b，a细线的另一端结在竖直细杆顶点A，细线b的另一端结在杆的中点B。当杆随水平转盘绕竖直中心轴匀速转动时，将带动小球在水平面内做匀速圆周运动，如图乙。不计空气阻力，重力加速度为g。则( )
A.当细线b刚好拉直时，杆转动的角速度
B.当细线b刚好拉直时，细线a的拉力=2mg
C.从细杆转动开始到细线b刚好拉直时，细线a对小球做功
D.当细线b刚好拉直时，同时剪断细线a、b，小球落地时，小球到竖直杆的距离是
20.如图所示,平面直角坐标系xOy处于竖直平面内,O为坐标原点,x轴水平且上方处于匀强电场中。质量为m、带电荷量为q的微粒在竖直平面内以初速度从x轴上的A点进入电场,初速度方向与x轴负方向成45°角,OA两点间的距离为L。若x轴上方的匀强电场竖直向上,微粒恰能沿初速度方向做匀速直线运动。若保持电场强度大小不变,只将方向改为水平向左后,让微粒再以原初速度从A点进入,重力加速度为g,下列说法正确的是(　　)
A.微粒带负电
B.匀强电场的场强大小E=
C.微粒在匀强电场运动的过程中,经t=时间离x轴最远
D.微粒再次经过x轴时的位置坐标为
21.如图,绝缘座放在光滑水平面上，间距为d的平行板电容器竖直固定在绝缘座上,A板有小孔O,水平绝缘光滑杆穿过O固定在B板上,电容器、底座和绝缘杆的总质量为M。给电容器充电后,一质量为m的带正电环P套在杆上以某一速度对准O向左运动,在电容器中P距B板最近的位置为S,OS=。若A、B板外侧无电场,P过孔O时与板无接触,不计P对A、B板间电场的影响。则( )
A.P在S处的速度为0
B.P从O至S的过程中,绝缘座的位移大小为
C.P从O至S的过程中,绝缘座的位移大小为
D.P从O至S的过程中,整个系统电势能的增加量为
第II卷（非选择题）
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答)
22.(6分)某同学利用如图甲所示的装置验证动能定理。固定并调整斜槽，使它的末端O点的切线水平，在水平地面上依次铺放好木板、白纸、复写纸。将小球从不同的标记点由静止释放，记录小球到达斜槽底端时下落的高度H，并根据落点位置测量出小球平抛的水平位移。已知斜槽倾角为，小球与斜槽之间的动摩擦因数为，斜槽底端离地面的高度为，不计小球与水平槽之间的摩擦及弯道处的能量损失。
改变小球在斜槽上的释放位置，进行多次测量，记录数据如下表。
(1)本实验是否需要测量小球的质量m ▲ (填“是”或“否”)。
(2)以H为横坐标，以 ▲ 为纵坐标，在坐标纸上描点作图，如图乙所示。
(3)球从斜槽上滚下的过程中，如果动能定理成立，则图乙的斜率应为 ▲ 。(用题干所给物理量表示)
23. (9分) 为了测量滑块与桌面间的动摩擦因数μ，一同学设计了如图1所示的实验装置，其中A为带滑轮的滑块，其质量为M，m为砂和砂桶的质量，不计滑轮与绳之间的摩擦。
（1）实验时，必须要进行的操作 ▲
A.用天平测量出砂和砂桶的质量
B.将桌面的右端垫高，以平衡摩擦力
C.为了减小实验误差，实验中一定要保证砂和砂桶的质量m远小于滑块的质量M
D.滑块靠近打点计时器，先接通电源，再释放小车，打出纸带，同时记录力传感器的示数
E.改变砂和砂桶的质量，再打几条纸带
（2）该同学实验中得到如图2所示的一条纸带（每隔四个点取一个计数点），已知打点计时器采用的是频率为50Hz的交流电，根据纸带可以求出小车的加速度a＝ ▲ m/s2（保留两位有效数字）。
（3）该同学在水平桌面上做了实验，通过改变砂的质量，得到滑块运动的加速度a和力传感器的示数F的关系如图3所示，滑块的质量M＝ ▲ kg，滑块和轨道间的动摩擦因数μ＝ ▲ （g取10m/s2）。
（4）某次实验中，滑块从静止释放，力传器的示数为F，滑块运动距离为s时，砂桶刚好接触地面，不考虑反弹对系统的影响，滑块再滑行s的距离后停止运动，可得滑块与桌面间的动摩擦因数μ的表达式为 ▲ （用F，M、g表示）。
24. (12分)一质量为2m、长度为l的矩形绝缘板放在光滑的水平面上，另一质量为m、带电荷量为的物块(可视为质点)以初速度。从绝缘板上表面的左端沿水平方向滑入，绝缘板所在空间有范围足够大的匀强电场，其场强大小、方向竖直向下，如图所示。已知物块与绝缘板间的动摩擦因数恒定，物块运动到绝缘板的右端时恰好相对于绝缘板静止；若将匀强电场的方向改为竖直向上，场强大小不变，且物块仍以原初速度从绝缘板左端的上表面滑入。（重力加速度为g）求：
(1)物块与绝缘板之间的动摩擦因数是多少；
(2)当匀强电场的方向为竖直向上时，物块与木板的相对位移大小。
▲
25.(20分)如图所示，一水平平台上AB段光滑，有一处于原长的弹簧，左端固定于墙上A点，右端紧挨一质量m=2kg的滑块(可视为质点)，BC段长度=1.5m，且滑块与平台地面BC间的动摩擦因数，CD部分为顺时针匀速转动的传送带，传送带的转动速度，长度L=4m，传送带的右端与光滑的斜面DE平滑连接，DE部分长度S=1m，斜面与半径R=2m的光滑圆弧连接，OE与OF夹角=37°。现在把滑块向左压缩弹簧后由静止释放，滑块运动到C点的速度大小=5m／s，滑块滑到传送带的D点时，恰好与传送带共速。假设滑块过D点后无机械能损失且能沿斜面下滑，取重力加速度g=10m／s2，sin37°=0.6，不计空气阻力。求：
(1)弹簧压缩后的最大弹性势能；
(2)滑块与传送带间的动摩擦因数及滑块与传送带间产生的热量Q；
(3)若传送带的运行速度可调，为使滑块在圆弧轨道上滑行时不脱轨，传送带运行速度的范围。
▲
26.（14分）实验室以V2O5为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9] 10H2O。其实验步骤如图，请回答下列问题
ⅰ.向V2O5中加入6mol/L盐酸和足量N2H4 H2O混合液，微沸数分钟还原。
ⅱ.向配制好的VOCl2溶液中缓慢加入足量NH4HCO3溶液，有气泡产生并析出紫红色晶体。
ⅲ.反应结束后过滤，用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤2次，静置一段时间后得到产品。
(1)步骤ⅰ过程中的还原剂是 ▲ (填化学式)。
(2)已知VO2+能被O2氧化，步骤ⅱ可在如图装置中进行(夹持仪器略去)，利用A中的反应将C中空气排净。
①仪器M的名称是 ▲ 。
②当D中产生白色浑浊时，C中空气已被排尽，A中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
③若将装置C的滴液漏斗替换为分液漏斗，实验过程中VOCl2溶液滴加速度越来越慢(上盖已打开)，其原因是 ▲ 。
④步骤ⅲ中检验第一次沉淀洗涤干净的操作是 ▲ 。
⑤蓝色VO2+的水合配离子的结构如图.向该水合配离子的溶液中加入NaOH至pH=12时，该水合配离子全部转化为褐色的VO(OH)3-，写出转化过程的离子方程式 ▲ 。
⑥称量mg产品，用KMnO4溶液氧化，再除去多余的KMnO4(方法略)，最后用cmol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(滴定过程只发生反应VO2+ + Fe2+ + 2H+ = VO2+ + Fe3+ + H2O )，消耗标准溶液的体积为Vml，产品中钒的质量分数为 ▲ (用含有m、c、V的式子表示)
27.（14分）硫酸锰是一种植物合成叶绿素的催化剂，也可用于制备多种含锰物质。
回答下列问题：
我国普遍采用两矿加酸法制备MnSO4。两矿指软锰矿(主要成分MnO2，含少量Al2O3和SiO2)、黄铁矿(FeS2)。生产MnSO4的工艺流程如下：
（1）软锰矿和黄铁矿需按一定比例混合，若黄铁矿过量太多，将导致的主要后果为 ▲ 。
（2）“酸溶”时，黄铁矿被氧化为Fe3+、SO42－的离子方程式为 ▲ ，联系生产实际，该操作需控制在90℃，温度不能过低的原因为 ▲ 。
（3）若使“氧化”的溶液中杂质离子除净，“调pH”应不小于 ▲ 保留两位有效数字。已知：Mn(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3的Ksp分别为2.0×10-13、1.0×10-33、4.0×10-38，溶液中离子浓度小于等于10-5 mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。
（4）MnSO4的溶解度曲线如图所示，则“操作I”，为 ▲ 、 ▲ 、用热水洗涤、干燥。
（5）已知S2O82－中含有1个过氧键，则其中S元素的化合价为 ▲ ；用(NH4)2S2O8溶液鉴别溶液中Mn2+的现象为溶液变为紫红色。所发生反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ▲ 。
28.（15分）Cu2O是一种重要的工业原料，广泛川作催化剂。
Ⅰ.制备Cu2O
(1)微乳液—还原法：在100℃的Cu(NO3)2溶液中加入一定体积的NaOH溶液，搅拌均匀，再逐滴加入肼(N2H4)产生红色沉淀，抽滤、洗涤、干燥，得到Cu2O。
已知：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-akJ·mol-1
Cu(OH)2(s)=CuO(s)+H2O(l)△H=+bkJ·mol-1
4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)△H=+ckJ·mol-1
则由N2H4(l)和Cu(OH)2(s)反应制备Cu2O(s)的热化学方程式为 ▲
(2)电解法：纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。
采用阴离子交换膜制备纳米级Cu2O的装置如图所示：
阳极的电极反应式为 ▲ 。
Ⅱ.纳米级Cu2O催化剂可用于工业上合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ·mo1-1
(3)能说明反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已达平衡状态的是 ▲ (填字母)。
A.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
B.一定条件，CO的转化率不再变化
C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D.CO和H2的浓度比不变
(4)t℃时，在体积为2L固定体积的密闭容器中加入2.00molH2(g)和1.00molCO(g)，起始总压为30kPa，CO的物质的量随时间的变化如表：
时间(s) 0 2 5 10 20 40 80
物质的量(mol) 1.00 0.50 0.375 0.25 0.20 0.20 0.20
根据表中数据回答：
①0~5s内CH3OH的平均速率是 ▲ ，氢气平衡转化率为 ▲ 。
②t℃时该反应的压力平衡常数Kp为 ▲ 。（用平衡分压代替平衡浓度，气体分压=总压×物质的量分数）
③保持其它条件不变，向平衡体系中充入1molCO(g)、2molH2(g)、1molCH3OH(g)；此时v正 ▲ v逆(填“>”“<”或“=”)。
(5) 工业实际合成CH3OH生产中，采用如图M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由： ▲
29. (10分)起源于热带地区的某些多肉植物具有特殊的景天酸代谢途径:夜晚打开气孔，將二氧化碳转变为有机酸储存在叶肉细胞的液泡中;白天气孔关闭，有机酸在脱羧反应下分解释放二氧化碳，供光合作用使用，白天的高温条件有利于脱羧反应的进行。请回答下列问题:
（1）夜晚，这些多肉植物液泡中的pH会 ▲ (填 “升高”“下降”或“不变”),叶肉细胞产生ATP的场所 ▲ ，此时，叶绿体中 ▲ (填“能”或“不能”)合成光合作用的产物(CH2O)。
（2）白天，多肉植物进行光合作用所需的CO2的来源有 ▲ ( 写出两点)。
（3）根据题目信息，这些多肉植物在高温环境下仍能正常生长的原因是 ▲ (答出一种即可)。
30.(7分)侧根是植物吸收土壤养分的重要结构。科研人员将某植物幼苗分别培养在有NH4+和无NH4+的土壤中,结果显示有NH4+的土壤能促进侧根的分支。回答下列问题:
（1）植物细胞吸收氮元素后，氮元素能参与合成的生物大分子有 ▲ 。(写出两种)
（2）有研究表明，在有NH4+的土壤中，由于根细胞吸收NH4+导致根周围土壤pH降低，进而促进侧根分支。请利用下列实验材料设计实验验证这一结论，写出实验思路和预期结果。
实验材料:野生型植株幼苗(甲)、 缺失NH4+载体的变异株幼苗(乙)、 含适宜浓度NH4+的土壤(已知pH值)等。
实验思路: ▲
预期结果: ▲
31.(10分)某地于近期举办了山地马拉松，参赛队员在比赛途中遇到极端天气，多名人员被困。尽管比赛组织方和当地群众及时救援，失温仍然给参赛队伍造成了一定的人员伤亡。一般来说，失温是指人体热量流失大于热量补给，从而造成人体核心区温度降低，并产生一系列寒颤、迷茫、心肺功能衰竭等症状，甚至最终造成死亡的病症。这里所谓的人体核心区主要是指大脑和躯干内的心、肺等维持生命的主要器官，这一概念是相对于人体四肢和表层皮肤而言的。回答下列有关问题：
（1）在比赛前组委会会对运动员进行兴奋剂（睾酮衍生物——性激素类似物）检测，一方面以示公平；另一方面出于对运动员健康保护，原因是 ▲
（2）在比赛过程中运动员的血糖会降低，此时间段血液流经肝脏后胰高血糖素的含量 ▲ （选填“升高”“降低”或“不变”）
（3）失温状态下，出现寒颤，以增强产热。完成该过程的反射弧结构为（以箭头、文字表示） ▲
（4）救援时，当地一牧羊人在平时休息的窑洞里，生火，烧热水，一个人救助了6名参赛选手。参赛选手从被救助到体温恢复正常的过程中，机体的散热量 ▲ (填“大于”“等于”或“小于”)产热量。调节方式有（请选填符号） ▲ （A.神经调节、B.体液调节、C.神经调节和神经—体液调节）。
32.（12分）果蝇的圆眼、棒眼是一对相对性状，由一对等位基因控制（用基因D/d表示）。课题小组同学让多对纯种圆眼雄果蝇与纯种棒眼雌果蝇交配得到若干子代，统计子代发现雌果蝇中有1/10000出现棒眼，其余为圆眼；雄果蝇中1/10000出现圆眼，其余为棒眼。根据以上信息，回答以下问题：
（1）这对相对性状中显性性状是 ▲ 。控制该性状的基因位于 ▲ 染色体上（选填“常”“X”或“Y”）。
（2）课题小组经过思考讨论后，对子代中出现1/10000的现象做出如下解释：
假设一：亲本产生配子时，个别出现基因突变。
假设二：亲本产生配子时，个别雌性出现染色体数目变异。果蝇性别决定方式为含有一条X染色体为雄性，含有两条X染色体为雌性，与Y染色体无关（例如XX、XXY表现雌性，XY、XO表现雄性）；含有三条X染色体以及不含X染色体个体胚胎致死。（不考虑其他变异类型）
①基因突变产生等位基因，等位基因（D/d）的根本区别是 ▲
②验证假设一、二最简单的方法是 ▲
③请利用假设二结合遗传图解对该现象作出合理的解释。 ▲
33.【选修—物理略】
34.(15分)【选修—物理】
(I)下列说法正确的是 ▲ （填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A.麦克斯韦预言了电磁波的存在，并计算出电磁波的速度等于光速
B.单摆做简谐振动的回复力是摆球受到的重力和拉力的合力提供
C.电磁波在真空中的传播速度与电磁波的频率无关
D.杨氏双缝干涉实验中，红光的条纹间距比紫光的条纹间距大
E.5G（即第五代移动通信技术）采用3300—5000MHZ频段，4G（即第四代移动通信技术）采用1880—2635MHZ频段,5G信号比4G信号更容易发生明显衍射。
(II).直角三角形ABC为全反射棱镜截面图，，，O为AB边中点，AB边长为m，一束白光垂直于AB边入射，在AC面上发生了全反射，不考虑BC边上的反射。若入射点O位置不变，向左、向右偏转改变光线入射方向，如图所示。问：
(1).向左、向右偏转改变光线入射方向，哪种情况会有光线从AC面上射出 最先射出的是哪种色光
(2).若已知最先射出的色光对棱镜折射率为n=1.5，光在真空中传播的速度为，这种色光从O点入射至恰射出AC边的时间是多少
35.【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）
锌及其化合物在科学技术发展和人类生产生活中发挥着重要作用。
(1)明朝《天工开物》中就已经记载了我国古代的炼锌技术：以炉甘石(ZnCO3)和木炭为原料高温制取锌。请写出Zn2+的核外电子排布式 ▲ ，ZnCO3中C原子的杂化形式为 ▲ ，Zn、C、O的电负性由小到大的顺序是 ▲ 。
(2)“此物(“锌火”)无铜收伏，入火即成烟飞去”，意思是锌的沸点(907℃)较低，宜与铜熔合制成黄铜。已知Zn与Cu的能量变化如下所示：
Cu(g)Cu+(g)Cu2+(g)
Zn(g)Zn+(g)Zn2+(g)
①铜和锌的第一电离能大小比较为I(Cu) ▲ I(Zn)(填“大于”“小于”或“等于”)，试解释步骤②吸收能量大于步骤④的原因 ▲ 。
②金属锌采取如图1所示堆积方式
该堆积方式类型为 ▲ 堆积，与金属铜的堆积方式 ▲ (填“相同”或“不相同”)。
(3)我国科学家最新研制成功了一种纳米半导体材料可以高效实现光化学转换，该种材料主要成分为硫化镉和硫化锌。Cd与Zn位于同一副族，且在Zn的下一周期。已知ZnS熔点为2830℃；CdS熔点为1750℃，ZnS熔点更高的原因为 ▲ 。
(4)图2为ZnS晶胞，图3为晶胞沿z轴的1∶1投影平面图：
①晶胞中最近的两个S原子之间的距离为 ▲ pm。
②已知S2-半径为bpm，若晶胞中S2-、Zn2+相切，则Zn2+半径为 ▲ pm(写计算表达式)。
36.【化学-选修5：有机化学基础】（15分）
丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞（J）的一种路线如图所示：
（1）A的名称是 ▲ ，E到F的反应类型是 ▲ 。
（2）试剂a是 ▲ ，F中官能团名称是 ▲ 。
（3）M组成比F多1个CH2，M的分子式为C8H7BrO，M的同分异构体中：①能发生银镜反应；②含有苯环；③不含甲基。满足上述条件的M的同分异构体共有 ▲ 种。
（4）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J的结构简式为。H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为 ▲ 。
（5）利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图（其它试剂自选） ▲ 。
37.[生物——选修1：生物技术实践](15分)
为筛选出优良的纤维素酶产生菌，某科研团队从腐木、腐土、腐叶等样品中采集微生物，配置马铃薯琼脂培养基和羧甲基纤维素琼脂培养基(后者的配方如下表)，分别用于初筛和复筛，最终分离、纯化得到降解纤维素能力较强的木霉株(T-1)和青霉株(P-1，P-2)。回答下列问题：
(1)表中的培养基为 ▲ (填“固体”或“液体”)培养基，为微生物提供碳源的物质是 ▲ 。从功能上分析，该培养基属于 ▲ 培养基。
(2)筛选产纤维素酶的微生物时，常用的染料是 ▲ ，最终选择 ▲ 的菌落挑取菌种，进一步纯化。
(3)β-葡萄糖苷酶是一种纤维素酶，能将纤维二糖分解为 ▲ 。为了探究T-1、P-1、P-2这3株霉菌产生β-葡萄糖苷酶的活性选用甘蔗渣作为碳源的发酵产酶培养基，以水杨素(一种纤维二糖)作为酶促反应底物进行实验。实验结果以 ▲ 为指标来反应酶活性高低。
38. [生物一-选修3: 现代生物科技专题] (15 分)
德尔塔变异株是目前新冠肺炎传播的主要变异株，中国研究员团队最新发现针对德尔塔变异株有效的单克隆抗体，为治疗新冠带来新希望。如图24是单克隆抗体制备流程示意图，回答下列问题:
(1).上述实验前必须给 小鼠注射减毒或灭活的新冠病毒抗原，注射抗原的目的是 ▲ 。
(2)骨髓瘤细胞与某些淋巴细胞融合,融合的方法除了电激外，还可以用 ▲ 。细胞融合完成后，融合体系中有 ▲ 种杂交细胞。
(3)单克隆抗体制备经过了两次筛选。利用HAT培养基进行筛选①,能在该培养基上正常生长的细胞的特点是 ▲ 。因为同一种抗原可能激活 ▲ 细胞，还需经过筛选②才能获得产生特定抗体的杂交瘤细胞，筛选所依据的基本原理是 ▲ 。
(4)与普通抗体相比较，单克隆抗体最主要的优点在于它的 ▲ 。目前，单克隆抗体的主要用途有 ▲ (至少举出两例)，该技术也为新冠肺炎的治疗提供了思路。
化学试题参考答案
7—13 B A B A C D D
注：注：除标注外，每空2分
26（14分）
(1) N2H4 H2O
（2）① 长颈漏斗 ② CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
③反应产生气体，使得三颈烧瓶的压强增大
④取少量上层清液于试管中，加入适量AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则证明洗涤干净 ⑤
⑥ 51×cV×10-3 /m ×100%
27（14分）
（1）“酸溶”时过量的黄铁矿消耗过多的硫酸且生成污染性气体H2S
（1） 15MnO2 + 2FeS2 + 28H+ 15 Mn2+ + 2Fe3+ + 4 SO42－+ 14H2O
温度过低时反应速率慢，“酸溶”不充分
（3）4.7 （4）蒸发结晶（1分） 趁热过滤（1分） （5）+6 5:2
28（15分）
（1）N2H4(l)+4Cu(OH)2(s)=N2(g)+Cu2O(s)+6H2O(l)ΔH=(4b+c-a)kJ·mol-1
（2）2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O （3）BC （4）0.0625mol/（L·s） （1分） 80% 0.25 > （5）相对于N点而言，M点温度在500～600K之间，温度较高，反应速率较快。M点CO的平衡转化率已经达到90%，常压对设备和动力要求低，更经济
35（15分）
（1）1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) （1分） sp2 （1分） Zn（2）① < （1分） Cu+的3d轨道为全满结构，能量低，更稳定，再失去一个电子时需要的能量更多 ②六方最密 （1分） 不相同 （1分）
（3）由于离子半径Cd2+大于Zn2+，故晶格能ZnS>CdS，则熔点ZnS>CdS
（4）2a (a-b)pm
36（15分）
（1）2-甲基-1-丙烯 氧化反应 （2）铁粉、液溴 醛基、溴原子
（3）7种
（4）
（5）
物理答案
题号 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 A C B D C BC BD CD
22.（1）否（2分） （2）（2分） （3）（2分）
23.（1）DE（2分）（2）0.88 （2分）（3）1 （1分） 0.2（2分）（4）（2分）
24.（1）（7分）法1：
对物块：
对板：
经过时间t1，若：
物块位移：
板的位移：
相对位移为 （1分）
法2:物块和板系统力量守恒：
物块和板系统能量守恒：
（1分）
（2）（5分）法1：对物块：
对板： 经过时间t2共速：
物块位移： 板的位移：
相对位移：（1分）
法2：
25.（1）（4分）以滑块为研究对象，从释放到C点的过程，由动能定律得
（2分） 解得（2分）
(2) （6分）滑块从C点到D点一直加速，到D点恰好与传送带共速，由动能定理得（1分） 解得（1分）
滑块位移（1分） 相对位移（1分）
热量（2分）
(2) （10分）斜面高度为
I.设滑块在D点的速度为时，恰好过圆弧最高点，由牛顿第二定律得（1分）
滑块从D点到G点的过程，由动能定理得（1分）
解得（1分）
II.设滑块在D点的速度为时，恰 好运动到圆弧处速度为零，此过程中动能定理得（1分）
解得（1分）
若滑块在传送带上一直减速到D点恰好共速，则由动能定理得
（1分）
解得（1分）
所以（1分）
若滑块在传送带上一直加速至D点恰好共速，速度（1分）
所以（1分）
34.（I）（5分）ACD
（II）（1）向右偏（2分） 红光（2分）
（2）红光恰好射出

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