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2020-2021学年九年级（上）化学期末模拟试卷(一)
一、单项选择（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学上：性质决定用途，用途反映性质．在日常生活和农业生产中，下列物质用途既利用了物质的物理性质又利用了物质的化学性质的是（　　）
A．二氧化碳用于灭火 B．用天然气作燃料
C．用金属铜制作电线 D．用金刚石刻划玻璃
2. 在实验室中，通常将白磷浸没在水中保存，其目的是（　　）
A．降低白磷的温度 B．防止白磷与空气接触
C．使白磷与水结合成稳定物质 D．将白磷浸湿而不易着火
3. 自然界中存在氧、碳等元素的循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是（　　）
A．植物的光合作用 B．动植物的呼吸
C．微生物分解作用 D．煤等燃料的燃烧
4. 下列做法存在安全隐患的是（　　）
A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
B．厨房内闻到较浓的燃气味，立即关闭阀门并开窗通风
C．电器着火赶紧用水扑灭
D．手持燃着的蜡烛进入溶洞游览，发现烛光变弱或熄灭立即退出
5. 钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”．钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），冶炼金属钛时，主要发生了：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则X为（　　）
A．Fe2O3 B．FeCl2 C．FeCl3 D．FeCO3
6. 锰和镍（Ni）都是重要的金属，将镍丝插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出，而将镍丝插入MnSO4溶液中，则无明显现象．则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）
A．Mn、Ni、Cu B．Mn、Cu、Ni C．Ni、Mn、Cu D．Cu、Ni、Mn
7. 对下列化学用语中“2”所表示意义的理解，错误的是（　　）
A．Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位正电荷
B．2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子
C．中的“2”表示碳酸根的化合价为﹣2价
D．2O中的“2”表示两个氧元素
8. 若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl﹣离子造成的，下列实验无意义的是（　　）
A．观察KCl溶液的颜色
B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失
C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
9. 下列关于燃烧现象的描述正确的是（　　）
A．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光
B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．铁丝在空气中剧烈燃烧火星四射
D．红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾
10. 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生．则下列有关说法中，正确的是（　　）
A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铁和铜
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁
C．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜
11. 如图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（　　）
A．充分反应后，乙+丙=甲的质量
B．物质甲的相对分子质量大于乙
C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律
D．此化学反应是分解反应
12. 近年，我国多地出现了大雾阴霾天气，雾霾中含有百种化学颗粒，给人们的健康带来了很大的威胁．下列措施不科学的是（　　）
A．焚烧垃圾缓减雾霾 B．建筑工地要定时洒水除尘
C．开发太阳能、风能等新能源 D．加强周边环境的绿化
13. 6月5日为“世界环境日”，今年我国的主题是“践行绿色生活”．下列做法符合这一主题的是（　　）
A．倡导使用节能灯 B．使用一次性筷子
C．随意排放生活污水 D．随便丢弃废电池
14. 下列物质在点燃前不需验纯的是（　　）
A．氢气 B．硫磺 C．一氧化碳 D．甲烷
15. 下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．Mg+O2MgO2 B．2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
C．2H2O═2H2+O2 D．Fe+O2Fe3O4
二.填空题（共6小题，满分25分）
16. 用下列物质填空：氢气、一氧化碳、氧气、二氧化碳、活性炭，并写出有关反应的化学方程式．
（1）能使带火星的木条复燃的是　　　　　　
（2）能吸附有异味的物质的是　　　　　　
（3）能使氢氧化钙溶液变浑浊的气体是　　　　　　，该反应的化学方程式为：　　　　　　．
（4）能使紫色石蕊试液变红色的气体是　　　　　　，其中包含的化学方程式为：　　　　　　
（5）能使灼热的氧化铜还原成铜的气体单质是　　　　　　，该反应的化学方程式为　　　　　　．
17. 联合国确定3月22日第二十三届“世界水日宣传主题是“水与可持续发展”，加大水污染治理依然是治污工作重心．某学校环保兴趣小组在化工厂附近河流中多处取水样，回校检测．清用你学过的化学知识回答下列与水有关的问题：
（1）检测前需要除去水中不溶性杂质，应进行　　　　　　操作，该操作中玻璃棒的作用是　　　　　　；
（2）对所有水样检测后，显示pH为2～4，该河水呈　　　　　　（酸性、碱性、中性）．
（3）某同学先把pH试纸润湿，然后取水样液体滴在试纸上，你认为他检出的结果比与实际值相比　　　　　　（不变、偏小、偏大）．
18. 甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们有如图转化关系，请根据图回答问题．
（1）若丙是相对分子质量最小的单质，请写出符合上述转化关系的方程式　　．
（2）若甲、乙均为黑色﹣固体，气体丙能使澄清石灰水变浑浊，则上述转化的方程式为　　．
19. A、B、C为初中化学常见的物质，它们有如下转化关系（部分生成物略去）．
（1）如果A为黑色固体，B为有毒气体．则A的化学式为　　；反应③的化学方程式为　　．
（2）如果A、B组成元素相同，B常温下为液体．C能使带火星的木条复燃，则A生成B和C的反应方程式为　　．
（3）如果A是温室气体，①反应时出现浑浊．C能使紫色石蕊溶液变红，则C是　　．
20. 现有①二氧化碳、②红磷、③石灰石、④液氧、⑤氯酸钾、⑥冰水混合物、⑦海水、⑧水银等8种物质，其中（用标号填写）：
（1）属于混合物的是　　　　　　．
（2）属于单质的是　　　　　　．
（3）由原子构成的单质是　　　　　　．
（4）含有氧分子的物质是　　　　　　．
21. 镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物．
（1）已知氮化镁中氮元素的化合价为﹣3价，请你写出镁与氮气反应生成氮化镁的化学方程式　　　　　　．
（2）写出镁与二氧化碳反应的化学方程式　　　　　　．
三.实验探究题(共3题，满分25分)
22. 某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：
（1）若要用过氧化氢制取氧气，应选用　　　　　　（填“A”或“B”），在气体发生装置中可加入的固体物质是　　　　　　（写化学式），反应的化学方程式为　　　　　　．
（2）若用高锰酸钾加热制取氧气，应选用的气体发生装置是　　　　　　（填“A”或“B”），反应的化学方程式为　　　　　　．
（3）若用F装置收集去氧气，则气体从　　　　　　端进入．若在装置中充满水，则O2应由　　　　　　口进入（填“a”或“b”）．
（4）若A装置中装有石灰石和盐酸，则该装置可用于制取　　　　　　（写化学式）．反应的化学方程式为　　　　　　．
（5）如果用装置E来收集氧气，实验完毕后应注意先　　　　　　再　　　　　　，原因是　　　　　　．
（6）如果用装置D来收集二氧化碳，怎样验证集气瓶内气体是否已收满？简述操作过程．现象及其结．
操作过程：　　　　　　．
现象：　　　　　　．
结论：　　　　　　．
23. 我国古代将炉甘石（主要成分：ZnCO3）、赤铜矿（主要成分：Cu2O）和木炭粉为原料值得来黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金），其生产流程如图1：
回答下列问题：
（1）赤铜中主要成分Cu2O的铜元素的化合价为　　
（2）加热时，发生的主要反应化学方程式为：①ZnCO3ZnO+CO2↑；②2ZnO+C2Zn+CO2↑；③　　（赤铜和木炭粉反应）
（3）某兴趣小组同学对上述反应生成的气体A的成分进行研究．
【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？
兴趣小组同学利用图2所示的装置进行实验，对生成的气体成分进行探究．
【实验与讨论】
①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间．
②关闭K，加热至一定温度使玻璃管中的炉甘石、赤铜和木炭粉反应，用气囊收集气体样品．
③欲除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列图3装置中最为合理的是　　．
【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图2所示的装置进行实验，A中的固体应选用　　，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水　　，其化学方程式为　　，可说明气体样品中含有一氧化碳．
【实验反思】上述实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比　　（填“大于”、“等于”或“小于”）3：8．
（4）另一兴趣小组同学对上述反应生成的固体成分进行了研究．
①甲同学说是铜、锌合金．乙同学说可能是金．
其他的同学否定了乙同学的猜测．其理由是　　．
②为测定该黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某兴趣小组取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g，则：该黄铜样品中铜的质量分数为　　．（计算结果保留0.1%）
③有的兴趣小组用图4装置测定黄铜中铜的质量分数．下列关于该实验的说法正确的是　　
A．分液漏斗与试管间的橡胶管仅有使液体顺利下滴的作用
B．若实验中稀硫酸不足，可以拔下分液漏斗上方的橡皮塞添加
C．该测定还需要的数据是样品质量和此温度、压强下氢气的密度
D．实验结束时，需冷却至室温并将量气管缓缓下移至两侧液面相平再读数
（5）拓展延伸
①某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图5所示，则：
a．溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2
b．固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
c．若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
d．向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2
上述四种说法正确的个数为　　
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
②利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）提取Cu，并得到ZnSO4溶液，主要流程如图6，（已知：①反应条件已略去；②2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O）．
a．溶液A和固体C都含有　　两种元素，过程Ⅱ、Ⅲ中的分离操作是　　．
b．请写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式：　　．
24. 如图是配制40g质量分数为20%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：
（1）B操作中应称量氯化钠的质量为　　，放好砝码和游码后，向托盘中加入氯化钠时，若指针略偏向刻度盘的右边，应进行的操作是　　；
（2）如图a仪器名称是　　；
（3）D操作应选用　　mL的量筒（从10mL、50mL中选择）；
（4）E操作中玻璃棒的作用是　　．
四.计算题（1小题，共20分）
青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO（NH2）2]．若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g．
（1）尿素[CO（NH2）2]中碳、氢、氮、氧的元素质量比： 　
（2）30g尿素中含氮元素多少克？
（3）多少克硫酸铵与60g尿素所含氮元素质量相当？
参考答案
一. 1. A
2. B 3. A 4. C 5. C 6. D 7. D 8. D 9. A 10. D 11. D 12. A 13. A 14. B 15. B
二. 16. （1）氧气；
（2）活性炭；
（3）二氧化碳，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（4）二氧化碳，CO2+H2O═H2CO3．
（5）氢气，H2+CuOCu+H2O．
17. （1）过滤；引流；
（2）酸性；
（3）偏大．
18. Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；C+2CuO2Cu+CO2↑．（合理即可）
19. （1）C； 2CO+O22CO2．
（2）2H2O22H2O+O2↑．
（3）H2CO3．
20. （1）③⑦；
（2）②④⑧；
（3）②⑧；
（4）④⑦．
21. （1）3Mg+N2Mg3N2；
（2）2Mg+CO22MgO+C．
三. 22. （1）A，MnO2，2H2O22H2O+O2↑；
（2）B，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）a，b；
（4）CO2，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（5）撤导管，熄灭酒精灯，防止水槽中水倒流，炸裂试管；
（6）将燃着的木条放在集气瓶口；
木条熄灭；
证明集满．
23. （1）+1
（2）2Cu2O+C4Cu+CO2↑；
（3）③:C
【实验求证】: 氧化铜；变浑浊；CO+CuOCu+CO2；
【实验反思】: 大于．
（4）①化学反应前后元素的种类不变．
② 67.5%;③CD；
（5）①D；②a．过滤; b．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
24. （1）8g；用手轻轻震动拿药匙手的手腕来填足药量；
（2）药匙；
（3）50；
（4）搅拌，加快溶解．
四：
解：（1）尿素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为12：（1×2×2）：（14×2）：16=3：1：7：4．
（2）30g尿素中含氮元素的质量为30g××100%=14g．
（3）需要硫酸铵的质量为x，x×100%=60g××100% x=132g．
故答案为：（1）3：1：7：4；（2）30g尿素中含氮元素14g；（3）132g硫酸铵与60g尿素所含氮元素质量相当．

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