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3.1.1 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡（学案）
1．识记强弱电解质的定义。
2．理解电离平衡的定义。
3．了解影响电离平衡的因素。
4．重点理解弱电离平衡平衡常数。
1．影响电离平衡的因素。
六大强酸是_____________________________________________________。
四大强碱是_____________________________________________________。
知识点一、弱电解质的电离
1． 定义：
电解质： 在_______________________________能导电的化合物，叫电解质。
非电解质: 在_____________和_____________都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里_____________电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里_____________分子电离成离子的电解质。
常见的强、弱电解质
强电解质
弱电解质
注意：
电解质的强弱取决于电解质的电离能力，而溶液的导电能力除与电解质的电离能力有关外，还取决于其溶液中离子的电荷数。一般判断溶液导电能力的强弱看以下两个方面：
(1)溶液的导电能力大小主要取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力就越强；反之，导电能力就越弱。例如0.1 mol·L－1 NaCl溶液导电性与0.1 mol·L－1 盐酸导电能力基本相等，而0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的导电能力就弱得多。
(2)当离子浓度相同时，溶液的导电能力主要取决于溶液中离子所带电荷数的多少。例如：0.1 mol·L－1 NaCl溶液导电能力比0.1 mol·L－1 CuSO4溶液导电能力差。
2．电解质与非电解质本质区别：
电解质——离子化合物或共价化合物； 非电解质——共价化合物。
注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质
③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，
故BaSO4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
知识点二 弱电解质的电离平衡
电离平衡：在一定条件下(如温度和浓度)，电解质_____________的速率和__________________________的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程达到电离平衡状态。
2．建立过程(用v t图像描述)
3．特征
1．以0.1 mol·L－1CH3COOH的电离为例，试分析外界条件对电离平衡的影响。
实例 (稀溶液) CH3COOH CH3COO－＋H＋　ΔH＞0
改变条件 平衡移动方向 c(H＋) c(CH3COO－) c(CH3COOH) 导电能力
加水稀释
加入少量醋酸
加入HCl(g)
加入NaOH(s)
加入镁粉
升温
加入CH3COONa(s)
【练习】1．下列物质属于弱电解质的是（　　）
A．HCOOH B．SO3 C．BaSO4 D．Br2
【练习】2．下列有关强电解质与弱电解质的叙述正确的是（　　）
A．不同的电解质溶液，含离子越多，导电能力越强
B．不同的电解质溶液，离子浓度越大，导电能力越强
C．相同条件下，弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱
D．离子浓度越大，离子所带电荷数越多溶液的导电能力越强
【练习】3．对某醋酸稀溶液中加入 CH3COONa 固体时，下列叙述正确的是（　　）
A．加入醋酸钠显碱性，使醋酸的电离程度增大
B．醋酸根的浓度减小
C．溶液的 c（H+）减小
D．溶液的导电性不变
【练习】4．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（　　）
A．分别中和pH 相同、体积相等的两溶液，需要的 NaOH 的物质的量相同
B．相同浓度的两溶液，分别与金属锌反应，反应速率相同
C．pH 相同的两溶液中：c（CH3COO﹣）＜c（Cl﹣）
D．相同体积的两溶液分别与等量NaOH固体反应后呈中性的溶液：c（CH3COO﹣）＝c（Cl﹣）
【练习】5．常温下，对于0.1mol L﹣1的醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）
A．加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小
B．加入少量冰醋酸后，溶液中c（H+）增大
C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动
D．适当升高温度，醋酸的电离平衡常数减小
【练习】6．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，由表格数据判断以下说法中不正确的是（　　）
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10﹣5 6.3×10﹣9 1.6×10﹣9 4.2×10﹣10
A．相同条件下在冰醋酸中，硝酸是这四种酸中最弱的酸
B．在冰醋酸中，这四种酸都没有完全电离
C．在冰醋酸中，硫酸的电离方程式为H2SO4 H++HSO4﹣、HSO4﹣ H++SO42﹣
D．电解质的强弱与所处的溶剂无关
1．下列叙述正确的是（　　）
A．盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明醋酸是弱酸
B．硫酸钾溶于水能导电，不能说明硫酸钾是离子化合物
C．强电解质一定含有离子键，弱电解质中一定含共价键
D．硫酸是电解质，所以硫酸在熔融状态下和水溶液中都能导电
2．下列属于强电解质的是（　　）
A．Al B．CH3OH C．CH3COOH D．BaSO4
3．下列物质中，属于弱电解质的是（　　）
A．HCl B．HClO C．KOH D．CaCO3
4．下列说法正确的是（　　）
A．H+浓度增大，溶液的酸性一定增强
B．强碱溶液的碱性一定比弱碱溶液的碱性强
C．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的OH﹣离子浓度减小
D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＜7
5．常温下，向氨水中加水稀释的过程中，NH3 H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是（　　）
A．增大、增大、减小 B．不变、增大、减小
C．不变、减小、减小 D．减小、减小、增大
6．常温下，对于0.1mol L﹣1的醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）
A．加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小
B．加入少量冰醋酸后，溶液中c（H+）增大
C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动
D．适当升高温度，醋酸的电离平衡常数减小
7．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　）
A．Ba（OH）2═Ba2++OH2﹣
B．HNO3═H++N5++3O2﹣
C．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO4﹣2
D．K2CO3═2K++CO32﹣
8．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　）
①亚硝酸溶液中存在 HNO2分子，呈酸性
②常温下，NaNO2 溶液的 pH＝9
③0.1 mol/L HNO2溶液中，c（H+）＝0.015 mol/L
④用 HNO2 溶液做导电性实验，灯泡很暗
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①④
【课前复习答案】HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
【知识点填空答案】水溶液中或熔化状态下；水溶液；熔融状态下；全部；只有一部分；电离成离子；离子结合成弱电解质分子
正向 减小 减小 减小 减弱
正向 增大 增大 增大 增强
逆向 增大 减小 增大 增强
正向 减小 增大 减小 增强
正向 减小 增大 减小 增强
正向 增大 增大 减小 增强
逆向 减小 增大 增大 增强
【练习答案】ADCDBD
【检测反馈答案】BDBDBBDA

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