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质量守恒定律专题
题型一：质量守恒定律适用范围和测定条件
例1. .质量守恒定律可应用在（C　　　）
A、包括自然界中所有变化B、主要是指物理变化C、主要是指化学变化D、主要指氧化或还原反应
例2.在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图所示。左盘锥形瓶中盛有M 克水，右盘
锥形瓶中盛有M 克稀盐酸，天平平衡。
（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，
观察到的现象是
天平的指针
（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。
（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针 ；
原因是 。
左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中 产生气泡，气球胀大 ， 在标尺中央
偏左 ； 右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小 。 B ，生成的气体逸出或没有在密闭容器中进行反应
例3.将等容积、等质量（含瓶塞、导管、燃烧匙及瓶内少量的细砂）的两个集气瓶置于天平的左右两盘，并调至平衡，然后同时迅速放入点燃的等质量的白磷和木炭（如下图所示）使两者充分燃烧后冷却至室温，打开止水夹后，此时的天平（ B ）
A、指针偏向右 B、指针偏向左 C、仍处于平衡状态 D、指针先向左后向右偏
例4.下列述说符合质量守恒定律的是： （ C ）
A.气割时，铁板的质量一定等于割后两块铁板和铁渣质量总和；
B. 3g碳与12g氧气反应，生成15g二氧化碳；
C.10g高锰酸钾分解后所得生成物的质量总和一定是10g；
D.镁条燃烧后的质量等于氧气的质量。
【举一反三】
1．(1)某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向???? 偏转（填“左”或“右”）。该反应???? 质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。反应后天平不平衡的原因是?? 。
(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是?????? ；（填序号）
①原子种类? ②原子数目?③分子种类?④分子数目?⑤元素种类?⑥物质种类
(1) 右?? 遵守?? 产生的二氧化碳气体逸到空气中去了(2) ①②⑤
2．如图所示，将蜡烛和装有碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物）的玻璃管固定在已调平的天平左盘，往右盘加砝码至天平平衡。点燃蜡烛，使燃烧产物全部被碱石灰吸收。
⑴蜡烛燃烧过程中，天平的（填“左”或“右”）盘____逐渐下沉。
⑵根据质量守恒定律解释天平失去平衡的原因 。
答案：⑴左盘 ⑵根据质量守恒定律，参加化学反应的物质的质量等于生成物的质量，反应物是蜡烛和空气中的氧气，生成物全部被碱石灰吸收，而原来的平衡左边是蜡烛和碱石灰，没包含参加反应的氧气的质量，所以左盘会下沉
3.下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是（? ）
①反应物的总质量等于生成物的总质量 ②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量
③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧化铜质量比碱式碳酸铜减少了
④3.2 g硫和3.2 g氧气化合，生成了3.2 g二氧化硫
A．②和③? B．①和④? C．②③④? D．④
4．下图是某班同学验证质量守恒定律实验的片段。
(1)如图甲所示，天平无法调节平衡。要使该天平平衡，应采取的措施 ；
(2)小璐用图乙所示装置进行实验。反应前称得左盘内装置及物质总重量为 g，然后注入稀盐酸，充分反应后，能证明质量守恒定律的现象是 ；上述实验向氢氧化钠溶液中滴入酚酞的目的是 ，该反应的化学方程式为 ；
(3)小丽向氢氧化钠溶液中注入稀盐酸，发现有气泡产生，其原因是 。
5．（1）如下图，A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是 ，理由是
（2）自来水厂净水时消毒杀菌的化学反应方程式为：Cl2+X=HCl+HclO，则X的化学式为 。
题型二：质量守恒定律的应用 原子种类和个数守恒
例1.化学反应前后可能发生变化的是(??D? )
?A．物质的总质量??? B.元素种类??? C.原子数目??? D．分子数目
例2.化学反应前后肯定没有改变的是（　B　　）①原子种类　②物质种类　③原子数目　④元素种类
⑤分子数目　⑥分子种类　⑦原子的质量　⑧物质的总质量
　A、②③④⑤⑥　　　　B、①③④⑦⑧　　　　　C、①③⑤⑦　　　　D、②④⑥⑧
例3.已知化学方程式X＋2O2CO2＋2H2O，下列对X的判断不正确的是（ B ）
A．X是一种最简单的有机化合物 B．一定含碳、氢、氧三种元素
C．X是一种重要的气体燃料 D．X的化学式是CH4
例4右图是密闭体系中某反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同原子。
(1)反应后方框内应再填入1个 C 微粒(选填序号)。
A． B． C．
(2)该反应所属的基本反应类型是 化合 反应。
(3)写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式
2H2+O2点燃2H2O 。
例5 “尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如下图所示，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是：C
A．生成物全部是化合物 B．参加反应的两种分子个数比为3∶2
C．反应后分子个数变少了D．反应后原子个数变少了
【举一反三】
1．右下图是某化学反应的微观粒子示意图。
（1）两种反应物的共同之处是：每个分子都 。
该反应的基本类型属于 ，写一个符合这一反应类型的化学方
程式 。
（2）根据化学反应的本质，生成物的方框内还应补充的粒子及数目是（ ）
A．一个 B．两个 C．一个 D．两个
（1）由两个原子构成；化合反应；2H2+O2 2H2O（2）C
2．“●”“○”分别表示两种元素的原子，一定条件下发生的下列反映，能用下图表示的是：( D )
A.2H2+O＝2H2O B.2CO+O2＝2CO2 C.N2+3H2＝2NH3 D.H2+CI2＝2HCl
3．如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是( A )
A．该反应属于化合反应 B．该反应不符合质量守恒定律
C．该反应前后元素的种类发生了改变D．两种反应物均为化合物
4.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2 + 2R == 3N2 + 4H2O + 2CO2 ；其中R的化学式是（ A ）
A．N2O4 B．NO2 C．N2O D．CH4
5.2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为CxH8+5O23C.O2+4H2O，则x的数值是（??C? ）
A．1????B.2????C.3????D．4
6.在化学方程式aC2H6+bO2=====mCO2+nH2O中，各化学计量数之间的关系正确的是（B ）
A．2m=a 　　　 B.3a=n 　　　　　C.3m=2n 　　　 D.2b=m+n
题型三：质量守恒定律的应用 元素的种类和质量守恒
例1.4.6 g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，该化合物的组成元素是?（?B?? ）
?A． 一定含有碳、氢两种元素????????B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素???????
??C.一定含有碳、氢、氧三种元素?? D ．只含有碳元素
例2.碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是(?D ?)
A．只含有碳、氢、氧元素 B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 D．肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素
例3.将20 g H2、O2、N2的混合气体点燃，完全反应后生成18 g水，则剩余气体不可能是(? ?)A．N2和H2　　B．O2和N2?? C．3 g N2　　　D．H2、O2和N2
例4.如右图所示，在密闭容器中，一枝侧管中装入少量金属钠，另一枝侧管中装入一定量的HgO，同时加热两枝侧管，若加热后容器内的空气成份没发生变化，分析其原因是
【举一反三】
1.某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g?水，则该化合物中（?）
Ａ.只含有碳、氢两种元素??Ｂ。只含有碳、氧两种元素 Ｃ.含有碳、氢、氧三种元素　Ｄ无法确定
2.某化工厂进行电解食盐水（NaCl溶于H2O中）不能制出的产物是（B ）
A、NaOH B、HNO3 C、H2 D、 O2
3.用X表示某化合物的化学式，X在一定条件下有如下反应：X ＋ 6O2 6CO2 ＋ 6H2O。下列说法正确的是（ D）
A、X由碳、氢两种元素组成 B、X中碳、氢两种元素的质量比为1：2
C、X的相对分子质量是174 D、X中碳元素的质量分数为40%
4.亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒。区别它们的一种方法是：隔绝空气加热。没有明显变化的是食盐。能分解放出有刺激性气味气体的是亚硝酸钠。此气体可能是（ B ）
A．SO2 B．NO2 C．N2, D．NH3
5． 6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,化学反应方程式是2R+3O22CO2+4H2O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（ D ）
①R由碳、氢两种元素组成 ②R中碳元素的质量分数是37.5%
③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O ④R的相对分子质量等于64
A.① ② B. ③④ C.①④ D. ②③
题型四：质量守恒定律的应用 化学反应的体系质量守恒
例1.现将10? gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B.的质量比是? ?(??C? )
A．1：l?????B.2：1??? ??C.5：l????? ?D．4：l
例2.1g氢气与8g氧气刚好能完全反应，则生成水为 9 g；如果2g氢气与8g氧气发生反应，则生成水为 9 g。
例3.右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气
体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的园球代表
不同原子。下列说法错误的是（ C ）
A．此反应有单质生成 B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物全部是化合物 D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
【举一反三】
1.下列示意图形象地表示了A与B反应生成C.其反应前后分子及数目的变化，则该反应的化学方程式中，A、B.、C.的化学计量数之比为（ A ）
A.2∶1∶2???????? B.1∶2∶2 C.1∶1∶1?????????D.2∶2∶3
2.在反应2A=3B（A和是化学式的代号）中，若反应中消耗A为2ag,则生成B的质量为：（ A ）
A.2ag B.3ag C.2/3ag D.1.5ag
3.已知A、B反应生成C：A＋B→C。用7g A和2g B或4g A和5g B充分反应后都可以得到6g C。现取A、B固体混合物共9g，充分反应后得到7.5g C。此混合物中A和B的质量分别是
(2)化学反应A—→B＋C，D在反应中作催化剂，12gA与3gD混合后使反应完全生成了8gB，问同时
生成 gC。
4.A 物质和B物质在一定条件下能发生化合反应生成C，那么a g A和b g B发生反应生成C的质量（ D ） A一定等于（a+b）g B一定小于(a+b)g C一定大于(a+b)g D不大于(a+b)g
5.在化学反应：M+N = P+Q中，a g M和b g N完全反应，生成c g P。则生成Q的质量为（? ）
A．(b+c-a) g? B．(a-c+b) g? C．(a+c-b) g? D．(c-a+b) g
6.现有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的质量是（A? ）A．(m-n) g???B．(m+2-n) g次 C．(m+2+n) g?? D．(n-2) g
7.如图，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，反应中二氧化锰在混合物中的质量分数a%随时间t变化图像正确的是（ C ）
8.下列关于化学反应"X2十3Y2===2Z”的叙述错误的是（ C ）
A． Z的化学式为XY3 B．若mg X2和ngY2恰好完全反应，则生成(m+n)g Z
C．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)
D．若ag X2完全反应生成bg Z，则同时消耗(a一b)g Y2
9.已知反应3A＋2B→2C＋D，A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量是 （ B ）
A．60g B．80g C．90g D．120g
10.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
1
30
17
2
反应后质量（g）
m
39
0
10
关于此反应，下列认识不正确的是( C )
A．表中m为1g B．甲可能是该反应的催化剂 C．该反应是化合反应D．反应中乙、丁的质量比为9:8
?【举一反三】
?物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量／ g
5
2
20
22
反应后质量／ g
待测
11
28
5
1.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法错误的是?（ ）
A．该反应是分解反应B.甲可能是该反应的催化剂
C.乙、丙变化的质量比为9：8 ?D．反应后甲的质量为0 g?
2.A、B、C三种物质各15g，当它们相互反应完成时，生成30g新物质D。若再增加10gC，它们又继续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕。则参加反应的A与B的质量比是（C ）
A．2∶3 B．2∶1 C．3∶2 D．1∶1
3。将一定质量的高锰酸钾装入试管中加热，待有氧气产生时停止加热（高锰酸钾仅部分发生了反应）残留固体中锰、氧两种元素的质量比可能是（A ）
Ａ55：60 Ｂ．55：64? Ｃ．55：32? Ｄ55：4
1.（10连云港25）在上海世博园江苏馆的“春华秋实”展区，用我市东海水晶雕出的作品《寄畅园之冬》吸引了众多参观者的眼球。东海县石国家火炬计划硅胶材料产业化基地，产品由晶莹剔透的成分为SiO2）是制取高纯硅的主要原料，高纯硅又是制造计算机芯片的主要原料。
其生产过程示意图如下：
请你自学上述资料后，回答下列问题
（1）由石英砂制得高纯硅的反应原理中，属于化合反应的是 填数字代号，下同），属于置换反应的是
（2）粗硅提纯必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个原因是
（3）生产过程示意图中的“物质A”用水吸收，可得副产品（一种常见的酸）的名称是
（4）作为电器、电子、光纤等行业原料的石英砂纯度要求高，需要对普通石英砂（含有少量的CaCO3、Fe2O3）进行提纯，其中酸洗（用盐酸）和高纯水洗是两个最重要的步骤。请写出酸洗步骤中的一个反应的化学方程式 （任写一个）；判断高纯水洗是否洗净的方法是：取少量最后的洗涤液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若无 现象，则表明残留物已洗净；否则，表明残留物未洗净。
（1）②，①③（2）防止氧气进去与氢气混合引起爆炸（3）盐酸（4）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（或Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O）

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