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第八单元《金属和金属材料》复习测试题
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。)
1.金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的
A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．抗腐蚀性
2.下列金属活动性最强的是
A．钠 B．铝 C．铁 D．铜
3.据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是
A．能与盐酸反应产生氢气
B．在空气中容易锈蚀
C．能与硫酸亚铁发生置换反应
D．具有良好的导电性
4.2021年5月15日“祝融号”火星车成功着陆。该车使用了新型镁锂合金，下列说法正确的是
A．镁锂合金属于金属材料 B．锂属于非金属元素
C．镁是地壳中含量最高的金属元素 D．镁锂合金的硬度比镁的小
5.某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）：①稀盐酸、铝、铜、银②硫酸铜溶液、铝、银③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜④硫酸铝溶液、铜、银⑤硝酸银溶液、铝、铜。其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是
A．②③⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①②④
6.如图所示为今年在三星堆遗址中发现的金面具残片，经测定该面具含金量约为85%。下列有关说法正确的是
A．金的元素符号为aU B．金容易被锈蚀
C．金单质由金原子构成 D．金的相对原子质量为197g
7.下列说法错误的是
A．铁钉是由铁合金制成的
B．根据甲图，铁钉生锈过程中O2体积不变
C．根据甲图，铁钉在潮湿环境更容易生锈
D．根据乙图，铁钉生锈过程中温度升高
8.我市即将正式跨入高铁时代。高铁钢轨制造使用的是含锰钢，轨道铺设时每段钢轨的长度达1~2千米，从而大幅减少轨道借口数量。下列说法错误的是
A．制造钢轨的材料是铁的合金
B．钢轨制造时加入锰是为了增大硬度、增强韧性
C．在钢轨接口处涂上油或扣上帽，可以防止接口处锈蚀
D．钢轨热胀冷缩、歪曲变形是化学变化
9.2021年5月29日，“天舟二号”的成功发射彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是
A．黄铜的硬度比纯铜的大
B．生铁的含碳量比钢的高
C．生锈的铁制品没有回收价值
D．铝合金被广泛用于火箭、飞机、轮船等制造业
10.小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是
A． B．
C． D．
11.有关金属和金属材料的说法中错误的是
A．地壳和海洋中，大多数金属以化合物的形式存在
B．生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的高
C．通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品强
D．铜不能和稀盐酸发生反应
12．实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下、下列分析不正确的是
实验装置 序号 其他试剂 100s时O2的含量
① 干燥剂 21%
② 10滴水 15%
③ 10滴水和1.0g食盐 8%
A．②③中O2含量减少表明铁已锈蚀 B．①②证明水对铁锈蚀有影响
C．②③证明食盐能加快铁锈蚀 D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。)
13.随着社会的不断发展，汽车已进入寻常百姓家，给我们日常出行带来了极大的方便。请按要求回答下列问题：
（1）如图所示的汽车各部件中，用到的金属材料有___________（只填一种，下同），用到的有机高分子材料有___________。
（2）汽车轮毂材料用铝合金而不用纯铝，其主要原因是___________；
（3）车身喷漆除保持汽车美观外，其主要作用是___________；
14.(5分)如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。实验步骤如下：
Ⅰ.连接好装置，检查装置的气密性；
Ⅱ.装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；
Ⅲ.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却。
回答下列问题：
(1)实验中可看到A处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，说明Fe2O3转化为______(填化学式)，B瓶中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为____________。
(2)步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是____________。
(3)盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：
①收集多余的CO ②检验并吸收反应生成的CO2
上述说法中正确的____________。
A.只有① B.只有② C.是①和②
15.(6分)某工厂排出的废水中含有硝酸银，为了回收废水中的贵金属银，工厂进行了如下的操作。
（1）锌的金属活动性比银的金属活动性_______（选填“强”或者“弱”），固体A的成分有_______。
（2）操作I、Ⅱ的名称是_______，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。
（3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为_______。
16.(6分)金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
【认识铁的腐蚀】
(1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是_______(填字母序号)。
A.未擦干的铁锅 B.除油漆的栏杆 C.盛水的不锈钢水杯
(2)铁锈的主要成分是Fe2O3 xH2O，其中铁元素的化合价是_______。
【探究铁的腐蚀】
(3)该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50 mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约_______(填“40”或“10”)mL刻度处，原因是_______。
【拓展探究】
(4)小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18
小强同学的实验是探究_______因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是_______。
注意：若答对第(5)小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。
(5)有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因：_______；改进实验方案证明你的分析： _______。
17.（4分）对金属材料的研究，在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。获得的金属方法主要有：
①金属氧化物加热分解。加热氧化银得到银和氧气，反应的化学方程式为2Ag2O4Ag+O2↑。
②一定条件下，金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。
写出氢气还原氧化铜的化学方程式，并计算若160g氧化铜与氢气完全反应生成铜，理论上最多可得到铜的质量是多少？
③电解法冶炼。工业上可以利用电解熔融氯化钠得到钠和氯气，该反应的基本反应类型是_______。
参 考 答 案
1-12 BADAA CBDCD BD
13.铝合金轮毂 塑料保险杠或橡胶轮胎 铝合金的强度和硬度比纯铝高 防止车身锈蚀
14.(1)Fe CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (2)防止生成的铁被空气中的氧气氧化 (3)C
15.（1）强 银、锌 （2）过滤 玻璃棒 （3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
16.(1)A (2)+3价 (3)40 铁腐蚀消耗O2，且空气中的氧气含量约占1/5 (4)温度 温度越高，铁腐蚀越快(合理即可) (5)50℃以后，试管中的氧气耗尽，铁钉的腐蚀停止(合理即可) 用容积较大的容器代替装置乙中的试管，分别在50℃、60℃、70℃下重复上述实验(合理即可)
17.②设：理论上最多可得到铜的质量为x。
H2+CuOCu+H2O
80 64
160g x
80:64=160g:x
x=128g
答：理论上最多可得到铜的质量为128g。
③分解反应

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