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第一章 物质及其变化 期末复习
酸碱盐基本性质
（一）酸的性质
酸 状态 气味 用途 重要性质
盐酸 液体 浓盐酸有刺激性气味　 重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化　 浓盐酸：挥发性，暴露在空气中会使溶质质量减少，溶质质量分数变小
硫酸 浓硫酸为黏稠油状液体 无味 重要化工原料，以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室可用作干燥剂 浓硫酸：①吸水性是物理变化（放热，稀释时“酸入水”）②脱水性是化学变化
离子 检验方法 现象
Cl－ 滴入AgNO3溶液和稀硝酸 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
SO ① 先加入少量稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液；② 滴入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 ① 加稀盐酸无现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀；② 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
（二）碱的性质
碱 俗名 溶解性 用途 重要性质
氢氧化钠 火碱、烧碱、苛性钠　 易溶于水(放出大量的热)，易潮解 化工原料，广泛应用于制取肥皂，石油提炼，纺织和印染等工业；可用于除油污 氢氧化钠固体吸水易潮解（放热）
氢氧化钙 熟石灰、消石灰 微溶于水(放出少量的热)，其水溶液俗称石灰水 建筑原料，制取漂白粉，改良酸性土壤，配制农药等 氧化钙溶于水反应生成氢氧化钙（放热）
（三）常见的盐
名称 氯化钠 硫酸铜 碳酸钙 碳酸钠
化学式 NaCl CuSO4 CaCO3 Na2CO3
俗称或主要成分 食盐的主要成分 \ 大理石、石 灰 石 的 主 要成分 纯碱、苏打
物理性质 白色固体，易溶于水，溶解度受温度影响小 白色固体，易溶于水，溶液为蓝色，有毒 白色固体，不溶于水 白色固体，易溶于水
化学性质 水溶液呈中性；与某些盐反应：AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O；CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu；CuSO4＋2NaOH === Cu(OH)2↓＋Na2SO4 与酸反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；高温分解：CaCO3CaO＋CO2↑ 水溶液显碱性；与酸反应：Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑；与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋2NaOH
用途 作调味剂和防腐剂；配制生理盐水；重要的化工原料 制作波尔多液 重要的建筑材料；用作补钙剂；用于实验室制取二氧化碳 制烧碱；广泛用于玻璃、纺织、造纸等工业
制碱过程：向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小苏打(在该溶液中难溶)和NH4Cl，其反应的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=== NaHCO3↓＋NH4Cl。过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
（四）指示剂、pH试纸
酸碱指示剂 酸性溶液 碱性溶液
紫色石蕊试液 红色 蓝色
无色酚酞试液 无色 红色
蓝色石蕊试纸 红色 不变色
红色石蕊试纸 不变色 蓝色
pH与酸碱性的关系
pH的测定方法
测定溶液的pH可以用pH试纸或pH计。用pH试纸测定溶液pH的具体操作：取一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对照，读出该溶液的pH。
重点解析：
① 使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏大，测碱性溶液会使结果偏小。
② 不能直接把试纸浸入待测溶液中，以免污染溶液。
③ 检验气体的酸碱性时可提前将试纸润湿。
④pH试纸是粗略测量，只能读取整数值
（五）化肥
种类 常用化肥 作用
氮肥 尿素、氯化铵、硝酸铵、碳酸氢铵等 促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
磷肥 磷矿粉、过磷酸钙等 促进植物生长，增强抗寒、抗旱能力
钾肥 硫酸钾、氯化钾等 促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力
复合肥 硝酸钾、磷酸二氢铵等 同时供给几种养分，有效成分高
针对练习
1.某同学想用 pH 试纸测定一些物质的 pH，下列做法能达到实验目的是（ ）
A .用湿润的 pH 试纸测定稀硫酸的 pH B .用干燥的 pH 试纸测定浓硫酸的 pH
C .用干燥的 pH 试纸测出酸雨的 pH 为 5.3 D .用干燥的 pH 试纸测出胃液的 pH 为 2
2.下列试剂的存放方法正确的是（ ）
A .B .C .D .
3.在①二氧化碳 ②酚酞试液 ③稀盐酸 ④硫酸钠四种物质中，能和氢氧化钡作用且表现出了“碱的通性”的组合是（ ）
A .①②③④ B .①②③ C .②③④ D .①③④
4.通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是（ ）
A .打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B .向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C .向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
D .向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色
5.小明同学用“H2SO4+X→盐+Y”的方式对稀硫酸的化学性质迸行了归纳总结。下列观点错误的是（　　）
选项 X的物质类别 观点描述
A 金属 若X为Cu，则反应能够发生
B 金属氧化物 若X为MgO，则Y为H2O
C 碱 若X为NaOH，则盐为Na2SO4
D 盐 若X为BaCl2，则生成白色沉淀
6.根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推的结果与实际相符的是( )
①氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
②某饱和溶液不能继续溶解某相应溶质，所以饱和溶液也不能继续溶解其它溶质
③碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
④盐中含有金属离子和酸根离子；所以 NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类．
A．①②④ B．②③④ C．只有③ D．①②③④
7.下列变化前后的数据关系不符合x＞y的是（ ）
A .一瓶稀硫酸溶液的pH＝x ， 将其加水稀释后溶液的pH＝y
B .一瓶浓盐酸的质量为x ， 敞口放置一段时间后质量为y
C .一瓶浓硫酸溶质的质量分数为x ， 敞口放置一段时间后溶质质量分数为y
D .酒精和水混合前的体积之和为x ， 混合后总体积为y
8.下列物质既能用浓硫酸干燥，又能用烧碱干燥的是( )
A .一氧化碳、二氧化碳B .氢气、一氧化碳C .一氧化碳、氨气D .氢气、二氧化硫
氢氧化钠变质问题
① 检验NaOH是否变质：实质是检验CO。能和CO反应产生明显现象，但不能和OH－产生同样现象的离子有Ba2＋、Ca2＋、H＋（足量）。
② 探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质：实质是在有CO存在的情况下检验是否有OH－，方法：先向溶液中加入过量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，有白色沉淀生成，除尽CO。过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，检验OH－，若溶液变红，则仍有NaOH，溶液部分变质；若溶液仍为无色，则NaOH溶液全部变质。
1.下列是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分),其中合理的是( )
序号 实验目的 实验方案
A 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生
B 确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤,向滤液中滴加酚酞试液
C 测定纯度 取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体
D 除去杂质 取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤
2.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质及变质程度，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动。
【对氢氧化钠固体猜想】猜想Ⅰ:该氢氧化钠固体没有变质；
猜想Ⅱ:该氢氧化钠固体部分变质； 猜想Ⅲ:该氢氧化钠固体全部变质。
【实验和推断】①小华同学取一定量该氢氧化钠固体样品加入适量水配成2mL溶液，然后向其中投入0.2g的熟石灰粉末，振荡，观察到有白色不溶物，于是小华就得出猜想Ⅰ不成立的结论。小明认为小华的实验不严密，其理由是________ 。
②经过同学们讨论，大家一致认为只要取一定量该氢氧化钠固体样品加入适量水配成溶液，然后向溶液中加入两种试剂就能验证三种猜想。其实验过程:取少量该溶液于试管中加入足量氯化钙溶液，静置后，在上层清液中，滴加2~3滴酚酞试液，观察现象，若实验证明猜想Ⅱ成立，则实验中观察到的实验现象是________
【Na2CO3含量的测定】同学们经过实验发现该氢氧化钠固体已部分变质，该化学兴趣小组欲探究该氢氧化钠固体中Na2CO3的质量分数。
⑴该兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置。取10.0g氢氧化钠固体样品，进行实验。
⑵操作步骤:
①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为4.4g
⑶数据计算:该氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数为 ________ 。
⑷反思与评价:请你仔细分析此次实验并结合所求出的该氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数，对此次实验进行评价，并提出改进的方法 。（选填“合理”或者“不合理”，如果此次实验合理，改进方法不填)
3.实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为3克。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。然后缓慢滴入14.6%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表表示：
请分析计算：
（1） 表中m= 。
（2） 恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出解答过程）
（3） 若有a克的氢氧化钠，在空气中部分变质，其中有b克的氢氧化钠变质生成碳酸钠，变质率为X=b/a，则本题中氢氧化钠的变质率为 (算出结果以百分数表示)
中和反应（反应优先原则、反应现象探究）
1.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“”“”“”“”表示不同离子)。则下列说法正确的是(　　)
A.表示氯离子 B.表示钠离子
C.可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验
D．此反应的实质是 和结合成水分子
2.某科学实验小组为了探究中和反应放热，使用了甲、乙装置。下列说法错误的是（ ）
A .通过甲装置右瓶的导管有气泡冒出可以说明此反应放热
B .通过乙装置饱和石灰水变浑浊可以说明此反应放热
C .甲装置左瓶试管中右导管是为了使稀硫酸更容易流进去
D .甲、乙均使用NaOH 溶液，未使用 NaOH 固体，是为了更充分的反应
3.小明向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加稀盐酸，溶液的pH值随时间的变化如图甲所示，则下列图像正确表示物质质量随时间变化的是（ ）
A .B .C .D .
4.烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A .ab段反应产生蓝色沉淀 B .bc段溶液增加80g
C .d点溶液中溶质有2中，且pH>7
D .c点对应的溶质质量分数为4.9%
5.往含有少量HCl的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，最终得到BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀，生成沉淀的质量与加入的Ba(OH)2溶液质量的关系图像为（ ）
A .B .C .D .
6.从①HCl、②NaOH、③NaCl、④Na2CO3、⑤Ca(OH)2几种溶液中取出其中两种混合。
（1） 混合后溶液质量减小，可能的组合是 。（用序号填写，下同）
（2） 混合后溶液质量不变，但发生了反应的组合是 。
（3） 混合后溶液质量不变，但滴入稀硫酸后产生气体的质量与加入稀H2SO4的关系如图所示，则组合为 。
7.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验仪器、试剂或方法能证明两者恰好 完全反应的有 。（填序号）
①氯化铁 ②酚酞 ③硝酸银和稀硝酸 ④酸度计 ⑤测得溶液的电性呈中性
⑥测得反应后溶液中 Na+和 Cl-的个数比为 1：1
离子共存、除杂、 检验、推断分析
1.下列各组内物质的溶液混合后，恰好完全反应，所得溶液的pH一定大于7的是（ ）
A .Na2CO3 ， HCl，NaOH B .BaCl2 ， H2SO4 ， Na2SO4
C .MgCl2 ， HNO3 ， AgNO3 D .Na2CO3 ， Ba（OH）2 ， KCl
2.下列实验方案能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去NaOH溶液中的少量Ca(OH)2 先加过量的Na2CO3溶液， 再过滤
B 除去生石灰中少量碳酸钙 先加水充分溶解，再过滤
C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别加入AgNO3溶液，观察现象
D 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入少量MnO2 ， 观察现象
3.以下实验方案设计中，不能达到实验目的的是( )
A .除去N2中混有的少量O2：通过灼热的铜网
B .检验Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象
C .鉴别NaOH固体和NH4NO3固体：加水溶解，观测现象
D .除去CaO中混有的少量CaCO3：加入足量水，过滤
4.若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是( )
A .分别加入少量Mg(OH)2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B .分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C .分别加入Ba(OH)2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D .分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体
5.下列由实验现象得到的结论，正确的是（ ）
A .向某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42-或CO32-
B .向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明此固体一定是金属
C .CaCO3与BaCl2能够发生复分解反应，是因为能生成沉淀
D .向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红，说明该溶液显碱性
6.(2020·杭州)小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是(　　)
实验①中石灰水有剩余 B．实验②中有气泡产生
C．实验③中没有明显现象 D．实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
7.小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀。则残留液中有大量的(　 　)
硫酸钠 B．碳酸钠　 C．硫酸　 D．氯化钠
8.某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管装入某溶液，按图所示组装好仪器(图中铁架台等仪器已略去).通过分液漏斗加入足量稀盐酸，同时打开止水夹，看到乙试管溶液中有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。符合此实验现象的一组试剂是( )
选项 甲中固体 乙中溶液
A KOH BaCl2
B Na2CO3 NaOH
C Zn AgNO3
D CaCO3 Ca(OH)2
9.“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的NaHCO3(一种盐)达到一定浓度时会从溶液中先结晶出来。下面是四位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中正确的是( )
A .这个反应属于复分解反应 B .NaHCO3一定是难溶于水的物质
C .反应后的溶液中存在NH4＋ D .结晶出NaHCO3后的溶液中没有Na＋
10.海水通过晒制得到的粗盐中常含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，以下是除去粗盐中可溶性杂质的过程，下列说法正确的是（ ）
A .BaCl2和Na2CO3的添加顺序不能颠倒，否则除不尽Ba2+
B .滤渣中共有三种沉淀
C .为证明所加盐酸过量，可取少量溶液B，向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成
D .经过一系列除杂操作后，最终得到溶液B中的溶质只有NaCl
11.某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）．
请回答下列问题：
气氧化物 Fe(OH)3 cu(OH)2 Mg (OH)2
开始沉淀的pH 1.5 4.2 8.6
完全沉淀的pH 3.2 6.7 11.1
（1） 溶液A中共含有 种阳离子；
（2） 在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀，该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可允许的范围为是 ；
（3） 溶液B中一定含有的溶质为 （填化学式）．
12.某兴趣小组得到一包白色粉末，可能有硝酸钡、硫酸钾、碳酸钾、氯化铜中的一种或几种组成，现做如下实验：①取少量粉末加水溶解得无色透明溶液；②另取少量粉末滴加稀盐酸，无明显现象。
（1） 由上述实验可确定原粉末中一定没有的物质是 （写化学式）。
（2） 为进一步确定原粉末的组成，将①步骤中所得溶液均分到两支试管中，向一支试管中滴加氯化钡溶液，观察到无明显现象，说明粉末中不含硫酸钾。 ， 说明该粉末中含有硝酸钡（写出步骤）。
13.有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。小金同学为探究其成分完成了以下实验：
①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；
②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；
③往另一份无色溶液中通入适量的CO2， 产生白色沉淀。
请回答：
（1） 仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是 ；
（2） 原样品的所有可能组成是 。
14.有一包固体，可能由KNO3、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种组成，为了探究该固体组成，某科学小组将固体溶于足量的水，得到溶液并开展以下实验，已知步骤Ⅱ中无气泡产生，且白色沉淀部分溶解，请回答下列问题：
（1） 原固体中一定含有的物质是 ；
（2） 无色溶液C中一定有的金属阳离子的符号 。
针对练习
一、酸碱盐基本性质
1.D
2.C
3.B
4.C
5.A
6.C
7.A
8.B
二、氢氧化钠变质问题
1.C
2.【实验和推断】①。
②
【Na2CO3含量的测定】⑶10.6%
⑷
3.（1） 64.56 （2） 5.4%（3） 33.3%
三、中和反应（反应优先原则、反应现象探究）
1.D 2. D 3.A 4.C 5.D
6.（1） （2）（3） ② ④
7.④⑥
四、离子共存、除杂、 检验、推断分析
1.D 2.D 3.D 4.C 5. D 6. D 7.A 8.A 9. C 10. A
11.（1） 4； （2） 6.7-8.6； （3）
12.（1）
（2）
13.（1） ；
（2）
14.（1） ；（2）

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