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第一章第7节 物质在水中的溶解（第1课时）
【教学目标】
1、知识与技能：①区别饱和溶液和不饱和溶液，浓溶液和稀溶液以及相互联系。
②知道饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
2、过程与方法：通过实验探究，掌握根据实验现象得出实验结论，根据问题设计实验、收集证据并解决问题的能力。
3、情感、态度与价值观：通过饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化的学习，理解事物的相互联系，量变引起质变的科学观点。
【教学重点】饱和溶液、不饱和溶液的区别和转化方法。
【教学难点】理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
【教学器材】硫酸铜晶体、硝酸钾、食盐、熟石灰、水、高锰酸钾、试管、小烧杯、大烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、三脚架、石棉网、铁架台、蒸发皿等。
【教学过程】
一、创设情境、引入新课
通过创设“桐乡乌镇蓝印花布染色工艺”的问题情境导入新课。
二、科学探究、新课教学
（一）浓溶液和稀溶液
【小组实验】常温下，在小烧杯里加10毫升水，往烧杯里加入硫酸铜晶体，配制硫酸铜溶液。
教师设问：同样是硫酸铜晶体溶解在水中，为什么溶液的颜色不一样呢？
1、浓溶液：溶有较多溶质的溶液。
2、稀溶液：溶有较少溶质的溶液。
（二）饱和溶液和不饱和溶液
1、感受“在一定条件下，物质在水中溶解的量是有限的”
教师设问：我们能做到这杯硫酸铜溶液要多蓝就能有多蓝吗？
【小组实验】常温下，在小烧杯里加10毫升水，往烧杯里加入硫酸铜晶体，每次加一药匙，用玻璃棒搅拌，直至硫酸铜晶体不能继续溶解为止。
教师设问：你观察到了什么现象？
小结：在一定的温度下，一定量的溶剂中，物质能够溶解的量是有限的。
2、学生对“饱和溶液和不饱和溶液”的初步理解
教师设问：同学们，此时的溶液已经不能继续溶解硫酸铜晶体，这样的溶液我们称为什么溶液呢？
教师设问：你是如何理解饱和溶液和不饱和溶液的？
小结：（1）饱和溶液：不能继续溶解溶质的溶液。
（2）不饱和溶液：还能继续溶解溶质的溶液。
【学生演示】区别饱和溶液和不饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化以及概念修正
教师设问：烧杯中硫酸铜晶体真的不能继续溶解了吗？有什么办法能让这些硫酸铜晶体继续溶解？
【小组讨论】设计实验方案让烧杯中的硫酸铜晶体继续溶解。
【小组实验】同学们利用桌面上的器材完成实验。
教师设问：在刚刚的实验活动中，我们采用什么方法实现了饱和溶液到不饱和溶液的转化？根据科学实验或生活经验，想一想不饱和溶液转化成饱和溶液有哪些方法呢？
【教师演示】高温下，不饱和的硝酸钾溶液放入冷水中转化为饱和的硝酸钾溶液。
【教师演示】不饱和的食盐溶液倒入蒸发皿中，蒸发溶剂后变成饱和的食盐溶液。
小结：饱和溶液和不饱和溶液的转化方法
教师设问：在一定温度下，在一定量的溶剂里，饱和的食盐溶液还能继续溶解食盐吗？那还能继续溶解其他物质吗？
【学生演示】向一定条件下，食盐的饱和溶液中继续加入高锰酸钾。
教师设问：你观察到了什么现象？得出了什么结论？
小结：（1）在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
（2）在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
（三）饱和溶液、不饱和溶液和浓溶液、稀溶液的关系
教师设问：饱和溶液一定是浓溶液吗？不饱和溶液一定是稀溶液吗？如何设计实验进行探究？
【小组讨论】利用桌面上的器材设计实验方案。
【小组实验】同学们利用桌面上的器材完成实验。
小结：（1）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
（2）在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。
三、课堂小结、归纳提升
以蔗糖溶液和熟石灰溶液为载体，引导学生归纳本节课的知识点。同时，引导学生思考：相同条件下，不同物质的溶解能力是不同的。那么，10克水中究竟能溶解多少克食盐？10克水中究竟能溶解多少克熟石灰？通过问题的层层递进，调动学生的学习积极性，为下节课的学习做好铺垫！

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