2021年秋九年级常见化学方程式及物质性质特征

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2021年秋九年级常见化学方程式及物质性质特征

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常见化学方程式、 离子符号、化合价符号
1、 实验室实验室制取常见气体
1.纯净物制氧:2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑
固体混合物制氧:2KClO3 eq \o(\s\up6(MnO2),\s\do0()) 2KCl+3 O2↑
液态混合物制氧:2H2O22 H2O+ O2↑
2.制取氢气:Zn+ H2SO4Zn SO4+ H2↑ Zn+ 2HClZnCl2+ H2↑
3.制取二氧化碳:CaCO3+2HClCaCl2+ H2O+ CO2↑
2、 根据题意写化学方程式:
1.有黑色固体生成的化合反应:3Fe +2 O2 Fe3O4
2.有白色固体生成的化合反应:4P+5O2 2P2O5 2Mg+O2 2Mg O
3.有刺激性气体生成的反应:S+ O2 S O2
4.有水生成的化合反应:2 H2+O2 2H2O
5.有水生成的分解反应:H2 CO3H2O+ CO2↑
6.有水生成的置换反应:H2+CuOCu+ H2O
7.水电解:2H2O2 H2↑+O2↑
8.氢气可燃性、还原性的反应:2 H2+O2 2H2O H2+CuOCu+ H2O
9.碳可燃性、还原性的反应:C+O2 CO2 C +2CuO 2Cu+ CO2↑
10一氧化碳可燃性、还原性的反应:2CO+O2 2CO2 CO +CuOCu+ CO2
11.湿法炼铜的化学反应:Fe+Cu SO4 Cu+FeSO4
12.石灰石煅烧的化学反应:CaCO3 CaO+ CO2↑
13.煤碳在煤炉中的反应:2CO+O2 2CO2 C + CO2 2 CO 2CO+O2 2CO2
14.检验二氧化碳的化学方程式:Ca(OH) 2+CO2CaCO3↓+ H2O
15.泡沫灭火器原理方程式:Na2CO3+2HCl 2NaCl+ H2O+CO2↑
16.甲烷燃烧和天然气燃烧反应:CH4+2O2 2H2O+CO2
17.酒精燃烧和液态燃料燃烧的反应:C2H5OH+3O2 2 CO2 +3 H2O
18.铝耐腐蚀的反应:4Al+3O2 2Al2O3
19.冶炼生铁原理:3CO+Fe2O32Fe + 3CO2
20.不活泼金属与盐溶液反应:Cu +2AgNO3= Cu (NO3)2+2Ag
21有两种氧化物参加的化合反应:CaO+ H2OCa(OH) 2 H2O+ CO2 H2 CO3
22.有三种物质生成的分解反应:2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑
23不属于基本反应类型的反应:CO+CuOCO2 +Cu CH4+2O22H2O+CO2
24.除水垢的反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+ CO2↑
25.碳不完全燃烧的反应:2C+O2 2CO
26.吸热的化合反应:C + CO2 2 CO
27.放热的化合反应:CaO+ H2O = Ca(OH) 2
28.放热的置换反应置换反应:Mg+ 2HCl MgCl2+ H2↑
常见的基本概念和理论
1. 物质的类别:混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物
2. 化学反应的基本类型:化合反应、分解反应、置换反应
3. 氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂
4. 催化剂、催化作用
5. 物质的结构:原子、分子、离子、原子的结构、元素的概念
6. 质量守恒定律及守恒原因
7. 金属活动性顺序及含义
8. 燃烧的条件、灭火的原理
9. 生锈的条件
10.合金及合金的性能、生铁和钢的区别
常见物质的物理性质
1. 黑色固体:炭粉、四氧化三铁、氧化铜、二氧化锰、铁粉
2. 红色固体:铜粉、氧化铁、红磷 淡黄色固体:硫粉
3. 暗紫色固体:高锰酸钾
4. 蓝色溶液:硫酸铜溶液 黄色溶液:氯化铁 浅绿色溶液:氯化亚铁、硫酸亚铁
常见物质的用途
1. 氧气:供呼吸,支持燃烧、医疗、炼钢
2. 氮气:保护气、充氮包装防腐、化肥、冷冻麻醉、
3. 稀有气体:作电光源、制造低温环境、保护气
4. 金刚石:作钻石、裁玻璃,作钻头
5. 石墨:作笔芯、电刷、电极、润滑剂
6. 二氧化碳:灭火、气肥、人工降雨、制冷
7. 一氧化碳:作燃料、冶炼金属
常见物质的化学性质(用方程式表示)
1. 氧气有三大化学性质(从与反应物类别而言)
1 与非金属单质反应,如:与C、S、P、H2等
2 与金属单质反应,如:Cu、Fe、Mg等
3 与某些化合物反应,如:CO、CH4、C2H5OH
2. 碳的化学性质:
①与氧气反应 ② 与金属氧化物反应(还原性) ③与非金属氧化物反应(CO2、H2O)
3. 一氧化碳的化学性质:
1 与氧气反应   ②与金属氧化物反应   ③毒性
4. 二氧化碳的化学性质:
1 与水反应   ②与石灰水反应   ③不支持燃烧,不能燃烧 ④与碳反应
5. 甲烷、乙醇的化学性质:有可燃性
6. 金属的三大化学性质:
1 与氧气反应   ②与酸反应    ③与盐溶液反应
常见化学式、离子符号、化合价符号
1. 甲烷 CH4 酒精C2H5OH
2. 铁锈Fe2O3 ·H2O 可燃冰CH4 ·H2O
3. 碳酸钠Na2CO3 石灰石CaCO3 水垢CaCO3 生石灰CaO 石灰浆Ca(OH) 2
4. 赤铁矿:Fe2O3 磁铁矿:Fe 3O4 菱铁矿:Fe CO3 铝土矿Al2O3
5. 离子化合价:SO NH CO NO OH MnO MnO ClO
Fe3+ Fe2+ S2- Ca2+ Na+ Cl- Mg2+ Al3+ Ag+
6.稀有气体:Ne He Ar N2 Cl2
其它知识
1. 发现元素周期表的科学家是门捷列夫。提出近代原子学说的科学家是道尔顿。
2. 我国测定相对原子质量的科学家是张青莲。得出空气是氮气和氧气组成的科学家是拉瓦锡。
3. 污染空气的单质是臭氧 ,形成温室效应的单质是臭氧
4. 工业制氧气的原料是空气 ,它发生的变化是物理变化
5. 温度计中的金属是汞 ,熔点最低的金属是汞 ,熔点最高是钨 。
6. 只有质子和电子的原子是氢原子,只有质子的离子是氢离子。
7. 原子与分子间的本质区别是化学变化中分子可分,而原子不可分。
8. 地壳中含量最高的元素是O,最多的金属元素是Al。空气中含量最多的物质是氮气,三元素组成的化合物是 Al(NO3) 3。
9. 相对分子质量最小的氧化物是 水,含氧量最高的氧化物是H2O2。
10. 在元素周期表中的同一周期的元素的原子相同点是电子层数相同,不同点是最外层电子数不同。同一族中原子的相同点是 最外层电子数相同 ,不同点是电子层数不同 。
11. 硬水中的阳离子是 Ca2+ 、Mg2+ ,阴离子是H CO。
12. 区别硬水和软水的物质是肥皂水 ,硬水软化的方法是蒸馏或煮沸 。
13. 最理想的燃料是氢气,它的优点是资源广、热值大、无污染。缺点是制取成本高,保存运输困难。
14. 能产生高温温室效应的物质有二氧化碳、臭氧、甲烷等 。
15. 影视舞台上经常见到云雾缭绕,产生这种景象可用的物质是二氧化碳。
16. 化石燃料有煤、石油、天然气、可燃冰等四种。
17. 可燃冰的优点是能量高、热值大 。面临的问题是开采困难、若大量泄漏易引起温室效应 。
18. 能与金属氧化物反应,又能与非金属氧化物反应的氧化物是H2O 。
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