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常见化学方程式、 离子符号、化合价符号
1、 实验室实验室制取常见气体
1.纯净物制氧：2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑
固体混合物制氧：2KClO3 eq \o(\s\up6(MnO2),\s\do0()) 2KCl+3 O2↑
液态混合物制氧：2H2O22 H2O+ O2↑
2.制取氢气：Zn+ H2SO4Zn SO4+ H2↑ Zn+ 2HClZnCl2+ H2↑
3.制取二氧化碳：CaCO3+2HClCaCl2+ H2O+ CO2↑
2、 根据题意写化学方程式：
1．有黑色固体生成的化合反应：3Fe +2 O2 Fe3O4
2.有白色固体生成的化合反应：4P+5O2 2P2O5 2Mg+O2 2Mg O
3.有刺激性气体生成的反应：S+ O2 S O2
4.有水生成的化合反应：2 H2+O2 2H2O
5.有水生成的分解反应：H2 CO3H2O+ CO2↑
6.有水生成的置换反应：H2+CuOCu+ H2O
7.水电解：2H2O2 H2↑+O2↑
8.氢气可燃性、还原性的反应：2 H2+O2 2H2O H2+CuOCu+ H2O
9.碳可燃性、还原性的反应：C+O2 CO2 C +2CuO 2Cu+ CO2↑
10一氧化碳可燃性、还原性的反应：2CO+O2 2CO2 CO +CuOCu+ CO2
11.湿法炼铜的化学反应：Fe+Cu SO4 Cu+FeSO4
12.石灰石煅烧的化学反应：CaCO3 CaO+ CO2↑
13.煤碳在煤炉中的反应：2CO+O2 2CO2 C + CO2 2 CO 2CO+O2 2CO2
14.检验二氧化碳的化学方程式：Ca(OH) 2+CO2CaCO3↓+ H2O
15.泡沫灭火器原理方程式：Na2CO3+2HCl 2NaCl+ H2O+CO2↑
16.甲烷燃烧和天然气燃烧反应：CH4+2O2 2H2O+CO2
17.酒精燃烧和液态燃料燃烧的反应：C2H5OH+3O2 2 CO2 +3 H2O
18.铝耐腐蚀的反应：4Al+3O2 2Al2O3
19.冶炼生铁原理：3CO+Fe2O32Fe + 3CO2
20.不活泼金属与盐溶液反应：Cu +2AgNO3= Cu (NO3)2+2Ag
21有两种氧化物参加的化合反应：CaO+ H2OCa(OH) 2 H2O+ CO2 H2 CO3
22.有三种物质生成的分解反应：2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑
23不属于基本反应类型的反应：CO+CuOCO2 +Cu CH4+2O22H2O+CO2
24.除水垢的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+ CO2↑
25.碳不完全燃烧的反应：2C+O2 2CO
26.吸热的化合反应：C + CO2 2 CO
27.放热的化合反应：CaO+ H2O = Ca(OH) 2
28.放热的置换反应置换反应：Mg+ 2HCl MgCl2+ H2↑
常见的基本概念和理论
1． 物质的类别：混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物
2． 化学反应的基本类型：化合反应、分解反应、置换反应
3． 氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂
4． 催化剂、催化作用
5． 物质的结构：原子、分子、离子、原子的结构、元素的概念
6． 质量守恒定律及守恒原因
7． 金属活动性顺序及含义
8． 燃烧的条件、灭火的原理
9． 生锈的条件
10.合金及合金的性能、生铁和钢的区别
常见物质的物理性质
1． 黑色固体：炭粉、四氧化三铁、氧化铜、二氧化锰、铁粉
2． 红色固体：铜粉、氧化铁、红磷 淡黄色固体：硫粉
3． 暗紫色固体：高锰酸钾
4． 蓝色溶液：硫酸铜溶液 黄色溶液：氯化铁 浅绿色溶液：氯化亚铁、硫酸亚铁
常见物质的用途
1. 氧气：供呼吸，支持燃烧、医疗、炼钢
2. 氮气：保护气、充氮包装防腐、化肥、冷冻麻醉、
3. 稀有气体：作电光源、制造低温环境、保护气
4. 金刚石：作钻石、裁玻璃，作钻头
5. 石墨：作笔芯、电刷、电极、润滑剂
6. 二氧化碳：灭火、气肥、人工降雨、制冷
7. 一氧化碳：作燃料、冶炼金属
常见物质的化学性质(用方程式表示)
1． 氧气有三大化学性质（从与反应物类别而言）
1 与非金属单质反应，如：与C、S、P、H2等
2 与金属单质反应，如：Cu、Fe、Mg等
3 与某些化合物反应，如：CO、CH4、C2H5OH
2． 碳的化学性质：
①与氧气反应 ② 与金属氧化物反应（还原性） ③与非金属氧化物反应（CO2、H2O）
3． 一氧化碳的化学性质：
1 与氧气反应 　　②与金属氧化物反应　　　③毒性
4． 二氧化碳的化学性质：
1 与水反应　　　②与石灰水反应　　　③不支持燃烧，不能燃烧 ④与碳反应
5． 甲烷、乙醇的化学性质：有可燃性
6． 金属的三大化学性质：
1 与氧气反应　　　②与酸反应　　　　③与盐溶液反应
常见化学式、离子符号、化合价符号
1． 甲烷 CH4 酒精C2H5OH
2． 铁锈Fe2O3 ·H2O 可燃冰CH4 ·H2O
3． 碳酸钠Na2CO3 石灰石CaCO3 水垢CaCO3 生石灰CaO 石灰浆Ca(OH) 2
4． 赤铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe 3O4 菱铁矿：Fe CO3 铝土矿Al2O3
5． 离子化合价：SO NH CO NO OH MnO MnO ClO
Fe3+ Fe2+ S2- Ca2+ Na+ Cl- Mg2+ Al3+ Ag+
6．稀有气体：Ne He Ar N2 Cl2
其它知识
1. 发现元素周期表的科学家是门捷列夫。提出近代原子学说的科学家是道尔顿。
2. 我国测定相对原子质量的科学家是张青莲。得出空气是氮气和氧气组成的科学家是拉瓦锡。
3. 污染空气的单质是臭氧 ，形成温室效应的单质是臭氧
4. 工业制氧气的原料是空气 ，它发生的变化是物理变化
5. 温度计中的金属是汞 ，熔点最低的金属是汞 ，熔点最高是钨 。
6. 只有质子和电子的原子是氢原子，只有质子的离子是氢离子。
7. 原子与分子间的本质区别是化学变化中分子可分，而原子不可分。
8. 地壳中含量最高的元素是O，最多的金属元素是Al。空气中含量最多的物质是氮气，三元素组成的化合物是 Al(NO3) 3。
9. 相对分子质量最小的氧化物是 水，含氧量最高的氧化物是H2O2。
10. 在元素周期表中的同一周期的元素的原子相同点是电子层数相同，不同点是最外层电子数不同。同一族中原子的相同点是 最外层电子数相同 ，不同点是电子层数不同 。
11. 硬水中的阳离子是 Ca2+ 、Mg2+ ，阴离子是H CO。
12. 区别硬水和软水的物质是肥皂水 ，硬水软化的方法是蒸馏或煮沸 。
13. 最理想的燃料是氢气，它的优点是资源广、热值大、无污染。缺点是制取成本高，保存运输困难。
14. 能产生高温温室效应的物质有二氧化碳、臭氧、甲烷等 。
15. 影视舞台上经常见到云雾缭绕，产生这种景象可用的物质是二氧化碳。
16. 化石燃料有煤、石油、天然气、可燃冰等四种。
17. 可燃冰的优点是能量高、热值大 。面临的问题是开采困难、若大量泄漏易引起温室效应 。
18. 能与金属氧化物反应，又能与非金属氧化物反应的氧化物是H2O 。
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