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2022第二次大联考 化学 参考答案与评分标准
单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。
1．C 2．D 3．D 4．A 5．A 6．C 7．D 8．B 9．C 10．D
11．D 12．C 13．A 14．C
15．(共15分)
（1）4 Fe[CrO2]2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2（3分，化学式写全且正确得2分，配平错误、多写、错写反应条件扣1分）
（2）加快水浸速率，提高铬元素的浸出率（3分，答到“提高铬元素的浸出率”即可，只答“加快水浸速率”得1分）
（3）取最后一次洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则Cr(OH)3 洗
涤干净（3分，答到“取最后一次洗涤液”“加BaCl2”得2分）
（4）① 6.67×10-3 （3分，6.7×10-3或用分数表示也正确）
② FeS转化成硫酸盐 （3分，答到“FeS”得2分，转化后产物只要能增重即可）
16．(共14分)
（1）sp2、sp3 （2分，各1分）
（2）取代反应 （2分，回答到“取代”即可。多写、错写均不得分）
（3） （3分）
（4） （或其它合理结构） （3分）
（5）
(本小题共4分，每个步骤1分。合成过程中缺少必要的反应条件该步终止，后续过程不得分。)
17．(共15分)
（1）产生的CO2可稀释ClO2，防止ClO2浓度过高时分解(2分，只答到“稀释ClO2”得1分）
（2） 2ClO2 +H2O2 +2OH－= 2ClO2－+ O2↑+ 2H2O（3分，化学式写全且正确得2分，配平错误、多写、错写反应条件扣1分）
将三颈烧瓶至于冰水浴中（2分，答到“冰水浴”或“冷水浴”即可）
（3）加入少量二氧化锰，充分反应至不再产生气泡（1分），过滤，向所得滤液中加入稀硫酸酸化（1分），再加入KI-淀粉溶液（1分），若观察到溶液变蓝，则说明NaClO2具有氧化性（1分）（本题共4分，第一步写到加入“二氧化锰”即可，第二步没有“过滤”也算对）
（4）90.50%（4分，计算到剩余n(FeSO4 )得1分，计算到与NaClO2消耗n(FeSO4 )得1分，计算到n(NaClO2)得1分，90.5%也正确）
18．(共14分)
（1）+41 （2分，只要答到“41”即可）
（2）①低于80 ℃时，反应速率慢；高于80 ℃时，温度对反应速率影响较小。（3分，各1分，全对再得1分，第2点也催化剂失活也正确，答到“平衡移动”视而不见，不得分）
②HCHO + CH3OH HCOOCH3 + H2 （3分，化学式写全且正确得2分，配平错误、多写、错写反应条件扣1分）
（3）CO2在阴极发生还原反应生成单质碳和CO32－，CO32－在阳极发生氧化反应生成氧气和CO2，整个过程中CO32－的物质的量没有发生变化 （3分，只要答到前2点，1个点1分，都答对再得1分；但要答到关键点物质转化，“还原”“氧化”或“得电子”“失电子”）
（4）当CO2浓度较小时，CO2的配比越高，则乙苯平衡转化率越高；当CO2浓度较大时因为二者吸附在催化剂表面上，当CO2在催化剂表面吸附率过高时，会造成乙苯在催化剂表面的吸附率下降，使乙苯平衡转化率随着c(CO2)增大反而减小。（3分，各1分，全对再得1分）2022 届新高考基地学校第二次大联考
化 学
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答
题卡上规定的位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动，请用橡皮擦干
净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定
位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cr 59
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．建党百年庆祝大会上十万只气球齐飞。下列说法不正确的是
A．气球球体使用可降解材料，保护环境减少污染
B．气球内充入高纯度的氦气，比使用 H2安全可靠
C．气球充气后装入铁质框架，利用了铁的还原性
D．气球充气后使用防晒薄膜，防止气球受热爆裂
2．在氮气气氛保护下，向一定量的 FeCl2溶液中逐滴加入一定量的 NaBH4溶液，可制得纳
米铁粉。下列有关说法正确的是
A．氮气的电子式为
B．中子数为 20 20的氯原子可表示为 17Cl
C．基态 Fe2+离子外围排布式为 3d54s1
D．BH －4 中的配位键由 B原子提供空轨道
3．氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与应用具有对应关系的是
A．Na2O2呈淡黄色，可用作呼吸面具的供氧剂
B．MnO2具有氧化性，可用于加快H2O2的分解
C．ClO2极易溶于水，可用于新型杀菌消毒剂
D．SO2具有还原性，可用于葡萄酒的抗氧化剂
4．1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热时，制得了氯气,
该方法现在仍在实验室用于制备Cl2。下列反应的离子方程式正确的是
A MnO ＋ － ＋． 2与浓盐酸制取氯气：MnO2＋4H ＋2Cl Mn2 ＋Cl2↑＋2H2O
B．湿润的KI-淀粉试纸检验氯气：Cl2＋2KI＝2K+＋2Cl ＋ I2
C．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O 2H+＋Cl ＋ClO
D．用氢氧化钠溶液吸收多余氯气：Cl2＋2OH ＝ 2ClO ＋H2
5．铁粉是冶金的主要原料。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是
A．高温下，铁粉与水蒸气反应生成磁性氧化铁
B．高温下，铁粉与氧化铝粉末反应置换出铝
C．制备溴苯时，铁粉与液溴反应生成 FeBr2
D．铁粉和炭粉混合用食盐水湿润后发生析氢腐蚀
《新高考学科基地秘卷》命题 化学 第1页（共 6页）
6．下列制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是
A．制备硫酸铝 B．制备氢氧化铝 C．过滤氢氧化铝 D．灼烧制备氧化铝
阅读下列材料，完成 7~9题：锌-空气电池是一种适宜用作城市电动车的动力电源。以
废锌电池预处理物（主要成分为 ZnO，另含少量 Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生
产草酸锌晶体（ZnC2O4），生产工艺如下图所示。
草酸锌晶体加热可得纳米级 ZnO，原理为 ZnC2O4(s)=△ ZnO(s)+CO(g)+CO2(g) ΔH＞0
7．下列关于草酸锌晶体生产工艺，说法正确的是
A．“滤渣 A”主要成分为 H2SiO3
B．“除锰”的离子方程式Mn2+＋H2O2＋2OH－＝ MnO(OH)2↓＋H2O
C．“除锰”后的溶液中主要存在的阳离子有 Fe2+、Cu2+、Zn2+
D．“沉淀”过程中，可以将 Na2C2O4缓慢加入到 ZnCl2溶液中
8．锌-空气电池（原理如右图），放电时 Zn转化为 ZnO。下列说法正确的是
A．空气中的氧气在石墨电极上发生氧化反应
B．该电池的负极反应为 Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O
C －．该电池放电时溶液中的 OH 向石墨电极移动
D．该电池充电时应将 Zn电极与电源正极相连
9．下列关于草酸锌晶体加热分解制备 ZnO，说法正确的是
A．该反应能自发进行，其原因是ΔS＜0
B．1mol ZnC2O4分解生成 ZnO转移 2 mol电子
C．纳米级 ZnO与水混合，能发生丁达尔效应
D．如图所示 ZnO晶胞中，Zn2+的配位数为 2
10．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中 Y是金属元素。X原子中有
6个运动状态完全不同的电子，X、Y、Z原子最外层电子数之和等于 13。下列叙述正确
的是
A．元素 Z在周期表中位于第 3周期 IVA族
B．Y的第一电离能在同周期金属元素中最大
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．元素 X与 Z的最高价氧化物均为非极性分子
《新高考学科基地秘卷》命题 化学 第2页（共 6页）
11．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：
下列叙述正确的是
A．香草醛的分子式为 C8H10O3
B．1个青蒿酸分子中含有 2个手性碳原子
C．1mol青蒿酸与 H2反应，最多消耗 3molH2
D．可用 FeCl3溶液鉴别香草醛和青蒿酸
12．在催化剂作用下， HCOOH分解生成 CO2和 H2可能的反应机理如图所示。下列叙述正
确的是
A．1mol HCOOH 中σ键数为 5mol
B．CO2的空间构型为 V形
C．若用 HCOOD 代替 HCOOH，则反应过程中生成 HD
D．反应过程中只有极性键的断裂与形成
13 －．室温下，通过下列实验探究 0.100 mol·L 1K2C2O4溶液的性质。已知：25℃时 H2C2O4的
Ka1=10－1.22 －，Ka2=10 4.19。
序号 实验
① 准确量取 10.00 mL0.100 mol·L－1K2C2O4溶液，测得 pH=8.4
② 向①中加入 2滴 0.100 mol·L－1HCl盐酸，测得 pH=7.0
－
③ 向①准确加入 10.00 mL0.100 mol·L 1HCl溶液，pH=3.52
④ 向①中加入 20.00 mL0.100 mol·L－1CaCl2溶液，出现白色沉淀
下列说法正确的是
c(HC O－
A 2 4
)
．实验①溶液中： 2－ ＝10
-4.21
c(C2O4 )
B．实验②反应所得溶液中：c(K+)＝2c(C2O2－ －4 )＋c(HC2O4 )
C．实验③反应所得溶液中：c(C2O2－4 ) < c(H2C2O4)
D．实验④所得上层清液中：c(Ca2+) c(C O2－2 4 ) < Ksp(CaC2O4)
《新高考学科基地秘卷》命题 化学 第3页（共 6页）
14．2-甲氧基-2-甲基丁烷(用 TAME 表示)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，可通过甲
醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如下反应：
反应Ⅰ： (l)＋CH3OH(l) TAME(l) ΔH1
反应Ⅱ： (l)＋CH3OH(l) TAME(l) ΔH2
反应Ⅲ： (l) (l) ΔH3
反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数 Kx分别为 Kx1、Kx2、Kx3（Kx是
以物质的量分数代替物质的量浓度表示的平衡常数） 与
温度 T变化关系如右图所示。
现向某反应容器中加入 1.0 mol TAME，控制温度为 353K，反应 30min 后达到平衡状态。
下列说法正确的是
A．烯烃 A和 B，其中 A相对稳定
B．反应Ⅰ、Ⅱ中，ΔH1大于ΔH2
C．达到平衡时，容器中烯烃 A与 CH3OH的物质的量之比为 1:10
D．同温同压下，向该容器中注入惰性溶剂稀释，反应Ⅰ的平衡将正向移动
二、非选择题：共4题，共58分。
15．（15分）氧化铬（Cr2O3）主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等。工业上以
铬铁矿[主要成份：Fe(CrO2)2（亚铬酸亚铁），还含有Al2O3等杂质]为主要原料进行生
产，其主要工艺流程如下：
⑴“高温氧化”过程中Fe(CrO2)2转化为Na2CrO4的化学方程式为 ▲ 。
⑵“操作1”是将固体冷却、研磨，再加水浸取，其中研磨的目的是 ▲ 。
⑶为获得纯净Cr(OH)3，需判断Cr(OH)3是否洗涤干净。该操作是 ▲ 。
⑷现用 FeS模拟工业上处理含铬废水(Na2CrO4)（浓度 2.00×10-2mol·L-1)，处理后所得
滤渣主要成分为 FeOOH，Cr(OH)3，FeS；（已知：S元素被氧化为可溶性硫酸盐）。
①1L的“废水”可氧化FeS ▲ mol。
②将滤渣用蒸馏水洗净后，在低温条件下干燥，将干燥
后的固体在空气中加热，测得固体质量随温度的变化如
右图所示。
说明：780℃以上的残留固体为 Fe2O3、Cr2O3的混 合物。
A→B固体质量增加的原因是 ▲ 。
16．(14分) 化合物 G是合成抗过敏药喘乐氧蒽酸的中间体，可通过以下方法合成：
《新高考学科基地秘卷》命题 化学 第4页（共 6页）
⑴A分子中碳原子杂化类型： ▲ 。
⑵B→C的反应类型为 ▲ 。
⑶D经还原得到 E。D的分子式为 C14H9O5N，写出 D的结构简式： ▲ 。
⑷写出同时满足下列条件的 E的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
①分子中含有两个苯环；
②能发生银镜反应且能与 FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中有 6种不同化学环境的氢。
⑸请以 和 C2H5Cl为有机原料制备 ，写出制备的合成路线流程图（无
机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）
17．（15分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。实验室制取
亚氯酸钠的装置如下图所示：
已知：ClO2浓度过高时易发生分解；
⑴装置A中工业上常用H2C2O4代替Na2SO3来制备ClO2，反应的化学方程式为
2NaClO3+H2C2O4=Na2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，相比较而言，用H2C2O4制备ClO2，
其优点为 ▲ 。
⑵装置C用于制备亚氯酸钠（NaClO2），装置C中发生的离子方程式为 ▲ 。装置
C中反应为放热反应，在不改变反应物浓度和体积及搅拌速度的条件下，为了防止
温度过高，实验中可采取的措施：缓慢滴加浓硫酸、 ▲ 。
⑶设计验证装置 C中生成的 NaClO2（混有少量 H2O2）具有氧化性的实验方案：取反
应后装置C中的溶液，调节溶液呈中性， ▲ 。（已知：酸性条件下NaClO2
﹣
将I 氧化为I2，实验中须使用的试剂：MnO2、稀硫酸溶液、KI-淀粉溶液）
⑷测定实验所得亚氯酸钠样品中的NaClO2含量（杂质不参与反应）的方法如下：准
确称取4.500g亚氯酸钠样品，加入1.00 mol·L-1 稀硫酸至完全溶解配制成100.00mL
溶液，取出10.00ml溶液于锥形瓶中，先加入1.000 mol·L-1 硫酸亚铁标准溶液30.00
mL，充分反应后，再用0.1000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗酸性
K2Cr2O7溶液20.00 mL。过程中发生的方程式为：
NaClO2＋4FeSO4＋2H2SO4 ＝ NaCl＋2Fe2(SO4)3＋2H2O
6FeSO4＋K2Cr2O7＋7H2SO4 ＝ Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O
计算样品中NaClO2的质量分数，写出计算过程。
《新高考学科基地秘卷》命题 化学 第5页（共 6页）
18．（15分）含碳化合物的资源化综合利用，不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得
燃料或重要工业产品
⑴利用 CO、CO2和 H2在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：
①CO(g)＋2H2(g) ＝ CH3OH(g) ΔH=－99kJ·mol 1
②CO2(g)＋3H2(g) ＝ CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH=－58kJ·mol 1
③CO2(g)＋H2(g) ＝ CO(g)＋H2O(g) ΔH
反应③的 ΔH= ▲ kJ·mol 1
⑵工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应为：
CH3OH(g)＋CO(g)
催 化 剂
Δ HCOOCH3(g) ΔH＝－29.1 kJ·mol-1
①科研人员对该反应进行了研究，在一定压强时，
温度对反应速率的影响如图所示。实际工业生产
中采用的温度是 80℃，其理由是 ▲ 。
②反应过程发生副反应：2CH3OH(g) HCOOCH3(g)+2H2(g)。该反应的机理分二步完
成，可以用下图表示：
第一步 第二步
写出第二步的反应方程式 ▲ 。
⑶华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现 CO2零
排放，其基本原理如右图所示：反应温度控制在 900℃时，
电解质为熔融碳酸钠。电解过程中碳元素转化的过程可描
述为 ▲ 。
⑷CO2气氛下乙苯催化脱氢制苯乙烯的反应为：
(g)＋CO2(g) (g)＋CO(g)＋H2O(g)
原料在催化剂面充分吸附进行反应。现保持原料中乙苯浓度不变，增加 CO2浓度，乙
苯平衡转化率与 CO2浓度的关系如下图所示，请解释乙苯平衡转化率随着 CO2浓度变
化的原因 ▲ 。
c(CO2)
《新高考学科基地秘卷》命题 化学 第6页（共 6页）

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