资源简介

人教版九年级化学上册重点知识梳理复习资料
一、碳、一氧化碳、氢气都有可燃性、还原性
（一）可燃性
1、 C＋O2CO2 （氧气中，发白光；空气中红光）
2、 2C＋O22CO （碳不充分燃烧）
3、 2CO＋O22CO2 （蓝色火焰、煤炉上方的火焰）
4、 2H2＋O22H2O （安静燃烧、淡蓝色火焰）
（二）还原性
5、 2CuO＋C2Cu＋CO2↑（黑色粉末变红色，产生气体使石灰水变浑浊）
6、 CuO＋COCu＋CO2 （黑色粉末变红色，产生气体使石灰水变浑浊）
7、 CuO＋H2Cu＋H2O （黑色粉末变红色，试管口出现水雾）
8、 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2（红色粉末变黑色，┅）
9、 2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑
10、 Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 （黑色粉末变黑色）
11、 Fe3O4＋2C3Fe＋2CO2↑
12、 C＋CO22CO （黑色固体消失、初中常见的吸热反应）
二、二氧化碳能与碳、水、碱溶液反应
13、 H2O＋CO2H2CO3 （CO2能使紫色石蕊试液变红或湿润的紫色石蕊试纸变红）
14、 H2CO3H2O＋CO2↑ （受热，能使变红的石蕊恢复紫色）
15、 Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O （检验CO2、变白色浑浊、石灰水变质；如果足量勉强可除CO2）
16、 CO2 +2NaOH =Na2CO3＋H2O （吸收、除二氧化碳）
三、石灰石（大理石）、生石灰、熟石灰（消石灰、石灰水、石灰乳、石灰浆）之间的转换
17、 CaCO3CaO＋CO2↑ （煅烧石灰石，生成生石灰；工业制CO2）
18、 CaO＋H2OCa(OH)2 （常见的放热反应、生成熟石灰；作干燥剂）
19、 CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑
（实验室制CO2，固体减少，产生大量气体；除瓶壁白色固体）
20、 Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑ （模拟泡沫灭火剂，速度太快）
四、关于燃烧
21、 H2＋Cl22HCl （氯化氢是气体，溶于水就是盐酸）
22、 S＋O2SO2 （氧气中，发蓝紫色火焰；空气中淡蓝色）
23、 4P＋5O22P2O5（黄光、大量白烟）
24、 3Fe＋2O2Fe3O4（火星四射、生成黑色固体）
25、 4Al＋3O22Al2O3 （铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜、防生锈）
26、 2Mg＋O22MgO （耀眼白光、生成白色粉末）
27、 2Cu＋O22CuO （红色的铜变黑、用灼热的铜网除氧气）
28、 2Hg＋O22HgO （银白色液体变红色粉末）
29、 C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O （酒精燃烧）
30、 CH4＋2O2CO2＋2H2O （蓝色火焰）
五、制氧气
31、 2HgO2Hg＋O2↑（红色粉末变银白色液体）
32、 2H2O2 2H2O＋O2↑（无色溶液和黑色固体反应；还可以用CuO、Fe2O3、CuSO4溶液代替MnO2）
33、 2kclo32kcl＋3O2↑ （白色和黑色固体反应）
34、 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ （暗紫色固体反应；试管口需一团棉花）
35、 2H2O2H2↑＋O2↑ （正极产生气体会使带火星木条复燃，负极气体可燃，体积比为1：2）
六、金属与酸反应
36、 Mg＋2HClMgCl2＋H2↑ （镁条减少，产生大量气泡，常见的放热反应）
37、 Mg＋H2SO4 Mg SO4＋H2↑ 38、 Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑（实验室制氢气）
39、 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑（实验室制氢气）
40、 2Al＋6HCl 2AlCl3＋3H2↑ 41、 2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑
42、 Fe＋2HCl Fe Cl2＋H2↑ （生成浅绿色溶液；置换反应生成+2价的亚铁盐）
43、 Fe＋H2SO4 Fe SO4＋H2↑
七、金属与盐的反应
44、 Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu （银白色的铁表面覆盖上红色物质，蓝色溶液变浅绿色）
45、 2Al＋3CuSO4 Al2(SO4)3＋3Cu（银白色的铝表面覆盖上红色物质，蓝色溶液变无色）
46、 Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag（红色的铜表面覆盖上银白色物质，无色溶液变蓝色）
47、 Cu+Hg(NO3)2Cu(NO3)2+Hg
48、 Fe +2AgNO3 Fe (NO3)2+2Ag（生成浅绿色溶液；置换反应生成+2价的亚铁盐）
八、其他
49、 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4 （产生蓝色沉淀）
50、 Cu(OH)2CuO＋H2O （蓝色固体受热成黑色）
51、白色无水硫酸铜吸收变蓝CuSO4+5 H2O CuSO4·5 H2O（检验水）
52、铜生锈变绿 2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3
53、铜绿受热分解Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O
54、铁生锈 Fe+O2+ H2O —— Fe2O3·n H2O（铁生锈需要氧气和水）
55、镁在二氧化碳（或氮气）中燃烧 2Mg＋CO22MgO+C 3Mg＋N2Mg3N2
56、铁和水蒸气反应 3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2 (形成烤蓝)
57、碳和水蒸气反应 C＋H2O CO＋H2 (形成水煤气)
58、碳酸氢钠分解 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(干粉灭火器)
九、红磷燃烧测空气中氧气含量实验
①液面上升小于1/5可能的原因：
1、 装置漏气 2 、 红磷量不足 3、 未冷却至室温就打开止水夹
②液面上升大于1/5原因：
1、燃烧匙伸入太慢 ，部分空气受热从瓶口逸出；
2、弹簧夹未夹紧 ，部分空气受热从导管逸出。
改进实验的优点：1、装置始终处于密闭体系，实验结果更准确；
2、（铁的缓慢氧化）消耗氧气更彻底，实验结果更准确。
十、用高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点
步骤： 查 、 装 、 定 、 点 、 收 、 移 、 熄 。
注意点①试管口应略 向下倾斜 ：防止 冷凝水回流炸裂试管 ；
②试管口应放一团棉花 ：防止 高锰酸钾粉末进入导管 ；
③排水法收集时，待气泡 连续均匀 放出时再收集（刚开始排出的是试管
内的空气，一有气泡就立即收集会使收集到的氧气 不纯 ）；
④实验结束时，先 把导管移出水面 再 熄灭酒精灯 ：防止 水倒吸造成试管炸裂 ；
⑤铁丝在纯氧中燃烧现象为剧烈燃烧， 火星四射，放出热量，生成 黑色固体 ；集气瓶内要放一层水或铺一层细沙的作用： 防止高温生成物落下炸裂瓶底；供铁丝燃烧用的氧气最好用排水法收集，理由是1. 氧气更纯净；2. 可在瓶底预留少量的水 。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，集气瓶内要放少量水的作用:吸收二氧化硫，防止污染空气。
⑥排水法收集氧气何时集满： 瓶口向外冒气泡 ；向上排空气法收集氧气如何验满：将带火星的木条放在瓶口，若复燃，则已满 。
⑦过氧化氢制氧气通过长颈漏斗添加的药品：过氧化氢溶液，长颈漏斗的优点：随时添加液体药品。
十一、分子和原子
1、分子的性质：
①分子的 质量和 体积 都很小；②分子在不断 运动 。温度越高，运动越 快 。
③分子间有间隔。（如热胀冷缩、三态变化。一般物质 气态时间隔最大， 固态时间隔最小。）
④同种分子的化学性质 相同 ，不同种分子的化学性质 不同 。
2、从原子中可以获得的规律：
①在原子中，原子序数= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
②相对原子质量≈ 质子数 + 中子数
③氢原子中没有 中子
3、从微观角度理解分子构成的物质：纯净物由 同种 分子构成，混合物由 不同种 分子构成。
图中“●”和“Ο”分别表示两种原子，其中表示纯净物的是 ABD 混合物的是 C
（★由同种分子够成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，也可以由 原子、 离子 构成）
4、分子是保持物质 化学性质 的 最小粒子。
由分子构成的物质，其化学性质由其 分子 保持。例如过氧化氢的化学性质由
过氧化氢分子 保持；水的化学性质由水分子保持；二氧化碳的化学性质由二氧化碳分子保持。
原子是化学变化中的最小粒子。例如在过氧化氢分解制取氧气时，发生改变的粒子是 过氧化氢分子，不发生改变的粒子是 氢原子和氧原子。
5、相对原子质量
①定义：以 碳12原子质量的 1/12 为标准， 其他原子 的质量与它相比较所得到的 比 。相对原子质量的单位为1，一般省略不写。如铁的相对原子质量为56（正确），铁的相对原子质量为56g（错误）。
②公式：相对原子质量= 某原子的实际质量/一个碳12原子质量*1/12
相对原子质量与原子的实际质量成 正比 。
现有质量相同的钠（23）、镁（24）、铝（27）三块金属，哪种金属所含原子数目最多 钠 。
6、我国科学院院士 张青莲 为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。
十二、其他
1. 净化水时常用的絮凝剂的名称是 明矾 ；常加入 活性炭 利用其 吸附 性除去水样中的色素和异味，该过程属于 物理 变化。
分离固体和液体操作的名称是 过滤 ，该操作中用到的玻璃仪器有 烧杯 、 漏斗 和 玻璃棒 ，其中玻璃棒的作用是 引流 。检验硬水和软水的方法是加入 肥皂水 ，若 泡沫较少或有浮渣 则为硬水，若 泡沫较多 则为软水。生活中可通过 煮沸 的方法降低水的硬度，实验室可通过 蒸馏 的方法降低水的硬度。
2.①地壳中含量前四位的元素： 氧O >硅Si>铝Al>铁Fe ，其中含量最多的元素是 O ，最多的金属元素是 Al ；②生物细胞中（人体中）含量最多的物质是 H2O ，含量最多的元素是 O ，含量最多的金属元素是 Ca ；③空气中含量最多的物质是 N2 ，含量处于前两位的元素是 N 、 O ；④海水中含量最多的物质是H2O ，其次是 NaCl ，含量最多的元素是 O ，含量最多的金属元素是 Na 。
3. 元素的种类取决于 质子数 ，元素的化学性质取决于 最外层电子数。如Fe 、Fe2+、Fe3+三种粒子，具有相同的质子数，因此属于同种_元素__；而 最外层电子数不同，所以它们的 化学性质 _不同。H2O、 H2O2组成元素 相同 但化学性质不同 ，原因是 分子构成不同 。
4．符号的意义
N 氮元素 、 1个氮原子
Zn 锌 、 锌元素 、 1个锌原子
H2O：宏观 水 、 水由氢元素和氧元素组成
微观 1个水分子 、 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
2N 2个氮原子 2N2 2个氮分子 2H2O 2个水分子 2S2- 2个硫离子
2Fe2+前2 2个亚铁离子 后2 每个亚铁离子带2个单位的正电荷
5.保持过氧化氢化学性质的最小粒子 H2O2 （过氧化氢分子） ，过氧化氢分解过程中的最小粒子 H、O （氢原子、氧原子） ；
电解水中发生改变的粒子 H2O（水分子），未发生改变的粒子 H、O （氢原子、氧原子） 。
6.三大还原剂：C、H2、CO；其中固体单质是C，气体单质是H2，气态化合物是CO
7.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因碳原子的排列方式不同
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因分子构成不同
气体肥料CO2 产生温室效应的气体CO2 固态时可用于食品保鲜CO2
汽水中含有的酸H2CO3 天然存在的最硬的物质金刚石（C）
相对分子质量最小的气体 H2；相对分子质量最小的氧化物H2O；含氧量最高的氧化物H2O2
8.长颈漏斗的优点是随时添加液体药品
分液漏斗或注射器的优点是控制反应速率
有孔塑料板的优点是随时控制反应的发生与停止

展开更多......

收起↑