资源简介 人教版九年级化学上册重点知识梳理复习资料一、碳、一氧化碳、氢气都有可燃性、还原性(一)可燃性1、 C+O2CO2 (氧气中,发白光;空气中红光)2、 2C+O22CO (碳不充分燃烧)3、 2CO+O22CO2 (蓝色火焰、煤炉上方的火焰)4、 2H2+O22H2O (安静燃烧、淡蓝色火焰)(二)还原性5、 2CuO+C2Cu+CO2↑(黑色粉末变红色,产生气体使石灰水变浑浊)6、 CuO+COCu+CO2 (黑色粉末变红色,产生气体使石灰水变浑浊)7、 CuO+H2Cu+H2O (黑色粉末变红色,试管口出现水雾)8、 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(红色粉末变黑色,┅)9、 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑10、 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 (黑色粉末变黑色)11、 Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑12、 C+CO22CO (黑色固体消失、初中常见的吸热反应)二、二氧化碳能与碳、水、碱溶液反应13、 H2O+CO2H2CO3 (CO2能使紫色石蕊试液变红或湿润的紫色石蕊试纸变红)14、 H2CO3H2O+CO2↑ (受热,能使变红的石蕊恢复紫色)15、 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O (检验CO2、变白色浑浊、石灰水变质;如果足量勉强可除CO2)16、 CO2 +2NaOH =Na2CO3+H2O (吸收、除二氧化碳)三、石灰石(大理石)、生石灰、熟石灰(消石灰、石灰水、石灰乳、石灰浆)之间的转换17、 CaCO3CaO+CO2↑ (煅烧石灰石,生成生石灰;工业制CO2)18、 CaO+H2OCa(OH)2 (常见的放热反应、生成熟石灰;作干燥剂)19、 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(实验室制CO2,固体减少,产生大量气体;除瓶壁白色固体)20、 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ (模拟泡沫灭火剂,速度太快)四、关于燃烧21、 H2+Cl22HCl (氯化氢是气体,溶于水就是盐酸)22、 S+O2SO2 (氧气中,发蓝紫色火焰;空气中淡蓝色)23、 4P+5O22P2O5(黄光、大量白烟)24、 3Fe+2O2Fe3O4(火星四射、生成黑色固体)25、 4Al+3O22Al2O3 (铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜、防生锈)26、 2Mg+O22MgO (耀眼白光、生成白色粉末)27、 2Cu+O22CuO (红色的铜变黑、用灼热的铜网除氧气)28、 2Hg+O22HgO (银白色液体变红色粉末)29、 C2H5OH+3O22CO2+3H2O (酒精燃烧)30、 CH4+2O2CO2+2H2O (蓝色火焰)五、制氧气31、 2HgO2Hg+O2↑(红色粉末变银白色液体)32、 2H2O2 2H2O+O2↑(无色溶液和黑色固体反应;还可以用CuO、Fe2O3、CuSO4溶液代替MnO2)33、 2kclo32kcl+3O2↑ (白色和黑色固体反应)34、 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (暗紫色固体反应;试管口需一团棉花)35、 2H2O2H2↑+O2↑ (正极产生气体会使带火星木条复燃,负极气体可燃,体积比为1:2)六、金属与酸反应36、 Mg+2HClMgCl2+H2↑ (镁条减少,产生大量气泡,常见的放热反应)37、 Mg+H2SO4 Mg SO4+H2↑ 38、 Zn+2HCl ZnCl2+H2↑(实验室制氢气)39、 Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(实验室制氢气)40、 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑ 41、 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑42、 Fe+2HCl Fe Cl2+H2↑ (生成浅绿色溶液;置换反应生成+2价的亚铁盐)43、 Fe+H2SO4 Fe SO4+H2↑七、金属与盐的反应44、 Fe+CuSO4FeSO4+Cu (银白色的铁表面覆盖上红色物质,蓝色溶液变浅绿色)45、 2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu(银白色的铝表面覆盖上红色物质,蓝色溶液变无色)46、 Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag(红色的铜表面覆盖上银白色物质,无色溶液变蓝色)47、 Cu+Hg(NO3)2Cu(NO3)2+Hg48、 Fe +2AgNO3 Fe (NO3)2+2Ag(生成浅绿色溶液;置换反应生成+2价的亚铁盐)八、其他49、 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4 (产生蓝色沉淀)50、 Cu(OH)2CuO+H2O (蓝色固体受热成黑色)51、白色无水硫酸铜吸收变蓝CuSO4+5 H2O CuSO4·5 H2O(检验水)52、铜生锈变绿 2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO353、铜绿受热分解Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O54、铁生锈 Fe+O2+ H2O —— Fe2O3·n H2O(铁生锈需要氧气和水)55、镁在二氧化碳(或氮气)中燃烧 2Mg+CO22MgO+C 3Mg+N2Mg3N256、铁和水蒸气反应 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 (形成烤蓝)57、碳和水蒸气反应 C+H2O CO+H2 (形成水煤气)58、碳酸氢钠分解 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(干粉灭火器)九、红磷燃烧测空气中氧气含量实验①液面上升小于1/5可能的原因:1、 装置漏气 2 、 红磷量不足 3、 未冷却至室温就打开止水夹②液面上升大于1/5原因:1、燃烧匙伸入太慢 ,部分空气受热从瓶口逸出;2、弹簧夹未夹紧 ,部分空气受热从导管逸出。改进实验的优点:1、装置始终处于密闭体系,实验结果更准确;2、(铁的缓慢氧化)消耗氧气更彻底,实验结果更准确。十、用高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点步骤: 查 、 装 、 定 、 点 、 收 、 移 、 熄 。注意点①试管口应略 向下倾斜 :防止 冷凝水回流炸裂试管 ;②试管口应放一团棉花 :防止 高锰酸钾粉末进入导管 ;③排水法收集时,待气泡 连续均匀 放出时再收集(刚开始排出的是试管内的空气,一有气泡就立即收集会使收集到的氧气 不纯 );④实验结束时,先 把导管移出水面 再 熄灭酒精灯 :防止 水倒吸造成试管炸裂 ;⑤铁丝在纯氧中燃烧现象为剧烈燃烧, 火星四射,放出热量,生成 黑色固体 ;集气瓶内要放一层水或铺一层细沙的作用: 防止高温生成物落下炸裂瓶底;供铁丝燃烧用的氧气最好用排水法收集,理由是1. 氧气更纯净;2. 可在瓶底预留少量的水 。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体,集气瓶内要放少量水的作用:吸收二氧化硫,防止污染空气。⑥排水法收集氧气何时集满: 瓶口向外冒气泡 ;向上排空气法收集氧气如何验满:将带火星的木条放在瓶口,若复燃,则已满 。⑦过氧化氢制氧气通过长颈漏斗添加的药品:过氧化氢溶液,长颈漏斗的优点:随时添加液体药品。十一、分子和原子1、分子的性质:①分子的 质量和 体积 都很小;②分子在不断 运动 。温度越高,运动越 快 。③分子间有间隔。(如热胀冷缩、三态变化。一般物质 气态时间隔最大, 固态时间隔最小。)④同种分子的化学性质 相同 ,不同种分子的化学性质 不同 。2、从原子中可以获得的规律:①在原子中,原子序数= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数②相对原子质量≈ 质子数 + 中子数③氢原子中没有 中子3、从微观角度理解分子构成的物质:纯净物由 同种 分子构成,混合物由 不同种 分子构成。图中“●”和“Ο”分别表示两种原子,其中表示纯净物的是 ABD 混合物的是 C(★由同种分子够成的物质一定是纯净物,但纯净物不一定由同种分子构成,也可以由 原子、 离子 构成)4、分子是保持物质 化学性质 的 最小粒子。由分子构成的物质,其化学性质由其 分子 保持。例如过氧化氢的化学性质由过氧化氢分子 保持;水的化学性质由水分子保持;二氧化碳的化学性质由二氧化碳分子保持。原子是化学变化中的最小粒子。例如在过氧化氢分解制取氧气时,发生改变的粒子是 过氧化氢分子,不发生改变的粒子是 氢原子和氧原子。5、相对原子质量①定义:以 碳12原子质量的 1/12 为标准, 其他原子 的质量与它相比较所得到的 比 。相对原子质量的单位为1,一般省略不写。如铁的相对原子质量为56(正确),铁的相对原子质量为56g(错误)。②公式:相对原子质量= 某原子的实际质量/一个碳12原子质量*1/12相对原子质量与原子的实际质量成 正比 。现有质量相同的钠(23)、镁(24)、铝(27)三块金属,哪种金属所含原子数目最多 钠 。6、我国科学院院士 张青莲 为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。十二、其他1. 净化水时常用的絮凝剂的名称是 明矾 ;常加入 活性炭 利用其 吸附 性除去水样中的色素和异味,该过程属于 物理 变化。分离固体和液体操作的名称是 过滤 ,该操作中用到的玻璃仪器有 烧杯 、 漏斗 和 玻璃棒 ,其中玻璃棒的作用是 引流 。检验硬水和软水的方法是加入 肥皂水 ,若 泡沫较少或有浮渣 则为硬水,若 泡沫较多 则为软水。生活中可通过 煮沸 的方法降低水的硬度,实验室可通过 蒸馏 的方法降低水的硬度。2.①地壳中含量前四位的元素: 氧O >硅Si>铝Al>铁Fe ,其中含量最多的元素是 O ,最多的金属元素是 Al ;②生物细胞中(人体中)含量最多的物质是 H2O ,含量最多的元素是 O ,含量最多的金属元素是 Ca ;③空气中含量最多的物质是 N2 ,含量处于前两位的元素是 N 、 O ;④海水中含量最多的物质是H2O ,其次是 NaCl ,含量最多的元素是 O ,含量最多的金属元素是 Na 。3. 元素的种类取决于 质子数 ,元素的化学性质取决于 最外层电子数。如Fe 、Fe2+、Fe3+三种粒子,具有相同的质子数,因此属于同种_元素__;而 最外层电子数不同,所以它们的 化学性质 _不同。H2O、 H2O2组成元素 相同 但化学性质不同 ,原因是 分子构成不同 。4.符号的意义N 氮元素 、 1个氮原子Zn 锌 、 锌元素 、 1个锌原子H2O:宏观 水 、 水由氢元素和氧元素组成微观 1个水分子 、 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成2N 2个氮原子 2N2 2个氮分子 2H2O 2个水分子 2S2- 2个硫离子2Fe2+前2 2个亚铁离子 后2 每个亚铁离子带2个单位的正电荷5.保持过氧化氢化学性质的最小粒子 H2O2 (过氧化氢分子) ,过氧化氢分解过程中的最小粒子 H、O (氢原子、氧原子) ;电解水中发生改变的粒子 H2O(水分子),未发生改变的粒子 H、O (氢原子、氧原子) 。6.三大还原剂:C、H2、CO;其中固体单质是C,气体单质是H2,气态化合物是CO7.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因碳原子的排列方式不同CO和CO2的化学性质有很大差异的原因分子构成不同气体肥料CO2 产生温室效应的气体CO2 固态时可用于食品保鲜CO2汽水中含有的酸H2CO3 天然存在的最硬的物质金刚石(C)相对分子质量最小的气体 H2;相对分子质量最小的氧化物H2O;含氧量最高的氧化物H2O28.长颈漏斗的优点是随时添加液体药品分液漏斗或注射器的优点是控制反应速率有孔塑料板的优点是随时控制反应的发生与停止 展开更多...... 收起↑ 资源预览