资源简介

第二课时 空气及其污染和防治
【学习目标】
初步理解纯净物、混合物的概念并加以判别
知道空气是一种宝贵的资源，了解造成空气污染的原因以及如何防止空气污染
培养学生理论联系实际的能力
【重点、难点】
1．空气各成分的性质和用途
2．纯净物和混合物的概念和判别
3．了解造成空气污染的原因以及如何防止空气污染
一．自主预习
1．空气主要成分有___________、___________、____________、____________和_____________。
纯净物：
混合物：
2．怎样区别纯净物和混合物？冰水是混合物吗？
3．你知道的混合物有___________________________________________________________。
【课堂练习1】下列物质中，哪些是纯净物，哪些是混合物？
澄清的石灰水、二氧化碳、稀有气体、氧气、海水、水、冰水混合物、汽车尾气
纯净物是：
混合物是：
4．空气的资源（阅读课本P28）
（1）氧气：
帮助呼呼；可用于______________、______________。
帮助燃烧：可用于______________、______________、______________、_____________。
（2）氮气：是制____________和____________的重要原料。
氮气的化学性质____________；因此可用作_________，如________、________、__________。
（3）稀有气体：（氦、氖、氩、氪、氙）都_______颜色，______气味，化学性质____________。
由于稀有气体有_______性，因此可作____________；如___________、___________。
稀有气体通电时能发出_________________，可制成多用途的_________，如___________、___________、____________、_____________等；还可用于_________技术；氦可用于制造_____________；氙可用于______________。
5．保护空气（阅读课本P30）
（1）排放到空气中的____________和_____________对空气造成了污染。
（2）空气污染会影响______________；造成______________；破坏_______________。
（3）目前计入空气污染指数的项目为_________、__________、_________、________和________等
（4）空气污染的三大有害气体是_______________、______________和______________。
（5）防止空气污染的途径有（P30）___________________________、__________________________、
__________________________、_________________________等。
6．绿色化学：又称_____________化学；（四大特点是：P32阅读）
三．随堂练习：
1．在我国的许多城市里，空气质量监测的指标主要包括 （ ）
①悬浮颗粒（粉尘）；②氧气；③二氧化碳；④一氧化碳；⑤氮气；⑥二氧化硫；⑦稀有气体 ⑧氮氧化物（二氧化氮）
A．①④⑥⑧ B．②④⑦⑧ C．③④⑥⑦ D．①②③④
2．根据物质分类知识判断，属于纯净物的是 （ ）
A．洁净的空气 B．干净的果汁 　 C．冰水混合物 D． 矿泉水
3．下列物质属于纯净物的是 （ ）
A．金刚石 B．新鲜的空气 C．干净的豆浆 D．加碘食盐
4．空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“空气质量级别”、“首要污染物”等。下列物质中，不属于空气污染物的是 （ ）
A．二氧化硫 B．可吸入颗粒物 C．一氧化碳 D．二氧化碳
5．人类生存需要清新的空气。下列情况不会造成空气污染的是 （ ）
A．大量燃烧化石燃料 B．汽车排放大量的尾气
C．节日庆典燃放烟花爆竹 D．更多地利用太阳能、风能、水能
6．有下列物质：①洁净的空气；②干净的河水；③雪碧饮料；④五氧化二磷；⑤氧气；⑥澄清的石灰水；⑦氯化钠；⑧呼出的气体。其中发球纯净物的是____________________；发球混合物的是_______________。
7．排放到空气中的有害物质，大致可分为 和 两大类。从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是 、 、 等。这些气体主要来自
的燃烧和 。在我国，煤、石油等化石燃料的燃烧排放出的二氧化硫进入大气后，易形成 。
8．小资料：英国伦敦烟雾事件
1952年12月5日至8日，英国伦敦全境几乎为燃煤产生的烟雾毒气所覆盖，致使四天中死亡人数较常年同期多4000余人。其主要原因是燃烧时产生的二氧化硫，被氧化生成硫酸泡沫，凝结在烟尘上而造成的。看完这段小事件，你有哪些感想呢？大气污染造成的危害有哪些？
_________________________________________________________________________________。
哪些物质可以导致大气污染____________________________________________
有害气体有哪些____________________________________________________
因此，我们一定要学好化学，利用所学的知识来保护环境。从我做起，人人争当环保小卫士，使我们的生活环境更美好。请谈谈你的做法。
（1）_________________________________________________________________；
（2）_________________________________________________________________；
（3）_________________________________________________________________；
（4）不使用一次性筷子；
（5）节约纸张。
课题1 空气 导学案
第一课时 空气成分的测定
【学习目标】
1．通过对“测定空气中氧气的含量”实验的操作、观察、分析，了解空气的组成。
2．初步学习科学实验的方法，进行观察记录，并初步学习分析实验现象。
3．保持对生活中化学现象的好奇心和求知欲，发展学生学习化学的兴趣。
【重点、难点】
1．空气的组成
2．研究空气组成的实验过程及原理
一．自主预习
1．空气的成分按体积分数计算，大致是 占21%、 占78%、 0.94%，
0.03%以及 0.03%。空气的成分以 和 为主，其中 约占空气体积的1/5， 约占空气体积的4/5。
二、实验探究（测定空气中氧气的含量）
1．检查装置的气密性：
2．将图2-3所示集气瓶内加少量水，容积划分为五等份，并加以标记。
3．在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满红磷，将胶管上的止水夹夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞，观察现象。
实验现象：
反应的文字表达式：
4．待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，观察现象。
实验现象：__________________________________ _______ ________
【实验讨论】
1．红磷在集气瓶中燃烧，消耗的气体是_________________
2．红磷为什么要过量 ___________________________________ ___________________________
3．打开止水夹后，集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/5的水的原因是________________________
_______________________________________________________。
4．红磷燃烧熄灭及水进入瓶中约1/5后集气瓶中剩余的气体主要是___________；
它的性质有______________________________、________________________________。
实验结论
由以上实验，可以得出氧气约占空气体积的：
【拓展思考】
1．点燃的红磷要迅速伸入集气瓶内并塞紧瓶塞，如果慢慢伸入集气瓶内，会有什么影响？__________________________________________________________________
2．为什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹？____________________________________
3．如果实验中，红磷用量不足对实验结果的影响是：______________________________________
4．小结：测定过程中氧气含量小于1/5可能的原因有哪些？
_________________________________________；________________________________________；
_________________________________________；________________________________________。
如果测定过程中氧气含量大于1/5可能的原因有哪些？
三．随堂练习：
1．下列对空气的描述不正确的是 （ ）
A．按质量分数计算，空气中含氧气为21%，含氮78%
B．空气的成分是相对固定的
C．空气中各成分以氮气和氧气为主
D．空气不是单一的物质，而是由多种气体组成的混合物
2．小明用图示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识正确的是 （ ）
A．使用红磷的量多或少，都不会影响实验结果
B．燃烧足够的红磷可使进入容器的水占容器的4/5
C．红磷燃烧消耗空气中的氧气，使容器内的压强下降，水面上升
D．红磷一燃烧完，就要立即观察，并记录水进入容器的刻度
3．下列现象的产生，与空气中的水蒸气无关的是 ( )
A．酥脆的饼干放置在空气中变软
B．夏天从冰箱取出的冰糕冒“白气”
C．冬季的早晨看到窗户的玻璃上有“冰花”
D．进入久未开启的菜窖或干涸深井使人感到气闷、头昏
4．2008年北京奥运会若用大型遥控飞艇作广告。为了安全，艇内充入的气体最好是 ( )
A．氢气 B．氧气 C．氦气 D．二氧化碳
5．在某装满空气的容器中，如果含有氮气8L，则该容器的容积约为 （ ）
A．2L B．8L C．10L D．12L
6．近几年人类对火星的探索取得了重大突破，如右图是火星大气成分含量示意图。与地球上空气的成分相比较，下列说法中正确的是 （ ）
A．氮气的体积分数：火星大气小于空气
B．氧气的体积分数：火星大气大于空气
C．二氧化碳的体积分数：火星大气小于空气
D．火星大气中有稀有气体，空气中没有稀有气体
7．关于空气的组成，从下列实验中你能得出什么结论？并说明其中的道理
（1）小白鼠放在盛有空气的密闭容器中可以存活一段时间，说明空气中有 ，
（2）石灰水长期露置在空气中，瓶壁和石灰水液面上会出现白色固体物质，说明空气中有 ，
（3）夏天在盛放冰块的杯子外壁常常附有一层水珠，说明空气中有 。
8．镁是一种银白色金属，它在空气中点燃。在酒精灯上点燃后放出耀眼白光，发放出大量的热，生成的氧化镁是一种白色的固体粉末，根据叙述回答：
（1）镁在空气中燃烧，由___________生成____________，发生了什么__________变化。
（2）镁燃烧时的现象是_______________________________________________________。
课题2 氧气（1）学案
【学习目标】
1．了解氧气的主要物理性质。
2．掌握氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式和符号表达式。
【学习重点】木炭、蜡烛、铁丝在氧气中燃烧的实验探究。
【学习难点】铁丝在氧气中燃烧实验中的注意事项。
课前反思：
1、什么叫物理变化和化学变化？它们的主要区别是什么？
2、什么叫物理性质和化学性质？
3、氧气的主要用途是什么？
【同步学习】
一、阅读教材P34，总结氧气的物理性质：
① 通常状况下，氧气是_____色、______味的________；密度比空气_________；________溶于水中。
④ 三态变化：常温下为无色气体，降温加压时变为 ________色的液体，继续降温，会变为________色_______状的固体。
二、氧气的化学性质
1、【实验】把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃。
实验现象：带火星的木条在氧气中 。
思考：木条在空气和氧气中燃烧现象有什么不同？
空气中______________________________；氧气中______________________________。
讨论交流：如何检验一瓶气体是氧气？________________________________________。
2、探究硫在空气中和氧气中的燃烧：
①硫在常温下是_______色________态。
②硫在空气中燃烧发出__________色的火焰。
③硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧__________，发出__________色的火焰， 放出_____________气味的气体，并_______热量。
④硫在氧气中燃烧的反应文字表达式是：__________________________；
3、探究木炭在空气中和氧气中的燃烧：
①木炭在常温下是________色__________态.
② 用镊子将木炭伸入到集气瓶内观察是否燃烧？_________________
③ 用镊子将木炭放在酒精灯上点燃后在空气中可看到________________。
再把点燃的木炭伸入到盛有氧气的集气瓶中，又会观察到发出_________，放出_________。
④ 再向集气瓶中倒入澄清的石灰水，振荡，会观察到___________________________。
⑤ 木炭在氧气中燃烧的反应文字表达式是：__________________________；
注意：做木炭在氧气中燃烧的实验时，点燃木炭后要将木炭自上而下缓慢伸入到瓶的中部，原因是二氧化碳的密度比氧气大，避免直接伸至瓶底，生成的二氧化碳将瓶内没有消耗的氧气排出。
4、探究细铁丝在氧气中的燃烧：
① 铁丝是_____色______态.
② 观察集气瓶底有什么物质？为什么预先要 放这种物质？
③ 把铁丝放在酒精灯上灼烧可观察到细铁丝变________。
④ 将铁丝绕成螺旋状并固定在木条上，将铁丝绕成螺旋状的作用是________小木条的作用是_____________。
⑤ 将木条引燃后，待木条临近熄灭时将其伸入到纯氧气中可观察到________，放出____________。
⑥ 生成物是_______色_________态。
⑦ 铁在氧气中燃烧的反应文字表达式是：__________________________；
5、上述三个实验说明：
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，可以与许多物质发生反应，同时放出热量，氧气具有氧化性，在化学反应提供氧，是一种常用的氧化剂。
【随堂练习】
1、通常情况下，氧气是一种______色______味的气体，其密度比空气的密度______，_____溶于水。在一定条件下，可液化成_________色液体或固化成__________色固体。
2、下列有关氧气说法错误的是（ ）
A．用带火星的木条可以检验氧气
B．木炭在氧气中燃烧生成的气体能使带火星的木条复燃
C．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水
D．铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体
3、下列说法中正确的是（ ）
A.木炭燃烧后生成黑色固体 B.铁丝在空气中能够燃烧
C.红磷不能在空气中燃烧 D.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
4、硫在氧气中燃烧是化学变化的主要依据是（ ）
A、发出明亮的蓝紫色火焰 B、生成有刺激性气味的气体
C、放出大量的热 D、硫粉逐渐减少
5、有三瓶无色气体分别是氧气、空气、二氧化碳，如何一一鉴别它们？
6、在氧气的性质实验中，某同学抽取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集的一瓶氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“剧烈燃烧、火星四射”的现象，请分析实验失败的可能原因：（至少回答两条）
课题2 氧气（2）学案
【学习目标】
1、掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断,掌握化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念之间的区别与联系。
2、知道氧化反应有剧烈和缓慢之分，并能举出相应的反应实例。
【学习重点】化合反应的概念
【学习难点】化合反应和氧化反应的关系
【课前反思】
1、氧气的物理性质有哪些？
2、各种物质在空气和氧气中燃烧现象比较如下表（在反应文字表达式下方注上物质的化学符号）
物质
燃烧现象
反应文字表达式
注意事项（或用途）
磷
空气中
产生大量 ，放热
磷+氧气
1、放令枪
2、烟幕弹
镁
空气中
耀眼 ，放热，
生成 粉末
镁+氧气
照明弹
硫
空气中
发出 色火焰，放出热量并有________气味的气体
硫+氧气
二氧化硫对空气会造成严重污染。
1.煤；烟花、爆竹中的火药含有硫磺等物质
2.二氧化硫易溶于水，集气瓶底要放少量
氧气中
发出 色火焰、放出热量、有 气味的气体
木炭
空气中
红热 、无烟、无焰
碳+氧气
燃烧后向集气瓶中倒入澄清的石灰水并振荡，澄清的石灰水
氧气中
发出 光、放出热量、产物使澄清石灰水变
铁丝
氧气中
剧烈燃烧、 四射、放出热量、生成 色固体
铁+氧气
1．铁丝绕成 状，下端系一根火柴作用是
2. 集气瓶底先放少量水是

小结：上述五种反应的共同特点有：_________________________；_________________________；
___________________________；______________________________。
3．几个化学概念：
（1）化合反应：由 或 以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
可表示为：A＋B＋……→E（简称“多合一”）
（2）氧化反应：物质跟氧发生的化学反应，叫做氧化反应。
【讨论交流】：
1.请写出蜡烛燃烧的文字表达式 。
2.此反应是否为化合反应？为什么？
（3）燃烧：物质与氧发生的一种发光、放热、剧烈的氧化反应。如上。
（4）缓慢氧化：是进行很慢、不易察觉的缓慢的氧化反应。如呼吸、钢铁生锈、食物变质等。
【讨论交流】：
1、下列反应哪些是化合反应，哪些是氧化反应，哪些既是化合反应，又是氧化反应？
（1）、碳 + 氧气 二氧化碳 （2）、铁+ 氧气 四氧化三铁
（3）、石蜡＋氧气 二氧化碳＋水 （4）氧化钙＋水→氢氧化钙
化合反应：______________，氧化反应：____________________。
2、在什么情况下氧化反应一定是化合反应，化合反应也一定是氧化反应呢？
【随堂练习】
1．田径比赛发令枪打响以后，产生的白烟主要是 (　 )
? A．二氧化硫?? B．五氧化二磷?? C．二氧化碳?? D．四氧化三铁
2．下列反应既不是分解反应，又不是化合反应是 (　 )
? A．水氢气＋氧气　　　???????? ? B．碳酸氢铵氨气＋水＋二氧化碳
? C．乙炔＋氧气水＋二氧化碳???? D．磷＋氧气五氧化二磷
3．（如图所示装置）在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是 (　 )
A．b导管连接供给氧气的钢瓶 B．a导管连接病人吸氧气的塑胶管
C．该装置可用来观察是否有氧气输出 D．该装置不能用来观察输出氧气的速度。
4．下列现象中属于体现物质化学性质的是 (　 )
A．打开雪碧瓶有气泡冒出????????????? B．氧气在一定条件下变为淡蓝色液体
? C．石灰水露置空气中会有白色漂浮物??? D．干冰用于人工降雨
5．下列说法正确的是 (　 )
? A．物质与氧气发生的反应是化合反应???? B．物质与氧气发生的反应都能产生燃烧现象
? C．物质与氧气发生的反应才是氧化反应?? D．只有物质与氧气发生的反应才是氧化反应
6．某同学归纳出氧气的主要用途用：
? ①急救病人，为飞行员．登山运动员．潜水员提供呼吸所需的氧气。②在钢铁冶炼中，进行富氧鼓风提高炉温，加速冶炼过程，提高钢铁的质量和产量。③化学工业上主要用来跟氢气反应制取蒸镏水。④使乙炔燃烧产生高温的氧炔焰，用于焊接或切割金属。⑤在工业生产和科学实验中常用作氧化剂。⑥液氧用于火箭发动机，促使燃料迅速燃烧，产生高能推动火箭前进。你认为其中不正确的是 (　 )
A．①③⑤??? B．②④⑥????C．仅有③??? D．仅有⑤
7．有A、B、C、D四种物质，已知A是无色无味的气体，B在A中燃烧更旺，生成无色气体C，C能使澄清石灰水变浑浊；D是空气的成分之一，约占空气体积的4/5，则A是??? ????? ，B是????? ????，C是??? ?????，D是??????? ??
课题3　制取氧气（第1课时）
【学习任务】
1．掌握实验室用高锰酸钾制氧气的实验装置、操作步骤和注意事项。
2．区分：两套气体制取装置的优缺点和适用范围。
【教学重难点】氧气的制法及实验操作。
【教学重难点突破】通过实验探究的方式。
学习过程：
一、学前准备
1. 实验室给固体药品加热所需仪器是： 、 、 。
2．加热时试管口应 倾斜，防止 使试管破裂；铁夹应夹在离试管口的 处；伸入试管内的导管应略出橡皮塞即可，便于气体 ；加热时应先_______再集中加热。
3. 检查装置气密性：将导管的一端浸入 ，用手紧握试管 ，若水中的导管口有 ，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现 。
4. 工业上制取氧气的方法是_____________________________；该过程是 变化。
5．反应的原理：（反应的文字表达式）
① 高锰酸钾 _____________ + ______________ + ____________
(KMnO4) ( K2MnO4 ) ( MnO2 ) ( O2 )
② 氯酸钾 _____________ + ______________
(KClO3) ( KCl ) ( O2 )
③ 过氧化氢 _____________ + ______________
( H2O2 ) ( H2O ) ( O2 )
二、新课学习
1．实验室制取气体的装置一般包含发生装置和收集装置
（1）常用的发生装置一般有下列的A和B两种

A装置适用条件：反应物是固体，且需要加热；
B装置适用条件：反应物是固体和液体或液体和液体，且不需要加热。
（2）常用的收集装置一般有下列C、D、E三种
C装置适用条件：收集不易溶于水，且不于水反应的气体；
D装置适用条件：收集密度大于空气，且不于空气中的物质反应的气体；
E装置适用条件：收集密度小于空气，且不于空气中的物质反应的气体。
（3）根据氧气的的物理性质：
①若用过氧化氢分解制取氧气应选用的装置是____________或___________；
②若用加热氯酸钾制取氧气应选用的装置是____________或___________；
③选A装置加热高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一团棉花作用是_______________________。
2．验满的方法：① 排水法：集气瓶口有气泡逸出，说明已收集满；
② 向上排空气法：用带火星木条放在__________，若_____________，说明已收集满。
3．排水法收集氧气结束后，应先将导气管 ，然后 ：防止水沿导管进入试管，引起 。
4．实验步骤：
实验步聚
现象
结论、解释
①组装实验仪器
写出气体发生装置的仪器名称__________、___________
__________。
气体收集装置的名称：
___________ 、__________
②检查装置的气密性。未加药品时，将导管另一端放入水中，再用手紧握试管，观察现象
若水中的导管口有_______冒出，说明装置气密性好；若导管口没有______冒出，说明气密性不好。
气体热帐冷缩，若气密性好，不漏气，受热时，试管内气体的体积_______，多余气体从导管排出，故水中冒气泡。
③装药品，固定试管。往大试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团疏松的棉花，用带有导管的塞子塞紧管口，把试管口略向下倾斜固定在铁架台上。
试管夹一般夹在离试管口_______的地方。棉花的作用是：
__________________________。
试管口向下倾斜的原因是：
__________________________。
④点燃酒精灯加热。先预热，然后集中加热。
未预热，可能会导致试管__________。
⑤收集气体。当导管口连续有气泡冒出时，将导管伸入盛满水的集气瓶中，等瓶中水全部排出后，用玻璃片盖住瓶口，移出水面，正放在桌子上。
起初导管口冒出的气泡多为_________，稍后气泡为__________。
当集气瓶口气体________时，表明已集满一瓶氧气。
待氧气连续冒出再收集的主要原因是___________________。此种收集气体的方法叫排水集气法。
⑥停止加热。先取出导管（离开水面），后熄灭酒精灯
停止加热时，先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，为什么？_____________________。
【随堂练习】
1、实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置所用的仪器是 ( )
A、大试管、带胶塞的导管、酒精灯、铁架台、水槽、集气瓶
B、大试管、带胶塞的导管、酒精灯、铁架台、集气瓶
C、大试管、带胶塞的导管、酒精灯、铁架台
D、大试管、带胶塞的导管、铁架台、水槽
2、下面是实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作，其中错误的是 ( )
A、装药品前要检查装置的气密性 B、加热时试管口要略向下倾斜
C、刚有气泡从导管逸出时，便立即收集气体
D、实验完毕，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯
3、可用推拉注射器活塞的方法检查如图装置的气密性。当缓缓拉活塞时，
如果装置气密性良好，可观察到 ( )
A、长颈漏斗下端口产生气泡 B、瓶中液面明显上升
C、长颈漏斗内有液面上升 D、注射器内有液体
4、用高锰酸钾加热制氧气，实验中发现试管破裂，可能有以下原因，①试管外壁有水未擦干 ②加热时试管底部触及灯芯 ③试管口没放一团棉花 ④高锰酸钾的量太多 ⑤加热过程中不时地移动酒精灯 ⑥加热时直接对准药品部分加热 ⑦停止加热后即将试管直立起来，等冷却后洗涤，其中与之不相关的是 ( )
A、②④⑦ B、③④⑤ C、③⑤⑦ D、①②⑥⑦
5、实验室常用高锰酸钾粉末制取氧气(装置A)，也可用过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰粉末来制取氧气（装置B）。装置B中的仪器a是分液漏斗，通过活塞的“开”、“关”可以随时滴加过氧化氢溶液，从而控制得到氧气的量。
（1）写出一种实验室制取氧气的文字表达式_________________________。
（2）从反应物状态和反应条件来比较装置A和B的差异：
装置A
装置B
反应物状态
反应条件
（3）用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满。这是利用了氧气的______________________、______________________性质。
课题3　制取氧气（第1课时）
【学习任务】
1、记住实验室制取氧气的反应原理，认识催化剂和催化作用。
2、记住分解反应的概念并会判断分解反应。
3、了解工业上分离液态空气制取氧气的方法。
【教学重难点】催化剂的概念及催化作用。
【教学重难点突破】
通过实验探究和讨论的方式理解催化剂的概念。
【学习过程】
一、学前准备
1、如何检验一瓶无色气体是氧气？_________________________________________。
2、通常情况下氧气是______色______味的气体，密度比空气___________，__________溶于水。
二、新课学习
一．氧气的工业制法：
分离液态空气——物理变化
二．氧气的实验室制取：
（二）师生探究，合作交流
1.通过实验探究催化剂原理。
实验内容
实验现象
实验结论
1、在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管。
1、常温下过氧化氢溶液几乎无 产生。
2、在另一试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，加入少量的二氧化锰（2g），将带火星的木条伸入试管。
2、在过氧化氢溶液加入二氧化锰后反应的速度 。
3、待实验3中的试管中无气泡产生时，再加入过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管。
3、用过后的 可重复使用，好像用不完。
4、将反应后的混合物经过滤、洗涤、烘干后称量固体质量
固体质量是2g
4、反应前后二氧化锰的质量____；化学性质也_________，所以二氧化锰在过氧化氢分解中作__________。
催化剂：在化学反应里能 其他物质的 ，而本身的 和 在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫 ）。催化剂在化学反应中所起的作用叫做 。
2．原料的选择：原则：① 来源广；② 价廉；③ 反应速度适中；④简单易操作。
①过氧化氢溶液H2O2（二氧化锰）；②氯酸钾KClO3（二氧化锰）；③高锰酸钾KMnO4
3．反应的原理：（反应的文字表达式）
①过氧化氢 _____________ + ______________
( H2O2 ) ( H2O ) ( O2 )
4. 用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的文字表达式是：
② 氯酸钾 _____________ + ______________
(KClO3) ( KCl ) ( O2 )
5. 用高锰酸钾也能制取氧气，写出该反应的文字表达：
③ 高锰酸钾 _____________ + ______________ + ____________
(KMnO4) ( K2MnO4 ) ( MnO2 ) ( O2 )
讨论：二氧化锰在上述三种反应有什么不同？
①、②中二氧化锰是_______________；③中二氧化锰是_______________________。
5. 分解反应是：由 的反应。
【随堂练习】
1、下列关于催化剂的叙述中，正确的是 ( )
A、催化剂能改变其他物质的化学反应速率
B、催化剂本身的质量和性质在化学反应前后不变
C、不使用二氧化锰作催化剂，加热过氧化氢溶液不会放出氧气
D、使用二氧化锰作催化剂，可以增加过氧化氢溶液分解放出氧气的质量
2、下列关于催化剂的叙述中，正确的是 ( )
A、用过氧化氢制氧气时，只能用二氧化锰作催化剂
B、二氧化锰只能用作催化剂
C、催化剂只能加快其他物质的反应速度
D、加入催化剂，过氧化氢发生分解反应的温度降低并且放出氧气的速度增大
3、生活在密闭狭小的特殊环境(如潜艇、太空舱)里，O2会越来越少，CO2越来越多，因此将CO2转化为O2，不仅有科学意义也要重要的实用价值。据科学文献报道，NiFe2O4在一定条件下既能促进CO2的分解又可重复使用。NiFe2O4在此反应中是 ( )
A、粘合剂 B、致冷剂 C、催化剂 D、防腐剂
4、、下列反应中，属于分解反应的是 ( )
A、酒精+氧气二氧化碳+水 B、红磷+氧气五氧化二磷
C、乙炔+氧气二氧化碳+水 D、氧化汞汞+氧气
5、下列反应中，既不属于分解反应也不属于化合反应的是 ( )
A、双氧水与二氧化锰混合制氧气 B、加热高锰酸钾
C、点燃蜡烛生成二氧化碳和水 D、铁丝燃烧
6、将一种无味的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，将金属E红热并伸入盛有气体C、瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F。
（1）写出它们的名称
A：??? ????B：???? ??? C：????? ?? D：??? ???? E：???? ??? F：?? ?????
（2）黑色粉末B在A的分解反应中起?? ?????作用，是这个反应的??? ????剂。
（3）写出生成F反应的文字表达式：_____________________________________。

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