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课题1 分子和原子学案（第一课时）
【学习目标】
1．通过生活中的现象，认识物质是由分子、原子等微小的粒子构成的。
2．通过实验探究活动和自制的分子模型，由形象到抽象认识分子、原子的特征。
3．学习运用实验、观察、识图等方法获取信息，培养通过想象、类比、分析、归纳等方法
处理加工信息的能力。在此基础上能运用分子、原子的观点解释一些简单的化学现象和物理现象。
【课前预习】
1．科学技术的进步早已证明，物质确实是由微小的粒子 、 等构成的。从教材上的图片可知：苯是由 构成的，硅是由 构成的。
2．滴２滴红墨水到盛水的试管中，可看到　　 　　　　　　　　　的现象，由此可说明分子总是在不断 。
3．生活经验告诉我们，一瓶白酒敞口放置会闻到　　 　　　，在液面处做个标记，过段时间发现液面　　 　　，可能的原因是　　　　　　　　　　　　；根据这个实验的现象可得出的结论是　　　　 　　　。
4．一滴水中约含1.67ⅹ1021个水分子，20滴水为1ml，说明分子的质量和体积都 ，物质的热胀冷缩现象说明 缘故。
【自主体验】
1．“桂子花开，十里飘香”这一现象说明了 ( )
A．分子很大 B．分子分裂成原子 C．分子在不断地运动 D．分子之间有间隔
2．下列观点你认为不正确的是 ( )
A．物质的性质取决于其自身的结构
B．世界由物质组成，物质由粒子构成C．从宏观看，物质有时处在相对静止状态，但从微观看，则是永恒运动的D．在固体物质中，粒子处于静止状态
3．固态碘、碘溶液和碘蒸气中都存在碘分子。馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变蓝色，这一实验现象说明 ( )
A．分子始终在做无规则的运动 B．分子之间存在间隙
C．分子之间存在引力和斥力 D．分子是保持物质化学性质的最小的粒子
4．航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是
( )
A．水分子的化学性质被改变了 B．小分子团水中水分子间没有间隙
C．小分子团水中水分子停止了运动 D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
5．将有关分子特征的编号，填写在下列叙述后的横线上：A．分子很小 B．分子之间有间隔 C．分子在不断地运动 D．分子保持物质的化学性质
（1）将大量氧气压缩在钢瓶中 （2）糖放到水中，水变甜了
（3）进饭店闻到饭菜的香味 （4）湿衣服能晒干
【自我检测】
6．某兴趣小组做以下实验探究分子有
运动。请回答实验中的有关问题。
（1）实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小
烧杯中滴入2 ~ 3滴酚酞试液，
再向其中滴加浓氨水。由实验得
的结论有
（2）实验Ⅱ（如图甲所示）：烧杯B中的现象是 ；产生这一现象的原因是 。
（3）为使实验结论准确可靠，兴趣小组成设计实验Ⅲ（如图乙所示）作为对比实验。你认为有无必要 ，理由是 。
7．用分子的观点解释下列问题：
（1）用铝壶烧水时，水开了会将壶盖顶开。
（2）一杯水敞口放在空气中，一周后，杯子里的水不见了。若将这杯水烧开，一会儿整杯子的水就消失了。
（3）加油站里的汽油贮存在油罐里，但在离油罐一定距离内仍要“严禁烟火”。

8．下列是关于分子性质的实验:在滤纸上每隔1.5-2cm处滴一滴酚酞试液,并在试管口塞上脱脂棉花,用滴管吸取浓氨水,在试管口的脱脂棉花上滴10-15滴(已知氨气具有挥发性,氨气溶于水形成氨水,氨水能使酚酞试液变红色),则试管中出现的现象是什么？,此现象说明了什么问题？
【链接中考】
9．(08年烟台)2008年5月12日，我国汶川发生大地震。全国人民“众志成城，抗震救灾”。
(1)“拯救生命是第一位的”。为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬。搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者。从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是 。
A．分子的质量很小 B．不同分子性质不同 C．分子不断运动 D．分子间有间隔
10．各取两支大小相同的医用注射器，将活塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针筒末端的小孔，将活塞慢慢向里推进，吸入哪种物质的针筒容易被压缩 ，其原因是 。
课题1 分子和原子学案（第二课时）
【学习目标】
1．认识分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，了解分子与原子的区别。
2．初步学会从微观粒子运动角度，分析推理宏观现象的思维方式
3．构建初步的物质结构理念。
4．逐步认识结构决定性质，性质决定用途的基本观点。
【课前预习】
1．水变成水蒸气时，水分子本身 （有、没有）变，水的化学性质 （有、没有）变；水电解时，水分子变成了 和 ，不再保持水的 性质。可见分子是 。
2．在化学变化中，分子分成更小的粒子 ， 又重新组合成新的 。例如：在水电解的反应中，水分子分成 和 ，每2个氢原子结合成1个 ，每2个氧原子结合成1个 。
3．加热氧化汞粉末时，氧化汞 会分解成 和 ，每2个氧原子结合成1个 ，许多汞 聚集成金属汞。
4．氢气也能在氯气中燃烧，生成氯化氢，请说出此反应的微观变化过程。
5．在化学变化中，发生变化的是 ， 没有发生变化，因此原子是
。
【自主体验】
1．水结成冰是由于 ( )
A．水分子的运动停止了 B．水分子的化学性质发生了改变C．水分子变小了 D．水分子间的间隔发生了变化
2．下列物质中几乎不含氧分子的是 ( )
A．氧气 B．液态氧 C．蒸馏水 D．空气
3．若用“ ”表示氢原子，用“ ”表示氧原子，则保持水化学性质的粒子可表示为 ( )
A B C D
4．何洁同学学习化学后，对装修新房的爸爸说：“如果厨房不装抽油烟机家具将会沾满油渍。”何洁同学这样说的科学依据是 ( )
A．分子很大 B．分子之间有间隙 C．分子在不断运动 D．分子可以分成原子
5．国家游泳中心—“水立方”的设计灵感于一个“方盆子”，许多“水泡泡”、许多“水分子”。下列关于水分子的说法正确的是 ( )
A．水分子是极小的水滴 B．1个水分子由1个氢分子和1个氧原子构成
C．水分子不能再分 D．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
6．氧化汞受热时的变化可用下图表示（图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子）。据图得出的下列结论错误的是 ( )

Ａ 氧化汞受热分解成汞和氧气 Ｂ 原子是化学变化中的最小粒子
C 分子在化学变化中可分 Ｄ 所有物质都是由分子构成的
【自我检测】
7．有下列物质：①氮气；②液态空气；③氧化汞；④矿泉水；⑤高锰酸钾；⑥二氧化锰；⑦铁
（1）属于纯净物的是 （2）属于混合物的是
（3）属于氧化物的是 （4）属于单质的是
（5）由原子直接构成的是 （6）由分子直接构成的气态物质是
8．下图表示物质分子的示意图。图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是 ( )
【链接中考】
9．分别充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶，按照下图A、B两种方式放置，然后把两瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不用振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两气体不反应），而B中需很长时间才能达到同样的效果。不能由此现象直接得出的结论是 ( )
A．分子是不断运动的 B．分子间有间隔
C．氢气的密度比二氧化氮的密度小 D．分子由原子构成
10． 自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
（1）写出甲图所示反应的化学方程式 ；
（2）乙图所示反应的基本反应类型为 ；
（3）上述物质中属于单质的有 (填化学式)。
（4）以甲图为例分析，年能总结出的一条结论是 。
课题2 原子的结构——离子（第2课时）
【学习目标】
1．步了解原子核外电子的分层排布；了解原子结构的表示方法；
2．从1—18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。
3．了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒；认识原子与离子之间的区别与联系。
【活动方案】
阅读课本P78“核外电子的排布”
一．认识原子结构示意图（结合评价手册P43“双基要览”1）
注意： 第一层最多2个电子；第二层电多8个电子；最外层电多8个电子。
二．三类元素的原子结构特点以及变化
原子
结构示意图
得失电子
结构示意图
带电荷数
离子符号
离子类别
Na
失去1个电子
带1个单位正电荷
Na+
阳离子
Mg
失去2个电子
带2个单位正电荷
Mg2+
Al
失去3个电子
带3个单位正电荷
Al3+
S
得到2个电子
带2个单位负电荷
S2—
阴离子
Cl
得到1个电子
带1个单位负电荷
Cl—
O
得到2个电子
带2个单位负电荷
O2—
He
不易得失
不变
最外层具有8个电子（He是2个）是一种相对稳定结构
Ne
不易得失
不变
小结：
1．金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学变化中容易失去电子，使次外层变成最外层达到相对稳定结构，形成阳离子。
2．非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个，在化学变化中容易得到电子，使最外层达到相对稳定结构，形成阴离子。
3．稀有气体元素的原子最外层一般是8个电子（He是2个）是一种相对稳定结构。
综上所述：可见元素的化学性质与最外层电子数关系密切。
讨论：
例题1：分析下列原子结构示意图，哪些具有相似的化学性质。
（1）与G化学性质相似的是_________；（2）与B化学性质相似的是________和________。
例题2：在原子变成离子的过程中，下列因素变化的情况如何？
① 电子层数 ② 核外电子总数
③ 最外层电子数 ④ 化学性质
⑤ 质子数目 ⑥ 相对原子质量
⑦ 元素种类 ⑧ 粒子电性
三．离子符号的意义
1．例：O2—：表示1个氧离子；数字2的意义：表示1个氧离子带2个单位负电荷。
Mg2+：表示 ；数字2的意义： 。
4Al3+：表示 ；数字3意义：_____________________________________。
3Cl—：表示 ；“1”意义：_____________________________________。
【随堂练习】
1．下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( )
A． B． C． D．
2．绝大多数原子的原子核中含有 ( )
A．质子、中子、电子 B．质子、电子 C．中子、电子 D．质子、中子
3．根据镁原子结构示意图 不能确定的是 ( )
A．电子层数 B．质子数 C．相对原子质量 D．元素种类
4．下列粒子(微粒)中不能直接构成物质的是 ( )
A．原子 B．分子 C．离子 D．电子
5．钠原子失去最外层电子后变成钠离子，不发生变化的是（ ）
①元素种类 ②化学性质 ③相对原子质量 ④原子的电性 ⑤质子数目 ⑥电子层数 ⑦最外层电子数 ⑧核外电子总数
A．①④⑤ B．②⑥⑧ C．①③⑤ D．①⑤⑦
7．根据如下粒子结构示意图，下列说法不正确的是 ( )

A．①④属于同种元素 C．②③④属于离子
B．⑤易失去电子形成阳离子 D．①⑤的结构不稳定
6．某粒子的结构示意图为： ，回答下列问题：
该粒子的质子数为_______，该粒子表示的是________（填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”）。
8．已知Fe3+核外有23电子，那么Fe2+中有________个质子
【拓展延伸】了解一些原子团离子：
硫酸根离子：SO42—； 硝酸根离子：NO3—
碳酸根离子：CO32—； 氢氧根离子：OH—
铵根离子：NH4+
【作业布置】
评价手册：P31—34课时3 原子的结构（二）
课题2 原子的结构（第1课时）
一、学习目标：
1、了解原子是由质子、中子、电子构成的
2、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
二、学习重点、难点
学习重点：构成原子的粒子间的关系。 学习难点：相对原子质量的概念的形成。
三、自主学习
1、看课本P53原子的结构示意图，和阅读课本P53第2、3段，谈谈你对原子构成的认识：
（1）原子是_____________中的最小粒子，它一般由______、_______、______三种微粒构成（注意：氢原子由______、_______构成），原子_______不可分割的的实心球体。（填“是”或“不是”）
（2）质子带________电，电子带_______电，中子__________。
（3）质子和中子构成______________，原子质量主要集中在__________________
2、看课本P53页表3-1，从表格中获取什么信息：
（1）一个质子带　　　 　　电荷，一个电子带　　 　　电荷，中子　　 　　 。
（2）一个质子和一个电子所带的电量　　 　，电性相反，整个原子　 　电性。
（3）原子核带　　 　，所带的　　 　荷数叫核电荷数。
（4）一个质子和一个中子的质量约　　 　 。（保留三位有效数字）
（5）原子的质量主要集中在　 　　 上。
四、合作探究
（一）、原子的构成
1、原子的构成：

2、在原子中：核电荷数 ＝ 核内质子数 ＝ 核外电子数；但不一定等于中子数；原子不显电性。
3．不同原子，核内质子数、核外电子数不同。
[练习1] 以氧原子为例说明构成原子的粒子有几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？
（二）、相对原子质量
1、相对原子质量是怎样规定的：__________________________________ ______________
2、在相对原子质量的测定中作出了巨大贡献的科学家是________________
3、公式：相对原子质量（Ar）=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。
思考：相对原子质量是不是原子的实际质量?
相对原子质量有单位吗?
[练习2]、从课本P62表3—4中查找下列元素的相对原子质量，在课本P53表3—1右侧加一列填上。
H
C
O
Na
Cl
五、展示提升
1．质子带 电，电子带 电，中子 电。
2．原子的质量主要集中在 上。
3．原子中：质子数= = ，
4．不同原子，核内质子数 、核外电子数 。
5．结合课本P62表3—4完成课本P35表3—1（增加一列相对原子质量），从表格中获取什么信息：
； ；
； 。
六、反馈检测：
1．我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3原子核是由两个质子和一个中子构成的，其原子核外电子数为 （ ）
A．1 B．2 C．3 D．6
2．有关原子的相对质量的说法正确的是 （ ）
A．相对原子质量的单位是g
B．相对原子质量就是原子的质量
C．相对原子质量是以一种碳—12原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得值 D．相对原子质量是质子数加中子数
3．下列关于原子结构的说法,正确的是 （ ）
A．任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成
B．原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数
C．原子是由原子核和电子构成的
D．原子对外不显电性是因为原子中不存在带电粒子
4．据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。下列关于这种原子的说法中，错误的是 （ ）
A．中子数为72 B．质子数为72 C．电子数为53 D．质子数和中子数之和为125
5．下列关于原子核的叙述中，正确的是 （ ）
①通常由中子和电子构成 ②通常由质子和中子构成 ③带负电荷 ④不显电性 ⑤不能再分 ⑥体积大约相当于原子 ⑦质量大约相当于原子
A．①⑤ B．②⑦ C．③④ D．②⑥⑦
6．把“分子、原子、质子、中子、电子”分别填入有关的横线上。
氧化汞_______是保持氧化汞化学性质的最小粒子，在化学反应中，氧化汞_______分解成氧_______和汞________，汞________直接构成金属汞，而两个氧_______构成一个氧_______，许多氧________构成氧气。氧原子核的内部有８个带１个单位正电荷的________和8个 ，核外有８个_________作高速运动。
7．将①分子 ②原子 ③质子 ④中子 ⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：
1）构成物质的基本粒子是 ； 2）构成原子的基本粒子是 ；
3）显示电中性的粒子是 ； 4）带正电的粒子是________；
5）参加化学反应一定发生变化的粒子是 ； 6）原子中数目一定相等的粒子是___ _。
七、作业布置：评价手册P29—31课时2原子的结构（一）
课题2 元素 学案
【学习目标】
了解元素的概念，熟练识别、书写和背诵常见元素的名称及符号。?
了解元素符号的意义; 初步认识元素周期表,?知道它是学习和研究化学的重要工具。
学习重点：元素概念，常见元素符号及元素符号意义。
学习难点：记忆常见元素符号，符号的含义。
【自主学习】（学生自主预习、独立完成）
（一）预习教材73—77页，搞清楚元素概念，元素符号的含义，
（二）导学练习（组内交流、互帮互学）
1、元素是具有相同________________（或______________）的一类原子的总称；
空气中含量最多是_________；生物体内含量最多的元素是________；
海洋中含量最多的四种元素依次是_________、_________、_________、_________；
地壳中含量最多的四种元素依次是_________、_________、_________、_________；
相对原子质量最小的元素是_________。
2、表示4个氢原子的符号是 （　 ）
A．4H2??? B．4H?? C．2H2?? D．H
3、化学上将众多原子划分为不同元素的依据是 （ ）
A．原子核的大小 B．核内中子数 C．核电荷数 D．核外电子数
4、某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下：（单位：mg/L）Ca—20，K—3，Mg—3，Zn—0.06，Fe—0.02等，这里的Ca、K、Mg、Fe指的是 （ ）
A．分子 B．原子 C．元素 D．无法确定
5、已知C9N13O7N2P是组成基因物质的一部分，其中含 种元素，该物质的一个分子中含 个原子。
6、科学家们根据元素的 和 ，把它们科学有序地排列起来，这样就得到了元素周期表。在元素周期表中，共有7个横行，18个纵行。每一横行叫做一个 ，每一纵行叫做一个 。元素周期表按元素原子 递增的顺序给元素编了号，这个号叫做 。
【合作探究】
1、想一想：教材 P59“讨论”
2、读一读：P60资料“生物细胞中的元素”。要求学生课后查阅资料，了解重要元素对人体的重要作用。
3、议一议：为什么要采用元素符号？它的书写规则是什么？H2、2H、2H2的含义有什么不同？
【展示提升】
1、相同数目的H2O和H2O2两种分子中，含有相同数目的 （ ）
A．氢元素 B．氢原子 C．氢分子 D．氧原子
2、下列各组元素的元素符号第一个字母相同的是 （ ）
A．铁、锌、钠 B．钙、铝、铜 C．铝、银、镁 D．碳、钙、氯
3、下列说法中，正确的是（ ）
A．水是由一个氧元素和两个氢元素组成的 B．水是由氧和氢两种元素组成的
C．水是由氧和氢两种单质组成的 D．水分子是由氧分子和氢分子构成的
4．构成并保持水化学性质的最小粒子是 ；在氧气、二氧化碳、二氧化硫中都含有相同的 ；在它们相同数目的分子中，都含有相同数目的 。
5．驳一驳：法轮功邪教组织的头目李洪志说，他发功能使铝发生化学反应，变成铜和金，使铝分子变成铜分子和金分子。请你根据所学化学知识，指出这种说法违反科学之处。
【反馈检测】
1、下列关于元素的叙述中，正确的是 （ ）
A．同种原子的总称叫元素 B．同种元素的原子结构和质量完全相同
C．元素的种类取决于该元素原子的核外电子数 D．不同种元素的根本区别是核内质子数不同
2．决定元素种类的粒子是( )
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数
3．下列叙述中正确的是 （ ）
A．地壳中含量最少的元素在自然界中起着次要作用
B．某物质只含有一种元素，它一定是单质
C．含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．地壳中含量最多的元素是氧，空气中含量最多的元素是氢
4．用符号表示，或写出符号所具有的意义。
（1）2个钙原子 ，(2)氧气 ，(3)二氧化碳 ，（4）氮元素 ，
（5）3个铁原子 ，（6）2个氖原子 ，（7）H ，
（8）4P____ ________，（9）2Cl ，(10)3H
5．根据所给的大写字母或小写字母各写出几种元素的元素符号：
A：_________, _________, __________ ； H：_________, _________, __________；
a：__________, _________, __________； g：_________, _________, ___________。

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