资源简介

课题1 爱护水资源（学案）
【学习目标】
1．知识与技能
(1) 了解世界和我国的水资源状况，学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。
(2) 初步懂得合理利用和保护水资源的重要性和迫切性，从而形成节约用水、保护环境的良好品德。
2．过程与方法
(1) 学习利用身边的报刊、网络等资源获取信息。
(2) 学习利用数字和图表来获取信息，并对所得信息进行加工、整理。
3． 情感态度与价值观
(1 )强化学生的爱水、节水意识。
(2) 培养学生关心社会、为社会作贡献的社会责任感。
【课前预习】
一、人类拥有的水资源
1．地球储水（P59）
（1）地球上水来源于：_________、________、________、________、________、_________等。
（2）地球上总储水量约为_____________m3，地球表面约 被水覆盖，可直接利用的淡水量 。不到总水量的_______%。
（3）海水中各元素含量由高到低的是___________、___________、__________、___________。
2．我国水资源：总量居世界第______位，但人均水量约为世界人均水量的_______，且分布不均匀。
3．结合课本P70图4—5和资料，我省人均水量不足______m3，水资源紧缺指标属于__________。
二、爱护水资源P70—72
1．爱护水资源，一方面要_________________；另一方面要___________________。
（1）节约用水：提高水的 ，使用新技术，改革工艺和改变习惯以减少用水量。
① 工业上：工业用水____________（既：循环用水）。
② 农业上：农业浇灌可采取__________、__________来节约用水。
③ 生活中：如刷牙用_____________；洗衣________________；冲厕所_________________。
④ 右图是节水徽志.根据你的理解,
谈谈该标志的含义: ,
（2）防止水体污染
① 水体污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的 使水质恶化的现象。
② 水体污染的来源： 、 、 。
③ 水体污染的危害：影响工农业和渔业生产、破坏 ，还会直接危害人体健康。
④ 水体污染的防治措施
a．工业上：减少污染物的产生，对污染的水体进行处理。
b．农业上：提倡使用农家肥，合理使用 和 。
c．生活污水实行 处理和排放。
三、达标检测
1．自然界中储水量最多的是 （ ）
A．气态淡水 B．陆地淡水 C．陆地咸水 D．海水
2．下列叙述正确的是 （ ）
A．水是取之不尽用之不竭的自然资源 B．水是一种有限的宝贵资源
C．人类需要的淡水可通过海水蒸馏来补充 D．雨水是天然蒸馏水，所以是纯净物
3．下列有关水资源的叙述正确的是 （ ）
A．人类大量抽取地下水会造成地表塌陷、沿海海水倒灌
B．地球上淡水资源中最重要的是海洋水
C．目前人类可以大量使用的水资源有湖泊水、河水、冰川等
D．冰川是淡水中储存水量最多的，分布在东南亚地区
4．水污染主要来源于 （ ? ??）
A．天然水跟空气、土壤长期接触
B．城市生活污水的排放，农业生产中大量使用化肥农药
C．水生植物大量繁殖，海水大量蒸发
D．工业生产中的废渣、废水、废气的排放
5．水是人类生活中不可缺少的物质。日常生活中有人喜欢喝纯净水，市售纯净水中有一些是蒸馏水，有关这类纯净水的说法中，正确的是 （?? ?）
A．它是纯天然饮料月 B．它含有人体所需的矿物质和多种微量元素
C．它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益 D．用催化剂可将它转变为汽油
6．地球上可以直接利用的淡水不足总水量的1%，节约用水、保持水资源是每个公民应尽的义务。下列做法中，不能达到目的的是 （? ???）
A．政府给每户居民发放节水龙头 B．用喷灌、滴灌的方法浇灌园林或农田
C．将工业废水处理达标后排放 D．将生活污水经阴沟排放
7．某湖水由于水体富营养化，导致藻类植物快速繁殖生长，死亡腐烂后使水体产生异味。为改善该湖水水质，除去水中的异味，下面所提建议不合理的是 （ ）
A．人工捞藻，投加活性炭 B．加入大量明矾
C．增加水量，促进水体流动 D．严格控制各种污染源，确保达标后排放
8．保护环境，防止空气和水体的污染是每个公民应尽的职责，下列做法中，有利于环境保护的是（ ）
①控制工业生产中废气和废水的直接排放；②增大绿地面积；③开发生产无汞电池；④分类回收垃圾⑤生活污水处理后排放⑥禁止含磷洗涤剂的使用⑦合理使用农药和化肥；⑧在水库周边兴建造纸厂
A．全部 B．②④⑥⑧ C．①②③④⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦
9．某学校组织同学们对水资源状况进行调查，调查报告中的下列观点错误的是 （ ）
A．水的污染加剧了淡水资源危机
B．节约用水是每个公民应尽的义务
C．地球表面71%被水覆盖，可利用的淡水资源非常丰富
D．可以考虑对海水进行淡化来解决淡水危机
课题3 水的净化（学案）
【学习目标】
1．知识与技能
(1) 了解纯水与自然水、硬水与软水的区别。
(2) 了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净水的方法。
2．过程与方法
(1) 学习运用观察和实验等方法得到信息。
(2) 学习运用比较、归纳、总结等方法对实验获取信息进行加工。
3．情感态度与价值观
(1) 保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
(2) 树立为社会进步和生活水平提高而努力学习化学的志向。
【学习准备】
1、你知道水存在于哪些地方吗？这些天然水是不是纯净物？
2、海水是不是清澈透明的？是纯净物还是混合物？说一下为什么？
3、自来水中常含有一些可溶性和不溶性杂质，在通入用户前应如何处理？（自来水净化流程）
4、作为家庭饮用水最简单的消毒方法是什么？
5、如何除去黄泥水中含有的泥沙，在此操作中应注意哪些要领？
【自主学习】
根据课前预习以及课本内容，解决下列问题：（你能行！）
1、纯水：无色、无味，清澈透明，属于 。
2、天然水：含有许多 杂质和 杂质，常呈浑浊状，属于 。
3、自来水厂净水过程
天然水→加 →沉淀→ → 吸附→ →自来水。
4、吸附 ①絮凝剂吸附：:
利用明矾溶于水生成的 将较小的悬浮颗粒吸附成较大的悬浮颗粒而沉降。
②活性炭吸附：能吸附水中 杂质和少量 杂质，除去 。
5、（1）硬水：含有 较多的水。
（2）软水：不含或含较少 的水。
实验探究：【实验3-3】硬水和软水的区别：加____________搅拌。
水的种类
实验现象
硬水
软水
6、硬水的危害有哪些？
（1）和肥皂反应，降低洗涤效果。
（2）锅炉烧水时，易形成 ，妨碍热传导，严重时可能引起 。
（3）饮用硬水，会影响人体健康。
7、硬水软化的方法（1）生活中：采用 法（2）实验室：采用 法。
8、①蒸馏原理：通过加热的方法使水变成水蒸气，然后冷凝成水。
②实验时应注意：a.烧瓶需垫 。
b.烧瓶中水的体积约为其容积的 。
c.烧瓶中加沸石的目的是 。
d.不能使液体剧烈沸腾以防 。
e.弃去开始馏出的部分液体。
【合作学习】
1、过滤，可用于分离 与
过滤的注意事项：
“一贴”(1)
“二低”(1) (2)
“三靠“(1) (2) (3)
过滤后所得滤纸上的物质是 ，漏斗下端烧杯中的液体是
问题讨论：
（1）为何有些同学得到的滤液不澄清？有哪些原因造成？

（2）要使滤液变澄清，怎么做？

【拓展学习】
根据下面水的净化方法、原理及作用，解释家中水从井中到可以饮用所经历各过程的作用。
原理
作用
沉淀
静置，使不溶性杂质与水分层
除去不溶性杂质
过滤
把液体与不溶于液体的固体分离
除去不溶性杂质
吸附
利用活性炭的吸附作用把天然水中一些可溶性杂质和臭味物质吸附在表面
除去可溶性杂质和不溶性杂质
蒸馏
通过加热使硬水中的钙、镁化合物分解生成沉淀
硬水软化
三、我的收获：
四、达标检测
1．列净化的操作，净化程度最高的是 （ ）
A．静置 B．吸附 C．过滤 D．蒸馏
2．下列方法中能够用来区别硬水和软水的是 （ ）
A．观察颜色 B．加入明矾，搅拌 C．溶解食盐 D．加肥皂水搅拌
3． 下列物质适合用过滤方法分离的是 （ ）
A．食盐和蔗糖的混合物 B．将粗盐（含泥沙）提纯
C．酒精和水的混合物 D．植物油和水的混合物
5．自然界中的水含有各种杂质，可以用不同方法进行净化。
（1）如图所示是用空塑料饮料瓶、带导管的弹孔胶塞、膨松棉、纱布、活性
炭、小卵石、石英沙等材料自制的一个简易净水器。
① 根据上述净化材料的特征，B层放置的材料应是 ；
② 该净水器不同位置的纱布所起的主要作用不同，其中第二层纱布的
主要作用是 ；
③ 活性炭的主要作用是 ；
④ 你认为上述简易净水器 （填“可以”或“不可以”）将硬水变成软水。
（2）实验室为了配制溶液，常用如图所示的装置制取净化程度较高的蒸馏水。
① 在连接好装置后，应先进行 的操作，再加入水和
沸石进行蒸馏；
② 在烧瓶中加入沸石的目的是 。
③ 烧杯中装有冷水，它起 的作用。
【课外拓展】
1、从日常生活中取材，自制一个简易净水器。并说出各部分的作用。
2、实验探究：如何鉴别蒸馏水、食盐水？
① 此过程中要用到哪些仪器?
② 设计实验方案并完成下表
实验步骤
现象
蒸馏水
食盐水
课题3 水的组成
【教学目标】
1、通过观察电解水的实验，学会根据观察到的现象做出分析和判断，并初步形成“物质是可分”的认识。
2、认识水的组成及氢气的性质。
3、了解单质和化合物，并会区分常见的单质和化合物。
【重点和难点】
重点：通过电解水实验活动分析水的组成及氢气的性质；了解单质、化合物的区别。
难点：1、电解水实验的观察及总结。
2、单质、化合物概念的理解及具体物质的分类。
【课前预习】
通过阅读课本填写下列问题：
1、水的物理性质：纯净的水是_____颜色______气味的______体；标准大气压下，水的凝固点是________，沸点是________，水结冰时体积_________（变大或变小），所以冰的密度比水________，能_________在水面上。
2、水的组成：下图为电解水实验，请结合实验分析。
??
正极（试管1）
负极（试管2）
生成气体的物理性质
通常状况下，无色、无气味的气体
通常状况下，无色、无气味的气体
检验气体的实验
能使带火星的木条复燃
可以燃烧，火焰呈淡蓝色
气体名称
氧气
氢气
气体体积比
1∶2
实验结论
水是由氢元素和氧元素组成的
水电解的示意图
3、氢气(H2)：
（1）物理性质：氢气是一种______色、______臭、______溶于水，密度比空气______的气体。
（2）化学性质：氢气有可燃性，氢气在空气中燃烧时产生________色火焰，放热，其文字表达式是____________________________________。
（3）氢气的验纯方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，管口朝______移近酒精灯火焰，移开拇指点火，若发出_____________表明氢气不纯纯；若_________ ，则表示氢气较纯。
4、物质简单分类：
（1）请分析下列物质，用化学符号表示下列各物质，观察它们的特点。
氧气_______；氮气________；氢气________；磷________；硫________；铁________；碳________；水________；五氧化二磷_________；二氧化碳________；二氧化硫________；过氧化氢________；
二氧化锰_________；氯化钾__________；高锰酸钾_________。
（2）结合课本P47，纯净物又分为___________和___________；
【自主检测】
1、关于水的组成，下列说法中正确的是 （ ）
A、水是由水元素组成 B、水是由氢气和氧气组成的
C、水是由氢元素和氧元素组成的 D、由氢气和氧气组成
2、水是①单质；②化合物；③纯净物；④混合物 （ ）
A、①② B、②③ C 、③④ D、①③
3、下列物质中，属于化合物的是 （ ）
A、空气 B、河水 C、冰 D、红磷
4、检验氢气纯度时，判断氢气较纯的现象是 （ ）
A、听到尖锐的爆鸣声 B、未听到声音
C、听到声音很小 D、试管爆炸
5、下列说法中错误的是 （? ）
A、水是一种氧化物
B、电解水的反应是分解反应
C、水是一种混合物
D、通常状况下，纯水是无色透明的液体
6、某化学兴趣小组在电解水的实验中，在正极收集到了20 mL的气体，则他们在负极可以收集到的气体体积大约为 （? ）
A、10mL　　B、20mL　　C、30mL　　D、40mL
7、下列物质属于纯净物的是 （? ）
A、冰水混合物
B、加热氯酸钾和二氧化锰混合物后的剩余物
C、洁净的空气
D、纯净的食盐水
8、下列物质中，能与二氧化硫、五氧化二磷、四氧化三铁这组物质划分为同一类别的是（ ? ）
A、氧气 B、空气 C、铜 D、水
9、一瓶气体经测定只含有一种元素，下列说法正确的是 （ ）
A、可能是一种化合物 B、一定是一种単质
C、一定是一种混合物 D、可能是一种混合物
10、将下列物质分类，用序号填空：①空气；②水；③河水；④液氧；⑤氯化钾；⑥二氧化锰；
⑦硫粉；⑧氮气；⑨过氧化氢溶液；⑩氯酸钾；⑾过氧化氢；
其中属于混合物的是____________；属于纯净物的是___________；属于单质的是____________；属于化合物的是____________；属于氧化物的是____________。
【作业布置】
1、评价手册P26—27：双基要览；收获体验
课题4 化学式和化合价（2）学案
【学习目标】
1．知道元素的化合价与原子结构的关系，知道常见化合价的确定方法。
2．记住常见元素的化合价，并能根据化学式求出其中某些元素的化合价。
3．能根据化合价写物质的化学式。
一、阅读课文81-82页，并完成下列填空
1、写出下列物质的化学式
（1）氧气 ，（2）氮气 ，（3）二氧化碳 ，（4）水 ，（5）氢气 ，（6）硫 ，（7）四氧化三铁 ，? （8）氯化钠 。
上述物质中属于单质的是 ，属于化合物的是 。
2、化学式CO2的意义有：（1）表示 ，（2）表示 ；（3）表示 ，（4）表示 。
3、由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某。例如NaCl读作 氯化钠 ，
P2O5读作 ，SO2读作 。
【合作学习与探究】
1、每种物质的组成是固定不变的，所以每种物质的化学式只有 个。
2、物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据 。
3、常见元素（原子团）的化合价

3、化合价的书写和意义
： +2价镁元素 ；五氧化二磷中磷元素的化合价__________；
： ；三氧化二铝中铝元素的化合价__________；
4、请标出下列物质中各元素的化合价：
H2 O P2 O5 K Cl O2 Ag Cl Ca Cl2 Hg O Na2 O Fe
5、
名称
标出元素化合价
化学式
正价总和
负价总和
正负化合价代数和
氯化钠
NaCl
+1
—1
0
氯化镁
MgCl2
+2
—2
0
水
H2O
+2
—2
0
氧化钙
CaO
+2
—2
0
氧化铁
Fe2O3
+6
—6
0
从以上图表中
可得到的信息：
1．在化合物中正负化合价代数和为______；单质中元素化合价也为_____。
2．根据元素及化合价经过交叉化简可确定物质的化学式。
应用： 结合常见元素的化合价，计算所下列物质中划线元素的化合价。
求KClO3中氯元素的化合价： ，（+1）×１＋X×1＋（—2）×3＝0，X＝+5 。
求WO3中钨元素的化合价： 。
求SO2中硫元素的化合价： 。
求KMnO4中锰元素的化合价： 。
求K2MnO4中锰元素的化合价： 。
求NH4Cl中氮元素的化合价是 ，X ×1+（+1）×4 ＝ +1，X＝ —3 。
求NH4NO3中氮元素的化合价是 。
练习：根据下列元素的化合价（仿照事例）写出相应的物质化学式。
HCl
CuCl2
FeCl3
H2O
CuO
Fe2O3
=========
H2O
Fe(OH)2
=========
H2SO4
CuSO4
Fe2(SO4)3
6、填写下图中空格
【课堂训练】
1、下列化学符号表示两个氢分子的是 （ ）
A．2H B．H2 C．2H2 D．H2O
2、下列关于化合价的说法正确的是 （ ）
A．化合物中，氧元素通常显－2 价 B．化合物中，非金属元素一定显负价
C．氢气中氢元素的化合价为＋1 价 D．一种元素只有一种化合价
3、下列含硫物质中，硫元素的化合价为＋4 价的是 （ ）
A．S B．H2S C．H2SO3 D．H2SO4
4、下列有关化合价的说法中，正确的是 （ ）
A．在 NaCl 和 HCl 里，氯元素均为–1 价
B．在 H2 中，氢元素显+1 价
C．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价
D．非金属元素在化合物里，一定显负价
5、下列四种物质①KClO3,②Cl2,③HCl,④HClO,氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（ ）
A．①②④③ B．②③④① C．③②①④ D．③②④①
6、下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是 （ ）
A．Na2SO4 和 SO3 B．SO2 和 SO3 C．SO2 和 H2SO3 D．S 和 H2S
7、某金属氧化物的组成为 MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化物的组成为 （ ）
A．MCl B．MCl2 C．M2Cl D．M3Cl
8、写出下列符号中数字“2”的含义： H2 _________________________，2Cu __________________，2CO2：（1）______________________；（2）__________________________
9、用化学符号表示：3 个水分子______，2个硫原子______，钙离子______，硫酸离子______。
NaNO3 中N的化合价_____________；在 NaNO2 中 N 的化合价_____________。
负2价的硫元素_____________；正2介的汞元素______________。
课题4 化学式和化合价（3）学案
【学习目标】
1、了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。
2、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分及其含量。
【自主学习】
1、化学式中各原子的 ，就是相对分子质量。
2、查出下列原子的相对原子质量 H ；O ；C ；N ；S 。
3、化学式中各原子的个数比。
例如：CaCO3中钙、碳、氧原子个数比＝ 1:1:3 。
H2O 中氢、氧原子的个数比＝ 。
尿素[ CO(NH2)2 ]中碳、氢、氧、氮原子个数比＝ 。
4、仿照84 页计算1，求出化学式的相对分子质量
例如：(NH4)2SO4的相对分子质量：（14＋1×4）×2＋32＋16×4＝132 。
H2的相对分子质量：_________________；CO2的相对分子质量：_________________________。
N2的相对分子质量：_________________；Ca(OH)2的相对分子质量：______________________。
4、仿照84 页计算2 ，试着计算：
①双氧水（H2O2）中氢、氧元素的质量比。 m(H)：m(O)= ；
②硫酸（H2SO4）中氢、硫、氧元素的质量比。 ；
③氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]中各元素的质量比。 ；
5、仿照84 页计算3 ，试着计算：
例如：CaCO3中钙元素的质量分数： 。
①Fe2O3中铁元素的质量分数。 ；
②化肥尿素[ CO(NH2)2 ]中氮元素的质量分数 。
【探究交流】
1、与同桌讨论交流计算相对分子质量的方法及书写。
2、某生产化肥碳酸氢铵的企业做了如右图：一则户外广告：通过计算，你来评判一下这则广告是否真实？
。
3、与同桌讨论交流计算物质中某元素的质量分数的方法。
4、讨论：（1）你能算出46Kg尿素化肥中含有多少氮元素吗？
。
（2）那么多少尿素中含有14 Kg氮元素呢？
。
（3）那么多少硝酸铵与46 Kg尿素含氮量相同呢？
。
【训练反馈】
1．2003 年10 月，中国“神舟五号”载人飞船顺利升空，圆了中华民族的升天梦。“神舟五号”运载火箭的燃料是偏二甲肼（C2H8N2）。
（1）1个偏二甲肼分子共有_________个原子；C、H、N原子个数比是___________。
（2）碳、氢、氮的质量比是______________；偏二甲肼的相对分子质量是___________。
（3）碳元素的质量分数是_____________。
2．家居装修时，装饰材料会释放出一种叫甲醛（CH2O）的有害气体，下列关于甲醛的说法不正确的是 （ ）
A．甲醛是由碳氢氧三种元素组成的 B．甲醛中碳氢氧三种元素的质量比是 1：2：1
C．甲醛的相对分子质量是30 D．甲醛是一种有毒的化合物
3．相同分子数的下列气体质量最大的是 （ ）
A．O2 B．H2 C．Cl2 D．N2
4．吸烟危害健康，其原因是吸烟时会吸入多种有害气体，其中有一种是氧化物，在它的组成中氧元素与另种元素的质量比是4：3，它是下列气体中的 （ ）
A．CO2 B．CO C．SO2 D．NO
5．相同质量的CO 和CO2 中，碳元素的质量比是 （ ）
A．1：1 B．14：11 C．7：11 D．11：7
6．2009年初，世界范围发生了甲型H1N1流感。玉林盛产八角，从八角中可提炼出莽草酸（C7H10O5），莽草酸是生产甲型H1N1流感疫苗—“达菲”的原料。根据莽草酸的化学式计算：
（1）莽草酸的相对分子质量是___________________________________________________；
（2）莽草酸中氢氧元素的质量比是_______________________________________________；
（3）莽草酸中碳元素的质量分数是_______________________________________________。
7．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]晶体形式存在，其相对分子质量为 1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中的钙和磷比例适合，是健骨的理想食品。如图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。 请仔细阅读后回答下列问题：
（1）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100 mL 牛奶中，含脂肪的质量至少为3.3g。那么一盒牛奶含钙元素的质量至少克（保留到0.01g）；
（2）若人体每天至少需要0.6g 钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少喝多少盒牛奶？
（3）一个青少年正常情况下每天约需0.8g 钙。若每天从牛奶中得到0.6g 钙，那么，他每天应补充多少克葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]?
课题 4 化学式和化合价（1）学案
【学习目标】
1、了解化学式的含义，初步掌握并运用化学语言——化学式的书写及其意义。
2、会读、写简单的单质和化合物化学式。
【课前预习】
1、写出下列元素的名称或元素符号：
Fe_______；Mg_______；H_______；C_______；Cu_______；O_______；
氮_______；硫_______；氦_______；锌_______；铝_______；钠_______；
2、在 H2O、O、H2、O2、HCl、S、Fe、Na+、Cl—中属于分子的是______________________；
属于原子的是______________________；属于离子的是_________________；
3、在 H2O、CO2、CaCO3、NaCl、空气、Al、O2 中属于单质的是____________________
属于化合物的是____________________；属于氧化物的是____________________。
【课堂探究】
一、化学式
1、化学式是用_______________和_______________的组合表示物质组成的式子。
2、每种纯净物的组成是_______________，所以表示每种物质组成的化学式只有________个。
3、化学式表示的意义：
A ______________________________；B ___________________________________
C ______________________________；D ___________________________________
4、说出符号 H、2H、P2O5、3H2O 各表示的意义？
H： ； 。2H： 。
P2O5：A _________________________；B ______________________________________；
C _________________________；D ______________________________________。
3H2O：__________________________。
5、化学式的书写应注意哪几点？
（1）单质：
金属单质：用 元素符号 表示。例：铁 Fe ；铜 ；铝 ；镁 ；汞 。
大多数固体非金属单质：用 元素符号 表示，例：碳 C ；硫 ；磷 ；硅 。
稀有气体：用 元素符号 表示，例:氦气 He ；氖气 ；氩气 ；
气体非金属单质：在元素符号右下角写上表示分子中所含 原子 的个数。
例：氧气 O2 ；氢气 ；氮气 ；氯气 ；臭氧 。
（2）化合物（两种元素组成）
氧化物：氧元素在 后 ，另一种元素在 前 。如：四氧化三铁 Fe3O4 ；二氧化碳 。
金属与非金属元素组成的化合物：金属元素在 前 ，非金属元素在 后 。
如：氯化钠 NaCl ；氯化钾 。
注意：化合物中原子个数为1时，1 不写 。
6、怎样读化合物的名称？
读写相反，即——从右向左读：某化某。
例如：P2O5 五氧化二磷 、Fe2O3 、KCl 。
【随堂练习】
1．2N2表示 （ ）
A．4个氮原子 B． 2个氮分子 C．2个氮元素 D．氮气
2．SO2的读法是（ ）
A．氧化硫 B．二氧化硫 C．硫化氧 D．硫化二氧
3．五氧化二磷的写法 （ ）
A．5O2P B．O5P2 C．P2O5 D．P2O5
4．下列符号中，既可表示一种物质，又可表示一种元素，还可表示一个原子的是 （ ）
A．C B．O C．2C D．CO2
5．下列说法正确的是 （ ）
A．“Fe”表示铁元素，也表示铁分子
B．“CO2”表示二氧化碳分子，也表示碳原子和氧分子
C．“H2”表示氢元素，也表示一个氢分子
D．“H2O”表示1个水分子，也表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成的
4．O2、CO2、SO2、MnO2四种物质组成的说法中，正确的是 （ ）
A．都含有氧分子 B．它们每1个分子中都含有2个氧原子
C．都含有氧单质 D．都含有两个氧元素
5．下列化学用语与含义相符的是 （ ）
A．2O—2个氧元素 B．P2O5 — 五氧化二磷
C．H2—2个氢原子 D．Ca —钙离子
6．O2除表示氧气外，还表示：①氧元素②一个氧分子③二个氧元素④氧气是由氧元素组成⑤每一个氧分子由两个氧原子构成⑥两个氧原子，正确的一组是 （ ）
A．①②④ B．①③④ C．②④⑤ D．②④⑥
7．用元素符号或化学式填空：
4个二氧化碳分子 ；二个氢离子 ；2个钾原子 ；一个氯离子 ；
氦气 ；8个二氧化氮分子 ；1个氢分子 ；四氧化三铁
氧气 ；碳 ；银 。
8．写出下列符号中数字“2”的意义：
O2— ；O2 ；2O ；
2Ca2+ 、 。
2Fe ；2P2O5 、 。
【预习记忆】
1．见原子团
原子团名称
氢氧根
硝酸根
碳酸根
硫酸根
铵根
原子团符号
OH
NO3
CO3
SO4
NH4
离子符号
OH—
NO3—
CO32—
SO42—
NH4+
2．化合价韵语
一价氢氯钾钠银，二价氧钙镁钡锌。铜汞二价二三铁，
三铝四硅五价磷，二四六硫二四碳，单质零价永不变。

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