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2021-2022学年九年级上册科学期末难点大闯关
第7关 鉴别、除杂、共存和干燥
知识点一：物质的鉴别
带颜色的固体
颜色 物质
黑色 FeS、C、CuO、FeO、Fe3O4、Fe（铁粉）、MnO2
红色 Cu、Fe2O3、P
红褐色 Fe(OH)3
黄色 S
绿色 Cu(OH)2CO3
蓝色 Cu(OH)2、CuSO4·5H2O（胆矾、蓝矾）
白色 NaCl、Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3 CaO、CuSO4、P2O5、MgO
无色 冰、干冰、金刚石
带颜色的溶液
颜色 物质
蓝色 Cu2+的溶液，如CuCl2等
浅绿色 Fe2+的溶液，如FeCl2等
黄色 Fe3+的溶液，如FeCl3等
紫红色 高锰酸钾溶液
紫色 紫色石蕊试剂
带颜色的气体
颜色 物质
红棕色 NO2
黄绿色 Cl2
有特殊气味的物质
类型 味道 物质
固体 氨臭味 带NH4+的铵盐
气体 刺激性气味 NH3、SO2、HCl
液体 刺激性气味 盐酸、硝酸、醋酸、酒精
八大沉淀
特点 物质
不溶于酸 BaSO4、AgCl
溶于酸 BaCO3、CaCO3
蓝色絮状 Cu(OH)2
红褐色 Fe(OH)3
白色 Mg(OH)2、Al(OH)3
常见的燃烧
物质 在空气中燃烧 在氧气中燃烧
H2 产生淡蓝色火焰，若有烧杯罩在上方则会有水珠凝结在杯壁，同时会放出大量的热。 产生淡蓝色火焰，若有烧杯罩在上方则会有水珠凝结在杯壁，同时会放出大量的热。
CO 产生淡蓝色的火焰，也会释放出大量的热量，若有带澄清石灰水的烧杯罩在上方，澄清的石灰水变浑浊 产生蓝色的火焰，也会释放出大量的热量，若有带澄清石灰水的烧杯罩在上方，澄清的石灰水变浑浊
C 发出红光、放出热量，若有带澄清石灰水的烧杯罩在上方，澄清的石灰水变浑浊 燃烧的比较剧烈，也会发出比较耀眼的白光，也会释放出大量的热量，若有带澄清石灰水的烧杯罩在上方，澄清的石灰水变浑浊
S 持续燃烧,放热,有淡蓝色火焰,生成一种无色有刺激性气味的气体 明亮蓝紫色火焰,且放出大量热,生成一种无色有刺激性气味的气体
P 黄白色火焰，放热，有大量白烟。 剧烈燃烧,并发出白光,放出热量,生成大量白烟
Fe 持续红热、不能燃烧 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量热
CH4 剧烈燃烧，产生较明亮的淡蓝色火焰，并有水珠产生。 明亮的蓝色火焰，火焰上方的烧杯中有水珠出现，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
离子的检验
离子 现象
H+ ①紫色石蕊试剂变红 ②活泼金属表面出现气泡 ③PH<7
Ag+ 加入盐酸或可溶性氯化物，再加入稀硝酸，生成白色沉淀
Ba2+ 加入硫酸或可溶性硫酸盐，再加入稀硝酸，生成白色沉淀
Fe3+ ①加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 ②加入KSCN溶液，呈血红色
Cu2+ 加入NaOH溶液，产生蓝色絮状沉淀
加入浓NaOH溶液，并加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝
OH- ①紫色石蕊试剂变蓝 ②无色酚酞变红 ③PH>7
Cl- 先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，此沉淀不溶解
先加入稀硝酸，再加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，此沉淀不溶解
先加入稀盐酸，产生气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊
常见物质的检验
物质 试剂/方法 现象
CO2 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊
O2 带火星木条 带火星木条复燃
H2O 无水CuSO4 无水CuSO4变蓝
SO2 扇闻法 有刺激性气味
NH3 扇闻法 有刺激性气味、氨臭法
常考点1：物质的鉴别
【例1】下列实验中，能达到相应实验目的的是（ ）
A.除去铜粉中混有的少量炭粉：在空气中充分灼烧
B.制备Fe（OH）3：将Fe2（SO4）3溶液和适量的Ba（OH）2溶液混合，过滤
C.处理实验室制取CO2的酸性废液：向废液中加入足量的大理石，充分反应后过滤
D.检验氢氧化钠溶液与盐酸反应后溶液中的成分：加入无色酚酞溶液
【答案】C
【解答】A：除去铜粉中混有的少量炭粉：在空气中充分灼烧。铜粉会变成氧化铜。故A错误。
B：将Fe2（SO4）3溶液和适量的Ba（OH）2溶液混合，过滤，得到的氢氧化铜，硫酸钡都是沉淀，二者无法分开。故B错误。
C：处理实验室制取CO2的酸性废液：向废液中加入足量的大理石，充分反应后过滤，得到的滤液是氯化钙溶液，显中性。故选择C。
D：检验氢氧化钠溶液与盐酸反应后溶液中的成分：加入无色酚酞溶液，若恰好完全反应或者剩余盐酸，无色酚酞都不会变色。故D错误。
综上所述：选择C。
【例2】1.在下列各组物质的溶液中，需要加入其他试剂才能鉴别出来的是
A. NaOH、 NaCl、 KNO3、MgCl2 B. NaOH、 NaCl、 MgCl2、 FeCl3
C. Na2SO4、 BaCl2、 HC1, K2CO3 D. Na2CO3、 H2SO4、 HC1、 Ba(NO3)2
【答案】A
【解答】A、只有NaOH能与MgCl反应生成白色沉淀，故需要加入其他试剂才能鉴别出来，符合题意；
B、首先根据溶液颜色，判断出FeCl3（黄色溶液），然后在利用FeCl2与其它的三种溶液反应，能形成红褐色沉淀的为NaOH；能与氢氧化钠生成白色沉淀的为氯化镁；均不反应的为氯化钠，故可以鉴别出来，不符合题意；
C、BaCl,能与Na,SOa、K,CO3反应会相互反应生成白色沉淀，而K,CO3会与HCl反应产生气体，故可以鉴别出来，不符合题意；
D、Na2CO3能与H2SO4、HCI反应产生气体，Na2CO3、H2SO4均会和Ba(NO3)2反应生成沉淀，故可以鉴别出来，不符合题意；
故选A
知识点二：除杂
物理方法：过滤、结晶、蒸馏
过滤
（1）定义：是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法
（2）原理：可溶性物质能透过滤纸，固体不能透过滤纸而留在滤纸上
（3）范围：分离不溶性固体和液体的混合物，或除去混合物，除去混合物中不溶性杂质
（4）操作时注意“一贴二低三靠”。
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；
“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘；
“三靠”：玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处；装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒；漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧怀内壁。
【注意】①滤纸紧贴漏斗内壁-----为了加快过滤速度。
②滤纸边缘要低于漏斗的边缘------防止滤纸被水润湿后破损
③液体面要低于滤纸的边缘------防止液体从滤纸与漏斗间流下，使过滤不充分
④倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒------防止液体溅出
⑤玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处-------防止玻璃棒戳穿滤纸（玻璃棒的作用是引流）
⑥漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。-------防止液体溅出
⑦过滤后仍然浑浊的原因：A、滤纸破损 B、液面高出滤纸边缘
承接滤液的烧杯水不干净
⑧除杂后，滤液需要结晶；滤渣要洗涤和干燥
过滤装置图
2.结晶
（1）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液从不饱和溶液转化为饱和溶液，继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出的方法。
【注意】①蒸发皿中出现较多量固体时停止加热
②加热时要用玻璃棒不断搅拌，防止溶液溅出
③蒸发皿中的溶液不超过容积的2/3
蒸发结晶图
（2）降温结晶（冷却热饱和溶液法）冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。
适用于溶解度随温度变化大的物质，如Ca（OH）2，KNO3等
3.蒸馏
（1）原理：利用组成各物质的沸点不同，进行分离的方法
（2）仪器：铁架台、蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网等。
（3）装置图
【注意】①要用酒精灯对烧瓶进行预热处理
②烧瓶等仪器不能直接加热，需垫石棉网
③烧瓶中的液体体积在烧瓶体积的1/3-2/3
④蒸馏烧瓶的支管必须露出橡皮塞以防蒸馏出来的液体接触橡皮塞而带入杂质
⑤冷凝管中冷水的走向应是下口进、上口出，以使蒸汽充分冷却。
⑥部分需要控制温度的需要温度计
常考点2：过滤
【例3】某自来水厂净水过程如下图所示，有关说法正确的是
A．明矾是一种常用的絮凝剂 B．过滤可以除去水中的杂质离子
C．活性炭可长期使用无须更换 D．配水泵出来的水是纯净物
【答案】A
【解答】
A. 明矾是一种常用的絮凝剂，明矾溶于水后可以吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降，选项说法正确；
B. 过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶的杂质离子，选项说法错误；
C. 活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，长期使用活性炭的吸附作用会减弱或消失，所以活性炭要定期更换，选项说法错误；
D. 图示中天然水经过净化后得到的配水泵出来的水仍含有可溶性杂质，属于混合物，而不是纯水，选项说法错误。
故选：A。
常考点3：结晶
【例4】除杂是化学学习和生产中常见的现象，下列除杂方法可行的是
A．除去二氧化锰粉末中混有少量的碳粉——加水、过滤
B．除去硝酸钾中混有的少量氯化钠——蒸发结晶
C．除去硫酸钠溶液中混有少量的碳酸钠——加氯化钡溶液、过滤
D．除去CO2中混有少量的O2——通过灼热的铜网
【答案】D
【解答】
A、二氧化锰、碳都不溶于水，加水过滤不能除去二氧化锰粉末中混有少量的碳粉，故选项错误；
B、硝酸钾固体的溶解度随温度的升高明显增大，氯化钠固体的溶解度受温度变化影响较小，提纯硝酸钾，就要让它成为晶体析出，用降温结晶的方法，故选项错误；
C、氯化钡能和硫酸钠以及碳酸钠反应，不符合除杂原则，故选项错误；
D、将混合气通过灼热的铜网，二氧化碳与铜不反应，而氧气会与铜反应生成氧化铜而被除去，符合除杂原则，故选项正确。
故选：D。
（2）化学方法
1.气化法：加入某种药剂或加热，使杂质变成气体的方法
2.沉淀法：加入某种药剂，使杂质变成沉淀的方法
3.溶解法：用酸或碱将杂质溶解的方法
4.置换法：用活泼金属置换出所需物质的方法
5.吸收法：常用来除去装置中的气体的方法
6.转化法：将杂质转化为所需物质的方法
7.加热法：通过加热将杂质分离的方法
【注意】常见物质的分类方法
物质 杂质 方法
CuO Cu 空气中高温灼烧
CO2 O2 灼烧铜网
CO2 H2/CO 灼烧氧化铜
O2/CO2/H2 H20 通过浓硫酸
O2/CO/H2 CO2/SO2 通过NaOH溶液
Fe Cu 磁铁
Cu CuO H2/CO
Fe Fe2O3 H2/CO
FeSO4 H2SO4 Fe
NaCl Na2CO3 通过盐酸
Na2SO4 CuSO4 加入NaOH
CaO CaCO3 高温煅烧
CaCO3 CaO 加水
Ca(OH)2 CaO 加水
Cl2 HCl 通过饱和食盐水
知识点三：共存类型
物质 不共存
H+、Ca2+、Ba2+
Ca2+、Ba2+
Cl- Ag+
OH- Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Al3+
知识点四：干燥剂
酸性干燥剂：浓硫酸、固体P2O5等，可用来干燥酸性和中性气体
中性干燥剂：无水CaCl2、无水MgCl2等，可干燥除NH3之外的其他气体
碱性干燥剂：NaOH固体、生石灰、碱石灰(NaOH、CaO)，可干燥H2、O2、CH4、NH3等
【注意】①化学实验中，干燥部分经常放在实验的最后一步
②在化学实验中，不可忽略实验试剂产生的水
同步练习
一、单选题
1．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
物质 杂质 除杂所用试剂和方法
A H2 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B NaOH溶液 Ca（OH）2溶液 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
C 某气体 CO2气体 通入过量的氧气燃烧
D 铁粉 氧化铁 先加入适量稀盐酸，再过滤
A．A B．B C．C D．D
2．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂错误的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法
A CuO（C） 过量稀盐酸 过滤，洗涤，干燥
B NaCl（Na2CO3） 过量稀盐酸 蒸发，结晶
C Cu（FeSO4） 足量水 溶解，过滤，洗涤，干燥
D O2（H2O） 浓硫酸 通过盛有浓硫酸的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
3．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A FeCl3溶液 CuCl2溶液 过量铁粉 过滤
B CuO C 足量氧气 充分灼烧
C CuSO4 Fe 水 溶解、过滤
D CaO 大理石 无 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
4．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去稀盐酸中混有的少量稀硫酸 加入适量的氯化钡溶液，过滤
B 鉴别化肥KC1和NH4Cl 取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味
C 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞，依然保持红色，不变质
D 除去氢气中混有的少量水蒸气 将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
5．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（ ）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A 氧化铜 铜 在空气中充分加热
B 氧化钙 碳酸钙 充分高温锻烧
C 氮气 二氧化碳 先通过足量的氢氧化钠溶液，后通过足量浓硫酸
D 硫酸钠溶液 碳酸钠 加入适量的稀硫酸、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
6．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是（ ）
选项 物质 目的 主要实验操作
A CO、H2气体 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
B 氯化钙溶液和蒸馏水 检验 加肥皂水，观察浮渣的多少
C CO2（CO） 除杂 通过灼热的氧化铜
D MnO2、KCl固体 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验方法错误的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 除去CO2中CO 通入适量氧气，点燃
B 除去CuO中的C 在氧气流中灼烧
C 鉴别CO2和O2 伸入带火星的木条
D 鉴别硬水与软水 加入适量肥皂水，振荡
A．A B．B C．C D．D
8．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ ）
物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CO气体 CO2 通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
B Na2CO3溶液 NaOH 加入足量稀盐酸至不再产生气泡
C CaO固体 CaCO3 加水溶解，过滤
D CuO Cu 加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、烘干
A．A B．B C．C D．D
9．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）
选项 物质(括号内为杂质) 选用的试剂或操作方法
A KNO3溶液(KOH) 加入适量氯化铁溶液，并过滤
B NaCl(Na2CO3) 加入过量的稀盐酸
C CO2(CO) 在O2流中点燃
D Cu(CuO) 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
10．在下列各组物质的溶液中，需要加入其他试剂才能鉴别出来的是（ ）
A．NaOH、NaCl、KNO3、MgCl2
B．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3
C．Na2SO4、BaCl2、HCl、K2CO3
D．Na2CO3、H2SO4、HCl、Ba(NO3)2
11．下列实验方案或措施不合理的是（ ）
A．用水鉴别氯化钠和氢氧化钠
B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C．用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液
D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
12．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
选项 需要区分的物质 方法一 方法二
A 二氧化锰和氧化铜 加水 用一氧化碳还原
B 木炭粉和铁粉 看状态 加稀盐酸
C 饱和硝酸钾溶液和饱和氢氧化钙溶液 升温观察 通入二氧化碳
D 氢气和氧气 点燃 闻气味
A．A B．B C．C D．D
13．除杂和鉴别是研究物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验操作
A 鉴别氢气和甲烷 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
B 区分硬水和软水 加入肥皂水，振荡
C 比较呼吸前后水蒸气含量的变化 取两块干燥的玻璃片，对着其中一块哈气
D 除去氧化铜中的碳粉 在空气中灼烧至质量不变
A．A B．B C．C D．D
14．区分下列各组物质，两种操作方法均不正确的是（ ）
选项 需区分的物质 操作方法① 操作方法②
A 蒸馏水和醋酸 闻气味 滴加紫色石蕊试液观察现象
B 碳酸氢铵和磷酸钙 观察颜色 加入氢氧化钠溶液观察现象
C 氢氧化钙和氧化钙 观察颜色 品尝
D 稀硫酸和稀盐酸 加入氢氧化钠溶液 加入氯化钡溶液观察现象
A．A B．B C．C D．D
15．区分下列各组物质的两种方法均正确的是（ ）
选项 待区分物质 方法一 方法二
A 水和氯化钠溶液（实验室） 分别加入硝酸银溶液观察 尝味道
B 磷矿粉和硝酸铵 加熟石灰研磨闻气味 加入水观察是否溶解
C 羊毛纤维和涤纶线 点燃，闻气味 观察颜色
D 氮气和氧气 伸入带火星的木条，观察 通入水中观察
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：
(1)t2℃时，等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质最少的是_______。
(2)将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，三种物质的溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_______；
(3)若乙中混有少量甲，要得到较纯净的乙，常用的提纯方法是_______。(填降温或蒸发)
(4)往图2所示的烧杯里加入较多的氢氧化钠，试管中可能看到的现象是_______。
17．小亮同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿后，采用下图所示装置进行过滤。请回答下列问题。
（1）图中还缺少的一种仪器是______，漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁的原因是______。
（2）实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是______。
（3）过滤后观察发现，滤液仍然浑浊。可能的原因有：①______；②______。
（4）改进后过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋地宣布：我终于制得了纯水！对此，你有无不同看法？______。（填“同意”还是“不同意”）理由是______。
（5）若要制得纯水，需要采用的净化方法是______。
18．实验室可以通过加热高锰酸钾制取氧气，反应结束后冷却，然后对制取氧气后的固体残渣（假定已完全反应）进行如下回收处理，回答下列问题：
（查资料知：锰酸钾能溶于水，二氧化锰难溶于水）
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气化学反应方程式：______；
（2）反应结束后冷却，对制取氧气后的固体残渣，通过以下四步实验操作，可以回收得到二氧化锰。正确操作的先后顺序是______（填写序号）。
A．烘干 B．溶解 C．过滤 D．洗涤
（3）过滤时需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯、______。
（4）过滤时需将圆形滤纸折叠。下列滤纸折叠过程图示中，正确的是______（选填“甲”或“乙” ）。
（5）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体。请你利用右上图中装置I和装置II，设计收集一瓶较纯净的NO的操作方法：______。
19．（2021·上海·九年级专题练习）一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、C1-、OH-和SO离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验:①经测定，溶液的pH=1；②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。分析实验可以得出该溶液中一定含有的离子:_______________；一定不含的离子:____________________；可能含有的离子____________________。
20．实验室失去标签的三瓶无色溶液：H2SO4溶液，Na0H溶液和KNO3溶液，要求只用无色酚酞一种试剂鉴别它们．请完成如下实验．
（1）取少量三种溶液分别加入A、B、C三支试管中，各滴加1～2滴无色酚酞试液，观察A试管中的溶液变成红色．则A试管中的是___________溶液．
（2）任取剩下的两种溶液中的一种，滴入上述实验后的A试管中，若观察到A试管中的溶液_______________，则滴入的是___________溶液．
三、简答题
21．已知某粗盐样品混有硫酸钠（Na2SO4），为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某学生设计方案如图所示（步骤②③中加入试剂均过量），请回答下列问题：
（提示：悬浊液为不溶性固体小颗粒悬浮在液体中形成的混合物）
（1）写出此方案中除去Na2SO4反应的化学方程式______。
（2）加入Na2CO3溶液的目的是什么？______。
（3）小山同学认为此实验方案设计不严谨，请你完善上述实验方案______。
22．现欲通过实验确定一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、CuO、Na2CO3、BaSO4四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（假设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）气体B是______（写化学式）。
（2）滤液C中，一定存在的金属阳离子是______（写离子符号）。
（3）写出步骤③中所发生反应的化学方程式：______。
（4）某同学想进一步探究固体混合物A中不能确定的物质是否存在，设计了如下步骤：
①取适量的固体混合物A放入一只烧杯中，加入足量的水充分溶解。然后过滤，得到滤液M：
②向滤液M中逐滴加入稀硝酸至过量，得到溶液N；
③向溶液N中滴加少量______（写化学式）溶液，若观察到有白色沉淀生成，证明这种物质存在。
23．为了鉴别盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶溶液，将它们取样编号后按如图所示的步骤进行实验，观察到以下现象：
（1）试剂①的名称_____。
（2）溶液A是_____。
（3）本实验若将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，能否达到实验的目的？_____。
参考答案
1．A
【解答】
A、将混合气体先通过NaOH溶液，HCl气体和NaOH反应被除去，再通过浓硫酸将H2干燥，选项正确，符合题意；
B、在混合溶液中加入过量的Na2CO3溶液，Na2CO3与Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀，再过滤除去碳酸钙沉淀，但过量的Na2CO3无法除去，选项错误，不符合题意；
C、在混合气体中通入过量的氧气点燃，燃烧的是其它可燃性气体，二氧化碳不燃烧，无法除去，且可能引进新的杂质，选项不符合题意；
D、铁粉和氧化铁都可与稀盐酸反应，最后得不到铁粉，选项不符合题意。
故选A。
2．A
【解答】
A、稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，除去原物质，该选项选择试剂不正确；
B、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项选择试剂正确；
C、硫酸亚铁易溶于水，铜不溶于水，通过溶解，过滤，洗涤，干燥得到铜，该选项选择试剂正确；
D、浓硫酸能够吸收水蒸气，该选项选择试剂正确。
故选：A。
3．B
【解答】
A、铁能与氯化铁反应，杂质和主要成分都被除去，错误。
B、碳与氧气充分灼烧可生成二氧化碳气体，不引入新杂质，正确。
C、硫酸铜溶于水形成硫酸铜溶液与铁反应生产硫酸亚铁，错误。
D、大理石中除了碳酸钙还含有其他杂质，高温煅烧不能除去其他杂质，错误。
故选B。
4．C
【解答】
A、硫酸能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A不符合题意；
B、氯化钾与熟石灰不反应，而氯化铵能与熟石灰反应释放出有刺激性气味的气体，现象不同，可以鉴别，故B不符合题意；
C、氢氧化钠变质后生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也可以使酚酞变红，不能用酚酞检验氢氧化钠是否变质，故C符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，氢气不会与稀硫酸发生反应，可以用稀硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气，故D不符合题意。
故选C。
5．D
【解答】
A、铜在空气中充分加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氮气不与氢氧化钠溶液反应，后通过足量浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
D、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，无需进行蒸发结晶，错误。
故选：D。
6．D
【解答】
A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，点燃，火焰上方罩干冷烧杯，若观察到烧杯内有小液滴生成，则证明该气体是氢气，此方案能达到目的；
C、加肥皂水则氯化钙与肥皂水混合会产生浮渣，蒸馏水与肥皂水混合产生泡沫，此方案能达到目的；
C、CO能与灼热的氧化铜，反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，此方案能达到目的；
D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，固体混合物经过溶解、过滤、洗涤、烘干可以得到二氧化锰，无法得到氯化钾，不能达到分离的目的，此方案不能达到目的。
故选D。
7．A
【解答】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，一氧化碳不能燃烧，故选项实验方法错误；
B、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，混合物在氧气流中灼烧，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方法正确；
C、将带火星的木条，分别伸入CO2和O2中时，熄灭的是二氧化碳，复燃的是氧气，可以鉴别，故选项实验方法正确；
D、加入适量肥皂水，振荡并观察泡沫情况，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，故选项实验方法正确。
故选：A。
8．A
【解答】
A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、NaOH和Na2CO3溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
9．D
【解答】
A、KOH能与适量氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选A项所采取的方法错误。
B、Na2CO3能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质盐酸(过量的)，不符合除杂原则，故选项B所采取的方法错误。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项C所采取的方法错误。
D、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项D所采取的方法正确。
故选D。
10．A
【解答】
A、只有NaOH能与MgCl2反应生成白色沉淀，故需要加入其他试剂才能鉴别出来，符合题意；
B、首先根据溶液颜色，判断出FeCl3（黄色溶液），然后在利用FeCl3与其它的三种溶液反应，能形成红褐色沉淀的为NaOH；能与氢氧化钠生成白色沉淀的为氯化镁；均不反应的为氯化钠，故可以鉴别出来，不符合题意；
C、BaCl2能与Na2SO4、K2CO3反应会相互反应生成白色沉淀，而K2CO3会与HCl反应产生气体，故可以鉴别出来，不符合题意；
D、Na2CO3能与H2SO4、HCl反应产生气体，Na2CO3、H2SO4均会和Ba(NO3) 2反应生成沉淀，故可以鉴别出来，不符合题意；
故选A
11．D
【解答】
A、氢氧化钠溶于水时会放出大量的热，而氯化钠溶于水时温度变化不大，故A正确；
B、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，而氯化钡和盐酸不反应，故B正确；
C、二氧化碳可和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，二氧化碳和氢氧化钠反应无现象，故C正确；
D、氢氧化钠变质后生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠的水溶液都显碱性，加入酚酞试液后都变红，故D错误；
故选D。
12．C
【解答】
A、二氧化锰和氧化铜都不溶于水，加水不能鉴别，氧化铜用一氧化碳还原成铜，能析出红色物质，二氧化锰不和一氧化碳反应，可以鉴别，但不符合题意，故选项错误；
B、木炭粉和铁粉都是黑色，因此观察颜色不能鉴别；铁能和稀盐酸反应产生氢气，而木炭不能，可以鉴别，但不符合题意，故选项错误；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，因此升高温度，氢氧化钙的饱和溶液会有晶体析出，可以鉴别；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，而和硝酸钾混合无明显现象，可以鉴别，故选项正确；
D、氢气由可燃性，可以燃烧，氧气有助燃性，不可以燃烧，可以鉴别，氢气和氧气都是无色、无味的气体，所以不能通过闻气味区分，但不符合题意，故选项错误。
故选：C。
13．A
【解答】
A、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，烧杯内壁都出现水珠，不能区分两种物质，该选项不能达到实验目的；
B、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，该选项能够达到实验目的；
C、取两块干燥的玻璃片，对着其中一块哈气，玻璃片上出现水珠，说明呼出气体中的水蒸气含量较高，该选项能够达到实验目的；
D、高温条件下碳和氧气反应生成二氧化碳，该选项能够达到实验目的。
故选：A。
14．C
【解答】
A、醋酸具有酸味，蒸馏水没有气味，用闻气味的方法可以鉴别；滴加石蕊试液，蒸馏水和醋酸分别能使石蕊溶液显紫色、红色，可以鉴别；两种操作方法方法均正确。
B、磷酸钙为灰白色固体，碳酸氢铵为白色固体，用观察颜色的方法可以鉴别；碳酸氢铵与氢氧化钠溶液混合，产生有刺激性气味的气体，磷酸钙不能，可以鉴别；两种操作方法方法均正确。
C、氢氧化钙和氧化钙均为白色固体，用观察颜色的方法不能鉴别；不能用品尝的方法鉴别氢氧化钙和氧化钙，实验室的药品均不能品尝；两种操作方法均不正确。
D、稀硫酸和稀盐酸与氢氧化钠溶液反应均无明显变化，不能鉴别；加入氯化钡溶液，能产生白色沉淀的原溶液为稀硫酸，无明显变化的原溶液是稀盐酸，可以鉴别；一种操作方法方法正确。
故选：C。
15．B
【解答】
A、氯化钠和硝酸银反应能生成氯化银沉淀，水不能生成沉淀，可以区分；实验室中，水和氯化钠溶液，不能尝味道区分，故选项错误；
B、加熟石灰研磨，硝酸铵有铵根离子与熟石灰研磨会产生氨气，磷矿粉没有气味，可以区分，硝酸铵是白色晶体，溶于水；磷矿粉为褐色或者灰色粉末，不溶于水可以区分，故选项正确；
C、羊毛纤维点燃有烧焦蛋白质的味道，涤纶线有刺激性气味，可以区分，羊毛纤维和涤纶线观察颜色不能区分，故选项错误；
D、氮气不能燃烧也不支持燃烧，氧气具有助燃性，因此将燃着的木条分别伸入两瓶无色气体中时，看到木条熄灭的是氮气，而木条燃烧更旺的是氧气，可以区分，氧气、氮气均难溶于水，无法鉴别，故选项错误。
故选：B。
16．甲 乙>甲>丙 蒸发 有晶体析出
【解答】
（1）等质量的饱和溶液中，溶解度越大所需水越少，所以溶剂质最少的是甲；
（2）将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，甲、乙物质的溶液度增大，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍然乙大于甲；丙物质的溶解度减小，应该按照t2℃时的溶解度计算，t1℃时甲的溶解度大于 t2℃时丙的溶解度，所以溶液中溶质质量分数大小为：乙>甲>丙；
（3）乙溶解度受温度变化影响小，所以常用的提纯方法是蒸发；
（4）氢氧化钠溶于水，温度升高，有丙析出，所以试管中可能看到的现象是有晶体析出。
17．玻璃棒 防止液体溅出 滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡（或滤纸的规格不对等） 滤纸破损 过滤液液面高于滤纸边缘（或接滤液的烧杯不干净） 不同意 水中含有可溶性的杂质 蒸馏
【解答】
（1）图中无玻璃棒引流，如不使用玻璃棒引流，会造成过滤时液体洒出，甚至会损坏滤纸；漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁的原因是防止液体溅出；
（2）实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡或者滤纸的规格不对等；
（3）滤纸破损，则混合物就会不经过滤直接进入滤液；过滤液液面高于滤纸边缘，液态混合物也会从过滤器外侧流下；接滤液的烧杯不干净，滤液也会浑浊；
（4）改进后过滤，得到了澄清透明的水，还含有可溶性的杂质，属于混合物，而不是纯水；
（5）若要制取纯水，还需要采取的净化方法是蒸馏。
故答案为：①玻璃棒；②防止液体溅出；③滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡（或滤纸的规格不对等）；④滤纸破损；⑤过滤液液面高于滤纸边缘（或接滤液的烧杯不干净）；⑥不同意；⑦水中含有可溶性的杂质；⑧蒸馏。
18． BCDA 漏斗（带滤纸） 甲 I中装满水，导管连接a，再b接II中的c
【解答】
（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：。
（2）高锰酸钾制取氧气后的固体残渣中二氧化锰不溶于水、锰酸钾溶于水；可以先加水B溶解锰酸钾，C过滤分离出二氧化锰，然后D洗涤、A烘干得到纯净二氧化锰；正确操作的先后顺序是BCDA。
（3）过滤时需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯、漏斗（带滤纸）。
（4）过滤时需将圆形滤纸折叠，首先对折、再对折、然后展开后有一层和三层一侧；故正确的是甲。
（5）NO密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体。故需要用排水法收集一氧化氮，I中装满水，气体短进长出，，导管连接a，再b接II中的c。
19．H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣ OH﹣、SO Na+
【解答】
①经测定，溶液的pH=1，该溶液显酸性，一定含有H+、一定不含有OH－；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，一定含Fe3+，铁离子能和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀；
③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成，证明滤液中含有Ba2+，钡离子能和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，则一定不含有SO42－，根据溶液中阴阳离子平衡，则一定含有Cl－。综上所述，溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl－，一定不含有OH－、SO42－，可能含有Na+。
20．NaOH 红色消失（或红色无变化） H2SO4（KNO3）
【解答】
（1）能使无色酚酞试液变成红色的溶液显碱性，由题意可知，三瓶无色溶液中只有Na0H溶液显碱性，故A试管中的是Na0H溶液；
（2）由酸与碱发生中和反应可知，任取剩下的两种溶液中的一种，滴入上述实验后的A试管中，若观察到A试管中的溶液红色消失，说明加入的溶液是一种酸，与碱发生了中和反应，则滴入的是 H2SO4溶液；若观察到A试管中的溶液红色无变化，说明加入的溶液不是酸，由题意可知，则滴入的是KNO3溶液．
21．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl 除去过量的氯化钡 向滤液中滴加足量的稀盐酸，再加热蒸发
【分析】
根据硫酸根离子用钡离子沉淀，然后用加入过量的碳酸钠，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子，进行分析解答。
【解答】
（1）硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
（2）碳酸钠能与过量的氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入Na2CO3溶液的目的除去过量的氯化钡。
（3）碳酸钠溶液是过量的，滤液中含有过量的碳酸钠，可向滤液中滴加足量的稀盐酸，再加热蒸发。
22．CO2 Na+、Cu2+ CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl AgNO3
【分析】
根据碳酸钠和盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，氢氧根离子和铜离子反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，硫酸钡沉淀不溶于硝酸等知识进行分析。
【解答】
碳酸钠和盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，氢氧根离子和铜离子反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，硫酸钡沉淀不溶于硝酸，固体混合物中加入适量的稀盐酸，生成的气体B能使澄清石灰水变浑浊，所以B是二氧化碳，A中含有碳酸钠；溶液C和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，所以F是氢氧化铜沉淀，C中含有氯化铜，A中含有氧化铜；沉淀D不溶于硝酸，所以D中含有硫酸钡，固体A中含有硫酸钡。
（1）气体B是CO2，故填：CO2；
（2）溶液C中，一定存在的金属阳离子是Na+、Cu2+，故填：Na+、Cu2+；
（3）步骤③中所发生的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl，故填：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；
（4）向滤液N中滴加少量AgNO3溶液，若观察到有白色沉淀生成，证明这种物质存在，故填：AgNO3。
23．酚酞试液 稀硫酸 能
【解答】
（1）酚酞试液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，试剂①是酚酞试液；
（2）分别加入酚酞试液时，B能使酚酞试液变红色，说明B的溶液显碱性，B为氢氧化钙，AC中无明显现象，说明AC显酸性，是盐酸与硫酸，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀的是硫酸，无明显现象的是盐酸，故A是硫酸；
（3）本实验若将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，也能够达到实验目的；如果将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，分别滴加氯化钡溶液时，能够生成白色沉淀的是硫酸，其它两种是氢氧化钙和盐酸，再滴加酚酞，溶液变成红色的是氢氧化钙，不变的是盐酸。2021-2022学年九年级上册科学期末难点大闯关
第7关 鉴别、除杂、共存和干燥
知识点一：物质的鉴别
带颜色的固体
颜色 物质
黑色 FeS、C、CuO、FeO、Fe3O4、Fe（铁粉）、MnO2
红色 CuO、Fe2O3、P
红褐色 Fe(OH)3
黄色 S
绿色 Cu(OH)2CO3
蓝色 Cu(OH)2、CuSO4·5H2O（胆矾、蓝矾）
白色 NaCl、Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3 CaO、CuSO4、P2O5、MgO
无色 冰、干冰、金刚石
带颜色的溶液
颜色 物质
蓝色 Cu2+的溶液，如CuCl2等
浅绿色 Fe2+的溶液，如FeCl2等
黄色 Fe3+的溶液，如FeCl3等
紫红色 高锰酸钾溶液
紫色 紫色石蕊试剂
带颜色的气体
颜色 物质
红棕色 NO2
黄绿色 Cl2
有特殊气味的物质
类型 味道 物质
固体 氨臭味 带NH4+的铵盐
气体 刺激性气味 NH3、SO2、HCl
液体 刺激性气味 盐酸、硝酸、醋酸、酒精
八大沉淀
特点 物质
不溶于酸 BaSO4、AgNO3
溶于酸 BaCO3、CaCO3
蓝色絮状 Cu(OH)2
红褐色 Fe(OH)3
白色 Mg(OH)2、Al(OH)3
常见的燃烧
物质 在空气中燃烧 在氧气中燃烧
H2 产生淡蓝色火焰，若有烧杯罩在上方则会有水珠凝结在杯壁，同时会放出大量的热。 产生淡蓝色火焰，若有烧杯罩在上方则会有水珠凝结在杯壁，同时会放出大量的热。
CO 产生淡蓝色的火焰，也会释放出大量的热量，若有带澄清石灰水的烧杯罩在上方，澄清的石灰水变浑浊 产生蓝色的火焰，也会释放出大量的热量，若有带澄清石灰水的烧杯罩在上方，澄清的石灰水变浑浊
C 发出红光、放出热量，若有带澄清石灰水的烧杯罩在上方，澄清的石灰水变浑浊 燃烧的比较剧烈，也会发出比较耀眼的白光，也会释放出大量的热量，若有带澄清石灰水的烧杯罩在上方，澄清的石灰水变浑浊
S 持续燃烧,放热,有淡蓝色火焰,生成一种无色有刺激性气味的气体 明亮蓝紫色火焰,且放出大量热,生成一种无色有刺激性气味的气体
P 黄白色火焰，放热，有大量白烟。 剧烈燃烧,并发出白光,放出热量,生成大量白烟
Fe 持续红热、不能燃烧 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量热
CH4 剧烈燃烧，产生较明亮的淡蓝色火焰，并有水珠产生。 明亮的蓝色火焰，火焰上方的烧杯中有水珠出现，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
离子的检验
离子 现象
H+ ①紫色石蕊试剂变红 ②活泼金属表面出现气泡 ③PH<7
Ag+ 加入盐酸或可溶性氯化物，再加入稀硝酸，生成白色沉淀
Ba2+ 加入硫酸或可溶性硫酸盐，再加入稀硝酸，生成白色沉淀
Fe3+ ①加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 ②加入KSCN溶液，呈血红色
Cu2+ 加入NaOH溶液，产生蓝色絮状沉淀
加入浓NaOH溶液，并加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝
OH- ①紫色石蕊试剂变蓝 ②无色酚酞变红 ③PH>7
Cl- 先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，此沉淀不溶解
先加入稀硝酸，再加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，此沉淀不溶解
先加入稀盐酸，产生气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊
常见物质的检验
物质 试剂/方法 现象
CO2 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊
O2 带火星木条 带火星木条复燃
H2O 无水CuSO4 无水CuSO4变蓝
SO2 扇闻法 有刺激性气味
NH3 扇闻法 有刺激性气味、氨臭法
常考点1：物质的鉴别
【例1】下列实验中，能达到相应实验目的的是（ ）
A.除去铜粉中混有的少量炭粉：在空气中充分灼烧
B.制备Fe（OH）3：将Fe2（SO4）3溶液和适量的Ba（OH）2溶液混合，过滤
C.处理实验室制取CO2的酸性废液：向废液中加入足量的大理石，充分反应后过滤
D.检验氢氧化钠溶液与盐酸反应后溶液中的成分：加入无色酚酞溶液
【例2】1.在下列各组物质的溶液中，需要加入其他试剂才能鉴别出来的是
A. NaOH、 NaCl、 KNO3、MgCl2 B. NaOH、 NaCl、 MgCl2、 FeCl3
C. Na2SO4、 BaCl2、 HC1, K2CO3 D. Na2CO3、 H2SO4、 HC1、 Ba(NO3)2
知识点二：除杂
物理方法：过滤、结晶、蒸馏
过滤
（1）定义：是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法
（2）原理：可溶性物质能透过滤纸，固体不能透过滤纸而留在滤纸上
（3）范围：分离不溶性固体和液体的混合物，或除去混合物，除去混合物中不溶性杂质
（4）操作时注意“一贴二低三靠”。
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；
“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘；
“三靠”：玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处；装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒；漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧怀内壁。
【注意】①滤纸紧贴漏斗内壁-----为了加快过滤速度。
②滤纸边缘要低于漏斗的边缘------防止滤纸被水润湿后破损
③液体面要低于滤纸的边缘------防止液体从滤纸与漏斗间流下，使过滤不充分
④倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒------防止液体溅出
⑤玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处-------防止玻璃棒戳穿滤纸（玻璃棒的作用是引流）
⑥漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。-------防止液体溅出
⑦过滤后仍然浑浊的原因：A、滤纸破损 B、液面高出滤纸边缘
承接滤液的烧杯水不干净
⑧除杂后，滤液需要结晶；滤渣要洗涤和干燥
过滤装置图
2.结晶
（1）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液从不饱和溶液转化为饱和溶液，继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出的方法。
【注意】①蒸发皿中出现较多量固体时停止加热
②加热时要用玻璃棒不断搅拌，防止溶液溅出
③蒸发皿中的溶液不超过容积的2/3
蒸发结晶图
（2）降温结晶（冷却热饱和溶液法）冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。
适用于溶解度随温度变化大的物质，如Ca（OH）2，KNO3等
3.蒸馏
（1）原理：利用组成各物质的沸点不同，进行分离的方法
（2）仪器：铁架台、蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网等。
（3）装置图
【注意】①要用酒精灯对烧瓶进行预热处理
②烧瓶等仪器不能直接加热，需垫石棉网
③烧瓶中的液体体积在烧瓶体积的1/3-2/3
④蒸馏烧瓶的支管必须露出橡皮塞以防蒸馏出来的液体接触橡皮塞而带入杂质
⑤冷凝管中冷水的走向应是下口进、上口出，以使蒸汽充分冷却。
⑥部分需要控制温度的需要温度计
常考点2：过滤
【例3】某自来水厂净水过程如下图所示，有关说法正确的是
A．明矾是一种常用的絮凝剂 B．过滤可以除去水中的杂质离子
C．活性炭可长期使用无须更换 D．配水泵出来的水是纯净物
常考点3：结晶
【例4】除杂是化学学习和生产中常见的现象，下列除杂方法可行的是
A．除去二氧化锰粉末中混有少量的碳粉——加水、过滤
B．除去硝酸钾中混有的少量氯化钠——蒸发结晶
C．除去硫酸钠溶液中混有少量的碳酸钠——加氯化钡溶液、过滤
D．除去CO2中混有少量的O2——通过灼热的铜网
（2）化学方法
1.气化法：加入某种药剂或加热，使杂质变成气体的方法
2.沉淀法：加入某种药剂，使杂质变成沉淀的方法
3.溶解法：用酸或碱将杂质溶解的方法
4.置换法：用活泼金属置换出所需物质的方法
5.吸收法：常用来除去装置中的气体的方法
6.转化法：将杂质转化为所需物质的方法
7.加热法：通过加热将杂质分离的方法
【注意】常见物质的分类方法
物质 杂质 方法
CuO Cu 空气中高温灼烧
CO2 O2 灼烧铜网
CO2 H2/CO 灼烧氧化铜
O2/CO2/H2 H20 通过浓硫酸
O2/CO/H2 CO2/SO2 通过NaOH溶液
Fe Cu 磁铁
Cu CuO H2/CO
Fe Fe2O3 H2/CO
FeSO4 H2SO4 Fe
NaCl Na2CO3 通过盐酸
Na2SO4 CuSO4 加入NaOH
CaO CaCO3 高温煅烧
CaCO3 CaO 加水
Ca(OH)2 CaO 加水
Cl2 HCl 通过饱和食盐水
知识点三：共存类型
物质 不共存
H+、Ca2+、Ba2+
Ca2+、Ba2+
Cl- Ag+
OH- Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Al3+
知识点四：干燥剂
酸性干燥剂：浓硫酸、固体P2O5等，可用来干燥酸性和中性气体
中性干燥剂：无水CaCl2、无水MgCl2等，可干燥除NH3之外的其他气体
碱性干燥剂：NaOH固体、生石灰、碱石灰(NaOH、CaO)，可干燥H2、O2、CH4、NH3等
【注意】①化学实验中，干燥部分经常放在实验的最后一步
②在化学实验中，不可忽略实验试剂产生的水
同步练习
一、单选题
1．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
物质 杂质 除杂所用试剂和方法
A H2 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B NaOH溶液 Ca（OH）2溶液 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
C 某气体 CO2气体 通入过量的氧气燃烧
D 铁粉 氧化铁 先加入适量稀盐酸，再过滤
A．A B．B C．C D．D
2．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂错误的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法
A CuO（C） 过量稀盐酸 过滤，洗涤，干燥
B NaCl（Na2CO3） 过量稀盐酸 蒸发，结晶
C Cu（FeSO4） 足量水 溶解，过滤，洗涤，干燥
D O2（H2O） 浓硫酸 通过盛有浓硫酸的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
3．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A FeCl3溶液 CuCl2溶液 过量铁粉 过滤
B CuO C 足量氧气 充分灼烧
C CuSO4 Fe 水 溶解、过滤
D CaO 大理石 无 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
4．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去稀盐酸中混有的少量稀硫酸 加入适量的氯化钡溶液，过滤
B 鉴别化肥KC1和NH4Cl 取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味
C 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞，依然保持红色，不变质
D 除去氢气中混有的少量水蒸气 将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
5．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（ ）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A 氧化铜 铜 在空气中充分加热
B 氧化钙 碳酸钙 充分高温锻烧
C 氮气 二氧化碳 先通过足量的氢氧化钠溶液，后通过足量浓硫酸
D 硫酸钠溶液 碳酸钠 加入适量的稀硫酸、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
6．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是（ ）
选项 物质 目的 主要实验操作
A CO、H2气体 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
B 氯化钙溶液和蒸馏水 检验 加肥皂水，观察浮渣的多少
C CO2（CO） 除杂 通过灼热的氧化铜
D MnO2、KCl固体 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验方法错误的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 除去CO2中CO 通入适量氧气，点燃
B 除去CuO中的C 在氧气流中灼烧
C 鉴别CO2和O2 伸入带火星的木条
D 鉴别硬水与软水 加入适量肥皂水，振荡
A．A B．B C．C D．D
8．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ ）
物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CO气体 CO2 通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
B Na2CO3溶液 NaOH 加入足量稀盐酸至不再产生气泡
C CaO固体 CaCO3 加水溶解，过滤
D CuO Cu 加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、烘干
A．A B．B C．C D．D
9．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）
选项 物质(括号内为杂质) 选用的试剂或操作方法
A KNO3溶液(KOH) 加入适量氯化铁溶液，并过滤
B NaCl(Na2CO3) 加入过量的稀盐酸
C CO2(CO) 在O2流中点燃
D Cu(CuO) 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
10．在下列各组物质的溶液中，需要加入其他试剂才能鉴别出来的是（ ）
A．NaOH、NaCl、KNO3、MgCl2
B．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3
C．Na2SO4、BaCl2、HCl、K2CO3
D．Na2CO3、H2SO4、HCl、Ba(NO3)2
11．下列实验方案或措施不合理的是（ ）
A．用水鉴别氯化钠和氢氧化钠
B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C．用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液
D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
12．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
选项 需要区分的物质 方法一 方法二
A 二氧化锰和氧化铜 加水 用一氧化碳还原
B 木炭粉和铁粉 看状态 加稀盐酸
C 饱和硝酸钾溶液和饱和氢氧化钙溶液 升温观察 通入二氧化碳
D 氢气和氧气 点燃 闻气味
A．A B．B C．C D．D
13．除杂和鉴别是研究物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验操作
A 鉴别氢气和甲烷 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
B 区分硬水和软水 加入肥皂水，振荡
C 比较呼吸前后水蒸气含量的变化 取两块干燥的玻璃片，对着其中一块哈气
D 除去氧化铜中的碳粉 在空气中灼烧至质量不变
A．A B．B C．C D．D
14．区分下列各组物质，两种操作方法均不正确的是（ ）
选项 需区分的物质 操作方法① 操作方法②
A 蒸馏水和醋酸 闻气味 滴加紫色石蕊试液观察现象
B 碳酸氢铵和磷酸钙 观察颜色 加入氢氧化钠溶液观察现象
C 氢氧化钙和氧化钙 观察颜色 品尝
D 稀硫酸和稀盐酸 加入氢氧化钠溶液 加入氯化钡溶液观察现象
A．A B．B C．C D．D
15．区分下列各组物质的两种方法均正确的是（ ）
选项 待区分物质 方法一 方法二
A 水和氯化钠溶液（实验室） 分别加入硝酸银溶液观察 尝味道
B 磷矿粉和硝酸铵 加熟石灰研磨闻气味 加入水观察是否溶解
C 羊毛纤维和涤纶线 点燃，闻气味 观察颜色
D 氮气和氧气 伸入带火星的木条，观察 通入水中观察
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：
(1)t2℃时，等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质最少的是_______。
(2)将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，三种物质的溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_______；
(3)若乙中混有少量甲，要得到较纯净的乙，常用的提纯方法是_______。(填降温或蒸发)
(4)往图2所示的烧杯里加入较多的氢氧化钠，试管中可能看到的现象是_______。
17．小亮同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿后，采用下图所示装置进行过滤。请回答下列问题。
（1）图中还缺少的一种仪器是______，漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁的原因是______。
（2）实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是______。
（3）过滤后观察发现，滤液仍然浑浊。可能的原因有：①______；②______。
（4）改进后过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋地宣布：我终于制得了纯水！对此，你有无不同看法？______。（填“同意”还是“不同意”）理由是______。
（5）若要制得纯水，需要采用的净化方法是______。
18．实验室可以通过加热高锰酸钾制取氧气，反应结束后冷却，然后对制取氧气后的固体残渣（假定已完全反应）进行如下回收处理，回答下列问题：
（查资料知：锰酸钾能溶于水，二氧化锰难溶于水）
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气化学反应方程式：______；
（2）反应结束后冷却，对制取氧气后的固体残渣，通过以下四步实验操作，可以回收得到二氧化锰。正确操作的先后顺序是______（填写序号）。
A．烘干 B．溶解 C．过滤 D．洗涤
（3）过滤时需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯、______。
（4）过滤时需将圆形滤纸折叠。下列滤纸折叠过程图示中，正确的是______（选填“甲”或“乙” ）。
（5）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体。请你利用右上图中装置I和装置II，设计收集一瓶较纯净的NO的操作方法：______。
19．（2021·上海·九年级专题练习）一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、C1-、OH-和SO离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验:①经测定，溶液的pH=1；②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。分析实验可以得出该溶液中一定含有的离子:_______________；一定不含的离子:____________________；可能含有的离子____________________。
20．实验室失去标签的三瓶无色溶液：H2SO4溶液，Na0H溶液和KNO3溶液，要求只用无色酚酞一种试剂鉴别它们．请完成如下实验．
（1）取少量三种溶液分别加入A、B、C三支试管中，各滴加1～2滴无色酚酞试液，观察A试管中的溶液变成红色．则A试管中的是___________溶液．
（2）任取剩下的两种溶液中的一种，滴入上述实验后的A试管中，若观察到A试管中的溶液_______________，则滴入的是___________溶液．
三、简答题
21．已知某粗盐样品混有硫酸钠（Na2SO4），为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某学生设计方案如图所示（步骤②③中加入试剂均过量），请回答下列问题：
（提示：悬浊液为不溶性固体小颗粒悬浮在液体中形成的混合物）
（1）写出此方案中除去Na2SO4反应的化学方程式______。
（2）加入Na2CO3溶液的目的是什么？______。
（3）小山同学认为此实验方案设计不严谨，请你完善上述实验方案______。
22．现欲通过实验确定一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、CuO、Na2CO3、BaSO4四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（假设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）气体B是______（写化学式）。
（2）滤液C中，一定存在的金属阳离子是______（写离子符号）。
（3）写出步骤③中所发生反应的化学方程式：______。
（4）某同学想进一步探究固体混合物A中不能确定的物质是否存在，设计了如下步骤：
①取适量的固体混合物A放入一只烧杯中，加入足量的水充分溶解。然后过滤，得到滤液M：
②向滤液M中逐滴加入稀硝酸至过量，得到溶液N；
③向溶液N中滴加少量______（写化学式）溶液，若观察到有白色沉淀生成，证明这种物质存在。
23．为了鉴别盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶溶液，将它们取样编号后按如图所示的步骤进行实验，观察到以下现象：
（1）试剂①的名称_____。
（2）溶液A是_____。
（3）本实验若将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，能否达到实验的目的？_____。

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