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自然界中的氮循环 第2课时 学案
学习目标 与 核心素养 1.能根据化学式完成有关简单计算。 2.了解自然界中的氮循环 3.了解人类活动对氮循环的影响
学习重点 根据化学的简单计算
学习难点 多种方法解决根据化学式的计算
【预习案】
1.根据化学式进行计算的步骤和方法①求算化学式的________。②根据化学式求算某元素的________。③根据题意求算元素的________或________。④简明地写出________。
2.绿色植物利用阳光，把二氧化碳和水合成碳水化合物，然后将碳水化合物和从土壤中得到的含__________的盐合成各种__________。当动、植物死亡后，蛋白质被分解成氨，其中一部分氨又变成了可为植物所吸收的含氮的盐类，归还给土壤。
3.氮的固定有三种途径：生物固氮、自然固氮和工业固氮。请指出下列固氮方式所属的类型。
(1)闪电时氮气转化为一氧化氮： __________。
(2)在高温、高压和催化剂作用下，氮气和氢气反应合成氨： __________。
4.在自然界中，豆科植物根部的根瘤菌把空气中的N2转变为硝酸盐等含氮化合物。植物的根从土壤中吸收的__________和__________，经过复杂的生物转化合成各种蛋白质。
5.目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可将污染物CO、NO转化为无毒的CO2和N2。其反应的方程式为_____________________________。根据“在化学反应过程中有元素化合价变化的化学反应，属于氧化还原反应”判断，该反应__________(选填“是”或“不是”)氧化还原反应。
【列出我的疑惑】
【探究案】
探究点二：化学式中元素的质量分数
1.尝试完成例题
2.根据例题归纳具体的步骤和方法
3.完成课堂练习1
4.完成课堂练习2
探究点三：氮循环
1.氮在自然界中的存在如何？
2.氮转化的两条主要途径有哪些？
3.尝试解读教材中氮循环的图解
探究点四：人类活动对氮循环的影响
1.人类的活动对氮循环有哪些影响？
2.富营养化为什么会影响植物的多样化？
3.阅读了解汽车尾气催化转化器和锅炉废气清洗器
【训练案】
1.农村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电的条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。可以说，雷雨给庄稼施加了( )
A.氮肥 B.钾肥 C.磷肥 D.复合肥料
2.氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是( )
A.工业上合成氨的过程是固氮的过程
B.自然界中，氨是动物体(特别是蛋白质)腐败后的产物
C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气
D.植物会吸收土壤中的氮元素，用来合成有机物
3.下列不能完成固氮的是( )
A.氮肥厂 B.生物固氮 C.氮肥 D.闪电
4..碳循环和氮循环是生物圈物质循环的重要内容。下列相关叙述错误的是( )
A.动物不能进行光合作用，在碳循环和氮循环中作用不大
B.绿色植物在碳循环和氮循环中都是必不可少的
C.腐生微生物对于维持生物圈碳、氮循环至关重要
D.根瘤菌在氮循环中起着很重要的作用
5.近年来，由于有些企业忽视环境保护，把工业污水直接排放到江河中，致使一些河段出现大量的鱼虾死亡的现象。引起这些鱼虾死亡的直接原因是( )
A.厌氧微生物的大量繁殖 B.水中氮、磷等元素含量增多
C.水中的富营养化污染 D.水中的溶解氧含量降低
6.下列有关自然界中氮循环的说法错误的是( )
A.氮元素只被氧化 B.豆科植物的根瘤菌固氮属于自然固氮
C.其他元素也参与了氮循环 D.含氮无机物和含氮有机物可相互转化
7.经科学测定，某农场的果农原计划每亩施NH4HCO3肥料10kg，现改施NH4NO3肥料，若要达到相同的施肥效果，则每亩所需NH4NO3的质量为( )
A.3.5kg B.5.1kg C.10kg D.10.2kg
8.关于氮的变化关系示意图如图所示，则下列说法中不正确的是( )
A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C.上述所有变化都是化学变化
D.上述反应中①②③均属于氮的固定
9.实验测得某(NH4)2SO4化肥的样品中氮的质量分数为18.7%，则其中可能混入了( )
A.NH4HCO3 B.CO(NH2)2 C.NH4NO3 D.NH4Cl
10.自然降雨时若发生电闪雷鸣，空气中就会发生如下化学反应：
①N2＋O22NO； ②2NO＋O2===2NO2； ③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
若自然降雨不足时，可采用人工降雨的技术增加降雨量。人工降雨的方法之一是在0℃以上的暖云内撒播盐粒，盐粒会吸收水分，使其周围的小水滴向它靠拢，迅速变成大水滴，最后成为雨滴掉下来。根据上述材料回答：
(1)反应①②都属于__________(选填“化合”或“分解”)反应。
(2)在N2→NO→NO2→HNO3的变化中氮元素的化合价逐步__________(选填“升高”或“降低”)。
(3)人工降雨技术应用的原理是__________(填字母)。
A.使云中的小水滴凝聚成大水滴
B.促使地面水分蒸发以增加云量
C.使云的高度上升以降低其温度
(4)实验室里制取一氧化氮时，可采用的收集方法是__________(填序号)。
11.农作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量，某茄子的无土栽培营养液中含有7%的KNO3。
(1)KNO3属于__________ (选填“N肥”“P肥”“K肥”或“复合肥”)。
(2)KNO3的式量为__________。
(3)KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为__________。
(4)配制150g该营养液，需要KNO3__________g，需水__________g，若在实验室配制少量此种溶液，需要的仪器有________________________________________。
12.如图为某原始森林生态系统中氮循环过程示意图，请据图回答下列问题：
(1)大气中的N2进入该森林群落的途径是雷电固氮和__________。植物是一个统一的整体，当叶中的气孔处于开放状态时，根中根毛细胞细胞液的质量分数__________(选填“大于”“小于”或“等于”)土壤溶液的质量分数。
(2)能完成Ⅱ和Ⅲ过程的生物属于生态系统成分中的__________。
(3)氮元素以NH3、NO(亚硝酸根离子)等形式被生物吸收，进入细胞后主要用于合成蛋白质和核酸两类大分子有机物，这属于新陈代谢中的__________(选填“同化作用”或“异化作用”)。
(4)写出图中的一条食物链： _____________________________。
13.某地1000kg化肥的市场价格如下：CO(NH2)2(尿素)1080元，NH4NO3(硝酸铵)810元，NH4HCO3(碳酸氢铵)330元。分别用10000元采购上述化肥，则购得化肥中含氮元素最多的是哪一种？
参考答案
【预习案】
1.式量 百分含量 质量 该物质的质量 答案
2.氮 蛋白质
3.自然固氮 工业固氮
4.铵盐 硝酸盐
5.2CO＋2NO2CO2＋N2 是
【训练案】
1.A
2.C
3.C
4.A
5.D
6.A
7.B
8.D
9.A
10.(1)化合 (2)升高 (3)A (4)②
11.(1)复合肥 (2) 101 (3) 39∶14∶48 (4) 10.5 139.5 天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒
12.(1) 生物固氮 大于 (2) 分解者 (3) 同化作用 (4) 植物→动物A→动物B
13.分别用10000元购得三种化肥的质量分别约为：尿素：9259.26kg；硝酸铵：12345.68kg；碳酸氢铵：30303.03kg。三种化肥中氮元素的质量分数：尿素：×100%≈46.7%；硝酸铵：×100%＝35%；碳酸氢铵：×100%≈17.7%。10000元购得的三种化肥中氮元素的质量分别为：尿素：9259.26kg×46.7%≈4324.07kg；硝酸铵：12345.68kg×35%≈4320.99kg；碳酸氢铵：30303.03kg×17.7%≈5363.64kg。所以购得化肥中含氮元素最多的是碳酸氢铵。
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华师大科学九年级下册课时教学设计
课题 自然界中的氮循环 第2课时 章 三 学科 科学 年级 九
学习 目标 知识与技能： 1.能根据化学式完成有关简单计算。 2.了解自然界中的氮循环 3.了解人类活动对氮循环的影响 过程与方法： 1.培养学生搜集信息、读图和处理信息能力 2.培养学生探究、观察、总结、分析问题的能力 情感、态度与价值观目标： 1.增强环境保护的意识和责任感 2.培养学生敢于质疑的精神
重点 根据化学的简单计算
难点 多种方法解决根据化学式的计算
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 闪电时空气中会发生哪些化学反应？ 【N2+O22NO】 这些反应和生成的物质对人类的生产生活有什么影响？ 【把氮气转化成含氮化合物，这些化合物可转化为硝酸盐或氨，可供作物吸收利用。】 分析尝试解答 引入新课
讲授新课 二、化学式中元素的质量分数 以氮肥为例，尿素[CO(NH2)2]碳酸氢铵(NH4HCO3)硫酸铵[(NH4)2SO4]、硝酸铵(NH4NO3)等四种都是常见的氮肥，但是含氮量各不相同，我们可以根据化学式进行计算得出它们的含氮量和氮元素的质量。 【例】如果用碳酸氢铵（NH4HCO3）作追肥，每公顷需要施45kg氮元素，则每公顷应施化肥碳酸氢铵多少千克？ 【分析】我们可以先根据碳酸氢铵的化学式计算出式量；再计算氮元素的百分含量；最后根据已知的每公顷需要施氮元素的质量，求出应施化肥碳酸氢铵的质量。 【解】 NH4HCO3的相对分子质量=14+1×4+1+12+16×3=79 氮元素的百分含量为： =≈ 17.7％ 每公顷地应施碳酸氢铵的质量为： 45kg÷17.7％≈254.2kg 答：每公顷应施化肥碳酸氢铵约254.2kg。 根据化学式进行计算的步骤和方法 根据上面的解题过程，与老师或同学一起讨论，共同小结根据化学式进行计算的一般步骤和方法。 根据化学式进行计算的步骤和方法可以归纳如下： ①求算化学式的式量。 ②根据化学式求算某元素的百分含量。 ③根据题意求算元素的质量或该物质的质量。 ④简明地写出答案。 如：(NH4)2SO4的相对分子质量 =(14+1×4)×2+32+16×4 =132 注意 计算时，要注意不要漏掉原子的个数。 你还有别的方法来解决这个例题吗？ 设：每公顷应施化肥碳酸氢铵约x。 NH4HCO3——N 79 14 x 45kg x≈253.9 kg 答：每公顷应施化肥碳酸氢铵约253.9kg。 这个方法的主要步骤是： 假设未知值、找对应关系、写出对应值、列出比例式、计算得结果、最后做答。 课堂练习： 1. 家庭养花时用复合肥料磷酸二氢钾（KH2PO4）施肥，如果加入3.4 g该肥料，则加入的钾和磷的质量各是多少克？ 【解】 KH2PO4式量=136 加入钾元素质量为： 3.4g× 加入磷元素质量为： 3.4g× 答：加入的钾为0.975g，磷的质量为0.775g。 2. 某农田原来施用化肥碳酸氢铵30kg，如果保持相同质量的氮，改用尿素(CO(NH2)2)应施用多少千克？ 【解】设改用尿素应施用x 2NH4HCO3——CO(NH2)2 158 60 30kg x x=11.39kg 答：改用尿素应施用11.39千克。 (教材第70页思考与讨论) 【(1)通过计算可以得知一定质量物质中各类元素的具体质量。 (2)有关化学式的计算，要注意分子式中某一元素的原子个数，计算过程要书写规范。】 拓展：根据化学式计算元素的质量比 1.计算二氧化碳（CO2）中各元素的质量比 【碳元素质量︰氧元素质量=12︰（16×2）=3︰8】 2.计算硝酸铵中各元素的质量比 【在NH4NO3中m(N):m(H):m(O) =14×2:1×4:16×3=28:4:48=7:1:12】 资料：我国的化肥生产 据联合国粮农组织（FAO）有关资料估计，施用化肥可使粮食作物总产量大约提高30％以上。中国化肥试验网统计数据表明，化肥对粮食生产的贡献率在40％左右。 中国作为人口众多、可耕地人均面积少的农业大国，化肥对中国粮食的增产作用是不言而喻的。因此，中国政府对化肥工业高度重视，国家投入大量资金用于化肥工业建设，因而中国化肥工业得到迅速发展，现在中国化肥产量已居世界第一位。国产氮肥完全可以满足国内需要。在国际价格合适的时候还有部分出口。 中国的磷肥工业起步较晚，特别是高浓度磷肥20世纪80年代中后期才开始生产，到2011年磷肥产量（以P2O5计）已达1 641.2万吨，已能完全满足需求，是世界上发展最快的国家之一。 三、氮循环 氮是蛋白质的基本组成元素之一，所有生物体均含有蛋白质，都需要氮元素，所以氮循环涉及生物圈的全部领域。 视频：根瘤菌 氮是地球上极为丰富的一种元素，大气中含有大量的氮元素，但不能被绝大多数生物直接利用，要转化成能够被植物利用的含氮化合物，主要有两种途径：一是在闪电或在高温、高压和催化剂的条件下，把氮气转化成硝酸盐或氨；二是生物方法，豆科植物的根瘤菌和某些蓝绿藻能够在常温下将大气中的氮气转变为硝酸盐。 植物从土壤中吸收铵盐和硝酸盐，用来合成氨基酸，再进一步合成各种蛋白质。动物以植物为食物，直接或间接利用植物合成的有机含氮化合物。 在动物的代谢过程中，一部分蛋白质被分解为氨、尿酸和尿素等排出体外，最终进入土壤；另一部分在动植物死亡后的遗骸中，被微生物分解成铵离子、硝酸根离子和氨又回到土壤和水体中，被植物再次吸收利用，从而完成生态系统的氮循环。 四、人类活动对氮循环的影响 人们发现大多数野生植物都能茁壮成长在含氮较低的土壤和水中。在20世纪早期，大自然中存在的氮循环决定了提供给植物生长的氮元素的数量。 在20世纪下半期，由于大规模地生产和使用氮肥，使农作物的产量得到了大幅度的提高，满足了人口迅速增长对粮食的需求。到了20世纪末，由人工生产的氮肥提供的氮元素已超过在自然界微生物作用下形成可被植物利用的氮元素的一半以上。在现代社会中，现代农业大规模地使用化学肥料，化石燃料的燃烧向大气散发氮氧化物的气体被雨水吸收后返回地面，以及其他的人类活动都会对氮循环产生影响。通过这些活动每年进入环境的氮大于1.4亿吨，已远远超过在生态循环中所能吸收的量。过量的氮在不断地影响土壤、水体和大气等。 富营养化会影响植物的多样化 (教材第73页) 汽车尾气催化转化器和锅炉废气清洗器 (教材第74页) 说明 人类通过在高温、高压和催化剂的条件下，大量合成氮肥，超过了自然界微生物作用下形成可被植物利用的氮元素的一半，过量的氮在不断地影响土壤、水体（富营养化）和大气等。 合作解决 尝试归纳 大胆尝试 解决课堂练习 完成思考与讨论 了解我们化肥的生产情况 了解氮的循环 知道两种氮的固定 分析图解 了解人类活动对氮循环的影响 自学阅读 引导根据化学式的计算 引导归纳 引导利用元素守恒计算 指导解决 引导分析 自学阅读 自学阅读 介绍两种氮的固定 引导分析 指导阅读了解
课堂练习 1.生物固氮是指( D ) A.生物从土壤中吸收含氮养料 B.豆科植物根瘤菌将含氮化合物变为植物的蛋白质 C.将氮转变为硝酸及其它氮的化合物 D.将空气中的N2转变为含氮化合物 2.在硝酸铵样品中，含有98%的硝酸铵，则该样品中氮元素的质量分数是( B ) A.35% B.34.3% C.17.15% D.16.8% 3.人尿中含尿素为2%，则折合成氮元素为( B ) A.0.66% B.0.93% C.0.88% D.1.00% 4.富营养化造成水体发黑变臭、水质恶化的过程依次是( A ) ①过量施用含氮、磷元素的化肥　②藻类死亡 ③水中藻类大量繁殖　④水中细菌分解有机物　⑤水中需氧生物大量死亡　⑥水中溶解氧含量急剧下降 A.①③②④⑥⑤ B.①③⑤②⑥④ C.①②③④⑤⑥ D.①⑥②③⑤④ 5.下列关于氮循环的说法中不正确的是( B ) A.游离态的氮不能直接被大多数生物所利用，必须形成化合态后才能被植物吸收 B.氮气被植物吸收后，经食物链流动，被动物所排泄、微生物所分解，返回到土壤 C.土壤中含氮的无机盐在某些微生物的作用下变成氮气进人大气 D.大气中的氮气因闪电、生物固氮等变为可溶性含氮物质，然后进入生物体内 6.多少克硝酸氢铵和7.9g碳酸氢铵所含的氮元素的质量相等？ 【4.0g硝酸铵和7.9g碳酸氢铵所含的氮元素的质量相等】 习题训练 知识应用与理解
课堂小结 根据化学式进行有关的简单计算。 步骤和方法可以归纳如下： 1. 求算化学式的式量。 2. 根据化学式求算某元素的百分含量。 3. 根据题意求算元素的 4. 简明地写出答案。 自然界中存在着氮循环 人类活动会对氮循环产生着不良的影响 知识小结 总结概括
板书
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自然界中的氮循环 第2课时
华师大版 九年级下
新知导入
闪电时空气中会发生哪些化学反应？
这些反应和生成的物质对人类的生产生活有什么影响？
N2+O2 2NO
放电
把氮气转化成含氮化合物，这些化合物可转化为硝酸盐或氨，可供作物吸收利用。
新知讲解
二、化学式中元素的质量分数
【例】 如果用碳酸氢铵（NH4HCO3）作追肥，每公顷需要施45kg氮元素，则每公顷应施化肥碳酸氢铵多少千克？
NH4HCO3的相对分子质量=14+1×4+1+12+16×3=79
氮元素的百分含量为：
每公顷地应施碳酸氢铵的质量为：
45kg÷17.7％≈254.2kg
答：每公顷应施化肥碳酸氢铵约254.2kg。
【解】
N 的相对原子质量×1
NH4HCO3式量
=
14×1
79
×100％ ≈ 17.7％
新知讲解
根据化学式进行计算的步骤和方法
根据上面的解题过程，与老师或同学一起讨论，共同小结根据化学式进行计算的一般步骤和方法。
(教材第70页)
①求算化学式的式量
②根据化学式求算某元素的百分含量
③根据题意求算元素的质量或该物质的质量
④简明地写出答案
注意
计算时，要注意不要漏掉原子的个数
(NH4)2SO4的相对分子质量
=132
=(14+1×4)×2+32+16×4
合作探究
你还有其他的方法来解决这个例题吗？
答：每公顷应施化肥碳酸氢铵约253.9kg。
x≈253.9 kg
x
79
14
45kg
=
79
14
45kg
x
NH4HCO3
N
找对应关系
列出比例式
计算得结果
写出对应值
设：每公顷应施化肥碳酸氢铵约x。
假设未知值
新知讲解
(教材第70页课堂练习)
1. 家庭养花时用复合肥料磷酸二氢钾（KH2PO4）施肥，如果加入3.4 g该肥料，则加入的钾和磷的质量各是多少克？
KH2PO4的相对分子质量＝39+1×2+31+16×4=136
加入钾元素质量为：
答：加入的钾为0.975g，磷的质量为0.775g。
【解】
加入磷元素质量为：
39
136
= 0.975g
3.4g×
31
136
= 0.775g
3.4g×
新知讲解
(教材第70页课堂练习)
2. 某农田原来施用化肥碳酸氢铵30kg，如果保持相同质量的氮，改用尿素(CO(NH2)2)应施用多少千克？
【解】
158
60
x
30kg
答：改用尿素应施用11.39千克。
2NH4HCO3
CO(NH2)2
30kg
158
60
x
x=11.39kg
=
设改用尿素应施用x
新知讲解
通过上面的练习，在化学计算方面你还有什么体会？请和老师或同学交流。在运用化学式进行计算时，还要注意哪些方面的问题？
(教材第70页思考与讨论)
(1)通过计算可以得知一定质量物质中各类元素的具体质量。
(2)有关化学式的计算，要注意分子式中某一元素的原子个数，计算过程要书写规范
2.计算硝酸铵中各元素的质量比
m(N):m(H):m(O)
=14×2:1×4:16×3
在NH4NO3中
=28:4:48
=7:1:12
1.计算二氧化碳（CO2）中各元素的质量比
碳元素质量︰氧元素质量
=12︰（16×2）
=3︰8
合作探究
我国的化肥生产
(教材第70页)
施用化肥可使粮食作物总产量大约提高30％以上
现在中国化肥产量已居世界第一位
国产氮肥完全可以满足国内需要
磷肥能完全满足需求，是世界上化肥发展最快的国家之一
化肥对粮食生产的贡献率在40％左右
合作探究
三、氮循环
氮的存在
蛋白质的基本组成元素之一
大气中含有78％体积的氮气
所有生物体均含有蛋白质，都需要氮元素
根瘤菌
合作探究
氮的转化途径
氮气
在闪电或在高温、高压
催化剂
硝酸盐或氨
氮气
根瘤菌
硝酸盐
高能固氮
生物固氮
N2＋3H2
高温、高压
催化剂
2NH3
氮的固定
大气中氮单质转化为氮的化合物的过程
自然固氮
根瘤
合作探究
氨或铵盐
亚硝酸盐
硝酸盐
雷电作用
人工固氮
固氮作用
动物排泄物及遗体
植物遗体
被细菌分解
大气中的氮
自然界中的氮循环
合作探究
氮循环
合作探究
全球每年生成可被植物利用的氮
来源 估计每年生成的可被植物利用的氮/百万吨
在微生物作用下 90～140
闪电 5～10
利用豆类植物根瘤菌 32～53
化学肥料 80
在20世纪早期，大自然中存在的氮循环决定了提供给植物生长的氮元素的数量
四、人类活动对氮循环的影响
合作探究
在20世纪下半期，由于大规模地生产和使用氮肥，使农作物的产量得到了大幅度的提高，满足了人口迅速增长对粮食的需求。
每年进入环境的氮大于1.4亿吨，已远远超过在生态循
环中所能吸收的量
由人工生产的氮肥提供的氮元素已超过在自然界微生物作用下形成可被植物利用的氮元素的一半以上。
现代农业大规模地使用化学肥料，化石燃料的燃烧向大气散发氮氧化物的气体被雨水吸收后返回地面，以及其他的人类活动都会对氮循环产生影响。
合作探究
富营养化会影响植物的多样化
(教材第73页)
氮饱和使土壤酸化，使枫树叶变黄
氮的富营养化形成海面赤潮
合作探究
由于过量的氮肥和洗涤剂中的磷被排放到湖泊和河流中，河水的富营养化使水生植物疯长
水华
合作探究
汽车尾气催化转化器和锅炉废气清洗器
(教材第74页)
2NO+2CO N2+2CO2
催化剂
减氮最有效的方法
使汽车在燃烧油料时放出的大部分污染物，在催化剂的作用下转化成无害的物质排放到大气中。
尾气催化转化器
汽车排放尾气
合作探究
锅炉废气清洗器
可以除去锅炉废气中95％的二氧化硫。
H2O+CaO
CO2
SO2+CaO
CO2
CaSO3
煤(C+S)
CaCO3
空气
CO2+SO2
CO2+CaO
O2
课堂练习
D
B
1.生物固氮是指( )
A.生物从土壤中吸收含氮养料
B.豆科植物根瘤菌将含氮化合物变为植物的蛋白质
C.将氮转变为硝酸及其它氮的化合物
D.将空气中的N2转变为含氮化合物
2.在硝酸铵样品中，含有98%的硝酸铵，则该样品中氮元素的质量分数是( )
A.35% B.34.3% C.17.15% D.16.8%
课堂练习
3.人尿中含尿素为2%，则折合成氮元素为( )
A.0.66% B.0.93% C.0.88% D.1.00%
4.富营养化造成水体发黑变臭、水质恶化的过程依次是( )
①过量施用含氮、磷元素的化肥　②藻类死亡
③水中藻类大量繁殖　④水中细菌分解有机物　⑤水中需氧生物大量死亡　⑥水中溶解氧含量急剧下降
A.①③②④⑥⑤ B.①③⑤②⑥④
C.①②③④⑤⑥ D.①⑥②③⑤④
A
B
课堂练习
5.下列关于氮循环的说法中不正确的是( )
A.游离态的氮不能直接被大多数生物所利用，必须形成化合态后才能被植物吸收
B.氮气被植物吸收后，经食物链流动，被动物所排泄、微生物所分解，返回到土壤
C.土壤中含氮的无机盐在某些微生物的作用下变成氮气进人大气
D.大气中的氮气因闪电、生物固氮等变为可溶性含氮物质，然后进入生物体内
6.多少克硝酸氢铵和7.9g碳酸氢铵所含的氮元素的质量相等？
B
4.0g硝酸铵和7.9g碳酸氢铵所含的氮元素的质量相等
课堂总结
根据化学式进行有关的简单计算
自然界中存在着氮循环
人类活动会对氮循环产生影响
板书设计
自然界中的氮循环
根据化学式的计算
计算元素质量比
计算元素质量分数
氮循环
氮循环涉及生物圈全部领域
氮在自然界中的转化
人类活动对氮循环的影响
N2→氮化合物→氨基酸→蛋白质 氨、尿酸和尿素
分解
作业布置
1.教材75页练习2、3、4
2.完成教材75页：探究课题垃圾的循环利用
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