资源简介

高三生物参考答案
1.D 【解析】干扰素属于分泌蛋白(糖蛋白)，其加工、分类、包装由高尔基体完成，A正确；
干扰素属于淋巴因子，在 T淋巴细胞和靶细胞之间发挥传递信息的作用，B正确；干扰素为
糖蛋白，口服后会被消化液中的消化酶分解掉，C正确；溶菌酶不都是由淋巴细胞产生的，
D错误。
2.A 【解析】蛙的受精卵中也有一些基因不表达，如甲状腺激素合成基因、血红蛋白合成基
因等，A正确；受精卵和红细胞中 tRNA的种类相同，B错误；蛙的受精卵和红细胞的分裂
方式分别为有丝分裂和无丝分裂，C错误；随着分裂次数的增加，端粒 DNA的长度会缩短，
因此红细胞中端粒 DNA的长度较短，D错误。
3.B 【解析】恩格尔曼实验可以证明光合作用放氧部位是叶绿体，低倍显微镜下并不能观察
到类囊体薄膜以及膜上是否发生生化反应，B错误。
4.C 【解析】牛痘病毒和天花病毒并不是一种病毒，A错误；预防接种的关键是刺激机体产
生记忆细胞和抗体，B错误；由于牛痘病毒和天花病毒存在部分相同的表面抗原，因此牛痘
病毒的某种表面抗原刺激机体产生的记忆细胞和抗体，对天花病毒也能发挥免疫作用，C正
确；对机体发挥监控、清除等免疫功能的是机体的免疫系统，而非疫苗，D错误。
5.C 【解析】土壤有机质增加，可为土壤微生物提供较丰富的营养，使微生物的种类和数量
增加，抵抗力稳定性增加，可有效抑制某一种微生物(病原或非病原微生物)的大量繁殖，A
正确；农家肥是由动植物遗体残骸、动物粪便等沤制而成，包含了细胞中应该含有的所有矿
质元素，化肥只能补充部分矿质元素，B正确；农家肥中的能量包含在有机质中，能被分解
者利用，而不能被农作物利用，C错误；增施农家肥可改善土壤板结等状况，D正确。
6.D 【解析】一般情况下，在自然选择的作用下，数量占优势的个体所具有的性状，更适应
当前环境，但是该性状不一定是显性性状，A错误；对于从性遗传来说，如有角的公羊多于
母羊，虽然该性状与性别相关联，但是控制该性状的基因并不位于性染色体上，B错误；对
于一个自由交配的大群体，若某性状由一对等位基因控制，性状分离比为 15:1，遵循遗传平
衡定律的情况下，A基因频率为 3/4，a基因频率为 1/4，则性状分离比也为 15:1，C错误；
大数据调查的基础上，每种性状的雌雄个体数量基本相同，则说明该基因控制的性状与性别
没有关联，控制该性状的基因位于常染色体上，D正确。
29.【答案】（10分）
（1）C5(1分) 二氧化碳的固定(1分)
（2）较强光照下，可减少水分蒸发(2分)
（3）甘蔗、大豆(2分) 甘蔗的 B细胞可将胞间低浓度的 CO2转化为高浓度的 CO2，进而
提供给 A细胞进行卡尔文循环，故其可在较低浓度 CO2条件下进行光合作用(2分)
（4）大豆(2分)
【解析】
（1）来自 B细胞的 CO2与 A细胞中的 C5结合，该过程为暗反应中的二氧化碳固定。
1 16
高三理科综合参考答案 第 页 （共 页）
（2）叶片的上表皮直接暴露在光照下，若气孔大都分布于上表皮，光照较强时，会导致蒸
腾作用过强，水分蒸发过快，气孔过早关闭，不利于植物生长。
（3）甘蔗的 B细胞可将胞间低浓度的 CO2转化为高浓度的 CO2，进而提供给 A细胞进行卡
尔文循环，因此，甘蔗可利用较低浓度 CO2进行光合作用。从图 2可以看出，外界 CO2
浓度较低时，甲植物的光合速率远高于乙，说明甲为甘蔗、乙为大豆。
（4）随着光合作用的持续进行，密闭容器内的 CO2浓度逐渐降低，当 CO2浓度低于 100 l/L
时，大豆的净光合速率为负值，而甘蔗仍能积累有机物，因此，大豆生长先出现异常。
30.【答案】（10分）
（1）维持渗透压(2分) 维持酸碱平衡(2分)
（2）兴奋性神经递质与突触后膜上的特异性受体结合(2分)
（3）产生渴觉，主动饮水补充水分(2分)
垂体释放的抗利尿激素量增加，促进肾小管和集合管对水分的重吸收(减少水的排出，2分)
【解析】
+ －
（1）血浆内的 Na 的作用主要是维持渗透压、HCO3 的作用主要是维持酸碱平衡。
（2）突触后膜上 Na+通道打开，需要突触前膜释放的兴奋性神经递质与突触后膜上的特异性
受体结合。
（3）血浆中水分的来源有：一是体内组织液和淋巴液的补充回流，二是饮食中水的补充，
三是肾小管和集合管对水分的重吸收。由于血浆渗透压升高后会导致组织液渗透压升
高，因此从血浆中进入组织液(间接进入淋巴)的液体量和补充回流的液体量相差很小，
因此，血浆量增加主要来源于另两个途径。
31.【答案】（9分）
（1）垂直结构能显著提高群落利用(阳光等)环境资源的能力(2分)
（2）在生态系统中能量沿食物链流动过程中逐级递减，食物链越短，能量流动过程中能量
的损失就越少(2分)
（3）对能量的（分层次）多级利用(2分)
（4）充分利用牧草所提供的能量(2分) 草场退化(1分)
【解析】
（1）高低作物间作、混合放养都是主要利用群落的空间结构（垂直结构）原理，以提高群
落利用空间和(阳光等)环境资源的能力。
（2）我们食材中的肉、蛋、奶主要来自第二营养级，米面、蔬菜来自第一营养级，在生态
系统中能量沿食物链流动过程中逐级递减，食物链越长，能量流动过程中能量的损失
就越多，反之就越少。
（3）生态农业通过实现对能量的（分层次）多级利用，来提高能量的利用率。
（4）草原牧草中的能量并不能被人们直接利用，需要调整能量流动关系，使能量持续高效
地流向对人类最有益的部分——牛羊等牲畜。但是，如果放养的牲畜过少，使过剩的
牧草中的能量流向分解者或其他昆虫等，人类对牧草中能量的利用率会降低；如果放
养的牲畜过多，就会造成过度啃食而引起草场退化，进而导致畜产品产量下降。
32.【答案】（10分）
2 16
高三理科综合参考答案 第 页 （共 页）
（1）酶的合成来控制代谢过程(1分)
（2）纺锤丝(2分)
（3）基因重组(2分)
（4）花药离体培养，秋水仙素诱导染色体数目加倍(单倍体育种，2分) 单独收获矮杆抗
病植株上的种子(1分)，每个植株上所结的全部种子种植在一起(1分)，子代不发生性状
分离的全为矮杆抗病植株(1分)
【解析】
（1）与较矮的植株相比，较高植株的细胞数目较多或细胞伸长较多，该变化往往由生长素、
赤霉素或细胞分裂素等激素调控，因此，基因 A/a很可能通过控制相关酶的合成，进
而控制激素合成量，从而控制株高。
（2）线粒体中的DNA分子无纺锤丝牵引，因此质基因不能随之平均准确地分配到配子中去，
而是随机分配，因此不存在特定的分离比。
（3）若两对等位基因 A/a和 B/b位于一对同源染色体上且不发生其他变异，则子代性状分离
比符合 1:2:1；若 A/a和 B/b分别位于两对同源染色体上，则符合 9:3:3:1的性状分离比。
只有当 A/a和 B/b位于一对同源染色体上，且部分细胞在减数分裂形成配子时，这对同
源染色体的非姐妹染色单体之间发生了交换，产生了一定比例的基因型为 Ab、aB的配
子，才会出现这类异常的性状分离比。
（4）见答案(略)。
37.【答案】（15分）
（1）碳源、无机盐(2分)
（2）增加敌草隆分解菌的密度(确保接种用的样液中含有敌草隆分解菌，2分) 所含碳源量
太少，无法为细菌增殖提供能量和结构组分(2分) 加入(10g或适量)葡萄糖(2分)
（3）形状、大小、隆起程度、颜色等(3分) 固氮菌(或能利用空气中氮气的细菌，2分)
敌草隆浓度的变化(2分)
【解析】
（1）敌草隆(C9H10Cl2N2O)属于有机物，可提供有机碳源，还含有 N素，分解产生的氯离子
属于无机盐类营养物质。
（2）当样液 a中敌草隆分解菌密度太低时，接种时取的 0.1mL样液中不一定含有目的菌，
因此，在分离接种前可以先在敌草隆为唯一氮源的培养液中培养，以增加目的菌的浓
度(又叫选择培养)。另外，从碳源角度分析，碳源一方面为细菌的生长繁殖提供能量，
另一方面，碳源参与所有有机化合物的构成，因此对碳的需求很大，培养基中 1.5g的
C9H10Cl2N2O中所含碳太少，往往需要添加葡萄糖(如分离尿素分解菌时，虽然尿素中
含有 C元素，但是培养基中须添加 10g葡萄糖)才能形成菌落。
（3）不同菌落的形状、大小、隆起程度、颜色等存在差异，可据此进行鉴别。能利用空气
中氮气的细菌也能在缺氮培养基上生长。可根据培养基中敌草隆浓度的变化来判断敌
草隆是否被分解从而来判断菌落是否为敌草隆分解菌。
38.【答案】（15分）
（1）1或 2(2分)
3 16
高三理科综合参考答案 第 页 （共 页）
（2）二者具有相同的基本结构(和黏性末端，2分) EcoRI、BamHI(2分)
（3）DNA连接酶(2分) 使细菌处于感受态，便于将重组质粒导入细菌细胞(2分)
（4）氨苄青霉素 （1分） 四环素（1分） 能在含氨苄青霉素的培养基上生长，不能在
含四环素的培养基上生长(3分)
【解析】
（1）由于氨苄青霉素抗性基因和四环素抗性基因均能发挥作用，说明这两种基因均能正常
表达，所以将 CP基因的启动子 3换成启动子 1或 2均可进行转录。
（2）为防止自身环化以及反向连接，需要用两种限制酶同时切割 CP基因和运载体，由于
PstI能同时切割两个标记基因，因此不能用该酶进行切割。
（3）CP基因和运载体均为双链 DNA，基本结构相同；又由于用同种限制酶切割 CP基因和
2+
运载体，因此产生的粘性末端相同。故可以用 DNA连接酶进行连接。用 Ca 处理细菌
的目的是使细菌变为感受态，便于将重组质粒导入细菌细胞。
（4 r）由于目的基因插入到 tet 中，若先在含四环素的培养基上培养，会导致不能得到含目的
基因的菌株，因此，应该先在含氨苄青霉素的培养基上培养，以挑选出抗氨苄青霉素
的菌株。再接种到含四环素的培养基上培养，若仍能生长说明细菌中不含目的基因，
若不能生长说明细菌中有含目的基因的重组质粒。
高三物理参考答案
14．D
【解析】原子核内的质子带正电，中子不带电，故原子核的核电荷数等于质子数，且同
153
位素的核电荷数和质子数都是相等的，而铒 153（ 68Er）内的中子数等于核子总数减去质子
数，即中子数=153-68=85，所以短寿命缺中子核铒 153的中子数还是比质子数多，只是比铒
167的中子数少，故选项 D正确。
15．B
mM υ 2
【解析】探测器在圆轨道Ⅰ上运行时，根据万有引力提供向心力有G = m 1 ，做
r 2 r
mM
匀速圆周运动的半径为 r = 4R，而在月球表面上的物体有G = mg0 ，联立解得：
R2
1
υ = g R，故选项 B正确。1 0
2
16．D
【解析】由于有除了重力或弹簧的弹力以外的力做功，故
系统机械能不守恒，A错误；系统的初末状态动量相等，但中
间过程中合外力不为零，即动量不守恒，B错误；任何一个力
作用在物体上，只要有时间的延续，就一直在产生冲量，故水
平拉力 F 对物块 B产生的冲量和不为零，C错误；根据动能定
理可知，合外力对物块 B做功的代数和为零，根据动量的定义
可知，物块 B的动量变化量为零，D正确。
17．C
4 16
高三理科综合参考答案 第 页 （共 页）
【解析】无限大的均匀带电平面在周围空间会形成与平面垂直的匀强电场，故 A板在上
方单独产生的电场均竖直向上，B处点电荷产生的电场强度方向指向圆心 B，根据矢量叠加
原理可知，只能是 C点的电场强度为零，故 E点的电场强度是点电荷（或带电平板）在 E
点产生的电场强度的两倍，而 D、F两点的电场强度是点电荷（或带电平板）在 E点产生的
电场强度的 2倍，故 E点的电场强度最大，D、F两点的电场强度一样大，但方向不同，由
于 A板带正电，带电平板在周围空间产生的电场方向竖直向上，沿电场线方向电势降低且为
正，而点电荷在圆周上产生的电势均相等且为负，根据电势的叠加原理是标量和，故 E点的
电势最高，C点电势最低，故选项 C正确。
18．A
rb
【解析】设粒子 b在磁场中做匀速圆周运动的半径为 rb，由由几何关系有 sinθ1 = ，
L rb
υ 2 q υ
得 rb = (2 3 3)L，根据洛伦兹力提供向心力有 qυB = m 和 k = ，故 kb = ，同
r m Brb
υ
理粒子 a 2ra 3在磁场中做匀速圆周运动的半径为 ra，则有 sinθ = ，1 ra = L， k = ，故a
L 4 Bra
ka rb
有 = = 4(2 3)，故选项 A正确。
kb ra
19．BD
0+ 2F0 0+ F0
【解析】对玩具车全程由动量定理由 2t0 + 2F0 2t0 t0 F0 3t0 = mυ，
2 2
5F t
υ = 0 0解得 ，故A错误；在 0— 4t0的时间内，根据动能定理，合外力的功等于动能的变
2m
1 2 25F
2
0 t
2
0
化，故W = mυ = ，B正确；在 4t0时，牵引力的功率为
合
2 8m
5F0t0 5F
2
P = Fυ = 2F 0
t0
0 = ，C错误；由图像可知，牵引力产生的冲量就等于力的图线与
2m m
时间轴所围的面积，故 I = 6F0t0，D正确。
20．AC
【解析】根据沿着电场线的方向电势降低，可判断场区1的电场方向向下，场区2的电场
mgd 1
方向向上，依次交替变化，而在场区1，由U = Ed 可得 0 = E1d ，故 qE1 = mg，
4q 4
5
根据牛顿第二定律有mg + qE1 = ma1，解得 a1 = g，故小球做类平抛运动，竖直方向加速
4
5 mgd 1
度为 g ，进入场区2后，电场方向向上，由 0 = E2d，则 qE2 = mg，负号表示
4 2q 2
1 a 5
电场力方向向上，由mg + qE2 = ma
1
2，解得： a2 = g ，故 = = 2.5，A正确；在四
2 a2 2
个场区小球的加速度的方向都不会与速度方向相同，故小球的整个运动过程是非匀变速曲线
5 16
高三理科综合参考答案 第 页 （共 页）
运动，B错误；在各场区的运动过程中，运动的时间与水平速度无关，而竖直方向一直加速，
故越到下面的场区平均速度越大，故小球经历每个场区的时间越来越少，故有
t1 > t2 > t3 > t4，C正确，D错误。
21．ACD
【解析】如果磁场方向垂直导轨平面向上，磁感应强度减小，根据楞次定律可知感应电
流的方向由 P指向M，则根据左手定则可知导体棒受到的安培力方向沿导轨平面向上，当磁
场方向变为垂直导轨平面向下时，感应电流方向反向，导体棒受到的安培力的方向不变，A
正 确 ， B 错 误 ； 根 据 法 拉 第 电 磁 感 应 定 律 可 得 回 路 中 的 感 应 电 动 势 为
B0 B
Φ B 0 2
E = = S = 2
B L
L 2L = 0 （负号表示只影响感应电流的方向），根据闭
t t t0 0 t0
E B 20L
合电路欧姆定律可得感应电流的大小为 I = = ，故整个电路产生的热量为
R + r (R + r)t0
B2L4 B L2 B L2
Q = I 2 (R + r)t = 0 ，C 0 0正确；通过电阻 R的电荷量为0 q = It = t ，0 =
(R + r)t0 (R + r)t0 R + r
D正确。
22．【答案】
（1）5.712 （2分）
k(m1 +m
2
2 )d
（2） （2分）
2(m1 m2 )
（3）BD（2分）
【解析】
（1）小球 A的直径是5mm + 0.5mm + 21.2×0.01mm = 5.712mm；根据速度位移公式得
d d
2 2 2 2 2aυ υ = 2a(x x ) ( ) ( ) = 2a(x2 x1) k =，即 ，由图线的斜率 ，对 AB2 1 2 1 t t d 22 1
m m
m g m g = (m a =
1 2 g
组成的系统，根据牛顿第二定律有 1 2 1 +m2 )a，故有 ，联m1 +m2
k(m +m )d 2 2a 2(m1 m2 )
g = 1 2 k = = g
立解得： ；由 2 可知，改变小球 A的质量和
2(m m ) d (m1 +m2 )d
2
1 2
增大小球 A的直径时，斜率 k值会发生变化，故 BD正确。
23．【答案】
（1）28（1分），小于（2分）
（2） 1（2分）
（3）1.2（2分），4.8（2分）。
【解析】
6 16
高三理科综合参考答案 第 页 （共 页）
（1）由电路图可知，用半偏法测微安表的内阻，当微安表的读数偏转到一半时，通过电阻
I g
箱的电流为 ，则电阻箱的阻值等于微安表内阻，由图可知电阻箱的读数为 28 ，则
2
微安表的内阻为 28 ；闭合 S2后，电路总电阻变小，电路总电流变大，通过电阻箱的
I g
电流大于 ，则该实验测出的电表内阻偏小；
2
2 R（ ）若要将该微安表改装成双量程电流表时，将单刀双掷开关接为 1时，电阻 2与微安表
I Rg + RR1 2=
串联，电阻增大，而满偏电流不变，根据并联电路的分流公式有 ，而改
I g R1
I = I + I R R
装后电流表能够测量的最大电流为 R g，故定值电阻 2与微安表串联时，且1 1
越大，则电流表的量程越大，故当单刀双掷开关接 1时是双量程电流表的大量程；
I gRg
3 Rg = 30 + I g = 0.6A（ ）若 ，根据改装为小量程时有 ，根据改装为大量程时有
R1 + R2
I g (Rg + R2 )
+ I g = 3.0A R =1.2 R = 4.8 ，代入数据联立解得： 1 ， 2 。
R1
24．【参考答案】
（1）12.5(V /m T)；
144
（2） （或者 0.87）。
53π
【解析】
（1）当长方形区域内存在匀强电场时，带电粒子做类平抛运动，
1
根据平抛运动规律有： 2L =υ0t， L = at
2
（1分）
2
qE
根据牛顿第二定律有 a = （1分）
m
12.5m
代入数据解得：E = （V /m） （1分）
q
当长方形区域内存在匀强磁场时，带电粒子在区域内做匀速圆周运动，如图所示，根
据几何关系有
(r L 2 + 2L 2 2） （ ）= r ，解得： r =10m （1分）
υ 20 mυ
根据洛仑兹力提供向心力有 qυ0B = m
0
，解得 r = （2分）
r qB
m
联立解得：B = (T) （1分）
q
E
故电场强度和磁感应强度的比值为 =12.5(V /m T) （1分）
B
7 16
高三理科综合参考答案 第 页 （共 页）
2L
（2）当长方形区域内存在匀强电场时，根据 2L =υ0t可得 t1 = = 0.8s （1分）
υ0
DC
当长方形区域内存在匀强磁场时，根据几何关系有 sin∠DOC = = 0.8 （1分）
r
故∠DOC = 530 （1分）
530 53π
则AC圆弧的长度为 s = ×2πr = (m) （1分）
3600 18
s 53π
故带电粒子在磁场中运动的时间为 t2 = = (s) （1分）
υ0 180
t1 0.8 144
故 = = ≈ 0.87。 （1分）
t 53π2 53π
180
25．【参考答案】
2
（1）5m / s ，12m / s；
（2） 4m / s υ2 = 8m / s， ；
48 10λ 58
3 λ > 4.8 x1 = m(λ > 4.8) 2.9 < λ < 4.8 x2 = m(2.9 < λ < 4.8)（ ）当 时， ；当 时， 。
λ λ
【解析】
0
（1）物块 A从倾斜轨道上滑下时，根据受力分析由牛顿第二定律有mAg sin 30 = m a；A
（2分）
2
代入数据解得 a = 5m / s （1分）
A υ 2设物块 下滑倾斜轨道底端时的速度为 ，由运动学公式有υ = 2aL （1分）
代入数据解得υ =12m / s。 （1分）
（2）小物块 A滑上薄木板 B后，假设最终可以从右端离开薄木板，则物块与薄木板间的相
对运动的路程为 s = 2l =10m υ υ，设分离后 A的速度为 1，B的速度为 2，则 A、B相
m υ = m υ +m υ
互作用的过程中，根据动量守恒定律有 A A 1 B 2， （2分）
1 1
m υ 2 + E = m υ 2
1
+ m υ 2 + m gs
根据功能关系有 A p A 1 B 2 A （2分）
2 2 2
υ = 4m / s υ = 8m / s
代入数据联立解得： 1 ， 2 （1分）
（3）使小物块 A ′ = λ 与薄木板 B之间的动摩擦因数变为 ，要使小物块最终停在薄木板
B上，须分两种情况来分析：
第一种情况是小物块 A滑上薄木板 B后没有碰撞挡板 n就达到共同速度，则由动量守
恒有
mAυ = (mA +mB )υ （1分）
共
1 2 1mAυ (m +m
2
根据功能关系有 A B )υ < λ mAgl （1分）
共
2 2
联立解得λ > 4.8 （1分）
x
故当λ > 4.8时，小物块 A停在距离薄木板 B右端的距离为 1
8 16
高三理科综合参考答案 第 页 （共 页）
1 2 1mAυ (mA +mB )υ
2 = λ mAgx则 1
共
2 2
48
x1 = m(λ > 4.8)解得： （1分）
λ
第二种情况是小物块与挡板 n碰撞后再达到共同速度，则由动量守恒有
mAυ = (mA +mB )υ （1分）
共
1 1
mAυ
2 + E 2
根据功能关系有 p (mA +mB )υ < λ mAgs （1分）
共
2 2
解得：λ > 2.9 （1分）
1 2 1 2
2.9 < λ < 4.8 mAυ + Ep (mA +mB )υ < λ mAg(s x2 )即当 时，
共
2 2
10λ 58
x2 = m(2.9 < λ < 4.8)解得： 。 （1分）
λ
33．【物理—选修 3-3】
（1）ACD
21πp R2
2 0.6T 0（ ）ⅰ． 0 ； ⅱ．3.5M +
2g 。
【解析】
（1）气体由状态 a变化到状态b的过程，由于压强和体积都增大，根据理想气体状态方程有
pV
=C，故气体的温度升高，物体的内能增加，而体积增大的过程气体对外做功，
T
根据热力学第一定律有 U =W +Q，故Q > 0，气体吸收热量，A正确；气体由状态
p
b b
Vb pcVc
变化到状态 c的过程，根据理想气体状态方程有 = ，代入数据得
Tb Tc
4
Tc = Tb，故气体的温度升高，内能增加，故 B错误；将气体状态 d 与椭圆圆心相比
3
p0 pd
较，发生等容変化，根据查理定律有 = ，由于 pd < p0，故有T T0 T
气体由状态 c变化到状态 d 的过程，由于体积减小，故外界压缩气体做功，D正确；气
pdVd paVa
体由状态 d 变化到状态 a的过程，由 = ，代入数据得Ta = 0.5Td，故气体
Td Ta
的温度降低，E错误。
（2）ⅰ．通过温度变化使小活塞移动到与卡子接触但无压力的过程中，气体发生等圧変化，
L L 5
则气体初态体积为V1 = π (2R)
2 +π R2 = πR2L，温度为T1 =T0，末态
2 2 2
2 2
体积为V2 = π (2R) L = 4R L，温度为T2 = T0 + T ，根据盖·吕萨克定律有
9 16
高三理科综合参考答案 第 页 （共 页）
V1 V= 2 （2分）
T1 T2
解得： T = 0.6T0 （2分）
ⅱ．在小活塞上升到卡子处之后，在大活塞上面缓慢加放沙子，直到大活塞恰好下降圆筒交
接处且对交接处无压力的过程中，以活塞整体为研究对象，根据受力平衡有
Mg + p0 π (2R)
2 + p 21 πR = p
2 2
1 π (2R) + p0 πR （1分）
Mg
解得气体初态压强为 p1 = p0 + ， （1分）
3πR 2
2 2
初态体积为V1 = π (2R) L = 4πR L，温度为T1 = T0 + T =1.6T0
设末态时加在大活塞上的沙子的质量为m，根据受力平衡有
(M +m)g + p0 π (2R)
2 + p2 πR
2 = p2 π (2R)
2 + p0 πR
2
（1分）
(M + m)g
解得气体末态压强为 p2 = p0 + ， （1分）
3πR 2
初态体积为V2 = π R
2 L = πR2L，温度为T2 =T1 + 0.2T0 =1.8T0
p1V1 p2V2
根据理想气体状态方程有 = ， （1分）
T1 T2
21πp R2
解得m = 3.5M + 0 （1分）
2g 。
34．【物理—选修 3-4】
（1）强（2分）， 9（3分）。
7
（2）ⅰ． 7 7m；ⅱ． (28 7 7)m ( 319 7 7)m， 。
3
【解析】
（1）因为 A、B到中点的距离相等，声波可以同时传播到中点，一定是振动加强点，故听到
υ 340m / s
υ = λ f
的声音较强；根据 可知，声波在空气中传播的波长为λ = = =1.7m
f 200Hz
根据波的叠加原理，振动加强的条件，在直径AB上，设距离A点 x的位置为振动加强
点，则有
λ
x (7 x) = n× （ n为偶数）
2
且 0 < x < 7
联立解得 8.24 ≤ n < 8.24，故有 n = 0,±2,±4,±6,±8
共 9个位置是振动加强点。
1
2 sinC =（ ）ⅰ．由 （2分）
n
3 21
sinC = =
得
4 212 + h2
10 16
高三理科综合参考答案 第 页 （共 页）
解得 h = 7 7m （2分）
sinα
n =
ⅱ．若光线恰好从长木板右端射入，折射角为θ，根据折射定律
sinθ
3
sinθ =
解得
5
21 3
=
即
h2 + 212 51
h = 28m
解得： 1 （2分）
sin β
γ n =
若光线恰好从长木板左端射入，折射角为 ，同理
sin γ
9
sinγ =
解得
20
21 9
=
即
h2 + 212 202
7
h = 319m
解得： 2 （2分）
3
故动物必须从 D点最少还要下潜 hmin = h1 h = (28 7 7)m，
7
h
最大还要下潜 max = h2 h = ( 319 7 7)m。 （2分）
3
高三化学参考答案
7．B
【解析】A.实现碳中和目标，不能急功近利，应该“实事求是、尊重规律、循序渐进”，
尊重科学，故 A正确；B.用清洁能源替代传统化石能源是未来能源的发展方向，但是目前尚
不能实现清洁能源完全替代传统化石能源，故 B错误；C.通过提高工业生产中的能源利用效
率，节约能源消耗，是成本最低的减碳方式，故 C正确；D.发展碳捕捉技术可把二氧化碳做
成各种日用品，故 D正确。
8．C
-
【解析】A.标况下 2.24LCl2的物质的量为 0.1mol，含氯原子 0.2mol，则所得溶液中 Cl2、Cl、
HClO ClO-和 四种微粒总数介于 0.1mol和 0.2mol之间，A错误；B. H2O2+Cl2=2HCl+O2，若
0.1mol + +氯气完全与 H2O2反应生成 0.2molHCl，完全电离出 0.2molH ,还要考虑水电离的 H ，
+
所得溶液中 H 数目一定大于 0.2NA 若 H2O2少量，部分氯气与水反应，
，
Cl2+H +2O HCl+HClO，则 H 数目无法确定，B错误；C.一定条件下，H2O2+Cl2=2HCl+O2，
若 0.1mol 3氯气完全与 H2O2反应转移电子数为 0.2NA，C正确；D.标准状况下，19g H2O2的
物质的量为 0.5mol，含有 1.5NA共价键，D错误。
9．D
【解析】A．甲可被高锰酸钾溶液氧化生成邻苯二甲酸，乙与高锰酸钾溶液反应是碳碳
11 16
高三理科综合参考答案 第 页 （共 页）
双键被氧化，生成物不同，故 A正确；B．乙分子属于环二烯烃的同分异构体也是烃类物质，
具有烃类物质的通性，难溶于水易溶于乙醇，故 B正确；C．甲生成乙可以看作是加氢反应，
是还原反应，甲乙都是不饱和烃，可以发生加成反应，故 C正确；D．甲分子中所有碳原子
共面，乙分子中所有氢原子不共面，故 D错误。
10．B
【解析】A.浓硫酸可以吸收碱式碳酸镁分解生成的水，碱石灰可以吸收碱式碳酸镁分解
生成的二氧化碳，A正确；B.X气体可以是氨气也可以是氢气，还原氧化铜，黑色变红色，
无水硫酸铜由白色变蓝色，B错误；C.若 A中澄清石灰水不变浑浊，B中澄清石灰水变浑浊，
可证明 NaHCO3不稳定，易分解，Na2CO3稳定不易分解，C正确；D.铁粉与稀硫酸反应生成
氢气生成正压，A中的液体进入 B与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，D正确。
11．D
【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与 Z的气体二元化合物
有漂白性,Y元素的焰色为黄色，则 Y为 Na，则 Z为 S元素，W原子序数最大，X为 O元素；
A.氧可以和 Y、Z、W形成多种二元化合物，NaO、Na2O2、SO2、SO3、ClO2、Cl2O,A正确；
B.H2O分子之间存在氢键，水的沸点高于 H2S，Na2O为离子化合物，沸点最高，B正确；
C.非金属性 S＜Cl，故氢化物稳定性 H2S＜HCl，C正确；
D.Na2O2含有离子键、共价键，Na2S只含有离子键，D错误。
12．D
【解析】A．熔融盐电池中的阴离子移向负极，通氧气的电极为正极，故 A错误;B．b
为阴极，阴极上 H+ + -放电生成 H2，电极反应式为 2H +2e ═H2↑，故 B错误；C．电解时，NO -3
+
移向阳极 a，c为阴离子交换膜，NH4 移向阴极 b，d为阳离子交换膜，故 C错误；D．根据
2+ -
装置图知，Fe为阳极，阳极上 Fe失电子发生氧化反应生成 Fe ，一段时间，NO3移动过来，
2+
氧化 Fe 所以溶液变棕黄色，故 D正确。
13．C
【解析】A.H3AsO + -4溶液中逐滴加入 NaOH溶液，n点之前的溶液显酸性，c(H )＞c(OH )，
H3AsO4 H++H2AsO -4 , H2O H++OH- c(H+) c(H -，因此 ＞ 2AsO4 )，A错误；B.H3AsO4的
第一步电离方程式为 H AsO + - -3 4 H +H2AsO4 ,c(H3AsO4)=c(H2AsO4 ),第一步电离平衡常数
K =10-2.2 10-3 B C.n c(H AsO -)=c(HAsO 2-2 ，数量级为 ，故 错误； 点溶液中 2 4 4 )，由电荷守恒得：
c(Na+)+c(H+)=c(H AsO -2 4 )+c(OH-)+3c(AsO 3-4 )+2c(HAsO 2-4 ),c(Na+)+c(H+)=3c(H2AsO -4 )+c(OH-)+3
c(AsO 3-4 ),故 C正确；D. 3- 2-当该溶液中 c（As )=c(HAs )时，即 m点溶液，溶液水解显碱性，促
+ -7
进水的电离，所以此时溶液中水电离出的 c(H )＞10 mol/L，故 D错误。
26．（14分）
（1）蒸发（2分）
+ -
（2）H3BO3+H2O H +B(OH)4（2分）
（3）蒸发浓缩、冷却结晶 （2分） HCl（2分）
（4）4×10-12 （2分）
+ -
（5）2Li + HCO3 +NH3·H2O=Li2CO3↓+NH +4 +H2O或 2Li++ HCO -3 +NH3=Li +2CO3↓+ NH4（2分）
产品碳酸锂中混入氢氧化锂（2分）
12 16
高三理科综合参考答案 第 页 （共 页）
【解析】
（1）盐湖卤水提取 NaCl一般采取蒸发的方法获得粗盐；
（2）Ka=5.81×10 10 + -，说明是弱酸，则 H3BO3的电离方程式为 H3BO3+H2O H +B(OH)4；
（3）煅烧前的溶液需蒸发浓缩、冷却结晶，煅烧产生的 HCl气体,用水吸收得到盐酸；
4 -4（ ）已知某温度下，Mg(OH)2的溶解度为 5.8×10 g，设 1L溶液，溶解的Mg(OH)2为 5.8×10-3g，
c(Mg2+)=10-4mol/L，c(OH-)=2×10-4，则 Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×c2(OH-)=4×10-12mol3·L3
；
（5）沉锂选择用氨水- NH4HCO3混合溶液，发生反应的离子方程式为
2Li++HCO -3 +NH3·H2O=Li2CO3↓+NH ++H O + - +4 2 或 2Li + HCO3 +NH3=Li2CO3↓+ NH4 ，若用
碳酸钠溶液做沉淀剂，碳酸钠溶液碱性强，产品碳酸锂中混入氢氧化锂。
27．（14分）【答案】
（1）2NaClO3+H2O2+H2SO4=Na2SO4+2ClO2↑+O2↑+2H2O（2分） 分液漏斗（1分）
安全瓶（1分） 稀释 ClO2，防止因 ClO2的浓度过高而发生爆炸（2分）
（2）①SO2（2分）
②生成白色沉淀（2分）
③加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液（2分）
2 －－ －8ClO 2
＋
2＋5S ＋4H2O===8Cl ＋5SO4 ＋8H （2分）
【解析】
（1）发生反应的化学方程式为 2NaClO3+H2O2+H2SO4=Na2SO4+2ClO2↑+O2↑+2H2O；由实验装
置图可知，仪器 a为分液漏斗；装置 A发生的反应为 NaClO3、H2O2和 H2SO4发生反应
生成 ClO2、Na2SO4、O2和 H2O，由题干信息可知，ClO2在混合气体中浓度过高时易发
生爆炸，为防止因浓度过高而发生爆炸，实验时应从 A装置左侧通入氮气以稀释 ClO2；
（2）二氧化氯与硫化钾一定发生氧化还原反应，品红不褪色说明无二氧化硫生成，加 Ba(OH)2
生成白色沉淀，有 SO 2-4 生成。
28．（15分）【答案】
（1）2CO(g) CO2(g)+C(s)或 CO2(g)+C(s) 2CO(g)（2分）
H2+ H3- H5 （2分）
（2）BD（2分）
（3）①1:2 （2分）
②温度（1分） 增大条件 X，CH4平衡转化率增大（2分）
（4）1.5p0 （2 2分） p0 （2分）
【解析】
（1）根据盖斯定律则有 H1= H2+ H3- H5= H3- H4；
（2）A．未指明速率方向，不能判断反应②是否达到平衡，A错误；B．升高温度，能提高
活化分子总数，反应②的正、逆反应速率都增大，B正确；C．增大压强，平衡向气体
分子数减少的方向移动，即反应①平衡逆向移动，但 K只和温度有关，K不变，C错
误；D．加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，因此加入反应①的催化剂，可减小
反应①的活化能，D正确；选 BD；
（3）①其他条件相同时，进料浓度比 c(CH4):c(CO2)越大，CH4平衡转化率越小，则曲线 a
13 16
高三理科综合参考答案 第 页 （共 页）
代表进料浓度比 c(CH4):c(CO2)为 1:2；
②反应正反应吸热，其它条件不变，升高温度，平衡均正向移动，甲烷平衡转化率增
大，而增大压强，平衡均逆向移动，甲烷平衡转化率均减小，则条件 X是温度；依
据是增大条件 X，甲烷平衡转化率增大；
（4） CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)
起始 1 1 0 0
变化 x x 2x 2x
平衡 1-x 1-x 2x 2x
平衡时总物质的量为 2+2x,依据甲烷的物质的分数为 1/6,则(1-x)/(2+2x)=1/6,x=0.5,依据
P/p =2/3 P=3p /2 K =(0.5p )2×(0.5p )20 得 0 。 p 0 0 /(0.25p0)2=p 20
35．（15分）
（1）第四周期第 IVB（2分） 2（1分）
（2）He、F、Ne（2分）
（3）O3 或 SO2（1分）
（4）小于（1分） 两者均为原子晶体，金刚石是 C-C键,氮化碳是 N-C键,因为 N的原子
半径小于 C,N-C键键长短,键能大，熔点高 （2分）
（5）4 （2分） 0.851（2分） （2分）
【解析】
（1）Ti的原子序数为 22，核外电子排布为 2、8、10、2，位于周期表中第四周期 IVB族，
未成对电子是次外层上的两个电子；
（2）同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但 VA族最外层处于半满稳定状态其第一
电离能大于同周期的 VIA族元素，因此在前十号元素中第一电离能大于 N的有 He、F、
Ne；
NO-
（3）与 2中互为等电子体的分子为 O3；
（4）金刚石和氮化碳均为原子晶体，金刚石是 C-C键，氮化碳是 N-C键，因为 N的原子半
径小于 C，N-C键键长短键能大，熔点高；
（5）由晶胞结构可知 B位于体心，Ti位于棱心，距离 Ti最近的 B有 4个；由晶胞结构得 N
1 1
8× +6× =4
有 8个位于顶点，6个位于面心，个数为： ，根据 TiN的化学式可知参杂
8 2
B后的 TiN中，B原子是替换了一个 Ti原子形成的。所以在参杂 B原子前，Ti原子有
1
12 12× +1=4个位于棱心，1个位于体心，个数为： ，掺杂 B原子前的晶胞质量为：
4
48 × 4+14 × 4 248
=
；所以在参杂 B原子后，Ti原子有 12个位于棱心，个数为：
N N
A A
1
12× =3
，1个 B原子位于体心，掺杂 B后的晶胞质量为（48×3+14×4+11）/NA =211 /NA ,
4
掺杂后晶体的体积不变，则前后的密度之比等于晶胞的质量之比，即掺杂后的晶胞密度
3a
是掺杂前的 211/248=0.851倍；设晶胞的边长为 a cm，则①到②的距离为： ，晶胞
2
14 16
高三理科综合参考答案 第 页 （共 页）
211
N
的体积为： 3 3 ， ，①到②的距离为：
a cm = A
ρ
。
36．（15分）【答案】
（1）间苯二酚（1分） （2分）
（2） （2分）
（3）取代反应（2分） 醚键、酯基（2分）
（4）8（2分） ClCH=C(CH3)2 （2分）
（5） （2分）
【解析】 发生取代反应生成 B，B和间苯二酚发生取代反应生成 C，C和 Br2发生取代
反应生成 D,D和 CHClF2在 NaOH溶液作用下反应生成 E，E与 CO、CH3OH、(CH3COO)2Pd、
P(C6H5)3反应生成 F，F在碱性条件下发生水解反应，再酸化得到 G。
（1）A( )的化学名称为间苯二酚，G的结构简式为 ；
（2）C生成 D的化学方程式 ;
15 16
高三理科综合参考答案 第 页 （共 页）
（3）D→E是取代反应，F中含氧官能团的名称为醚键、酯基；
（4）丁烯的结构简式有 CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2，它们不同位置的
氢分别有 4、2、2种，因此 链状同分异构体有 4+2+2=8种，其中核磁共振氢
谱有两组峰的结构简式是 ClCH=C(CH3)2；
（5）根据题中 C到 G的反应，合成路线为
。
16 16
高三理科综合参考答案 第 页 （共 页）河南省名校2022届高三上学期一轮复习质量检测
理科综合试题
（考试时间：150分钟 试卷满分：300分）
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 B—11 O—16 N—14 Cl—35．5 S—32
Mg—24 Na—23 Ti—48
一、选择题（本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．干扰素是一种由T淋巴细胞产生、分泌的糖蛋白，通过诱导靶细胞产生抗病毒蛋白来抑制病毒增殖。下列有关叙述错误的是
A．高尔基体受损的T细胞不能产生具有生物活性的干扰素
B．干扰素在T淋巴细胞和靶细胞之间发挥传递信息的作用
C．口服干扰素不会使靶细胞产生抗病毒蛋白
D．干扰素和溶菌酶都是由淋巴细胞产生的免疫活性物质
2．青蛙的受精卵细胞经过分裂、分化等一系列生理活动，发育为一个完整个体。下列有关青蛙受精卵和红细胞的叙述，正确的是
A．二者均存在基因选择性表达的现象
B．两种细胞中tRNA的种类存在差异
C．两种细胞的增殖方式相同
D．两种细胞中染色体端粒DNA长度相同
3．很多经典实验可以让人们很好地认知生物世界。下列有关实验的叙述不合理的是
A．植物的质壁分离和复原实验，可证明原生质层比细胞壁的伸缩性大
B．恩格尔曼用水绵、好氧菌和极细光线证明光反应在类囊体薄膜上进行
C．统计根尖细胞有丝分裂各时期占比时，每个视野须同时看到约50个细胞
D．制作生态缸时，需考虑系统内基本组分齐全、不同营养级生物之间的合适比例
4．英国的一个乡村医生琴纳从挤牛乳的妇女那儿得知：得过牛痘后就不会再生天花了。1796年5月，琴纳将牛痘浆（含牛痘病毒）接种在一个八岁的未患天花的男孩手臂上。六周后琴纳特意给这个男孩接种天花痘浆（含天花病毒），结果这个男孩安然无恙。后来经过反复实验证明：种牛痘能预防天花。下列有关叙述正确的是
A．牛痘病毒和天花病毒是同一种病原体
B．题干中男孩安然无恙，说明牛痘病毒刺激机体产生的浆细胞发挥了关键作用
C．牛痘病毒和天花病毒存在部分相同的表面抗原
D．该事实能证明牛痘病毒可监控、清除天花病毒
5．与农田中增施化肥相比，增施农家肥既可以降低成本，又可以持续高产。下列有关农田中增施农家肥的叙述，错误的是
A．可使土壤微生物的丰富度增加，有效抑制病原微生物的大量繁殖
B．可有效补充农作物生长发育必需的多种矿质元素
C．可通过提高农作物对农家肥的能量利用率，而达到持续增产的目的
D．有机质被分解后使土壤变得疏松，可有效改善土壤通气状况，益于根系生长
6．山羊的性状甲和性状乙是一对相对性状，生物兴趣小组的同学对一个较大山羊种群（自由放养）的甲、乙性状进行调查，分析调查结果后可以得出的结论是
7．化学与科学、社会、技术和环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A．国家发改委指出，实现碳中和必须“实事求是、尊重规律、循序渐进”
B．实现碳中和目标可用清洁能源完全替代传统化石能源
C．提高工业生产中的能源利用效率有利于实现碳中和目标
D．实现碳中和目标发展碳捕捉技术可把二氧化碳做成保鲜膜等各种日用品
8．2．24 L氯气（标况）通入0．1 mol·L－1H2O2溶液中（设NA为阿伏加德罗常数的值），下列说法正确的是
A．所得溶液中Cl2、Cl－、HClO和ClO－四种微粒总数为0．1NA
B．所得溶液中H＋数目一定大于0．2 NA
C．若氯气完全与H2O2反应转移电子数为0．2NA
D．标准状况下，19g3H2O2中含有3 NA共价键
9．环己二烯类物质乙是稳定的有机合成试剂，下列说法错误的是
A．甲乙两物质均能使高锰酸钾溶液褪色，生成物不同
B．乙难溶于水易溶于乙醇
C．甲生成乙是还原反应且甲乙都可以发生加成反应
D．甲中所有碳原子均共面，乙中所有氢原子一定共面
10．关于下列实验，实验现象或结论错误的是
11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，元素X与Z组成的气体二元化合物有漂白性，Y元素的焰色为黄色。下列叙述不正确的是
A．X可分别与Y、Z、W均可形成多种二元化合物
B．沸点：Y2X＞H2X＞H2Z
C．Z的简单气态氢化物稳定性比W的弱
D．Y2X2和Y2Z化学键类型完全相同
12．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，制得在650℃下工作的燃料电池做电源处理废水中的NH4NO3，模拟装置如图所示，a连接熔融盐电池中通氧气的电极，下列说法正确的是
A．熔融盐电池工作时移向通氧气的电极
B．b的电极反应式为：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑
C．c、d均是阳离子交换膜
D．若a为Fe，工作一段时间该极区溶液变成棕黄色
13．25℃时，向1 mol·L－1的H3AsO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含As微粒物质的物质的量分数（δ）随溶液pH的变化曲线如图所示。下列相关说法正确的是
A．n点之前溶液中：c（）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．25℃时，H3AsO4的第一步电离平衡常数的数量级为10－2
C．n点溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝3c（）＋3c（）＋c（OH－）
D．当该溶液中c（）＝c（），溶液中水电离出c（H＋）＜10－7mol／L
二、选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）
14．我国近年来在原子核物理研究方面取得了一系列的研究成果，其中“新核素的合成和研究”项目组在世界上首次建立了短寿命缺中子核铒153和镱157两个重要核素的衰变纲图和具有重要物理意义的新的三粒子态、新的同质异能态和核基态形状新的突变点。对铒153（）和铒167（）进行比较，其中短寿命缺中子核铒153的缺中子的含义是其中子数少于
A．质子数 B．核电荷数
C．铒167的质子数 D．铒167的中子数
15．2020年11月24日4时30分，我国在海南文昌航天发射场，用长征五号遥五运载火箭成功发射“嫦娥五号”探测器，顺利将探测器送入预定轨道，执行首次月球“采样返回”任务。假设“嫦娥五号”探测器登陆月球的过程如图所示，探测器在圆轨道Ⅰ的A点第一次点火后进入椭圆轨道Ⅱ，到达B点时第二次点火变轨到圆轨道Ⅲ绕月做圆周运动，设圆轨道Ⅰ的半径为4 R，圆轨道Ⅲ为近月轨道，月球半径为R，月球表面的重力加速度为g0，则探测器在轨道Ⅰ上的运行速率v1的大小等于
A． B．
C． D．
16．如图所示，夹在物块A、B之间的弹簧被压缩量为x1，已知物块A、B的质量分别为mA和mB，两物块与地面之间的动摩擦因数均为μ，弹簧的劲度系数为k，取重力加速度为g，现用水平拉力F作用在物块B上，物块A始终保持静止，当弹簧的伸长量为x2时物块B的速度又为零，则
A．物块A、B和弹簧组成的系统机械能守恒
B．物块A、B和弹簧组成的系统动量守恒
C．水平拉力F对物块B产生的冲量为零
D．合外力对物块B做功的代数和为零，物体B的动量变化量为零
17．理论研究表明，无限大的均匀带电平板在周围空间的一定范围内可以等效为与平面垂直的匀强电场，现在与无限大的带正电平板A距离为L的B处放一带电荷量为－Q的点电荷，虚线为以B点为圆心以R为半径的圆，CDEF为圆上水平直径和竖直直径的四个端点，其中有一个点的电场强度和电势均为零，则下列关于电场强度E和电势的说法中正确的
A．D、F两点的电场强度和电势均相同
B．C点的电场强度最大，电势最低
C．E点的电场强度最大，电势最高
D．C、E两点电场强度大小相等，电势相同
18．如图所示，磁场的两条边界的夹角为θ1＝60°，顶点为A，两个初速度大小相同的两种带电粒子a和b都带负电，b粒子从与A点相距为L的O点沿垂直磁场方向竖直向上进入匀强磁场，a粒子的速度方向与b粒子速度方向间的夹角为θ2＝30°，也从O点垂直磁场方向进入匀强磁场，两粒子均恰好没有从磁场的倾斜边界射出，最后打到屏P上，粒子的比荷用k＝表示，不计重力，则两粒子的比荷的比值为
A． B． C． D．
19．一小孩用质量为m的电动玩具车在平直路面试车，如果设定电动机从t＝0始提供水平向前的牵引力F随时间t变化的图线如图所示，若玩具车在t0时刻开始运动，玩具车受到的阻力恒定不变，则玩具车
A．在4t0时的速度大小为
B．0—4t0时间内合外力所做的功为
C．在4t0时的牵引力的功率为
D．0—4t0时间内牵引力的冲量大小为6F0t0
20．如图1所示，空间内存在着四个沿竖直方向的带状匀强电场区，电场区的高度均为d，水平方向足够长，沿竖直向下的方向电势的变化图线如图2所示，一个质量为m、电荷量为＋q的小球以初速度v0在电场区1的左上角处水平抛出，不计空气阻力，重力加速度为g，小球从上到下在四个电场区运动的时间分别为t1、t2、t3、t4，则
A．小球在1、3区域运动的加速度是在2、4区域运动的加速度的2．5倍
B．小球在1、3区域做曲线运动，在2、4区域做直线运动
C．t1＞t2＞t3＞t4
D．t1＜t2＜t3＜t4
21．如图甲所示，平行导轨PQ、MN的倾角为θ，两导轨间的距离为L，NQ之间接入一个阻值为R的电阻，质量为m、电阻为r的导体棒置于与导轨底端距离为2L处，与导轨间的动摩擦因数为μ，两导轨之间存在方向与导轨平面垂直的匀强磁场（图中未画出，且方向也未知），磁感应强度B随时间t变化的规律如图乙所示，其中B0、t0均为已知量，如果在t＝0时刻开始由静止释放导体棒，导体棒恰好不上滑，t＝t0时刻导体棒恰好不下滑，导轨电阻不计，则下列说法中正确的是
A．不管磁场方向是垂直导轨平面向上还是向下，导体棒所受安培力的方向都是沿导轨
向上
B．在0—t0时间内，导体棒上电流的方向一定是由P指向M
C．在0—t0时间内，整个电路产生的热量为
D．在0—t0时间内，通过电阻R的电荷量为
三、非选择题（共174分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答）
（一）必考题（共129分）
22．（6分）某探究小组想利用如图所示的装置测量当地的重力加速度，如图（甲）所示。在框架的顶部安装一个定滑轮，用天平测出A、B两个小球的质量m1和m2（m1＞m2），用一根足够长的细线跨过定滑轮连接，在框架上装有可上下移动位置的光电门1和固定不动的光电门2；框架竖直部分紧贴一刻度尺，零刻度线在上端，可以测量出两个光电门到零刻度线的距离；将小球A的重心所在高度恰好与刻度尺零刻度线对齐，小球B恰好接触地面。然后小球A由静止释放，当小球A先后经过两个光电门时，与光电门连接的传感器即可测算出其通过两个光电门的时间分别为t1和t2。小组成员保证光电门2的位置不变，多次改变光电门1的位置，得到多组x1和t1、t2的数据，建立如图（乙）所示的坐标系并描点连线，得出图线的斜率为k。
（1）用螺旋测微器测量小球A的直径，如图丙所示，该小钢球的直径是d＝__________mm；
（2）如果用实验中测量的量和图线的斜率k表示，则当地的重力加速度的表达式为g＝__________（测量量用相应的符号表示）；
（3）改变下列操作，对图线斜率k会产生影响的是__________；
A．降低小球A释放点的位置 B．增大小球A的直径
C．提高光电门2的位置 D．只改变小球A的质量
23．（9分）某同学想将满偏电流Ig＝100 mA、内阻未知的微安表改装成量程为0～0．6 A和0～3 A的双量程电流表，改装时按照如下实验步骤进行实验：
（1）该同学设计了图甲所示电路用半偏法测量该微安表的内阻，所用电源的电动势为
4 V，先闭合开关S1保持S2断开，调节滑动变阻器R2的阻值，使微安表的指针偏转到满刻度；保持滑动变阻器接入电路的电阻不变，保持开关S1闭合，再闭合开关S2，调节R1的阻值，当微安表的指针偏转到满刻度的一半时，R1的阻值如图乙所示，则该微安表内阻的测量值Rg＝__________Ω，该测量值__________（填“大于”“等于”或“小于”）真实值；
（2）选择合适的定值电阻连接成如图丙所示的电路，则当单刀双掷开关接__________（填“1”或者“2”）时是双量程电流表的大量程；
（3）若微安表的实际内阻为Rg＝30Ω，根据微安表的内阻和改装电流表的量程要求，请确定定值电阻R1＝__________Ω，R2＝__________Ω。
24．（14分）如图所示，长方形区域AB边长为2L＝8 m，AD边长为L＝4 m，一带正电粒子以初速度v0＝10 m／s从A点沿AB边射入该区域，当区域内有竖直向下的匀强电场或垂直纸面向外的匀强磁场时，带电粒子均恰好从C点离开该区域，不计粒子的重力，已知sin37°＝0．6，cos37°＝0．8，求：
（1）匀强电场的电场强度E和匀强磁场的磁感应强度B的比值；
（2）两种情况下带电粒子从A运动到C点所用的时间t1和t2的比值。
25．（18分）如图所示，一个倾角θ＝30°、长L＝14．4 m的光滑倾斜轨道固定在水平地面上，倾斜轨道底部通过一段很小的光滑圆弧与静止在水平地面上、质量为mB＝2 kg的薄木板B平滑连接（不拴接），薄木板B左端固定一挡板m，m右侧连接一根轻弹簧，弹簧被右侧活动挡板n和m锁定并处于压缩状态，此时弹簧的弹性势能为Ep＝20 J，薄木板B左端部分光滑，右端部分与物块A之间的动摩擦因数为μ＝0．2，长度为l＝5 m，薄木板B与地面间的摩擦可忽略不计，现让质量为mA＝1 kg的小物块A（可以视为质点），从倾斜轨道顶端由静止滑下，物块A碰上活动挡板n后弹簧的锁定接触，重力加速度大小g＝10 m／s2。求：
（1）小物块A沿倾斜轨道下滑时的加速度大小和到达倾斜轨道底端时的速度大小；
（2）小物块A滑上薄木板B后最终的速度各为多少
（3）如果保持其它条件不变，使小物块A与薄木板B之间的动摩擦因数变为＝λμ，要使小物块最终停在薄木板B上，则λ的取值范围及A所停位置到薄木板的右端的距离
26．（14分）我国卤水锂资源占锂资源总量的79％，是世界锂资源储量最大的国家之一，某盐湖卤水（Li、Mg、B、Na、Cl含量较多）制备碳酸锂技术流程如下：
（1）盐湖卤水提取粗盐一般采取__________方法。
（2）已知H3BO3的Ka＝5．81×10－10，请类比NH3·H2O的电离写出H3BO3的电离方程式__________。
（3）酸化除硼后的溶液需__________处理，煅烧产生的__________气体用水吸收得到一种强酸副产品。
（4）已知某温度下，Mg（OH）2的溶解度为5．8×10－4g，则Ksp[Mg（OH）2]＝__________mol3·L3。
（5）若沉锂选择用氨水—NH4HCO3混合溶液，发生反应的离子方程式为__________，请分析选用碳酸钠溶液做沉淀剂的缺点__________。
27．（14分）二氧化氯常温下为黄绿色气体，在混合气体中浓度过高时易发生爆炸。熔点－59℃，沸点11℃，ClO2极易溶于水且不与水发生化学反应。主要用于自来水的消毒、木质纸浆的漂白。
（1）实验室制法
把氯酸钠、过氧化氢和稀H2SO4混合水浴加热可制得黄棕色的ClO2气体，化学方程式为__________；实验装置如下图：
仪器a的名称__________；B装置的作用是__________，通入氮气的目的是__________。
（2）ClO2与K2S的反应
将上述C中的溶液滴入到K2S溶液中，通过下列实验探究反应的产物：
综上：ClO2与K2S反应的离子方程式为__________。
28．（15分）实现碳中和方法之一是二氧化碳捕捉再利用，某科研院所研究二氧化碳、甲烷重整技术如下：
①CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g） △H1
②CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） △H2
③CH4（g）C（s）＋2H2（g） △H3
④△H4
⑤CO（g）＋H2（g）H2O（g）＋C（s） △H5
（1）根据盖斯定律，若利用③④反应求算①的反应热，则④反应为__________，若利用其他已知反应求反应热，则△H1＝__________（写出代数式即可）。
（2）下列说法正确的是__________。
A．当v（CO2）＝v（CO），反应②达到平衡状态
B．升高温度，反应②的正、逆反应速率都增大
C．增大压强，反应①平衡逆向移动，平衡常数K减小
D．加入反应①的催化剂，可减小反应①的活化能
（3）若刚性容器中发生反应①，△H1＞0，进料浓度比c（CH4） ：c（CO2）分别等于
1 ：2、1 ：5、1 ：7时，CH4的平衡转化率随条件X的变化关系如下图所示：
①曲线a的进料浓度比c（CH4） ：c（CO2）为__________。
②条件X是__________（填“温度”或“压强”），依据是__________。
（4）某温度下，等物质的量的CH4和CO2在刚性容器内发生反应①，初始压强为p0，平衡时CH4的体积分数为1／6，则平衡总压为__________，该反应的平衡常数Kp＝__________。
29．（10分）图1为甘蔗叶片横切面部分示意图，B细胞可将胞问低浓度的CO2转化为高浓度的CO2，进而提供给A细胞进行卡尔文循环，但B细胞中并不能进行卡尔文循环。大豆叶片中B细胞不能进行低浓度CO2向高浓度CO2的转化，但B细胞可以进行卡尔文循环。图2为适宜光照下，大豆和甘蔗光合速率与外界CO2浓度的关系曲线。回答下列问题：
（1）图1A细胞中的__________（化合物）与来自B细胞的CO2发生反应，该反应又被称为__________。
（2）叶片上的气孔大且都位于下表皮上，其生理意义是__________。
（3）图2中的甲、乙分别代表__________，判断的依据是__________。
（4）研究人员将幼苗期的大豆和甘蔗置于密闭的玻璃容器中，给予适宜的光照和温度。一段时间后，先出现不能正常生长状况的是__________。
30．（10分）在组成人体细胞外液的各种无机盐离子中，钠离子具有非常重要的生理作用。回答下列问题：
（1）科学家用化学分析的方法检测到正常人体血浆内Na＋、含量分别约占0．38％、0．17％，那么上述两种离子在血浆中的主要作用分别是__________、__________。
（2）神经细胞外液Na＋的浓度明显高于细胞内，且在神经调节过程中发挥着重要的作用。那么在兴奋传递过程中，突触后膜上Na＋通道打开所需要的条件是__________。
（3）人长期摄入过咸的食品会导致细胞外液Na＋浓度高于0．38％，从人体水盐平衡调节的角度分析，一方面__________；另一方面__________，这都会导致血浆量增加，进而易诱发高血压症。
31．（9分）研究生态系统的结构以及能量流动的特点，可以帮助人们提高能量的利用率，进而获得更多的产品、提高人们的生活水平。根据生态学原理回答下列问题：
（1）将株高相差较大的农作物间作能提高产量，混合放养青、草、鲢、鳙四种鱼比只养草鱼产量要高。从群落结构的角度分析，其原理是__________。
（2）与以肉、蛋、奶为主的饮食方式相比，以米面、蔬菜为主的饮食方式能养活更多的人类，原因是__________。
（3）生态农业是一种多层次、多功能的综合农业生产体系，北京大兴区留民营村从1983年就开始发展了生态农业。那么生态农业通过实现__________，从而大大提高能量的利用率，获得更多的产品。
（4）草原牧草中的能量并不能被人们直接利用，牧民通过放养牲畜的方式来调整能量流动关系。但是，如果放养的牲畜过少，就不能__________；如果放养的牲畜过多，就会造成__________，进而导致畜产品产量下降。可见，盲目放养不能保持畜产品的持续高产，必须合理确定草场的载畜量。
32．（10分）纯合的小麦品系甲具有抗倒伏（矮杆）性状，纯合的小麦品系乙对某种病毒具有很强的抗性（抗病）。品系甲和品系乙杂交，F1全为矮杆抗病植株，F1自交，F2中矮杆抗病 ：矮杆感病 ：高杆抗病 ：高杆感病≈33 ：15 ：15 ：1。如果控制株高的基因用A／a代表，是否抗病的基因用B／b代表，回答下列问题：
（1）基因A／a很可能通过控制__________，进而控制小麦株高。
（2）分析统计数据发现：矮杆 ：高杆≈（33＋15） ：（15＋1）＝3 ：1，说明基因
A／a不位于线粒体中，这是因为线粒体中的DNA分子无__________牵引，因此质基因不能随之平均准确地分配到配子中去。
（3）F1自交产生子代的性状分离比既不符合3 ：1，也不符合9 ：3 ：3 ：1，推测产生配子时最可能发生的变异类型是__________。
（4）以F2中矮杆抗病个体为实验材料，采用连续自交淘汰不合要求个体的方法选育矮杆抗病纯合子，所需年限太长（大约7～8年）。请提供两种能明显缩短育种年限的方法__________、__________。
（二）选考题（共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。）
33．【物理——选修3—3】（15分）
（1）（5分）如图所示，一定质量的理想气体从状态a出发，经abcda一个循环过程，最后回到状态a，其p—V图像是一个椭圆，已知椭圆圆心对应的压强为p0、体积为V0、温度为T0，则下列判断中的说法正确的是__________。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．ab过程中，气体吸收热量
B．bc过程中，气体的内能一定减少
c．气体在状态d时的温度T＜T0
D．cd过程中，外界对气体做功
E．da过程中，气体的温度一定升高
（2）（10分）如图所示，在光滑的竖直圆筒中，上下两部分的直径分别为d1＝4 R，d2＝2R，上下两活塞用一根轻杆连接，活塞与圆筒间没有摩擦且不漏气，轻杆的长度为L，起始时杆的中点恰好在上下圆筒的交接处，此时两活塞间封闭一定质量的气体，外界大气压强p0，温度为T0，上下圆筒的交接处有卡子使小活塞不能进入大圆筒内，两活塞的总质量为M，取重力加速度为g，求：
i．如果圆筒和活塞都是绝热的，通过温度变化使小活塞
移动到与卡子接触但无压力时，气体的温度升高了多少
ii．在小活塞上升到卡子处之后，在大活塞上面缓慢加放
沙子，当大活塞恰好下降圆筒
交接处且对交接处无压力时气体温度又升高了0．2T0，
则此时加在大活塞上的沙子的质量为多少
34．【物理——选修3—4】（15分）
（1）（5分）某课外小组为了研究振动加强点设想一个探究情境：如图甲、乙两同学在相距7 m的A、B两点各放置一个相同的铜锣，已知铜锣的固有频率为f0＝200 Hz，如果同时敲击一下铜锣后铜锣发出频率等于其固有频率的声波，声波可以向空间各个方向传播，声波在空气中的传播速度为v＝340 m／s，则丙同学在A、B的中点听时，感觉到得声音的强度较__________（填“强”或者“弱”），如果丙同学从A一直走到B，可以找到声波在A、B（A、B两点除外）间共有__________个振动加强点。
（2）（10分）如图所示，在湖边A处有一路灯，路灯高6 m，平静的湖面上有一长木板，木板的左端距离A点4．5 m，木板长度为3．5 m，在湖面上距离长木板右端21 m处的B点有一水中动物，当空中出现该动物的天敌时，动物竖直向下潜水，动物到达D点处时能够看到湖边地面，且木板右端恰好处在景物的边缘，已知sin37°＝0．6，cos37°＝0．8，水的折射率为，求：
i．D点到水面的距离；
ii．动物为了躲避空中天敌，最安全的是躲在路灯照射不到的区域内，则动物还要从D
点继续向下潜水最小深度和最大深度。（计算结果可以保留根号）
35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
氮化物在工农业生产和日常生活中有着广泛应用，如TiN可用作熔盐电解的电极和电触
头，NaN3应用在汽车气囊中。
（1）Ti元素位于元素周期表的位置为__________族，基态Ti原子的未成对电子数为__________。
（2）前10号元素中，第一电离能比N大的元素有__________。（填元素符号）
（3）与互为等电子体的分子为__________。
（4）C3N4晶体和金刚石结构类似，金刚石的熔点__________C3N4的熔点（填大于或小于），原因是__________。
（5）用B掺杂TiN后，其晶胞结构如下图所示，距离Ti最近的B有__________个，掺杂B后的晶体密度是TiN晶体的__________倍（保留小数点后两位）。已知掺杂后的晶体密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，原子①与原子②距离为__________nm。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
有机物F是合成治疗肺癌药物的重要的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）B→C外加物质的化学名称为__________，G的结构简式为__________。
（2）由C生成D的化学方程式是__________。
（3）D→E的反应类型为__________，F中含氧官能团的名称为__________。
（4）的链状同分异构体有__________种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式是__________。
（5）设计以间甲基苯酚为原料制备的合成路线为__________（其他
试剂任选）。
37．（15分）敌草隆（C9H10Cl2N2O）是一种含氮有机物，常用于杀灭路边杂草，对水生生物有极高的毒性。该农药随雨水流入池塘，会对水体环境产生长期不良的影响。为消除水体中敌草隆的危害，研究人员从敌草隆制药厂周边水体、淤泥中取样（样液a），分离敌草隆分解菌。回答下列问题：
（1）敌草隆可以为分解菌提供的营养成分除氮源外，还有__________。
（2）研究人员用以下组分配制培养基：
然后取0．1 mL样液a接种到培养基上，适宜条件下培养一段时间，在平板上没有得到敌草隆分解菌。一方面的原因可能是样液a中敌草隆分解菌密度太低，接种用的样液中刚好没有敌草隆分解菌。为解决该问题，研究人员进行了选择培养，其目的是__________。另一方面，也可能样液a中敌草隆分解菌密度并不低，但是由于__________，导致不能形成菌落。解决该问题的措施是__________。
（3）经过改进后，在适宜条件下培养一段时间，发现培养基上生有两种菌落，判断不同菌落的依据有__________（至少说出3点）。研究人员推测，一种菌落可能是敌草隆分解菌，另一种可能是__________的细菌。可以通过检测两种菌落下面的培养基中__________，来判断是否为敌草隆分解菌。
38．（15分）构建基因表达载体是基因工程的核心步骤，由于从生物体内直接提取的质粒很难满足基因工程操作中的要求，所以需要科研人员对天然质粒进行人工改造。下面图1质粒是已经改造后的质粒，其中ampr表示氨苄青霉素抗性基因，tetr表示四环素抗性基因，图2为含病毒外壳蛋白（PC）基因的DNA片段。图中的EcoRI、PstI、BamHI代表质粒和含病毒外壳蛋白（CP）基因的DNA片段上的几个酶切位点。回答下列问题：
（1）实验发现，将CP基因直接插入质粒后，该基因中的启动子3并不能在宿主细胞中发挥作用，你认为可以将启动子3换为启动子__________（填“1”、“2”或“1或2”）可启动该基因的转录。
（2）科研人员将病毒外壳蛋白（CP）基因作为目的基因培育抗病毒植株过程中，能将CP基因和运载体拼接在一起，原因是__________。用限制酶__________同时切割含CP基因的DNA片段和运载体，可大大提高转化的成功率。
（3）研究人员将上述酶切后的缓冲液中的限制酶去除，然后加入__________酶进行处理。一段时间后，将Ca2＋处理后的细菌接种到上述缓冲液中，其目的是__________。
（4）配置分别含氨苄青霉素和四环素的两种培养基进行筛选，先将含菌的培养液接种在含__________的培养基上培养一段时间，然后再将这些菌落分别转接到含__________的培养基上。若细菌中含插入了目的基因的重组质粒，则其生长状况是__________。

展开更多......

收起↑