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长春市重点高中2022届高三上学期12月第二学程考试
理科综合能力测试
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。
2. 回答选择题时，选出毎小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，涂写在本试卷上无效。
3. 作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意要求的。
1．下列关于细胞的结构和功能的叙述，错误的是
A．绿藻的叶绿体中分布有光合色素，能够进行光合作用
B．人体的心肌细胞中会发生染色质和染色体的相互转变
C．浆细胞中的高尔基体不断接受和分泌囊泡，有利于膜成分的更新
D．低等植物细胞的中心体由两个相互垂直的中心粒及周围物质组成
2. 线粒体中的[H]与氧气结合的过程需要细胞色素c的参与。细胞接受凋亡信号后，线粒体中的细胞色素c可转移到细胞质基质中，并与Apaf-1蛋白结合起细胞凋亡。下列说法错误的是
A. 有氧呼吸过程产生[H]的场所为细胞质基质和线粒体基质
B. 细胞色素c参与有氧呼吸第三阶段的反应
C. 细胞色素c功能丧失的细胞将无法合成ATP
D. 若细胞中Apaf-1蛋白功能丧失，细胞色素c将不会引起细胞凋亡
3．根据RNA能否直接起mRNA的作用，RNA病毒可分为正链（+）RNA病毒与负链（-）RNA病毒两种。新冠病毒含+RNA，增殖过程示意图如下。据图判断，下列说法正确的是
A．宿主细胞的RNA不参与图示新冠病毒的增殖过程
B．新冠病毒的+RNA和-RNA上含有的密码子相同
C．新冠病毒增殖过程中需要其宿主细胞提供DNA模板
D．可通过抑制病毒的RNA复制来抑制新冠病毒的增殖
4. 我国科学家人工合成了4条酿酒酵母染色体，合成的染色体删除了研究者认为无用的DNA，加入了人工接头，总体长度比天然染色体缩减8%。这一成果为染色体疾病、癌症和衰老等提供研究与治疗模型，下列说法错误的是
A. 合成人工染色体的基本原料是氨基酸和脱氧核苷酸
B. 染色体上DNA发生的个别碱基对增添都属于基因突变
C. 某基因缺失单个碱基对，该基因编码的肽链长度可能不变
D. 合成酿酒酵母的过程中，基因突变和基因重组均可能发生
5. 澳洲老鼠的毛色由常染色体上的两对等位基因（M、m和N、n）控制，M对m、N对n完全显性，其中M基因控制黑色素的合成，N基因控制褐色素的合成，两种色素均不合成时毛色呈白色。当M、N基因同时存在时，二者的转录产物会形成双链结构。用纯合的黑色和褐色亲本杂交，F1为白色，F1雌雄个体相互交配得到F2。不考虑交叉互换，以下分析正确的是
A. 含有M和N基因的个体毛色是白色，原因是两基因不能转录
B. 若F1测交后代表现型中黑色等于白色，则两对基因独立遗传
C. 若F2中褐色个体的比例接近1/4，则白色个体的比例接近1/2
D. 可以推断F2中出现3种表现型，则黑色个体基因型一定有2种
6．万年野生稻不仅抗病、抗虫害能力特别强，一穗可达千粒果实，而且可与现有栽培水稻杂交，其杂交子代在长势、生活力、适应性和产量等性状上均优于双亲。科技工作者一方面加强对该濒危野生稻的保护，另一方面试图通过杂交、转基因等方式来对现有栽培水稻进行品种改良，以提高栽培水稻的抗逆性和产量。下列有关叙述错误的是
A．若栽培稻与杂交稻的杂交后代不可育，说明它们属于两个物种
B．万年野生稻的进化与其他生物和所生存的环境息息相关
C．通过杂交育种的方式改良现有栽培水稻，可增大栽培水稻的基因库
D．研究万年野生稻是否进化的标志是其基因型频率是否发生改变
7. 化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法不正确的是
A．2021年9月24日，国际学术期刊《科学》在线发表了我国科学家在实验室里首次实现以二氧化碳为原料从头合成的人工合成淀粉的论文，该方法有利于改善全球气候变暖趋势
B．“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
C．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是晶体硅
D．采取静电除尘、燃煤固硫、汽车尾气催化净化等方法，可提高空气质量
8．下列离子方程式书写正确的是
A．向含0.1molFeI2的溶液中滴加含有0.125molCl2的氯水2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2 +10Cl-
B．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O
C．AgI加入Na2S溶液中，固体变黑：S2-(aq)+AgI(s)= Ag2S(s)+2I-(aq)
D．少量SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
9．科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/L Z的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是
A．原子半径：Y＞X＞W
B．氢化物的沸点：Y＞W
C．X的氧化物的水化物是强酸
D．Z与Y形成的某种化合物具有杀菌消毒作用
10．苯甲醛是生产除草剂野燕枯、植物生长调节剂
抗倒胺的中间体。用二氧化钛光催化剂催化制备苯
甲醛的过程如图，其中氧气在光催化作用下得电子
转化为超氧自由基( O2-)。下列有关叙述正确的是
A．苯甲醛苯环上的一氯一溴代物为12种
B．该过程的总反应方程式为 2+O2→2+2H2O
C．苯甲醇分子中所有原子不可能都位于同一平面
D．二氧化钛光催化剂催化制备苯甲醛的过程中苯甲醇发生了还原反应
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的有几项
①标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
②常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
③50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
④某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
⑤6.0g SiO2晶体中含有硅氧键为0.4NA
⑥100g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4NA
⑦1mol CnH2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+1）NA
⑧将0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+的数目小于0.2NA
A．4 B．3 C．2 D．1
12．羟基自由基( OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将
苯酚氧化为CO2、H2O的原电池-电解池组合装置(如图)，该装置能实现发电、环保二位
一体。下列说法正确的是
A．装置工作时，b为阳极，电极反应为C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+
B．a极每单个参与反应，通过质子交换膜的H+数理论上有6NA个
C．d电极附近pH增大
D．右侧装置中，每转移0.7mol电子，c极产生气体7.84L（折算成标准状况）
13． 25℃时，将0.1mol L-1NaOH溶液逐滴滴加到20mL0.1mol L-1H2SO3溶液中，所得溶
液的pH与滴加NaOH的体积关系如右图所示。下列指定溶液浓度关系说法正确的是
已知：pKa=-lgKa，时H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。
A．点所得溶液中：
B．点所得溶液中：
C． 点所得溶液中：
D．点所得溶液中：c(OH-)=2c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(H+)
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18只有一项是符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．一个质点受两个互成锐角的恒力F1和F2作用，由静止开始运动，若运动过程中保持二力方向不变，但F1突然增大到F1＋ΔF，则质点以后
A．继续做匀变速直线运动 B．在相等时间内速度的变化量一定相等
C．可能做匀速直线运动 D．可能做变加速曲线运动
15．如图所示，光滑绝缘水平面上有带正电的甲球和带负电的乙球（甲、乙两球均视为质点），现使甲球在大小为、方向沿两球连线背离乙球的瞬时冲量作用下运动的同时，由静止释放乙球。若甲、乙两球的质量分别为和，则当它们相距最远时，乙球的速度大小为
A． B． C． D．
16．如图所示，为一攀岩运动员正沿竖直岩壁缓慢攀登，由于身背较重的行囊，重心上移至肩部的O点，运动员的质量为60 kg，运动员双手臂所能承受的拉力不能超过540 N．此时手臂与身体垂直，手臂与岩壁夹角为53°，则此时行囊的质量不能超过(设手、脚受到的作用力均通过重心O，g取10 m/s2，sin53°＝0.8，cos 53°＝0.6)
A．60 kg B．50 kg C．40 kg D．30 kg
17．如图所示，两根材料相同的均匀导体柱m和n，m长为l，n长为2l，串联在电路中时，沿x轴方向电势变化如图像φ–x所示，选取x=3l处电势为零，则导体柱m、n的横截面积之比为
A． B．
C． D．
18．假设地球可视为质量均匀分布的球体．已知地球表面重力加速度在两极的大小为g0；在赤道的大小为g；地球自转的周期为T，引力常量为G。据此可求得地球的第一宇宙速度为
A． B．
C． D．
19．如图所示电路，已知平行金属板电容器C中固定一个带负电的质点P，下板接地，当将滑动变阻器R1的滑片向右滑动时，以下说法正确的是
A．P点处的电势升高
B．P点处的电势降低
C．质点P的电势能变大
D．质点P的电势能变小
20．如图所示，在沿东西方向直线运动的小车上，放一竖直木块，突然发现木块相对小车向西滑动，则此时小车可能的运动情况是
A．向东做匀速运动 B．向东做减速运动
C．向东做加速运动 D．向西做减速运动
21．一个绝缘的刚性细圆环水平放在光滑的平面上，半径为R，质量为m，只能绕竖直轴O自由转动，圆环沿圆周均匀带电，电荷量为+Q，在A点剪下一个小缺口，其空隙长度为l（l＜＜R）。开始时圆环静止不动，现整个空间加一个匀强电场E，让E既垂直于轴O，又垂直于OA，如图所示，若垂直纸面向下看，则（忽略剪下小缺口的质量，不计一切阻力）
A．加电场后的瞬间圆环将沿逆时针转动
B．加电场后的瞬间圆环将沿顺时针转动
C．圆环转动的最大线速度为
D．圆环转动的最大角速度为
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答）
（一）必考题（共129分）
22．（6分）某同学在“探究弹力和弹簧伸长的关系”时，安装好实验装置，让刻度尺零刻度与弹簧上端平齐，在弹簧下端挂1个钩码，静止时弹簧长度为l1，如图甲所示．图乙是此时固定在弹簧挂钩上的指针在刻度尺(最小分度是1毫米)上位置的放大图，示数l1＝________ cm.在弹簧下端分别挂2个、3个、4个、5个相同钩码，静止时弹簧长度分别是l2、l3、l4、l5.已知每个钩码质量是50 g，挂2个钩码时，弹簧弹力F2＝________N(当地重力加速度g＝9.8 m/s2)．要得到弹簧伸长量x，还需要测量的是____________，作出F－x曲线，得到弹力与弹簧伸长量的关系．
23．（9分）某同学要将量程为3mA的毫安表G改装成量程为30mA的电流表。他先测量出毫安表G的内阻，然后对电表进行改装，最后再利用一标准毫安表，对改装后的电流表进行检测，可供选择的器材如下：毫安表头G（量程3mA，内阻约为几百欧姆）
A．滑动变阻器R1（0~1kΩ）；B．滑动变阻器R2（0~10kΩ）
C．电阻箱R（0~9999.9Ω）； D．电源E1（电动势约为1.5V）
E．电源E2（电动势约为9V）；开关、导线若干
具体实验步骤如下：
a.按电路原理图a连接线路；
b.将R1的阻值调到最大，闭合开关S1后调节R1的阻值，使毫安表G的指针满偏；
c.闭合S2，保持R1不变，调节R2的阻值，使毫安表G的指针偏转到量程的三分之一位置；
d.记下R2的阻值
回答下列问题：
(1)为减小实验误差，实验中电源应选用_____（填E1或E2），滑动变阻器应选用_____（填R1或R2）；
(2)如果按正确操作步骤测得R2的阻值为90Ω，则毫安表G内阻的测量值Rg=___Ω，与毫安表内阻的真实值Rg′相比，Rg____ Rg′；（填“>”、“＝”或“<”）
(3)若按照第二问测算的Rg，将上述毫安表G改装成量程为30mA的电流表，则需要并联一个阻值R=_____Ω的电阻；
(4)接着该同学对改装后的电表按照图b所示电路进行校准，当标准毫安表的示数为16.0mA时，改装表的指针位置如图c所示，由此可以推测出改装的电表量程不是预期值，改装电流表的量程是_____mA；
24．（14分）如图所示，水平面上O点左侧为动摩擦因数μ=0.6的粗糙段，O点右侧光滑。两个可视为质点的物体A和B，物体A的质量为m=1kg，放在距O点左侧x1=3m处，物体B静止放在距O点右侧x2=4m的B处。现给物体A一个初速度v0=10m/s，物体A穿过粗糙区后与物体B发生完全弹性正碰，碰后物体A恰好能返回出发点，重力加速度g取10m/s2。求：
（1）物体A向右经过O到B段所用的时间t1=
（2）物体A与B碰撞后，物体A的速度的大小v1=
（3）物体B的质量M=
25．（18分）如图所示，在平面坐标系xoy第一象限内，y轴右侧宽度d=1.0m的区域内有沿x轴正方向、场强大小为E1的匀强电场，在3d>x>2d的区域内有宽度也为d=1.0m沿y轴正方向、场强大小为的匀强电场。在坐标原点上方A（0，1.0）处有一粒子源，它一次可以向外放出一个或多个电子，电子的质量为m，电荷量为-e。不计电子的重力及彼此间的相互作用力。
(1)若从A点沿x轴正方向以的初速度发射一个电子，求：
电子从右侧离开电场E1时的速度大小；
电子在离开第I象限区域时，横坐标的数值；
(2)若从A点沿x轴正方向发射许多速度大小不同的电子，且所有电子速度都小于，当它们进入电场以后，在电场中运动的动能变为刚进入电场前的动能n倍时，它们的位置分布在一条的倾斜直线上，直线通过（2.0，1.0）和（3.0，0）两点，求n的值。
26．（14分）常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，是一种高效的氧化剂，沸点为3.8℃，42℃以上分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。利用如图所示装置(部分夹持装置已略去)将Cl2与空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入含水8%的Na2CO3中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备HClO溶液。
注：四氯化碳可以吸收Cl2，但不可以吸收Cl2O
（1）装置合理的连接顺序为Ⅰ→___________→___________→___________→___________。
（2）装置Ⅲ的作用是___________，装置Ⅱ、Ⅴ中多孔球泡的作用均为___________。
（3）Cl2和含水8%的碳酸钠反应生成Cl2O和NaCl，写出该反应的离子方程式：___________。
（4）写出装置Ⅴ中制得的HClO溶液应保存在___________色试剂瓶中。
（5）某同学在实验时，不使用装置Ⅲ，最终在装置Ⅴ中得到的是HClO或HClO与氯水的混合溶液，用滴定法测定其中有效氯浓度(有效氯浓度=)。
主要实验步骤如下：量取装置中的溶液amL于碘量瓶中，用适量水稀释，然后加入足量NaI和稀硫酸，置于暗处静置一段时间后，用cmol/L Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)至浅黄色，再加入1mL淀粉，滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液VmL，达到滴定终点的现象是，当滴入最后一滴溶液时_______________________。最终制得的溶液有效氯的浓度为___________g/L。
27．（14分）工业上从电解精炼铜的阳极泥中（主要含金、银、铜、硒等贵重金属）回收提取银、金、硒的流程图:
已知：①相同浓度下，SeO42-氧化性强于Cu2+
②NaClO3在酸性条件下氧化性强
（1）“焙烧渣”在“①酸浸”时，为了更好酸浸，可采取的一种办法是___________________，其中银元素发生反应的离子方程式为________________________________ ；
（2）向溶液X中加入铁屑的作用是__________________________________________；
（3）氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合价为________；
（4）“②浸金”反应中,H2SO4的作用为_______________________________________;
（5）氯金酸(HAuCl4)在pH为2—3的条件下被草酸还原为Au,同时放出二氧化碳气体,则该反应的化学方程式为____________
（6）由溶液W制取Fe(OH)3，需先将溶液W__________________，然后再使溶液中的铁元素沉淀完全，所需溶液的pH最小为___________。（已知，常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，lg2=0.3）
28．（15分）（1）理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)=HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示，计算可得：HCN(g)=HNC(g) H=___kJ mol-1。HCN与HNC稳定性较强的是_____。
（2）已知：HCN的Ka=6.3×10－10，将0.1 mol/L的NaCN溶液与0. 1 mol/L的HCN溶液等体积混合后，溶液中离子浓度从大到小的关系为_______________________________。
（3）通过电激发产生HO 和OH 可处理废水中的CN ，其可能的反应机理如图所示。
虚线方框内的过程用语言文字可描述为：_______________， O结合H＋生成 O2H， O2H分解生成O2和H2O。
（4）CN 在一定条件下可转化成氮的氧化物，氮的氧化物可发生如下反应：
Ⅰ. 2NO(g)+O2 2NO2(g) ΔH<0
Ⅱ. 2NO2 N2O4
①恒温恒容条件下，对反应Ⅰ，能说明此反应已达平衡状态的是____
A．NO2的体积分数不变 B．容器内的气体密度不再改变
C．容器内气体压强不再改变 D．混合气体颜色深浅保持不变
②对反应Ⅱ，达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深，若在密闭容器中达平衡改变外界条件再次平衡新平衡时，c(NO2)/ c(N2O4)比原平衡大了，则改变的条件可能是_______。
A．容器容积和温度不变，充入NO2 B．容器容积和温度不变，充入N2O4
C．容器温度和压强不变，充入N2 D．容器温度和压强不变的，充入N2O4
③反应Ⅱ，正反应速率方程为，逆反应速率方程为，其中、分别为正、逆反应速率常数。则图中(lgK表示速率常数的对数；表示温度的倒数)所示的①②③④四条斜线中。能表示正随变化的斜线是_______图中A、B、C、D四点的纵坐标分别为、、、，则在温度下，某时刻恒容密闭容器中、的浓度均为，此时___。(填大于、等于或小于)
29．（10分）下表为某生物研究性学习小组的同学为探究影响植物光合作用的因素所做的实验。请回答下列问题（不考虑不同部位细胞呼吸速率的差异）：
容器 植物 照光部位 光质 光照强度（klx） 温度（℃） O2增加速率（mL/8h）
1 紫罗兰 叶 红 20 22 80
2 紫罗兰 叶 黄 20 22 10
3 紫罗兰 根 红 20 22 -8
4 天竺葵 叶 红 20 22 120
5 天竺葵 叶 黄 20 22 15
6 天竺葵 根 红 20 22 -10
（1）该实验共设计了______个自变量。
（2）1号容器紫罗兰的实际产氧速率是__________mL/h。
（3）2号容器O2增加速率小于1号容器，是因为紫罗兰吸收的黄光比红光少，还是紫罗兰在黄光下呼吸速率比在红光下大？为了探究这一问题，还要增加7号容器实验组，这组实验的设计为_____________________________________________________。
（4）若分别取紫罗兰和天竺葵叶片做“绿叶中色素的提取和分离”实验，经过纸层析，预期在滤纸条上所观察到的现象会有何异同？相同点：_____________________________；
不同点：_____________________________。
30．（8分）下面甲图为某一哺乳动物体内细胞中部分染色体及其上的基因示意图，乙、丙、丁图为该动物细胞处于不同分裂时期的染色体示意图。请回答下列问题：
（1）判断该动物是否为纯合子，应选用另一_______（填“雌性”或“雄性”）动物与其测交。
（2）甲图细胞产生的变异是______________，可通过减数分裂形成________传递给子代。
（3）乙图细胞处于________分裂________期，细胞内含有________个染色体组。
（4）丙图细胞分裂时会发生__________（填变异类型），进而增强生物变异的多样性。
（5）丁图细胞分裂后形成的子细胞的基因组成可能是________________。
31．（9分）在真核细胞中，若合成的蛋白质是一种分泌蛋白，其氨基一端上有一段长度约为30个氨基酸的疏水性序列，它能被内质网上的受体糖蛋白识别，通过内质网膜进入囊腔中，接着合成的多肽链其余部分也随之而入，经过一系列的加工、包装等过程，最后通过细胞膜向外排出，其具体过程如图1所示。朊病毒一旦进入真核细胞，可使蛋白质形态发生畸变，其致畸机理如图2、图3所示。请回答：
（1）图1中编码疏水性序列的遗传密码在mRNA的________（填数字）区段。
（2）图1中结合在内质网上的核糖体并不异于其他核糖体，核糖体是否结合在内质网上，实际上是由____________________________直接决定的。
（3）图2中物质3依次通过______________________________（填细胞器名称）的加工和包装等过程，形成具有一定空间构象的正常蛋白质1和2。蛋白质1和2形成的复合物可以辅助4终止密码子发挥作用，从而使________过程停止。
（4）图3中的6是一种朊病毒，它与______________结合，阻止核糖体识别4，所以与图2中的物质3相比，物质7的改变是__________________。
32．（12分）某雌雄异株植物的性别决定方式为XY型，控制高茎（A）和矮茎（a）性状的等位基因位于常染色体上，控制阔叶（B）和窄叶（b）性状的等位基因位于X染色体上，完全没有B或b基因的受精卵不能发育。请回答下列问题：
（1）雄株进行正常减数分裂时，某一细胞中的性染色体组成为两条Y染色体，则该细胞相当于高等动物的________________细胞。
（2）为培育优良品种，科研人员将纯合高茎与矮茎植株杂交所得的F1种子用低温处理，诱导得到若干四倍体植株。将这些四倍体植株随机交配，所得的F2中矮茎植株所占比例为_______。
（3）研究叶形的遗传时，用两株亲本杂交，得到的F1中雌株全为阔叶，雄株中阔叶和窄叶各占一半。将F1中的阔叶植株随机杂交，F2的表现型及比例为_____________________。
（4）植株幼苗的性别很难直接分辨，但可以通过叶形来确定。将阔叶雄株的花粉用硫酸二乙酯（一种化学诱变剂）处理后再通过人工授粉与窄叶雌株杂交，结果在F1中发现一株窄叶雌株。该变异植株产生的原因可能是父本发生了基因突变，也可能是父本B基因缺失所致。请设计一次简单的杂交实验方案，在子代幼苗时期就能判断出该变异植株产生的原因（要求写出杂交方案、预期结果及结论）。
（二）选考题（共45分，请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每
科任选一题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。）
33. 【物理——选修3-3】（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是（选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．一定温度下的饱和汽压，随饱和汽的体积增大而增大
B．布朗运动不是液体分子的运动，但是可以反映液体分子永不停息地做无规则的热运动
C．水杯里的水面略超出杯口但不溢出，主要原因是由于水的表面张力作用
D．分子距离增大时，分子合力可能先增大后减小，同时分子势能增大
E. 浸润液体在毛细管里下降，不浸润液体在毛细管里上升
（2）（10分）如图所示，封闭有一定质量理想气体的气缸固定在水平桌面上，开口向右，活塞的横截面积为S，活塞与质量为m的物块用跨过定滑轮上的轻绳连接，滑轮两侧的轻绳分别处于水平和竖直状态，劲度系数为k的竖直轻弹簧下端固定，上端与物块连接。开始时，活塞与气缸底部的间距为L，被封闭气体压强为P1、绝对温度为T1，弹簧处于拉伸状态且弹力大小F1=mg。已知大气压强P0=nP1（n>2，g为重力加速度大小）。不计一切阻力，弹簧始终处于弹性限度内。后来对被封闭气体缓慢加热直至弹簧弹力大小为零，此时被封闭气体压强为P2，（结果用m、k、n、L、g、T1表示）
（i）求：
（ii）求：封闭气体压强为P2时的绝对温度T2；
34．【物理——选修3-4】（15分）
(1)(5分) 下列说法正确的是（选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．在水中的鱼斜向上看岸边的物体时，看到的物体将比物体所处的实际位置高
B．光纤通信是一种现代通信手段，光纤内芯的折射率比外壳的大
C．水中的气泡，看起来特别明亮是因为光线从气泡中射向水中时，一部分光在界面上发生了全反射
D．全息照相主要是利用了光的衍射现象
E．沙漠蜃景和海市蜃楼都是光的全反射现象
(2)(10分)如图所示，某介质中形成一列简谐波，t＝0时刻的波形如图中实线所示。
①若波向右传播，零时刻刚好传到B点，且再经过0.6 s，P点也开始起振。求：该列波的周期T；从t＝0时刻起到P点第一次达到波谷的过程中，O点对平衡位置的位移y0及其所经过的路程s0各为多少？
②若此列波的传播速度大小为20 m/s，且波形由实线变为虚线需要经历0.575 s时间，则该列波的传播方向如何？
35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）钠、铁、铜、锌的单质及其化合物在社会实际中有着广泛的应用。回答下列相关问题：
（1）碘化钠溶液和硫酸铜溶液能反应生成一种铜的碘化物A(白色沉淀)，A的晶胞如图所示，则A的化学式是___________，A中铜元素的化合价为___________。
（2）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的沉淀，该物质中的通过___________键与中心离子结合，分子中N原子的杂化方式是___________。与分子互为等电子体的一种阳离子是___________。
（3）某的晶胞如图1所示，可以完全替代该晶体中a位置的或者b位置的，形成替代型产物。转化为两种替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的替代型产物的化学式为___________。
（4）在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方晶体结构如下图所示，其晶胞边长为，密度为___________(列式并计算)，a位置与b位置之间的距离为___________(列式表示)。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）PX(对二甲苯)是一种重要的化工原料。以PX为原料合成高分子树脂E和P的路线如图：
已知：1mol D分别与足量的NaHCO3和Na反应生成等量的气体。
回答下列问题：
（1）A的结构简式是______________；
（2）D中所含官能团的名称是______________；
（3）M→N的反应类型是_______________。
（4）F的名称为___________________
（5）写出D→E的反应方程式：
（6）Q是F的同系物，相对分子质量比F大14，写出同时满足下列条件Q的同分异构体的数目_______。在Q的同分异构体中，核磁共振氢谱有6组峰的结构简式为_______。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②能发生银镜反应；
③能与NaHCO3溶液反应；
④分子结构中不存在甲基
37. 【生物——选修1：生物技术实践】（15分）随着新冠疫情的持续，人类消耗了大量的一次性口罩 ，这些口罩不及时处理会对环境造成一定的污染。某科研人员欲筛选出能高效降解一次性口罩（主要成分是由C、H两种元素组成的聚丙烯纤维）的细菌，设计了如图所示的流程。回答下列问题：
（1）土壤是微生物的天然培养基，该培养基能为微生物的生长提供的四大营养物质分别是碳源、___________________________________。
（2）通过相关实验选择较合适的土壤样品时，该实验的自变量是_______________，选择最合适土壤样品的指标是________________________________________。
（3）图中“甲”指的是_______________，使用的是__________（填“固体”或“液体”）培养基，目的是提高聚丙烯纤维降解菌的比例和密度。
（4）分离纯化聚丙烯纤维降解菌时，为了使培养皿上出现的菌落尽可能都是单菌落，应采用的接种方法是_________________________，采用该方法的原因是_______________
____________________________________________________________。
（5）将分离纯化得到的不同菌种分别接种到鉴别培养基上，鉴别培养基以__________为唯一碳源，并加入了能与之结合的显色染色剂。设不同菌种的菌落面积为s，菌落周围透明圈的面积为S，那么，选择____________________的菌落，就是能高效降解一次性口罩的目的菌群。
38．【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分）下列是生物技术制备抗体的两个途径模式图。回答下列问题：
（1）在获取抗体之前，需要向健康人体注射特定抗原（如乙肝疫苗），并且每隔一周重复注射一次。免疫学细胞A在人体主要参与___________免疫。
（2）过程①→②抗体的获取称为__________________，其中①是_____________过程。
（3）④过程需要_____________酶，⑤过程则需要特定的限制酶和DNA连接酶。
（4）抗体1与抗体2相同之处是_____________________________________，不同之处在__________________。
（5）如果想用棉花产生该种抗体，则⑥过程的受体细胞通常选用________________，经过筛选后再侵染棉花体细胞，转化成功后通过______________________技术获得能产抗体的转基因棉花植株。
长春市重点高中2022届高三上学期12月第二学程考试
理科综合能力测试生物参考答案及评分标准
一、选择题（每小题6分，共36分）
BCDBCD
二、非选择题：（共54分）
29．（每空2分，计10分）
（1）3 （2）11 （3）仅将3号容器实验的光质改为黄光，其他条件不变
（4）相同点：都有4条色素带且排序相同； 不同点：色素带宽窄不同
30．（每空1分，计8分）
（1）雄性　（2）基因突变　 卵细胞（或雌配子）　（3）有丝　 后　 4　（4）基因重组（或自由组合） （5）AB和aB（缺一不可）
31．（除标注外，每空1分，计9分）
（1）1　 （2）正在合成的蛋白质的性质（或起始端有无疏水性序列）
（3）内质网、高尔基体（2分）　 翻译　（4）蛋白质2（2分）　多肽链延长（或多肽链含有更多的氨基酸）（2分）
32．（除标注外，每空2分，计12分）
（1）次级精母 （2）1/36 （3）阔叶雌株:阔叶雄株:窄叶雄株=4:3:1
（4）让该F1窄叶雌株与阔叶雄株杂交，观察并统计F2幼苗叶形的表现型及比例。若F2表现型及比例为阔叶雌株:窄叶雄株=1:1，则表明该变异植株产生的原因是父本发生了基因突变；若F2表现型及比例为阔叶雌株:窄叶雄株=2:1，则表明该变异植株产生的原因是父本X染色体上的B基因缺失所致（杂交方案、预期结果及结论各2分，共6分）
37. （除标注外，每空2分，计15分）
（1）氮源、水和无机盐（全对才得分） （2）土壤样品的种类 一次性口罩的腐烂程度 （3）选择培养（扩大培养）（1分） 液体（1分） （4）稀释涂布平板法（1分） 当样品稀释度足够高时，每一个菌落都来源于分散的单个细菌 （5）聚丙烯纤维 S/s的比值最大（或s/S的比值最小）
38．（除标注外，每空2分，计15分）
（1）体液（1分）　（2）单克隆抗体　 细胞融合　 （3）逆转录
（4）氨基酸的排列顺序　 空间结构　（5）土壤农杆菌　 植物组织培养
长春市重点高中2022届高三上学期12月第二学程考试
理科综合能力测试（化学学科参考答案）
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
7.B 8.A 9.D 10.C 11.B 12.D 13．C
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题
26．（14分）
（1）Ⅰ→_Ⅳ_→_Ⅱ_→_Ⅲ_→_Ⅴ_。（2分）
（2）是除去中的（或吸收多余的氯气）（2分）；增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分。（2分）
（3）(或)（2分）
（4）棕（2分）
（5）溶液由蓝色变为无色，且30s不变色。（2分）；（2分）
27．（14分）
（1）粉碎或搅拌或升温或增大浓度（2分）；
Ag2O + 2H+ +2Cl- 2AgCl+H2O（2分）
（2）将SeO42-还原为SeO32-（2分）；
（3）+3（2分）；
（4）提供H+ ，增强NaClO3的氧化性（2分）
（5）2HAuCl4 + 3H2C2O4 2Au + 8HCl + 6CO2↑（2分）
（6）氧化（或加入氧化剂氧化）（2分）；3.2（2分）
28．（15分）
（1）+59.3（1分） HCN（2分）
（2）c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)（2分）
（3）O2在阴极表面得电子被还原成 O2-（2分）
（4）①、ACD（2分） ②、C（2分） ③、③（2分）；等于（2分）
35．（15分）
（1） （2分）； 价 （1分）
（2） 配位 （2分）； （2分）； （2分）
（3）（2分）
（4） （2分） 或或 （2分）
36．（15分）
（1） （2分）
（2）羧基、羟基（2分）
（3）加成反应（2分）
（4）对苯二甲酸（2分）
（5） （2分）
（6）23（3分）；（2分）
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物理参考答案
14．B 15．B 16．D 17．A 18．C 19．BC 20．CD 21．BC
22、25.84—25.87（2分），　0.98（2分），　弹簧原长（2分）
23. E2 （1分）； R2；（1分）180Ω；（1分） <；（2分） 20Ω；（2分）32mA；（2分）
24．解：(1) 物体A从A到O点是匀减速运动，设到O点的速度为v，
摩擦力产生加速度：；a=6m/s2 （1分）
由运动学公式：；得：v=8m/s （2分）
OB段匀速运动：；得：t1=0.5s （1分）
(2) 物体A在BO段匀速返回，到OA段匀减速停止在A点。
由运动学公式：（2分）；得：v1=6m/s （1分）
(3) 物体A与B发生完全弹性正碰，设速度向右为正，由动量守恒和能量守恒得：
（2分）
（2分）
解得：；将v1=-6m/s代入得：M=7kg；（2分）
（其它方法正确同样得分。）
25、【解】(1) 设电子在电场E1中做匀减速直线运动，
由牛顿第二定律得 （2分）
设电子在右侧离开电场E1的速度为v2，由运动学公式得（2分）
则电子离开电场E1的速度为： （2分）
假设电子恰好在右下角离开电场E2时的入射速度为v3，则
水平方向有d=v3t；竖直方向，（2分）
上式可得：
由于v2由以上各式得 （1分）
故电子离开电场的横坐标为2.5m；（1分）
(2)设电子在E2电场中以v开始做类平抛运动，动能变为进入电场E2时动能的n倍时，电子位置满足：Δx=Δy，即 （2分）
由动能定理得： （2分）
竖直方向：，（1分），解得：n=5 （1分）
33. [物理——选修3-3]（15分）
（1）【答案】BCD
（2）【解】（ⅰ）开始时，活塞受力平衡，
有：，（1分） 其中：
解得： （1分）
当的气体的绝对温度为T2时，活塞受力平衡：（1分）
解得： （1分）
得： （1分）
（ⅱ）开始时，弹簧的伸长长度， （1分）
根据理想气体状态方程：，（2分）
解得：（2分）
34．【物理——选修3-4】（15分）
　(1) ABE(5分)　
(2)①由题意知，振动形式从B匀速传播到P点用0.6 s，
所以传播速度v＝＝10 m/s(1分)，
由图知波长为λ＝2 m(1分)，所以周期T＝＝0.2 s(1分)
由图知B点开始向下振动，故P点也是开始向下振动，
所以用时3T＋，在t＝0时刻O点向上振动，经过到达波峰，
位移为y0＝10 cm(2分)
路程s0＝13×10 cm＝130 cm(2分)
②波传播的距离：x1＝v t＝11.5 m＝5λ＋，
结合图形可判断该波向右传播(3分)
甲
乙
I
530
O
O
x/l
φ/V
l
3l
4
10
n
m
O
x/m
3l
n
m
2l
l
西
东
O
l
E
A
B
x2=4m
x1=3m
A
O
v0
E1
y/m
x/m
3d
2d
d
O
E2
A
L
m

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