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学案47　盐类的水解
[考纲要求]　1.了解盐类水解的原理，了解影响盐类水解程度的主要因素。2.了解盐类水解的应用。
知识点一　盐类水解的原理
1．定义
在溶液中盐电离出来的离子跟______________________结合生成____________的反应。
2．实质
问题思考
1．怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的？
　
　
　
3．特点
4．规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。
盐的
类型
实例
是否
水解
水解的
离子
溶液的
酸碱性
溶液
的pH
强酸
强碱盐
NaCl、KNO3
强酸
弱碱盐
NH4Cl、
Cu(NO3)2
弱酸
强碱盐
CH3COONa、
Na2CO3
问题思考
2．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？
　
　
　
知识点二　水解反应方程式的书写
1．书写形式
盐＋水__________
盐中的离子＋水
??________________________________________________________________________
2．书写规律
(1)多元弱酸的正盐(如Na2S)：________________________________
____________(主要)，____________________________________(次要)。
(2)多元弱碱的正盐(如AlCl3)：
________________________________________________________________________。
(3)双水解反应(如Na2S与AlCl3溶液混合)
________________________________________________________________________。
易错警示　一般盐类水解程度很小，水解产物很少，不标“↑”或“↓”，不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。
问题思考
3．下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　)
A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋
B．CO2＋H2OHCO＋H＋
C．CO＋H2OHCO＋OH－
D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋
知识点三　影响盐类水解的因素
1．内因
酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性________。
2．外因
因素
水解平衡
水解程度
水解产生离子的浓度
升高温度
浓度
增大
减小
外加
酸碱
酸
　弱酸根离子的水解程度________，　弱碱阳离子的水解程度________
碱
　　弱酸根离子的水解程度________，弱碱阳离子的水解程度________　　　
问题思考
4．在CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸对CH3COO－的水解平衡将产生什么影响？
5．(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？
　
(2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？
　
一、盐类水解的应用
1．盐类水解的应用
应用
举例
判断溶液的酸碱性
FeCl3溶液显____性，原因是：____________________________________
配制或贮存易水解盐溶液
配制CuSO4溶液时，加入__________，防止____________
判断盐溶液蒸干产物
AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为______
胶体的制取
制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：______________________________
物质的提纯
除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入__________________________
离子共存的判断
Al3＋与AlO、CO、HCO、S2－、HS－等因__________________而不共存
泡沫灭火器原理
成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为________________________
作净水剂
明矾可作净水剂，原理为____________________________________
化肥的使用
铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是2NH＋CO===2NH3↑＋CO2↑＋H2O
典例导悟1　工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：
已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：
(1)X是什么物质？__________。其反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。
(2)Y物质应具备的条件是
________________________________________________________________________，
生产中Y可选：______________。
(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：
________________________________________________________________________。
变式演练1　下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　)
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A．①②③ B．②③④
C．①④⑤ D．①②③④⑤
2．盐溶液蒸干时所得产物的判断方法
判断盐溶液蒸干灼烧后的产物的一般思路是什么？
　
　
　
二、计算溶液中由水电离出的H＋或OH－浓度的方法
1．在25 ℃时，由纯水电离出的c(H＋)、c(OH－)分别为多少？在中性溶液中，由水电离出的c(H－)和c(OH－)与纯水一样吗？
　
　
　
2．在酸溶液中，H＋和OH－的来源分别是什么？举例说明怎样计算由水电离产生的c(OH＋)的大小。
　
　
　
3．碱溶液中，H＋和OH－的来源又是什么？怎样计算由水电离产生的c(OH－)?
　
　
　
4．在可水解的盐溶液中，H＋和OH－的来源怎样？举例说明此时计算溶液中由水电离产生的c(H＋)的方法。
　
　
　
典例导悟2　(2011·南京模拟)(1)在常温下，某硫酸和硫酸铝两种溶液的pH都是3，那么硫酸中水电离出的c(H＋)是硫酸铝溶液中水电离出的c(H＋)的________倍。
(2)在常温下，设某pH的硫酸中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－amol·L－1，相同pH的硫酸铝中水电离出c(H＋)＝1.0×10－bmol·L－1(a，b都是小于14的正数)，那么a和b之间满足的数量关系是(用一个等式和一个不等式表示)____________________。
变式演练2　(1)pH＝3的H2SO4和pH＝3的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H＋)各是多少？
(2)pH＝11的NaOH和pH＝11的Na2CO3溶液中，由水电离出的c(H＋)各是多少？二者相差多少倍？
(3)某溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，求该溶液的pH。
(4)某溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1，求该溶液的pH。
题组一　盐类水解的原理及水解的离子方程式
1．判断正误
(1)某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐(　　)
(2010·天津理综－4A)
(2)由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O??HA＋OH－(　　)
(2010·福建理综－10D)
(3)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7(　　)
(2010·全国理综Ⅰ－9B)
(4)0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液的pH(　　)
(2010·上海－14C)
2．(2011·重庆理综，8)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
题组二　溶液中微粒浓度大小的比较
3．(2011·全国理综，9)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(　　)
A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2
B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1
D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
4．(2011·天津理综，4)25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1 KOH溶液中滴加0.01 mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)
A．pH>7时，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．pH<7时，c(K＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
C．V[C6H5OH(aq)]＝10 mL时，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．V[C6H5OH(aq)]＝20 mL时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)
5．(2010·广东理综，12)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是(　　)
A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
题组三　盐类水解的应用
6．(2011·广东理综，11)对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是(　　)
A．升高温度，溶液pH降低
B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)
D．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大
7．(2009·北京理综，11)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是(　　)
A．pH：②>③>④>①
B．c(CH3COO－)：②>④>③>①
C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④
D．c(CH3COOH)：①>④>③>②
8．(2009·福建理综，10)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2O??HCO＋OH－。下列说法正确的是(　　)
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
题号
2
3
4
5
6
7
8
答案
题组一　盐类水解的概念和离子方程式的书写
1．(2011·济宁质检)广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质。根据信息，下列说法不正确的是(　　)
A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
B．PCl3的水解产物是HClO和PH3
C．Al4C3的水解产物之一是CH4
D．Al2S3的水解产物是Al(OH)3和H2S
2．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是(　　)
A．NaHCO3溶液：HCO＋H2OCO＋H3O＋
B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－
C．Na2CO3溶液：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2ONH3·D2O＋H＋
3．现有S2－、SO、NH、Al3＋、Na＋、SO、AlO、Fe3＋、HCO、Cl－等离子，按要求填空：
(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是
________________________________________________________________________。
(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是
________________________________________________________________________。
(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的是__________。
(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的是__________。
题组二　影响盐类水解的因素
4．(2009·福建理综，10)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2O??HCO＋OH－。下列说法正确的是(　　)
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
5．(2011·泰安模拟)溶液A中加入一定量的NaF晶体后，若测得c(Na＋)与c(F－)接近相等，则溶液A的pH值不可能为(　　)
A．6 B．8 C．7 D．9
6．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为
________________________________________________________________________。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。
A．水解反应为放热反应
B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量
D．NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为__________、____________、____________、____________(填“左”、“右”或“不移动”)。
题组三　盐类水解的应用
7．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是(　　)
A．AlCl3 B．Na2SO3 C．KMnO4 D．MgSO4
8．(2009·四川理综，12)关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是(　　)
A．c(NH)：③>①
B．水电离出的c(H＋)：②>①
C．①和②等体积混合后的溶液：
c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
题号
1
2
4
5
7
8
答案
题组四　实验探究
9．已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同压下几乎相等。溶有一定量氨气的NH4Cl溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和NH4Cl溶液，固体完全溶解。对此甲同学的解释是：
Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－①
NH＋H2ONH3·H2O＋H＋②
H＋＋OH－H2O③
由于NH水解呈酸性，H＋与OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。
乙同学的解释是：
Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－①
NH＋OH－NH3·H2O②
由于NH4Cl电离出的NH与Mg(OH)2电离出的OH－结合生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确。你认为他选用的试剂是__________(填编号)。
A．NH4NO3　　　　 B．CH3COONH4
C．Na2CO3 D．NH3·H2O
(2)请你说明丙同学作出该选择的理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同学的解释更合理？________(填甲或乙)。试写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
学案47　盐类的水解
【课前准备区】
知识点一
1．水电离产生的H＋或OH－　弱电解质
2．H＋　OH－　水的电离平衡　增大
3．可逆　　酸碱中和
4．否　中性　pH＝7　是　NH、Cu2＋　酸性　pH<7　是　CH3COO－、CO　碱性　pH>7
知识点二
1．酸＋碱　弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)
2．(1)Na2S＋H2ONaHS＋NaOH
NaHS＋H2OH2S＋NaOH
(2)AlCl3＋3H2O??Al(OH)3＋3HCl
(3)3Na2S＋2AlCl3＋6H2O===6NaCl＋3H2S↑＋2Al(OH)3↓
知识点三
1．越大　越强
2．右移　增大　增大　右移　减小　增大　左移　增大　减小　增大　减小　减小　增大
问题思考
1．向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的。
2．Na2CO3溶液的pH大。因为CH3COOH的酸性强于H2CO3，则CO结合H＋的能力强于CH3COO－，即CO水解程度较大，产生c(OH－)较大，pH较大。
3．C
4．体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移。
5．(1)纯碱溶液中存在CO的水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，温度升高，水解平衡右移，c(OH－)增大，去污能力增强。
(2)FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入盐酸，c(H＋)增大，可抑制Fe3＋的水解。
【课堂活动区】
一、1.酸　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋　少量H2SO4　Cu2＋水解　Al2O3　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋　MgO、镁粉、Mg(OH)2或MgCO3　相互促进水解　Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑　Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
2．盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断：
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)CuSO4(s)。
盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。
(2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。
(3)考虑盐受热时是否分解。
Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为：Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。
(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。
例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)；FeSO4(aq)Fe2(SO4)3(s)。
二、1.c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1。由于中性溶液对水的电离平衡无影响，故c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1与纯水是一样的。
2．溶质为酸的溶液：此时溶液中的H＋有两个酸电离与水电离；OH－只有一个水电离。且水电离出的H＋与OH－浓度相等。
如计算pH＝2的盐酸中由水电离出的c(H＋)的方法是：先求出溶液中的c(OH－)＝10－12mol·L－1，也就是水电离出的c(OH－)＝10－12mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝水电离出的c(OH－)＝10－12mol·L－1。
3．溶质为碱的溶液：此时溶液中的OH－有两个碱电离与水电离；H＋只有一个水电离。且水电离出的H＋与OH－浓度相等，先求出c(H＋)，就得出由水电离出的c(OH－)。
4．水解呈酸性或碱性的盐溶液：此时溶液中的H＋和OH－均由水电离产生。如pH＝2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－2mol·L－1，c(OH－)＝10－12mol·L－1是因为OH－部分与NH结合了；同理，pH＝12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－2mol·L－1。
典例导悟
1．(1)Cl2　Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－　(2)调节溶液酸碱性，使pH为4～5，且不引进新杂质　CuO或Cu(OH)2　(3)通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干
解析　由于Fe3＋在pH＝4～5时即可沉淀完全，所以题中利用这种性质把Fe2＋转化为Fe3＋，再转化为Fe(OH)3过滤除去，由于Cu2＋在pH＝4～5时，不水解，此时所得溶液为CuCl2溶液，加热蒸干时会促进CuCl2的水解，因此要在HCl气流中进行。
2．(1)10－8　(2)a＋b＝14，a>b
变式演练
1．D
2．(1)H2SO4溶液中H＋来源于H2SO4的电离和水的电离，由pH＝3知c(H＋)液＝10－3mol·L－1，c(OH－)液＝c(OH－)水＝10－11mol·L－1，所以c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－11mol·L－1。
pH＝3的NH4Cl溶液中，H＋全部来自水的电离，故c(H＋)水＝c(H＋)液＝10－3mol·L－1。
(2)pH＝11的NaOH溶液中c(H＋)液＝c(H＋)水＝10－11mol·L－1。
pH＝11的Na2CO3溶液中，c(H＋)液＝10－11mol·L－1，c(OH－)液＝c(OH－)水＝10－3mol·L－1而c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－3 mol·L－1。[注意，水电离出的H＋一部分被CO和HCO结合，剩余的自由c(H＋)液是10－11mol·L－1。]
二者相差＝10－8倍，故盐的水解促进水的电离，而酸碱抑制了水的电离。
(3)由c(H＋)水＝10－5mol·L－1知水的电离被促进，故该溶液(一般情况)是强酸弱碱盐溶液或强碱弱酸盐溶液。
当是强酸弱碱盐溶液(如NH4Cl)时，c(H＋)液＝c(H＋)水＝10－5mol·L－1。
所以pH＝5。
当是强碱弱酸盐溶液(如CH3COONa)时，c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－5mol·L－1。
c(H＋)液＝10－9mol·L－1。所以pH＝9。
(4)由c(H＋)水＝10－12mol·L－1，知该溶液是酸或碱溶液(一般情况)，当是酸溶液时c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－12mol·L－1，c(H＋)液＝10－2mol·L－1，所以pH＝2；
当是碱溶液时c(H＋)水＝c(H＋)液＝10－12mol·L－1，所以pH＝12。
【课后练习区】
高考集训
1．(1)×
解析　显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸弱碱盐溶液，还可能是酸式盐溶液，如NaHSO4、NaH2PO4溶液显酸性。
(2)√
解析　0.1 mol·L－1 HA溶液的pH＝3，说明HA为弱酸，则NaA溶液中存在A－的水解平衡。
(3)×
解析　酚酞的变色范围为8.2～10.0，当溶液恰好无色时，溶液pH刚刚小于8.2，即可显示无色。
(4)√
解析　酸性CH3COOH>H2CO3>HCO，CO的水解程度比CH3COO－的大。
2．B　[明矾溶液加热使水解程度增大，酸性增强，酚酞试液不变色，A不符合题意；CH3COONa溶液水解显碱性，加热使水解程度增大，酚酞试液显色加深，B符合题意；NH4Cl水解显酸性，NaCl不水解，对颜色无影响，因此C、D不符合题意。]
3．A　4.D
5．D　[因HA为弱酸，则NaA溶液水解显碱性，即c(H＋)c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，故B项错误；NaA溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故C项错误，D项正确。]
6．D　7.B
8．B　[化学平衡常数只受温度的影响，A错误；通入的CO2与OH－反应，使平衡向正反应方向移动，B正确；温度升高，CO的水解程度增大，c(HCO)增大，c(CO)减小，C错误；加入NaOH固体，溶液的pH增大，D错误。]
考点集训
1．B　[水解原理：水解物质和水分子分别离解的两部分两两重新结合形成新的物质，结合方式是正价部分与负价部分相互结合。PCl3的水解产物应是HCl和H3PO3。]
2．B　[A中实质是HCO??CO＋H＋，是电离方程式；B中表示HS－结合水电离的H＋形成H2S的过程，是HS－的水解；C中CO应分步水解；D中NH结合D2O电离产生的OD－应生成NH3·HDO。]
3．(1)S2－、SO、AlO、HCO
(2)NH、Al3＋、Fe3＋
(3)Na＋、SO、Cl－
(4)HCO
4．B　[化学平衡常数只受温度的影响，A错误；通入的CO2与OH－反应，使平衡向正反应方向移动，B正确；温度升高，CO的水解程度增大，c(HCO)增大，c(CO)减小，C错误；加入NaOH固体，溶液的pH增大，D错误。]
5．C
6．(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性　(2)BD　(3)右　左　右　右
解析　(1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。
(2)生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶①中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。
(3)酸促进CH3COO－的水解，碱抑制CH3COO－的水解；CO水解显碱性，与CH3COO－的水解相互抑制；Fe2＋水解显酸性，与CH3COO－的水解相互促进。
7．D　[若将溶液蒸干灼烧，AlCl3(溶液)―→Al(OH)3―→Al2O3；Na2SO3―→Na2SO4；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2。]
8．B　[NH3·H2O的电离及NH4Cl的水解都是微弱的且NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，因此c(NH)：③>①，A项正确；NH3·H2O和盐酸对水的电离均起抑制作用，但氨水抑制水的电离程度不及盐酸，所以水电离出的c(H＋)：③>①>②，B项错误；NH4Cl溶液中的质子守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，C项正确；①③等体积混合，溶液呈碱性，c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，D项正确。]
9．(1)B　(2)由题意可知CH3COONH4溶液显中性。加入Mg(OH)2悬浊液中，若Mg(OH)2沉淀溶解，则说明乙同学的解释正确，若Mg(OH)2沉淀不溶，则说明甲同学的解释正确
(3)乙　Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O

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