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金属概述
练习：．(09年广东化学·10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是
A．锡青铜的熔点比纯铜高 B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
．(09年广东理基·23)下列有关金属及其合金的说法不正确的是
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
．(09年广东理基·25)钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
下列说法正确的是
A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
．(09年广东文基·65)下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A．1 L生理盐水(0.9％NaCl溶液)中含有9 molNa+
B．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuO
C．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低
D．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩
5．下列说法中不正确的是( )
A．人类历史上使用最早的合金是青铜 B．目前世界上使用量最大的合金是铝合金
C．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器 D．目前世界上用途最广的合金是钢
6．关于合金性质的说法中，错误的是( )
A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同
D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同
7．下列五种物质①Al　 ②Al(OH)3　 ③Al2O3　 ④MgCO3　 ⑤Mg(HCO3)2，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应，且在生成物中都有盐和水的是
A．①②③ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
8．下列说法正确的是
　　A．硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
　　C．Mg、Al、Cu可以分别用电解法、热还原法和热分解法冶炼得到
　　D．Al、Al2O3、Al(OH)3和NaHCO3都是既能与稀HCl、又能与NaOH溶液反应的物质
9．人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析正确的是
A．亚硝酸盐是还原剂 　　 B．维生素C是氧化剂
C．亚硝酸盐将Fe3+还原成Fe2+　 D．维生素C被Fe3+氧化
10．冶炼金属一般有下列四种方法：a焦炭法；b水煤气法(或H2或CO法)；c活泼金属置换法；d电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(1)火烧孔雀石炼铜；(2)湿法炼铜；现代有(3)铝热法炼铬；(4)从光卤石中炼镁。对它们冶炼方法的分析不正确的是( )
A (1)用a B (2)用b C (3)用c D (4)用d
11．古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子，冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜(Cu2O)与木炭混合加热到800℃得到金光闪闪的“药金”。
(1)药金的成分是 ；
(2)有关冶炼的化学方程式是 。
12．(1)下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 。
A．2HgO2Hg+O2↑ B．4Al+3MnO22Al2O3+3Mn
C．2MgO2Mg+O2↑ D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2
(2)简要说明不符合工业实际的原因： 。
13．(06北京)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
(1)工业冶炼铝的化学方程式是 。
(2)铝与氢氧化钾反应的离子方程式是 。
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用
离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允
许阳离子通过)，其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是 。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
。
③除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口 (填写“A”或“B”)导出。
金属概述
一、金属元素在元素周期表中的位置
在已发现的一百多种元素里，大约有五分之四是金属元素。它们位于元素周期表中每个周期的前部。ⅠA(除H外)、ⅡA、ⅢA(除B外)、ⅣA的 、ⅤA族的 、VIA的 以及 皆为金属元素。位于从硼到砹的左下方，在已知的元素中有87种是金属元素重点金属元素为 Na、Mg、Al、Fe。
金属元素分布在元素周期表的左下方，大部分金属元素原子的最外层电子数少于四个电子，金属元素原子半径比同周期的非金属原子半径大，故金属原子易失去电子。
2.金属分类
按金属密度 轻金属：ρ＜4.5 g/cm3 如Na、Mg、Al等
重金属：ρ＞4.5 g/cm3 如Zn、Cu、Pb等
按冶金工业 黑色金属：Fe、Cr、Mn﹙3种﹚
有色金属：除Fe、Cr、Mn以外的金属
3.物理通性
在常温下，金属除 外，一般都是 ，具有良好的 。
4. 金属活动顺序表
金属活动顺序表
K Ca Na
Mg Al
Zn Fe Sn Pb
(H)
Cu Hg Ag
Pt Au
金属原子的还原性
强 弱
金属阳离子氧化性
弱 强
与氧气化合
常温下易被氧化
常温下缓慢被氧化
加热被氧化
不能
与水反应置换
常温下
加热时
不能置换
与非氧化性酸
(如盐酸、稀硫酸等)
能发生置换反应，生成H2
不能置换
与氧化性酸
(如硝酸、浓硫酸等)
发生氧化还原反应，没有H2 生成
发生氧化还原反应
只与王水反应
与盐溶液反应
先与水反应
前面的金属可以置换出后面的金属
自然界中的存在形式
化合态
化合态和游离态
游离态
金属冶炼
电解法
热还原法
热分解法
物理方法
注： Al、Fe遇浓硝酸、浓硫酸，在常温下发生钝化。
5.判断金属活动性的规律
①金属与水或酸反应越剧烈，该金属越活泼；
②金属元素最高价所对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼；
③金属甲能从金属乙盐的溶液中将其置换出来，则金属性：甲 〉乙；
④两金属能够构成原电池时，作负极的金属比作正极的金属活泼。
6.运用金属活动顺序表注意的问题：
1．金属活动顺序表作为反应方向的依据，只适用于水溶液体系中，非水溶液条件下不一定适用。如工业上钾的制备
2．金属活动顺序表作为反应方向的依据，应考虑金属与环境或介质的反应。即活泼金属投入到不活泼金属的盐溶液中，不一定置换出不活泼金属。如Na+CuSO4(溶液)
3．金属活动顺序表判断反应进行的方向和产物，发生的反应必须是置换反应。
如Cu+2FeCl3则不是置换反应
4．金属活动顺序表中氢前的金属能置换酸中的氢，但与硝酸反应一般没有氢气产生。
7.金属的腐蚀
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
发生条件
负极反应
正极反应
现 象
结 果
8.几种金属阳离子的检验：
K+
Na+
NH4+
Al3+
Fe2+
Fe3+
试剂
现象
离子方程式
无
无
二、合金的性质
1．合金的熔点一般比它的各成分金属 ；合金的硬度一般比它的各成分金属 。
2．使用不同的 、改变原料的 、改变 等，可以制得不同的合金。
3．我国最早使用的合金是 。 是用量最大、用途最广的合金。
4．钢可分为 、 。其中 又可以根据含碳量不同而分为 、
、 。
钠及其化合物
1．(2008 全国)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C. Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D. Na+、Cl- 、CO32-、SO32-
2．某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)。下列分析推理不正确的是( )
50mL盐酸
50mL盐酸
50mL盐酸
m(混合物)
9.2g
15.7g
27.6g
V(CO2)(标准状况)
2.24L
3.36L
3.36L
A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2g时盐酸过量 D．15.7g混合物未与盐酸完全反应
3．侯德榜是我国著名的工业化学家，又是一个伟大的爱国者，他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业作出了重要的贡献，被誉为“侯氏制碱法”。请你回答以下问题：
(1)“侯氏制碱法”中的“碱”其实不是烧碱，而是纯碱，请写出向它的溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式 。
(2)某同学为了验证NaHCO3和Na2CO3的稳定性，设计了如图1的实验装置，(铁架台、夹持仪器、加热装置等已省略)，你认为在X中应放的物质是___________________。(填化学式)
(3)某化学研究性学习小组在老师的指导下，模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图2的实验装置

A．写出有关仪器的名称：ａ ，ｂ 。
B．实验的操作步骤中，你认为打开旋塞K1、K2的合理顺序应为：先打开 ，后打开 。(填字母代号)。 简述理由 。
C．在盛饱和食盐水的装置中发生反应的离子方程式为：
。
装置中气胆的作用是 。
D．工业上若需制备纯碱，则上述原料中除了饱和食盐水外，其它原料用工业常用方法制取，写出工业制备两种原料气的主要化学反应方程式。
， 。
4．某物质的分子组成为CxHyOz，取该物质m g在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量也增加m g，则该物质分子组成中必须满足( )
A．x＝y＝z B．x＝y C．y＝z D．x＝z
5．16.8g NaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。最后容器内的物质是( )
A．Na2CO3、Na2O2、O2 B．Na2CO3、O2、H2O(g)
C．Na2CO3、CO2、O2、H2O(g) D．NaHCO3、Na2CO3、O2
6.(2009海南)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( )
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸
7.(2009全国卷Ⅰ)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将ω1克样品加热，其质量变为ω2g,，则该样品的纯度(质量分数)是( )
A． B． C． D．
8．为了测定NaOH和Na2CO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，甲、乙、丙三个同学分别称取a g固体混合物并设计了如下方案：
(1)甲同学的方案是：将样品溶解于适量水中配成浓溶液，再加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体b g，则固体混合物中Na2CO3的质量分数为_______________(用含a、b的式子表示，不必化简)，若Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，你认为用BaCl2溶液好还是用CaCl2溶液好。(填序号)__________，理由是：____________ ____________________________________________________。
A．CaCl2溶液 B. BaCl2溶液 C. 一样好
(2)乙同学的方案是：将样品溶解后，加入稍过量的氯化钡溶液，再滴入2-3滴______试液做指示剂，用标准盐酸滴定，乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有_______________________________________。
(3)丙同学的方案如图所示：
当混合物样品充分反应时，缓慢通入空气的目的是____________________________，上图中装置B的分液漏斗中应加入的试剂最好是(填名称)______________；如果没有E装置，测定结果会____________(填“偏大”或“偏小”或“不影响”)。
9.（2011北京高考11）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是
A.取a克混合物充分加热，建中b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
10.（2010上海卷）11．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
11．（06北京）（17分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
请回答：
（1）W的电子式是 。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
① 装置Ⅰ中反应的化学方程式是 ，
装置Ⅱ中物质的化学式是 。
② 用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图中选择必要装置，填写编号）。
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 。
12．某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有：
A．大理石 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水
三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：
请回答下列问题：
(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：
甲方案 ；
乙方案 。
(2)若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键有 。
(3)假设反应③所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3 ，现要利用A－D四种试剂证明Na2CO3的存在，你所选择的试剂有 (填试剂代号)
(4)假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3。乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学能否达到实验目的？ 　 (填“能”或“不能”)若能，请说明其计算所需的数据；若不能，请简要说明理由。 。
13.已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
按图组装仪器，并检查装置的气密性 ② 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④ 从分液漏斗滴入6 mol·L(1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明
（2）装置中干燥管B的作用是
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填偏高、偏低或不变）
（4）步骤⑤的目的是
（5）步骤⑦的目的是
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为
钠及其化合物
一、钠的性质、制法、用途
(一)原子结构示意图： ；在周期表中位置： 。
(二) 化学性质(完成下列方程式)
与非金属的反应(常温下O2，点燃条件下与O2)： ；
与H2O的反应： ，现象 ；
与有机物的反应(与 、 、 反应)：
；
与盐溶液的反应：将金属钠分别投入下列溶液中，各产生什么现象？写出有关的离子方程式。
①与硫酸铜溶液 ； 。
②FeCl3溶液 ； 。
③NaHCO3溶液 ； 。
与熔融盐的反应：Na＋KCl→ 。
(三)工业制法： 。
(四)用途 1．制取Na2O2，做供氧剂； 2．还原金属； 3．用于电光源。
(五)保存： 。
二、氢氧化钠
(一)物理性质：　 色　 　体,易　　　　　,溶解时　　　　热，强腐蚀性。
(二)化学性质
(1) 强碱，具有碱的通性：跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)
制氨气的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
用消石灰不用火碱的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(2) 氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3) 氢氧化钠与金属铝反应，化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(4) 腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。
NaOH和SiO2反应的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(5) 氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应 (用NaOH溶液吸收残余氯气)
化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
实验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。
(6) 氢氧化钠跟苯酚反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇没有酸性，不与氢氧化钠反应)
化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(7) 酯的碱性水解：
乙酸乙酯在NaOH溶液中水解：　　　 　　　　　　　　　　　
(三)工业制备：
三、氧化钠与过氧化钠
氧化钠
过氧化钠
类别
阴阳离子个数比
氧的价态
电子式
热稳定性
与水反应
与CO2反应
与HCl反应
漂白性
例1．利用下图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究。
(1)将3.9 g过氧化钠放入烧瓶中，加入100 mLH2O，然后用排水法
收集气体。
①过氧化钠跟水反应的化学方程式为 。
② 集气瓶充满气体后，怎样从水槽中取出集气瓶？简述操作方法。
。
(2)已知：酚酞在c(OH-)在1.0×10-4 mol/L~2.5 mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色；H2O2具有氧化性和漂白性。取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，片刻红色褪去。
①有人认为，“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)过大造成的，试通过估算并对比数据加以说明。 。
②还有人认为，“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2。试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能有H2O2存在，请简述实验操作。 。
③补充实验，证明“红色迅速褪去”与溶液中存在H2O2有关。请简述实验操作。
。
四、碳酸钠与碳酸氢钠
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
化学式
碱性比较
二者溶解性比较
(这与其它正盐及其酸式盐的溶解性关系一样吗？)
跟碱的反应
NaOH
Ca(OH)2
跟盐的反应
CaCl2
Al2(SO4)3
跟酸的反应
二者与酸反应的差别：
热稳定性
如何验证产物?
相互转化
正盐和其酸式盐相互转化途径总结:
碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别及除杂问题：
两瓶无色溶液分别为碳酸钠和盐酸，不外加试剂如何来鉴别？
例2．有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3的试剂瓶，因标签失落而无法区分。有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是( )
A．分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成
B．分别取样后，加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢
C．分别取样加盐酸，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D．分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色
例3． 在1L态1 mol/L Na2CO3 溶液中逐滴加入200 mL 6 mol/L HCl ; 在200mL 6 mol/LHCl中逐滴加入1L1mol/LNa2CO3 溶液. 两种实验操作在相同状态下产生的CO2气体
(A) 相等 (B) 前者多 (C) 后者多 (D) 无法判断
(3) 除杂
例4．判定碳酸钠粉末中是否含有碳酸氢钠的方法是
例5．判定碳酸氢钠白色粉末中是否混有碳酸钠的方法是
例6．(2008 北京)1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )
A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
五、其它
(一)侯德榜制碱法
操作：在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，NaHCO3晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl细末和通NH3析出NH4Cl晶体为副产品。NH4Cl晶体析出后的母液进行循环试用，提高原料的利用率。
方程式：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl
(二)焰色反应：焰色反应为物理变化而不是化学变化，它体现了元素的性质
六、总结归纳
铁和铁的化合物
1．(2009 崇文一模)已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是( )
A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气 D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
2．(2009 丰台一模)64 g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解生成NO和NO2(不考虑生成N2O4)混合气体33.6 L(所有气体体积均在标准状况下测得)。下列说法正确的是( )
A．NO的体积为28L
B．参加反应的硝酸的物质的量为1.5mol
C．混合气体的平均相对分子质量约为43.3
D．若生成的气体完全被水吸收，需要O2 22.4 L
3．(2009 宣武一模)污水絮凝剂PFS是无机高分子化合物，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m，0＜n≤2，m＞10，相对分子质量可达1×105。PFS可用于工业污水、城市污水的处理，具有吸附、脱色、除臭的作用。下列有关PFS说法中错误的是( )
A．PFS中铁的化合价为+2 B．PFS中铁的化合价为+3
C．PFS与水形成的分散系是胶体 D．在稀硫酸中PFS会失去吸附作用
4．(2008 西城二模)A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：
(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。
① A中含有的金属元素为_________________。
② 该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，反应的化学反应方程式为 。
(2)若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。
① A中所含有的化学键是 、 。
② 将4.48 L(标准状况下)X通入100 mL3 mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
③ 自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为 。
5．下列铁的化合物和硝酸反应时，硝酸同时起两种作用的是( )
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe(OH)3 D．Fe(OH)2
6．把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是( )
A．只有Fe2+ B．只有Fe3+ C．有Fe2+和Cu2+ D．有Fe3+和Cu2+
7．下列除去杂质的方法正确的是( )
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
8．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4，都能产生白色沉淀的是( )
A．Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32- B．Na+、Al3+、Cl-、AlO2-
C．K+、Ba2+、Cl-、HCO3- D．NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl-
9. (2009 崇文二模) A─E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素，它们的性质或原子结构如下表：
元素
元素性质或原子结构
A
单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物(其中一种有磁性)的相对分子质量相差160
B
该单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8
C
地壳中含量最多的金属元素
D
元素的主族序数是其所在周期序数的3倍
E
E的某种原子的原子核内没有中子
(1)请写出A在元素周期表中的位置 ；C单质与强碱溶液反应的离子方程式是 。
(2)①在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A 的粉末充分反应，生成8g E的单质和相应的固态化合物时，放出a kJ 热量，此反应的热化学方程式是
。
② A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO2气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是 。
(3)已知化学反应 A＋2E+＝A2+＋E2 能自发进行，若将上述
A、B两种金属，插入含大量E+ 的电解质溶液的烧杯中，可
组成原电池。请在右侧方框内相应位置上画出烧杯等，完成
原电池电极与用电器连接的示意图。
(4)向2 mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3 mL 3mol/LKF溶液，ACl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是(已知氧化性Fe3+＞I2)( )
a．A3+不与I-发生反应 b．A3+ 与F-结合生成不与I-反应的物质
c．F-使I-的氧化性减弱 d．A3+被 F-还原为A2+，使溶液中不再存在A3+
10．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：Fe2+＋H2O2＋2H+＝Fe3+＋2H2O
B．氯化铝溶液通入过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO-＋H2O＋CO2↑
D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
11．某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比是( )
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶2 D．4∶1
12．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+浓度相等。则已反应的Fe3+ 和未反应的Fe3+ 的物质的量之比是( )
A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1
13．(2006 海淀二模)下列各组物质的稀溶液混合，再加入适量稀硫酸溶液，静置后，颜色没有明显改变的是( )
A．酚酞溶液、Na2CO3、KNO3 B．Ba(NO3)2、NaNO3、CuCl2
C．FeCl2、KSCN、NaNO3 D．品红溶液、Na2SO3、KCl
14．(2007 四川)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑
B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-＋2H2O 2OH-＋H2↑＋Cl2↑
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O
D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡混合：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O
15．(2009 西城二模)某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验。
试回答：
(1)经I得到蓝色溶液，该过程中一定发生的化学反应是(用离子方程式表示)
、 。
(2)X中一定含有的物质是 。
反应II的化学方程式是 。
(3)为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.08 g X进行如下实验。
①加入足量的NaOH溶液，过滤，将滤渣在氮气气流中干燥得固体m g。
②向滤渣中加入过量盐酸，过滤，将滤渣在氮气气流中干燥得固体n g。
由于缺少某步操作，使得测定的质量m、n均偏高。
③按正确步骤重新进行实验后得到m＝6.08 g，n＝1.6 g。
则所缺少的步骤是 。
原混合物中各成分的质量之比是 。(不必化简)
16.（2011山东高考12）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是
A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al
17.（2011重庆） 下列叙述正确的是
A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大
D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
18．（2011上海5）高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
19．在Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液中加入铁粉，充分反应后铁有剩余。则此时溶液中大量存在的阳离子有 ；阴离子有 。过滤后，在滤液中加过量的NaOH溶液，再滤去沉淀，则滤液中大量存在的阳离子有 ；阴离子有 。
20．(2009 北京)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。
Ⅴ．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。
已知：NH4HCO3在热水中分解。
(1)Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是 。(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用 ____________ 。
(3)Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是 。
若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是
。
(4)IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42- 的操作是
。
(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3＋O2 2Fe2O3＋4CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是 kg。(摩尔质量／g·mol-1：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)
21．（2008 北京）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：
（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显、变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式） 。
（2）Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是 。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是 。
（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号） ___________ 。
（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I- 时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是： 。
（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）： 。
22.（2011新课标全国）0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为
_ 。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 ，其存在的最高温度是_____________；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_ ；
（4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。
铁和铁的化合物
一、铁的性质、制法
(一)在周期表中位置： 。
(二)化学性质
(1)与O2的反应： ，现象 ；
(2)与Cl2的反应： ，现象 ；
(3)与S的反应： ；
(4)与H+反应： ；
(5)与过量稀硝酸反应： ；
(6)与少量稀硝酸反应： ；
(7)与水反应： ；
(8)与盐溶液反应(CuSO4、FeCl3)： ；
(9)发生吸氧腐蚀的反应：
(三)工业制备： 。
例1．将大量铁粉溶于少量稀硝酸中，过滤后，所得溶液中离子浓度的大小关系是( )
A．c(NO3-)＞c(Fe3+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NO3-)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(Fe3+)＞c(NO3-)＞c(H+)＞c(OH-) D．c(Fe2+)＞c(NO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
二、铁的氧化物：
名称
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
化学式
价态
俗名
色态
溶解性
与H+
反应
与稀硝酸反应
铝热反应
特性
三、铁的氢氧化物：
名称
氢氧化亚铁
氢氧化铁
化学式
色态
溶解性
与H+反应
与稀硝酸反应
热稳定性
制备
例2：用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是 。
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。
四、溶液中的Fe2+( 色)和Fe3+( 色)
1．Fe2+在溶液中具有较强的 性，能与下列物质发生氧化还原反应，写出离子方程式。
(1)Cl2： 。
(2)NO3-(酸性条件)： 。
(3)ClO-(酸性条件)： 。
(4)H2O2(酸性条件)：_____________________________________________。
2．Fe3+在溶液中具有较强的 性，能与下列物质发生氧化还原反应，写出离子方程式。
(1)Fe： 。
(2)Cu： 。
(3)I-： 。
(4)S2-： 。
(5)SO2： 。
(6)SO32-： 。
例2．(2009 石景山一模)以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是( )
A．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
C．S→SO2→H2SO4→MgSO4 D．N2→NO→NO2→HNO3
【练习】向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是( )
A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S
3．Fe2+、Fe3+的检验
Fe2+ 。
Fe3+ 。
例3．(2009 四川)下列有关物质检验的实验结论正确的是( )
选项
实 验 操 作 及 现 象
实 验 结 论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成
该物质一定属于醛类
4．FeSO4溶液的保存： 。
5．用FeCl3固体配制FeCl3溶液： 。
小结：
2．得失电子守恒在与铁相关计算中的应用
例4．(2008 西城高三期末)已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br-。向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36Ｌ，充分反应后测得溶液中Cl-与Br- 的物质的量浓度相等(反应后溶液为中性)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )
A．2 mol/L B．1 mol/L C．0.4 mol/L D．0.2 mol/L

铜和铜的化合物
一、铜的性质
(一)化学性质
(1)与O2的反应： ，现象 ；
(2)与Cl2的反应： ，现象 ；
(3)与S的反应： ；
(4)在空气中生锈的反应： ；
(5)与稀硝酸反应： ；
(6)与浓硝酸反应： ；
(7)与浓硫酸反应： ；
(8)与盐溶液反应(FeCl3)： ；
二、铜的化合物的性质
名称
氧化亚铜
氧化铜
氢氧化铜
颜色
化学式
价态
与H+
反应
氧化性
例5、（2010年石景山）足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与2.24 L O2（标准状况）混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入100 mL NaOH溶液，此时Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的浓度是（ ）mol·L-1
A．1 B．2 C．3 D．4
例6．(2008 北京)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：
(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显、变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式) 。
(2)Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是 。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是 。
(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号) _____________________ 。
(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I- 时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是：
。
(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)：
。
铝及其化合物
一、铝的性质、制法
(一)原子结构示意图： ；在周期表中位置： 。
(二)化学性质
(1)与O2的反应： ，现象 ；
(2)与酸反应： ；
(3)与碱反应： ；
(4)与某些金属氧化物反应： ；
(5)与盐溶液反应(CuSO4、NH4Cl)： ；
(6)常温下，铝会被 和 钝化。
(三)工业制备： ；
二、氧化铝的性质、用途
1．物理性质： 。
2．化学性质
(1)与酸反应(离子方程式)： ；
(2)与碱反应(离子方程式)： ；
三、氢氧化铝的性质、用途
1．物理性质： 。
2．电离： Al(OH)3 ( 元弱酸、 元弱碱)。
3．化学性质
(1)与酸反应(离子方程式)： ；
(2)与碱反应(离子方程式)： ；
小结：
四、拓展提高
1．填表
【提示：Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓、AlO2-为Al(OH)3的酸根】
试管中溶液
逐滴滴入试剂至过量
现象
离子方程式
图像
AlCl3溶液
NaOH溶液
先：
后：
NaOH溶液
AlCl3溶液
先：
后：
NaAlO2溶液
稀盐酸
先：
后：
例2．下列各组溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是( )
①Na2CO3、BaCl2、AgNO3、Na2SO4 ②CuSO4、KHSO4、KNO3、KOH
③NaAlO2、Na2SiO3、H2SO4、NaCl ④NH4NO3、Na2SO4、BaCl2、AlCl3
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
例3．Al2(SO4)3和MgSO4混合溶液中滴入NaOH溶液，生成
沉淀量与滴入的NaOH溶液体积关系如右图所示，则原溶液中
Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为( )
A．1︰2 B．2︰1 C．3︰1 D．6︰1
【练习】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中后，有0.58 g白色沉淀生成。在所得的浊液逐滴加入0.5 mol·L-1盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示。则P点所表示盐酸加入的体积为( )
A．100 mL B．130 mL C．150 mL D．160 mL
3．Al3+与CO32-、HCO3-的双水解
反应方程式： 、 。
例4．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )
A．含有大量Al3+的溶液：Na+、Mg2+、HCO3-、Cl-
B．c(H+)＝1×10-3 mol·L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、AlO2-
C．水电离出的c(OH-)＝1×10-11 mol·L-1的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
小结：铝及其化合物的相互转化
五、元素守恒在镁、铝计算中的应用
例5 (07 东城三模)a g Fe2O3和Al2O3的混合物全部溶于20 mL c(H+)＝0.1 mol/L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10 mL NaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则c(NaOH)为( )
A．0.1 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.4 mol·L-1 D．0.8 mol·L-1
【练习】(2009四川)向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是( )
A． B． C．n＝m＋17Vc D．m＜＜
镁及其化合物
一、镁的性质、制法
(一)原子结构示意图： ；在周期表中位置： 。
(二)化学性质
(1)与O2的反应： ，现象 ；
(2)与酸反应： ；
(3)与水反应： ；
(4)与CO2反应： ；
(5)与盐溶液反应(NH4Cl)： ；
(三)工业制备： ；
二、镁的化合物的性质
氧化镁是是很轻的 色粉末，属于 氧化物，它能与水 反应生成Mg(OH)2。氧化镁具有 熔点，可作 材料。
氯化镁是一种无色、苦味、易溶于水的固体， 潮解，可作 剂。
例1．(2009浙江)已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10-12，Ksp[MgF2]＝7.42×10-11。下列说法正确的是( )
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
镁铝及其化合物
1．(2009 丰台一模)关于镁和铝的叙述正确的是( )
A．镁、铝在常温下都能被氧气氧化 B．镁、铝均须密封保存
C．MgO和Al2O3都是碱性氧化物 D．镁铝合金的硬度比镁小
2．(2009 朝阳二模)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．氯化镁的水解：Mg2+＋2H2OMg(OH)2↓＋2H+ B．铁溶于稀硝酸：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑
C．将NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中：HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O
D．NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合：2Al3+＋3HCO3-＝Al2(CO3)3↓＋3H+
3．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域，其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C＝2AlN＋CO。由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有C和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
(1)称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L(标准状况)。
①上述反应的化学方程式为 。
②该样品中AlN的质量分数为 。
(2)另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L(标准状况)O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g/L(已折算成标准状况，AlN不与氧气反应)。该样品中含杂质炭 g。
4．(08东城一模)A、B、C、D是四种常见单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见化合物，甲物质具有磁性。它们之间有如图转化关系：
请回答下列问题：
(1)B与甲反应的化学方程式是 。
B与NaOH溶液反应的离子方程式是 。
(2)含有B的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是
。
(3)实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是
。
(4)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的pH始终保持在5.0~6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。
阳极的电极反应分别是 、2H2O－4e-＝4H+＋O2↑；
阳极区生成沉淀的离子方程式是______ __。
5．(2009 宣武二模)下列各组物质中，气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图所示)，一定没有沉淀生成的是(已知常温下NaHCO3 的溶解度小于Na2CO3、NaCl、NH4Cl、(NH4)2CO3和NH4HCO3的溶解度)( )
X
Y
Z
A
NO2
SO2
BaCl2
B
NH3
O2
Al2(SO4)3
C
NH3
CO2
NaCl(饱和)
D
CO
O2
Ca(OH)2
6．通常把铝粉与某些金属氧化物的混和物称为铝热剂，下列氧化物中不能与铝粉发生铝热反应的是( )
A．Na2O B．Fe2O3 C．MnO2 D．V2O5
7．下列溶液常温下跟镁反应放出氢气的是( )
A．NaOH B．NH4Cl C．HNO3 D．Na2CO3
8．下列离子方程式中，正确的是( )
A．铝与稀硫酸反应：Al＋2H+＝Al3+＋H2↑
B．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑
C．氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2O
D．AlCl3溶液与稀氨水混合：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓
9．(2011全国II 27)（15分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F
是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知：
① 反应 能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
② I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2E＋I2F＋D，
F中的E元素的质量分数为60%.
回答问题：
(1）①中反应的化学方程式为____________________________________________；
(2）化合物Ⅰ的电子式为______________________,它的空间构型是_________；
(3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；
(4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________，
反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为_______________________________;
(5)E在I中燃烧观察到的现象是__________________________。
10．用一种试剂将NaCl、MgCl2、AlCl3、(NH4)2SO4四种无色溶液鉴别出来，该试剂是( )
A．Ba(OH)2溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．NaOH溶液
11．(2006 全国Ⅱ)某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于( )
A．0.37mol B．0.63mol C．0.74mol D．1.5mol
12.在有固体Mg (OH)2存在的饱和溶液中，存在平衡Mg(OH)2(固) Mg2++2OH-，若要使Mg(OH)2固体减少，可在饱和溶液中加入（ ）
A.MgCl2 B.NaOH C.NH4Cl D.Na2S
13．向含1molKAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使SO42－沉淀完全，此时Al(OH)3沉淀的物质的量是( )
A.0mol B.2/3 mol C.1mol D.1.33mol
14．用稀硫酸、氢氧化钠和铝为原料制取氢氧化铝，甲、乙、丙三学生分别用三种不同途
径制备。若要制备等量的氢氧化铝，则（ ）
甲. 乙.

A．乙消耗原料少 B．三者消耗原料相同
C．丙消耗原料最少 D．甲、乙消耗原料相同
15.（2011广东高考10）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性
B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
16．(2009 海淀二模)某固体物质是由NaOH、AlCl3、K2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2 中的几种均匀混合而成，取样品进行如下实验(部分产物略去)：
(1)Z的分子式是 。
(2)在实验②中观察到的现象是“沉淀部分溶解”。为进一步确定X的组成，向实验②后的溶液中滴加过量的氨水，有沉淀生成，写出生成沉淀的离子反应方程式为 ，则沉淀X含有的物质的化学式为 　　 、 、 。
(3)取滤液Y，测得其pH＞7，向其中滴入硫酸钠溶液，未观察到任何现象，则滤液Y中一定含有的含氧酸根离子是(用离子符号表示) 、 ，由此推测“将过量的气体Z通入滤液Y中”的实验现象是 。
(4)上述推断可见，实验①中能反应的物质之间的物质的量的比例关系为(用 形式表示) 、 。
17.（2010上海卷）甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是
A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多
C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀可能一样多
18、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
(1( 若在空气中加热MgCl2?6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式
用电解法制取金属镁时，需要无水氧化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是
(2( Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
(3( 实验室时将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时： 过滤时： 蒸发时：
19．（08年海南）现拟在实验室里利用空气和镁粉制取少量氮化镁（Mg3N2）。已知实验中可能会发生下列反应：
①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2 Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C；
④Mg+H2OMgO+H2↑；⑤Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2↓+2NH3↑
可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。
回答下列问题；
（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别 。
（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号） 。
（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响? ，原因是 。
（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁： 。

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